Задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2014-2015 учебного года.

Задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии
2014-2015 учебного года.
8 класс.
8-1. Задания в тестовой форме.
К каждому заданию предложены четыре варианта ответа, из которых только один является
правильным. Выберите правильный ответ и запишите его номер.
 8-1-1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе
равен
o
o
o
o

1) +12
2) +2
3) +10
4) +8
8-1-2. Для ряда химических элементов
характерны следующие закономерности:
бор → углерод → азот → кислород
1) уменьшается электроотрицательность
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) увеличивается радиус атомов
4) уменьшается заряд ядра атома
8-1-3. Ковалентная полярная связь образуется между атомами
o
o
o
o

1) натрия и брома
2) серы и кислорода
3) водорода
4) калия и хлора
8-1-4. Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей и значении
средств гигиены?
o
o
o
o

А. Смесь серы и древесных опилок можно разделить путем растворения в воде.
Б. Зубная паста, содержащая ионы фтора, способствует укреплению зубной эмали.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
8-1-5. Сколько электронов находится во внешнем электронном слое атома, в ядре
которого 6 протонов?
o
o
o
o

o
1) 1
2) 2
o 3) 6
o 4) 4
8-1-6. Химическому элементу 2-го периода VIA-группы соответствует схема
распределения электронов
o

1)
2)
3)
4)

8-1-7. Вещество с ионным типом связи
o

1) SO3
o 2) NH3
o 3) Ca
o 4) CaO
8-1-8. Ковалентную неполярную связь имеет
1) хлор
2) хлороводород
o 3) оксид хлора(I)
o 4) хлорид кальция
8-1-9. Верны ли следующие суждения о влиянии антропогенных факторов на окружающую
среду?
o
o

А. Выхлопы автомобилей, работающих на бензине, негативно сказываются на состоянии
атмосферы.
Б. Внесение в почву избыточного количества минеральных удобрений вредит
окружающей среде.
1) верно только А
o 2) верно только Б
o 3) верны оба суждения
o 4) оба суждения неверны
8-1-10. Массовая доля цинка в фосфате цинка Zn3(PO4)2 равна
o

o
1) 50,6%
o 2) 23,3%
o 3) 16,8%
o 4) 7,8%
 8-2. Ученик получил задание по названиям веществ составить их формулы. Записывая
ответ, он забыл между формулами проставить запятые и получил следующую запись:
 H2OCl2O7SO3NaCO2AlCuFeCl3N2H2K2SSiO2 выделите из этой записи формулы
индивидуальных веществ. Разделите их на простые и сложные.
8-3. Соединение содержит 6,33% Н, 15,19% С, 60,76% О и еще один элемент, число атомов
которого в молекуле равно числу атомов углерода. Выведите формулу соединения.
8-4. Предложите способ определения массовых долей компонентов смеси, состоящей из
медных, железных и древесных опилок, поваренной соли и речного песка.
8-5. Суточная норма кальция для организма человека 1200 мг. Источником кальция является
коровье молоко, которое содержит 12 мг на 100 г продукта. Приняв среднюю плотность
молока равной 1,03 г/мл, рассчитайте в каком объеме молока содержится суточная норма
кальция.
Задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии
2014-2015 учебного года.
9 класс.
9-1. Задания в тестовой форме.
К каждому заданию предложены четыре варианта ответа, из которых только один является
правильным. Выберите правильный ответ и запишите его номер.
 9-1-1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе
равен
o
1) +12
o 2)+2
o 3) +10
o 4) +8
 9-1-2. Сколько электронов находится во внешнем электронном слое атома, в ядре
которого 6 протонов?
o

1) 1
o 2) 2
o 3) 6
o 4) 4
9-1-3. В главных подгруппах при увеличении порядкового номера элемента возрастает

1) высшая степень окисления
o 2) радиус атома
o 3) валентность элемента в водородном соединении
o 4) число заполненных электронами энергетических уровней
o 5) электроотрицательность элемента
9-1-4. Атомы азота и углерода имеют одинаковую степень окисления в соединениях
o
o
o
o
o
1) NH3 и CO
2) NO2 и ССl4
3) N2O3 и СО2
4) Na3N и CH4

9-1-5. Оснό вному оксиду и основанию соответствуют формулы веществ

1) FeO и Fe(OH)2
o 2) Fe2O3 и Fe(OH)3
o 3) FeO и Fe(OH)3
o 4) Fe2O3 и Fe(OH)2
9-1-6. Вещества, формулы которых Ca3(PO4)2 и Na2O, являются соответственно

1) основанием и кислотным оксидом
o 2) солью и основанием
o 3) солью и оснóвным оксидом
o 4) кислотой и амфотерным оксидом
9-1-7. Какое уравнение соответствует реакции разложения?
o
o
o
o
o
o
1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
2) 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
3) Na2S + Br2 = 2NaBr + S
4) 2AgI = 2Ag + I2

9-1-8. Сокращённое ионное уравнение Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2 соответствует
взаимодействию между
1) нитратом железа(II) и гидроксидом калия
o 2) сульфатом железа(II) и гидроксидом бария
o 3) фосфатом железа(II) и водой
o 4) оксидом железа(II) и водой
 9-1-9. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком
протекающей между ними реакции. К каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца.
o


РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) KI и AgNO3
Б) Al и NaOH
В) HCl и Na2SO3
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1) выделение газа без запаха
2) выделение газа с неприятным запахом
3) выпадение белого осадка
4) выпадение жёлтого осадка
9-1-10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из
которых это вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) CaCl2
Б) SO2
В) H2
РЕАГЕНТЫ
1) N2, Fe2O3
2) CaO, Ba(OH)2
3) H2O, NaNO3
4) Na2CO3, AgNO3
9-2. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: растворы серной
кислоты, гидроксида кальция, нитрата кальция, нитрата бария, металлическое железо.
Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух
последовательных реакций раствор нитрата железа(II).
Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое
ионное уравнение.
Даны вещества: Fe, H3PO4, H2SO4 (р-р), NaOH, FeCl3, H2O2. Используя воду и
необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа(II).
Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите
сокращенное ионное уравнение реакции.
 9-4. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
 9-3.
SiO2  Si  Mg2Si  SiH4  SiO2  K2SiO3.
9-5. Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотностью 1,05 г/мл) и
200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько
миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней
составила 7%?
Задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии
2014-2015 учебного года.
10 класс.
10-1. Задания в тестовой форме.
К каждому заданию предложены четыре варианта ответа, из которых только один является
правильным. Выберите правильный ответ и запишите его номер.
 10-1-1. Медь не взаимодействует с
1) разбавленной HNO3
o 2) концентрированной HNO3
o 3) разбавленной HCl
o 4) концентрированной H2SO4
 10-1-2. С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ:
o
1) хлорид бария и оксид углерода (IV)
o 2) магний и хлорид бария
o 3) хлорид натрия и фосфорная кислота
o 4) медь и гидроксид калия
10-1-3.В схеме превращений
o

веществом «X» является
o

1) CuO
o 2) Cu
o 3) Cu(OH)2
o 4) CuCl2
10-1-4. Сульфат железа (III) в растворе взаимодействует с
o

1) CO2
2) H2CO3
o 3) KOH
o 4) NaBr
10-1-5. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1) SO3 и KCl
o 2) FeCl3 и Mg(OH)2
o 3) Cl2 и Zn
o 4) Al2O3 и Cu
10-1-6. И пентан, и пентен реагируют с

1) Ag2O (NH3 р-р)
o 2) KMnO4(р-р)
o 3) HBr
o 4) Br2
10-1-7. При присоединении воды к пропену
o
o
o
o
o
o
o
o
o
1) преимущественно образуется пропанол-1
2) образуется пропанол-1 и пропанол-2 в равных соотношениях
3) разрывается π-связь в молекуле пропена
4) происходит промежуточное образование катиона СН3−СН+−СН3
5) соблюдается правило В.В. Марковникова
6) происходит промежуточное образование радикала СН3−СН2−СН2•

10-1-8. Соединением, в котором все атомы углерода находятся в состоянии
sp2-гибридизации, является
1) этилбензол
o 2) бензол
o 3) метилциклогексан
o 4) бутен-1
10-1-9. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)
органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
o


______ФОРМУЛА_ВЕЩЕСТВА______
А) СН2=СН–(СН2)2–СН(СН3)–СН3
Б) СН3–СН(СН3)–СН(СН3)–СН3
В) СН2=СН–СН(СН3)–СН=СН–СН3
Г) СН3–СН(СН3)–СС–СН2–СН3
КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1) алканы
2) алкены
3) алкадиены
4) циклоалканы
5) алкины
6) арены
10-1-10. Установите соответствие между названием вещества и формулой его гомолога.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) метилциклобутан
Б) метилбензол
В) изобутан
Г) 2,2-диметилгексан
ФОРМУЛА ГОМОЛОГА
1) СH3 – С(CH3)2 – СH3
2) CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH(CH3) – CH3
3) C4H7 – C2H5
4) CH3 – CH2 – CH(CH3) – CH3
5) С6H5 ¯ C2H5
10-2. Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотностью
1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл).
Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в
ней составила 7%?

10-3. Аммиак объемом 4,48 л (н.у.) пропустили через 200 г 4,9%-го раствора ортофосфорной
кислоты. Назовите соль, образующуюся в результате реакции, и определите ее массу.
10-4. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объём 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г
этого вещества образуется 13,2 г СО2 и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу
вещества.
10-5. Газовая смесь состоит из оксидов элементов А и В, содержащих соответственно 57,14% и
53, 33% (по массе) кислорода. Относительные молекулярные массы оксидов равны
соответственно 28 и 30, а плотность газовой смеси по водороду 14,5. Установите формулы
оксидов и их объемные и массовые доли в газовой смеси.
Задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2014-2015
учебного года.
11 класс.
11-1. Задания в тестовой форме.
К каждому заданию предложены четыре варианта ответа, из которых только один является
правильным. Выберите правильный ответ и запишите его номер.
 11-1-1. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней
вещества.СХЕМА РЕАКЦИИ

А) S + HNO3(конц.) → ... + NO2 + + H2O
Б) H2S + Cl2 → ... + HCl
В) S + O2 → ...
Г) Cu + H2SO4(конц.) → CuSO4 + ... + H2O
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
1) SO2
2) H2SO4
3) SO3
4) S
5) H2SO3
11-1-2. Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация
частицы
1) S2–
o 2) Zn2+
o 3) C4+
o 4) Se0
 11-1-3. С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ:
o
1) хлорид бария и оксид углерода (IV)
o 2) магний и хлорид бария
o 3) хлорид натрия и фосфорная кислота
o 4) медь и гидроксид калия
11-1-4. Оксид кальция взаимодействует с каждым из двух веществ:
o

1) HCl и H2O
o 2) Cu и CuCl2
o 3) NaOH и H2O
o 4) MgO и MgSO4
11-1-5. Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с
которыми оно может взаимодействовать. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
o


А) железо
Б) кислород
В) фосфор
Г) цинк
ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ
1) S, FeCl2, H2SO4
2) Fe2O3, C2H5OH, NaOH
3) CuSO4, LiOH, Na2O
4) H2O, Cl2, Fe2O3
5) S, H2S, Cu
6) Br2, Mg, HNO3
11-1-6. Аминобутановая кислота может взаимодействовать с
o

1) оксидом кремния
2) бутадиеном-1,3
3) соляной кислотой
4) гидроксидом калия
5) сульфатом натрия
6) пропанолом
11-1-7. Для этилового спирта характерна(-о)

1) sp2-гибридизация атомов углерода
o 2) наличие водородных связей между молекулами
o 3) взаимодействие с бромной водой
o 4) взаимодействие с уксусной кислотой
o 5) реакция дегидратации
o 6) реакция с раствором гидроксида натрия
11-1-8. При присоединении воды к пропену
o
o
o
o
o
o
o
o
o
o
o
o
1) преимущественно образуется пропанол-1
2) образуется пропанол-1 и пропанол-2 в равных соотношениях
3) разрывается π-связь в молекуле пропена
4) происходит промежуточное образование катиона СН3−СН+−СН3
5) соблюдается правило В.В. Марковникова
6) происходит промежуточное образование радикала СН3−СН2−СН2•
o
o
o
o
o
o
o
o
11-1-9. И метиламин, и аланин реагируют с
1) хлороводородом
2) диэтиловым эфиром
3) водородом
4) кислородом
5) фосфорной кислотой
6) гидроксидом железа(III)
o
11-1-10. Ацетальдегид взаимодействует с
o 1) H2
o 2) CH4
o 3) Ca(OH)2
o 4) H2O
o 5) C6H5NH2
o 6) Cu(OH)2

11-2. Смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия может прореагировать
с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты или 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите
массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

11-3. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации
полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация
которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты.

11-4. При взаимодействии оксида алюминия с азотной кислотой образовалась соль. Соль высушили и
прокалили. Образовавшийся при прокаливании твёрдый остаток подвергли электролизу в
расплавленном криолите. Полученный при электролизе металл нагрели с концентрированным
раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделился газ с резким запахом.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

11-5. В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси СО2 и Н2О.
Количества веществ СО2 и Н2О в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу
органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,8125.