Вопросы к рубежному контролю для студентов 1 курса

Вопросы к рубежному контролю
для студентов 1 курса обучающихся по направлению подготовки 240700.62
Биотехнология по дисциплине
Общая и неорганическая химия
Тема: Строение атома. Химическая связь.
Модуль 1. Тестовые задания.
1. От чего зависит эквивалент химического элемента:
а) от валентности элемента;
б) всегда является постоянной величиной;
в) от порядкового номера;
г) от молекулярной массы.
2. Фактор эквивалентности не может принимать значения: 1) >1; 2) <1, но > 0; 3) равно
1.
а) 2;
б) 2,3;
в) 1;
г) 1,2.
3. Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al(OH)3 + 2HCl =
а) 1/3;
б) 1/2;
в) 1/6;
г) 1.
4. Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al(OH)3 + 3HCl =
а) 1/3;
б) 1/2;
в) 1/6;
г) 1.
5. Ядра атомов изотопов различаются числом
а) протонов;
б) нейтронов;
в) протонов и нейтронов;
г) протонов и электронов.
6. Ядро атома состоит из
а) протонов;
б) нейтронов;
в) протонов и нейтронов;
г) протонов и электронов.
7. Нуклоны – это число
а) протонов;
б) нейтронов;
в) протонов и нейтронов;
г) протонов и электронов.
8. Атомная масса равна
а) числу протонов;
б) числу нейтронов;
в) числу электронов и нейтронов;
г) числу протонов и электронов.
9. Частица, определяющая заряд ядра атома:
1) протон;
2) нейтрон;
3) протон и нейтрон;
4) электрон.
10. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома
хрома равны соответственно
1) 4,2;
2) 4,1;
3) 4,6;
4) 4,5
11. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома
селена равны соответственно
1) 4,6;
2) 3,6;
3) 4,7;
4) 3,7
12. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома
железа равны соответственно
1) 4,2;
2) 4,8;
3) 4,6;
4) 4,1.
13. Химическому элементу соответствует высший оксид состава R2O. Электронная
конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид
1) ns2;
2) ns1;
3) ns2np1;
4) ns2np2.
14. Химическому элементу соответствует высший оксид RO2. Электронная конфигурация
внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид
1) ns2np1
2) ns2np4
3) ns2np3
4) ns2np2
15. На 4s- энергетическом подуровне расположены все валентные электроны атома:
1) железа;
2) кальция;
3) углерода;
4) серы.
16. Наибольший радиус имеет ион:
1) Ca2+
2) K+
3) S24) Cl17. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1) … 4s24p2;
2) … 4s2;
3) … 5s1;
4) … 5s15p2.
18. На третьем энергетическом уровне имеется по 8 электронов у каждой из частиц:
1) Na+ и Ar;
2) S2- и Аr;
3) F- и Ne;
4) Mg2+ и S.
19. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице
1) Li+;
2) K+;
3) Cs+;
4) Na+
2 2 6 2 6 2
20. Электронная формула 1s 2s 2p 3s 3p 4s соответствует частице
1) Ba;
2) Mg;
3) Ca;
4) Sr
21. В ряду химических элементов Mg
Si
P
S
1) увеличивается число энергетических уровней в атомах;
2) усиливаются металлические свойства элементов;
3) уменьшается высшая степень окисления элементов;
4) ослабевают металлические свойства элементов..
22. В ряду химических элементов Be
Mg
Ca
Sr
1) увеличивается число валентных электронов в атомах;
2) уменьшается число валентных электронов в атомах;
3) уменьшается число протонов в ядрах атомах;
4) увеличивается радиус атомов.
23. В главных подгруппах ПС окислительная способность атомов химических элементов
растет при
1) увеличении числа энергетических уровней;
2) увеличении числа протонов в ядре;
3) уменьшении радиуса атома;
4) увеличении числа валентных электоронов.
24. В ряду элементов натрий – магний – алюминий возрастает их
1) атомный радиус;
2) восстановительная способность;
3) химическая активность;
4) электроотрицательность.
25. В побочных подгруппах ПС восстановительная способность атомов химических
элементов растет с
1) увеличением заряда ядра;
2) увеличением радиуса атома;
3) уменьшением радиуса атома;
4) увеличением числа валентных электоронов.
26. Наиболее легко отдают электроны атомы
1) магния; 2) кальция; 3) стронция;
4) бария.
27. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) кремний; 2) фосфор; 3) сера;
4) хлор.
28. Сколько σ-связей в молекуле оксида азота (V)?
1) 2; 2) 4; 3) 6;
4) 8.
29. Число π-связей в молекуле оксида углерода (IV) равно
1) 2; 2) 4; 3) 1;
4) 3.
30. В молекуле CO2 химическая связь
1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная;
4) водородная
31. Наиболее легко отдают электроны атомы
1) магния; 2) кальция; 3) стронция;
4) бария.
32. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение
1) H2S; 2) NaCl; 3) SiO2; 4) CuO
33. Металлы имеют кристалическую решетку
1) ионную; 2) металлическую; 3) молекулярную; 4) атомную
34. Вода имеет кристаллическую решетку
1) атомную; 2) ионнуюl; 3) металлическую; 4) молекулярную.
34. Йод имеет кристаллическую решетку
1) атомную; 2) ионную; 3) металлическую; 4) молекулярную.
35. Йод имеет кристаллическую решетку
1) атомную; 2) ионную; 3) металлическую; 4) молекулярную.
36. В соединении аммиака химическая связь
а) ковалентная полярная
б) ковалентная неполярная
в) ионная
г) металлическая
37. В кристалле алмаза между атомами углерода почная ковалентная связь, поэтому алмаз
1) тугоплавкий
2) растворимый в воде
3) пластичный
4) летучий
38. Поваренная соль имеет кристаллическую решетку
1) атомную; 2) ионную; 3) металлическую; 4) молекулярную.
39. Элемент – это
а) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
б) это наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его химические
свойства.
в) отдельный вид атомов.
40. Молекула - это
а) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
б) это наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его химические
свойства.
в) отдельный вид атомов.
41. Атом – это
а) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
б) это наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его химические
свойства.
в) отдельный вид атомов.
42. Главное квантовое число характеризует
а) энергию и размер орбитали и электронного облака;
б) форму орбиталей и облаков;
в) направление орбиталей в пространстве;
г) вращение электрона вокруг своей оси.
43. Побочное квантовое число характеризует
а) энергию и размер орбитали и электронного облака;
б) форму орбиталей и облаков;
в) направление орбиталей в пространстве;
г) вращение электрона вокруг своей оси.
44. Магнитное квантовое число характеризует
а) энергию и размер орбитали и электронного облака;
б) форму орбиталей и облаков;
в) направление орбиталей в пространстве;
г) вращение электрона вокруг своей оси.
45. Спиновое квантовое число характеризует
а) энергию и размер орбитали и электронного облака;
б) форму орбиталей и облаков;
в) направление орбиталей в пространстве;
г) вращение электрона вокруг своей оси.
46. Если главное квантовое число равно 2, то побочное квантовое число будет
а) 3;
б) 1 и 2;
в) 0 и1;
г) 2.
47. Формула Клайперона-Менделеева
1) pV=RT m/M
2) p m =RTV /M
3) pT=RV m/M
48. Закон Шарля отражается формулой
p1V1= р2V2
V1/T1= V2/T2
p1/T1= p2/T2
49. Закон Гей-Люссака отражается формулой
p1V1= р2V2
V1/T1= V2/T2
p1/T1= p2/T2
50. Закон Бойля-Мариотта отражается формулой
p1V1= р2V2
V1/T1= V2/T2
p1/T1= p2/T2
Модуль 2. Теоретические задания.
1. Что такое возбужденное состояние атома? Приведете пример.
2. Какие виды радиоактивного излучения вы знаете?
3. Опишите алгоритм построения энергетических диаграмм с помощью метода МО?
4. Что такое насыщаемость и направленность химической связи?
5. Дайте формулировку правила Паули.
6. Что такое гибридизация? Типы гибридизации.
7. Что такое подуровень. Какие подуровни вы знаете?
8. Назовите и дайте определения характеристикам химической связи?
9. В чем заключается смысл метода валентных связей?
10. Что называется энергией химической связи? Что она характеризует?
11. Дайте формулировку правила Гунда. Привидите примеры.
12. В чем заключается смысл метода молекуряных орбиталей?
13. Что такое диполь? Чему равен дипольный момент молекулы?
14. Что объясняет теория ионной связи?
15. Что такое изотопы?
16. Как формируется принцип наименьшей энергии?
17. Опишите донорно-акцепторный и обменный механизмы ковалентной связи.
18.
Что такое бертоллиды?
Модуль 3. Расчетные задания.
1. Какой объем при нормальных условиях будет занимать водород, если его объем при
температуре 240С и давлении 98кПа равен 48мл?
2. Какой объем при нормальных условиях будет занимать кислород, если его объем при
температуре 230С и давлении 101 мм.рт.ст. равен 50 мл?
3. Какой объем при нормальных условиях будет занимать углекислый газ, если его объем
при температуре 200С и давлении 100 кПа равен 20 мл?
4. Рассчитайте количество газа, занимающего объём 40 мл при давлении 105 Па и
температуре 200С.
5. Рассчитайте количество газа, занимающего объём 60 мл при давлении 105 Па и
температуре 400С.
6. Рассчитайте количество вещества газа, занимающий объем 56 мл при давлении 98кПа и
температуре 220С?
7. Установите формулу соли , имеющей следующий состав: Na – 32,4% ; S – 22,5%; O –
45,1%.
8. Определите валентность и степень окисления соединения С2Н6.
9. Сколько электронов находится на 4s-орбитали атома хрома?
10. Сколько электронов находится на 4s-орбитали атома меди? Ответ объясните.
11. Сколько электронов находится на 3d-орбиталях атома хрома?
12. Сколько электронов находится на 3d-орбиталях атома марганца?
13. Сколько протонов, нейтронов и электронов входит в состав атомом 35Cl?
14. Определите сумму протонов и нейтронов в атоме цинка с атомной массой равной 65.
15. Постройте энергетическую диаграмму C2. Чему равна кратность связи?
16. Постройте энергетическую диаграмму F2. Чему равна кратность связи?
17. Изобразите графически формулы молекулы Cl2. Сколько электронных пар участвует в
образовании связи между атомами?
18. Изобразите структурную формулу молекулы серной кислоты. Сколько электронов серы
участвует в образовании связи?
19. Изобразите структурную формулы молекулы CO. Сколько электронных пар участвует в
образовании связи между атомами?
20. Существует ли молекула P2? Докажите с позиции метода МО?