Масса

АТОМНАЯ МАССА
Вариант 1.
1. Сравните атомные массы следующих элементов: а) кальция и брома; б) магния и углерода; в)
азота и кремния.
Во сколько раз атомная масса одного химического элемента больше (меньше) другого?
2. В учебнике ( 5) приведена масса (г) атома водорода. Вычислите массу атома кислорода в
граммах.
Вариант 2.
1. Сравните атомные массы: а) серы и меди; б) кислорода и меди; в) азот2а и гелия. Во сколько раз
атомная масса одного химического элемента больше (меньше) другого?
2. В учебнике ( 5) приведена масса (г) атома водорода. Вычислите массу атома углерода в
граммах.
МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА
Вариант 1.
1. Вычислите молекулярные массы следующих веществ: а) метана СН4 б) сероводорода Н2S; в)
аммиака NH3
2. При разложении известняка получают жженую (негашеную) известь и углекислый газ:
СаСО3 = СаО + СО2
2. При разложении известняка получают жженую (негашеную) известь и углекислый газ:
СаСО3 = СаО + СО2
массы каждого вещества.
Вариант 2.
1. Вычислите молекулярные массы следующих веществ: а) оксида серы (IУ) 802; 6) йодоводорода Ш; в) озона
о3
2. В процессе фотосинтеза из неорганических веществ получается органическое вещество и кислород:
Вычислите молекулярные массы углекислого газа и глюкозы.
МАССОВАЯ ДОЛЯ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА В СЛОЖНОМ ВЕЩЕСТВЕ
Вариант 1.
Химическая формула болотного горючего газа метана СН4. Дайте характеристику этого вещества:
а) опишите качественный состав его молекулы; б) укажите число атомов каждого химического
элемента в его молекуле; в) напишите римскими цифрами валентность химических элементов в
метане; г) вычислите молекулярную массу СН4,
д) рассчитайте массовые доли химических элементов в метане.
Вариант 2.
Химическая формула сероводорода Н2S. Охарактеризуйте это вещество по его формуле: а)
назовите, из атомов каких химических элементов состоит сероводород; б) укажите число атомов
каждого химического элемента в молекуле сероводорода; в) определите валентность элементов в
сероводороде; г) подсчитайте молекулярную массу сероводорода; д) вычислите массовые доли
химических элементов в этом веществе.
Вариант 3.
1. В каком веществе — оксиде меди (II) СuО или хлориде меди (II) СuСI2 — больше массовая
доля меди? Ответ подтвердите расчетом.
2. Молекулярная масса одного из оксидов азота 46 а.е.м. Массовая доля кислорода в нем
составляет 69,6%. Какова химическая формула этого оксида?
З. Химическая формула бромида неизвестного элемента ХВг2
КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЬ. МОЛЯРНАЯ МАССА
Задание 30
Вариант 1.
1. Вычислите количество вещества (в молях), соответствующее следующим данным: а) 9 г Н20; 6)
160 г СuО; в) 14 г СаО; г) 192 г Сu
2. Какова масса: а) 2 моль Н20; 6) 0,5 моль Сu; в) З моль СuО; г) 0,25 моль СО2?
Вариант 2. 1. Вычислите количество вещества (в молях), соответствующее следующим данным: а)
28 г СаО; 6) 36 г Н20; в) 8 г СuО; г) 128 г Сu
2. Какова масса: а) 5 моль Сu; 6) 0,5 моль СО2 в) 0,1 моль СаО; г) З мель Н2О
Задание 31
Вариант 1.
1. Количество вещества фосфорной кислоты Н3Р04 5 моль. Какова масса этого количества
фосфорной кислоты?
2. Какое количество вещества составляют: а) 8 г CuSO4
6) 400 г МgО; в) 9,8 г Н2SO4, г) 11 г СО2 д) 12 г Si02
Вариант 2.
1. Количество вещества силиката натрия Na2SiО3 0,25 моль. Какова масса этого количества
силиката натрия?
2. Какое количество вещества составляют: а) 49 г Н2SO4
6) 80 г МgО; в) 8,8 г СО2 г) 16 г СuSО4 д) 60 г Si02?
Задание 32
Вариант 1.
1. Сколько однограммовых гирь надо поставить на чашку весов, чтобы уравновесить: а) 0,25 моль
серы, 6) 0,5 моль оксида меди (II) в) 2 мoль воды?
2. Как с помощью мерного цилиндра (мензурки) отмерить:
i) 360 г воды; 6) 3 мель воды?
Вариант 2.
1. Сколько однограммовых гирь надо поставить на чашку весов, чтобы уравновесить: а) 2 мель
оксида кальция СаО; 6) 0,1 мель карбоната кальция СаСО3 в) 0,5 моль оксида магния МgО?
2. Как с помощью мерного цилиндра (мензурки) отмерить:
а) 50 г воды; 6) 5 моль воды?
Задание 33
Вариант 1.
1. Где больше атомов: а) в 24 г Мg или в 20 г Са; б) В 46 г Nа или в 21 г Li ;
2. Вычислите молекулярные массы: а) серной кислоты Н2S04, б) гидроксида натрия NаОН.
Каковы молярные массы этих веществ?
Вариант 2.
1. Где больше молекул: а) в 18 г Н20 или в 49 г Н2SО4 б) в 16 г 02 или в 44 г СО2 в) в 16 г 02 или в
16 г 0?
2. Вычислите молекулярные массы: а) сульфата меди (II) С’i8О4 б) хлорида железа (III) ГеС13.
Каковы молярные массы этих веществ?
МЕТАЛЛЫ
Задание 37
Вариант 1. 1. Назовите металлы, которые считают легкими (плотность меньше З г/см3).
2. Какие металлы превратятся в жидкость, если их поместить в кипящую воду?
3. Какой из металлов самый тугоплавкий?
Вариант 2. 1. Какие пять металлов самые тяжелые?
2. Какие пять металлов самые тугоплавкие?
3. Какие металлы расплавятся на ладони руки человека?
Задание 38
Вариант 1. 1. Какое количество вещества (в МОЛЯХ) представляют собой пластины из меди
массой: а) 32 г; 6) 128 г;
в) 64 г?
2. В атомах химических элементов электроны распределены по слоям следующим образом: а)
2,8,8,2; 6) 2,8,18,8. Какой из элементов металл?
3. Почему металлы хорошо проводят электрический ток?
Вариант 2. 1. Какое количество вещества (в молях) заключено в образцах кальция массой: а) 80 г;
6) 8 г; в)4г?
2. В атомах химических элементов электроны распределены по слоям следующим образом:
а) 2,8,7; 6) 2,8,18,8,1. Какой из элементов металл?
3. Почему металлы обладают пластичностью?
Н ЕМ ЕТАЛЛ Ы
Задание 39
Вариант 1. 1. Сравните свойства серы и меди, Используя данные таблицы 1 (см. § 2 учебника).
2. В атомах химических элементов электроны распределены по слоям следующим образом: а)
2,8,7; 6) 2,8,1. Какой из химических элементов Неметалл?
3. Где больше массовая доля фосфора — в фосфине РН3 или в оксиде фосфора (У) Р205?
Вариант 2. 1. Сравните свойства фосфора и золота, Используя данные таблицы 1 (см. § 2
учебника).
2. В атомах химических элементов электроны распределены по слоям следующим образом: а)
2,8,8,2; 6) 2,8,8,6. Какой из химических элементов неметалл?
3. Где больше массовая доля серы — в сероводороде Н2S или в сернистом газе SО2?
Задание 40
Вариант 1. 1. Цинк вступает в реакцию соединения с серой, и образуется сульфид цинка:
Сера какой массы должна быть смешана с 6,5 г цинка, чтобы взятые вещества израсходовались в
реакции полностью?
2. Алюминий превращается в оксид, соединяясь с кислородом:
4А1 +302=2А1203
(Коэффициенты в химическом уравнении — это число молей веществ.)
Какое количество вещества оксида алюминия (в молях) Получится, если в реакции израсходуется
1 моль алюминия?
Вариант 2. 1. Медь вступает в реакцию соединения с серой, и образуется сульфид меди (II):
Сu +S= СuS
Медь какой массы нужно взять, чтобы она полностью прореагировала с 4 г серы?
2. Фосфор ГОРИТ в кислороде с образованием оксида фосфора (У): 4Р+502=2Р2О5
(Коэффициенты в химическом уравнении это ЧИСЛО молей веществ.)
Какое количество вещества фосфора (в молях) НУЖНО ВЗЯТЬ, чтобы получилось 4 моль Р205?
НОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Задание 41
Вариант 1. 1. Атом любого химического элемента имеет столько отрицательно заряженных
электронов, каков положительный заряд его ядра. Зная это, ответьте на вопросы: а) сколько
электронов в атоме алюминия, если его ядро имеет заряд + 13; б) какой заряд будет иметь ион
алюминия, если атом потеряет З электрона?
2. Ядро атома меди имеет заряд +29. Сколько электронов имеют: а) Сu2+; б) Сu+ в) Сu0?
Вариант 2. 1. Атом любого химического элемента имеет столько отрицательно заряженных
электронов, каков положительный заряд его ядра. Зная это, ответьте на вопросы: а) сколько
электронов в атоме фтора, если атомное ядро имеет заряд +9; б) какой заряд приобретет ион
фтора, если к атому присоединится 1 лишний электрон?
2. Заряд ядра атома хлора + 17, заряд ядра атома серы
+16. Сколько электронов имеют: а) Сl- б) С10 в) S2-; г) S0?
Задание 42
Вариант 1. Нарисуйте схемы образования ионного соединения
между атомами:
Вариант 2. Нарисуйте схемы образования ионного соединения между атомами:
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
«Окислительно – восстановительные, реакции ионного обмена»
1 вариант
1. укажите степень окисления в следующих веществах:
K2O, Al2O3, CO2, CO, Na2S.
2. Разберите сущность окислительно-восстановительных реакций: укажите
окислитель, восстановитель, количество электронов, коэффициенты.
a) Fe + S → FeS
b) CuO + H2 → Cu + H2O
3. Закончите уравнения тех реакций, которые идут до конца – необратимые.
A) CuO + HCl →
B) Cu(OH)2 + H2SO4→
C) AgNO3 + HCl→
D) KCl + HNO3→
4. Напишите дано и решите задачу:
Х гр
14 гр
2NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O
2 вариант
5. 1. укажите степень окисления в следующих веществах:
FeO, Fe2O3, SO2, SO3, NO2.
6. Разберите сущность окислительно-восстановительных реакций: укажите
окислитель, восстановитель, количество электронов, коэффициенты.
a) Mg + Br2 → MgBr2
b) Zn + HCl → ZnCl2 + H2
7. Закончите уравнения тех реакций, которые идут до конца – необратимые.
E) CaO + HNO3 →
F) BaCl2 + K2SO4→
G) Fe(OH)2 + HCl→
H) K2SO4 + NaNO3→
8. Напишите дано и решите задачу:
Х гр
50 гр
СaO + СО2 → СаСO3