ГИБРИДИЗАЦИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ... И ГЕОМЕТРИЯ МОЛЕКУЛ

ГИБРИДИЗАЦИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ОРБИТАЛЕЙ
И ГЕОМЕТРИЯ МОЛЕКУЛ
Вариант № ______
1. Укажите тип гибридизации орбиталей каждого из атомов углерода в 2-бутенале
СН3 – СН=СН – С=О слева направо:

Н
3
2
2
2
а) sp , sp , sp , sp
б) sp3, sp, sp, sp2
2
2
в) sp , sp, sp, sp
г) sp, sp2, sp2, sp3
2. Молекула аммиака имеет строение:
а) тетраэдрическое
б) плоскостное
в) линейное
г) угловое
3. Орбитали атома бора в трифториде BF3 находятся в состоянии гибридизации:
a) sp
б) sp2
в) sp3
г) верного ответа среди перечисленных нет
4. Число неспаренных электронов у атома берилия в возбужденном состоянии равно:
а) одному
б) двум
в) трем
г) четырем
5. Для атомов углерода соотнесите:
аллотропная форма углерода:
1) графит
2) алмаз
3) карбин
тип гибридизации орбиталей:
а) sp3
б) sp2
в) sp
6. В каком веществе величина валентного угла Н – Э – Н наибольшая?
а) метан
б) аммиак
в) этилен
г) вода
7. Соотнесите:
формула вещества:
I) SiH4
II) BF3
валентный угол между -связями:
1) 180о
2) 109о28/
форма молекулы:
а) линейная
б) плоскостная
III)BeCl2
3) 120о
в) тетраэдрическая
8. В молекуле аммиака атом азота находится в состоянии гибридизации:
a) sp
б) sp2
в) sp3
г) верного ответа среди перечисленных нет
9. Почему молекула BF3 плоская а молекула NH3 имеет пирамидальную форму?
а) радиус атома фтора больше чем атома водорода;
б) атом бора имеет степень окисления +3 а азот -3;
в) орбитали атома бора находятся в состоянии
sp2-гибридизации а
азота – в состоянии sp3-гибридизации;
г) заряд ядра атома фотра больше чем заряд ядра атома водорода.
атома
ГИБРИДИЗАЦИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ОРБИТАЛЕЙ
И ГЕОМЕТРИЯ МОЛЕКУЛ
Вариант № ______
1. Укажите тип гибридизации орбиталей каждого из атомов углерода в пентадиене-1,3
СН2=СН – СН=СН – СН3 слева направо:
а) sp2, sp2, sp2, sp2, sp3
б) sp3, sp, sp, sp, sp3
3
2
2
3
в) sp , sp , sp , sp, sp
г) sp2, sp2, sp, sp, sp2
2. Молекула фторида берилия имеет строение:
а) тетраэдрическое
б) плоскостное
в) линейное
г) угловое
3. Орбитали атома кислорода в молекуле воды находятся в состоянии гибридизации:
a) sp3
б) sp2
в) sp
г) верного ответа среди перечисленных нет
4. Число неспаренных электронов у атома бора в возбужденном состоянии равно:
а) одному
б) двум
в) трем
г) четырем
5. Почему молекула BeCl2 линейна, а молекула Н2О имеет угловую форму?
а) заряд ядра атома хлора больше чем заряд ядра атома водорода;
б) орбитали атома берилия находятся в состоянии sp-гибридизации а атома
кислорода – sp3-гибридизации;
в) радиус атомов хлора больше чем атомов водорода;
г) атом берилия имеет степень окисления +2 а кислорода –2.
6. Какая из электронных формул соответствует атому в возбужденном состоянии?
а) ns1np0
б) ns1np1
в) ns2np2
г) ns2np4
7. Соотнесите:
формула вещества:
I) CBr4
II) CO2
III)BCl3
валентный угол между -связями:
1) 180о
2) 120о
3) 109о28/
форма молекулы:
а) линейная
б) плоскостная
в) тетраэдрическая
8. Название вещества в молекуле которого все атомы находятся в sp3-гибридном
состоянии:
a) ацетон
б) этанол
в) фенол
г) пропаналь
9. В молекуле диметиламина атом азота находится в состоянии гибридизации:
a) sp3
б) sp2
в) sp
г) верного ответа среди перечисленных нет