1 Вариант 1 1. Оксиды — это... а) сложные вещества, в состав

Вариант 1
1. Оксиды — это...
а) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и одна или несколько
гидроксогрупп –ОН;
б) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород;
в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток;
г) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и кислотный остаток.
2. Как классифицируют оксиды? Привести примеры.
3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре:
Na 3PO4 ,
МgО, A1( OH )3 , H2S, Li 2O, CaCl 2 ,
КОН, НI, ВаS, Mg ( OH )2 , H2CO3 , Fe2O3 .
4. Как осуществить следующие преобразования:
Na → Na 2O → NaOH → Na 3PO4 ?
Написать уравнения реакций.
5. Написать три-четыре уравнения реакций образования хлорида натрия.
6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции:
а) NaOH + HCl →
б) H2O + H2S →
в) Cu ( OH )2 + HCl →
г) KOH + H2S →
д) Ca ( OH )2 + H2SO4 →
е) Fe ( OH )2 + HCl →
7. Сколько литров водорода выделится в результате взаимодействия с серной кислотой 300
граммов алюминия?
1
Вариант 2
1. Основания — это...
а) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и одна или несколько
гидроксогрупп –ОН;
б) это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород;
в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток;
г) сложные вещества, в состав которых входят атом металла и кислотный остаток.
2. Как классифицируют основания? Привести примеры.
3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре:
H2SO4 ,
CuО, Cu ( OH )2 , CuCl 2 , Na 2CO3 , Na 2O,
NaOH, HCl, BaO, Ba ( NO3 )2 , H2SO3 , Al ( OH )3 .
4. Как осуществить следующие преобразования:
S → SO2 → H2SO3 → K 2SO3 ?
Написать уравнения реакций.
5. Как можно получить хлороводород (привести два способа)?
6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции:
а) H2O + SO3 →
б) Al + O2 →
в) Na 2SO4 + BaCl 2 →
г) H2SO4 + Mg →
д) CuCl 2 + NaOH →
е) CaO + CO2 →
7. Какой объем кислорода необходим для сгорания 40 граммов серы?
2
Вариант 3
1. Кислоты — это...
а) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и одна или несколько
гидроксогрупп –ОН;
б) это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород;
в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток;
г) сложные вещества, в состав которых входят атом металла и кислотный остаток.
2. Как классифицируют кислоты? Привести примеры.
3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре:
LіОН, НF, Li 2O, Fe ( OH )3 , ZnO, H3PO4 ,
Fe2O3 , K 2SiO3 ,
BaS, ZnSO4 , MgCl 2 , HNO3 .
4. Как осуществить следующие преобразования:
P → P2O5 → H3PO4 → Ca 3 ( PO4 )2 ?
Написать уравнения реакций.
5. Как химическим путем можно отличить серебро от цинка? Ответ проиллюстрируйте
уравнением реакций.
6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции:
а) ZnO + HCl →
б) Na 2O + HNO3 →
в) Mg + H3PO4 →
г) Al ( OH )3 + HNO3 →
д) Cu + HCl →
е) Na + H2O →
7. Какой объем водорода выделится в результате действия цинка на раствор соляной кислоты
массой 71 грамм?
3
Вариант 4
1. Соли — это...
а) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и одна или несколько
гидроксогрупп –ОН;
б) это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород;
в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток;
г) сложные вещества, в состав которых входят атом металла и кислотный остаток.
2. Как классифицируют соли? Привести примеры.
3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре:
AgNO3 ,
ZnО, Mg ( OH )2 , MgI2 , НВr, Fe ( OH )2 ,
Ca 3 ( PO4 )2 , H2S, FеО, Ca ( OH )2 , H2CO3 , Ag 2O.
4. Как осуществить следующие преобразования:
K → K 2O → KOH → KCl ?
Написать уравнения реакций.
5. Написать уравнения реакций получения гидроксида кальция в результате взаимодействия
соответствующих металлов и их оксидов с водой.
6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции:
а) BaCl 2 + H2SO4 →
б) HCl + Zn →
в) H2O + CaO →
г) CuO + H2 →
д) MgCl 2 + AgNO3 →
е) Al ( OH )3 + H2SO4 →
7. Какое количество вещества серной кислоты необходимо для полной нейтрализации 20
граммов гидроксида натрия?
4
Вариант 5
1. Амфотерное вещество — это...
а) сложное вещество, в состав которого входит атом металла и одна или несколько
гидроксогрупп –ОН;
б) это сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых — кислород;
в) вещество, которое проявляет двойственные свойства, то есть основные и кислотные,
реагирует со щелочами и кислотами, образуя соль и воду;
г) сложное вещество, в состав которого входят атом металла и кислотный остаток.
2. Как классифицируют оксиды? Привести примеры.
3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре:
СаО, НI, K 2O, Na 2SO4 , КОН, H2SiO3 ,
Ca ( OH )2 , Al 2O3 , MgF2 , Na 3PO4 , H2 ZnO2 , Al ( OH )3 .
4. Как осуществить следующие преобразования:
Ca → Ca ( OH )2 → CaCl 2 → CaSO 4 ?
Написать уравнения реакций.
5. В трех пронумерованных пробирках содержатся растворы хлорида натрия, гидроксида
натрия, соляной кислоты. Как определить, в какой пробирке содержится каждый из
растворов?
6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции:
а) AgNO3 + Na 3PO4 →
б) H2O + Ba →
в) Al 2 (SO4 )3 + KOH →
г) H2SO4 + Li 2O →
д) NaOH + SO3 →
е) Ca ( OH )2 + HCl
7. Сколько граммов водорода необходимо для полного восстановления 20 граммов оксида
меди(II)?
5
Вариант 6
1. Основные оксиды — это...
а) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и одна или несколько
гидроксогрупп –ОН;
б) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород;
в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток;
г) вещества, которые проявляют способность реагировать с кислотой с образованием соли и
воды.
2. Как классифицируют основания? Привести примеры.
3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре:
Na 3PO4 ,
MgO, Al ( OH )3 , H2S, Li 2O, CaCl 2 ,
KOH, НІ, BaS, Mg ( OH )2 , H2CO3 , Fe2O3 .
4. Как осуществить следующие преобразования:
Al → AlCl 3 → Al ( OH )3 → Al 2O3 ?
Написать уравнения реакций.
5. Что называется индикатором? Для чего необходим индикатор?
6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции:
а) Al + H2SO4 →
б) CuCl 2 + LiOH →
в) Al 2O3 + H2 →
г) Na 2O + H2O →
д) NaOH + H3PO4 →
е) ZnO + H2SO4 →
7. Какую массу оксида меди(II) можно получить в результате прокаливания гидрида меди(II)
массой 19,6 г?
6
Вариант 7
1. Кислотные оксиды — это...
а) вещества, которые проявляют способность реагировать со щелочью с образованием соли и
воды;
б) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород;
в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток;
г) сложные вещества, в состав которых входят атом металла и кислотный остаток.
2. Как классифицируют кислоты? Привести примеры.
3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре:
H2SO4 ,
CuO, Cu ( OH )2 , CuCl 2 , Na 2CO3 , Na 2O,
NaOH, НСl, ВаО, Ba ( NO3 )2 , H2SO3 , Al ( OH )3 .
4. Как осуществить следующие преобразования:
Cu → CuO → CuCl 2 → Cu ( OH )2 ?
Написать уравнения реакций.
5. Написать три-четыре уравнения реакций образования карбоната калия.
6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции:
а) Fe ( OH )3 + HCl →
б) K 2O + SO3 →
в) H2SO4 + Zn →
г) Fe2 (SO4 )3 + NaOH →
д) Mg ( OH )2 + H2S →
е) NaOH + H2O →
7. Какое количество вещества соляной кислоты расходуется на нейтрализацию 14,8 г
гидроксида кальция?
7
Вариант 8
1. Соли — это...
а) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и одна или несколько
гидроксогрупп –ОН;
б) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород;
в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток;
г) сложные вещества, в состав которых входят атом металла и кислотный остаток.
2. Как классифицируют соли? Привести примеры.
3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре:
LiОН, НF, Li 2O, Fe ( OH )3 , ZnO, H3PO4 ,
Fe2O3 , K 2SiO3 ,
ВаS, ZnSO4 , MgCl 2 , HNO3 .
4. Как осуществить следующие преобразования:
FeCl 2 → Fe ( OH )2 → FeO → Fe?
Написать уравнения реакций.
5. Как можно получить гидроксид натрия (привести два способа)?
6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции:
а) NaOH + SO3 →
б) Ag + HCl →
в) AgNO3 + H3PO4 →
г) Al 2 (SO4 )3 + KOH →
д) H2SO4 + Li 2O →
е) Na 2O + CO2 →
7. Какая масса серной кислоты расходуется на нейтрализацию 160 г гидрида натрия?
8
Вариант 9
1. Оксиды — это...
а) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и одна или несколько
гидроксогрупп –ОН;
б) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород;
в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток;
г) сложные вещества, в состав которых входят атом металла и кислотный остаток.
2. Как классифицируют оксиды? Привести примеры.
3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре:
AgNO3 ,
ZnО, Mg ( OH )2 , MgI2 , НВr, Fe ( OH )2 ,
Ca 3 ( PO4 )2 , H2S, FeО, Ca ( OH )2 , H2CO3 , Ag 2O.
4. Как осуществить следующие преобразования:
Na 3PO4 → P2O5 → H3PO4 → Ca 3 ( PO4 )2 ?
Написать уравнения реакций.
5. В трех пронумерованных пробирках содержатся растворы хлорида натрия, гидроксида
натрия, соляной кислоты. Как определить, в какой пробирке содержится каждый из
растворов?
6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции:
а) NaOH + HCl →
б) H2O + H2S →
в) Cu ( OH )2 + HCl →
г) KOH + H2S →
д) Ca ( OH )2 + H2SO4 →
е) Fe ( OH )2 + HCl →
7. Какой объем оксида углерода(IV) можно поглотить раствором гидроксида калия
количеством вещества 5 моль?
9
Вариант 10
1. Основания — это....
а) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и одна или несколько
гидроксогрупп –ОН;
б) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород;
в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток;
г) сложные вещества, в состав которых входят атом металла и кислотный остаток.
2. Как классифицируют основания? Привести примеры.
3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре:
СаО, НІ, K 2O, Na 2SO4 , КОН, H2SiO3 ,
Ca ( OH )2 , Al 2O3 , MgF2 , Na 3PO4 , H2 ZnO2 , Al ( OH )3 .
4. Как осуществить следующие преобразования:
Fe2O3 → Fe2 (SO4 )3 → Fe ( OH )2 → FeO?
Написать уравнения реакций.
5. Как можно получить хлороводород (привести два способа)?
6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции:
а) H2O + SO3 →
б) Al + O2 →
в) Na 2SO4 + BaCl 2 →
г) H2SO4 + Mg →
д) CuCl 2 + NaOH →
е) CaO + CO2 →
7. Какую массу оксида меди(II) можно получить в результате прокаливания гидрида меди(II)
массой 49 г?
10
Вариант 11
1. Кислоты — это...
а) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и одна или несколько
гидроксогрупп –ОН;
б) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород;
в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток;
г) сложные вещества, в состав которых входят атом металла и кислотный остаток.
2. Как классифицируют кислоты? Привести примеры.
3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре:
LіОН, НF, Li 2O, Fe ( OH )3 , ZnО, H3PO4 ,
Fe2O3 , K 2SiO3 ,
ВаS, ZnSO4 , MgCl 2 , HNO3 .
4. Как осуществить следующие преобразования:
K → K 2O → KOH → KCl ?
Написать уравнения реакций.
5. Какие вещества образуются при нагревании таких гидроксидов:
Fe ( OH )2 , Mg ( OH )2 , Zn ( OH )2 ?
6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции:
а) ZnO + HCl →
б) Na 2O + HNO3 →
в) Mg + H3PO4 →
г) Al ( OH )3 + HNO3 →
д) Cu + HCl →
е) Na + H2O →
7. Какая масса серной кислоты израсходуется на взаимодействие с оксидом калия массой
18,8 г?
11
Вариант 12
1. Основные оксиды — это...
а) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и одна или несколько
гидроксогрупп –ОН;
б) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород;
в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток;
г) вещества, которые проявляют способность реагировать с кислотой с образованием соли и
воды.
2. Как классифицируют соли? Приведите примеры.
3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре:
H2SO4 ,
CuO, Cu ( OH )2 , CuCl 2 , Na 2CO3 , Na 2O,
NаОН, НСl, ВаО, Ba ( NO3 )2 , H2SO3 , Al ( OH )3 .
4. Как осуществить следующие преобразования:
P → P2O5 → H3PO4 → Ca 3 ( PO4 )2 ?
Написать уравнения реакций.
5. Написать уравнения реакций получения гидроксида калия в результате взаимодействия
соответствующих металлов и их оксидов с водой.
6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции:
а) BaCl 2 + H2SO4 →
б) HCl + Zn →
в) H2O + CaO →
г) CuO + H2 →
д) MgCl 2 + AgNO3 →
е) Al ( OH )3 + H2SO4 →
7. Какое количество вещества сульфата алюминия образуется в результате взаимодействия
оксида алюминия с серной кислотой массой 19,6 г?
12