Городская школьная олимпиада по химии 2012/2013 уч

Городская школьная олимпиада по химии 2012/2013 уч.год
8 класс
Задача 8-1
Имеются одинаковые объемы следующих веществ: бром, кислород, гелий,
оксид серы (IV), аммиак, находящиеся при нормальных условиях.
Расположите эти вещества в порядке увеличения количества атомов,
содержащихся в этих объемах.
(20 баллов)
Задача 8-2.
Минерал бирюза издавна считался камнем победы и счастья.
По химическому составу бирюза представляет собой ортофосфат-гидроксид
меди и алюминия состава CuAl6(OH)8(PO4)4 .
1. Рассчитайте число атомов меди, алюминия, фосфора, кислорода и
водорода в 0,01 моль бирюзы.
2.
Какова массовая доля меди, алюминия, фосфора, кислорода и
водорода в данном соединении?
(20 баллов)
Задача 8-3
Имеются две внешне одинаковые монеты, одна из которых изготовлена из
железа, а другая – из сплава меди и никеля. Предложите как можно больше
методов анализа, которыми можно отличить одну монету от другой (монета
должна после анализа сохраниться целой).
(20 баллов)
Задача 8-4
В первый стеклянный цилиндр налили ртуть, подсолнечное масло и воду, во
второй – ртуть, воду и раствор поваренной соли, в третий – воду, сахарный
сироп и раствор поваренной соли. Можно ли по внешнему виду различить
содержимое трех цилиндров? Если да, то сделайте рисунок и объясните его.
(20 баллов)
Задача 8-5
Вещество сожгли в кислороде без остатка. При этом образовались
углекислый газ (СО2), хлороводород и вода. На основании этих данных
сделайте вывод, какие химические элементы входили в состав исходного
вещества.
(20 баллов)
Решения
Задача 8-1
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
1) Br2 – при нормальных условиях – жидкость, поэтому при
одинаковом объеме в ней больше всего молекул. (Закон Авогадро применим
только к газам).
2) На основании закона Авогадро в оставшихся газах число молекул
будет одинаковым.
3) Соотношение числа атомов для О2, He; NH3, SО2 соответственно –
2:1:4:3.
Число атомов будет увеличиваться в следующем порядке: He; О2, SО2,
NH3.
(Ответ без объяснений – 15 баллов, пояснение о жидком агрегатном
состоянии брома – 3 балла, пояснение об одинаковом количестве молекул в
газах при одинаковых условиях – 2 балла).
Задача 8-2
1)
n(Cu) = 1 · 0,01моль = 0,01моль;
n(Al) = 6 · 0,01 моль = 0,06 моль;
n(P) = 4 · 0,01 моль = 0,04 моль;
n(O) = (8 + 4 · 4) · 0,01 моль = 0,24 моль;
n(H) = 8 · 0,01 моль =0,08 моль.
Число атомов считаем по формуле:
N = NA · n, где NA = 6,02 · 1023(моль-1).
N(Cu) = 6,02 · 1023моль-1 · 0,01 моль = 6,02 · 1021;
N(Al) = 6,02 · 1023моль-1 · 0,06 моль = 3,61 · 1022;
N(P) = 6,02 · 1023(моль-1) · 0,04 моль = 2,41 · 1022;
N(O) = 6,02 · 1023(моль-1) · 0,24 моль = 1,445 · 1023;
N(H) = 6,02 · 1023(моль-1) · 0,08 моль = 0,48 · 1023.
(10 баллов)
2) М(CuAl6(OH)8(PO4)4 = 742 г/моль.
ω(Cu) = 64 : 832 = 0,086 или 8,6%;
ω(Al) = 162 : 832 = 0,218 или 21,8%;
ω(Р) = 124 : 832 = 0,167 или 16,7%;
ω(О) = 384 : 832 = 0,517 или 51,7%;
ω(Н) = 8 : 832 = 0,011 или 1,1%.
(10 баллов)
Задача 8-3 (допускаются другие реально выполнимые методы).
1) Поднести магнит (настоящая монета не магнитна)
2) Проверить способность к ржавлению (не очень удачно) - частично
разрушается железная монета.
3) Померить тепло- и электропроводность железной монеты и сравнить
ее с характеристиками медно-никелевой монеты.
4) Взвесить монеты. Так как монеты внешне одинаковы, т. е. имеют
одинаковый объем, а молярная масса железа меньше, чем молярная масса
меди и никеля (плотность железа меньше плотности меди и никеля), то масса
железной монеты будет меньше, массы медно никелевой.
(Каждый способ с пояснениями – 5 баллов, другие реальные способы
анализа также оцениваются по 5 баллов, в сумме не больше 20 баллов)
Задача 8-4
Первый цилиндр: жидкость в цилиндре разделится на три слоя: нижний –
ртуть (самая большая плотность), средний – вода, верхний – подсолнечное
масло (легче воды, не смешивается с водой).
Второй цилиндр: жидкость разделится на два слоя, так как вода и раствор
поваренной соли смешаются, нижний – ртуть, верхний – раствор поваренной
соли в смеси с водой.
Третий цилиндр: границы между жидкостями не будет,
перемешается с раствором поваренной соли и сахарным сиропом.
вода
(Каждый рисунок без пояснений – 5 баллов, всего 15 баллов, объяснение
внешнего вида первого цилиндра – 1 балл, второго и третьего – по 2 балла)
Задача 8-5
Так как вещество сгорело без остатка, то все атомы элементов,
входившие в состав данного вещества, перешли в продукты сгорания, т. е. в
состав вещества входили углерод, хлор, водород и, возможно, кислород.
Наличие кислорода должно быть проверено расчетами.
(Наличие углерода, хлора, водорода и кислорода – 15 баллов, вывод о
том, что кислорода может не быть в составе вещества, и его наличие
необходимо проверить расчетом – 5 баллов)
Городская школьная олимпиада по химии 2012/2013 уч.год
9 класс
Задача 9-1.
Растворимость карбоната лития при 0оС равна 0,0208 моль соли на 100 г
воды, а при 80оС 0,0115 моль соли на 100 г воды. Какая масса соли
выкристаллизуется при нагревании до 80оС 500 г раствора, насыщенного при
0оС?
Задача 9-2.
Школьник провел следующий опыт. В прибор для измерения электрической
проводимости растворов он налил 100 мл раствора гидроксида кальция,
содержащего 0,01 моль растворенного вещества в одном литре раствора.
Затем включил прибор в сеть (при этом засветилась лампочка прибора) и
стал пропускать через раствор углекислый газ. Школьник аккуратно
фиксировал данные и наблюдения в рабочий журнал, а затем построил
кривую, характеризующую интенсивность свечения лампочки в зависимости
от объема пропущенного газа. При этом интенсивность свечения лампочки
он выразил в % (максимальная интенсивность – 100 %, лампочка не горит – 0
%.
1) Напишите уравнения реакций, происходящих в опыте.
2) Нарисуйте графическую зависимость интенсивности свечения
лампочки (%) от объема пропущенного газа (н. у.).
3) Рассчитайте объемы газа (н. у.), которые характеризуют графическую
зависимость в п. (2).
Задача 9-3.
Какой объем 60%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,5 г/мл) и какой
объем 30%-ного раствора (плотность 1,2 г/мл) надо взять для приготовления
240 г 50 %-ного раствора H2SO4?
Задача 9-4
В избытке кислорода сожгли 8,0 г кальция, к продукту сгорания добавили
избыток воды и пропустили в полученную взвесь оксид серы (IV) до
прекращения реакции.
1) Напишите уравнения реакций.
2) Определите состав и массу образовавшейся соли.
Задача 9-5
Какие из перечисленных ниже газов не могут одновременно присутствовать
в газовой смеси при обычных условиях без того, чтобы между ними не
происходила заметная химическая реакция:
а) водород и кислород;
б) оксид азота (II) и кислород;
в) кислород и азот;
г) аммиак и хлороводород;
д) аммиак и кислород;
е) оксид серы (IV) и пары воды?
Напишите уравнения реакций.
Решения
Задача 9-1.
Массовая доля раствора соли при 00 С
ω0 =
n соли   М (соли )
0,0208  74
=
= 0,01516
mводы  n соли Mсоли 
100  0,0208  74
Массовая доля раствора соли при 800 С
ω80 =
0,0115  74
= 0,00844
100  0,0115  74
Масса соли в 500 г раствора при 00 С m = 0,01516 · 500 = 7,58 г
Пусть выкристаллизовалось х граммов соли, тогда в растворе при 800 С
Останется (7,58-х)г соли, а масса раствора составит (500-х) граммов.
7,58-х = 0,00844, х=3,39г.
500-х
Задача 9-2
1) Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2
(1)
(2)
2)
3) Гидроксид кальция является сильным электролитом, поэтому хорошо
проводит электрический ток, и лампочка свети с максимальной
интенсивностью. При добавлении углекислого газа образуется мало
растворимая соль СаСО3 , следовательно, в растворе количество ионов
уменьшается, и интенсивность свечения лампочки уменьшается до 0.
Рассчитаем количество углекислого газа, пропущенного до того, как
лампочка погасла. По уравнению (1)
n (СО2) = n (Са(ОН)2) = 0,01 · 0,1 = 0,001 моль,
V(СО2) = 0,001 · 22,4 = 0,0224 л
Затем при дальнейшем пропускании углекислого газа образуется
растворимая соль Са(НСО3)2 , следовательно, в растворе опять появляются
ионы, и лампочка начинает светиться. Максимальной интенсивности
свечения она достигнет, когда весь СаСО3 будет переведен в раствор.
Рассчитаем объем добавленного углекислого газа по уравнению (2)
n (СО2) = n (СаСО3) = 0,001 моль,
V(СО2) = 0,001 · 22,4 = 0,0224 л
Задача 9-3
Масса серной кислоты в приготовленном растворе
m3(H2SO4) = m(р-ра)∙ω = 240 ∙ 0,5 = 120 г
Пусть масса первого раствора, которую необходимо взять для приготовления
заданного раствора m1(р-ра) = х (г),
а масса второго раствора – m2(р-ра) = y (г).
Тогда масса H2SO4 в первом растворе m1(H2SO4) = х ∙ ω = 0,6х (г).
Масса H2SO4 во втором растворе m2(H2SO4) = у ∙ ω = 0,3у (г).
Составим систему уравнений
х + у = 240
0,6х + 0,3у = 120
Решая систему, получим х = 160 (г), у = 80 (г).
Объем первого раствора V1 = m1(р-ра) / ρ1 = 160 / 1,5 = 106,67 (мл)
Объем второго раствора V2 = m2 (р-ра) / ρ2 = 80 / 1,2 = 66,67 (мл)
Задача 9-4
1) Ca + O2 = 2 CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
При пропускании оксида серы (IV) в раствор Ca(OH)2 происходит
образование сначала средней соли
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O
Затем при дальнейшем пропускании газа образуется кислая соль
CaSO3 + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2
2) Количество образовавшейся кислой соли
n(Ca(HSO3)2) = n(CaSO3) = n(Ca(OH)2) = n(CaO) = n(Ca) = m / M(Ca) = 8 / 40 =
=0,2 моль.
Тогда масса соли
m(Ca(HSO3)2) = n(Ca(HSO3)2) ∙ М(Ca(HSO3)2) = 0,2 ∙ 202 = 40,4 г
Задача 9-5
а) Н2 + О2  (при обычных условиях)
б) NO + O2 = NO2
в) N2 + O2  (при обычных условиях)
г) NH3 + HCl = NH4Cl
д) NH3 + O2  (при обычных условиях)
е) SO2 + H2O  H2SO3
Городская школьная олимпиада по химии 2012/2013 уч.год
10 класс
Задача 10-1
Навеску карбоната неизвестного металла (масса навески 0,140 г) растворили
в 50 мл раствора хлороводородной кислоты концентрацией 0,114 моль/л. На
нейтрализацию избытка хлороводородной кислоты было затрачено 24,2 мл
раствора гидроксида натрия концентрацией 0,098 моль/л. Определите,
карбонат какого металла был взят.
Задача10-2
Неопытный лаборант, работая с натриевой селитрой, обнаружил, что она
после нагревания образует с серной кислотой какие-то бурые пары. Он
решил, что селитра была низкого качества.
Докажите лаборанту, что селитра была чистая. Запишите уравнения реакций,
которые иллюстрируют данный опыт.
Задача 10-3
Широко известная в органической химии реакция Вюрца представляет собой
взаимодействие галогеналканов с натрием, приводящая к образованию
алканов с удвоенным числом атомов углерода.
Смесь 1 моль бромметана и 1 моль бромэтана ввели в реакцию Вюрца.
Рассчитайте качественный и количественный состав полученной смеси
продуктов, предполагая, что реакция прошла количественно, и что скорость
любой реакции Вюрца одинакова.
Задача 10-4
В Вашем распоряжении имеются склянки без этикеток с растворами бромида
цинка и гидроксида натрия и две пробирки.
Не используя дополнительных реактивов, предложите план распознавания
этих веществ. Запишите уравнения происходящих реакций.
Задача 10-5
В сосуде при 300 К (градусах абсолютной температуры) и давлении 2 атм
содержится 1 моль водорода и 1 моль хлора. После освещения смеси
ультрафиолетом и окончания реакции температура сосуда составила 600 К.
1. Напишите уравнение реакции.
2. Почему эта реакция может начаться при освещении?
3. Какой процесс является первой стадией реакции при освещении?
4. Какое давление (атм) было в сосуде при измерении температуры после
окончания реакции?
5. Сколько граммов хлороводорода содержится в сосуде после окончания
реакции?
Решения
Задача 10-1
Карбонат металла может иметь формулу Ме2СО3; МеСО3 или Ме2(СО3)3 для
металлов с валентностью (I), (II), (III) соответственно.
При растворении металла в хлороводородной кислоте происходит реакция:
Ме2СО3 + 2HCl = 2MeCl + H2O + CO2↑ (1)
МеСО3 + 2HCl = MeCl2 + H2O + CO2↑ (2)
Ме2(СО3)3 + 6HCl = 2MeCl3 + 3H2O + 3CO2↑ (3)
Нейтрализация избытка хлороводородной кислоты проходит по уравнению
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Общее количество хлороводородной кислоты
nобщ(HCl) = Vкисл · Скисл = 0,05 · 0,114 = 0,0057 моль
Количество NaOH, пошедшее на нейтрализацию избытка
n(NaOH) = Vщел · Сщел = 0,0242 · 0,098 = 0,00237 моль
Количество HCl, вступившее в реакцию с карбонатом
n(HCl) = 0,0057 – 0,00237 = 0,00333 моль
Если металл с валентностью (I) или (II), то в соответствии с уравнениями (1)
или (2) n(карбоната) =
1
1
n(HCl) = 0,00333 = 0,001665 моль
2
2
Молярная масса карбоната
М(карбоната) =
m
0,140
=
= 84,08 г/моль
n карбоната 
0,001665
Масса приходящаяся на металл в карбонате
m(металла) = 84,08 – (12 + 48) = 24 г/моль
Одновалентный металл М = 24/2 = 12 – такого металла нет
Двухвалентный металл М = 24 г/моль – это магний
Если металл с валентностью (III), то в соответствии с уравнением (3)
n(карбоната) =
1
1
n(HCl) = 0,00333 = 0,000555 моль
6
6
Молярная масса карбоната
М(карбоната) =
m
0,140
=
= 252,25 г/моль
n карбоната 
0,000555
Масса приходящаяся на металл в карбонате
m (металла) = 252,25 – 3(12 + 48) = 72,25 г/моль
M(металла) = 72,25/3 = 36,125 – такого металла нет
Задача 10-2
При нагревании происходит реакция 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 ,
с участием серной кислоты
2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO2
2HNO2 = NO + NO2 + H2O
2NO + O2 = 2NO2
NO2 и образует бурые пары.
Задача 10-3
Молекулы каждого из исходных компонентов могут реагировать как друг с
другом, так и с молекулами другого реагента.
Опишем все реакции в таблице, учитывая, что вещества вступают в реакцию
в равных долях.
CH3Br
CH3CH2Br
0.25 моль CH3Br +
0.25 моль CH3Br +
CH3Br
+ 0.25 моль CH3Br →
+ 0.25 моль C2H5Br →
→ 0.25 моль CH3CH3
→ 0.25 моль CH3CH2CH3
0.25 моль CH3Br +
0.25 моль C2H5Br +
CH3CH2Br + 0.25 моль C2H5Br →
+ 0.25 моль C2H5Br →
→ 0.25 моль CH3CH2CH3 → 0.25 моль CH3CH2CH2CH3
Как видно из таблицы, конечная смесь продуктов содержит 25% этана, 50%
пропана, 25% бутана
Задача 10-4
Обозначим растворы как I и II. Если в пробирку с раствором I прилить
раствор II и выпадает студенистый осадок, то раствор I – ZnBr2, а раствор II –
NaOH.
2) Если в пробирку с раствором II прилить немного раствора I, то
выпадающий осадок сразу же исчезает.
ZnBr2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaBr
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Задача 10-5
1) H2 + Cl2 = 2 HCl
2) Это цепная реакция, которую инициирует свет, вызывающий распад
h
молекулы хлора на атомы: Cl2 
2 Cl·
3) Затем идет реакция: H2 + Cl· = HCl + H·
Цепь продолжают атомы водорода: H· + Cl2 = HCl + Cl·
4) В ходе реакции объем газа не меняется, следовательно, изменение
давления может быть связано только с изменением температуры газа:
P1 / T1 = P2 / T2 ; P2 = P1T2 / T1
Тогда P2 = 2 · 600 / 300 = 4 (атм)
5) Из 1 моль водорода и 1 моль хлора получится 2 моль HCl: 36,5 · 2 = 73 г
Городская школьная олимпиада по химии 2012/2013 уч.год
11 класс
Задача 11-1
Широко известная в органической химии реакция Вюрца представляет собой
взаимодействие галогеналканов с натрием, приводящая к образованию алканов с
удвоенным числом атомов углерода.
Смесь 1 моль бромметана и 1 моль бромэтана ввели в реакцию Вюрца. Рассчитайте
качественный и количественный состав полученной смеси продуктов, предполагая, что
реакция прошла количественно, и что скорость любой реакции Вюрца одинакова.
Задача 11-2
При обработке сплава железа и алюминия водным раствором щёлочи объём
выделившегося водорода в 1/4 раза меньше объёма водорода, выделившегося при
обработке такой же навески этого сплава избытком соляной кислоты. Объёмы газов
измерены при одинаковых условиях.
Определите массовые доли металлов в сплаве.
Задача 11-3.
Для вычисления процентного содержания белка в пшенице найденную массовую
долю азота (в % масс.) умножают на 5,7. При проведении анализа образца пшеницы
массой 0,909 г был получен аммиак, который поглотили 50 мл раствора хлороводородной
кислоты (концентрация кислоты 0,0506 моль/л). На нейтрализацию избытка кислоты
потребовалось 7,46 мл раствора гидроксида калия концентрацией 0,0491 моль/л.
1)
Рассчитайте массовую долю (в % по массе) белка в пшенице.
2)
Состав белков (природных полипептидов) можно установить путем их
гидролиза в кислом или щелочном растворе. Напишите уравнение щелочного
гидролиза дипептида, состоящего из остатков фенилаланина и глицина.
3)
Какие качественные реакции можно провести с этим дипептидом?
Задача 11-4.
Вещество А состава С7H12O при взаимодействии с бромоводородом образует вещество В
состава С7H12Br2, а при взаимодействии с бромом в тетрахлорметане образует соединение
С состава С7H12Br2O. В реакции вещества А с холодным раствором перманганата калия
получается соединение D состава С7H14O3.
1) Предложите одну из возможных структур вещества А и напишите уравнения
реакций.
2) Назовите вещество А по систематической номенклатуре.
Задача 11-5
Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям:
Натрий
→
E
 CO
O2
2 


А 
гидроксид
натрия
C

угарный газ
B
 CO
→
200O C , P
CaCl 2
ðàñòâîð , ýëåêòðîëèç



 C 
D
→
муравьиная
кислота
Cl 2


Задача 11-1
Решение
Молекулы каждого из исходных компонентов могут реагировать как друг с другом, так и
с молекулами другого реагента.
Опишем все реакции в таблице, учитывая, что вещества вступают в реакцию в равных
долях.
CH3Br
CH3CH2Br
0,25 моль CH3Br + + 0,25 моль CH3Br →
0,25 моль CH3Br + 0,25 моль C2H5Br
→ 0,25 моль CH3CH3
→ 0,25 моль CH3CH2CH3
CH3Br
CH3CH2Br
0,25 моль CH3Br + 0,25 моль C2H5Br →
→ 0,25 моль CH3CH2CH3
0,25 моль C2H5Br + 0,25 моль C2H5Br
→ 0,25 моль CH3CH2CH2CH3
Как видно из таблицы, конечная смесь продуктов содержит 25% этана, 50% пропана, 25%
бутана
Задача 11-2
Решение
1) Уравнения реакций и расчеты по уравнениям:
I.
II.
x моль
Fe + NaOH → нет реакции
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
(а)
1 моль
1 моль
1-x моль
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ (в)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
(б)
2 моль
3 моль
2) Обозначим количество вещества железа 2) Из уравнения реакции
n(Fe)=х, а количество вещества алюминия n(Н2) = 3/2n(Al) = 1,5-1,5х моль;
n(Al)=1-х,
тогда n(Н2) = n(Fe)=х моль;
n(Н2) = 3/2n(Al) =1,5-1,5х моль;
из двух уравнений количество вещества
водорода равно х + 1,5 – 1,5х = 1,5 – 0,5х
n(Н2) = 1,5 – 0,5х
из трех уравнений (а, б, в) и условия задачи следует
х = 4,5/5,5; х = 0,818 моль; n(Fe) = 0,818 моль;
m(Fe) = 0,818 моль * 56 г/моль = 45,808 г
m(Al) = 0,182 моль * 27 г/моль = 4,914 г
m(Fe) + m(Al) = 45,808 г + 4,914 г = 50,722 г
ω(Fe) = 0,903; ω(Al) = 0,097
n(Al) = 1-0,818 = 0,182 моль
Задача 11-3.
Решение
1)
NH3 + HCl = NH4Cl
KOH + HCl = KCl + H2O
Количество вещества KOH: n(KOH) = (0,0491*7,46) / 1000 = 0,000373 моль
Избыток вислоты: n(HCl) = n(KOH) = 0,000373 моль
Прореагировало с аммиаком:
n(HCl) = (0,0506*50) / 1000 – 0,000373 = 0,00253 – 0,000373 = 0,002157 моль
Так как n (N) = n(NH3) = n(HCl), вступившего в реакцию, то содержание белка в
пшенице равно:
ω (белка) = 5,7 * (0,002157*14) / 0,909 = 0,189 (18,9 %)
2) C6H5 – CH2 – CH (NH2) – CO – NH – CH2 – COOH + 2NaOH →
→ C6H5 – CH2 – CH (NH2) – COONa + NH2 – CH2 – COONa
3) Биуретовая реакция – фиолетовое окрашивание при действии на соединение солей меди
(II) в щелочном растворе (реакция на пептидную связь – CO – NH –).
Ксантопротеиновая реакция – желтое окрашивание при действии концентрированной
азотной кислоты на белки, содержащие остатки ароматических аминокислот
(фенилаланина, тирозина)
Задача 11-4.
Решение.
Возможный вариант:
1) CH2 = CH -
CH2 = CH -
3CH2 = CH -
–– OH + 2HBr → CH3-- CHBr - -
–– OH + Br2 → CH2Br -- CHBr -
–– Br + H2O
–– OH
–– OH + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH - CH(OH) -
+ 2MnO2 + 2KOH
2) Вещество А – 3-винилциклопентанол-1
Задача 11-5
Решение
1) 2Na + O2 → Na2O2
2) 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
3) Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl
  2NaOH + Cl2 + H2
4) 2NaCl + 2H2O ýëåêòðîëèç
5) NaOH + CO → HCOONa
6) HCOONa + HCl → NaCl + HCOOH
7) HCOOH + Cl2 → CO2 + HCl
8) CO2 + C → 2CO
А - Na2O2
B - Na2CO3
C - NaCl
D - HCOONa
E - CO2
–– OH +