ВИННИЦКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ

ВИННИЦКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
им. М.И. ПИРОГОВА
Кафедра биологической и общей химии
Курс медицинской химии
БАНК ТЕСТОВ К МОДУЛЮ 1
КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ РАВНОВЕСИЯ И
КОМПЛЕКСОБРАЗОВАНИЕ В БИОЛОГИЧЕСКИХ
ЖИДКОСТЯХ
Винница 2007
44
1
Банк тестов утвержден ученым советом ВНМУ ім
М.И.Пирогова
( протокол № от
2007)
Авторы: доц. Смирнова О.В.
проф. Пентюк О.О.
Рецензент: Азаров О.С.
Корректор: Сулим О.Г.
Нечипорук В.М.
Компьютерная верстка: Нечипорук В.М.
Редакционно-издательская группа ВНМУ:
Ответственный редактор – Тарасюк С.В., профессор.
Секретарь – Королева Н.Д., кандидат псих. наук.
2
43
Биологическая роль и химические свойства
s-, p-, d- Элементов. Комплексообразование.
1. Электронное строение:
s-элементов: Na, K, Ca, Mg, и их ионов Na+1, K+1, Ca+2, Mg+2
2. Электронное строение:
p-элементов: Al, N, S, Cl и их ионов Al+3, N–3, S+4, Cl–1.
3. Электронное строение:
d – елементів: Cr, Fe, Zn и их ионов Cr+3, Fe+3, Zn+2.
4. Амфотерные свойства оксидов и гидроксидов Al+3, Pb+2, Zn+2,
Cr+3, Fe+3.
Уравнения их взаимодействия с кислотами и щелочами.
5. Окислительно – восстановительные свойства элементов.
Закончить уравнения реакций и подобрать коэффициенты
методом электронного баланса:
KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + …...
KMnO4 + CaS + H2SO4 → MnSO4 + S + …...
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + …..
KMnO4 + KNO2 + KOH → K2MnO4 + KNO3 + …..
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + …...
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + …...
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + …..
KMnO4 + H3AsO3 + H2SO4 → MnSO4 + H3AsO4 + …...
K2Cr2O7  KI + H2SO4  Сr2(SO4)3 + I2 + …....
K2Cr2O7  HCl  СrCl3 +Cl2 + …....
K2Cr2 O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + …...
K2Cr2 O7 + H3PO3 → CrPO4 + H3 PO4 + .....
K2Cr2O7  H2S + H2SO4  Сr2(SO4)3 + S + …....
K2Cr2O7  Na2SO3 + H2SO4  Сr2(SO4)3 + Na2SO4 + …...
K2Cr2O7  NaNO2 + H2SO4  Сr2(SO4)3 + NaNO3 + …..
KI + PbO2 + HNO3 → Pb(NO3)2 + I2 + …..
6. Биологическая роль элементов и их соединений (нахождение в
организме человека,
пример участия в биохимических
процессах,
лекарственные
препараты,
токсичность,
обезвреживание): Na, K, Ca, Ba, Al, N, P, Fe, Pb, Hg, I2, F2.
7. s-Элементами называют элементы:
а) в которых заполняется внешний s-подуровень;
б) это элементы главных подгрупп;
в) это элементы малых периодов.
8. В каком ряду записаны только s-элементы:
а) Li, Be, B, C;
б) H, P, O, Al;
в) К, Ca, Rb, Sr.
42
3
9. p -Елементами называют элементы:
а) побочных подгрупп; б) больших периодов;
в) в которых заполняется внешний p-подуровень.
10. В каком ряду записаны только р-элементы:
а) Li, Fe, B, C;
б) N, P, O, Al;
в) К, N, Rb, Sr.
11. d-элементами называют элементы:
а) в которых заполняется предпоследний d-подуровень;
б) главных подгрупп;
в) малых периодов.
12. В каком ряду записаны только d-элементы:
а) Cr, Fe, B, C;
б) N, P, Cl, Co;
в) Fe, Mn, Ni, Ge.
13. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера:
центральный
атом
(комплексообразователь),
лиганд,
координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера;
номенклатура; классификация по природе лигандов. Примеры
комплексных соединений Fe , Co, Zn, Mg в биологических
системах.
Cпособы выражения концентрации растворов
14. Массовая доля вещества в растворе – это:
а) отношение массы вещества к массе раствора;
б) отношение массы раствора к массе вещества;
в) разница между массой раствора и массой вещества.
15. Массовая доля вещества в растворе – это:
а) отношение массы раствора к массе вещества;
б) отношение массы вещества к объему раствора;
в) разница между массой раствора и массой вещества.
16. Формула вычисления массовой доли:
m ВЕЩ .
m ВЕЩ .
m Р  РА
100 0 0 ; в)  
 100 0 0
100 0 0 ; б)  
m ВЕЩ .
m Р  РА
m Р  РА
17. Молярная концентрация – это:
а) количество вещества в единице объема раствора;
б) количество вещества в единице массы раствора;
в) количество вещества в единице объема растворителя.
18. Молярная концентрация – это:
а) отношение массы вещества к объему раствора;
б) количество вещества в единице объема раствора;
в) количество вещества в 1 г раствора.
19. Молярная концентрация – это:
а)  
4
41
а) количество вещества в единице массы растворителя;
б) количество вещества в единице объема растворителя;
в) количество вещества в единице объема раствора.
20. Формула вычисления молярной концентрации:
а) СХ =
mХ
;
M XV
б) СХ =
mХ
;
M X V
в) СХ =
MХ
.
mX V
21. Фактор эквивалентности кислот – это единица разделенная на:
а) валентность кислотного остатка;
б) число атомов водорода, которое замещается на металл;
в) число атомов водорода, которое имеется в кислоте.
22. Фактор эквивалентности оснований – это единица разделенная
на:
а) валентность оксигруп;
б) число атомов металла;
в) число оксигруп.
23. Фактор эквивалентности солей – это единица разделенная на:
а) валентность металла;
б) степень окисления металла;
в) суммарную валентность металла.
24. Фактор эквивалентности в окислительно – восстановительных
реакциях – это единица разделенная на:
а) число электронов, которое принимает окислитель или отдает
восстановитель;
б) число электронов, которое принимает участие в реакции;
в) изменение степени окисления.
25. Молярная масса эквивалента – это:
а) произведение молярной массы вещества на фактор
эквивалентности;
б) произведение массы вещества на фактор эквивалентности;
в) отношение
молярной массы вещества к фактору
эквивалентности.
26. Молярная концентрация эквивалента – это:
а) отношение массы эквивалента вещества к объему раствора;
б) количество вещества в единице объема раствора;
в) количество моль эквивалентов вещества в единице объема
раствора.
27. Формула вычисления молярной концентрации эквивалента:
а) СХ =
m f
mХ
mХ
; б) СХ = Х ЭКВ ; в) СХ =
.
M X f ЭКВ .V
M X .V
M XV
28. Моляльная концентрация - это
40
5
а) количество вещества в 1 кг растворителя;
б) масса вещества в 1 л растворителя;
в) количество вещества в 1 л растворителя.
29. Титр раствора - это
а) масса вещества в граммах в 1 мл раствора;
б) масса вещества в граммах в 1 л раствора;
в) масса вещества в граммах в 1 г растворителя.
30. Титр раствора - это
а) масса вещества в граммах в 1кг раствора;
б) масса вещества в граммах в 1мл раствора;
в) масса вещества в граммах в 1 г раствора.
31. По закону эквивалентов:
а) C H1  VH1  C H 2  VH 2
б) C H1  VH1  C H 2  VH 2
в) C H1  VH1  C H 2  VH 2
Титриметрический метод анализа
32. Титриметрический метод анализа – это метод:
а) количественного анализа кислот, оснований, солей, которые
поддаются гидролизу;
б) количественного анализа исследуемого раствора в процессе
титрования;
в) качественного анализа кислот, оснований, солей в процессе
титрования.
33. Процесс титрования – это:
а) медленное добавление одного раствора к другому;
б) медленное добавление одного раствора к другому до
наступления эквивалентной точки;
в) медленное добавление одного раствора к другому до
изменения окраски.
34. Требования, к реакциям в титриметрическом анализе:
а) должны идти быстро, количественно, не быть обратимыми;
возможность установления эквивалентной точки;
б) должны идти быстро, количественно, быть обратимыми;
в) должны идти медленно, чтобы не пропустить эквивалентную
точку.
35. Точную концентрацию по данным титрования рассчитывают по
формуле:
6
Содержание
1. Биологическая роль и химические свойства
s-, p-, d- Элементов. Комплексообразование………………..
2. Cпособы выражения концентрации растворов……………
3. Титриметрический метод анализа…………………………
4. Кислотно-основное равновесие в организме……………..
5. Водородный показатель биологических жидкостей……..
6. Буферные системы…………………………………………..
7. Коллигативные свойства растворов………………………..
Примеры задач для модуля 1
8. Способы выражения концентрации растворов……………..
9. Алкалиметрия………………………………………………..
10. Ацидиметрия…………………………………………………..
11. Ионное произведение воды. рН…………………………………
12. Буферные системы…………………………………………………
13. Буферная емкость………………………………………………..
14. Коллигативные свойства растворов……………………………
Литература
39
а) CН 2 
ЛИТЕРАТУРА
1. Хухрянский В.Г., Циганенко А.Я., Павленко Н.В. Химия
биогенных элементов, 1990.
2. Равич – Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и
коллоидная химия, 1975.
3. Садовничая Л.П., Хухрянский В.Г., Циганенко А.Я.
Биофизическая химия, 1986.
4. Шемякин Ф.М. и соавт. Аналитическая химия, М., 1973.
5. Селезнев К.А. Аналитическая химия, М., 1973.
6. Алексеев В.Н. Количественный анализ. М, 1972.
7. Глинка Н.Л. Общая химия.
8. Болдырев А.И. Физическая и коллоидная химия, 1983.
9. Михайличенко
Н.И.
Общетеоретические
основы
химии,1979.
10. Ахметов Н.С. Неорганическая химия, 1975.
11. Авцын А.П., Жаворонков а.А., и др. Микроэлементоды
человека, 1991.
12. Швайкова М.Д. Токсикологическая химия,1975.
13. Артамонова В.Г., Шаталова н.Н. Профессиональные
болезни, 1988.
14. Машовский Л.В. Лекарственные средства.
15. Государственная фармакопея СССР. Одиннадцатое издание.
16. Государственная фармакопея Украины.
17. Крешков А.П. Курс аналитической химии, т. ІІ, М. 1968.
18. Питипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия, ТЕ,
ТИИ, М., 1990.
38
Cн1 V1
Cн V
Cн2 V1
; б) Cн2  1 2 ; в) Cн1 
.
V2
V1
V2
36. Титрованный раствор – это раствор:
а) титр которого неизвестен;
б) точно известной концентрации;
в) который готовят по приблизительной навеске.
37. Для приготовления титрованных растворов используют:
а) мерный цилиндр; б) мерную колбу;
в) мерный химический стакан.
38. Какую химическую посуду используют для отбора пробы для
титрования:
а) мерная колба;
б) пипетка;
в) бюретка.
39. Исходные вещества – это вещества, из которых готовят
титрованный раствор:
а) по точной навеске; б) по приблизительной навеске;
в) по данным титрования.
40. Одно из свойств исходных веществ – это:
а) изменяют свой состав при хранении;
б) вещества химически чистые;
в) вещества с малой молярной массой.
41. Одно из свойств исходных веществ – это:
а) состав должен отвечать формуле;
б) может поглощать из воздуха углекислый газ;
в) должен плохо растворяться.
42. Растворы исходных веществ можно приготовить по:
а) приблизительной навеске;
б) точной навеске;
в) по приблизительной навеске с последующим определением
титра.
43. Кислотно – основные индикаторы – это:
а) вещества, которые не изменяют свой цвет с изменением рН
среды;
б) вещества, которые изменяют свой цвет с изменением рН
среды;
в) вещества, которые изменяют свой цвет в зависимости от
способа титрования.
44. Кислотно – основные индикаторы – это:
а) слабые неорганические кислоты или основания;
б) слабые органические кислоты или основания;
в) слабые неорганические и органические соли.
45. Теории индикаторов:
а) только хромофорная; б) только ионная;
7
в) ионно-хромофорная.
46. Метилоранж в кислой среде:
а) розовый;
б) желтый;
в) бесцветный.
47. Метилоранж в щелочной среде:
а) розовый;
б) желтый;
в) бесцветный.
48. Интервал перехода окраски метилоранжа:
а) 3,1-4,4;
б) 8,2-10,0;
в) 4,0-10,0.
49. Фенолфталеин в кислой среде:
а) розовый; б) малиновый;
в) бесцветный.
50. Фенолфталеин в щелочной среде:
а) розовый; б) малиновый;
в) бесцветный.
51. Интервал перехода окраски фенолфталеина:
а) 3,1-4,4
б) 3,1-8,2
в) 8,2-10,0.
52. Принцип выбора индикатора для титрования:
а) чтобы скачок титрования укладывался в интервал перехода
окраски индикатора;
б) чтобы интервал перехода окраски индикатора не
укладывался в скачок титрования;
в) чтобы интервал перехода окраски индикатора укладывался в
скачок титрования.
53. Принцип подбора индикатора для титрования:
а) чтобы интервал перехода окраски индикатора укладывался в
скачок титрования;
б) чтобы точка эквивалентности укладывалась в скачок
титрования;
в) чтобы скачок титрования укладывался в интервал перехода
окраски индикатора.
54. Какая реакция лежит в основе кислотно-основного титрования:
а) окисления;
б) осаждения;
в) нейтрализации.
55. Основное уравнение метода нейтрализации:
а) Н+ + ОН = Н2О; б) Н+ · ОН = Н2О;
в)Н + / ОН– = 10–14.
56. Рабочие титрованные растворы в методе нейтрализации:
а) Н2С2О4  2Н2О, Н2SO4, NaOH, KOH; б) Н2SO4, HCl, Na2CO3,
NaOH;
в) NaOH, KOH, Н2SO4, HCl.
57. Методом нейтрализации можно определять:
а) кислоты, восстановители;
б) кислоты, основания, соли, которые не подвергаются
гидролизу;
в) кислоты, основания, соли, которые подвергаются гидролизу.
85. Почему раствор NaCl из  = 0,9 % можно вводить
інтравенозно? Подтвердить соответствующими расчетами?
86. Депрессия крови 0,56. Определить осмотическое давление за
37°С.
87. Определить снижение температуры замерзания крови, если
осмотическое давление за 37°С ровный 7,7 атм.
88. Почему равняется температура замерзания крови? Подтвердить
соответствующими расчетами.
89. Почему равняется осмотическая концентрация крови лягушки,
если температура замерзания крови равная – 0,41°С?
90. Почему равняется температура замерзания 3%-ного раствора
глюкозы, если Екр = 1,86?
91. Определить депрессию 6%-ного раствора глюкозы,  = 1,1.
92. Определить депрессию раствора неэлектролита, если его
осмотическое давление при 0°С ровно 4,92 атм.
93. Почему
равняется
за
0°С
осмотическое
давление
неэлектролита, если депрессия его раствора ровна 1,86?
94. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора сахара
С12Н22О11 в воде. Рассчитать Росм. раствору хлорида калию из
 = 0,5, который вводится интравенозно ( = 1,04;  = 0,98; t =
37°С).
95. Осмотическое давление раствора гемоглобина в воде, который
содержит 124 г/л за 17°С, составляет 0,0435 атм. Рассчитать
молекулярную массу гемоглобина.
96. Понижение температуры замерзания раствора неэлектролита,
который содержит 29,5 г вещества в 100 г воды, уровня 1,6°С.
Определить молекулярную массу вещества.
97. Определить степень диссоциации хлорацетатной кислоты в
растворе, который содержит в 100 г воды 1г CH2ClCOOH.
Понижение температуры замерзания этого раствора 0,218.
98. При какой температуре замерзнет раствор, который содержит 1
г нитробензолу C6H5NO2 в 10 г бензолу, если чистый бензол
замерзает за 5,5°С? Моляльная депрессия бензола 5,1.
99. Определить депрессию раствора неэлектролита если его
осмотическое давление за 0°С составляет 4,92 атм.
100. Определить осмотическое давление 18% -ного раствора
виноградного сахара при 20°С, если плотность раствора
равняется 1,07 г/см3. (С12Н22О11).
8
37
72. На титрование фосфатное буферу, который состоит из 5 мл
NaH2PO4 из Сн = 0,2 моль/л (Кд = 1,6 · 10-7) и 3 мл Na2HPO4
из Сн = 0,2 моль/л, тратится 4,8 мл HCl из Сн = 0,2 моль/л.
Вычислить буферную емкость.
73. Вычислить буферную емкость гидрокарбонатного буферу из 10
мл Н2СО3 из Сн = 0,2 моль/л (Кд = 4,4 · 10–7) и 20 мл NаHCО3
из Сн = 0,2 моль/л, если на титрование 10 мл он потрачен 8,5 мл
HCl из Сн = 0,1 моль/л.
74. Вычислить буферную емкость ацетатного буферу, состав
которого из ровных объемов кислоты (Кд = 1,8 · 10-5) и соли из
Сн = 0,2 моль/л, если на титрование 5мл он потрачен 3,5 мл
NaOH из Сн = 0,1 моль/л.
Коллигативные свойства растворов
75. Почему равняется осмотическое давление 5%-ного раствора
NaHCO3 для инъекции во время ацидоза (=1,035;= 0,98;n= 2).
76. Определите осмотическое давление 18%-ного раствора
виноградного сахара за 20°С, если плотность раствора
составляет 1,07 г/см3 Мr = 342.
77. Вычислить осмотическое давление 40%-ного раствора
глюкозы, который вводится интравенозно ( = 1,6; t = 37еС; М
= 180).
78. Определить молярную концентрацию раствора глюкозы, какой
изотонический с кровью за 37°С.
79. Чем объясняется слабительное действие 25%-ного раствора
MgSO4? Подтвердить соответствующими расчетами ( = 1,27; 
= 0,96).
80. Почему раствор глюкозы из  = 5% можно вводить
интравенозно? Подтвердить соответствующими расчетами ( =
1,018 г/мл; t = 37°С).
81. Рассчитать осмотическую концентрацию крови за 37°С.
82. Для снятия отеков при аллергии вводят 10% - ной раствор
кальція хлорида. Рассчитайте его осмотическое давление (  =
1,14;  = 0,96; t = 37°С).
83. Определить осмотическое давление крови лягушки, если
осмотическая концентрация ее крови за 7°С равная 220
ммоль/л.
84. Рассчитать осмотическое давление 10% -ного раствору
кальций глюканату, который вводится интравенозно ( = 1,16;
 = 0,92; Мr = 130)
36
58. Классы соединений, которые определяются методом кислотноосновного титрования:
а) кислоты, основания, соли;
б) кислоты, основания, соли, которые не подвергаются
гидролизу;
в) кислоты, основания, соли, которые подвергаются гидролизу.
59. Кривые титрования – это:
а) изменение окраски раствора в процессе титрования;
б) графическое изображение хода титрования;
в) изменение объема растворов в процессе титрования.
60. Кривые титрования показывают:
а) изменение объемов растворов при титровании;
б) изменение рН системы в зависимости от объема
титрованного раствора;
в) графическое изображение изменения индикатора.
61. Скачок титрования – это:
а) резкое изменение рН при титровании;
б) резкое изменение рН вблизи эквивалентной точки;
в) момент конца реакции.
62. Скачок титрования – это:
а) резкое изменение рН при титровании;
б) резкое изменение рН в результате добавления одной лишней
капли титрованного раствора;
в) резкое изменение рН в результате добавления
1мл
титрованного раствора;
63. Эквивалентная точка – это:
а) точка конца реакции;
б) рН, при котором соединения прореагировали в равных
количествах;
в) рН, при котором соединения прореагировали в
эквивалентных количествах.
64. Основное уравнение метода алкалиметрии:
а) Н+ + ОН = Н2О; б) Н+ · ОН = Н2О;
в)Н + / ОН– = 10–14.
65. Исходные вещества метода алкалиметрии
а) Н2С2О4 · 2Н2О, Н2С4Н4О4; б) Na2B4O7 · 10H2O, Na2CO3;
в) Н2С4Н4О4, Na2B4O7 · 10H2O.
66. Исходные вещества метода алкалиметрии:
а) Na2B4O7 · 10H2O, Н2С2О4 · 2Н2О;
б) Н2С2О4, Na2CO3;
в) Н2С2О4 · 2Н2О, Н2С4Н4О4.
67. Титрованные растворы в алкалиметрии:
9
68.
69.
70.
71.
а) Н2SO4, HCl;
б) NaOH, KOH;
в) Н2С2О42Н2О.
Титрованные растворы в алкалиметрии готовят:
а) по точной навеске с последующим титрованием;
б) по приблизительной навеске;
в) по приблизительной навеске с последующим определением
концентрации по исходным веществам.
Титрованные растворы в алкалиметрии можно приготовить:
а) из фиксанала; б) по точной навеске; в) по точному объєму.
Точную концентрацию рабочего раствора КОН можно
установить по:
а) H2SO4;
б) Н2С2О4 2Н2О;
в) Na2B4O7 10H2O
Формула вычисления концентрации NaОН по исходному
веществу Н2С2О4 (оксалат):
С Н ОКСАЛ  VОКСАЛ .
С
 VОКСАЛ .
; б) С Н NaOH  Н ОКСАЛ
;
VNaOH
VNaOH
С
/V
 Н ОКСАЛ ОКСАЛ . .
VNaOH
61.
62.
63.
а) С Н NaOH 
в) С Н NaOH
72. В какой среде лежит эквивалентная точка при титровании
сильной кислоты сильным основанием:
а) кислой;
б) щелочной;
в) нейтральной.
73. Скачок титрования при титровании сильной кислоты сильным
основанием лежит в пределах рН:
а) 4,0-10,0;
б) 3,1-4,1;
в) 8,1- 10,0.
74. Эквивалентная точка при титровании сильной кислоты сильной
основанием это рН:
а) 6,5;
б) 7;
в) 9.
75. Какой индикатор применяют при титровании сильной кислоты
сильным основанием:
а) лучше фенолфталеин; б) лучше метилоранж;
в) универсальный.
76. В какой среде лежит скачок титрования слабой кислоты
сильным основанием:
а) в нейтральной; б) в кислой;
в) в щелочной.
77. Скачок титрования при титровании слабой кислоты сильным
основанием лежит в пределах рН:
а) 3,3 – 4,4;
б) 3,1 – 10,0;
в) 8 – 10,0.
78. В какой среде лежит скачок титрования CH3CООН
натрий
гидроксидом:
а) в нейтральной; б) в кислой;
в) в щелочной.
79. В какой среде лежит эквивалентная точка при титровании
10
64.
65.
66.
67.
68.
69.
70.
71.
мл NaH2PO4 из Сн = 0,15 моль/л (Кд = 1,6 · 10 –7) и 50 мл
NaH2PO4 из Сн = 0,1 моль/л, если к нему прилить 10 мл NaOH
из Сн = 0,1 моль/л.
Как изменится рН фосфатного буферу, который состоит из 30
мл Na2PO4 из Сн = 0,1 моль/л и 20 мл NaН2PO4 из Сн =
0,1моль/л (Кд = 1,6 · 10–7), если прибавить к нему 5 мл HCl из
Сн = 0,2моль/л.
Как изменится рН гидрокарбонатного буферу, в состав
которого входит 7 мл Н2СО3 из Сн = 0,1 моль/л (Кд = 4,4 · 10–7)
и 5 мл NaHCO3 из Сн = 0,2 моль/л, во время добавления 2 мл
NaOH из Сн = 0,1 моль/л.
Как изменится рН аммиачного буферу, состав которого 40 мл
NH4Cl из Сн = 0,1 моль/л и 60 мл NH4OH из Сн = 0,2 моль/л
(Кд = 1,8 · 10–5), если к нему прибавить 20 мл HCl из Сн = 0,1
моль/л.
Как изменится рН аммиачного буферу, состав которого 30 мл
NН4ОН из Сн = 0,2 моль/л (Кд = 1,8 · 10-5) но 20 мл NH4NO3 из
Сн = 0,1 моль/л, после добавления к нему 10 мл NaOH из Сн =
0,1 моль/л.
На титрование 100 мл сыворотки крови потрачены 36 мл HCl
из Сн = 0,05 моль/л. рН крови при этом изменяется до 7,0.
Вычислить буферную емкость крови.
Вычислить буферную емкость крови, если на титрование 5 мл
ее тратится 7,5 мл HCl из Сн = 0,1 моль/л.
Вычислить буферную емкость аммиачного буферу, состав
которого 60 мл NН4ОН из Сн = 0,15 моль/л (Кд = 1,8 · 10-5) и
40 мл NH4Cl из Сн = 0,2 моль/л, если на титрование 10 мл его
тратится 5,5 мл HCl из Сн = 0,1 моль/л.
Вычислить буферную емкость аммиачного буферу из рН = 9,2,
если на титрование 10 мл его тратится 8,6 мл HCl из Сн = 0,1
моль/л.
Вычислить буферную емкость аммиачного буферу, состав
которого 60 мл NН4ОН из Сн = 0,15 моль/л (Кд = 1,8 · 10-5) и
40 мл NH4Cl из Сн = 0,2 моль/л, если на титрование 10 мл его
тратится 5,2 мл HCl из Сн = 0,1 моль/л.
Вычислить буферную емкость гидрокарбонатного буферу,
который состоит из 20 мл Н2СО3 из Сн = 0,2 моль/л (Кд = 4,4 ·
10–7) и 40 мл NаHCО3 из Сн = 0,2 моль/л, если на титрование 10
мл он потрачен 7,5 мл HCl из Сн = 0,1 моль/л.
На титрование 10 мл ацетатного буферу из рН = 4,7 тратится
5,2 мл NaOH из Сн = 0,1 моль/л. Вычислить буферную емкость.
35
48. Вычислить соотношение объемов компонентов фосфатного
буферу из рН = 6,2 (Кд = 1,6 · 10–7).
49. Вычислить соотношение компонентов ацетатного буферу из
Сн = 0,2 моль/л для приготовления его раствора из рН = 5,3 (Кд
= 1,8 · 10–5).
50. Вычислить соотношение объемов компонентов боратного
буферу Н3ВО3 + Na2B4O7 из рН = 8,5 (концентрация каждого
компонента 0,2 моль/л) (Кд = 7,3 · 10–10).
51. Вычислить соотношение объемов 0,1н растворов соли и
кислоты для
получения ацетатного буферу из рН = 4,4
–5
(Кд = 1,8 ·10 ).
52. Вычислить соотношение объемов компонентов аммиачного
буферу из рН = 8,7 (Кд=1,8 · 10-5).
53. Найти соотношение объемов компонентов аммиачного буферу
из рН = 9,5 (Кд = 1,8 · 10–5).
54. В каком соотношении нужно взять растворы соли и основы, из
Сн = 0,1моль/л для получения аммиачного буферу из рН = 9
(Кд = 1,8 · 10–5).
55. Вычислить соотношение объемов компонентов аммиачного
буферу из Сн = 0,1 моль/л рН = 9,2 (Кд = 1,8 · 10–5).
Буферная емкость
56. Как изменится рН фосфатного буферу, который составлен из
100 мл 0,1М КН2РО4 (Кд = 1,6 · 10–7) и 100 мл Na2НРО4 из Сн =
0,3 моль/л, в результате добавления к нему 10 мл NaOH из Сн =
0,2 моль/л.
57. Как изменится рН гидрокарбонатного буферу, в состав
которого входит 7 мл Н2СО3 из Сн = 0,1 моль/л (Кд = 4,4 · 10–7)
и 5 мл NaHCO3 из Сн = 0,2 моль/л, во время добавления 2 мл
NaOH из Сн = 0,1 моль/л.
58. Как изменится рН цитратного буферу, который состоит из 40
мл Цитрата калию из Сн = 0,1 моль/л и 80 мл цитратной
кислоты из Сн = 0,15 моль/л (Кд = 1,2 · 10–3), если прибавить к
нему 20 мл NaOH из Сн = 0,1 моль/л.
59. Как изменится рН ацетатного буферу, состав которого 30 мл
СН3СООН из Сн = 0,1 моль/л (Кд = 1,85 · 10–5) и 70 мл
СН3СООNa из Сн = 0,2 моль/л в результате добавления 10 мл
NaОН из Сн = 0,1 моль/л.
60. Как изменится рН фосфатного буферу, который состоит из 30
34
80.
81.
82.
83.
84.
85.
86.
87.
88.
89.
90.
слабой кислоты сильным основанием:
а) в нейтральной; б) в щелочной; б) в кислой.
Какой индикатор применяют при титровании слабой кислоты
сильным основанием:
а) фенолфталеин; б) метилоранж; в) универсальный .
Методом алкалиметрии можно определять:
а) кислоты; б) основания;
в) соли, которые не подвергаются гидролизу.
Методом алкалиметрии можно определить:
а) объем биологических жидкостей;
б) кислотность желудочного сока;
в) объем мочи.
Методом алкалиметрии можно определить:
а) объем биологических жидкостей;
б) объем желудочного сока;
в) кислотность мочи.
В алкалиметрии применяют:
а) обратное титрование; б) прямое титрование;
в) метод замещения.
Основное уравнение метода ацидиметрии:
а) Н+ / ОН = Н2О;
б) Н+ + ОН = Н2О;
+

14
в) Н  + ОН  = 10 .
Методом нейтрализации можно определять:
а) кислоты, соли, основания;
б) кислоты, основания, соли, которые не подвергаются
гидролизу;
в) кислоты, основания, соли, которые
подвергаются
гидролизу.
В ацидиметрии применяют:
а) обратное титрование; б) прямое;
в) метод замещения.
Исходные вещества в ацидиметрии:
а) Н2С4Н4О4  2Н2О, Nа2 В4О7  10Н2О;
б) Nа2В4О7  10Н2О, Nа2СО3;
в) Н2С2О4  2Н2О, Н2С4Н4О4.
Титрованные растворы в ацидиметрии:
а) Н2SО4, НCl, Nа2СО3,
б) Н2SО4, НCl;
в) Н2SО4, NаОН, НCl.
Буру можно использовать для установления титра кислоты
потому, что:
а) она является рабочим раствором;
б) она является исходным веществом;
11
в) она изменяет окраску во время титрования.
91. Формула буры:
а) Na2B4O7  2H2O; б) Na2B4O7  10H2O; в) Na2B4O7  10H2O.
92. Бура взаимодействует с соляной кислотой по уравнению:
а) Na2B4O7 + HCl → Na3BO3 + HClO + H2O;
б) Na2B4O7 +2HCl + 5H2O → 4 Н3BO3 + 2NaCl;
в) Na2B4O7 +2HCl → 4 Н3BO3 + 2NaCl.
93. Титрованный раствор Н2SО4 можно приготовить:
а) по точной навеске; б) по приблизительной навеске;
в) из фиксанала.
94. Титрованный раствор HCl можно приготовить:
а) по приблизительной навеске; б) по точной навеске;
в) по приблизительной навеске с последующим определением
титра.
95. Исходное вещество для установления титра сульфатной
кислоты:
а) Н2С2О4  2Н2О;
б) Na2CO3;
в) Н2С4Н4О4.
95. Исходное вещество для установления титра сульфатной
кислоты:
а) Н2С2О4  2Н2О; б) Na2B4O7  2H2O; в) Н2С4Н4О4.
96. Исходное вещество для установления титра соляной кислоты:
а) Н2С2О4  2Н2О ;
б) Na2CO3;
в) Н2С4Н4О4.
97. Исходное вещество для установления титра соляной кислоты:
а) Na2B4O7  2H2O;
б) Н2С2О4  2Н2О;
в) Н2С4Н4О4
98. Скачок титрования при титровании сильного основания
сильной кислотой это рН:
а) 4-7;
б) 4-10; в) 8-10.
99. В какой среде лежит эквивалентная точка при титровании
сильного основания сильной кислотой:
а) кислой;
б) щелочной;
в) нейтральной.
100. Эквивалентная точка при титровании сильного основания
сильной кислотой это рН:
а) 5;
б) 10;
в) 7.
101. Какой индикатор используют при титровании сильного
основания сильной кислотой?
а) любой индикатор; б) лучше метилоранж;
в) лучше фенолфталеин.
102. В какой среде находится скачок титрования слабого
основания сильной кислотой:
а) в нейтральной;
б) в кислой;
в) в щелочной.
103. Скачок титрования при титровании слабого основания
35. Как изменится рН 0,1н раствора NаOH после добавления к
одинаковому объему 0,3н раствора НNO3?
12
33
Буферные системы
36. Вычислить рН гидрокарбонатного буферу, который состоит из
30 мл раствора соли из Сн=0,15 моль/л и 90мл раствору
кислоты из Сн=0,09 моль/л (Кд=3,3·10-7).
37. Вычислить рН фосфатного буферу, который состоит из 40 мл
раствора однозамещенной соли из Сн = 0,3 моль/л (Кд = 1,6 ·
10–7) и 80мл двузамещенной соли из Сн=0,1моль/л.
38. Вычислить рН ацетатного буферу, в состав которого входит 60
мл раствору соли из Сн= 0,1 моль/л и 40 мл раствору кислоты
из Сн=0,1 моль/л
(Кд = 1,8· 10–5).
39. Вычислить рН буферной системы, в состав которой входит 70
мл раствору натрий цитрата из Сн = 0,2 моль/л и 60 мл
раствору цитратной (лимонной) кислоты.
40. Вычислить рН буферного раствора, который состоит из 40 мл
раствора муравьиной кислоты из Сн = 0,3 моль/л (Кд = 2 · 10–4)
и 80 мл раствору формиата натрия из Сн = 0,1моль/л.
41. Вычислить рН буферной системы, которая состоит из 30 мл
раствора Н3ВО3 из Сн = 0,1 моль/л (Кд = 7,3 · 10–10) и 60 мл
раствору Na2B4O7 из Сн = 0,2 моль/л.
42. Вычислить рН гидрокарбонатного буферу, который состоит из
50мл раствора соли из Сн = 0,1 моль/л и 40мл раствору
кислоты из Сн = 0,2моль/л
(Кд=7,3 · 10–10).
43. Вычислить рН буферной системы, которая состоит из 40 мл
раствора NaH2PO4 из Сн=0,2 моль/л ( Кд = 1,6 · 10-7) и 30 мл
раствору Na2HPO4 из Сн=0,1 моль/л.
44. Вычислить рН аммиачного буферу, который состоит из 30 мл
раствора NH4ОН из Сн = 0,15 моль/л (Кд = 1,8 · 10-5) и 70 мл
раствору NH4Cl из Сн = 0,1 моль/л.
45. Вычислить рН аммиачного буферу, который состоит из 70 мл
раствора NH4NO3 из Сн = 0,1 моль/л и 40 мл раствору NH4ОН
из Сн = 0,15 моль/л (Кд = 1,8 · 10–5).
46. В каком соотношении нужно взять компоненты фосфатного
буферу из рН = 6,4 (Кд = 1,6 · 10-7).
47. Вычислить
соотношение
объемов
компонентов
для
приготовления
гидрокарбонатного буферу из рН = 5,76. Кд
= 3,3 · 10-7.
если титр его будут определять за 0,1н раствором буры.
18. Вычислить навеску питьевой соды для титрования 5 л раствора
с массовой частицей 5% ( = 1,05 г/мл).
19. Вычислить молярную концентрацию раствора соляной
кислоты, если в 500 мл. раствору ее содержится 18,2 г.
20. Вычислить молярную концентрацию раствора сульфатной
кислоты, если в 200 мл. раствору ее содержится 9,82 г.
21. Рассчитать навеску фосфатной кислоты для приготовления
300мл рабочего раствора ее, если концентрацию его будут
определять за 0,1н NaOH, а кислота при этом реагирует до
конца.
Ионное произведение воды. рН
22. Как изменится рН 0,1н. раствору натрий гидроксида ( = 1; =
1.), если к 10мл его долить 40мл воды?
23. Как изменится рН 0,1 М раствора соляной ( = 1; = 1.), если к
10мл его долить 40мл воды?
24. Как изменится рН воды, если до 90 мл ее долить 10 мл 0,1н
раствора NaOH?
25. Как изменится рН воды, если до 50 мл ее долить 10 мл НСl из
Сн = 0,1 моль/л  = 1.
26. Как изменится рН воды, если к 40 мл ее долить 80мл НNО3 (
= 1).
27. Вычислить рН 5%-ного раствора хлоридной кислоты, если  =
1.
28. Вычислить рН 5%-ного раствора молочной кислоты, если Кд =
1,44·10-4 (Мr = 90).
29. Вычислить рН 10%-ного раствора NaOH, если  = 1.
30. Вычислить рН раствору ацетатной кислоты из Сн = 0,01
моль/л, Кд=1,8  10-5.
31. Вычислить рН раствора аммоний гидроксида, если Сн=0,01
моль/л, Кд=8 ·10-5.
32. Вычислить рН раствору после смешивания одинаковых
объемов растворов Н3РО4 из Сн=0,2 моль/л и NаОН из Сн=0,7
моль/л.
33. Вычислить рН раствору, который получили после смешивания
50 мл воды из 100мл раствора Н2SO4 из Сн=0,25моль/л.
34. Смешали в разных объемах 0,5 М раствор НCl и 0,2 М раствор
NaOH. Вычислить рН раствора, который образовался.
32
сильной кислотой это рН:
а) 4-6;
б) 4-10;
в) 8-10.
104. В какой среде находится скачок титрования NH4OH
соляной кислотой:
а) в нейтральной;
б) в кислой;
в) в щелочной.
105. В какой среде лежит эквивалентная точка при титровании
слабого основания сильной кислотой:
а) кислой;
б) щелочной;
в) нейтральной.
106. Эквивалентная точка при титровании слабого основания
сильной кислотой
это рН:
а) 7;
б) 5;
в) 9.
107. Какой индикатор используют при титровании слабого
основания сильной кислотой:
а) лучше метилоранж; б) лучше фенолфталеин;
в) любой индикатор.
108. Временную (карбонатную) жесткость воды определяют
методом:
а) алкалиметрии;
б) оксидиметрии;
в) ацидиметрии.
109. Фармакологический препарат соляной кислоты имеет
концентрацию:
а) 36%;
б) 1%;
в) 8,2 %.
110. Каким методом анализа можно определить процентное
содержание NaHCO3 в фармакопейном препарате:
а) ацидиметрией;
б) алкалиметрией;
в) оксидиметрией.
Кислотно-основное равновесие в организме.
Водородный показатель биологических жидкостей
111. Ионное произведение воды – это:
а) сумма концентраций протонов и ионов гидроксила;
б) произведение концентраций протонов и ионов гидроксила;
в) отношение концентраций протонов и ионов гидроксила.
112. Уравнение ионного произведения воды:
а) Н+ + ОН = 10-14 ;
б) Н+ · ОН = 10-16 ;
в)  Н+ ·  ОН  = 10-14 .
113. При рН =2 ионное произведение воды будет равно:
а) 10-2 моль/л;
б) 10-14 моль/л;
в) 10-12моль/л.
114. При рН =11 ионное произведение воды будет равно:
а) 10-2 моль/л;
б) 10-11 моль/л;
в) 10-14 моль/л.
115. Активная кислотность – это:
13
а) концентрация кислоты; б) концентрация кислотного остатка;
в) концентрация протонов.
116. Потенциальная кислотность – это:
а) концентрация недиссоциированных молекул кислоты;
б) концентрация кислоты; в) концентрация ионов гидрогена.
117. Общая кислотность – это:
а) концентрация недиссоциированных молекул кислоты;
б) общая концентрация кислоты; в) концентрация протонов.
118. Титрованием определяют:
а) активную кислотность; б) потенциальную кислотность;
в) общую кислотность.
119. Формула вычисления активной кислотности раствора
кислоты:
а) [Н+]=  [кислоты]; б) [Н+]=  +[кислоты];
в) [Н+]=  – [кислоты].
120. Формула вычисления активной кислотности раствора
сильной кислоты:
а) [Н+]=  ;
б) [Н+] = [кислоты];
+
в) [Н ] =  [основания].
121. Формула вычисления активной кислотности раствора
слабой кислоты:
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
если титр его будут определять за 0,1н раствором янтарной
кислоты.
Рассчитать навеску для приготовления 200мл раствора КOH,
если титр его будут определять за 0,1н раствором янтарной
кислоты.
Рассчитать навеску для приготовления 200мл
рабочего
раствора HCl, если концентрацию его будут определять за 0,098
н раствором NaOH.
Рассчитать навеску для приготовления 200 мл рабочего
раствора H2SO4, если концентрацию его будут определять за
0,099 н раствором NaOH.
Вычислить массовую частицу борной кислоты в растворе, если
в 0,5л он растворен 10г Н3ВО3 ( = 1,1 г/мл).
В мерной колбе емкостью 500 мл приготовлен раствор из
наважки 4,9г Н3РО4. Рассчитать молярную концентрацию и
молярную концентрацию эквивалента.
Сколько мл раствору соляной кислоты с массовой частицей
30% ( = 1,15 г/мл) необходимо для приготовления 3л раствора
кислоты из Сн=0,1 моль/л?
Какой молярной концентрации эквивалента отвечает
фармакопейный раствор НСl с массовой частицей 8,2 % ( =
1,15 г/мл)?
а) [H ]  Кд  кислоты ; б) [Н+] = [кислоты];
в) [Н+] = Кд · [кислоты].
122. Общая кислотность практически определяется:
а) титрованием; б) криометрией; в) осмометрией.
123. Активная щелочность – это:
а) концентрация основания;
б) концентрация ионов гидроксила;
в) концентрация протонов.
124. Потенциальная щелочность – это:
а) концентрация недиссоциированных молекул основания;
б) концентрация основания;
в) концентрация ионов гидроксила.
125. Общая щелочность – это:
а) концентрация недиссоциированных молекул основания;
б) общая концентрация основания; в) концентрация гидроксила.
126. Формула вычисления активной щелочности раствора
основания:
а) [ОН–] =  [основания]; б) [ОН–] =  + [основания];
в) [ОН–] =  – [основания].
12. Рассчитать навеску NaOH для приготовления 100мл рабочего
раствора, если концентрацию его будут определять за 0,097 н
раствором H2SO4.
13. Рассчитать навеску NaOH для приготовления 200мл рабочего
раствора, если концентрацию его будут определять за 0,1н
раствором HCl.
14. Рассчитать навеску для приготовления 200 мл раствора HCl,
если титр его будут определять за 0,1н раствором исходного
вещества Na2CO3.
15. Рассчитать навеску для приготовления 300 мл раствора HCl,
если титр его будут определять за 0,1н раствором буры.
16. Рассчитать навеску для приготовления 200 мл раствора H2SO4,
если титр его будут определять за 0,1н раствором исходного
вещества Na2CO3.
17. Рассчитать навеску для приготовления 300 мл раствора H2SO4,
14
31
Ацидиметрия
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
для приготовления 4 л раствора ее из Сн = 1,5 моль/л, если
фосфатная кислота реагирует до конца?
Ребенку массой 2400 г, которая родилась в асфиксии, вводят
этимизол из расчета 1 мг на килограмм массы тела. Сколько мл
1,5%-ного раствора этого препарат нужно взять?
Рассчитать навеску NaOH для приготовления 2 л раствора из
СН = 1 моль/л какой используют в фармации для определения
титра фосфатной кислоты.
Сколько мл 30%-ного раствора Н2О2 (= 1,11) необходимо взять
для приготовления 2 л фармакопейного препарата из  = 3%
(= 1,007)?
Известно, что 1 ЕД инсулина способствует усвоению в
организме человека 5 г глюкозы.
Сколько единиц инсулина необходимо добавить до 500 мл 5%ного раствора глюкозы?
Сколько мл 37 %-ного раствору HCl ( = 1,18) необходимо
взять для приготовления 2л фармакопейного препарата из  =
8,2% ( = 1,04)?
Рассчитать объем 15%-ного раствора H2SO4 ( = 1,105)
необходимого для приготовление 4 л 0,5 М раствора?
Рассчитать навеску NaCl необходимой для приготовления 3 л
раствора из  = 10% ( = 1,07).
Больному массой 65 кг необходимо ввести раствор NaHCO3
из расчета 0,66 ммоль на 1 кг массы тела. Сколько мл 4%-ного
раствора его нужно взять?
Найти массовую частицу глюкозы в растворе, в котором
содержится 280 г воды и 40 г глюкозы.
Алкалиметрия
1. Рассчитать навеску для приготовления 500мл 0,1н раствора
янтарной
кислоты
НООС–СН2–СН2–СООН,
которая
используется в качестве исходное вещество для установления
титра основания.
2. Рассчитать навеску для приготовления 500мл 0,1н раствора
оксалату (щавелевой кислоты), которая используется в качестве
исходное вещество для установления титра основания.
3. Рассчитать навеску для приготовления 500мл раствора NaOH,
если титр его будут определять за 0,1н раствором оксалату.
4. Рассчитать навеску для приготовления 200мл раствора NaOH,
30
127. Формула вычисления активной щелочности раствора
сильного основания:
а) [ОН–]= [основания]; б) [ОН–]=  +[основания];
в) [ОН–] =  – [основания].
128. Формула вычисления активной щелочности раствора
слабого основания:
а) OH   K  основания ;
б) [ОН–] = [основания];
в) [ОН–] = Кд·[основания].
129. рН – это:
а) натуральный логарифм концентрации протонов;
б) отрицательный десятичный логарифм концентрации
протонов;
в) отрицательный десятичный логарифм концентрации
кислоты.
130. Формула вычисления рН раствора кислоты:
а) рН = – lg  [кислоты]; б) рН = –lg  +[кислоты];
в) рН = –lg  – [кислоты].
131. Формула вычисления рН раствора сильной кислоты:
а) рН = – lg Кд [кислоты];
б) рН = – lg [кислоты];
в) рН = – lg  – [кислоты].
132. Формула вычисления рН раствора слабой кислоты:


а) pH   lg Кд  кислоты ;
б) рН = – lg [кислоты];
в) рН = – lg К д · [кислоты].
133. рОН – это:
а) натуральный логарифм концентрации основания;
б) отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов
гидроксила;
в) отрицательный десятичный логарифм концентрации
основания.
134. Формула вычисления рОН раствора основания:
а) рОН= – lg  [основания];
б) рОН= – lg  + [основания];
в) рОН = – lg  – [основания].
135. Формула вычисления рОН раствора сильного основания:
а) рОН = – lg [основания];
б) рОН = – lg  +[основания];
в) рОН = – lg  – [основания].
136. Формула вычисления рОН раствора слабого основания:
а) pOH   lg K  основания ; б) рОН = – lg [основания];
в) рОН = – lg К д ·[основания].
137. рН + рОН =:
15
а) 7;
б) 14;
в) 1.
138. рН крови составляет:
а) 7,36;
б) 1,86;
в) 6,02.
139. рН желудочного сока составляет:
а) 7;
б) 0,9-1,5;
в) 3,1-4,4.
140. рН мочи составляет:
а) 4,8-7,5;
б) 8-10,5;
в) 3,1-4,4.
141. Пепсин желудочного сока действует в:
а) кислой среде; б) щелочной среде; в) нейтральной среде.
142. рН венозной крови:
а) больше, чем рН артериальной крови;
б) меньше, чем рН артериальной крови;
в) равно рН артериальной крови.
143. рН в клетке:
а) меньше, чем рН крови; б) больше, чем рН крови;
в) равно рН крови.
144. Ацидоз – это смещение рН крови в:
а) щелочную сторону;
б) кислую сторону; в) нейтральную
сторону.
145. Алкалоз – это смещение рН крови в:
а) кислую сторону;
б) щелочную сторону; в) нейтральную
сторону.
146. рН 0,0001 М раствора сульфатной кислоты:
а) 1;
б) 4;
в) 10.
147. рН 0,001 М раствора НNO3 составляет:
а) 4;
б) 3;
в) 11.
148. рОН 0,1 М раствора НСl:
а) 1;
б) 12;
в) 13.
149. рН 0,001 М NаОН составляет
а) 3;
б) 11;
в) 6.
150. рОН 0,01М раствора КОН:
а) 12;
б) 2;
в) 7.
151. Если рОН раствора щелочи 4, то концентрация Н+
составляет :
а) 10-4;
б) 10-7;
в) 10-10.
152. Если рН раствора кислоты 8, то концентрация ОН–
составляет:
а) 10-4;
б) 10-7;
в) 10-6.
16
зависимостью:
а) tКИП = i · Е  С ; б) tКИП = i · К С ; в) tКИП = Е / С.
274. Ебулиоскопическая константа Е зависит от:
а) природы растворенного вещества;
б) природы растворителя;
в) температуры.
275. Чем больше концентрация раствора:
а) тем ниже температура кипения;
б) тем выше температура кипения;
в) температура кипения 100С.
Примеры задач для модуля 1
Способы выражения концентрации растворов
1. Сколько граммов KMnO4 необходимо для приготовления 3 л
раствора из Сн= 0,25 моль/л, если определения проводят в
кислой среде?
2. Рассчитать навеску йоду для приготовления 3%-ного спиртного
раствора его ( =1,05) объемом 2л.
3. К 50г спиртного раствора йода с массовой частицей йода 1%
прибавили 2 г йод. Вычислить массовую частицу йода в
полученном растворе.
4. До 60 г спиртного раствора йода с массовой частицей йода 10%
прибавили 20 г этанол. Вычислить массовую частицу йода в
полученном растворе.
5. Рассчитать навеску NaCl необходимой для приготовления 3 л
гипертонического раствора из  = 10% ( = 1,07).
6. В каком объеме воды нужно растворить 2 моль NaОН, чтобы
получить 500мл 10% ного раствору (плотность 1,1)?
7. Какой молярной концентрации отвечает содержание кислоты в
желудочном соці из массовой частицей HCl в нем 0,5 – 0,54%?
8. Ребенку массой 30 кг нужно ввести 2% - ной раствор но-шпы из
расчета 2 мг на 1 кг массы тела. Сколько мл этого раствора
нужно взять?
9. Рассчитать навеску для приготовления 2 л раствора FeSO4 из
Сн= 0,1 моль/л, если в реакции Fe+2 изменяет степень окисненя
к Fe+3.
10. Сделать необходимые расчеты для приготовления 3 л
физраствора ( = 1,03).
11. Какой объем 30% -ного раствору Н3РО4 (=1,18) необходимый
29
262. Электролиты замерзают при более низкой температуре по
сравнению с неэлектролитом, потому что электролиты:
а) диссоциируют;
б) не диссоциируют;
в) испаряются.
263. Понижение давления насыщенного пара тем больше, чем:
а) ниже концентрация;
б) выше концентрация;
в) не зависит от концентрации.
264. Изотонический коэффициент Вант – Гоффа i показывает:
а) на сколько t электролита больше,чем t неэлектролита;
б) во сколько раз t электролита больше, чем t неэлектролита
при одинаковой молярной концентрации;
в) во сколько раз t электролита меньше при t неэлектролита
при одинаковой молярной концентрации.
265. Температура замерзания 1М раствора неэлектролита
составляет:
а) – 1;
б) – 1,86;
в) 0.
266. Кровь замерзает при температуре:
а) 0;
б) – 7,7;
в) – 0,56°
267. Температура замерзания
физиологического раствора
составляет:
а) –1;
б) –1,86;
в) – 0,56 .
268. Давление насыщенного пара воды равно:
а) атмосферному давлению при 100С;
б) осмотическому давлению при 100С;
в) онкотическому давлению.
269. Овощи и фрукты можно хранить при t = – 10°С, потому что:
а) t замерзания клеточного сока выше вследствие содержания в
нем органических веществ;
б) t замерзание клеточного сока ниже вследствие содержания в
нем органических веществ;
в) t замерзание клеточного сока одинаковая с t замерзания
овощей.
270. Жидкость закипает, если давление ее насыщенного пара:
а) равно атмосферному давлению;
б) больше атмосферного давления;
в) меньше атмосферного давления.
271. Повышение температуры кипения растворов зависит от:
а) концентрации;
б) объема;
в) температуры.
272. Повышение
t
кипения
растворов
неэлектролитов
описывается зависимостью:
а) tКИП = Е  С ; б) tКИП = К  С ; в) tКИП = Е / С.
273. Повышение t кипения растворов электролитов описывается
28
Буферные системы
153. Буферные системы: определение, типы, состав, примеры,
основное уравнение буферных систем двух типов; зависимость
рН буферных систем от разных факторов, уравнение
Гендерсона-Гассельбаха, механизм действия
ацетатной,
гидрокарбонатной, фосфатной, белковой, белковой молекулы,
гемоглобиновой буферных систем.
154. Буферная емкость: определение, вычисление по кислоте и
по щелочи, зависимость
от разных факторов, метод
практического определения, величина буферной емкости
крови по кислоте.
155. Буферные
системы
в
организме
человека:
гидрокарбонатная
(соотношение компонентов в крови),
фосфатная
(соотношение
компонентов
в
крови),
белковая,
белковая
молекула,
гемоглобиновая,
оксигемоглобиновая, в каких органах и тканях содержатся,
их роль. Кислотно-щелочное равновесие, щелочной резерв
крови.
156. Буферными называют системы, которые противодействуют
изменению рН в результате добавления к ним:
а) небольшого количества сильной кислоты или щелочи, а
также при разведении;
б) большого количества сильной кислоты или щелочи, а также
при разведении;
в) сильной кислоты или щелочи, а также при
концентрировании.
157. Системы, которые не изменяют рН при добавлении
небольшого количества сильной кислоты или щелочи, а также
при разведении называются:
а) коллоидными;
б) буферными;
в) истинными.
158. Буферное действие – это способность буферного раствора
стойко сохранять постоянную величину:
а) молярных концентраций компонентов; б) величины рН;
в) константы диссоциации слабого электролита.
159. Состав буферных систем кислотного типа:
а) сильная кислота и основание;
б) слабая кислота и ее соль, которая образована сильным
основанием;
в) сильная кислота и ее соль, которая образована сильным
основанием.
17
160. Состав ацетатного буфера:
а) СН3СООН + СН3СООС2Н5; б) СН3СООН + NaOH;
в) СН3СООН + СН3СООNa.
161. Состав гидрокарбонатного буфера:
а) H2CO3 + NaHCO3; б) H2CO3 + NаCl; в) NaHCO3 + NаCl.
162. Соотношение компонентов гидрокарбонатного буфера в
плазме крови
при рН = 7,36 должно быть:
а) 100 : 1;
б) 20 : 1;
в) 7 : 1.
163. Состав фосфатного буфера:
а) Na3PO4 + NaH2PO4;
б) Na2 НPO4 + NaH2PO4;
в) Н3PO4 + NaH2PO4.
164. Соотношение компонентов фосфатного буфера в плазме
крови при
рН= 7,36 должно быть:
а) 8 : 1;
б) 30 : 1;
в) 4 : 1.
165. Состав белкового буфера:
а) PtCOOH + PtCOOK;
б) PtCOOH + PtCONH2;
в) PtCOOH +(PtCOO)2Ca.
166. Формула белковой молекулы как буфера:
а) Pt COOH
б) Pt COOК
в) Pt COCl
|
|
|
NH2
NH2
NH2
167. Состав гемоглобинового буфера:
а) HHb + KHbО2;
б) HHb + KHb;
в) HHb + NaHbО2.
168. Состав оксигемоглобинового буфера:
а) HHb + Са(HbО2)2;
б) HHb + KHb;
в) ННbО2 + КННbО2.
167. Состав буферных систем основного типа:
а) сильная кислота и слабое основание;
б) слабое основание и его соль, которая образована сильной
кислотой.
в) сильная кислота и ее соль, которая образована сильным
основанием.
169. Состав аммиачного буфера:
а) NH4OH + NH4Cl; б) NH4OH + HCl; в) NH4NO3 + HNO3.
170. Основное уравнение буферных систем кислотного типа:
H    К кислоты
соли 
соли .

в) H   К
кислоты
а)
б) H   
кислоты
соли 
а) относительное снижение давления пара раствора, который
содержит
нелетучее
растворенное
вещество,
прямо
пропорциональный мольной доле растворенного вещества;
б) относительное снижение давления пара раствора, который
содержит нелетучее растворенное вещество равняется
мольной доле растворенного вещества;
в) давление пара растворителя прямопропорционально молярной
доле растворенного вещества.
254. Уравнение первого закона Рауля:
P0  P
n

;
P0
n  n0
P  P0
n0
в)

.
P0
n  n0
а)
б)
P  P0
n

;
P0
n  n0
255. Растворы замерзают при температуре:
а) 0С;
б) выше 0С;
в) ниже 0С.
256. Понижение температуры замерзания раствора t это
разница между температурой замерзания воды и:
а) температурой замерзания растворенного вещества;
б) температурой замерзания раствора;
в) температурой замерзания воды и криоскопической
константой.
257. t замерзания раствора неэлектролита составляет:
а) К  С;
б)
K
;
C
в)
C
.
K
258. Криоскопическая константа К – это:
а) понижение температуры замерзания одномолярного раствора
электролита;
б) повышение температуры замерзания одномолярного раствора
неэлектролита;
в) понижение температуры замерзания одномолярного раствора
неэлектролита.
259. Криоскопическая константа зависит от природы:
а) раствора;
б) растворенного вещества;
в) растворителя.
260. t замерзания раствора электролита составляет:
а) i · К  С;
б) i ·
K
;
C
в)
C
.
K
261. Температура замерзания электролитов по сравнению с
нелектроитами при одинаковой молярной концентрации:
а) выше;
б) ниже;
в) одинаковая.
18
27
а) из клетки;
б) осмос останавливается;
241. При плазмолизе осмос направлен:
а) из клетки;
б) осмос останавливается;
242. Уравнение Доннана:
Скл
а) х =
;
2
С3  2Св.
в) х =
в) в клетку.
в) в клетку.
2Св
б) х =
;
Скл  С32
C 2внешн.
.
Скл  2Свнешн.
171. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха
системы:
а) рН = -lg к - lg
соли 
кислоты
кислоты
в) рН = -lg к - lg
соли 
кислотной буферной
; б) рН = -lg к + lg
соли 
кислоты
172. Формула Гендерсона – Гассельбаха
плазмы крови:
243. Онкотическое давление крови составляет:
а) 1 атм;
б) 4 атм;
в) 0,04 атм.
244. Онкотическое давление крови обусловлено:
а) электролитами;
б) белками;
в) неэлектролитами.
245. Слабительное действие 25 %-ного раствору МgSO4
объясняется тем, что это:
а) изотонический раствор; б) гипертонический раствор;
в) гипотонический раствор.
246. Что происходит, если речную рыбу пустить в море:
а) гемолиз; б) плазмолиз; в) ничего не происходит.
247. Изотоничны ли 1М
растворы мочевины и уксусной
кислоты:
а) изотонические; б) гипотонический раствор мочевины;
в) гипертонический раствор мочевины.
248. Потребность организма возобновить осмотическое давление
до нормы определяется ощущением:
а) голода;
б) жажды;
в) сна.
249. Если в организм вводится с едой большое количество
сахара или соли осмотическое давление:
а) снижается; б) не изменяется; в) повышается.
250. Что происходит, если морскую рыбу пустить в реку Южный
Буг:
а) тургор; б) явление плазмолиза; в) явление гемолиза.
251. Плазмолиз клеток наблюдается, если:
а) РОСМ вне клетки  РОСМ внутри клетки;
б) Росм. вне клетки = Росм внутри клетки;
в) РОСМ вне клетки  Росм внутри клетки.
252. Давление насыщенного пара растворителя над раствором по
сравнению с давлением насыщенного пара над чистым
растворителем:
а) больше;
б) меньше;
в) одинаковый.
253. Первый закон Рауля:
26
 кислоти  ;
солі 
соли  .
в) рН = -рК - lg
кислоты
а) рН = рК + lg
173.
б) рН =рК +lg
 NaHCO3  ;
CO2
Уравнение вычисления рН гидрокарбонатного буфера:
а) рН = рК + lg
б) рН = рК  lg
174.
H 2 CO3 
NaHCO3 
NaHCO3 
H 2 CO3 
;
в) рН = рК  lg
H 2 CO3 
NaHCO3 
;
Формула вычисления рН фосфатного буфера:
 NaH 2 PO4  ;
 Na2 HPO4 
 Na2 HPO4  .
в) рН = рК  lg
 NaH 2 PO4 
а) рН = рК  lg
175.
б) рН = рК + lg
 NaH 2 PO4  ;
 Na2 HPO4 
Основное уравнение буферных систем основного типа
кислоты ;
основания
соли  .

в) ОН   К
основания



а) OH  K



б) ОН  К
176. Уравнение Гендерсона – Гассельбаха
буферных систем основного типа:
основания  ;
соли

основания
рОН  рК  lg
;
соли 
а) рОН   рК  lg
б)
определения рН
19
основания ;
соли 
вычисления pH
в) рОН  рК  lg
соли 
основания
.
177. Уравнение Гендерсона – Гассельбаха буферных систем
основного типа:
а) рH  14  ( pK  lg
основания) ;
соли
основания) ;
б) рH  14  ( pK  lg
соли

основания 
в) рH  14  ( pK 
).
соли
178. рН буферных систем зависит от:
а) величины КД и соотношения компонентов;
б) величины КД и произведения компонентов;
в) величины КД и суммы компонентов;
179. Кислотно – щелочное равновесие – это постоянство в
организме человека величины:
а) осмотического давления;
б) артериального давления;
в) рН.
180. Какие органы и ткани поддерживают кислотно – щелочное
равновесие:
а) сердце, кожа, кости; б) легкие, почки, кровь;
в) легкие, зубная ткань, почки.
181. Какая из буферных систем содержится в крови ?
а) CH3COOH б) R COOH
в) NH4OH
СH3COONa

NH4 NO3
NH2
182. Механизм действия фосфатного буфера в крови:
а) NaН2PO4+НCl  Н3РО4+NaCl;
б) Na2HPO4+ NaOН  Na3PO4 +Н2О;
в) Na2HPO4 + НCl  NaH2PO4+NaCl.
183. Механизм действия гидрокаробонатного буфера в крови :
а) NaHСO3 + NaOH  Na2СO3 + H2O;
б) NaHСO3 + НCl  NaCl + H2СO3;
в) NaHСO3 + NaOH  Н2СO3 + H2O.
184. Буферная емкость – это количество моль еквивалентов
сильной кислоты, которую необходимо прибавить к:
а) 1 мл буферной системы, чтобы изменить рН на 1;
б) 10 мл буферной системы, чтобы изменить рН на 1;
в) 1 л буферной системы, чтобы изменить рН на 1.
20
а) 1%;
б) 0,5%;
в) 0,9%.
228. Изотоническим или физраствором называют:
а) 0,9% раствор Na2SO4; б) 0,9% раствор NaCl;
в) 0,9% раствор NaNO3;
229. В медицине используют гипертонический раствор NaCl с
массовой долей
его:
а) 1%;
б) 10%;
в) 0,9%.
230. Изоосмия – это:
а) постоянство рН; б) постоянство артериального давления;
в) постоянство осмотического давления.
231. Величина осмотического давления крови:
а) 22,4 атм;
б) 7,36 атм;
в) 7,7 атм;
232. Осмотическая концентрация крови:
а) 1 моль/л;
б) 0,303 моль/л;
в ) 0,7 моль/л.
233. Изоосмия в организме человека поддерживается:
а) почками и легкими; б) костями и кожей;
в) мозгом и печенкой.
234. Изоосмия в организме человека поддерживается:
а) печенкой и подкожной клетчаткой; б) костями и кожей;
в) мозгом и печенкой.
235. Гемолиз это:
а) сморщивание клеток в гипотоническом растворе;
б) разрушение клетки в гипотоническом растворе;
в) постоянное состояние клетки.
236. Плазмолиз это:
а) увеличение клетки в объеме;
б) сморщивание клетки в гипертоническом растворе;
в) разрушение клетки в гипотоническом растворе.
237. Тургор это:
а) упругость клеточной мембраны; б) сморщивание клеточной
мембраны;
в) разрушение клетки;
238. Тургор клеток объясняется:
а) повышенным осмотическим давлением внутри клетки;
б) пониженным осмотическим давлением в клетке;
в) повышенным артериальным давлением.
239. Тургор клеток объясняется:
а) равновесием Вант-Гоффа; б) равновесием Доннана;
в) равновесием Рауля.
240. При гемолизе осмос направлен:
25
в) молярная концентрация вещества в растворе.
220. Осмотическая концентрация электролита в сравнении с
осмотической концентрацией неэлектролита при одинаковой
молярной концентрации большая потому что:
а)
электролиты
недиссоциируют;
б)
электролиты
диссоциируют;
в) потому что количество кинетических частиц одинаково.
221. Изотонический коэффициент и показывает:
а) на сколько Росм. электролита больше чем Росм.
неэлектролита;
б) во сколько раз Росм. электролита больше чем Росм.
неэлектролита при одинаковой молярной концентрации;
в) во сколько раз Росм. электролита меньше чем Росм.
неэлектролита при одинаковой молярной концентрации.
222. Изотонический коэффициент показывает:
а) на сколько Сосм. электролита больше чем Сосм.
неэлектролита;
б) во сколько раз Сосм. электролита больше чем Сосм.
неэлектролита при одинаковой молярной концентрации;
в) во сколько раз Сосм. электролита меньше чем Сосм.
неэлектролита при одинаковой молярной концентрации.
223. Связь изотонического коэффициента со степенью
диссоциации:
а) i = 1 -  ( n – 1 ) ; б) i = 1 + ( n – 1 ) ; в) i = 1 + ( n + 1 ).
224. Гипотоническим называют раствор, осмотическое давление
которого:
а) меньше чем Росм второго раствора; б) одинаковое с Росм
второго раствора;
в) больше чем Росм второго раствора.
225. Изотоническим называется раствор осмотическое давление
которого:
а) меньше, чем Росм другого раствора; б) одлинаковый с Росм
другого раствора;
в) больше, чем Росм другого раствора.
226. Гипертоническим называется раствор осмотическое
давление которого:
а) меньше, чем Росм другого раствора; б) одлинаковый с Росм
другого раствора;
в) больше, чем Росм другого раствора.
227. В медицине используют изотонический раствор NaCl с
массовой долей его:
185. Буферная емкость – это количество моль екв. сильной
кислоты, которую необходимо прибавить
к 1 л буферной
системы, чтобы изменить рН на:
а) 2;
б) 1;
в) 10.
186. Метод анализа для практического определения буферной
емкости:
а) электрометрический;
б) титриметрический;
в) осмометрический.
187. Формула вычисления буферной емкости по кислоте:
24
21
а) В 
С
С
С
; б) В =
.
; в) В 
рН
рН 0  рН1
рН1  рН 0
188. рН1 в формуле вычисления буферной емкости по кислоте
составляет:
а) 3,1
б) 8,2;
в) 4,4.
189. Формула вычисления буферной емкости по щелочи:
С
;
рН 0  рН1
С
.
в) В =
рОН
а) В 
б) В =
С
;
рН1  рН 0
190. рН1 в формуле вычисления буферной емкости по щелочи
составляет:
а) 3,1
б) 8,2;
в) 4,4.
191. Буферная емкость зависит от:
а) природы и концентрации компонентов;
б) от соотношения и концентрации компонентов;
в) от реакции среды и природы компонентов.
192. Буферная емкость крови по кислоте составляет:
а) 0,02 моль/л;
б) 0,1 моль/л;
в) 0,05 моль/л.
193. Буферная емкость крови по кислоте по сравнению с
емкостью по щелочи:
а) меньше;
б) больше;
в) одинаковая.
Коллигативные свойства растворов
194. Коллигативные свойства растворов (формулировка).
195. Осмос (формулировка).
Полупроницаемые мембраны
(определения, примеры).
196. Осмотическое давление (формулировка), практическое
измерение.
197. Осмотический
закон
Вант-Гоффа
(формулировка),
уравнение для неэлектролитов и электролитов.
198. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа (формулировка),
его связь со степенью диссоциации.
199. Растворы гипотонические, изотонические, гипертонические,
их значение для медицины.
200. Биологическое значение осмоса: изоосмия, какие органы и
ткани поддерживают ее,
гемолиз, плазмолиз, тургор,
осмотическое и онкотическое давление крови, осмотическая
концентрация крови.
201. Давление пары растворителя над раствором и чистым
растворителем.
202. Снижение температуры замерзания
и повышение
температуры кипения растворов.
203. Закон Рауля.
204. Снижение температуры замерзания
и повышение
температуры кипения
растворов неэлектролитов и электролитов. Криоскопическая и
эбуллиоскопическая постоянные.
205. Криометрия, ее приложение в медицине.
206. Коллигативные свойства обусловлены:
а) потенциальной энергией всех частиц в растворе;
б) тепловым движением и количеством кинетических частиц в
растворе;
в) природой и количеством кинетических частиц в растворе.
207. Осмос – это:
а) односторонняя диффузия молекул растворенного вещества
через полупроницаемую мембрану;
б)
самопроизвольная односторонняя диффузия молекул
растворителя через
полупроницаемую мембрану в сторону
большей концентрации;
в) самопроизвольная односторонняя диффузия молекул
растворителя через
полупроницаемую мембрану в сторону
меньшей концентрации.
208. Полупроницаемая мембрана пропускает молекулы:
а) раствора; б) растворителя;
в) растворенного вещества.
209. Примеры природных полупроницаемых мембран:
а) бумага; б) полиэтилен; в) мембрана растительных клеток.
210. Примеры природных полупроницаемых мембран:
а) целлофан;
б) полипропилен;
в) мембрана животных
клеток.
211. Примеры искусственных полупроницаемых мембран:
а) целлофан; б) полиэтилен; в) бумага.
212. Осмотическое давление – это:
а) избыточное атмосферное давление, которое останавливает
осмос;
б)
избыточное
гидростатическое
давление,
которое
останавливает осмос;
в) гидростатическое давление, которое направляет осмос в
обратную сторону.
213. Осмотическое давление измеряют:
а) сталагмометром; б) осмометром; в) вискозиметром.
214. По закону Вант – Гоффа осмотическое давление
разведенного раствора неэлектролита равняется газовому
давлению, которое:
а) производил бы раствор в газовом состоянии и в объеме
раствора;
б) производил бы растворитель в газовом состоянии и в объеме
раствора при той же температуры;
в) производило бы растворенное вещество в газовом состоянии
и в объеме раствора при той же температуре.
215. Математическое выражение закона Вант – Гофа для
неэлектролитов:
а) Р = i СRТ; б) Р = СRТ; в) Р = n CRT.
216. Математическое выражение закона Вант – Гофа для
электролитов:
а) Р = i СRТ; б) Р = СRТ; в) Р = n CRT.
217. Осмотическое давление 1М раствора неэлектролита
составляет:
а) 22,4 атм.;
б) 7,36 атм.;
в) 0,56 атм.
218. Осмотическое давление электролита больше осмотического
давления
неэлектролита
при
одинаковой
молярной
концентрации потому что:
а)
электролиты
не диссоциируют;
б)
электролиты
диссоциируют;
в) потому что количество кинетических частиц одинаково.
219. Осмотическая концентрация – это:
а) количество всех кинетических частиц вещества в растворе;
б) количество всех кинетических частиц растворителя в
растворе;
22
23