Название элемента Число изотопов Массовые числа

Уважаемые ученики,отправляйте,пожалуйста,ответы на [email protected]
Химия 8 класс
Автор (ы): П. П. Попель, Л. С. Крикля
Урок 41.
Современная формулировка периодического закона. Изотопы (стабильные и
радиоактивные).
В результате экспериментальных исследований было установлено, что, например, в
природном кислороде, кроме атомов кислорода с массой 16 есть также атомы кислорода с
массой 17 и 18. Их соотношение таково:
Оказалось, что другие элементы также состоят из атомов с разной массой. Так, в
природной воде, кроме атомов водорода с массой 1, также есть атомы водорода с массой
2; соотношение чисел этих атомов следующее:
В ядерных реакциях также получен водород с атомной массой 3 . Причем «тяжелая вода»
вредна для живых организмов. Поэтому притчи о «живой» и «мертвой» воде имеют
реальное научное объяснение.
Таблица «Изотопы некоторых элементов, обнаруженных в земной коре».
Название элемента
Гидроген(Водород)
Оксиген(Кислород)
Хлор
Кальций
Феррум(Железо)
Уран
Число изотопов
3
3
2
6
4
3
Массовые числа
1, 2, 3
16, 17, 18
35, 36
40, 42, 43, 44, 46, 48
54, 56, 57, 58
234,235, 238
Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое
число протонов в ядре, но разную массу, называют изотопами.
«Изотоп» означает «занимающий то же место».
В природе существуют химические элементы изобары - атомы, имеющие одинаковое
атомное число, но разные величины зарядов ядра, например:
Атомные массы элементов в периодической системе является средним значением
массовых чисел природных смесей изотопов. Поэтому они не могут, как предлагал Д. И.
Менделеев, служить главной характеристикой атома, а следовательно, и элемента. Такой
характеристикой, как мы теперь знаем, является заряд ядра. Он определяет число
электронов в нейтральном атоме, которые распределяются вполне определенно вокруг
ядра. Характер же распределения электронов определяет химические свойства атомов.
Указанные соображения позволили дать новое определение химического элемента:
Химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
А также уточнить формулировку периодического закона:
Свойства элементов, а также свойства и формы их соединений находятся в
периодической зависимости от заряда ядра атома элемента.
Почему же атомные массы большинства элементов дробные? Выяснилось, что следует
разграничивать понятия «относительная атомная масса» и «относительная атомная масса
элемента».
Элемент Хлор состоит из двух изотопов с относительными атомными массами, очень
близкими к 35 и 37 изотопов35
Cl в естественной смеси содержится 75%, а изотопа 37
Cl 17
17
25%. Отсюда средняя относительная атомная масса элемента хлора равна
Ar = 35 • 0,75 + 37 • 0,25 = 35,5
Итак, атомная масса элемента тем больше, чем больше тяжелых изотопов входит в состав
элемента.
Можно объяснить аномалию в положении в периодической системе Калия и Аргона,
рассчитав их относительную атомную массу с учетом природных изотопов:
Изотопы делятся на стабильные и радиоактивные. Натрий, Алюминий, Флуор не имеют
стабильных изотопов.У олова их десять.
Различают природные радиоактивные изотопы (Уран) и изотопы искусственного
происхождения - радионуклиды. Опасные изотопы: Sr (замещает в костях Са), Cs, I.
Радиоактивные изотопы в процессе радиоактивного излучения распадаются на атомы
других элементов, вследствие чего происходит ядерная реакция, сопровождающаяся
вредным излучением:
Скорость радиоактивного излучения характеризуется периодом полураспада и может
длиться от доли секунды до миллиардов лет. В химических реакциях радиоактивные
превращения атомов не происходят.
Домашнее задание:
Выучить§ учебника
Упражнение 1. Найдите среди элементов такой, относительная атомная масса которого 23, а число протонов - 11:
Упражнение 2. Найдите среди элементов такой, относительная атомная масса которого 40, а число протонов - 18.
Упражнение 3.
Составьте ядерные реакции:
35
17Cl
238
92U
+ 10n → 3516S +…
+ 10n → 14256Ba + 9136Kr + …