графические формулы

Оксиды: составление формул, названия,
графические формулы
Оксиды - бинарные соединения элементов с кислородом. Степень
окисления кислорода в оксидах равна -II.
Составим формулу оксида алюминия.
Кислород может перетянуть к себе (8 – 6) = 2 электрона. СО
кислорода равна –II (O-II). Алюминий находится в III группе, следовательно,
может отдать 3 электрона. СО атома алюминия будет равна +III (Al+III).
Запишем катион и анион рядом так, чтобы катион стоял слева, а анион –
справа:
Al+IIIO-II
Молекула - электронейтральная
частица,
поэтому
сумма
положительных зарядов в молекуле должна быть равна сумме отрицательных
зарядов. Найдем наименьшее общее кратное (НОК) степеней окисления:
2  3 = 6. Поделив НОК= 6 на степень окисления алюминия (+III), найдем
число атомов алюминия в молекуле оксида (6 : 3 = 2) и запишем его нижним
индексом у алюминия. Аналогично находим число атомов кислорода в
молекуле оксида: 6 : 2 = 3.
Формула оксида алюминия: Al+III2O-II3. Шесть положительных зарядов
алюминия компенсируются шестью отрицательными зарядами кислорода.
Таким образом, формула любого оксида будет иметь вид Э2Оz, где z –
степень окисления элемента, образующего оксид (четные индексы следует
сократить на 2).
Формулы высших оксидов элементов в зависимости от номера группы
приведены в таблице. Часто общие формулы высших оксидов элементов
приводятся в Периодической Системе внизу соответствующей группы.
Высшие оксиды элементов
Группа
I
Формула Э2О
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
ЭО
Э2О3
ЭО2
Э2О5
ЭО3
Э2О7
ЭО4
Название любого вещества должно однозначно указывать на его
качественный и количественный состав, поэтому в основу систематических
(т.е.
составленных
на
основе
номенклатуры
IUPAC)
названий
неорганических веществ положены названия элементов, которые
их
образуют.
1) Согласно международной номенклатуре названия оксидов (а также
других бинарных соединений) образуются от корня латинского названия
более электроотрицательного элемента c суффиксом –ид и русского названия
менее электроотрицательного элемента в родительном падеже, после
которого в скобках указывается степень окисления этого элемента. В
формуле более электроотрицательный элемент обычно пишут на втором
месте (за исключением аммиака NH3).
Например, H2O - оксид (чего?) водорода;
CrСl3 - хлорид (чего?) хрома
(III)
P2O5 - оксид фосфора (V);
Mg3N2 - нитрид магния;
FeS - сульфид железа (II)
СаС2 - карбид кальция
СО элемента, образующего оксид, можно не указывать, если он
проявляет только одну СО (например Al, Ca, H, Mg).
2) Достаточно часто используют устаревшую систему названий, когда
вместо СО менее электроотрицательного элемента указывают число атомов
кислорода в оксиде, используя греческие числительные (моно-, ди-, три-,
тетра-, пента-, гекса- и т.д.).
Например, SO2 - диоксид
серы;
СО - монооксид
Fe2O3 - триоксид дижелеза; H2O - монооксид диводорода.
углерода;
3)
В задачах часто встречаются тривиальные или технические
названия оксидов. Например,
CaO - негашеная
известь;
Al2O3
- глинозем; СО2 - углекислый газ.
Помимо простых оксидов существуют смешанные оксиды, в которых
элемент, образующий оксид, находится в разных СО. Например, Fe3O4
представляет собой совокупность двух оксидов железа в степенях окисления
+II и +III  FeO и Fe2O3.
Для того чтобы показать взаимное расположение атомов в молекуле,
используют графические формулы. В графических формулах черточкой
обозначают химическую связь. К атому элемента подходит столько черточек,
сколько связей он образует с другими элементами в молекуле (или какова его
валентность).
Например, кислород всегда образует две связи, т.е. в химических
соединениях он двухвалентен. Однако степень окисления кислорода может
быть разной (–II, I, 0, +II).
Атом натрия способен образовать только одну связь (одновалентен), а
сера может образовать от двух до шести связей в различных соединениях.
На рисунке представлены графические формулы некоторых оксидов.
O
O
O
Ca
O
O P
Al
O
S
O
Al
O P
O
CaO
SO2
O
Al2O3
Графические формулы оксидов
O
P2O5