Демонстрационный вариант теста, предлагаемый для категории (для некоторых регионов)

Демонстрационный вариант теста, предлагаемый для
прохождения аттестации на вторую, первую и высшую
категории (для некоторых регионов)
Химия
Инструкция по выполнению работы
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут).
Часть 1 включает 20 заданий (А1 – А20). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из
которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и
проанализируйте все варианты предложенных ответов.
Часть 2 состоит из 7 заданий (В1 – В7), на которые надо дать краткий ответ в виде числа
или последовательности цифр.
Часть 3 содержит 3 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической
химии. Задания C1 – C3 требуют полного (развернутого) ответа.
Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии
времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к
следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей
работы, если останется время.
При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических
элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде,
электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а
также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.
За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы,
полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как
можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаем успеха!
Часть 1.
А1. Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация
частицы.
1) Ca0
2) K+
3) Сl+1
4) Sc0
А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их
атомного радиуса?
1) Li, Be, B, C
2) P, S, Cl, Ar
3) Sb, As, P, N
4) F, Cl, Br, I
А3. В ионе аммония NH4+ степень окисления атома азота равна
1) + 1
2) + 3
3) – 3
4) – 5
А4. Атомную кристаллическую решётку имеет
1) хлороводород
2) вода
3) поваренная соль
4) кремнезём
А5. Верны ли следующие суждения о свойствах железа?
А. При взаимодействии железа с разбавленной хлороводородной кислотой образуется
хлорид железа (II).
Б. При взаимодействии железа с концентрированной хлороводородной кислотой
образуется хлорид железа (III).
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А6. С водой при обычных условиях реагирует
1) оксид азота (II)
3) оксид железа (III)
2) оксид железа (II)
4) оксид азота (IV)
А7. Гидроксид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:
1) HNO3 и Al2O3
2) HCl и MgO
3) FeO и HCl
4) HCl и HNO3
А8.
В
схеме
превращений
 H SO
2 4 Х
N 2 
 Х1 
2
 H 2 , p,t ,кат
1) азот
2) аммиак
веществ
конечным
продуктом
«Х 3»
является:
 Х 3
3) гидроксид аммония 4) хлороводород
KOH ,t
А9. Изомером 2-метилпропанола-1 является
1) метилизопропиловый эфир
2) пропанол-1
3) 2-метилбутанол-1
4) пропандиол-1,2
А10. Число π-связей в молекуле бутина-2 равно
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
А11. С бромной водой при обычных условиях взаимодействует каждое из двух веществ:
1) бензол и толуол
2) циклогексан и пропен
3) бензол и этилен
4) фенол и ацетилен
А12. При восстановлении глюкозы образуется:
1) кислота
2) сложный эфир
3) соль
4) спирт
А13. В схеме превращений: уксусная кислота → Х → метан, веществом «Х» является
1) этаналь
2) этанол
3) ацетилен
4) ацетат натрия
А14. С наименьшей скоростью происходит реакция между водородом и:
1) фтором
2) бромом
3) хлором
4) иодом
А15. В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится в
сторону исходных веществ?
1) N2 (г) + 3 H2 (г) ⇄ 2 NH 3 (г) + Q
2) N2O4 (г)⇄ 2 NO2 (г) – Q
3) CO2 (г) + H2 (г)⇄ CO (г) + H2O (г) – Q
4) 4 HCl (г) + O2 (г)⇄ 2 H2O (г) + 2 Cl2 (г) + Q
А16. В реакции цинка с разбавленной серной кислотой восстановителем является:
1) Zn0
2) SO42─
3) H+
4) Zn2+
А17. Кислую среду имеет раствор:
1) нитрат меди (II)
2) нитрат бария
3) ацетат калия
4) карбонат натрия
А18. Пропановая кислота образуется в результате взаимодействия:
1) пропана с азотной кислотой
2) пропаналя с кислородом
3) пропена с соляной кислотой
4) пропанола-1 с гидроксидом натрия
А19. Взрывчатую смесь с воздухом образует:
1) Cl2
2) NO2
3) CH4
4) HCl
А20. Для получения аммиака в промышленности используют:
1) хлорид аммония
2) нитрат аммония
3) атмосферный азот
4) азотную кислоту
Часть 2.
В1. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной
реакции и свойствами атомов хлора, которые они проявляют в этой реакции
Уравнение реакции
Свойства хлора
А) Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + 1) окислитель
H2O
Б) 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
2) восстановитель
В) 2 NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HCl 3) и окислитель, и восстановитель
Г) 4 HCl + O2 = 2 H2O + 2 Cl2
4) ни окислитель, ни восстановитель
А
Б
В
Г
В2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на
инертном аноде при электролизе её водного раствора.
Формула соли
Продукт на аноде
А) NaF
1) фтор
Б) AlBr3
2) хлор
В) CuCl2
3) бром
Г) SrI2
4) иод
5) кислород
6) водород
А
Б
В
Г
В3. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного
раствора.
Название соли
Реакция среды
А) нитрат аммония
1) щелочная
Б) нитрит калия
2) нейтральная
В) хлорид лития
3) кислая
Г) сульфид натрия
А
Б
В
Г
В4. Реакция бромирования метана протекает:
1)
по радикальному механизму
2)
в одну стадию
3)
с образованием различных бромпроизводных
4)
в темноте и без нагревания
5)
с выделением теплоты
6)
в соответствии с правилом В.В. Марковникова
Ответ: ______________.
В5. В отличие от фенола одноатомные спирты:
1)
взаимодействуют с бромной водой
2)
не реагируют со щелочами
3)
вступают в реакции с хлоридом железа (Ш)
4)
подвергаются межмолекулярной дегидратации
5)
образуют сложные эфиры с карбоновыми кислотами
6)
вступают в реакции поликонденсации
Ответ: _______________.
В6. Вещество, формула которого C6H5─CH2─CH(NH2)─COOH
1)
не реагирует с кислотами
2)
не реагирует со щелочами
3)
образуется при гидролизе белков
4)
образует сильнокислый водный раствор
5)
образует сложные эфиры
6)
проявляет амфотерные свойства.
Ответ: _______________.
В7. В результате гидратации 89,6 л (н.у.) ацетилена модно получить раствор
ацетальдегида с массовой долей 20%. Масса полученного раствора равна …
Ответ:_________. (Запишите число с точностью до целых)
Часть 3.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cl2 + NН3H2O  NH4Cl + N2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Cероводород объемом 2,24 л (н.у.) пропустили через 125 г 12%-ного раствора хлорида
меди (II). Рассчитайте массовую долю хлороводородной кислоты в полученном при этом
растворе.
С3. Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с
образованием продукта реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого
углеводорода.