Задача 8. Химическая кинетика

Задача 8. Химическая кинетика
В этой задаче рассматривается кинетика образования NO и его реакции с кислородом.
Образование NO описывается уравнением:
2 NOCl (г) → 2 NO (г) + Cl2 (г)
Константа скорости этой реакции k равна 2.6×10-8 л⋅моль-1⋅с-1 при 300 К и 4.9×10-4 л⋅моль-1⋅с-1
при 400 К. Газовая постоянная R = 8.314 Дж⋅моль-1⋅К-1.
8-1
Рассчитайте энергию активации образования NO, используя уравнение Аррениуса.
Реакция NO с кислородом описывается уравнением: 2 NO (г) + O2 (г) → 2 NO2 (г). Для этой
реакции предложен механизм:
NO(г) + O2(г)
NO3(г) + NO(г)
8-2
k1
k -1
k2
NO3(г)
2NO2(г)
быстро устанавливающееся равновесие
лимитирующая стадия
На основании этого механизма выведите кинетическое уравнение для скорости
образования NO2. Экспериментальный результат: s = k [NO]2 [O2].
8-3
Выберите правильное заключение из указанных ниже:
! Предложен неправильный механизм
! Предложен правильный механизм
! Экспериментальные данные недостаточны для однозначного вывода.
(Отметьте правильный ответ).