Контрольная работа № 2 ТЕСТ 1 «Связь между классами неорганических веществ»

Контрольная работа № 2
ТЕСТ 1 «Связь между классами неорганических веществ»
Ответы:
1-2
2-2
3-1
4-3
5-3
6-2,4
7-4
8-2,3
9-1,2,3
10-2
ТЕСТ 2 «Растворы»
Ответы: тест 5
1-1,3,4
2-2,4
3-1,3
4-1,2,3
5-2,3,4
6-3
7-4
8-1,3
9-3
10-1,2
Задача 1
При полном растворении сплава калия с цинком в воде выделилось 1,40 дм3 газа (н. у.). При
пропускании через образовавшийся раствор избытка сероводорода выпал белый осадок, масса
которого после высушивания составила 2,950 г.
а) Напишите уравнения химических реакций, протекавших в ходе опыта.
б) Рассчитайте массовую долю калия в исходном сплаве.
Наличие в составе сплава калия, бурно взаимодействующего с водой с образованием щелочи,
индуцирует растворение цинка за счет образования гидроксокомплекса. Последний неустойчив в
кислой среде.
Уравнения протекающих реакций:
2К+2Н2О = 2КОН + Н2↑;
Zn + 2КОН + 2Н2О = K2[Zn(OH)4] + H2↑;
K2[Zn(OH)4] + H2S = ZnS↓ + 2KOH + 2H2О;
KOH + H2S = KHS + H2О.
Выпавший осадок представляет собой сульфид цинка. M(ZnS) = 97,44 г/моль.
Его химическое количество составляет 2,950/97,44 = 0,03028 моль.
Следовательно, столько же цинка было в образце сплава.
Одновременно выделилось1,4/22,4= 0,0625 моль Н2.
На основании стехиометрии реакций можно записать:
n(H2)=0,5n(K) + n(Zn),
откуда n(К) = 2(n(Н2) - n(Zn)) = 2 · (0,0625 - 0,0303) = 0,0644 моль.
M(Zn) = 65,4 г/моль; М(К)= 39,1 г/моль.
Массовая доля калия равна
0,0644  39,1
 0,56 или 56%
0,0644  39,1  0,0303  65,4
Задача 2
Углерод образует оксиды состава СО и СО2.
а) Учитывая электронное строение атомов углерода и кислорода, изобразите структурные
формулы этих соединений.
б) Укажите, сколько и каких связей образуется в них между атомами углерода и кислорода.
в) Какие частичные заряды имеют в них атомы элементов и почему?
а) Внешний электронный слой атома углерода имеет конфигурацию 2s22p2, а
кислорода — 2s22p4.
Структурные формулы оксидов углерода СО и СO2 можно представить следующим
образом:
б) В молекуле угарного газа образуются три ковалентные связи: Две по обменному
механизму и одна по донорно-акцепторному. Одна из этих связей является σ-, две другие
— -связью.
В молекуле углекислого газа между атомом углерода и каждым атомов кислорода
образуется по две ковалентные связи, одна из которых — σ, другая — .
в) Электроотрицательность кислорода выше, чем углерода (соответственно 3,50 и
2,50). Следовательно, общие электронные пары ковалентной связи смещены к кислороду,
в результате чего на атоме кислорода должен существовать частичный отрицательный, а
на атоме углерода — частичный положительный заряд. Третья ковалентная связь в
молекуле СО образована по донорно-акцепторному механизму. Причем донором
электронной пары является атом кислорода, а акцептором — атом углерода. Это приводит
к обращению полярности связи в целом по сравнению с той, которая вытекает из
соотношения электроотрицательностей. Частичный отрицательный заряд несет атом
углерода, а частичный положительный заряд – атом кислорода, что косвенно
подтверждается строением многочисленных карбонильных комплексов.
Для СO2 никаких аномалий в распределении заряда нет и вследствие более высокой
электроотрицательности кислорода и обменного механизма образования всех связей атом
углерода будет иметь частичный положительный заряд, а атом кислорода — частичный
отрицательный заряд.