Балаковский институт техники, технологии и управления

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Саратовский государственный технический университет имени Гагарина Ю.А.»
Кафедра « Процессы и аппараты химической технологии »
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по дисциплине
Б.2.1.4 « ХИМИЯ »
151900.62 «Информационные системы и технологии»
Профиль «Информационные системы и технологии»
форма обучения – заочная
курс – 1
семестр – 1
зачетных единиц – 2
часов в неделю –
всего переаттестовано часов –
переаттестовано ауд.часов –
академических часов – 72
в том числе: лекции – 4
практические занятия –
лабораторные занятия – 6
самостоятельная работа – 62
зачет – 1 семестр
Рабочая программа обсуждена на заседании кафедры
« __»______2013года, протокол №___
Зав.кафедрой
Устинов Н.А.
Рабочая программа утверждена на заседании УМКН
« __»_______2013года, протокол №__
Председатель УМКН «ИФСТ»
Балаково –2013г
Виштак О.В.
1. Цели и задачи дисциплины
Цель преподавания дисциплины: является углубление имеющихся представлений и получение знаний, необходимых для плодотворной творческой деятельности бакалавраконструктора. Современный бакалавр в своей практической деятельности сталкивается со
сложными физико-химическими процессами, со свойствами конструкционных, инструментальных и других технических материалов, поэтому он должен уметь использовать в своей
работе достижения химии и активно участвовать в разработке новых материалов и конструкций.
Задачи изучения дисциплины: в результате изучения курса у студентов должно развиться химическое мышление, формирующегося на знании важнейших химических законов и понятий,
свойствах элементов и соединений, используемых в машиностроении, и помогающего решать
вопросы качества и надежности материалов и конструкций.
2. Место дисциплины в структуре ООП ВПО
Изучение курса « Химия» базируется на знании студентами следующих дисциплин
( базовое среднее образование или среднее техническое образование):
- химии
математики,
физика,
информатики
-
3. Требования к результатам освоения дисциплины
Изучение химии направлено на формирование у бакалавров следующих компетенций:
способности к саморазвитию, повышению своей квалификации и мастерства (ОК-6);
способности использовать основные законы естественнонаучных дисциплин профессиональной
деятельности, применять методы математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования (ОК-10);
Студент должен знать:
основные законы химии и положения современной теории строения атома, основные
классы веществ, общие закономерности протекания химических реакций, основные соединения элементов и их химические превращения, химические свойства материалов, применение
химических процессов в современной технике, практическое использование достижений химии.
Студент должен уметь:
применять общие теоретические знания к конкретным химическим процессам, определять
направления течения химических процессов, пользоваться приборами, выполнять эксперименты и обобщать наблюдаемые факты с использованием химических законов, предвидеть
физические и химические свойства веществ на основе знания их химических формул, пользоваться химической литературой и справочникам, определять возможные направления химич еских взаимодействий, константы равновесия химических превращений;
Студент должен владеть:
методами расчета на основании химических превращений; кинетических и термодинамических характеристик химических реакций
Наименование
Часы/ Из них в интерактивной форме
4
5
6
1
1.1
Современные аспекты развития химии.
Основные понятия и законы химии
6
1/0
1.2
Строение атома.
5
5
1.3
Периодическая система элементов в
свете теории строения атома.
5
5
1.4
Кислотно-основные и окислительновосстановительные свойства веществ.
9
1.5
Химическая связь и строение молекул
5
2.1
Закономерности протекания химических реакций. Химическая кинетика и
химическая термодинамика
6
2.2
Дисперсные системы. Растворы.
творы электролитов.
5
5
3.1
Электрохимические системы. Гальванические элементы.
5
5
3.2
Электролиз солей.
11
3.3
Металлы. Коррозия металлов. Методы
защиты металлов от коррозии.
7
7
4.1
Полимеры, способы получения, свойства
8
8
2
3
4
Итого
Рас-
72
1/0
7
8
СРС
3
Практич
2
Лабoрат.
1
Всего
Коллокв.
темы
Лекции
№ темы
№ модуля
4. Распределение трудоемкости (час) дисциплины по темам и видам занятий
9
5
3
5
5
1/0
1/0
4/0
5
3
6
7
62
5. Содержание лекционного курса
№
темы
1
1.1.
Всего
часов
2
1
№
лекции
3
1
1.4.
1
2
2.1
1
3
3.2.
1
4
Итого
4
Тема лекции.
Вопросы, отрабатываемые на лекции
4
Успехи современной химии. Химия и проблемы экологии. Основные законы химии.
Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и
восстановления. Типы окислительно-восстановительных реакций.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакции.
Химическая кинетика. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомогенных химических реакций. Факторы, влияющие на
скорость химической реакции. Зависимость скорости химической
реакции от концентраций реагирующих веществ, закон действия
масс, константа скорости. Влияние температуры на скорость химических реакций (правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса).
Сущность электролиза. Электролиз расплавов. Растворимые и нерастворимые аноды. Электролиз растворов. Катодные и анодные
процессы при электролизе водных растворов электролитов. Законы
Фарадея.
6. Содержание коллоквиумов не предусмотрены учебным планом
7. Перечень практических занятий не предусмотрены учебным планом
№
темы
1
1.4
3.2
Всего
часов
2
3
3
8. Перечень лабораторных работ
Наименование лабораторных работ
Вопросы, отрабатываемые на лабораторном занятии.
3
Окислительно-восстановительные реакции
Электролиз солей
6 часа
№
темы
Всего
1
2
9. Задания для самостоятельной работы
Вопросы для самостоятельного изучения
Литература
часов
3
1.1
5
Связь химии с другими науками. Значение химии в машино- 1-13
строительной промышленности. Основные понятия и законы
химии. Генетическая связь между классами неорганических
соединений Химические расчеты.
1.2
5
История развития представлений о строении атома. Первые
1-13
модели строения атома. Планетарная модель атома Резерфорда.
Состав атомного ядра Изотопы, изобары. Атомные спектры.
Теория Планка, постулаты Бора. Двойственная природа электрона, уравнение де Бройля. Квантовые числа. Принцип Паули.
Правило Гунда. Принцип наименьшей энергии, правила Клечковского. Электронные конфигурации атомов. Основное и воз-
4
бужденное состояние атома.
1.3
5
Периодический закон Д.И. Менделеева. Закон Мозли. Струк- 1-13
тура периодической системы элементов: периоды, группы. Валентность. Семейства химических элементов. Периодичность в
изменении свойств элементов: атомные радиусы, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
1.4
5
1.5
5
2.1
5
2.2
5
3.1
5
3.2
7
Окислительно-восстановительные реакции. Типичные окислители и восстановители. Направление протекания окислительновосстановительных реакций. Определение эквивалентов окислителя и восстановителя. Роль среды в процессах окислениявосстановления.
Химическая связь. Образование молекул из атомов. Основные виды и характеристики химической связи. Ковалентная
связь. Метод валентных связей. Теория Льюиса. Механизм образования химической связи, характеристики ковалентной связи. (σ)- и (π)-связи. Ионная связь. Теория Косселя. Донорноакцепторнная связь. Водородная связь. Металлическая связь.
Гибридизация атомных орбиталей. Пространственная конфиг урация молекул.
Энергия активации. Катализ. Катализаторы и ингибиторы.
Скорость гетерогенных химических реакций. Химическое равновесие системы. Обратимые и необратимые реакции. Константа равновесия гомогенных и гетерогенных процессов.
Смещение химического равновесия и принцип Ле Шателье.
Внутренняя энергия и энтальпия систем. Энергетические эффекты химических реакций. Термохимические уравнения процессов. Энтальпия образования и сгорания химических соединений. Энтропия и ее изменение в химических превращениях.
Энергия Гиббса и направленность химических реакций.
Дисперсные системы. Растворы. Общие свойства растворов.
Растворы электролитов и неэлектролитов. Сильные и слабые
электролиты. Степень и константа диссоциации. Активность.
Молекулярно-ионные реакции в растворах электролитов. Водородный показатель среды (рН). Изменение энтальпии и энтропии при растворении. Законы Рауля. Осмотическое давление, закон Вант-Гоффа.
Электрохимические процессы. Равновесие на границе металл–
раствор. Электродный потенциал. Стандартный водородный
электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста. Гальванический элемент. Электродвижущая сила
элемента. Составление схем гальванических элементов и расчет ЭДС. Концентрационные гальванические элементы. Аккумуляторы.
Сущность электролиза. Роль вторичных процессов при электролизе. Практическое применение электролиза.
3.3
7
1-13, 18
1-13
1-13,16
1-13
1-13
1-13, 17
Металлы. Коррозия металлов. Классификация коррозионных 1-13
процессов. Химическая коррозия. Кинетика химической коррозии. Электрохимическая коррозия. Механизм электрохимической коррозии. Виды деполяризации. Защита металлов от кор-
розии. Защитные покрытия: металлические и неметаллические. Электрохимическая защита: протекторная и катодная.
Ингибиторы коррозииХимические свойства металлов. Вред,
наносимый коррозией металлов. Экономическое значение защиты металлов от коррозии. Химическая и электрохимическая
обработка металлов.
4.3
8
Применение полимерных материалов в машинoстроении. Пла- 1-3,13,14
стические массы. Конструкционные полимерные материалы.
62
10. Расчетно-графическая работа не предусмотрена учебным планом
11.Курсовая работа не предусмотрена учебным планом.
12. Курсовой проект не предусмотрен учебным планом.
Контрольная работа 1 семестр
13. Вопросы к зачету
Предмет и задачи химии. Химия и проблемы экологии. Успехи современной химии.
2. Основные понятия химии. Основные законы химии.
3. Строение атомных ядер. Ядерная модель атома (Резерфорд). Теория Планка. Постулаты Бора.
Корпускулярно-волновые свойства электрона. Уравнение де-Бройля.
4. Квантовые числа: главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s); их характеристики и
взаимосвязь.
5. Принцип Паули; следствия из принципа Паули. Правило Хунда.Принцип наименьшей энергии
(правила Клечковского).
6. Электронные и графические формулы. Электронные аналоги. Нормальное и возбужденное состояние атомов.
7. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Закон Мозли. Периоды и группы в свете теории строения атома. Валентность атомов. Изменение свойств химических элементов
(энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности, ионных радиусов).
8. Окислительно-восстановительные свойства элементов и периодичность их изменения. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Процессы окисления и восстановления. Типичные окислители и восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций.
9. Методы составление уравнений окислительно-восстановительных реакции: электронного баланса, ионно-электронный.
10. Химическая связь. Основные виды и характеристики химической связи.
11. Ковалентная связь. Метод валентных связей. Теория Льюиса. Механизм образования химической
связи. Насыщаемость и направленность ковалентной связи. Полярная ковалентная связь.
12. Ионная связь. Теория Косселя.
13. Взаимодействие между молекулами. Донорно-акцепторнная связь. Комплексные соединения.
14. Водородная связь. Металлическая связь.
15. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственная конфигурация молекул.
16. Основные понятия химической термодинамики Внутренняя энергия и энтальпия системы. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Законы Гесса. Энтальпия образования химических соединений.
17. Энтропия и ее изменение при химических реакциях. Энергия Гиббса и направленность химических реакций. Условия самопроизвольного протекания химических реакций. Условия химического
равновесия.
18. Гомогенные и гетерогенные системы. Скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Энергия активации.
1.
19. Зависимость скорости химических реакций от концентрации (закон действия масс), температуры
(правило Вант-Гоффа), катализаторов. Закон действия масс для гетерогенных реакций.
20. Обратимые реакции. Равновесное состояние системы. Константа равновесия для гомогенных и
гетерогенных систем. Принцип Ле Шателье. Влияние давления, температуры, концентрации на смещение химического равновесия.
21. Дисперсные системы, их классификация Растворы. Химическая теория растворов. Общие свойства растворов. Законы Рауля. Осмотическое давление, закон Вант-Гоффа
22. Водные растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Процесс диссоциации.
Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации.
23. Электрохимические процессы на границе раздела фаз. Возникновение потенциала на границе
раздела фаз: металл/ раствор электролита. Электродный потенциал. Стандартный водородный электрод. Стандартные потенциалы металлических электродов. Зависимость электродных потенциалов от
концентрации ионов в растворе. Уравнение Нернста.
24. Гальванический элемент. Принцип работы. Электродвижущая сила элемента. Концентрационные
гальванические элементы,
25. Сущность электролиза. Электролиз расплавов и растворов. Последовательность электродных
процессов. Растворимые и нерастворимые аноды.
26. Законы Фарадея. Выход по току.
27. .Использование процессов электролиза в технике (получение металлов, нанесение гальванических покрытий).
28. Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов. Химическая коррозия (газовая
коррозия, коррозия в неэлектролитах). Кинетика химической коррозии. Коэффициент сплошности.
29. Электрохимическая коррозия; ее виды и сущность. Коррозия с водородной и кислородной деполяризацией.
30. Классификация методов защиты металлов и сплавов от коррозии. Металлические защитные покрытия (катодные и анодные).
31. Неметаллические защитные покрытия. Оксидирование (воронение, анодирование). Фосфатирование.
32. Электрохимические методы защиты (протекторная защита, катодная защита).
33. Изменение свойств коррозионной среды: ингибиторы коррозии, их классификация и механизм
действия.
14. Экзамен – не предусмотрен учебным планом
15. Тестовые задания по дисциплине
Строение атома и периодическая система
1. Атомы какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя: ... 4s24p5?
1) 35Вг
2) 7N
3) 33 As
4) 23 V
2. Орбитальное квантовое число может принимать значения
1) 1 / 2 ; 2) 1, 2, 3, … ; 3) –l,…0,…+l ; 4) –l,…0
3. Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН 2, имеет вид
1) ЭО3 ; 2) ЭО; 3) ЭО2 ; 4) ЭО4
Химическая связь и строение вещества
1. В каких молекулах существует неполярная ковалентная связь?
1) I2 ;
2) CO2 ; 3) Н2O
4) 02
2. Вещества, содержащие только ковалентные полярные химические связи, приведены в ряду …
1) NO2, SOCl2, CH3 COOH
3) F2, H2 SO4, P2O 5
2) PF5, Cl2O7 , NH4 Cl 4) H3PO4 , BF3, CH3COONH4
3. Линейное строение имеет молекула, формула которой …
1) SO2
2) BeF2 3) H2S 4) H 2O
Классы неорганических соединений
1.С кислотами и щелочами взаимодействует оксид …
1) хрома (III) 2) хрома (II) 3) хрома (VI) 4) магния
2. В избытке щелочи не растворяется …
1) Cr(OH) 3 2) Zn(OH)2
3) Al(OH) 3 4) Mg(OH)2
3. С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид цинка?
1) Н 2О
2) КОН
3) H2 SО4
4) A12(SО4)3
Окислительно-восстановительные реакции
1. Чему равна низшая степень окисления серы 16 S?
1) – 6
2) – 2
3) 0
4) +6
2. Чему равна высшая степень окисления марганца 25Мn?
1) 0
2) +7
3) +4
4) +2
3. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции
КMnO4 + Na2 SO3 + H2 SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2 SO4 + H2O равен …
1) 5
2) 2
3) 3
4) 1
Основы химической термодинамики
1.Исходя из уравнения реакции 2 NH3(г) = N2(г) + 3 H2(г)
H0298 =92,4 кДж стандартная энтальпия образования аммиака равна ____ кДж/моль.
1) 92,4 2) –46,2 3) –23,1
4) 46,2
2.Наибольшему значению энтропии соответствует состояние воды …
1) H 2O(ж) 273К 2) H2O(тв) 273К 3) H2O(тв) 200К 4) H2O(г) 398К
3. Если энтальпия образования SO2 равна –297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое
при сгорании 16 г серы, равно ___ кДж.
1) 148,5 2) 297 3) 594
4) 74,25
Химическая кинетика и катализ
1. Если скорость реакции увеличилась в 27 раз при повышении температуры на 30 оС, то температурный коэффициент скорости равен …
1) 3 2) 2,7 3) 9 4) 2
2.Для увеличения скорости прямой реакции 2SO2(г) + O2г() 2SO2г) в 9 раз необходимо концентрацию SO2 увеличить в ___ раз(а).
1) 18 2) 4,5 3) 3 4) 9
3.Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20 0 C до 500С скорость реакции …
1) увеличивается в 8 раз 2) увеличивается в 6 раз
3) уменьшается в 4 раза
4) уменьшается в 2 раза
Химическое равновесие
1.Для увеличения выхода продукта в равновесной системе H 2(г) + Cl2(г)
2HCl(г) необходимо
…
1) увеличить концентрацию хлора
2) уменьшить концентрацию хлора
3) уменьшить концентрацию водорода
4) увеличить давление
2.Для смещения равновесия в системе
MgO(т) +CO2(г)
MgCO 3?(т), rH0 < 0
в сторону продуктов реакции необходимо …
1) ввести ингибитор 2) понизить температуру
3) понизить давление 4) ввести катализатор
3. Для смещения равновесия в системе
SO2(r) + Cl2(r)
SO 2Cl2(r),
H<0
в сторону продуктов реакции необходимо …
1) понизить температуру
2) понизить давление
3) понизить концентрацию SO2 4) ввести катализатор
Способы выражения состава растворов
1.
Сколько граммов растворенного вещества содержится в 50 г раствора с массовой долей
ω %(в-ва) = 10%?
1. 10г
2. 20 г
3. 5г
4. 40 г
2. Смешали 200 г раствора глюкозы с массовой долей растворенного вещества 20% и 300 г
раствора с массовой долей 10%. Массовая доля вещества в полученном растворе равна ___ %
1) 14
2) 15
3) 16
4) 18
Общие свойства растворов
1.Осмотическое давление раствора глюкозы c молярной концентрацией 0,1моль/л при
равно ___ кПа.
1) 247,6 2) 51,6 3) 61,9
4) 123,8
град кг
2.Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,78 оС (Е H 2O =0,52
) , равна ___
моль
моль/кг.
1) 0,5 2) 0,3 3) 1
4) 1,5
Равновесие в растворах электролитов
1.Уравнение реакции, практически осуществимой в водном растворе, имеет вид …
1) CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2
2) NaNO3 + HCl = NaCl + HNO3
3) Ba(NO)2 +2NaOH = 2NaNO3 + Ba(OH) 2
4) Fe2(SO4) 3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2 SO4
2.Раствор гидроксида бария имеет рН = 12. Концентрация основания в растворе при 100%
диссоциации равна_______моль/л
1) 0,005
2) 0,01 3) 0,1
4) 0,001
3. рН 0,1М раствора NaCl…
1) 0 2) ≈7 3) <7 4) >7
Электрохимические процессы. Гальванический элемент.
Электролиз. Коррозия металлов
1.Согласно схеме гальванического элемента Zn| Zn2+||Pb2+|Pb,
1) свинцовый электрод в процессе работы элемента растворяется
2) цинк восстанавливается
3) электроны движутся от свинцового электрода к цинковому
4) цинковый электрод является анодом
2. ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов
(Е0(Cu2+/Cu) = 0,34В, Е 0(Zn2+/Zn)= –0,76 В), равна ____ В.
1) 1,10 2) 0,43 3) 0,28 4) 0,70
3.Металлом, который можно получить электролизом водного раствора его соли, является…
1) Cu 2) Na 3) K 4) Al
4. Для получения 71г хлора электролизом водного раствора хлорида натрия (выход по току
100%) необходимо ____ граммов(а) чистой соли
1) 117 2) 146,25 3) 29,25 4) 234
5. Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора
хлорида натрия, имеет вид …
1) 2Cl– – 2 =Cl2
2) 2H2O – 4 = O2 +4H+
3) 4OH– –4 = 4OH– 4) O2 + 2H2O +4 = 4OH–
6.Для защиты медных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать…
1) Al 2) Ag 3) Pt 4) Au
Органические и неорганические полимеры
1.Неорганической кислотой, имеющей полимерное строение, является ...
1) кремниевая
2) хлорная
3) сернистая
4) угольная
2.Синтетическим полимером является …
1) полистирол 2) крахмал 3) белок 4) целлюлоза
3.Мономером природного полимера каучука является углеводород, общая формула которого...
1) СnН2n-2 2) СnН2n 3) СnН2n+2 4) СnН2n-6
Методы получения полимеров
1. Полистирол получают полимеризацией…
1) СH2=C(CH3) – CH3
3) C6H5CH=CH2
2) CH2=CH2
4) C6H5C2H5
2. Полиэтилен получают в результате реакции …
1) полимеризации 2) поликонденсации
3) вулканизации 4) сополимеризации
3.Феноло-формальдегидную смолу получают реакцией…
1) гомополимеризации 2) сополимеризации
3) сополиконденсации 4) гомополиконденсации
Строение и свойства полимеров
1.Полимеры, образующиеся в результате сшивки цепей при вулканизации и при получении
термореактивных смол, называются ...
1) сетчатыми
2) стереорегулярными
3) разветвленными
4) аморфными
2. Макромолекулы природного каучука имеют ________________ структуру.
1) линейную 2) разветвленную 3) сетчатую 4) беспорядочную
16. Образовательные технологии не предусмотрены учебным планом
17. Список основной и дополнительной литературы по дисциплине
ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА
1.
2.
3.
Блинов Л.Н. «Химия. Основные понятия, термины и законы»-М.:2011-160 с.
Глинка. Н.А. «Общая химия» -Л.:2012– 912 с.
Коровин Н.В.. Общая химия: Учебн. Для техн. Направл. и спец.вузов–М.: Высш. 2010 -560 с.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА
1. Фролов В.В.Химия: Уч. пособ.для втузов. М.: Высш. Шк..2002 -527 с.
2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учеб.ндля вузов-4-е изд. Исправл.-М.: Высш.
Шк..2002 -743c
3. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учебн.для вузов-3-е изд. Исправл.-М.: Высш. Шк.
2004 -527 с.
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии . В 2-х тмах –4-е изд. – СПб: ЛАНЬ. 2003. 1т-656с, 2т.- 688с.
5. Н.А.Глинка. Задания и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл – Пресс, 2002. -240с.
6. Коржуков Н.Г. Общая и неорганическая химия. Уч. пособие.-М.: МИСИ:ИНФРА – М. - 2004.512с
7. Коровин Н.В.. Лабораторные работы по химии: Учебн. Для техн. Направл. и спец.вузов–М.:
Высш. Шк..2001 -256 с.
8. Лидин Р.А. Общая и неорганическая химия в вопросах. Уч. пособие для вузов.-2-е изд., - М.:
Дрофа, – 2004.- 304с
9. Ахметов Н.С.Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии:
Учеб.пососбие_/Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И, Бадыгина. – 4-е изд, - М.: Высш. Шк..2003 367c
10. Метельский А.В. Химия в экзаменационных вопросах и ответах. – Мн.: БелЭн, 2003. – 544 с
11. Румянцева В.Е. Химические основы полимеров и вяжущих веществ:: учеб. пособие. - М.: Издательство строительных вузов, 2005. – 176 с.
12. А.И. Артеменко. Органическая химия.-М.:.Высш. шк. 2003.-560 с.
13. Химический энциклопедический словарь. – М.: «Советская энциклопедия». 1983. – 790 с.
14. Тимошина Н.М. Щербина Н.А. Методические указания к лабораторной работе «Скорость химической реакции». СГТУ, БИТТУ – 2011г
15. Синицына И.Н., Тимошина Н.М. Методические указания к лабораторной работе «Электролиз
солей». СГТУ, БИТТУ – 2009
16. Синицына И.Н., Тимошина Н.М. Методические указания к лабораторной работе «Окислительно-восстановительные реакции». СГТУ, БИТТУ – 2009
ИНТЕРНЕТ-РЕСУРСЫ
1. http://www.xumuk.ru
2. http://chemistry.narod.ru
18. Материально-техническое обеспечение дисциплины
Дисциплина « Химия » обеспечена материально-техническими средствами. Лекции читаются в
аудитории, оборудованной мультимедиа-проектором, электрифицированной таблицей
Д.И.Менделеева. Лабораторные занятия проводятся химических лабораториях, оборудованных приборами, наглядными пособиями, таблицами.
Рабочую программу составила к.т.н., доцент кафедры ПХТ
В.А. Таганова
«___»______________/__201 _______/
19. Дополнения и изменения в рабочей программе
Рабочая программа пересмотрена на заседании кафедры
«____»_________ 201 ___ года, протокол № _________
Зав. кафедрой _______________/_____________/
Внесенные изменения утверждены на заседании
УМКС/УМКН
«_____»_________ 201 __ года, протокол № ____
Председатель УМКН ________/_______