19. Из 15,4 г Cd(NO₃)₂ ∙ 4H₂O кристаллогидрата приготовили раствор, в который опустили цинковую пластинку. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 0,94 г. Потом раствор медленно нагрели до появления кристаллогидратов Cd(NO₃)₂ ∙ 4H₂O и Zn(NO₃)₂ ∙ 6H₂O. Определите массовый (г) состав полученных кристаллогидратов. А) 9,32; 5,86 В) 9,24; 5,94 С) 3,08; 2,97 D) 6,16; 5,94 20. Дайте определение энергии активации реакции. А) Энергия, расходуемая на нагревание 1 моль вещества В) Сумма энергий химических связей в 1 моль веществе С) Энергия, расходуемая для перевода 1 моль вещества в реакционноактивное состояние D) Энергия, расходуемая для активации 100 г вещества 21. Гидрокарбонат калия и карбонат калия смешали в молярном соотношении 1:2. Какой объем газа (н.у.) выделится при действии на 10 г такой смеси избытка раствора серной кислоты? А) 1,79 В) 1,25 С) 1,92 D) 1,52 22. Сколько гомологов у 2-метилгексана с меньшей молекулярной массой? А) 3 В) 2 С) 4 D) 1 23. Укажите правильные суждения. 1) Оксид азота(I) называется «веселящим газом»; 2) Оксид азота(II) разлагается при обычной температуре; 3) Оксид азота(III) не существует при обычных условиях; 4) Оксид азота(IV) газ бурого цвета; 5) Оксид азота(V) неустойчивое бесцветное кристаллическое вещество. А) 1, 2, 3, 4 В) 2, 4, 5 С)1, 2, 3, 4, 5 D) 1, 3, 4 24. Вычислите массу оксида азота (I) (г), если в смеси оксидов азота (I) и азота (II) содержится 0,803 мг электронов. Объем оксида азота (II) (н.у.) 560 мл (масса электрона в 1836 раз меньше, чем масса протона). А) 1,12 В) 0,22 С) 3,30 D) 2,20 25. При сополимеризации каких мономеров образуются полимерные звенья следующего строения: (-CH₂CH(COOCH₃)CH₂CH(CH₃)-)n? 1) Изопрен; 2) Метилакрилат; 3) Изобутилен; 4) Метилметакртлат; 5) Хлоропрен; 6) Пропилен. А) 2, 6 В) 1, 3 С) 3, 5 D) 3, 4 26. Смесь углеродсодержащих газообразных веществ, полученная при неполном пиролизе (крекинге) метана, имеет содержание С, равное 86,4% и может обесцветить 64 г 3%-го раствора Br₂ в воде. Определите степень протекания реакции пиролиза. А) 46,7% В)70,6% С)48,8% D) 79,3% 27. В ионах X³⁺, Y²⁻, Z⁴⁻ имеется равное число электронов. Число протонов элемента Z=32. Определите химические элементы X и Y. А) бром и иттрий В) селен и иттрий С) ниобий и цирконий D) мышьяк и цирконий 28. При растворении 15 г щелочного металла в 100 г воды образовался 22,75%-ый раствор. Какую массу (г) этого металла необходимо растворить в 222,5 г воды для получения 20%-го раствора? А) 36,6 В) 28,75 С)15,3 D) 48,75 29. В воде растворили смесь оксида натрия и оксида бария, где массовая доля натрия 23%. Определите массу (г) оксида бария в начальной смеси, если для полной нейтрализации полученной смеси израсходовано 380 мл 3 молярного раствора соляной кислоты. А) 41,3 В) 55,2 С) 61,6 D) 46,2 30. В каких соотношениях можно смешать растворы хлорида алюминия и карбоната натрия, чтобы в полученном растворе присутствовали ионы карбоната (гидролиз не учитывать)? 1) 2AlCl₃+3Na₂CO₃; 2) 1AlCl₃+3Na₂CO₃; 3) 3AlCl₃+2Na₂CO₃; 4) 3AlCl₃+5Na₂CO₃; 5) 3AlCl₃+4Na₂CO₃; 6) 2AlCl₃+5Na₂CO₃; А) 1, 2, 4 В) 2, 4, 6 С) 1, 3, 5 D) 2, 5, 6 31. Где в периодической таблице находится элемент, образующий амфотерный оксид? А) четвертый период, IV группа, главная подгруппа В) четвертый период, I группа, побочная подгруппа С) третий период, III группа, главная подгруппа D) третий период, III группа, главная подгруппа 32. В каких соотношениях можно смешать растворы хлорида алюминия и карбоната натрия, чтобы в полученном растворе присутствовали ионы карбоната (гидролиз не учитывать)? 1) 2AlCl₃+3Na₂CO₃; 2) 1AlCl₃+3Na₂CO₃; 3) 3AlCl₃+2Na₂CO₃; 4) 3AlCl₃+5Na₂CO₃; 5) 3AlCl₃+4Na₂CO₃; 6) 2AlCl₃+5Na₂CO₃; А) 2, 4, 6 В) 1, 2, 4 С) 2, 5, 6 D) 1, 3, 5 33. Смесь бромида калия и йодида калия растворили в воде и прибавили избыток брома. После высушивания раствора его масса уменьшился на 18,8 г. Остаток растворили в воде и пропустили через него хлор. Раствор снова высушили, и его масса уменьшился еще на 22,25 г. Определите массовую долю (%) бромида калия в начальной смеси. А) 8,1 В) 84,5 С) 13,5 D) 15,2 34. Какой объем (л.н.у.) газообразного сероводорода пропустили через 500 мл 11%-го раствора (p=1,12 г/мл) едкого натра, если концентрация NaOH в растворе стала равной 8% и образуется средняя соль? А) 7,12 В) 6,24 С) 3,22 D) 4,55 35. Определите концентрацию (%) начального раствора KOH, если при пропускании тока силой 8 А через 500 г раствора едкого калия через 18,6 часов электролиза образовался 10%-ый раствор KOH. А) 8 В) 6 С) 7 D) 9,1 36. Определите молекулу бинарного соединения, в котором соотношение суммы протонов и нейтронов составляет 2,5:2. А) H₂O, N₂O B) H₂O C) D₂O D)NH₃, CH₄ 37. Из какой двухосновной карбоновой кислоты получают синтетическое волокно? А) янтарная В) малоповая С) пелларгоновая D) адипиновая 38. Сколько видов мононитросоединений могут образоваться при нитровании гомолога(ов) бензола, содержащего(их) 30 гибридных орбиталей и sp³ -sp² связей? (не учитывать нитрование боковой цепи) А) 5 В) 8 С) 10 D) 9 39. Как называется расположение атомов в пространстве молекулы в определённом порядке? А) изомеризация В) конформация С) элиминирование D) конфигурация 40. В 2 моль смеси газов CO₂ и SO₂ массовая доля ангидрида угольной кислоты составляет 31,43%. Найдите массу (кг) 3%-го раствора бромной воды, которая прореагирует с данной смесью газов. А) 3,2 В) 1,28 С) 6,4 D) 10,7 41. Смесь, полученная в результате кислотного гидролиза 107 г 3,83%-го водного раствора сахарозы была обработана избытком аммиачного раствора гидроксида серебра. Масса образовавшегося осадка составила 2,16 г. Определите выход реакции гидролиза сахарозы. А) 92,5% В) 83,5% С) 75,2% D) 58,2% 42. Смесь бромида калия и йодида калия растворили в воде и прибавили избыток брома. После высушивания раствора его масса уменьшился на 9,4 г. Остаток растворили в воде и пропустили через него хлор. Раствор снова высушили, и его масса уменьшился еще на 13,35 г. Определите массовую долю (%) бромида калия в начальной смеси. А) 35,8 В) 29,6 С) 70,4 D) 26,4 43. В атоме элемента X 16 протонов, его относительная атомная масса 33; в ионе Y³⁺ 18 нейтронов и 12 электронов; в ионе Z²⁻ 18 нейтронов, его относительная атомная масса 34; в ионе K⁴⁺ 12 электронов, его относительная атомная масса 32. Какие из этих элементов являются изотопами? А) X, Y, Z B) Y, Z C) X, Z, K D) X, K 44. В каких соотношениях можно смешать растворы хлорида алюминия и карбоната натрия, чтобы в полученном растворе не присутствовали ионы карбоната (гидролиз не учитывать)? 1) 2AlCl₃+3Na₂CO₃; 2) 1AlCl₃+3Na₂CO₃; 3) 3AlCl₃+2Na₂CO₃; 4) 3AlCl₃+5Na₂CO₃; 5) 3AlCl₃+4Na₂CO₃; 6) 2AlCl₃+5Na₂CO₃; А) 2, 4, 6 В) 1, 3, 5 С) 1, 2, 4 D) 3, 5, 6 45. К 100 мл 10%-го раствора фосфорной кислоты и имеющего плотность 1,05 г/мл прибавили 3о г оксида фосфора (V). Определите концентрацию H₃PO₄ в полученном растворе. А) 28,1 В) 25,4 С) 39,1 D) 38,4 46. Какие металлы получают пирометаллургическим способом? 1) Na; 2) Al; 3) Fe; 4) Zn; 5) Ca; 6) Cr A) 2, 3, 6 В) 3, 4, 5 С) 1, 2, 5 D) 3, 4, 6 47. 20 смеси железа, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа и не растворилось 9 г вещества. Определите содержание в исходной смеси железа, алюминия и мели в массовых процентах. А) 29,2; 5,2; 65,6 В) 47,9; 7,1; 45 С) 38,2; 9,8; 52 D) 56,2; 9,1; 34,7 48. В обратимой реакции CO + Cl₂ ↔ COCl₂ объем системы уменьшена в 2 раза и одновременно количество каждого вещества увеличена в 3 раза. Во сколько раз скорость прямой реакции возрастает по отношению к обратной? А) 2 В) 3 С)6 D) 12 49. Чему равно отношение числа атомов 2 моль воды и 3 моль серной кислоты? А) 1:2,33 В) 1:3,5 С)1:2,5 D) 1:1,5 50. Какой объем аммиака (н.у.) необходимо растворить в 1500 мл 10%-го раствора аммиака и имеющего плотность 0,958 г/мл, для получения 20%-го раствора NH₃? A) 182,4 B) 236,6 C) 145,2 D) 245,4 51. В каком положении находятся гидроксильные группы в молекуле резорцина? А) 1,5 В) 1,2 С) 1,3 D) 1,4 52. Сколько видов мононитросоединений могут образоваться при нитровании гомолога(ов) бензола, содержащего(их) 12 sp³ гибридных орбиталей и образующий(их) дикарбоновую кислоту при окислении? (не учитывать нитрование боковой цепи) А) 9 В) 8 С) 10 D) 5 53. Массовая доля железа в смеси Fe и FeO составляет 82,35%. Эту смесь растворили в серной кислоте. Избыток воды выпарили и получили 111,2 г FeSO₄∙7H₂O кристаллогидрата. Определите массу (г) смеси. А) 5,6 В) 27,2 С) 56 D) 21,6 54. В каком положении находятся гидроксильные группы в молекуле резорцина? А) 1,5 В) 1,4 С) 1,2 D) 1,3 55. Расположите следующие вещества в порядке уменьшения температуры кипения. 1) CO₂ 2) C₂H₃OH А) 3, 2, 5, 1 ,4 3) CH₃COOH 4) H₂ 5) CH₃COCH₃ В) 4, 1, 2, 5, 3 С) 4, 1, 5, 2, 3 D) 1, 4, 2, 3, 5 56. В каких соотношениях можно смешать растворы сульфата алюминия и карбоната натрия, чтобы в полученном растворе присутствовали ионы алюминия (гидролиз не учитывать)? 1)2Al₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃; 2)1Al₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃; 3)3Al₂(SO₄)₃+2Na₂CO₃; 4)3Al₂(SO₄)₃+1Na₂CO₃; 5)1Al₂(SO₄)₃+4Na₂CO₃; 6)2Al₂(SO₄)₃+5Na₂CO₃; A) 1, 3 4 B) 2, 5, 6 C) 2, 5 D) 1, 3, 4, 6 57. Каким запахом обладает муравьиноамиловый эфир. А) банановый В) вишневый С) абрикосовый D) яблочный 58. Сколько видов мононитросоединений могут образоваться при нитровании гомолога(ов) бензола, содержащего(их) 30 гибридных орбиталей и 2 sp³ -sp² связей? (не учитывать нитрование боковой цепи) A) 9 B) 5 C) 8 D) 10 59. В каком периоде находится элемент, если число нейтронов в ядре 16, а число протонов 16? А) III В) V С) II D) IV 60. Определите массовую долю (%) и среднюю степень окисления углерода в молекуле тимина. А) 39,7; +2,4 В) 43,2; +1,5 С) 43,8; +1,8 D) 47,6; +0,8 61. К 200 г водного 10%-го раствора хлорида железа (III) добавили 15,5 г оксида натрия. Вычислите концентрации веществ в полученном растворе. А) 3,05; 17,24 В) 3,02; 11,2 С) 4,02; 18,2 D) 2,59; 10,67 62. Найдите сумму коэффициентов левой части уравнения. C₄H₁₀+K MnO₄+H₂SO₄→CH₃COOC₂H₅+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O A) 25 B) 10 C) 15 D) 20