Подробнее - Назарбаев Интеллектуальные школы

Алтаева Г.С. ,
учитель химии
Назарбаев Интеллектуальной школы
города Астаны
План интерактивного online урока
Тема: «Состав атомов: протоны, нейтроны, электроны. Изотопы»
Класс: 8-9
Предмет: химия
Цель урока: изучение состава атомов, атомного ядра, дать характеристику нуклонам, изотопам, научить
определять атомную массу элемента по известной массовой доле изотопов, сформировать четкие понятия о
химическом элементе и изотопах, формирование устойчивого интереса к изучению химических элементов
Образовательные задачи урока: организовать деятельность учащихся по изучению понятий
«химический элемент» и «изотоп», «нуклоны» и «электроны».
Развивающие задачи урока: развивать интеллектуальные и познавательные умения учащихся: выделять
существенные признаки и свойства, устанавливать причинно-следственные связи, классифицировать,
анализировать, делать выводы на основании изученного материала по теме.
Воспитательные задачи урока: содействовать формированию у учащихся устойчивого интереса к
изучению химических элементов.
Методы обучения:
Методы организации учебно - познавательной деятельности – словесные (эвристическая беседа),
наглядные (таблицы, демонстрация видеоматериала), практические ( выполнение упражнений по
определению количества нуклонов, определению атомной массы элементов по массовой доле изотопов)
Методы стимулирования интереса к учению – демонстрация учебных фильмов о строении атома, ядра, о
синтезе новых элементов.
Методы контроля – устный и письменный контроль, выполнение упражнений, решение задач.
Основные понятия: порядковый номер элемента, заряд ядра атома, электрон, протон, нейтрон,
химический элемент, изотоп.
Тип урока: комбинированный.
Форма проведения урока:
Планируемые результаты обучения:
Ученик должен:
*Уметь описывать состав атомов, атомных ядер химических элементов и изотопов, нуклоны и электроны;
* Уметь находить число протонов, нейтронов, электронов указанного атома;
*Уметь определять атомную массу элемента по известной доле изотопов;
*Иметь представления о возможных путях синтеза элементов
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Структура урока:
Организация начала урока
Актуализация опорных знаний
Осознание и осмысление учебного материала.
Усвоение новых знаний
Первичная проверка понимания учащимися нового материала
Закрепление новых знаний
Задание на дом
Подведение итогов урока.
Рефлексия
Ход урока:
Этап урока
Содержание
деятельности
Организация
начала урока
Подготовка
учащихся к работе
на занятии.
Целеполагание.
2
Актуализация
опорных знаний
Повторение
базовых знаний по
теме
3
Осознание и
осмысление
учебного
материала.
Повторение
основных этапов и
алгоритмов
4
Усвоение новых
знаний
Создание
проблемной
ситуации, показ
демонстрационног
о материала с
комментариями и
т.д.
5
Первичная
проверка
понимания
учащимися нового
материала
1
6
Закрепление
новых знаний
7
Задание для
самостоятельного
решения
8
Подведение
итогов урока.
9
Рефлексия
Выполнение
заданий по
рассмотренной
теме.
Обучение
решению задач.
Информация о
самостоятельном
задании,
инструкция о его
выполнении.
Обсуждение
изученного
материала, его
значения.
Мобилизация
учащихся на
рефлексию своего
поведения,
Ожидаемый результат
Действия учителя
Действия ученика
Полная готовность
класса и оборудования,
быстрое включение
учащихся в деловой
ритм. Обеспечение
мотивации и принятия
учащимися цели, учебнопознавательной
деятельности.
Готовность учащихся к
активной учебнопознавательной
деятельности на основе
опорных знаний.
Установление
правильности и
осознанности усвоения
учебного материала;
выявление пробелов и
неверных представлений
и их коррекция.
Сообщает тему
урока, задачи, план
работы на уроке,
обсуждает с
учащимися
критерии
оценивания работы
учеников на разных
этапах урока.
Отвечает на
вопросы. Слушает,
записывает тему
урока в тетрадь.
Предлагает
презентационный
материал.
Решают
предложенные
задачи и выбирают
соответствующий
правильный ответ.
Предлагает
алгоритмы для
поэтапной работы
Отвечает на
вопросы, слушает
объяснение, при
необходимости
вносит коррективы.
Предлагает
учащимся решить
задачи, затем
помогает составить
алгоритм для
достижения цели
По результатам
выполненной
работы выводит
закономерность и
вырабатывает
алгоритмы для
решения
определенных
задач.
Активные действия
учащихся; максимальное
использование
самостоятельности в
добывании знаний и
овладении способами
действий.
Сумеет применить
теоретические знания
для решения,
предложенных задач
Обеспечение усвоения
новых знаний и способов
действий на уровне
применения в
измененной ситуации.
Обеспечение понимания
цели, содержания и
способов выполнения
самостоятельного
задания.
Осмысление учащимися
изученного материала.
Открытость учащихся в
осмыслении своих
действий и самооценке.
Предлагает
учащимся задания
на первичное
закрепление и
отслеживает
результат
выполнения
Проверяет
правильность
выбранных задач,
проверяет решения
и оформление.
применяет
теоретические
знания для решения,
предложенных
задач и задает
вопросы
Решает задачи в
тетради, предлагает
решение на общее
обсуждение,
проводит защиту
Предлагает задание
для обязательного
выполнения
Записывает задание
Слушает и
комментирует
высказывания
учащихся.
Делает анализ и
оценку успешности
достижения цели и
намечает
На основании
полученных знаний,
отвечает на
вопросы.
Осмысливают свое
поведение, вслух
высказывают
замечания и
успешности.
перспективу
последующей
работы.
пожелания.
Краткое содержание урока.
В начале урока рекомендуется дать учащимся самостоятельную работу для проверки усвоения
изученного материала. При изучении нового материала следует использовать знания учащихся о строении
атома, полученные на уроках физики. Учитель вводит понятия об элементарных частицах (электрон, протон,
нейтрон), ядре атома, изотопах, раскрывает физический смысл порядкового номера. Необходимо обратить
внимание учащихся на правильную форму обозначения изотопа (массовое число ставится слева от
химического знака вверху, заряд ядра — слева внизу). Уточняется понятие «химический элемент». Следует
дать учащимся несколько упражнений на нахождение числа протонов, нейтронов и электронов в атоме.
Можно составить с учащимися обобщающую таблицу:
Название
Обозначение частицы
Электрический заряд
Приблизительная масса
частицы
(в атомных единицах массы)
Знакомство с понятием «изотопы» дает возможность ответить на вопрос, почему в некоторых случаях
(Ar и K, Со и Ni, Fe и I) надо было отступить от общего принципа и расположить эти элементы в
периодической таблице не в порядке возрастания их относительных масс. Все перестановки элементов в
периодической таблице объясняются разным соотношением легких и тяжелых изотопов.
Затем учитель объясняет, почему относительная атомная масса большинства химических элементов
выражается дробным числом.
В конце урока можно кратко рассказать о ядерных реакциях.
В проведении этого урока методическую помощь может оказать электронное пособие «Электронная
библиотека „Просвещение“. Химия. 8 класс», уроки 18—20.
Организация начала урока. Актуализация опорных знаний (в ходе выполнения самостоятельной
работы для проверки усвоения изученного материала).
Вариант I
1. Даны химические элементы с порядковыми номерами 11, 14, 17. Какой из них образует простое
вещество — металл?
2. Выпишите в строчку знаки химических элементов с порядковыми номерами 2—7. Подчеркните
наиболее ярко выраженный неметалл. Составьте формулы типичных соединений для химических элементов
с порядковыми номерами 3, 4 и 7. Отметьте характер их оксидов (основный, амфотерный или кислотный).
3. Назовите химический элемент, который образует водородное соединение типа H 2R и находится в 3-м
периоде периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Укажите его порядковый номер.
Составьте формулу его высшего оксида, отметьте характер его водного раствора.
Вариант II
1. Даны химические элементы с порядковыми номерами 16, 17, 19. Какой из них образует простое
вещество с наиболее выраженными неметаллическими свойствами?
2. Выпишите в строчку знаки химических элементов с порядковыми номерами 10—17. Назовите среди
них наиболее типичный металл. Составьте формулы типичных соединений для химических элементов с
порядковыми номерами 11, 13 и 16. Укажите характер их оксидов (основный, амфотерный или кислотный).
3. Химический элемент образует высший оксид R2O7 и находится в 3-м периоде периодической системы
Д. И. Менделеева. Назовите этот химический элемент и его порядковый номер. Отметьте характер
(основный или кислотный) его оксида, составьте формулу его летучего водородного соединения.
Усвоение новых знаний. Первичная проверка понимания учащимися нового материала.
При изучении нового материала следует использовать знания учащихся о строении атома, полученные
на уроках физики. Учитель вводит понятия об элементарных частицах (электрон, протон, нейтрон), ядре
атома, изотопах, раскрывает физический смысл порядкового номера. Необходимо обратить внимание
учащихся на правильную форму обозначения изотопа (массовое число ставится слева от химического знака
вверху, заряд ядра — слева внизу). Уточняется понятие «химический элемент». Демонстрация учебного
фильма «Изотопы».
Знакомство с понятием «изотопы» дает возможность ответить на вопрос, почему в некоторых случаях
(Ar и K, Со и Ni, Fe и I) надо было отступить от общего принципа и расположить эти элементы в
периодической таблице не в порядке возрастания их относительных масс. Все перестановки элементов в
периодической таблице объясняются разным соотношением легких и тяжелых изотопов.
Затем учитель объясняет, почему относительная атомная масса большинства химических элементов
выражается дробным числом.
В конце урока демонстрации учебного фильма о Хиросиме, видеоролика о ядерных реакциях.
Вопросы и задания для систематизации и обобщения понятий темы
Контрольные вопросы.
Закрепление новых знаний.
1. Что такое массовое число нуклида?
Ответ. Массовое число — это суммарное число протонов и нейтронов в ядре атома. В отличие от атомной
массы оно не может не быть целым.
2. Сколько известно изотопов урана?
Ответ. В тексте указаны изотопы т.е. их число равно 14.
3. Внутри какой сферы выше плотность вероятности нахождения электрона — с радиусом 0,05 или 0,16 нм?
Ответ. С удалением электрона от ядра плотность вероятности уменьшается, так что в сфере меньшего
радиуса она больше.
4. Внутри какой сферы выше вероятность нахождения электрона — с радиусом 0,05 или 0,16 нм?
Ответ. С удалением электрона от ядра плотность вероятности уменьшается, но увеличивается объем,
заключенный внутри сферы. Вероятность найти электрон внутри сферы большего радиуса включает в себя
вероятность нахождения электрона внутри сферы меньшего радиуса .
5. На какой орбитали, 1s или 2s, электрон имеет бoльшую энергию? Где электрон прочнее связан с ядром?
Ответ. Энергия электрона на 2s-АО больше, и он слабее связан с ядром.
6. На какой орбитали выше электронная плотность – 1s атома Н или 2s атома Li? Почему?
Ответ. Электронная плотность больше на 1s-АО Н, которая имеет меньший радиус, следовательно, и объем,
чем 2s-АО Li.
7. Как изменяется размер атомов при движении по группам и периодам периодической системы?
Ответ.С возрастанием заряда ядра в периоде при сохранении числа электронных уровней размер атома
уменьшается.
При увеличении заряда ядра в группе решающим для радиуса атома является увеличение числа
энергетических уровней. С возрастанием заряда ядра (при движении по группе сверху вниз) размер атома,
как правило, увеличивается.
8. Укажите самый маленький и самый большой атомы среди элементов главных подгрупп периодической
системы.
Ответ. Самый маленький атом у гелия, он находится правее всех в периоде и выше всех в группе. Самый
большой атом у цезия. А почему не атом франция, который расположен в группе ниже? Здесь проявляется
указанное взаимно противоположное действие двух факторов. При движении по группе сверху вниз, с
одной стороны, размер атома должен увеличиваться в связи с возрастанием числа энергетических уровней, с
другой — уменьшаться в связи с увеличением заряда ядра. В данном случае влияние второго фактора
преобладает.
Задание для самостоятельного решения
Следует дать учащимся несколько упражнений на нахождение числа протонов, нейтронов и электронов в
атоме. Можно составить с учащимися обобщающую таблицу:
Название частицы
Обозначение частицы
Электрический заряд
Приблизительная масса
(в атомных единицах массы)
Подведение итогов урока. Рефлексия.
Домашнее задание. Посмотреть учебные видеофильмы на английском языке : Isotopes, Nuclear
Reactor 3d animation, What causes Nuclear Reactions, What is an Isotope.
Задачи
1.Определите, насколько масса протона меньше массы нейтрона. Какую часть от массы протона составляет
эта разница (выразите ее в виде десятичной дроби и в процентах)?
2.Во сколько раз (приближенно) масса любого нуклона больше массы электрона?
3.Определите, какую часть от массы атома составит масса его электронов, если в состав атома входят 8
протонов и 8 нейтронов.
4.Как вы думаете, удобно ли использовать единицы международной системы единиц измерений (СИ) для
измерений масс атомов? 5.Определите долю протонов в ядре атома . .Определите долю нейтронов в этом
ядре.
6.Какова доля нейтронов в ядрах нуклидов
7.Массовое число нуклида равно 27. Доля протонов в нем 48,2%. Нуклидом какого элемента является
данный нуклид?
8.В ядре нуклида доля нейтронов 0,582. Определите Z.
9.Во сколько раз масса атома тяжелого изотопа урана 92U, содержащего 148 нейтронов в ядре, больше
массы атома легкого изотопа урана, содержащего в ядре 135 нейтронов?
10.Определите изотопный состав природного таллия (в долях соответствующих изотопов), если в природе
встречаются изотопы таллий-207 и таллий-203, а атомная масса таллия равна 204,37 Дн.
11.Природный аргон состоит из трех изотопов. Доля нуклидов 36Аr составляет 0,34%. Атомная масса аргона
– 39,948 Дн. Определите, в каком соотношении встречаются в природе 38Аr и 40Аr.
12Природный магний состоит из трех изотопов. Атомная масса магния – 24,305 Дн. Доля изотопа 25Mg –
9,1%. Определите доли остальных двух изотопов магния с массовыми числами 24 и 26.
13.В земной коре (атмосфере, гидросфере и литосфере) атомы лития-7 встречаются примерно в 12,5 раз
чаще, чем атомы лития-6. Определите атомную массу лития.
Подготовить сообщения на темы:
1. Тяжелая вода.
2. Искусственная радиоактивность.
3. Использование радиоактивных элементов.
В проведении этого урока методическую помощь может оказать электронное пособие «Электронная
библиотека „Просвещение“. Химия. 8 класс», уроки 18—20.
Литература
1. Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. Учебник для 8 класса общеобразовательных
учреждений/Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. 9-е изд., перераб. и доп. М.: Просвещение, 2001.
2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учебных заведений. 6-е изд.,
стереотип. М.: Дрофа, 2002.
3. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы. М.: Высшая школа, 1993.
4. Чертов А.Г. Физические величины (терминология, определения, обозначения, размерность, единицы).
Справочное пособие. М.: Высшая школа, 1990.
5. Щукарев С.А. Неорганическая химия. Т. I. Учебное пособие для химических факультетов университетов.
М.: Высшая школа, 1970.
6. Дмитриев И.С., Семенов С.Г. Квантовая химия – ее прошлое и настоящее. Развитие электронных
представлений о природе химической связи. М.: Атомиздат, 1980.
7. Большая Советская Энциклопедия. 2-е изд. М.: БСЭ, 1950, т. 3.
Дополнительная литература
1.Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. М.: АСТ-Пресс, 1999;
2.Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. М.:
Дрофа, 2002;
3.Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Химия. Учебник для учащихся 8 класса
общеобразовательных учреждений. М.: Вентана-Граф, 1997;
4.Тыльдсепп А.А., Корк В.А. Мы изучаем химию. М.: Просвещение, 1998.