использование фгос в преподавании химии

Муниципальное казѐнное учреждение «Научно-методический центр г. Пензы»
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ФГОС
В ПРЕПОДАВАНИИ ХИМИИ
Из опыта работы творческой группы учителей химии
общеобразовательных учреждений г. Пензы
Пенза 2014
1
ББК 74.262.4
И 88
Использование ФГОС в преподавании химии. Из опыта работы творческой группы учителей химии общеобразовательных учреждений г. Пензы / Сост. Жидкова Р.А. – Пенза, 2014. – 108 с.
С о с т а в и т е л ь Р.А. Жидкова, главный специалист муниципального казѐнного учреждения «Научнометодический центр г. Пензы», учитель химии гимназии № 1, кандидат педагогических наук, доцент.
П о д о б щ е й р е д а к ц и е й Т.Б. Кремнѐвой, директора муниципального казѐнного учреждения «Научно-методический центр г. Пензы», заслуженного учителя РФ.
Р е ц е н з е н т Н.В. Волкова, заведующая кафедрой химии и методики преподавания химии педагогического института им. В.Г. Белинского ФГБОУ ВПО ПГУ, кандидат биологических наук.
В данном сборнике представлен опыт творческой группы учителей химии по теме «Использование ФГОС
в преподавании химии», который может быть использован учителями-предметниками как на уроках, так и во
внеурочной деятельности.
© Муниципальное казѐнное учреждение
«Научно-методический центр г. Пензы»,
2014 г.
2
ВСТУПЛЕНИЕ
Мир, в котором мы живем, предельно сложен, но в то же время он органичен и целостен. Чтобы
понимать его, зачастую недостаточно знаний, полученных не только в школе, но и в нескольких вузах. Мы в течение многих лет изучаем разрозненные дисциплины, не выделяя никакой связи между
ними. Сегодня есть надежда, что ситуация кардинально изменится с введением в школе новых стандартов общего образования, в которых в качестве нового методологического подхода заложено требование к метапредметным результатам обучения.
Метапредметные технологии нужны, во-первых, с точки зрения развития мышления и профессионализма самого педагога. Они нужны ещѐ и потому, что задают новые возможности работы с мировоззрением детей, с их самоопределением, с обретением смысла жизни. То есть они задают новые
возможности для всех учащихся. Кроме того, уже замечено: после внедрения метапредметных технологий в обычной школе часть детей, которые очень плохо усваивали материал, вдруг начинают хорошо учиться.
Известно, что в основе новых образовательных стандартов лежит системно-деятельностный подход, который обеспечивает:
формирование готовности к саморазвитию и непрерывному образованию; проектирование и
конструирование развивающей образовательной среды для обучающихся;
активную учебно-познавательную деятельность обучающихся;
построение образовательного процесса с учѐтом индивидуальных возрастных, психологических
и физиологических особенностей обучающихся.
Согласно данным стандарта выпускник должен иметь определѐнные личностные характеристики
в отношении предмета химии. Он должен быть:
креативным и критически мыслящим, активно и целенаправленно познающим мир, осознающим ценность науки, труда и творчества для человека и общества, мотивированным на образование и
самообразование в течение всей своей жизни;
владеющим основами научных методов познания окружающего мира, мотивированным на
творчество и современную инновационную деятельность;
3
готовым к учебному сотрудничеству, способным осуществлять учебно-исследовательскую, проектную и информационную деятельность;
осознающим себя личностью, социально активным, уважающим закон и правопорядок, выполняющим свои обязанности перед семьѐй, обществом, государством, человечеством;
уважающим мнение других людей, умеющим вести конструктивный диалог, достигать взаимопонимания и успешно взаимодействовать;
осознанно выполняющим и пропагандирующим правила здорового и экологически целесообразного образа жизни, безопасного для самого человека и других людей;
подготовленным к осознанному выбору профессии, понимающим значение профессиональной
деятельности для человека и общества, его устойчивого развития.
Каждый человек сегодня объективно нуждается в создании условий, содействующих его интеллектуальному и творческому росту. Такие условия могут быть созданы в образовательной среде.
Данная среда предоставляет каждому обучающемуся возможность (самостоятельно или во взаимодействии с педагогом, выступающим в роли старшего товарища, партнѐра) формирования индивидуализированной образовательной траектории.
Цель сборника материалов – знакомство учителей химии с требованиями ФГОС к преподаванию
химии, в том числе к составлению технологических поурочных карт. Членами творческой группы
учителей химии общеобразовательных учреждений города были составлены разработки уроков с
учѐтом требований ФГОС. В этом пособии представлены технологические карты некоторых из них.
Учителя могут воспользоваться ими в работе.
Р. А. Жидкова, главный специалист муниципального казѐнного
учреждения «Научно-методический центр г. Пензы», учитель химии
гимназии № 1, кандидат педагогических наук, доцент
4
Е.В. Никишева, учитель химии СОШ № 10
АЦЕТИЛЕН И ЕГО ГОМОЛОГИ
Технологическая карта урока. 10 класс
Тип урока
Цель урока
Задачи
Формы организации учебной деятельности
Методы обучения
Образовательные
ресурсы
Изучение нового материала.
Организовать деятельность обучающихся по изучению строения, свойств, получения и
применения ацетилена и его гомологов, подтвердить взаимосвязь веществ и их строения,
актуализировать личностный смысл к изучению темы.
Обучающие: расширение знаний об углеводородах, знакомство с углеводородами класса
алкинов, их гомологическим рядом, изомерией, номенклатурой, строением, свойствами,
применением и способами получения.
Развивающие: совершенствование умственной деятельности обучающихся: анализ, синтез, способность наблюдать и делать выводы; формирование умений поиска взаимосвязи
между изученным и новым материалом; развитие логического мышления через организацию работы с текстом, дополнительной литературой, Интернет-ресурсами.
Воспитывающие: воспитание познавательной активности обучающихся; продолжение
формирования культуры общения и коммуникативных умений через организацию групповой работы.
Самостоятельная, фронтальная, групповая работа.
Словесные (эвристическая беседа), наглядные (презентация), работа с книгой, Интернетресурсами, метод синквейна.
Для обучающихся:
1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 10 кл. – М.: Просвещение, 2012.
2. Цветков Л.А. Органическая химия: Учебник для 10 класса средней школы. – М.: Просвещение, 1988.
5
Интернет-ресурсы:
http://school-collection.edy.ru N 131972 (Гомологический ряд алкинов)
http://school-collection.edy.ru N 131986 (Образование молекулы ацетилена)
http://school-collection.edy.ru N 33718 (Получение ацетилена и его горение)
Для учителя:
1. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н. Химия. 10 класс. Профильный уровень. – М.: Дрофа,
2008.
2. Брейгер Л.М. Химия. 10 класс. Поурочные планы. – Волгоград: Учитель, 2001.
Личностные результаты:
1. Воспитание трудолюбия, самостоятельности, самоконтроля.
2. Формирование целостного мировоззрения, умения управлять познавательной деятельностью.
3. Воспитание уважения к достижениям химии.
Планируемые результаты
Метапредметные результаты:
1. Развитие логического мышления.
2. Умение работать в коллективе.
3. Способность свободно и правильно излагать свои мысли, выдвигать версии решения.
4. Умение выступать перед аудиторией с использованием различных средств аргументации.
6
Предметные результаты:
1. Применение знаний при изучении новой темы.
2. Освоение знаний о строении,
свойствах, применении и получении ацетилена и его гомологов.
Организационная структура урока
Этапы урока,
временной
Задачи
интервал
1 этап: орга- Создание полонизационный
жительного эмо(1 минута).
ционального настроя.
2 этап: подго- Актуализация
товка к работе знаний. Форму(7 минут).
лировка
темы
урока.
Виды деятельности учителя
УУД
обучающихся
Формы организации учебной
деятельности
Приветствует обучающихся, Настраиваются на рабосоздаѐт
положительную ту.
эмоциональную атмосферу.
Предлагает решить задачу,
демонстрирует слайды презентации с условиями задачи.
Задаѐт вопросы по ранее
изученному материалу, ставит проблемный вопрос.
Решают задачу, выводят Фронтальная
формулу углеводорода.
работа.
Отвечают на вопросы,
высказывают предположения по проблеме, делают окончательные выводы.
Формулирует определение Слушают определение.
углеводородов класса алкины (ацетиленовые).
Предлагает сформулировать Формулируют и записытему урока.
вают тему урока.
3 этап: поста- Определение це- Слушает обучающихся и Формулируют цели уро- Фронтальная
новка
целей лей учебно-поз- помогает в определении це- ка.
работа.
урока (2 мину- навательной дея- лей в случае каких-либо заты).
тельности.
труднений.
7
Продолжение
Этапы урока,
временной
Задачи
интервал
4 этап: фор- Развитие интеремирование но- са к изучению
вых знаний
химии.
(2 минуты).
5 этап: основной.
Работа в группах (10 минут).
6 этап: выступления групп
(15 минут).
7 этап: заключительный
(6 минут).
Виды деятельности учителя
Показывает слайды из презентации, рассказывает об
истории открытия ацетилена, его физических свойствах, применении.
Развитие логиче- Наблюдает за работой групп,
ского мышления, консультирует при необхоформирование
димости.
культуры общения и коммуникативных умений
обучающихся.
Показывает видеоролик с
физическими упражнениями.
Развитие умений Слушает ответы, задаѐт вопубличного вы- просы.
ступления, умение отвечать на
вопросы.
Подведение ито- Предлагает составить сингов. Рефлексия.
квейн, демонстрирует на
слайде правила составления
синквейна.
8
УУД
обучающихся
Формы организации учебной
деятельности
Слушают учителя, делают необходимые записи
в тетрадях.
Рассаживаются по группам, работают с различными источниками информации, выполняют
предложенные задания,
делают записи в тетрадях.
Выполняют несложные
упражнения для снятия
напряжения и усталости.
Представляют
изученную тему, отвечают на
вопросы, при необходимости делают записи в
тетрадях.
Составляют
синквейн,
обмениваются вариантами, записывают наиболее верный вариант в
тетрадях.
Групповая
бота.
ра-
Проверка знаний по предложенным темам.
Продолжение
Этапы урока,
УУД
временной
Задачи
Виды деятельности учителя
обучающихся
интервал
8 этап: до- Запись домашне- Задаѐт домашнее задание Выбирают
домашнее
машнее задание го задания.
(дифференцированное).
задание и записывают в
(2 минуты).
дневник.
Формы организации учебной
деятельности
О.В. Дюжева, учитель химии СОШ № 9
СТРУКТУРА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
И ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА
Технологическая карта урока. 8 класс
Цель урока: организовать деятельность учащихся по изучению структуры периодической системы и электронного строения атома.
Образовательная задача: создать условия для изучения структуры периодической системы и
электронного строения атома.
Развивающая задача: продолжить формирование у учащихся умений поиска взаимосвязи между
новым и изученным материалом, развитие логического мышления через организацию работы с текстами учебника, дополнительной литературой, с инструкциями, умений сравнивать, обобщать, делать
выводы. Развивать познавательную активность учащихся, расширять их кругозор.
Воспитательная задача: формировать личностный смысл изучения темы, коммуникативные качества учащихся через организацию групповой работы на уроке, интерес к знаниям.
9
Тип урока: изучение нового материала.
Технология: ИКТ.
Этапы урока
1. Организационный (4 мин).
2. Актуализация
знаний
(тестирование)
(10 мин).
3. Изучение
нового материала (15 мин).
Содержание педагогического взаимодействия
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
Подготовить
Приветствие учащихся. Организация внима- Приветствие учителя. Стаучащихся к ра- ния детей на предстоящую работу.
роста класса представляет
боте,
ввести Предлагает учащимся с помощью кроссвор- сведения об отсутствующих
в деловой ритм. да разгадать тему урока «Структура перио- и причинах их отсутствия.
дической системы и электронное строение Разгадывают кроссворд по
атома».
теме урока и записывают
в тетрадь.
Актуализация
Организует проверку опорных знаний мето- Записывают в тетрадь тему
знаний и уме- дом тестирования по 2 вариантам (Приложе- урока и отвечают на вопроний.
ние 1).
сы тестов по вариантам.
Обозначает время тестовой работы.
Меняются работами с сосеПредлагает провести взаимопроверку вы- дом по парте и оценивают
полненной работы по эталону.
их.
Просит поставить отметки за тест и сдать Ставят отметки и сдают
работы.
работы.
Сформировать
Даѐт информацию о строении периодиче- Слушают объяснения учипредставления
ской системы, о физическом смысле номера теля, делают записи с доски
учащихся
о периода и номера группы: Периодический в тетрадь.
структуре пе- закон Д.И. Менделеева является основой
риодической
современной химии.
системы в све- Этот закон открыл в 1869 году великий рус- Записывают
определения
те
строения ский ученый-химик Дмитрий Иванович в тетрадь из учебника.
атома.
Менделеев (1834–1907).
Цель урока
10
Продолжение
Этапы урока
Цель урока
Содержание педагогического взаимодействия
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
Менделеев расположил периоды (горизон- Делают выводы, записыватальные линии элементов) друг под другом и ют их в тетрадь
в результате составил периодическую систе- Дают ответ на вопрос учиму элементов.
теля, делают выводы, обсуПериодическая система – это графическое ждают, приводят примеры
выражение периодического закона. Содер- изменений свойств элеменжит более 110 химических элементов. Каж- тов по периодической сисдый элемент занимает определенное место теме, записывают формули(клетку) в периодической системе и имеет ровку периодического закосвой порядковый (атомный) номер. Напри- на в тетрадь.
мер: элемент кальций, символ элемента – Са,
порядковый номер (Z) – 20, атомная масса
(Ar) – 40,08. Периодическая система состоит
(показывает в ПСХЭ) из семи периодов, десяти рядов и восьми групп.
Дает задание выписать определение данных Записывают деление групструктур системы в тетрадь из учебника пы на подгруппы и исклю(§ 36, стр. 108).
чения валентностей в тетраПериод – это последовательность элементов, ди.
которая начинается щелочным металлом (Li,
Na, K, Rb, Cs, Fr) и заканчивается инертным
(благородным) газом (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).
11
Продолжение
Этапы урока
Цель урока
Содержание педагогического взаимодействия
Исключения: первый период, который на- Смотрят на таблицу Мендечинается водородом; седьмой период, кото- леева и ищут малые и
рый является незавершенным. Периоды раз- большие периоды. Записыделяют на малые (состоят из одного гори- вают в тетрадь.
зонтального ряда) и большие (состоят из В парах смотрят, сколько
двух горизонтальных рядов). Назовите, по- групп, как они обозначаютжалуйста, номера малых и больших перио- ся. Составляют электрондов? Правильно, малые это 1, 2 и 3 периоды, ные формулы элементов
а 4 – 7 это большие периоды.
I группы (с I по IV период).
По периоду слева направо металлические Ищут признаки сходства и
свойства ослабляются, а неметаллические различия.
усиливаются.
Делают выводы и записыГруппа – это совокупность элементов, кото- вают в тетради.
рые имеют одинаковую высшую валентность Выделяют две подгруппы
в оксидах и в других соединениях. Эта ва- элементов (подгруппа фтолентность равна номеру группы.
ра и марганца).
Исключения: I группа (Cu, Ag, Au) – выс- Находят взаимосвязь подшая валентность соответственно II, III, III;
группы и номера периода.
VI группа (O) – высшая валентность II;
Делают вывод о том, что
VII группа (H, F) – высшая валентность I.
подгруппа фтора главная,
Выслушивает мнения учащихся, вводит по- а подгруппа марганца понятие главной и побочной подгрупп. Каждая бочная.
группа состоит из двух подгрупп: главной и
побочной. Главная подгруппа содержит эле-
12
Продолжение
Этапы урока
Цель урока
Содержание педагогического взаимодействия
менты малых и больших периодов. Побочная
подгруппа содержит элементы только больших периодов.
В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические
свойства ослабляются. Все элементы побочных подгрупп являются металлами.
Как вы думаете, ребята, на основании чего
Д.И. Менделеев объединял элементы в данные
структуры (относительная атомная масса).
Ученый считал, что главной характеристикой элемента является его атомная масса.
Поэтому он расположил все известные элементы в один ряд в порядке увеличения их
атомной массы (демонстрация периодической системы). Внимательно посмотрите, как
изменяются свойства элементов и их соединений? В ряду от Li до F металлические
свойства элементов ослабляются, а неметаллические свойства усиливаются. Аналогично изменяются свойства элементов в ряду
от Na до Cl. Следующий элемент K, как Li и
Na, является типичным металлом. В ряду
оксидов (от Li2O до N2O5) и гидроксидов
13
Продолжение
Этапы урока
Цель урока
Изучить физический смысл
периодического закона
Д.И. Менделеева.
Содержание педагогического взаимодействия
(от LiOH до HNO3), а также водородных соединений неметаллов от CH4 до HF и от SiH4
до HCl основные свойства ослабляются, а
кислотные свойства усиливаются. Такой характер изменений свойств элементов и их
соединений, который наблюдается при увеличении атомной массы элементов, называется периодическим изменением, или периодической зависимостью. На основании этой
зависимости Менделеев сформулировал свой
закон так: Свойства элементов, а также
формы и свойства соединений элементов
находятся в периодической зависимости
от величины атомной массы элементов.
Диктует под запись современную формули- Составляют
электронные
ровку закона:
формулы элементов II пе"Свойства химических элементов (т.е. свой- риода и находят признак
ства и форма образуемых ими соединений) общности и признак отлинаходятся в периодической зависимости от чия, делают вывод.
заряда ядра атомов химических элементов".
Так в чѐм же заключается физический смысл Делают выводы о физичехимической периодичности? А в том, что ском смысле периодического
периодические изменения свойств химиче- закона Д.И. Менделеева и
ских элементов обусловлены правильным
оформляют в тетрадь его
14
Продолжение
Этапы урока
Цель урока
Содержание педагогического взаимодействия
повторением электронной конфигурации объяснение с точки зрения
внешнего энергетического уровня (валент- строения атома.
ных электронов) их атомов с увеличением
заряда ядра.
Период – горизонтальные ряды элементов Записывают
определение
с одинаковым максимальным значением периода и группы в тетради.
главного квантового числа валентных электронов.
Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента.
Периоды могут состоять из 2 (первый), 8
(второй и третий), 18 (четвертый и пятый)
или 32 (шестой) элементов в зависимости от
количества электронов на внешнем энергетическом уровне. Последний, седьмой, период не завершен.
Группы – вертикальные столбцы элементов с
одинаковым числом валентных электронов,
равным номеру группы. Главные подгруппы
состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns- и np-подуровнях.
Номер группы показывает высшую валентность элемента (кроме O, F, элементов подгруппы меди и восьмой группы).
15
Продолжение
Этапы урока
Цель урока
4. Закрепление Совершенствоучебного мате- вать умения хариала (5 мин). рактеризовать
положение элементов в ПСХЭ
Д.И. Менделеева и электронное строение их
атомов.
5. Подведение Проанализироитогов урока вать
и
дать
(5 мин).
оценку достижения цели урока,
обозначить перспективу.
Содержание педагогического взаимодействия
Формулировка
периодического
закона
Д.И. Менделеевым и современная формулировка не противоречат друг другу, потому
что для большинства элементов при увеличении заряда ядра относительная атомная
масса тоже увеличивается. Существуют
лишь немногие исключения из этого правила. Например, элемент № 18 аргон (Ar) имеет меньшую атомную массу, чем элемент
№ 19 калий (K).
Организует проверку учебных знаний мето- Выполняют тест по закрепдом тестирования по 4 вариантам (Приложе- лению изученного материание 2).
ла.
Обозначает время работы.
Обмениваются
работами
в паре, производят оценку,
ставят отметки, сдают работы.
Подводит итоги урока. Выставляет и комментирует оценки за работу на уроке, за тестовую работу, отмечает работу особо активных учащихся.
16
Уточняют оценки, комментируют, задают вопросы,
отвечают на вопросы.
Продолжение
Этапы урока
Цель урока
6. Домашнее
Педагог сообзадание (1 мин). щает о домашнем задании,
разъясняет методику его выполнения.
Содержание педагогического взаимодействия
1. Выпишите символы элементов главной Записывают домашнее заподгруппы I группы, являющихся элемента- дание, получают разъяснеми малых периодов.
ния методики его выполне2. Укажите число электронов на внешнем ния, задают вопросы.
энергетическом уровне атомов: а) Р, б) Са,
в) В.
3. Напишите символ, название и атомный
номер элемента, который находится:
А) 3 период, V А подгруппа;
Б) 4 период, II В подгруппа;
В) 4 период, II А подгруппа.
Л.А. Сидоркина, учитель химии СОШ № 60
АНАЛИЗ ЗАДАНИЙ ДИСТАНЦИОННОЙ ОЛИМПИАДЫ ПО ХИМИИ
Номер
задания
Задание
№1
Тип задания
(качественное, количественное,
комбинированное)
Количественный расчѐт массовой доли вещества в растворе;
приготовление растворов с заданной концентрацией из кристаллогидратов.
Уровень сложности (базовый,
повышенный)
Растворы, кристаллогид- Базовый
раты, массовая доля растворѐнного вещества, минералогия
Тема, знание которой
проверяется
17
Время, необходимое для решения задания
40 мин
Продолжение
Номер
задания
Задание
№2
Задание
№3
Тип задания
(качественное, количественное,
комбинированное)
Качественные задания на химические свойства азота и его соединений.
Комбинированное задание.
Задание
№4
Качественное задание.
Задание
№5
Качественное задание.
Тема, знание которой
проверяется
Азот и его соединения
Металлургия, минералогия, расчѐт на определение элемента, расчѐт на
вывод формул, массовая
доля выхода продукта
реакции
Фосфор и его соединения.
Правила личной безопасности
Металлы, их взаимодействия с кислотами
Уровень сложности (базовый,
повышенный)
Базовый, повышенный
Время, необходимое для решения задания
30 мин
Базовый,
шенный
повы-
30 мин
Базовый,
шенный
повы-
20 мин
Базовый,
шенный
повы-
30 мин
Задание № 1
Прозрачные кристаллы этого вещества не раз спасали людей от приступов боли. Водный раствор,
приготовленный из этих кристаллов, творит чудеса. Чудодейственная сила водного раствора этого
вещества стала известна в 17 веке.
Для приготовления чудесного раствора нужно в 100 г тѐплой воды растворить 15 г прозрачных
кристаллов. Чудесное вещество горько-солѐное на вкус, без запаха, не горит, в огне не трещит.
1. О каком чудесном веществе идѐт речь. Какова массовая доля чудесного раствора.
2. Какую массу вещества и какой объѐм воды необходимо взять для приготовления 300 г чудесного раствора.
18
3. Какую массу чудесного раствора необходимо выпить пострадавшему при отравлении солями
бария, если в организм человека попало 2 г хлорида бария. Какую массу чудесного вещества и какой
объѐм воды надо взять для приготовления лечебного раствора.
Решение:
1. «Чудесное» вещество – это минерал мирабилит (от лат. mirabile). Его открытие связано с именем немецкого учѐного Глаубера (17 век), который лечился минеральной водой, содержащий сульфат
натрия.
Для приготовления водного раствора 15 г Na2SO4 · 10H2O растворяют в 100 г воды.
Рассчитаем массовую долю приготовленного раствора:
M (Na2SO4 · 10H2O) = 322 г/моль.
v = 1 моль, тогда m (Na2SO4 – 10H2O) = 322 г.
В 322 г (Na2SO4 · 10H2O) содержится 142 г Na2SO4.
В 15 г Na2SO4 · 10H2O – Х(г)
Х(г) =15 · 142/322= 6,61.
m(р-ра) = m (Na2SO4 · 10H2O) + m (H2O) = 15 + 100 = 115 (г).
w % (Na2SO4) = m р.в. (Na2SO4) / m р-ра (Na2SO4) · 100 % = 6,61/115 · 100 % = 5,75 % (20 баллов)
2. m р.в. (Na2SO4) = m р.в. · w % (Na2SO4)/100 % = 300 · 5,75 % / 100 % = 17,24 (г).
17,24 г Na2SO4 – m (Na2SO4 · 10H2O).
В 142 г Na2SO4 – 322 г Na2SO4 · 10H2O (1 моль вещества).
Х = 17,24 · 322 / 142 = 39,1 г (Na2SO4 · 10H2O)
m (H2O) = m р-ра – m (Na2SO4 · 10H2O) = 300 – 39,1 = 260,9.
V(H2O) = m/ρ = 260,9 / 1 г/мл = 260, 9 (мл).
(30 баллов)
2
Х
3. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.
208
142
19
X = 142 · 2 / 208 = 1,365 (г).
m р-ра Na2SO4 = 1,365 / 5,75 · 100 % = 23,7 (г).
1,365 Na2SO4 – Х Na2SO4 · 10H2O (г).
142 Na2SO4 – 322 Na2SO4 · 10H2O (г).
Х = 3,095 г (Na2SO4 · 10H2O).
m (H2O) = m р-ра – m (Na2SO4 · 10H2O) = 23,7 – 3,095 = 20,605(г).
V (H2O) = m / ρ = 20,605 / 1 г/ мл = 20, 605 (г).
(50 баллов)
Задание № 2
Даны схемы реакций:
1) B2 + C2 2BC
2) B2 + 3A2 2BA3
3) BC + C2 + 2A2C 4ABC3
t
4) (BA4)2DC 2BA3 + DC2 + A2C
t
5) BA4BC2B2C + 2A2C
t
6) BA4BC3B2 + 2A2C
7) BA3+ ABDC4 (BA2)2DC
Какие элементы спрятаны за символами A, B, C, D. Расшифруйте уравнения реакций, назовите все
вещества. Какой молодой ученый получил органическое вещество из неорганических веществ, опровергнув тем самым бытующее мнение о том, что органические вещества образуются только в живых
организмах. Какая из этих реакций отражает синтез органических веществ, проведѐнный молодым
ученым?
20
Ответы:
N – «B»; H – «A»; O – «C»; С – «D»
(4 балла)
«В2» – N2 (азот); «С2» – О2 (кислород); «А2» – Н2 (водород);
(6 баллов)
«ВС» – NO (оксид азота, II) ;
«А2С» – Н2О (вода).
«(ВА4)2DC3» – (NH4)2CO3 (карбонат аммония);
«BA3» – NH3 (аммиак);
«DC2» – CO2 (углекислый газ);
«BA4BC2» – NH4NO2 (нитрит аммония);
«BA4BC3» – NH4NO3 (нитрат аммония);
«HNCO» – Циановая кислота;
«(NH2)2CO» – Мочевина, карбонид.
(36 баллов)
1) N2 + O2 2NO; (5 баллов)
2) N2+ 3H2 2NH3; (5 баллов)
3) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3(5 баллов)
4) (NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O; (5 баллов)
5) NH4NO2  N2O + 2H2O; (11 баллов)
6) NH4NO3 N2 + 2H2O (11 баллов)
7) NH3 + HNCO  (NH2)2CO (12 баллов)
Реакция, отражающая синтез органического вещества мочевины из неорганических веществ (реакция № 7), была осуществлена молодым учѐным Фридрихом Вѐлером в 1828 году.
21
Задание № 3
Металл известен с древних времѐн, в Древнем Египте из него изготавливали монеты. Многие соединения этого металла служили красками. Самый распространѐнный минерал этого металла MS используется в металлургии для получения металла. Сначала его обжигают, а потом прокаливают с углѐм.
Определите этот металл, если из 222 кг минерала MS, содержащего 10 % примесей, была получена
такая масса металла, которая смогла вытеснить из раствора сульфата меди 30 кг меди. При расчѐте
необходимо учитывать, что выход определяемого металла составил 80 %, а выход меди – 70 %.
Определите формулу минерала определяемого металла, который используется в качестве красок,
если массовое отношение металла и кислорода в минерале составляет 9,7:1 соответственно MXOY.
Решение:
1. w % (MS) = 90 %.
222 · 0,9 = 200 кг.
m(теор. Cu) = 30 кг/0,7 = 42,86 кг.
v(Cu) = 42,86/64 = 0,670 кмоль.
0,67 кмоль
0,67 кмоль.
M + CuSO4 = Cu + MSO4.
1 кмоль
1 кмоль.
m(теор.М) = 0,6 моль/ 0,8 = 0,837 кмоль.
0,837 кмоль
0,837 кмоль
2MO + C = CO2 + 2M
2 кмоль
2 кмоль
0,837 кмоль
0,837 кмоль
2МS + 3O2 = 2S02 + 2MO
2 кмоль
2 кмоль
22
M(MS) = v/m = 0,837 кмоль / 200 кг = 239 кг/кмоль.
M(M) = M(MS) – M(O) = 239 – 32 = 207 кг/кмоль – Свинец (Pb).
(70 баллов)
2. m(M) : m(O) = v(M) · M(M) : v(O) · M(O)
9,7/ 1 = 207 · х / 16 · y
9,7 · 16y = 207 · x
0,75y = x
x : y = 0,75/0,25 : 1/0,25
3:4
Pb3O4 (Свинцовый сурик)
(30 баллов)
Задание № 4
Простое вещество А – чрезвычайно ядовито, от 0,05 до 0,1 г этого вещества составляет смертельную дозу для человека. Отравление сопровождается болями в животе, рвотой (с запахом чеснока).
При хронических отравлениях веществом А наступает омертвение печени, почек, сердечной мышцы,
некроз челюстей, поражение костей. При отравлениях простым веществом дают выпить водный раствор медного купороса (20 г медного купороса на 2-3 литра воды).
При растворении простого вещества А в воде при температуре выше 500 градусов образуется летучее водородное соединение В. На воздухе вещество В самовоспламеняется и превращается в вещество С. Вещество С реагирует с нитратом серебра с образованием желтого осадка.
Решение:
Вещество А – белый фосфор (10 баллов), P4 (10 баллов).
1. P4 + 10CuSO4 + 16 H2O = 10Cu + 4H3PO4 + 10H2SO4 (30 баллов)
2. 8P + 12H2O = 5PH3 + 3H3PO4 (20 баллов)
23
3. PH3 + 2O2 = H3PO4 (20 баллов)
4. 3AgNO3 + H3PO4 = Ag3PO4 + 3HNO3 (10 баллов)
жѐлтый цвет
Задание № 5
Три металла А, В, С. Металлы А и В взаимодействуют с разбавленными кислотами Х1 и Y2,
а с концентрированными этими кислотами – только при нагревании. Металл С взаимодействует
с концентрированной и разбавленной кислотой Х без нагревания и с концентрированной кислотой Y
без нагревания. Металл А взаимодействует с гидроксидом натрия, а металлы В и С не взаимодействуют с этим гидроксидом.
Ответы:
Металл А – алюминий (Al) (4 балла)
Al+ 4HNO3Al(NO3) + NO + 2H2O (10 баллов)
(А) + (Xразб.)
2Al + 3H2SO4Al2(SO4) + 3H2 (3 баллов)
(A) + (Yразб.)
t
Al + 6HNO3 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (10 баллов)
(A) + (Xконц.)
t
2Al + 6H2SO4Al2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O (10 баллов)
(A) + (Yконц.)
2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (7 баллов)
(A) + гидроксид натрия
B – Металл В – железо (Fe) (4балла)
24
t
Fe+ 4HNO3 Fe(NO3) + NO + 2H2O (10 баллов)
(B) + (Xразб.)
Fe+ H2SO4  FeSO4 + H2 (3 балла)
(B) + (Yразб.)
t
Fe+ 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO3 + 3H2O (t) (10 баллов)
(B) + (Xконц.)
t
2Fe + 6H2SO4Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (10 баллов)
(B) + (Yконц.)
Металл С – медь (Сu) (4 балла)
Cu + 4HNO3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (5 баллов)
(C) + (Xконц.)
3Сu + 8HNO33Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (5 баллов)
(C) + (Xразб.)
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O (5 баллов)
(C) + (Yконц.)
(100 баллов)
25
О.Н. Ухаботина, учитель химии СОШ № 68
СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ
Технологическая карта урока. 10 класс
Новые требования, предлагаемые учителю в рамках Федерального государственного образовательного стандарта второго поколения, и практика последних лет развития общества в условиях всеобщей информатизации нацеливают учителя на использование в работе системно-деятельностного
подхода, предполагающего конструктивное взаимодействие ученика и учителя. Исходя из этого учитель в процессе обучения становится помощником и наставником для учеников. При этом полностью
меняется способ добывания знаний и информации, предполагающий активное участие в этом процессе прежде всего обучаемого. Для успешного и оптимального достижения поставленных перед учеником целей и задач в рамках системно-деятельностного подхода как нельзя лучше подходят элементы
интерактивной технологии обучения в сотрудничестве и диалог между учителем и учеником.
В методической разработке урока «Сложные эфиры», выстроенной в соответствии с ФГОС второго поколения, одним из приемов организации деятельности учеников по интерактивной технологии
является групповая работа на ведущем этапе данного типа учебного занятия. Помимо этого учащиеся, опираясь на уже имеющиеся у них знания и умение работать самостоятельно с различными источниками информации, самостоятельно изучают тему урока и выполняют при этом творческие задания.
Опираясь на собственный опыт и ничуть не умаляя заслуг выдающихся педагогов, позволю заметить, что именно такой способ познания и изучения является наиболее результативным для ученика,
а эффективность любого урока определяется не тем, что дает учащимся учитель, а тем, что они взяли
в процессе обучения.
26
Дидактическая цель урока: создать комфортные условия для изучения и систематизации материала по теме «Сложные эфиры», продолжить развитие навыков самостоятельного познания школьников по указанной теме.
Тип урока: изучение и первичное закрепление нового материала.
Задачи урока:
1. Познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами сложных эфиров, с понятием
«реакция этерификации». Научить их описывать и различать изученные классы органических соединений, химические реакции (предметный результат);
2. Продолжить обучение умению работать с лабораторным оборудованием, умению формировать
гипотезы, выявлять причинно-следственные связи, работать в группах (метапредметный результат);
3. Формировать у учащихся умение управлять своей учебной деятельностью, подготовка их
к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).
Методы обучения: проблемный, эвристический, экспериментальный.
Формы организации познавательной деятельности обучающихся: групповая, коллективная,
индивидуальная.
Средства обучения: презентация к уроку «Сложные эфиры», проектор и компьютер, учебник
Г.Е. Рудзитиса «Химия. 10 класс», рабочие тетради, инструктивные карточки, раздаточные материалы (образцы сложных эфиров: растворы фруктовых эссенций, растворы формалина, глицерина,
уксусной кислоты, сульфата меди (II), гидроксида натрия, нитрата серебра, водный раствор аммиака;
штатив с пробирками).
27
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
УУД
Ресурсы
Этап 1. Организационный (2 мин)
Приветствует учащихся.
Приветствуют учителя. Гото- Личностные
вятся к уроку.
(смыслообразование).
Этап 2. Проверка домашнего задания (10 мин)
Итак, на прошлых уроках мы с вами Работают в группах, решая Личностные (саРаздаточные
матеизучили спирты и карбоновые ки- поставленные задачи.
моопределение).
риалы:
растворы
слоты. Выполните в тетрадях для Затем проверочные тетради Регулятивные
формалина, глицерипроверочных работ следующее за- сдают, а к доске выходят по (оценка, саморена, уксусной кислоты,
дание: запишите возможные реак- одному ученику из каждой гуляция).
сульфата меди (II),
ции взаимодействия предложенных группы и все вместе с помо- Коммуникативгидроксида
натрия,
веществ (слайд № 2): I группа – щью слайд-презентации осу- ные (определение нитрата серебра, водс этиловым спиртом; II группа – ществляют быструю проверку. способов взаимо- ный раствор аммиака;
с уксусной кислотой; III группа –
действия).
штатив с пробиркаопределите содержимое пробирок
ми).
под номерами 1, 2, 3.
Этап 3. Подготовка учащихся к активной познавательной деятельности (5 мин)
Предлагает вновь посмотреть Фронтально, поднимая руки, Личностные
Презентация к уроку.
слайд № 3 и подумать, какую ещѐ отвечают на поставленный (смыслообразовареакцию можно записать.
вопрос, тем более что реак- ние).
Обращает внимание ребят на тему ция этерификации им уже Познавательные
урока, записанную на доске, и про- знакома.
(постановка и ресит записать в рабочие тетради.
Записывают тему урока в ра- шение проблемы,
бочих тетрадях.
логические уни-
28
Продолжение
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
УУД
Ресурсы
версальные действия).
Регулятивные
(прогнозирование,
оценка, саморегуляция).
Этап 4. Изучение нового материала (10 мин.)
Каждая группа получает свое заЛичностные (саУчебник Г.Е. Рудзитидание. Необходимо также придумоопределение)
са «Химия. 10 класс».
мать название группы.
Регулятивные
Для
выполнения
используют
(оценка, самореучебник Г.Е. Рудзитиса. «Химия,
гуляция).
10 класс» (§ 30, стр. 121).
КоммуникативI группа: используя материал Ученики из I группы работа- ные (определение
учебника, на листах бумаги фор- ют с учебником и составляют способов взаимомата А4 составьте презентацию презентацию на листах бу- действия).
«Сложные эфиры» (не более 5 маги с помощью маркеров Познавательные
листов).
или фломастеров.
(общеучебные
II группа: напишите реакции обра- Ученики II группы в рабочих универсальные
зования
уксусноизоамилового тетрадях, составляют уравне- действия, логиэфира (CH3COO-C5H10); изова- ния реакций образования ческие универлерьяновоэтилового
эфира эфиров.
сальные дейст(C4H9COO-C2H5); маслянопентивия).
лового эфира (C3H7COO-C5H11).
29
Продолжение
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
УУД
Ресурсы
III группа: в пробирках выданы Ученики III группы выпол- Регулятивные
образцы напитков (дюшес груше- няют практическое задание, (прогнозировавый, апельсиновый, яблочный). результаты которого также ние, коррекция).
С помощью запаха и карточек- записывают в рабочие тетраподсказок определите название и ди.
химические формулы тех эфиров,
которые использовались для изготовления данных напитков.
Этап 5. Проверка правильности усвоения нового учебного материала (10 мин.)
Предлагает отчитаться группам Сначала ученик из I группы Личностные (саПрезентация к уроку
о проделанной работе.
показывает презентацию и моопределение).
защищает ее.
Познавательные
Пока идѐт отчѐт I группы, (общеучебные
ученик из II группы готовит универсальные
ответы на доске по заданию действия, логиII группы. Позже защищает ческие универсвой ответ. Затем ученик из сальные дейстIII группы рассказывает о вия).
том, какие эфиры были ими Регулятивные
обнаружены.
(прогнозироваПосле отчета всех групп учитель В рабочих тетрадях записы- ние, коррекция).
показывает слайд-презентацию по вают определение «сложные
теме «Сложные эфиры».
эфиры» реакцию этерификации.
30
Продолжение
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
УУД
Этап 6. Первичное закрепление материала (3 мин)
Предлагает на стр. 121 учебника Работают
индивидуально, Регулятивные
найти химические формулы эфи- записывая уравнение гидро- (оценка, самореров и составить уравнения гидро- лиза в рабочих тетрадях.
гуляция).
лиза в рабочих тетрадях:
Познавательные
I группа – для метилформиата;
(общеучебные
II группа – для этилацетата;
универсальные
III группа – для изопентилацетата.
действии, логические универсальные действия).
Этап 7. Домашнее задание (2 мин)
Обращает внимание учеников Записывают домашнее задана доску, где заранее записано ние в тетрадь.
домашнее задание (§ 30 на стр. 129
учебника, зад. 1, 2). Творческое
задание: найти в Интернете информацию о применении сложных
эфиров и подготовить доклад на
эту тему.
Этап 8. Подведение итогов (2 мин)
Оценивает работу учеников (не
Личностные (саменее 5–7 отметок за урок). При
моопределение).
этом на протяжении всего урока за
31
Ресурсы
Продолжение
Деятельность учителя
ответы с места и у доски ученики
получают от учителя талончики
различных цветов (желтый – отметка «3», зеленый – отметка «4»,
красный – отметка «5»). При накоплении у ученика трех и более
талончиков ему выставляется соответствующая отметка за урок.
Вопрос классу: ваши личные достижения за урок?
Благодарит за урок.
Деятельность учащихся
УУД
Регулятивные
(оценка, саморегуляция).
Ресурсы
Этап 9. Рефлексия (1 мин)
Фронтально отвечают на поРегулятивные
ставленный вопрос.
(оценка, саморегуляция).
Р.А. Жидкова, учитель химии гимназии № 1, кандидат педагогических наук, доцент
СПИРТЫ
Технологическая карта урока. 10 класс
Дидактическая цель: создать комфортные условия для изучения и систематизации материала по
теме «Спирты», продолжить развитие навыков самостоятельного познания школьников указанной
темы, закрепить интегративные знания.
Тип урока: изучение нового материала.
32
Задачи урока:
1. Познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами спиртов, с понятием «реакция этерификации». Научить описывать и различать изученные классы органических соединений,
химические реакции (предметный результат);
2. Продолжить обучение учащихся умению работать с лабораторным оборудованием, умением
формировать гипотезы, выявлять причинно-следственные связи, работать в группах (метапредметный результат);
3. Формировать у учащихся умение управлять своей учебной деятельностью, готовить их к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).
Методы обучения: проблемный, экспериментальный.
Формы организации познавательной деятельности учащихся: групповая, коллективная, индивидуальная.
Средства обучения: презентация к уроку «Спирты», проектор и компьютер, учебник О.С. Габриеляна «ХИМИЯ. 10 класс», рабочие тетради, инструктивные карточки, раздаточные материалы
(образцы спирта, медная проволока, штатив с пробирками, спиртовка).
Деятельность учителя
Приветствует учащихся.
Итак, на прошлых уроках мы
с вами изучили природные
источники углеводородов. Выполните в тетрадях следующее
Деятельность учащихся
УУД
Этап 1. Организационный (2 мин)
Приветствуют учителя. Готовятся к уроку.
Этап 2. Проверка домашнего задания (10 мин)
Работают в группах, решая по- Личностные (самоопреставленные задачи.
деление).
Затем выходят к доске по одно- Регулятивные (оценка,
му ученику из каждой группы и
саморегуляция).
33
Ресурсы
Продолжение
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
УУД
задание: запишите возможные все вместе с помощью презента- Коммуникативные (опреакции взаимодействия пред- ции осуществляем быструю ределение способов взаиложенных веществ (слайд проверку.
модействия).
№ 2); отметьте на картах меИнтегративные (связь с
сторождения природных исматематикой, географиточников; решите задачу.
ей).
Этап 3. Подготовка учащихся к активной познавательной деятельности (5 мин)
Предлагает посмотреть слайд Фронтально, поднимая руки, Личностные (смыслооб№ 3 и подумать, какую еще отвечают на поставленный во- разование).
реакцию можно записать. Об- прос, тем более, что реакции им Познавательные (постаращает внимание ребят на те- уже знакомы.
новка и решение проблему урока, записанную на дос- Записывают тему урока в рабо- мы, логические универке, и просит записать в рабо- чих тетрадях.
сальные действия).
чие тетради.
Регулятивные (прогнозирование, оценка, саморегуляция).
Этап 4. Изучение нового материала (10 мин)
Каждая группа получает свое Ученики I группы работают Личностные (самоопрезадание. Для выполнения за- с учебником и составляют презен- деление).
дания используют учебник тацию на листах бумаги с помо- Регулятивные (оценка,
О.С. Габриеляна «Химия, 10 щью маркеров или фломастеров.
саморегуляция).
класс» (§ 9, стр. 63).
Коммуникативные (опI группа: составьте презентаределение
способов
цию «Спирты» на листах бумавзаимодействия).
34
Ресурсы
Сборники задач, контурные карты.
Презентация к
уроку.
Учебник
О.С. Габриеляна «Химия.
10 класс»
Продолжение
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
УУД
ги формата А4 (не более
Познавательные (обще4 листов).
учебные универсальные
II группа: напишите реакции, Ученики II группы в рабочих действии,
логические
доказывающие свойства спир- тетрадях составляют уравнения универсальные
дейсттов.
реакций.
вия).
III группа: в пробирках выданы Ученики III группы выполняют Регулятивные (прогнообразцы спиртов, определите практическое задание, результа- зирование, коррекция).
по названию их химические ты которого также записывают в
формулы. Проведите качест- рабочие тетради.
венные реакции.
Этап 5. Проверка усвоения нового учебного материала (10 мин)
Предлагает отчитаться груп- Сначала ученик из I группы по- Личностные (самоопрепам о проделанной работе.
казывает презентацию и защи- деление).
После отчета всех групп учи- щает ее. Пока идѐт отчѐт I груп- Познавательные (общетель показывает слайд-презен- пы, ученик из II группы готовит учебные универсальные
тацию по теме «Спирты».
ответы на доске по заданию сво- действия,
логические
ей группы. Позже защищает универсальные
дейстсвой ответ. Затем ученик из III вия).
группы рассказывает о качест- Регулятивные (прогновенной реакции на спирты и как зирование, коррекция).
спирт был ими обнаружен.
Интегративные (связь
с биологией, литературой).
35
Ресурсы
Презентация
к уроку.
Продолжение
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
УУД
Этап 6. Первичное закрепление материала (3 мин)
Предлагает найти в учебнике Работают индивидуально, запи- Регулятивные (оценка,
(стр. 66) химические формулы сывая формулы в рабочих тет- саморегуляция).
спиртов и составить названия радях.
Познавательные (общеих изомеров в рабочих тетраучебные универсальные
дях:
действии,
логические
I группа – для гексанола;
универсальные
дейстII группа – для пентанола;
вия).
III группа – для октанола.
Этап 7. Домашнеее задание (2 мин)
Обращает внимание учеников Записывают домашнее задание в
на доску, где заранее записано тетрадь.
домашнее задание (§ 9, стр. 74,
зад. 12, 13). Творческое задание: найти в Интернете информацию
о
применении
спиртов и подготовить сообщение на эту тему.
Этап 8. Подведение итогов (2 мин)
Оценивает работу учеников.
Личностные (самоопреПри этом на протяжении всего
деление).
урока за ответы с места и у
Регулятивные (оценка,
доски ученики получают от
саморегуляция).
учителя талончики различных
цветов. При накоплении трѐх и
36
Ресурсы
Карточки разного цвета.
Продолжение
Деятельность учителя
более талончиков им выставляется соответствующая отметка за урок.
Вопрос классу: ваши личные
достижения за урок?
Благодарит за урок.
Деятельность учащихся
УУД
Ресурсы
Этап 9. Рефлексия (1 мин)
Фронтально отвечают на по- Регулятивные (оценка,
ставленный вопрос.
саморегуляция)
Н.П. Конюхова, учитель химии СОШ № 26
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.
УРАВНЕНИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Технологическая карта урока. 8 класс
Дидактическая цель: Создать комфортные условия для изучения материала, продолжить развитие навыков самостоятельного познания школьников по указанной теме.
Задачи урока:
1. Ознакомление учащихся с явлением электролитической диссоциации, механизмом диссоциации
веществ с различным видом химической связи, понятиями «сильные и слабые электролиты»; развитие умений составлять уравнения диссоциации различных веществ с помощью таблицы «Растворимость кислот, оснований, солей в воде» (предметный результат).
2. Развитие у учащихся умений работать с текстом учебника, тестами, выявлять причинноследственные связи, работать в парах, группах, сравнивать и обобщать материал, делать выводы; развитие наблюдательности, внимания, мышления, самостоятельности (метапредметный результат).
37
3. Формирование умений управлять своей учебной деятельностью, развитие естественно-научного
мировоззрения, учебно-познавательного интереса к новому учебному материалу, подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).
Методы обучения: проблемный, эвристический, экспериментальный.
Формы организации познавательной деятельности обучающихся: парная, индивидуальная,
коллективная, групповая.
Средства обучения: интерактивная доска, проектор и компьютер, интерактивное пособие «Наглядная химия. Растворы. Электролитическая диссоциация», таблица «Растворимость кислот, оснований, солей в воде», учебник О.С. Габриеляна «Химия. 8 кл.», рабочие тетради, тетради для самостоятельных и контрольных работ, индивидуальные карточки-задания, датчик электрической проводимости, интерфейс, 0,5М растворы веществ: HCl, NaCl, Ca(OH)2, дистиллированная вода.
Деятельность учителя
Приветствует ребят.
Вступительное слово:
Итак, на прошлом
уроке мы с вами познакомились с растворением
веществ
в воде, отношением
растворов к электри-
Деятельность учащихся
УУД
Этап 1. Организационный (2 мин)
Приветствуют учителя. Готовятся к Личностные
уроку.
(смыслообразование).
Этап 2. Проверка домашнего задания (8 мин)
Работают индивидуально, решая по- Личностные
ставленные задачи.
(самоопредеЗатем осуществляют взаимопроверку ление).
с помощью презентации на доске, Регулятивпроверочные тетради сдают учителю.
ные (оценка,
саморегуляция).
38
Предметные умения
Отработка
понятий:
растворы,
гидраты, насыщенные
растворы,
ненасыщен-
Ресурсы
Интерактивная
доска (Приложение 2), раздаточные материалы (2 варианта заданий).
Продолжение
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
ческому току. Выполните в тетрадях
для проверочных работ следующее задание (тест).
Даѐтся 2 варианта
заданий.
УУД
Предметные умения
ные растворы, перенасыщенные
растворы,
массовая
доля
растворѐнного
вещества.
Ресурсы
Коммуникативные (определение
способов
взаимодействия, адекватное восприятие оценки
учителя
и
товарищей).
Этап 3. Подготовка учащихся к активной познавательной деятельности (5 мин)
Предлагает ученикам Читают текст в парах, затем фрон- Личностные
Отработка
Интерактивная
обратить внимание на тально формулируют тему и цель уро- (смыслообра- понятий:
доска, текст заинтерактивную доску, ка.
зование,
электролидания.
прочитать текст и от- Записывают тему урока в рабочих учебно-позна- ты, неэлектветить на вопрос: тетрадях.
вательный ин- ролиты.
О чѐм сегодня мы бутерес к новодем говорить на уроке?
му учебному
Обращает внимание
материалу).
учащихся на тему
Познавательурока, записанную на
ные (постадоске, и просит запиновка и ресать название темы в
шение прорабочие тетради.
блемы).
39
Продолжение
Деятельность учителя
Предлагает
решить
проблему:
Почему
растворы электролитов проводят электрический ток? Что
такое электролитическая диссоциация?
Что такое электрический ток?
Предлагает схемы на
интерактивной доске
«Наглядная
химия.
Растворы. Электролитическая диссоциа-
Деятельность учащихся
УУД
Регулятивные
(прогнозирование, саморегуляция).
Коммуникативные (общение с учителем и учащимися).
Этап 4. Изучение нового материала (10 мин)
Делают вывод, сравнивают с опреде- Личностные
лением в учебнике, записывают поня- (самоопредетие в словарь, схемы диссоциации – в ление, учебнотетрадь.
познавательный интерес
к новому материалу и решению новой
задачи).
Познавательные
(общеучебные универсальные
действия,
40
Предметные умения
Отработка понятий: электрический ток,
ионная связь,
ковалентная
связь, электролитическая
диссоциация.
Отработка
умений и навыков работы
с таблицей
растворимости, составле-
Ресурсы
Интерактивная
доска. Наглядная
химия. Растворы.
«Химия. 8, 9».
Учебник «Химия.
8 кл.» О.С. Габриеляна (стр. 195,
196; рис. 127,
128).
Таблица: «Растворимость кислот, оснований,
солей в воде».
Продолжение
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
ция», объясняет, как
происходит процесс
диссоциации соединений с ионной и
ковалентной полярной связью. Затем
просит
обратиться
к тексту учебника и
найти эти схемы в параграфе 35.
41
Предметные умения
логические
ние реакций
универсальные диссоциации.
– постановка и
решение проблемы, логические универсальные действия: сравнение,
анализ,
обобщение).
Коммуникативные (определение способов взаимодействия учитель–ученик).
Регулятивные
(прогнозирование, учѐт выделенных учителем ориентиров, действий
в новом учебном материале).
УУД
Ресурсы
Продолжение
Деятельность учителя
Демонстрирует опыты
с помощью датчика
электропроводимости
и интерактивной доски.
Объясняет алгоритм
составления уравнений
электролитической
диссоциации.
Затем обращается к интерактивному пособию
«Наглядная химия.
8, 9».
Предметные умения
Этап 5. Проверка понимания нового учебного материала (10 мин)
Заполняют таблицу:
Личностные
Отработка
(учебно-позна- понятий:
Отно
Элеквательный
электролиты
ФормунотричеНазинтерес,
научсильные,
лы вешеская
Ионы
вания
ное
мировозэлектролиты
ществ
ние к провозрение).
слабые.
воде димость
Познаватель- Отработка
ные
(обще- умений опреучебные уни- делять виды
версальные
ионов по табдействия (за- лице раствоЗаписывают уравнения диссоциации пись информа- римости.
с доски (диссоциация кислот, основа- ции с помощью
ИКТ, испольний, солей).
зование знаково-символических средств,
логические
универсальные
действия:
сравнение,
Деятельность учащихся
42
УУД
Ресурсы
Интерактивная
доска (Приложение 3).
Учебник «Химия.
8 кл.» О.С. Габриеляна (§ 35).
Таблица «Растворимость кислот, оснований,
солей в воде».
Растворы
веществ,
датчик
электрической
проводимости,
интерфейс.
Продолжение
Деятельность учителя
Предлагает выполнить
задание в группах,
выбрать из предложенных веществ электролиты
сильные,
слабые, неэлектролиты, составить уравнения электролитической
диссоциации для сильных электролитов.
Деятельность учащихся
УУД
Предметные умения
Ресурсы
анализ, классификация).
Регулятивные
(прогнозирование, проявление познавательной инициативы
в
учебном
сотрудничестве).
Этап 6. Первичное закрепление материала (5 мин)
Выбирают электролиты, выходят к Регулятивные Отработка на- Интерактивная
доске представители групп и обосно- (адекватное
выков: рас- доска (Приложевывают выбор.
восприятие
становки
ние 4).
предложений коэффициентоварищей, са- тов в уравнеморегуляция). ниях электроПознаватель- литической
ные (общеучеб- диссоциации.
ные универсаль- Отработка поные действия: нятия: сильиспользование ные электротаблицы рас- литы, слабые
творимости для электролиты,
43
Продолжение
ПредметРесурсы
ные умения
решения учеб- неэлектролиного задания, ло- ты.
гические универсальные
действия: анализ, классификация).
Коммуникативные (учитывать разные
мнения,
сотрудничество
при выборе общего решения).
Этап 7. Домашнее задание (2 мин)
Обращает
внимание Записывают домашнее задание в тетПриложение 5.
учеников на доску, где радь.
заранее записано домашнее задание (параграф 35; используя
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
44
УУД
Продолжение
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
УУД
Предметные умения
Ресурсы
таблицу растворимости, составить уравнения диссоциации для 5
любых веществ-электролитов).
Оценивает работу учеников (не менее 5–7
отметок за урок).
Предлагает заполнить
таблицу:
Знания/
умения
Да/
нет
(+, –)
Этап 8. Подведение итогов.(2 мин)
Личностные
(самоопределение).
Регулятивные
(оценка, саморегуляция).
Этап 9. Рефлексия (1 мин)
Заполняют таблицу и сдают еѐ учите- Регулятивные
лю.
(оценка, саморегуляция).
1. Я знаю:
А) Какой процесс называют
электролитической диссоциацией.
45
Таблица у каждого ученика
(Приложение 6).
Продолжение
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
УУД
Предметные умения
Ресурсы
Б) Механизм
электролитической диссоциации.
2. Я умею:
А) Определять
электролиты
по таблице
растворимости.
Б) Составлять
уравнения
электролитиче
ской диссоциации.
ПРИЛОЖЕНИЕ 1
ТЕСТ
Вариант 1.
1. Однородная система, состоящая из частиц растворѐнного вещества, растворителя и
продуктов их взаимодействия:
А) сплав; Б) раствор; В) сложное вещество.
2. Растворимость твѐрдых веществ в воде с повышением температуры:
А) увеличивается; Б) уменьшается; В) не изменяется.
46
3. Раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется:
А) перенасыщенный; Б) ненасыщенный; В) насыщенный.
4. Медный купорос имеет формулу:
А) CaSO4 · 2H2O; Б) Na2SO4 · 10H2O; В) CuSO4 · 5H2O.
5. Массовая доля хлорида бария в растворе, содержащем в 100 г воды 50 г соли при 40 ºС:
А) 20 %; Б) 33,3 %; В) 50 %.
6. Вещества, которые хорошо растворяются в воде:
А) Хлорид калия
Б) Сульфат бария
В) Нитрат серебра
Г) Серная кислота
Д) Гидроксид железа (III)
7. Установите соответствие:
Формула вещества
А) MgCO3
Б) ZnCl2
В) HNO3
Г) Al(OH)3
Отношение к электрическому току
1. Электролит
2. Неэлектролит
Вариант 2.
1. Соединения, образующиеся при взаимодействии веществ с водой:
А) гидраты; Б) растворы; В) сложные вещества.
2. Растворимость газообразных веществ в воде с повышением температуры:
А) увеличивается; Б) уменьшается; В) не изменяется.
3. Раствор, в котором при данной температуре вещество продолжает растворяться:
А) перенасыщенный; Б) ненасыщенный; В) насыщенный.
47
4. Глауберова соль имеет формулу:
А) CaSO4 · 2H2O; Б) Na2SO4 · 10H2O; В) CuSO4 · 5H2O.
5. Массовая доля хлорида калия в растворе, содержащем в 100 г воды 40 г соли, при 30ºС:
А) 20 %; Б) 33,3 %; В) 28,6 %.
6. Вещества, которые хорошо растворяются в воде:
А) Хлорид железа (III)
Б) Сульфат натрия
В) Хлорид серебра
Г) Кремниевая кислота
Д) Гидроксид бария
7. Установите соответствие:
Формула вещества
А) СаCO3
Б) СuCl2
В) H2SO4
Г) Fe(OH)3
Отношение к электрическому току
1. Электролит
2. Неэлектролит
ПРИЛОЖЕНИЕ 2
Ответы к заданиям
Вариант 1.
1. Б
2. А
3. В
4. А
5. В
48
6. А, В, Г
7. А) 2; Б)1; В) 1; Г)2
Вариант 2.
1. А
2. Б
3. Б
4. Б
5. Б
6. А, Б, Д
7. А) 2; Б) 1; В) 1; Г) 2.
ПРИЛОЖЕНИЕ 3
Задание 2.
Прочитайте текст и сформулируйте тему и цель урока.
В конце XIX века шведский химик Сванте Аррениус проводил исследование различных растворов по отношению к электрическому току. В ходе эксперимента он выяснил, что кислоты, основания
и соли, растворимые в воде, проводят электрический ток. Эти вещества учѐный назвал электролитами. Причиной электропроводности растворов электролитов Сванте Аррениус считал процесс электролитической диссоциации.
Как вы думаете, о чѐм мы будем говорить на уроке?
Задание 3.
Формулы веществ
Названия
веществ
Отношение
веществ к воде
Электрическая проводимость
веществ
49
Ионы
ПРИЛОЖЕНИЕ 4
Определите по таблице растворимости сильные электролиты, слабые электролиты, неэлектролиты.
Cоставьте уравнения диссоциации для веществ, являющихся сильными электролитами.
В1. CuSO4, MgSO3, Fe(OH)2
В2. Ca(NO3)2, PbBr2, H2SiO3
B3. СaCl2, ZnSO3, MgF2
B4. Al(NO3)3, CaCO3, PbBr2
B5. Al(OH)3, FeCl3, MgSO3
B6. Fe(NO3)2, AgCl, MnF2
B7. Fe(NO3)3, BaSO3, Ca3(PO4)2
ПРИЛОЖЕНИЕ 4
Рефлексия
Да/нет
+/–
Знания/умения
1. Я знаю:
А) Какой процесс называют электролитической диссоциацией
Б) Механизм электролитической диссоциации
2. Я умею:
А) Определять электролиты и неэлектролиты по таблице растворимости
Б) Составлять уравнения электролитической диссоциации
ПРИЛОЖЕНИЕ 5
Домашнее задание (§ 35 учебника)
Составьте уравнения процесса диссоциации для любых 5 веществ, используя таблицу «Растворимость кислот, оснований, солей в воде».
50
ПРИЛОЖЕНИЕ 6
Универсальные учебные действия
Личностные универсальные учебные действия.
1. Формирование умений управлять своей учебной деятельностью.
2. Развитие естественно-научного мировоззрения.
3. Развитие учебно-познавательного интереса к новому учебному материалу.
4. Подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории.
Регулятивные универсальные учебные действия.
1. В сотрудничестве с учителем ставить новые учебные задачи.
2. Планирование действий в соответствии с поставленной задачей.
3. Адекватное восприятие предложений и оценки учителя и одноклассников.
Познавательные универсальные учебные действия.
1. Общеучебные универсальные действия: поиск необходимой информации, использование знаково-символических средств, осуществление выбора наиболее эффективных способов решения задач,
наблюдение, эксперимент.
2. Логические универсальные действия: осуществлять анализ, проводить сравнение, классификацию по заданным критериям, делать выводы.
Коммуникативные универсальные учебные действия.
1. Использование речевых средств, ИКТ.
2. Учитывать разные мнения и интересы товарищей.
3. Договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности.
51
О.Н. Ухаботина, учитель химии СОШ № 68
СИЛИКАТНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ
Технологическая карта урока. 9 класс
Цель урока: обобщить знания по теме «Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло».
Планируемый результат:
Предметные умения в познавательной сфере:
1. Конкретизировать понятие «силикатная промышленность».
2. Определять понятия «силикаты», «керамика», «фарфор», «стекло», «цемент», «бетон».
3. Научиться записывать схемы основных химических процессов и особенностей технологии
производства стекла, керамики, фарфора, цемента, бетона.
4. Давать определение понятий: сырьѐ, технологические процессы, продукция силикатной промышленности.
Предметные умения в ценностно-ориентационной сфере: понять технологию силикатного производства.
УДД:
Личностные:
1. Умение управлять своей познавательной деятельностью.
2. Самоконтроль и самооценка.
Регулятивные:
1. Постановка цели и анализирование условий достижения цели.
2. Прогнозирование результата и оценивание уровня достижения результата.
52
Познавательные:
1. Определение понятий.
2. Умение структурировать знания.
3. Умение выделять существенные характеристики объектов.
4. Умение устанавливать причинно-следственные связи.
Коммуникативные:
1. Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с партнѐрами.
2. Умение участвовать в коллективном обсуждении проблемы, аргументировать свою позицию.
Основные понятия: силикаты, силикатная промышленность, керамика, стекло, фарфор, цемент,
бетон.
Межпредметные связи: физика (аморфные вещества), МХК (произведения искусства из стекла,
фарфора, керамики).
Формы работы:
1. Работа с ПСХЭ.
2. Работа с программой деятельности (со схемами).
3. Работа в группах при подготовке презентаций.
4. Тестовые задания.
Ресурсы: учебник химии, рабочая тетрадь, раздаточный материал (схемы, таблицы, тесты),
дополнительная литература, коллекции стекла, предметы из фарфора, керамики, цемента, стекловолокна и стеклоткани.
Инернет-рессурсы:
Стекло:
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D0%B5%D0%BA%D0%BB%D0%BE
http://iqwer.ru/powerpoint/ppt-01/inde~961.htm
http://prezentacii.com/po_himii/1484-steklo.html
http://present.griban.ru/file/310-vidy-stekla.html
53
Керамика:
http://www.myshared.ru/slide/43025/
http://ppt-mix.ru/load/prezentacii_po_khimii/keramika_skachat_prezentaciju/13-1-0-2577
Фарфор:
http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/prezentaciya-po-teme-farfor
http://festival.1september.ru/articles/590530/
http://school-help.ru/index.php/katalog/24-prezentacii-po-drugim-predmetam/179-prezentaciya-farfor
Общая:
http://www.myshared.ru/slide/182966/
Презентации учащихся.
Деятельность обучающихся
Деятельность
учителя
Познавательная
Коммуникативная
Регулятивная
ФормируеФормируемые Осуществ- Формируемые
Осуществляемые способы
способы дея- ляемые дей- способы деямые действия
деятельности
тельности
ствия
тельности
Осуществляемые действия
Этап 1. Организационно-мотивационный
Приветствует уча- Выбирают эфщихся.
фективные споОрганизует рас- собы организапределение (пер- ции
рабочего
вичное по жела- пространства.
нию учащихся) уче- Анализируют
ников по группам. задание для работы.
Работа с ре- Взаимодейстсурсами: кар- вуют с учитеточки с про- лем и обучаюграммой дея- щимися в ходе
тельности.
формирования
Выделение групп и дальсуществен- нейшей рабоных характе- ты.
54
Сотрудничест- Управляют Адекватное
во с собесед- своим пове- оценивание
никами, исполь дением и дея- своих возможзование рече- тельностью. ностей самосвых средств об- Планируют тоятельной
пути дости- деятельности и
щения.
жения целей. основы саморегуляции эмо-
Продолжение
Деятельность обучающихся
Познавательная
Коммуникативная
Деятельность
ФормируеФормируемые
учителя
ОсуществляеОсуществляемые способы
способы деямые действия
мые действия
деятельности
тельности
Актуализирует
ристик (поАргументация
имеющийся
инвторение посвоей
позиформационный
нятия «Вид
ции.
ресурс у обучаюхимической
щихся.
связи»).
Определяет тему
занятия в сотрудничестве с обучающимися.
Этап 2. Осмысление содержания
Учитель органи- Работают
по Осуществля- Высказывают Умение точно
зует работу в программе дея- ют поиск ин- свою
точку формулирогруппах, консуль- тельности.
формации,
зрения и аргу- вать свою
тирует работу по Фиксируют ре- просматри- ментируют еѐ. мысль.
программам дея- зультаты, уста- вают презен- (Какое сырьѐ и Взаимодейсттельности.
навливают при- тации.
почему? Как вие в группе
чинно-следст- Делают вы- получают?)
для принятия
венные
связи воды из изуэффективных
(сырьѐ, основые ченных матесовместных
химические про- риалов
решений.
цессы, особен55
Регулятивная
Осуществ- Формируемые
ляемые дей- способы деяствия
тельности
ционального
состояния.
Сравнивают
свою работу
с партнѐром
по группе.
Объясняют
программу
деятельности
партнѐру на
своѐм примере.
Контроль, коррекция знаний.
Умение точно
выражать свою
мысль.
Продолжение
Деятельность
учителя
Выдаѐт
группе
схемы, таблицы.
Формирует новые
группы таким образом, чтобы в
каждой оказались
учащиеся с разным уровнем подготовки (собираются в группу
с одинаковым цветом карточки).
Организует формирование исходных групп.
Деятельность обучающихся
Познавательная
Коммуникативная
Регулятивная
ФормируеФормируемые Осуществ- Формируемые
ОсуществляеОсуществляемые способы
способы дея- ляемые дей- способы деямые действия
мые действия
деятельности
тельности
ствия
тельности
ности технологии, продукция
силикатной
промышленности)
Каждый
учащийся по алгоритму определяет сырьѐ, основные химические процессы,
особенности технологического
процесса,
основные продукты и оформляет
записи в тетради.
Сравнивают результаты своей
56
Продолжение
Деятельность обучающихся
Деятельность
учителя
Познавательная
Осуществляемые действия
Коммуникативная
Регулятивная
ФормируеФормируемые Осуществ- Формируемые
Осуществляемые способы
способы дея- ляемые дей- способы деямые действия
деятельности
тельности
ствия
тельности
работы и корректируют
их
при необходимости.
Рассказывают о
сырье, об основных химических процессах,
особенностях
технологического процесса,
основных продуктах, выслушивают партнѐров по группе и
записывают
в
свою тетрадь.
57
Продолжение
Деятельность обучающихся
Деятельность
учителя
Познавательная
Осуществляемые действия
Коммуникативная
Регулятивная
ФормируеФормируемые Осуществ- Формируемые
Осуществляемые способы
способы дея- ляемые дей- способы деямые действия
деятельности
тельности
ствия
тельности
Этап 3. Рефлексия
Организует обсу- Обобщают реждение результа- зультаты своей
тов.
деятельности по
Создает условия достижению цедля
проведения ли.
тестового
само- Выполняют тесконтроля (первич- товое задание с
ное усвоение зна- выбором ответа.
ний).
Выстраива- Слушают, за- Монологиче- Планируют
ние причин- дают вопросы ская, диалоги- работу с тесно-следствен- на понимание ческая речь.
товым заданых связей. и уточнение. Контроль, кор- нием.
Осуществле- Участвуют
рекция, оценка Анализируние сравне- в обсуждении. действий
ют правильния, обобще- Выражают
партнера.
ность
выния и класси- собственное
Умение участ- полненных
фикации.
мнение о рабо- вовать в обсу- действий и
Контроль и те и получен- ждении про- уровень усоценка про- ном результа- блемы.
воения матецесса и ре- те.
Умение выра- риала.
зультатов
жать свои мысдеятельности.
ли.
58
Контроль
с целью сличения
результата с заданным эталоном.
Развитие
способности
к волевому
усилию.
Осознание
качества
и
уровня
усвоения.
Продолжение
Деятельность
учителя
Записывает
на
доске и комментирует дифференцированное
домашнее задание
(базовый уровень:
основные химические процессы при
производстве в силикатной промышленности и основная продукция в
силикатной промышленности).
Повышенный
уровень (продукция
силикатной
промышленности
в своѐм регионе).
Деятельность обучающихся
Познавательная
Коммуникативная
ФормируеФормируемые
ОсуществляеОсуществляемые способы
способы деямые действия
мые действия
деятельности
тельности
Этап 4. Домашнее задание
Воспринимают Извлечение Слушают учи- Продуктивное
информацию,
необходимой теля задают взаимодействыбирают вид информации. вопросы на
вие и сотрудзадания, фиксиуточнение.
ничество со
руют информасверстниками
цию в дневник.
и учителем.
59
Регулятивная
Осуществ- Формируемые
ляемые дей- способы деяствия
тельности
Делают выбор уровня и
вида домашнего задания.
Прогнозирование (предвосхищение результата и
уровня усвоения).
Литература
1. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс
– М.: Дрофа, 2002. – 416 с.
2. Заир-Бек С.И., Муштавинская И.В. Развитие критического мышления на уроке: Пособие для
учителей общеобразовательных учреждений. 2-е изд., дораб. – М. : Просвещение, 2011. – 223 с.
3. Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-9 классы: проект.-2-е изд., дораб. –
М.: Прсвещение, 2011. – 44 с. – (Стандарты второго поколения).
О.Н. Ухаботина, учитель химии СОШ № 68
ОСНОВАНИЯ: КЛАССИФИКАЦИЯ, ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА
Технологическая карта урока. 8 класс
Тип урока: изучение нового материала
Цели урока: сформировать у учащихся понятие об основаниях как об одном из классов химических соединений; познакомить с составом, строением, химическими свойствами оснований; актуализировать знания об оксидах, кислотах, солях.
Задачи:
Образовательные: усвоение новых знаний на основе имеющихся; самостоятельный поиск новых
знаний из различных источников и закрепление практических умений и навыков; формирование навыка безопасной работы с химическим оборудованием.
Развивающие: развитие познавательного интереса, самостоятельности мышления, памяти, инициативы учащихся через использование коммуникативно-деятельностной методики, частичнопоискового подхода и элементов проблемного обучения.
Воспитательные: формирование коммуникативных умений, культуры общения, сотрудничества.
60
Методы проведения: исследовательский эксперимент, самостоятельная работа учащихся.
Форма проведения урока: работа в группах.
Ключевые компетенции:
Информационно-познавательная: умение работать с дополнительной литературой, конспектировать, выбирать главное, делать выводы.
Коммуникативная: ведение дискуссии, умение доказать свою точку зрения.
Предметные: исследовать строение и свойства оснований; изучить классификацию, строение,
свойства, получение и применение оснований.
Оборудование: учебники, таблица растворимости, дидактические карточки для дифференцированного задания на дом, пробирки, реактивы (BaO, HCl, H2O, H2SO4) и оборудование для проведения
опытов. Демонстрационные образцы: NaOH, CuSO4, Ca(OH)2, прибор для получения углекислого газа, фильтр, воронка, мелкие пробирки, спиртовка, держатель.
Этап урока
1. Организационный
момент.
Цель: создать мотивацию к учебной деятельности.
Деятельность учителя
Деятельность учащихся Примечание
Взаимное приветствие, проверка готовности учащихся к уроку, проверка оборудования. Подготовка учащихся к восприятию нового материала.
Презентация «Загадки».
Отгадывают предложенные загадки.
– Какой из этих классов соединений мы уже Называют: оксиды.
изучили?
61
Продолжение
Этап урока
2. Актуализация знаний.
Организация
проблемной
ситуации.
Цель:
актуализация
имеющихся
знаний
учащихся по пройденной теме.
Деятельность учителя
Деятельность учащихся Примечание
– Сейчас я предлагаю вам вспомнить, всѐ, что Выполняют задание
вы знаете об оксидах и основаниях. На ваших в течение 5 минут.
столах находятся карточки: «Что я знаю об
оксидах и основаниях». Ваша задача: в правой
колонке таблицы указать своѐ отношение
к утверждению: «Да», «нет, «не знаю». Время
на обдумывание не более 5 минут.
Да, нет,
не знаю
Верно ли утверждение?
Оксиды, которым соответствуют
основания, называются основные
Оксиды, которым соответствуют
кислоты, называются кислотные
Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием
щелочей
Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой
Все основные оксиды взаимодействуют с водой
При взаимодействии лития с водой
образуется щѐлочь и водород
Гашѐную известь Ca(OH)2 получают
из негашеной извести СаО
62
Продолжение
Этап урока
Деятельность учителя
Деятельность ученика
Все кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями
Щѐлочи разъедают многие органические вещества
Известковая вода – это раствор гидроксида кальция
Щѐлочь можно нейтрализовать кислотой
Гидроксиды металлов – это основания
3. Целеполагание на
урок.
Цель: формирование
у учащихся способности
самостоятельно
ставить учебные цели
на урок.
4. Открытие
знания.
нового
– Ответы на все ли вопросы вы знали?
– В чѐм заключалась трудность при их выполнении?
– С каким классом соединений тесно связаны
оксиды?
– Взгляните ещѐ раз на таблицу, выпишите те
вопросы, ответы на которые вызвали у вас
затруднение, и самостоятельно определите
цели урока.
Назовите тему сегодняшнего урока.
Рассмотреть эту тему интереснее всего экспериментально, т.е. получить в лабораторных
63
Отмечают
задания,
вызвавшие затруднения.
Называют тему «Основания».
Записывают в тетради
задание
Примечание
Продолжение
Этап урока
Создание проблемной
ситуации.
Цель: формирование
умения проводить системно-информационный
анализ; развитие умений определять цели и
задачи деятельности,
выбирать средства реализации цели.
Проверка правил техники безопасности.
Цель: формирование
умений безопасного
обращения с веществами.
Деятельность учителя
Деятельность учащихся Примечание
условиях основание и изучить его свойства. и, пользуясь учебниВ нашей лаборатории нашелся оксид двухва- ком, предлагают план
лентного металла. Ваша задача: определить исследовательского
его состав, свойства и провести опыты по оп- эксперимента на осределению химических свойств оснований.
новании химических
Какое общее свойство у основных и кислот- свойств основных окных оксидов?
сидов.
Пользуясь
таблицей
«Химические свойства
оксидов», находят ответ: основные и кислотные оксиды взаимодействуют с водой.
На доске один ученик
составляет уравнение
реакции:
МеО + Н2О = Ме(ОН)2.
В лаборатории при проведении химического Называют правила раэксперимента часто приходится работать боты с щелочами,
с реактивами. Напомните правила техники кислотами, со стекбезопасности при выполнении работ.
лянной посудой.
64
Продолжение
Этап урока
5. Открытие нового
знания.
Лабораторный опыт.
Цель: освоение универсальных
естественно-научных способов деятельности: наблююдение, учебное
исследование, выявление причинно-следственных связей.
Деятельность учителя
Деятельность учащихся Примечание
Мы получили щелочь. Но какой мы получили Из учебника по табраствор? На дне пробирки осадок. Осторожно лице «Свойства осносольем раствор в другую пробирку и исследу- ваний»
называют:
ем его свойства. Осадок мы оставим для ис- взаимодействие осноследования на последующих уроках. Я рас- ваний с кислотами.
считываю, что вы подготовите дома план его На доске один ученик
исследования.
пишет уравнение реакции: BaO + H2O =
= Ba(OH)2.
Ребята, мы с вами получили щелочь, а состав Ba(OH)2; Ca(OН)2.
ее нам пока неизвестен. Обратимся к таблице
растворимости кислот, оснований, солей в
воде. Назовите щелочи, образованные двухвалентными металлами.
Обращаю ваше внимание, что Ca(OH)2 – малорастворимое вещество, а Ba(OH)2 – растворимое (демонстрирует раствор Ca(OH)2).
Должна вам признаться, что оксида кальция
в наличии не оказалось, и я взяла для опытов
65
На основании химических свойств оксидов определяют, что
основные оксиды взаимодействуют с кислот-
Продолжение
Этап урока
Деятельность учителя
Деятельность учащихся Примечание
оксид бария. Барий – активный металл, поэто- ными, при этом мому его оксид должен был полностью раство- жет образоваться нериться в воде, а у нас остался осадок. Как вы растворимая в воде
думаете, почему?
соль. В данном случае
– это карбонат бария
(находят по таблице
растворимости).
Продолжим исследование щелочей. С чем они С кислотами. Прововзаимодействуют?
дят опыт с серной
кислотой. Выпадает
белый осадок.
Ребята, мы с вами провели качественную ре- Опыт 2.
акцию на ионы бария. Образование осадка Ba(OH)2 +
H2SO4 =
говорит о наличии металла бария.
= BaSO4 + 2H2O.
Подведем итоги нашего исследовательского
эксперимента:
Какой оксид вам был выдан?
Оксид бария.
Какое основание получили?
Гидроксид бария.
Какими свойствами оно обладает?
Реагирует с кислотами.
Как можно получить щелочь в лаборатории?
Взаимодействием оксида активного металла с водой.
Какими свойствами обладают основания?
Реагируют с кислотами.
66
Продолжение
Этап урока
Физкультминутка.
Первичная
проверка
усвоения нового материала.
Вторичная проверка
усвоения нового материала.
Деятельность учителя
Назовите признаки реакции.
Деятельность учащихся Примечание
Изменение цвета индикатора, выделение
теплоты.
А теперь вновь обратимся к таблице раство- Приводят пример:
римости.
гидроксид меди (II).
Назовите примеры нерастворимых оснований.
Выполняют комплекс
«Потягивание кошечки».
Исходное положение: сидя на стуле парты, упражнений
физпрогнуться в пояснице, кисти к плечам. Вдох – культминутки.
потянуться, руки вверх, кисти расслаблены.
Выдох – кисти к плечам, локти свести вперед.
А сейчас мы выполняем работу по карточкам Приходят к выводу,
в группах. Обсудите задания в группах и под- что задание № 1 –
готовьте устные ответы. Письменно вы вы- классификация оснополните еѐ дома.
ваний, задание № 2
содержит схемы опытов, проведѐнных на
уроке.
Демонстрация модулей «Химические форму- Выполняют устно залы оснований», «Тренажер. Химические свой- дания модуля «Тренаства оксидов, оснований, кислот, солей», ко- жѐр. Химические свойстторый использовался на предыдущих уроках. ва оксидов, оснований,
кислот, солей».
67
Продолжение
Этап урока
6. Подведение итогов.
Рефлексия.
Цель: формирование
у учащихся способности подводить итоги
урока, обобщать, делать выводы, характеризовать свои действия.
7. Домашнее задание.
Деятельность учителя
Деятельность учащихся Примечание
Что нового вы узнали сегодня об основаниях?
Отвечают на вопросы.
Можно ли считать, что цели урока достигнуты?
Оцените свою деятельность на уроке, дайте
оценку полученным знаниям, их значимости
в дальнейшей деятельности.
Я понял, что …
Я научился …
Мне необходимо …
Ребята, назовите в учебнике номер параграфа, Называют параграф
ноиера таблиц и упражнений, которые вы вы- 31, таблицы 9, 11,
полните дома самостоятельно.
схема 14, упр. 1–5 на
стр. 99, задания из
карточек, желающие
получают творческие
задания (план дальнейшего исследования примесей в оксиде бария).
68
О.В. Павлова, учитель химии СОШ № 8
ГОРМОНЫ
Технологическая карта урока. 10 класс.
Цели урока:
1. Обучающая: формировать потребность в знаниях о химической природе гормонов, особенностях их действия на организм, месте их синтеза и заболеваниях, связанных с нарушением функции
эндокринной системы.
2. Развивающие: учить выбирать источники знаний, выявлять общее и особенное в строении гормонов, сравнивать особенности строения и химических свойств гормонов с другими органическими
соединениями;
3. Воспитывающие: формировать способность к независимой оценке и к самооценке, знание безопасной работы с реактивами, соблюдение техники безопасности; способствовать формированию
межличностных отношений в процессе групповой работы; воспитывать чувство личной ответственности за свои действия.
Оборудование: ноутбук, интерактивная доска, химическая посуда, сеть Интернет.
Реактивы: раствор адреналина, раствор медного купороса, раствор гидроксида натрия, раствор
инсулина, раствор фенола, раствор хлорида железа (III).
Временной режим: 30 минут.
Этап урока
Актуализация темы.
Методы и приемы Деятельность
работы, ФОУД
учащихся
Здравствуйте, ребята. Пре- Беседа. Фронталь- Настраиважде чем начать наш урок, ная.
ются на урок.
я попрошу вас проверить
Деятельность учителя
69
Планируемые результаты
Предметные
УУД
Восприятие
информации.
Продолжение
Этап урока
Цель: мотивация обучающихся.
Деятельность учителя
Методы и приемы
работы, ФОУД
свои рабочие места и улыбнуться друг другу.
С древности человек изучал
природу: движения планет,
особенности поведения хищников. Но больше всего его
интересовал сам человек.
Поэтому сегодня мы поговорим о веществах, которые
формируют не только тело,
но и эмоции человека.
Видеозапись.
– Мистер Холмс, помогите
мне. Мой дед, мистер Эндрю, попал в больницу. Он
в коме. Перед этим он составил завещание, хотя
умирать не собирался.
– Ватсон,
ознакомьтесь
с симптомами. А я поговорю с его окружением.
70
Деятельность
учащихся
Смотрят видеофрагмент.
Планируемые результаты
Предметные
УУД
Продолжение
Этап урока
Деятельность учителя
Изучение
нового материала.
Цели:
1. Учить ставить задачи
на уроке;
учить выбирать источники знаний.
Задаѐт наводящие вопросы:
1. Как вы считаете, что
необходимо сделать, чтобы
найти преступника?
(Узнать симптомы, предшествующие коме. Кто заинтересован в смерти мистера
Эндрю).
Ну что, ж давайте ознакомимся с симптомами: неадекватное поведение; повышенное слюноотделение;
дрожание конечностей; нарушение зрение (двоится в
глазах); повышенная потливость; несвязная речь;
агрессивное поведение. Алкоголя в крови нет. Очень
низкий уровень глюкозы в
крови. На теле обнаружены следы множественных
инъекций. Однако вещества, не характерные для
организма, не обнаружены.
Методы и приемы
работы, ФОУД
Беседа, работа с различными источниками информации,
практическая работа.
Фронтальная, групповая.
71
Деятельность
учащихся
Отвечают на
вопросы,
представляют
результаты
работы в
группах.
Планируемые результаты
Предметные
УУД
Коммуникативные – способность работать в малых группах,
представлять
точку зрения
группы в публичном выступлении.
Регулятивные
– составление
плана решения поставленной проблемы, прогнозирование
результата.
Познавательные – умение
анализировать
полученные
ранее знания,
применение
Продолжение
Этап урока
Деятельность учителя
Методы и приемы Деятельность
работы, ФОУД
учащихся
Через несколько минут
впал в кому.
2. Скажите, какими же
свойствами должны обладать вещества, вводимые в
организм? (вырабатываться
в самом организме, быстро
разрушаться, иметь высокую скорость реакции).
Вы разделены на три группы. Каждая из вас получит
задание. Текст с заданиями
лежит у вас на столах.
1 группа – помощники доктора Ватсона. Ваша задача
по описанным симптомам
определить заболевание.
2 группа – помощники
Шерлока Холмса. Ваша
задача определить, какое
вещество вводилось в организм. Все необходимые
данные о веществе находятся в кейсе.
72
Планируемые результаты
Предметные
УУД
их для решения конкретной задачи. Работа с различными источниками информации. Умение анализировать результаты своей
деятельности.
Продолжение
Этап урока
Деятельность учителя
Методы и приемы Деятельность
работы, ФОУД
учащихся
3 группа – аналитический
отдел. Ваша задача по характерным
особенностям
действующего вещества определить, к какой группе
веществ относится введѐнное средство. Все необходимые
сведения
лежат
в фиолетовом конверте.
Время работы – 2 минуты.
Затем представитель каждый группы представит
полученные результаты.
2. Проанали- 2. Сделайте вывод о том, Беседа, индивидуазировать по- как называется состояние, в льная работа.
лученную ин- которое впал мистер Энд- Фронтальная.
формацию.
рю.
(Гипогликемическая
кома).
Какое вещество послужило
этому причиной? (Инсулин).
Каким заболеванием страдал мистер Эндрю? (Сахар-
73
Отвечают на
вопросы, анализируют полученную информацию.
Планируемые результаты
Предметные
УУД
Способствовать формированию понятия
«гормоны», характера его
действия в организме.
Коммуникативные –
представлять
точку зрения
группы в публичном выступлении.
Регулятивные
– составление
плана реше-
Продолжение
Этап урока
Деятельность учителя
Методы и приемы Деятельность
работы, ФОУД
учащихся
ный диабет). И что могло
привести его в состояние
комы?
К какой группе веществ
относится инсулин? (Гормоны).
Это и будет темой нашего
урока «Гормоны» (запись
на доске).
Запишите в тетради тему
урока (запись в тетрадях).
С понятием «гормоны» вы
знакомились еще в 8 классе
при изучении анатомии и
физиологии человека?
Вспомните, где вырабатываются гормоны. Какие
гормоны вы знаете? (запись
в картах: биологически
активные вещества, вырабатывающиеся в железах внутренней секреции)
Какова роль гормонов?
74
Планируемые результаты
Предметные
УУД
ния
поставленной
проблемы,
прогнозирование
результата.
Познавательные – умение
анализировать
полученные
ранее знания,
применение их
для решения
конкретной
задачи.
Продолжение
Этап урока
3. Учить выявлять общее
и особенное в
строении гормонов, способствовать
закреплению
теоретических
знаний в практической деятельности,
способствовать закреплению умения
работать с лабораторным
оборудованием.
Деятельность учителя
Какая ещѐ система в организме выполняет сходную
функцию (Регуляция. Нервная система).
Гормоны можно разделить
на три группы: стероидные;
аминокислотные; гормоны
белковой и пептидной природы.
Давайте
познакомимся
с некоторыми гормонами.
В кейсах содержится информация о химическом строении, физиологическом действии некоторых гормонов.
Вы будете работать в группах. Время на работу 2 минуты. Через 2 минуты представитель 1 группы расскажет
о стероидных гормонах,
2 группы – об аминокислотных гормонах, 3 группы –
о гормонах белковой и пептидной природы.
Методы и приемы Деятельность
работы, ФОУД
учащихся
Практическая
бота.
Фронтальная,
дивидуальная
75
ра- Выполняют
практическую
ин- работу, анализируют
сходства и
различия в
строении гормонов.
Планируемые результаты
Предметные
УУД
Изучение химических
свойств некоторых гормонов, особенности их физиологического
действия.
Коммуникативные – способность вступать в диалог,
выражать свою
точку зрения.
Регулятивные:
составление
плана решения
поставленной
проблемы,
прогнозирование результата.
Познавательные:
умение
определять область знаемого
и незнаемого,
умение анализировать и
Продолжение
Этап урока
Деятельность учителя
Методы и приемы
работы, ФОУД
Алгоритм, по которому
нужно будет описать гормон, есть у вас в карточках
с заданиями:
1. Дать название гормона.
2. Назвать место синтеза
гормона.
3. Описать его действие на
организм.
Если вопросов нет, вы можете приступать к работе.
1 группа – стероидные гормоны: скажите, каковы
различия в строении эстрадиола и тестостерона? (небольшие; иногда мужские
гормоны при искусственном их избытке могут превращаться в женские).
Как по названию гормона
можно определить наличие
функциональных
групп?
К какому классу органиче-
76
Деятельность
учащихся
Планируемые результаты
Предметные
УУД
синтезировать
новые знания.
Продолжение
Этап урока
Деятельность учителя
Методы и приемы
работы, ФОУД
ских соединений можно
отнести эстрадиол? А тестостерон? Общее для стероидов – «стероидное ядро»
– четыре сочленѐнных карбоцикла: три шестиатомных
и один пятиатомный. Но,
посмотрите, насколько отличаются
их
свойства
в зависимости от наличия
разных
функциональных
групп.
2 группа – аминокислотные
гормоны: какие они и где
образуются.
Адреналин – характерен не
только для состояния страха, но и состояния влюблѐнности.
Характерное
сердцебиение, когда вы
видите объект воздыхания,
прилив сил, ощущение, что
вы можете свернуть горы.
77
Деятельность
учащихся
Планируемые результаты
Предметные
УУД
Продолжение
Этап урока
Деятельность учителя
Методы и приемы
работы, ФОУД
Посмотрите на строение его
молекулы. Какие функциональные группы вы видите?
(Фенольная, спиртовая группа). Как можно подтвердить
ее наличие? (Качественная
реакция на фенол с хлоридом железа – фиолетовое
окрашивание).
3-я группа: какие гормоны
белковой природы вы знаете? (Инсулин).
Инсулин – гормон белковой
природы, значит, для него
характерны все свойства
белков. Как это подтвердить? (Биуретовая или качественная реакция на белки).
Давайте качественным путем подтвердим наличие
в адреналине фенольного
кольца и наличие в инсулине пептидных связей.
78
Деятельность
учащихся
Планируемые результаты
Предметные
УУД
Продолжение
Этап урока
Деятельность учителя
Методы и приемы
работы, ФОУД
Для этого 1-я группа работает с аптечным адреналином, проводя качественную
реакцию на фенольное
кольцо.
2-я группа аналогичную
реакцию проводит с фенолом.
Прежде чем приступить к
заданию, давайте вспомним
технику безопасности.
Задания к практической
работе у вас есть в карточках.
Вам необходимо из перечня
реактивов выбрать реактив
для проведения качественной реакции.
3-я группа проводит качественную реакцию на белок-инсулин.
После каждая группа представит свои результаты.
79
Деятельность
учащихся
Планируемые результаты
Предметные
УУД
Продолжение
Этап урока
4. Способствовать развитию навыков
сравнения и
сопоставления, навыка
анализа информации.
Деятельность учителя
Методы и приемы
работы, ФОУД
(Почему продукт реакции
фенола с хлоридом железа и
продукт реакции адреналина с хлоридом железа –
разного цвета?)
Я попрошу вас записать
результаты в тетрадь.
Но у нас остается вопрос – Беседа, работа с
кто же виновен в возникно- информацией.
вении гипогликемического
шока?
Опросим свидетелей.
Видеоролик:
Домработница – к мистеру Эндрю приходил врач,
а потом его племянник,
который приносил капли
в нос. Я как раз приносила
мистеру Эндрю инсулин.
Врач: Я не выписывал ему
капли, тем более они содержали гормон, стимулирующий роды. И доза вве80
Деятельность
учащихся
Анализируют
видеофрагмент. Делают
вывод, кто виноват в возникшей коме
мистера Эндрю.
Планируемые результаты
Предметные
УУД
Изучение особенностей
влияния некоторых гормонов на состояние организма.
Коммуникативные – представлять точку
зрения группы
в публичном
выступлении.
Регулятивные:
прогнозировать результат.
Познавательные: устанавливать
причинно-следственные связи,
Продолжение
Методы и приемы
работы, ФОУД
Деятельность
учащихся
денного инсулина превысила
норму в три раза.
Племянник мистера Эндрю: Где я работаю? В одной фармацевтической компании, мы производим разные гормональные препараты: искусственный вазопрессин, окситоцин и другие. Я поставлял по своей
цене инсулин дяде.
Итак, как же нам выяснить, Фронтальная.
кто виноват?
Вы уже проанализировали
особенности действия некоторых гормонов, можете ли
дать ответ, кто был причастен к возникновению состояния гипогликемической
комы? (Племянник).
5. Формиро- И после всего, что стало Беседа, фронтальвать потреб- известно, Шерлоку Холмсу ная.
ность в зна- не составило труда вычисниях о фи- лить преступника.
зиологиче-
Планируемые результаты
Предметные
УУД
.
доказать свои
суждения.
Личностные:
формирование
понятия ценности человеческой жизни.
Анализируют
полученные
ранее знания,
применяя их
для решения
Знакомство с
побочным действием окситоцина.
Этап урока
Деятельность учителя
81
Коммуникативные: умение выражать
свою точку
зрения.
Продолжение
Этап урока
ских особенностях окситоцина.
Обобщение и
систематизация знаний.
Цель: систематизировать
полученные
знания, применение их
для решения
конкретной
задачи.
Деятельность учителя
Методы и приемы
работы, ФОУД
Не возникает ли у вас вопрос, зачем племянник в
капли добавил окситоцин?
Да, как признался потом
сам преступник, он хотел
избавиться от дяди, введя
ему избыток инсулина с
целью получения наследства.
Подводим итог:
Фронтальная.
1. Что такое гормоны?
2. Какова химическая природа гормонов?
3. Каковы функции гормонов?
4. Докажите, что тироксин
– это гормон. К какой группе химических веществ он
относится?
82
Деятельность
учащихся
конкретной
задачи.
Анализируют
полученные
ранее знания,
применяя их
для решения
конкретной
задачи.
Планируемые результаты
Предметные
УУД
Регулятивные:
прогнозирование результата.
Познавательные: установление причинно-следственных связей.
Закрепление
Коммуниказнаний о строе- тивные: умении, функциях ние выражать
гормонов.
свою
точку
зрения.
Регулятивные:
прогнозирование результата.
Познавательные: установление причинно-следственных связей.
Продолжение
Методы и приемы
работы, ФОУД
В результате проведенного Индивидуальная.
Рефлексия.
Цель: форми- расследования определите
ровать спо- для себя роль:
собность к са- 1. Смогли бы вы самостоямооценке.
тельно разгадать эту загадку, как Шерлок Холмс?
2. Или вас устроила бы
позиция помощника доктора Ватсона?
3. Или вы чувствуете себя
в роли миссис Хадсон?
Этап урока
Домашнее
задание.
Цель: способствовать формированию
познавательного интереса
к дальнейшему изучению
Деятельность учителя
Я предлагаю вам просмот- Фронтальная.
реть видеоролик и ответить
на вопросы.
1. Анаболики – синтетические лекарственные препараты, которые стимулируют
синтез белка и кальцификацию костной ткани. Их
83
Деятельность
учащихся
Оценивают
свою работу на уроке.
Записывают
домашнее задание.
Планируемые результаты
Предметные
УУД
Коммуникативные:
умение выражать свою
точку зрения.
Регулятивные: умение
анализировать результаты своей
деятельности.
Восприятие
информации.
Продолжение
Этап урока
свойств гормонов,
их
влиянию
на
здоровье человека.
Содержание
учебного материала
действие проявляется в увеличении массы скелета и
скелетной
мускулатуры.
Приведите несколько примеров структурных формул
анаболиков. Чем отличается
их структура? Выразите
свое мнение о применении
анаболиков спортсменами.
Остальные вопросы прописаны у вас в кейсах.
Методы и приемы
работы, ФОУД
Деятельность
учащихся
Планируемые результаты
Предметные
УУД
Н.П. Конюхова, учитель химии СОШ № 26
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. РЕАКЦИИ ОБМЕНА
Технологическая карта урока. 8 класс
Тип урока. Изучение и первичное закрепление нового материала.
Дидактическая цель. Создать комфортные условия для изучения материала по теме «Типы химических реакций (реакции обмена)», продолжить развитие навыков самостоятельного познания
школьников по указанной теме.
84
Задачи урока:
1. Познакомить с типами химических реакций, с понятием сущности реакций обмена; продолжить
формирование умений записывать уравнения реакций, предвидеть продукты реакций; дать первоначальное представление об условиях течения реакций до конца; познакомить с понятием «реакция
нейтрализации» (предметный результат);
2. Развивать умение работать с текстом учебника, карточками-инструкциями, лабораторным оборудованием и реактивами, умение выявлять причинно-следственные связи, работать в парах, умение
сравнивать и обобщать материал, делать выводы, развивать внимание, мышление, самостоятельность
(метапредметный результат);
3. Формировать умение управлять своей учебной деятельностью; развивать естественно-научное
мировоззрение; подготовить учащегося к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории
(личностный результат).
Методы обучения: проблемный, эвристический, экспериментальный.
Формы организации познавательной деятельности обучающихся: парная, индивидуальная,
коллективная.
Средства обучения: интерактивная доска, проектор и компьютер, учебник О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс», рабочие тетради, тетради для самостоятельных и контрольных работ, индивидуальные
карточки-задания, карточки инструкции для проведения лабораторных опытов, раздаточные материалы (пробирки; растворы: гидроксида натрия, сульфата меди (II), соляной кислоты; фенолфталеиновая бумага), демонстрационный штатив, раствор карбоната натрия и азотной кислоты.
Деятельность
учителя
Приветствует
щихся.
уча-
Планируемые результаты
УУД
Предметные
Этап 1. Организационный (2 мин)
Приветствуют учителя. Гото- Личностные (смыслообразовятся к уроку.
вание).
Деятельность учащихся
85
Ресурсы
Продолжение
Планируемые результаты
УУД
Предметные
Этап 2. Проверка домашнего задания (10 мин)
Итак, на прошлом уроке Работают индивидуально, Личностные (само- Отработка понямы с вами познакомились с решая поставленные зада- определение).
тий:
реакциями
соединения, чи. Затем осуществляют Регулятивные
реакции соединеразложения и замещения. взаимопроверку с помо- (оценка, саморегу- ния, реакции разВыполните в тетрадях для щью презентации на дос- ляция).
ложения, реакции
проверочных работ сле- ке, проверочные тетради Коммуникативные замещения, уравдующее задание по карточ- сдают учителю.
(определение спо- нения
химичекам. 3 варианта заданий.
собов взаимодейст- ских реакций.
вия).
Этап 3. Подготовка учащихся к активной познавательной деятельности (5 мин)
Предлагает ученикам из Индивидуально, подникаждого варианта выписать мая руки, выходят к досуравнения реакций, кото- ке, записывают уравнерые не относятся к реакци- ния, отвечают на поставям соединения, разложе- ленные вопросы, затем
ния, замещения, просит фронтально формулируют
обосновать этот выбор.
тему и цель урока.
О чѐм сегодня мы будем
говорить на уроке?
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
86
Ресурсы
Интерактивная доска.
Приложение.
Раздаточные
материалы:
3 варианта
заданий.
Продолжение
Деятельность учителя
Обращает внимание учащихся на тему урока, записанную на доске, и просит
записать в рабочие тетради.
Используя уравнения реакций на доске, приводит к
выводу, какие реакции относятся к реакциям обмена.
Просит открыть учебник на
стр.165 (§ 32) и прочитать
определение понятия реакций обмена и записать его
в словарь.
Проводит демонстрацию
опыта взаимодействия карбоната натрия и азотной
кислоты, обращает внимание на продукт реакции,
Планируемые результаты
УУД
Предметные
Записывают тему урока в Личностные (смыс- Отработка нарабочих тетрадях.
лообразование).
выков расстаПознавательные
новки коэффи(постановка и ре- циентов в хишение
проблемы, мических уравлогические универ- нениях.
сальные действия).
Регулятивные (прогнозирование, оценка, саморегуляция).
Этап 4. Изучение нового материала (10 мин)
Делают вывод, сравнива- Личностные (само- Отработка поняют с определением в определение).
тий:
реакции
учебнике,
записывают Познавательные
обмена, реакция
понятие в словарь, опре- (общеучебные уни- нейтрализации,
деляют продукты реакций версальные действия, уравнения
хи(газ, осадок, вода).
логические универ- мических реаксальные действия).
ций.
Коммуникативные
Отработка прак(определение спосо- тических
умеЗаносят результаты опыта бов взаимодействия). ний и навыков.
в таблицу (алгоритм дей- Познавательные
ствий, наблюдение), запи- (общеучебные унисывают уравнение реак- версальные действия,
ции.
логические универсальные действия).
Деятельность учащихся
87
Ресурсы
Интерактивное пособие
«Химия. 8-9
кл.».
Интерактивная
доска.
Приложение 3.
Учебник «Химия. 8 кл.»
О.С. Габриеляна (стр. 65).
Демонстрационный штатив, пробирки, реактивы:
растворы карбоната натрия, азотной
кислоты.
Продолжение
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
затем просит обратиться к
тексту учебника и найти
эту реакцию в § 32, объясняет еѐ написание.
Предлагает ознакомиться с
инструкцией к лабораторным опытам и приступить
к выполнению опытов в
парах, результаты опытов
занести в таблицу.
Опыт № 2. Реакцию взаимодействия
гидроксида
натрия и сульфата меди
(II) проводят сами. Записывают алгоритм действий, наблюдение, уравнение. Затем приступают к
выполнению опыта 3.
Взаимодействие
между
щелочами и кислотами
(реакции нейтрализации).
№
опыта
Ход выполнения
НаДеблюлаю
даю
Уравнения
реакций
1
2
3
88
Планируемые результаты
УУД
Предметные
Регулятивные (прогнозирование, коррекция).
Ресурсы
Инструкция
для выполнения лабораторного опыта, пробирки,
реактивы:
растворы
сульфата меди (II), гидрооксида натрия, соляной
кислоты.
Таблица
«Растворимость кислот,
оснований,
солей в воде».
Продолжение
Планируемые результаты
УУД
Предметные
Этап 5. Проверка правильности нового учебного материала (10 мин)
Предлагает сделать вывод, Делают вывод, зачитыва- Личностные (само- Отработка позачитать его, используя ют его, записывают урав- определение).
нятий: реакции
вопросы в инструкции:
нения реакций на доске, Познавательные
обмена, реак1. Какие реакции отно- проводят самопроверку, (общеучебные уни- ция нейтралисятся к реакциям обмена?
используя записи на доске версальные дейст- зации.
2. Какие продукты обра- и информацию из учебни- вия, логические уни- Отработка назуются в ходе реакций ка (§ 32), записывают в версальные дейст- выков расстаобмена?
словарь определение ре- вия).
новки коэффи3. Какие реакции называ- акции нейтрализации.
Регулятивные (про- циентов в хиются реакциями нейтралигнозирование, кор- мических
зации?
рекция).
уравнениях.
Деятельность учителя
Предлагает выполнить задание, выбрать из предложенных уравнений уравнения реакций обмена.
Деятельность учащихся
Ресурсы
Интерактивная
доска.
Приложение
4.
Учебник
«Химия.
8
кл.» О.С. Габриеляна (§ 32,
стр. 165–167).
Таблица:
«Растворимость кислот,
оснований,
солей в воде»
Этап 6. Первичное закрепление материала (3 мин)
Выбирают уравнения ре- Регулятивные
Отработка навы- Интерактивакций обмена, записыва- (оценка, саморегу- ков расстановки ная доска.
ют в тетрадь, расставляют ляция).
коэффициентов
коэффициенты.
Познавательные
в химических
(общеучебные уни- уравнениях.
версальные
дейст- Отработка понявии, логические уни- тия: реакции обверсальные
дейст- мена.
вия).
89
Продолжение
Деятельность учителя
Обращает внимание учеников на доску, где заранее
записано домашнее задание
(стр. 168, § 32, зад. 4).
Оценивает работу учеников (не менее 5–7 отметок
за урок)
Предлагает заполнить таблицу.
Знания/умения
Планируемые результаты
УУД
Предметные
Этап 7. Домашнее задание (2 мин)
Записывают
домашнее
задание в тетрадь.
Деятельность учащихся
Этап 8. Подведение итогов.(2 мин)
Личностные (самоопределение).
Регулятивные (оценка, саморегуляция).
Этап 9. Рефлексия (1 мин)
Заполняют таблицу и Регулятивные
(оценка,
сдают еѐ учителю.
саморегуляция).
Да/Нет
(+ / –)
1. Я знаю:
А) какие реакции
являются реакциями обмена;
Б) какие реакции
являются реакциями нейтрализации.
90
Ресурсы
Презентация
к уроку.
Распечатанная
таблица
у каждого ученика.
Продолжение
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
Планируемые результаты
УУД
Предметные
Ресурсы
2. Я умею:
А) определять
реакции обмена;
Б) определять
реакции нейтрализации;
В) расставлять
коэффициенты в
уравнениях реакций.
ПРИЛОЖЕНИЕ 1
Карточки заданий для самостоятельной работы
Вариант 1.
Задание 1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
1. ?Na + Cl2 → ?NaCl
2. ?AgBr → ?Ag + Br2
3. K2S +? HCl → ?KCl + H2S
4. Fe2O3+?H2 →? Fe + ?H2O
Задание 2. Выберите из задания № 1 реакции соединения, разложения, замещения:
1) 1, 2, 3; 2) 2, 3, 4; 3) 1, 3, 4; 4) 1, 2, 4.
91
Задание 3. Выберите из задания № 1 реакцию, которая не является реакцией соединения,
разложения, замещения:
1) 1; 2) 3; 3) 4; 4) 2.
Вариант 2.
Задание 1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
1. ?Аl + O2 → ?Al2O3
2. ?CuO + ?Al → Al2O3+ ?Cu
3. K2SO4+ BaCl2 → ?KCl + BaSO4
4. ?Fe(OH)3 → Fe2O3 + ?H2O
Задание 2. Выберите из задания № 1 реакции соединения, разложения, замещения:
1) 1, 2, 3; 2) 1, 4, 2; 3) 1, 3, 4; 4) 1, 2, 4.
Задание 3. Выберите из задания № 1 реакцию, которая не является реакцией соединения,
разложения, замещения:
1) 1; 2) 4; 3) 3; 4) 2.
Вариант 3.
Задание 1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
1. K2O + ?HCl → ?KCl + H2O
2. ?Cu + O2 → ? CuO
3. Mg(HCO3)2 → MgCO3 + ?CO2 + H2O
4. Fe +? AgNO3 →Fe(NO3)2 + ?Ag
92
Задание 2. Выберите из задания № 1 реакцию соединения, разложения, замещения:
1) 1, 2, 3; 2) 1, 4, 2; 3) 1, 3, 4; 4) 2, 3, 4.
Задание 3. Выберите из задания № 1 реакцию, которая не является реакцией соединения,
разложения, замещения:
1) 1; 2) 4; 3) 3; 4) 2.
ПРИЛОЖЕНИЕ 2
Ответы к заданиям
Вариант 1.
Задание 1.
1. 2Na + Cl2 → 2NaCl
2. 2AgBr → 2Ag + Br2
3. K2S +2 HCl → 2KCl + H2S│
4. Fe2O3+3H2 →2 Fe + 3H2O
Задание 2: 4) 1, 2, 4.
Задание 3: 2) 3.
Вариант 2.
Задание 1.
1. 4Аl + 3O2 → 2Al2O3
2. 3CuO + 2Al → Al2O3 + 3Cu
3. K2S O4+ BaCl2 → 2KCl + BaSO4
4. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
93
Задание 2: 2) 1, 4, 2.
Задание 3: 3) 3.
Вариант 3.
Задание 1.
5. K2O + 2HCl → 2KCl + H2O
6. 2Cu + O2 → 2CuO
7. Mg(HCO3)2 → MgCO3 + 2CO2 + H2O
8. Fe +2AgNO3 →Fe(NO3)2 + 2Ag
Задание 2: 4) 2, 3, 4.
Задание 3: 1) 1.
ПРИЛОЖЕНИЕ 3
Инструкция к проведению практической части урока по теме «Реакции обмена»
Техника безопасности. Соблюдайте осторожность при работе с растворами соляной кислоты и
гидроксида натрия, берите вещества в количествах, указанных в инструкции.
Оборудование и реактивы: пробирки, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, раствор сульфата меди (II).
Цель. Познакомиться с реакциями обмена, идущими с образованием осадка, с образованием воды
(нейтрализации).
Выполнение опыта 1. В пробирку налейте 1 мл раствора щѐлочи – NaOH (гидроксида натрия),
затем 1 мл раствора CuSO4 (сульфата меди (II). Что наблюдаете?
Выполнение опыта 2. В пробирку налейте 1 мл раствора щѐлочи NaOH (гидроксида натрия), добавьте 1 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете?
94
Запишите алгоритм выполнения опыта и наблюдения в таблицу:
№ опыта
Ход выполнения
Делаю
Наблюдаю
Уравнения реакций
1
2
Задание. Сделайте вывод, ответьте на вопросы:
1. Какие реакции относятся к реакциям обмена?
2. Какие продукты образуются в ходе реакций обмена?
3. Какие реакции называются реакциями нейтрализации?
ПРИЛОЖЕНИЕ 4
Ответы к заданиям
1. NaCl + Ag NO3 → NaNO3+ AgCl↓
2. 2Fe + 3O2 → Fe2O3
3. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
4. Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
5. K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S↑
Домашнее задание: стр. 168, § 32, упр. 4.
95
ПРИЛОЖЕНИЕ 5
Рефлексия
Да/Нет
(+ /–)
Знания/умения
1. Я знаю:
А) какие реакции являются реакциями обмена?
Б) какие реакции являются реакциями нейтрализации?
2. Я умею:
А) определять реакции обмена
Б) определять реакции нейтрализации
В) расставлять коэффициенты в уравнениях реакций
Н.П. Конюхова, учитель химии СОШ № 26
СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ
Технологическая карта урока. 9 класс
Дидактическая цель. Создать комфортные условия для изучения и систематизации материала
по теме «Соединения галогенов», продолжить развитие навыков самостоятельного познания школьников по указанной теме.
Тип урока. Изучение и первичное закрепление нового материала.
Задачи урока:
1. Изучение состава и свойств соединений галогенов, более подробное ознакомление со свойствами соляной (хлороводородной) кислоты и еѐ солей, качественной реакцией на соляную кислоту и еѐ
соли (предметный результат).
96
2. Развитие умений работать с предложенным текстом, лабораторным оборудованием и реактивами, выявление причинно-следственных связей, работать в парах, развитие внимания, мышления, самостоятельности (метапредметный результат).
3. Формирование умений управлять своей учебной деятельностью, подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории, естественно-научного мировоззрения (личностный результат).
Методы обучения: проблемный, эвристический, экспериментальный.
Формы организации познавательной деятельности обучающихся: парная, индивидуальная,
коллективная.
Средства обучения: схема «Соединения галогенов», проектор и компьютер, учебник О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс», рабочие тетради, тетради для самостоятельных и контрольных работ, индивидуальные карточки-задания, карточки-инструкции для проведения лабораторного опыта, раздаточные материалы (пробирки, раствор соляной кислоты, раствор хлорида натрия, раствор нитрата
серебра).
Деятельность
учителя
Приветствует
щихся.
Деятельность учащихся
уча-
Итак, на прошлом
уроке мы с вами изучили галогены. Выполните в тетрадях
УУД, предметные результаты
Ресурсы
Этап 1. Организационный (2 мин)
Приветствуют учителя. Готовятся Личностные (смыслообразок уроку.
вание).
Этап 2. Проверка домашнего задания (10 мин)
Работают индивидуально, решая Личностные (самоопределе- Раздаточные
поставленные задачи.
ние).
материалы: 4 ваЗатем осуществляют взаимопро- Регулятивные (оценка, само- рианта заданий.
верку с помощью презентации на
регуляция).
97
Продолжение
Деятельность
учителя
для проверочных работ следующее задание по карточкам.
3 варианта заданий.
Деятельность учащихся
УУД, предметные результаты
доске, проверочные тетради сдают
учителю.
Ресурсы
Коммуникативные (определе
ние способов взаимодействия).
Предметные (отработка знаний, строение атомов галогенов, свойства галогенов, сравнительная активность галогенов).
Этап 3. Подготовка учащихся к активной познавательной деятельности (5 мин)
Предлагает вновь по- Фронтально, поднимая руки, отве- Личностные (смыслообразо- Презентация
смотреть на слайд чают на поставленный вопрос, вание).
к уроку.
презентации № 3 и формулируют тему и цель урока.
Познавательные (постановка
подумать, что показано
и решение проблемы, логичена данной схеме.
ские универсальные дейстО чѐм сегодня мы
вия).
будем говорить на
Регулятивные (прогнозировауроке?
ние, оценка, саморегуляция).
Обращает внимание Записывают тему урока в рабочих
ребят на тему урока, тетрадях.
записанную на доске,
и просит записать в
рабочие тетради.
98
Продолжение
Деятельность
учителя
Деятельность учащихся
УУД, предметные результаты
Ресурсы
Этап 4. Изучение нового материала (10 мин)
Ученики заполняют таблицу:
Личностные (самоопределе- Учебник О.С. Габние).
риеляна,
стр.
Кислородные
Бескислородные
Регулятивные (оценка, само- 110–113.
соединения
соединения
регуляция).
галогенов
галогенов
Коммуникативные (определение способов взаимодействия).
Отвечают на вопрос, формулируют Познавательные (общеучебцель урока.
ные универсальные действии,
Ученики работают в парах, отве- логические
универсальные
чают на вопросы, помогая друг действия).
другу, используя текст учебника, Регулятивные (прогнозироПСХЭ Д.И. Менделеева, таблицу вание, коррекция)
растворимости кислот, оснований Предметные (знакомство
солей.
с соединениями галогенов, их
составом, получением и свойствами соляной кислоты).
Этап 5. Проверка правильности нового учебного материала (10 мин)
Предлагает отчитать- Сначала ученики отвечают устно Личностные (самоопределеся некоторым парам по первому вопросу, ученик из сле- ние).
о проделанной рабо- дующей пары отвечает письменно, Познавательные (общеучебте.
составляя уравнения реакций на ные универсальные действия,
доске, по второму вопросу – устно, логические
универсальные
по третьему и четвѐртому вопросам действия).
Предлагает
заполнить таблицу в рабочих тетрадях, используя схему на
интерактивной доске,
затем ответить на
вопрос, какие формулы выделены красным цветом? Как вы
думаете, почему?
Раздаѐт текст задания
парам, предлагает работу с текстом, ответить на вопросы к
тексту письменно.
99
Продолжение
Деятельность
учителя
Деятельность учащихся
УУД, предметные результаты
– письменно на доске ученики из
других пар.
Используя инструкцию к лабораторному
опыту,
предлагает
провести качественную реакцию на соляную кислоту и
хлорид натрия.
Обращает внимание
учеников на доску,
где заранее записано
домашнее задание
Регулятивные (прогнозирование, коррекция).
Предметные (отработка знаний о получении и свойствах
соляной кислоты, умений
составлять химические уравнения).
Этап 6. Первичное закрепление (3 мин)
Работают индивидуально, записы- Регулятивные (оценка, самовая уравнение реакции в ра- регуляция)
бочих тетрадях.
Познавательные (общеучебные универсальные действия,
логические
универсальные
действия).
Коммуникативные (универсальные учебные действия).
Предметные
(знакомство
с качественной реакцией на
соляную кислоту и еѐ соли).
Этап 7. Домашнее задание (2 мин)
Записывают домашнее задание Познавательные (общеучебв тетрадь.
ные универсальные действия).
Ресурсы
100
Инструкции, лабораторное оборудование, реактивы: растворы соляной кислоты, хлорида
натрия, нитрата
серебра.
Продолжение
Деятельность
учителя
(стр. 115, § 19, зад. 3,
4) Творческое задание: найти в интернете информацию о
применении соляной
кислоты, поваренной
соли;
подготовить
доклад или презентацию.
Оценивает
работу
учеников (не менее
5–7 отметок за урок.
Вопрос классу: Ваши
личные достижения
за урок?
Благодарит за урок.
Деятельность учащихся
УУД, предметные результаты
Этап 8. Подведение итогов (2 мин)
Личностные (самоопределение).
Регулятивные (оценка, саморегуляция).
Этап 9. Рефлексия (1 мин)
Фронтально отвечают на постав- Регулятивные (оценка, самоленный вопрос.
регуляция).
101
Ресурсы
ПРИЛОЖЕНИЕ 1
Карточки заданий для самостоятельной работы
Вариант 1.
1. Вставьте пропущенные в словосочетаниях слова:
а) Элементы главной подгруппы 7 группы периодической системы называются….
б) До завершения внешнего энергетического уровня атомов галогенов необходимо…
в) Элемент, атом которого имеет электронную формулу 1S2, 2S22P6, 3S23P5, называется…
г) От атома фтора к атому астату увеличивается…., поэтому окислительные свойства их….
д) …. – твѐрдое кристаллическое вещество тѐмно-коричневого цвета, легко возгоняется с образованием фиолетовых паров.
е) из двух галогенов (пункт «в» и пункт «д») более активным из неметаллов является….
2. Составьте уравнение реакции, подтверждающее пункт «е» первого задания.
Вариант 2.
1. Вставьте пропущенные в словосочетаниях слова:
а) F, Cl, Br, I называют галогенами (солеродами), так как….
б) Различием в строении атомов галогенов является…
в) Элемент, который имеет электронную формулу 5S25P5, называется…
г) С возрастанием заряда ядра атомов галогенов их неметаллические свойства…
д) …. – газ жѐлтого цвета, тяжелее воздуха, сильно ядовитый, в нѐм горит вода и кварц.
е) Из двух галогенов (пункт «в» и пункт «д») более сильным окислителем является…
2. Составьте уравнение реакции, подтверждающее пункт «е» первого задания.
102
Вариант 3.
1. Вставьте пропущенные в словосочетаниях слова:
а) Формой существования простых веществ галогенов являются….
б) Наиболее характерная степень окисления галогенов в соединениях….
в) Элемент, атом которого имеет электронную формулу 1S2, 2S22P6, называется….
г) При переходе от фтора к йоду у галогенов неметаллические свойства…., а металлические…
д) … – жѐлто-зелѐный газ, тяжелее воздуха, проявляет дезинфицирующие и отбеливающие свойства, легко растворяется в воде, сильно ядовит.
е) Из двух галогенов (пункт «в» и пункт «д») менее активным является…
2. Составьте уравнение реакции, подтверждающее пункт «е» первого задания.
ПРИЛОЖЕНИЕ 2
Соединения галогенов
F2, Cl2, Br2, I2
Бескислородные:
галогеноводороды
(HF, HCl, HBr, HI)
соли галогеноводородных кислот
(NaF, NaCl, KI, KBr)
Кислородосодержащие:
оксиды (Cl2O7, Br2O7, I2O7)
гидроксиды (HClO4, HBrO4, HIO4)
соли (KClO4, NaBrO4)
103
ПРИЛОЖЕНИЕ 3
Хлороводородная (соляная) кислота: описание, свойства, получение.
Одним из важнейших соединений хлора является его соединение с водородом – хлороводород
HCl. Это бесцветный удушливый газ, немного тяжелее воздуха. Хлороводород хорошо растворяется
в воде (в 1 л воды может раствориться 500 л водорода). Водный раствор хлороводорода называют
соляной (хлороводородной) кислотой. Концентрированная (40 %) соляная кислота имеет резкий запах и «дымит» на воздухе.
В химической лаборатории хлороводород получают нагреванием хлорида натрия (поваренной соли) с концентрированной серной кислотой (см. рис. 52 на стр. 111 в учебнике «Химия, 9 кл.»
О.С. Габриеляна). В промышленности хлороводород получают синтезом, т.е. прямым соединением
хлора с водородом.
Все металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода, все основные оксиды и гидроксиды металлов, соли слабых кислот реагируют с раствором соляной кислоты с образованием солей – хлоридов. В этом проявляется сходство соляной кислоты с другими кислотами.
При взаимодействии соляной кислоты с раствором нитрата серебра выпадает белый творожистый
осадок хлорида серебра. Хлорид серебра практически не растворяется в воде, а также в азотной кислоте. Данную реакцию называют качественной реакцией на соляную кислоту и еѐ соли.
Вопросы к тексту:
1. Почему соляная кислота имеет два названия? Ответ подтвердите уравнениями реакций
(учебник, § 19)?
2. Почему концентрированная соляная кислота имеет резкий запах и «дымит» на воздухе?
104
3. Допишите уравнения реакций, подтверждающие сходство соляной кислоты с другими
кислотами:
а) Zn + HCl →
б) CuO + HCl →
в) NaOH + HCl →
г) Na2CO3 + HCl →
4. С помощью какой реакции можно отличить соляную кислоту и еѐ соли хлориды от других кислот и солей? Как называют эту реакцию? Составьте уравнение реакции.
ПРИЛОЖЕНИЕ 4
Инструкция к проведению качественной реакции
на соляную кислоту и еѐ соли
Техника безопасности. Соблюдайте осторожность при работе с соляной кислотой.
Оборудование и реактивы: пробирки, раствор соляной кислоты, раствор хлорида натрия, раствор
нитрата серебра.
Цель. Закрепить знания о качественной реакции на соляную кислоту и еѐ соли хлориды.
Выполнение опыта. В первую пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты, во вторую пробирку 1 мл хлорида натрия, добавьте в каждую пробирку несколько капель нитрата серебра. Что наблюдаете? Добавьте в каждую пробирку по 1 мл раствора азотной кислоты.
Запишите алгоритм выполнения опыта и свои наблюдения в таблицу:
Делаю
Наблюдаю
105
Ответы к заданиям
Вариант 1.
1. а) галогены
б) присоединить один электрон
в) хлор
г) радиус атома увеличивается, окислительные свойства ослабляются
д) йод
е) хлор
2. 2KI + Cl2 →2KCl +I2
Вариант 2.
1. а) т. к. c металлами они образуют соли
б) число энергетических уровней в атомах
в) йод
г) ослабляются…
д) фтор
е) фтор…
2. 2KI + F2 →2KF +I2
Вариант 3.
1. а) газы, жидкости, твѐрдые вещества
б) – 1
в) ФТО
г) неметаллические свойства ослабляются, а металлические – усиливаются
д) хлор
е) хлор
2. Составьте уравнение реакции, подтверждающее пункт «е».
2KCl + F2 →2KF +Cl2
106
СОДЕРЖАНИЕ
Вступление
Никишева Е.В. Ацетилен и его гомологи
Дюжева О.В. Структура периодической системы Д.И. Менделеева и электронное строение
атома
Сидоркина Л.А. Анализ заданий дистанционной олимпиады по химии
Ухаботина О.Н. Сложные эфиры
Жидкова Р.А. Спирты
Конюхова Н.П. Электролитическая диссоциация. Уравнения электролитической диссоциации
Ухаботина О.Н. Силикатная промышленность
Ухаботина О.Н. Основания: классификация, получение, свойства
Павлова О.В. Гормоны
Конюхова Н.П. Типы химических реакций. Реакции обмена
Конюхова Н.П. Соединения галогенов
107
3
5
9
17
26
32
37
52
60
69
84
96
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ФГОС
В ПРЕПОДАВАНИИ ХИМИИ
Из опыта работы творческой группы учителей химии
общеобразовательных учреждений г. Пензы
Пенза 2014
Ответственный за выпуск Т.Б. Кремнѐва
Редакторы: З.В. Танькова, Н.И. Антропова
Корректоры: З.В. Танькова, Н.И. Антропова
Компьютерный набор – О.Ю. Привалова
Компьютерная верстка – О.Ю. Привалова
Подп. в печать 28.07.2014 г.
Формат 60 90/16. Печать офсетная. Бумага офсетная.
Печ. л. 6,75. Тираж
экз. Заказ
МКУ «Научно-методический центр г. Пензы»
440011, г. Пенза, ул. Карпинского, 31
Отпечатано с готового оригинала-макета
108