Соединения железа

Урок «Соединения железа»
9 класс
Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний
деятельности.
и способов
Форма урока: урок-исследование.
Цель урока: организовать деятельность учащихся по восприятию, осмыслению и
первичному запоминанию новых знаний о свойствах соединений железа.
Задачи:
Предметные – повторить строение атома, химические и физические свойства железа –
простого вещества, охарактеризовать соединения железа (+2, +3)
Образовательные: проконтролировать степень усвоения основных ЗУН («знания, умения,
навыки») по теме; продолжить формирование таких общеучебных умений, как
самоконтроль, сотрудничество, использование компьютера; продолжить формирование
навыков самостоятельной работы с учебником, дополнительной литературой, ресурсами
мультимедиа.
Развивающие – развивать умение использовать химическую терминологию; развивать
мыслительные операции (анализ, синтез, установление причинно-следственных связей,
выдвижение гипотез, классификация, проведение аналогий, обобщение), умение доказывать,
выделять главное; развивать интересы, способности личности; развивать умение проводить,
наблюдать и описывать химический эксперимент; совершенствовать коммуникативные
умения учащихся (вести диалог, выслушивать оппонента, аргументированно обосновывать
свою точку зрения) и информационно-познавательную компетентность учащихся.
Воспитательные - формировать коммуникабельность, чувство взаимоуважения, умение
рационально организовывать свой труд, вырабатывать правильную самооценку.
Оборудование и реактивы: компьютер, проектор, документ-камера, экран, 4 ноутбука для
организации работы групп; инструктивные карты; химические стаканы, растворы HCl,
NaOH, FeSO4, FeCl3, K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6], KCNS.
ХОД УРОКА
I этап. Мотивация
В начале урока класс делится на 4 группы (в каждой группе смешанный состав учащихся по
уровню обученности): «Гидроксид железа (II)», «Гидроксид железа (III)», «Соли железа (II)»,
«Соли железа (III)».
Проводится проверка знаний учащихся по теме «Железо и его свойства». Каждому ученику
на стол выдается тест (приложение 1), в котором в указанном месте надо записать ответ.
С помощью данного теста проводится актуализация имеющихся знаний по теме «Железо», в
т.ч. и о возможных валентностях и степенях окисления железа.
Учитель формулирует проблему «Итак, мы знаем, что железо имеет степени окисления +2
и +3. Какими свойствами обладают соединения железа в данных степенях окисления? Как
распознать соединения железа в различных степенях окисления?».
II этап. Исследование
Работа в группах:
1. Каждая группа определяет руководителя группы и получает «Лист контроля работы
на уроке» (приложение 2), который заполняет руководитель группы при обсуждении
результатов работы в конце урока.
2. Каждая группа с помощью изучения модулей OMS «Соединения железа со степенью
окисления
+2»
(http://ufa.fcior.edu.ru/card/10457/soedineniya-zheleza-so-stepenyuokisleniya-2.html) и «Соединения железа со степенью окисления +3»
(http://ufa.fcior.edu.ru/card/10457/soedineniya-zheleza-so-stepenyu-okisleniya-3.html)
изучает соответствующий блок материала, составляя ЛОК (логический опорный
конспект).
3. Каждая группа исследует свойства соответствующих соединений железа с помощью
проведения химического эксперимента, выполняя его по инструктивной карте
(приложение 3), выданной учителем и заполняя таблицу по результатам эксперимента
(приложение 4).
Во время работы над модулем OMS руководитель группы проверяет тесты членов
группы и выставляет оценки по критериям, данным учителем.
III этап. Обмен информацией
На данном этапе группы выступают с результатами проделанной работы. На основании
полученных результатов делают вывод об основных или амфотерных свойствах
соответствующих соединений железа, о способах идентификации соединений железа.
IV этап. Организация информации
Плакаты с заполненными таблицами по результатам эксперимента прикрепляются на доску
или выносятся на экран с помощью проектора и документ-камеры.
V этап. Связывание информации, оценка
Итогом данного этапа является обобщенный вывод учащихся об основных свойствах
соединений железа со степенью окисления +2 и амфотерных свойствах соединений железа
+3, о качественных реакциях на соли железа.
IV этап. Рефлексия
Далее работа в группах осуществляется в подведении итогов работы группы. Выставление
оценок за работу (каждая оценка обсуждается в группе и аргументируется руководителем
группы).
Руководитель группы сдает учителю оценочные листы.
Учитель подводит итог урока в целом.
Приложение 1.
Фамилия, имя
_______________________________
Блиц - вопросы по теме «Железо»
Вариант 1
1. Число электронов на внешнем уровне в атоме железа _________
2. Число энергетических уровней у атома железа ______
3. Какие элементы входят в триаду железа?
____________________________________
4. Продукт взаимодействия железа с молекулярным хлором ________________
5. Агрегатное состояние оксида железа (III) _______________
6. Белок, содержащий железо и участвующий газообмене в животном организме
_________________________
7. Каковы степени окисления железа в соединениях?
____________
8. Какова активность железа в химических реакциях?
Фамилия, имя
_______________________________
Блиц - вопросы по теме «Железо»
Вариант 2
1. Число d-электронов в атоме железа в основном состоянии _______
2. Общее число электронов в ионе Fe+2 ____________
3. При горении железа в чистом кислороде образуется _____________________________
4. Продут взаимодействия железа с раствором соляной кислоты _____________________
5. Агрегатное состояние оксида железа (II) ___________
6. Заболевание, вызываемое недостатком железа в крови человека _______________
7. Назовите формулы природных соединений железа
__________________________
8. Может ли быть вытеснен железом цинк из раствора его соли?
_____________________
Приложение 2
Лист контроля работы на уроке
Группа Гидроксид железа (II)
Руководитель группы Гараева Ирина
Фамилия, имя
Оценка за
тест
Самооценка за
работу
на уроке
Оценка
группы
Оценка
учителя
Итоговая
оценка за
урок
Абдулаев Кирилл
Аванесян Артур
Чеботарь Татьяна
Гараева Ирина
Лист контроля работы на уроке
Группа Гидроксид железа (III)
Руководитель группы Матвеева Анастасия
Фамилия, имя
Оценка за
тест
Самооценка за
работу на уроке
Оценка
группы
Оценка
учителя
Итоговая
оценка за
урок
Минязов Денис
Шалахов Алексей
Нугуманов Азат
Матвеева
Анастасия
Лист контроля работы на уроке
Группа Соли железа (II)
Руководитель группы Ызаков Бекжан
Фамилия, имя
Волторнистый
Андрей
Малюгина
Алена
Неверова
Анастасия
Чеботарь Мария
Ызаков Бекжан
Оценка за
тест
Самооценка
за работу на
уроке
Оценка
группы
Оценка
учителя
Итоговая
оценка
за урок
Лист контроля работы на уроке
Группа Соли железа (III)
Руководитель группы Гареева Альбина
Фамилия, имя
Оценка за
тест
Самооценка за
работу на уроке
Оценка
группы
Оценка
учителя
Итоговая
оценка за урок
Ахметов
Ильгам
Макаров
Даниил
Чумак
Евгений
Гареева
Альбина
Малюгина
Виктория
Приложение 3
Инструкция по проведению лабораторной работы
«Качественные реакции на ионы Fe2+»
Цель. Научиться проводить качественные реакции на ионы Fe2+.
Реактивы: сульфат железа(ІІ) FeSO4, красная кровяная соль K3[Fe(CN)6], желтая кровяная
соль K4[Fe(CN)6], роданид калия KCNS.
1) В пробирку с раствором сульфата железа (ІІ) FeSO4 прилейте раствор красной кровяной
соли K3[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученного вещества.
2) В пробирку с раствором сульфата железа (ІІ) FeSO4 прилейте раствор желтой кровяной
соли K4[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученного вещества.
3) В пробирку с раствором сульфата железа (ІІ) FeSO4 прилейте раствор роданида калия
KCNS. Отметьте цвет полученного раствора.
4) Результаты опытов оформите в виде таблицы (на ватмане):
Содержимое
пробирки
Цвет содержимого
пробирки до реакции
Цвет содержимого пробирки после реакции
FeSO4
+красная кровяная соль
FeSO4
+желтая кровяная соль
FeSO4
+роданид калия
5) Заполните общую таблицу «Цвета соединений, образованных солями» (строка Fe2+).
Инструкция по проведению исследования
«Качественные реакции на ионы Fe3+»
Цель. Научиться проводить качественные реакции на ионы Fe3+.
Реактивы: хлорид железа (ІІI) FeCl3, красная кровяная соль K3[Fe(CN)6], желтая кровяная
соль K4[Fe(CN)6], роданид калия KCNS.
1) В пробирку с раствором хлорида железа (ІІI) FeCl3 прилейте раствор красной кровяной
соли K3[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученного вещества.
2) В пробирку с раствором хлорида железа (ІІI) FeCl3прилейте раствор желтой кровяной соли
K4[Fe(CN)6]. Отметьте окраску полученного вещества.
3) В пробирку с раствором хлорида железа (ІІI) FeCl3 прилейте раствор роданида калия
KCNS. Отметьте цвет полученного раствора.
4) Результаты опытов оформите в виде таблицы (на ватмане):
Содержимое
пробирки
Цвет содержимого
пробирки до реакции
Цвет содержимого пробирки после реакции
FeCl3
+красная кровяная соль
FeCl3
+желтая кровяная соль
FeCl3
+роданид калия
5) Заполните общую таблицу «Цвета соединений, образованных солями» (строка Fe3+).
Инструкция по проведению исследования
«Получение и свойства гидроксида железа (II)»
Цель. Получить гидроксид железа (II) и изучить его свойства.
Реактивы: сульфат железа (ІІ) FeSO4, NaOH, HCl.
1) В пробирку с раствором сульфата железа (ІІ) FeSO4 прилейте раствор гидроксида натрия
NaOH. Заполните таблицу: отметьте окраску полученного вещества, напишите уравнение
реакции, составьте краткое ионное уравнение.
2) Содержимое пробирки от 1-го опыта разлейте на 2 пробирки. В одну прилейте раствор
соляной кислоты HCl, в другую раствор гидроксида натрия NaOH. Заполните таблицу:
отметьте наблюдения, запишите уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной
кислотой, составьте краткое ионное уравнение.
3) Сделайте вывод о характере свойств гидроксида железа (II): основный, амфотерный,
кислотный?
4) Результаты опытов оформите в виде таблицы (на ватмане):
Содержимое
пробирки
FeSO4
Цвет содержимого
пробирки после реакции
Уравнения реакций
Молекулярное
Краткое
ионное
+NaOH
Fe(OH)2
+HCl
Fe(OH)2
+ NaOH
5) Заполните общую таблицу «Цвета соединений, образованных солями» (последний
столбец).
Инструкция по проведению исследования
«Получение и свойства гидроксида железа (III)»
Цель. Получить гидроксид железа (III) и изучить его свойства.
Реактивы: хлорид железа (ІIІ) FeСl3, NaOH, HCl.
1) В пробирку с раствором хлорида железа (ІIІ) FeСl3 прилейте раствор гидроксида натрия
NaOH. Заполните таблицу: отметьте окраску полученного вещества, напишите уравнение
реакции, составьте краткое ионное уравнение.
2) Содержимое пробирки от 1-го опыта разлейте на 2 пробирки. В одну прилейте раствор
соляной кислоты HCl, в другую раствор гидроксида натрия NaOH (до исчезновения осадка).
Заполните таблицу: отметьте наблюдения, запишите уравнение реакции гидроксида железа
(III) с соляной кислотой и гидроксидом натрия, составьте краткие ионные уравнения.
3) Сделайте вывод о характере свойств гидроксида железа (III): основный, амфотерный,
кислотный?
4) Результаты опытов оформите в виде таблицы (на ватмане):
Содержимое
пробирки
FeСl3
Цвет содержимого
пробирки после реакции
Уравнения реакций
Молекулярное
Краткое
ионное
+NaOH
Fe(OH)3
+HCl
Fe(OH)3
+ NaOH
5) Заполните общую таблицу «Цвета соединений, образованных солями» (последний
столбец)
Приложение 4
Соединения железа
1. Гидроксид железа (II)
Цвет содержимого
Содержимое
пробирки
пробирки
после реакции
FeSO4
Уравнения реакций
Молекулярное
Краткое ионное
+NaOH
Fe(OH)2
+HCl
Fe(OH)2
+ NaOH
Вывод: гидроксид железа (II) обладает ________________ свойствами
2. Гидроксид железа (III)
Цвет содержимого
Содержимо
пробирки после
е пробирки
реакции
FeСl3
Уравнения реакций
Молекулярное
Краткое ионное
+NaOH
Fe(OH)3
+HCl
Fe(OH)3
+ NaOH
Вывод: гидроксид железа (III) обладает ________________ свойствами
3. Качественные реакции на соли железа (II)
Содержимое
Цвет содержимого
Цвет содержимого пробирки после реакции
пробирки
пробирки до реакции
FeSO4
+красная кровяная соль
FeSO4
+желтая кровяная соль
FeSO4
+роданид калия
4. Качественные реакции на соли железа (III)
Содержимое
Цвет содержимого
Цвет содержимого пробирки после реакции
пробирки
пробирки до реакции
FeCl3
+красная кровяная соль
FeCl3
+желтая кровяная соль
FeCl3
+роданид калия
Цвета соединений, образованных солями
Анионы
Kатионы
Fe2+
Fe3+
CNS –
Роданид-ион
К3[Fe(CN)6]
Красная
кровяная соль
К4[Fe(CN)6]
Желтая кровяная
соль
ОН–
Гидроксид-ион
Модуль OMS «Соединения железа со степенью окисления +2»
Модуль OMS «Соединения железа со степенью окисления +3»
Фотоальбом