Демонстрационные материалы к олимпиаде по химии для Межрегиональной олимпиады школьников «Альфа» I: S: Электронная конфигурация атома цинка соответствует формуле: +: 1s22s22p63s23p64s23d10 -: 1s22s22p6 -: 1s22s22p63s23p64s2 -: 1s22s22p63s23p63d10 I: S: Общее число электронов у иона Mn2+ равно: -: 25 -: 55 -: 2 +: 23 -: 30 I: S: Установите соответствие между атомом электронов и валентными электронами: L1: Марганец L2: Германий L3: Кремний L4: Бром R1: 3d54s2 R2: 4s24p2 R3: 3s23p2 R4: 4s24p5 I: S: Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов: -: Na, Mg, Al, Si +: Be, Mg, Ca, Sr -: Li, Be, B, C -: N, O, F, Ne I: S: Реакции, приводящие к образованию водорода: +: C + H2O → +: CH4 → -: CO2 + H2O → +: Zn + HCl → +: CH4 + H2O(пар) → I: S: Установите соответствие между веществом и продуктом взаимодействия его с водой: L1: Cа L2: Cl2 L3: SO3 L4: Na2O R1: Ca(OH)2, H2 R2: HCl, HClO R3: H2SO4 R4: NaOH I: S: Установите соответствие между формулой и названием вещества: L1: NaHCO3 L2: NaOH L3: NaCl L4: Na2SO4∙10H2O L5: Nа2B4O7∙10H2O R1: Сода R2: Каустическая сода R3: Поваренная соль R4: Глауберова соль R5: Бура I: S: В ряду s-элементов IIIA группы от бора к таллию: -: уменьшаются радиусы атомов +: увеличивается комплексообразующая способность +: уменьшается электроотрицательность +: усиливаются основные свойства гидроксидов -: уменьшаются металлические свойства I: S: Реакции, доказывающие амфотерные свойства алюминия: +: Al + H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2↑ +: 8Al + 30HNO3(разб.) = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O -: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 +: 2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2↑ -: 4Al + 3C = Al4C3 I: S: Реакции, доказывающие восстановительные свойства углерода: -: C + 2H2 = CH4↑ +: 3C + CaO = CaC2 + CO↑ +: C + SiO2 = SiO + CO↑ -: 2C + Ca = CaC2 +: C + 2ZnO = 2Zn + CO2↑ I: S: Установите соответствие между формулой кислоты и формулой кислотного оксида, из которого он получен: L1: SO2 L2: SO3 L3: N2O5 L4: N2O3 L5: P2O5 R1: H2SO3 R2: H2SO4 R3: HNO3 R4: HNO2 R5: H3PO4 I: S: Реакции, доказывающие амфотерные свойства хрома: -: 4Сr + 3O2 = 2Cr2O3 +: Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O +: Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)3] -: 4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2↑ -: 2H2CrO4 = H2Cr2O7 + H2O I: S: Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества: L1: Ионная L2: Ковалентная полярная L3: Ковалентная неполярная L4: Металлическая L5: Водородная R1: KBr R2: CO2 R3: I2 R4: Al R5: (H2O)n I: S: Соединения, между атомами которых образуется ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму: +: NH4Cl -: H2S -: NH3 -: CCl4 -: H2O +: NH4OH I: S: Кристаллическая решётка графита: -: металлическая +: атомная -: молекулярная -: ионная I: S: Реакции, приводящие к образованию кислот: +: СO2 + H2O = -: K2O + H2O = +: N2O5 + H2O = +: P2O5 + H2O = -: ZnO + H2O = I: S: Между собой взаимодействуют: -: SiO2 и P2O5 +: SO3 и MgO +: Na2O и CO2 -: Al2O3 и H2O -: CaO и NH3 I: S: Объём кислорода, выделившегося при полном каталитическом разложении 24,5 г бертолетовой соли: -: 22,4 л -: 11,2 л +: 6,72 л -: 1,12 л -: 24,5 л I: S: Скорость химической реакции Zn(тв.) + 2HCl(р-р) = ZnCl2(р-р) + H2(г.)↑ не зависит от: -: концентрации хлороводородной кислоты +: давления -: температуры -: степени измельчения цинка I: S: Скорость реакции N2 + O2 = 2NO при уменьшении давления системы в 4 раза понизится в: -: 4 раза -: 8 раз -: 32 раза +: 16 раз -: 6 раз I: S: При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции: -: 2CO(г.) + O2(г.) ↔ 2CO2(г.) +: СО2(г.) + 2SО3(г.) ↔ СS2(г.) + 2O2(г) -: 2NH3(г.) + 3CuО(т.) ↔ 3Сu(т.) + N2(г.) + 3H2O(ж. +: H2(г.) + Сl2(г.) ↔ 2HCl(г.) +: N2(г.) + O2(г.) ↔ 2NO(г.) I: S: Для приготовления 5% раствора из 25 г сульфата меди необходимо: -: 500 г воды -: 250 г воды -: 50 г воды -: 25 г воды +: 475 г воды I: S: Масса дихромата калия, необходимая для приготовления 500 мл 0,1 М раствора: +: 14,7 г -: 15,2 г -: 7,35 г -: 8,62 г -: 21,55 г I: S: Краткому ионному уравнению Cu2+ + S2- → CuS↓ соответствует взаимодействие между растворами веществ: -: CuO + H2S → -: Cu(OH)2 + H2S → +: CuCl2 + Na2S → -: CuCO3 + H2S → +: CuI2 + K2S → I: S: Растворы солей, которые не подвергаются гидролизу: -: CuSO4 +: Na2SO4 -: FeCl3 +: KNO3 +: NaCl I: S: Реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов: +: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O -: SO2 + H2O = H2SO3 +: Na + H2O = NaOH + H2↑ +: 2SO2 + O2 = 2SO3 -: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + HCl I: S: Степень окисления хрома в хромовой кислоте и дихромате калия: +: +6 -: +3 -: +3, +6 -: +3, +2 -: +2, +6 I: S: Установите соответствие между процессом и объяснением этого процесса: L1: Окисление L2: Восстановление L3: Окислитель L4: Восстановитель R1: Отдача электронов R2: Принятие электронов R3: Вещество, в котором элемент понижает свою степень окисления R4: Вещество, в котором элемент повышает свою степень окисления I: S: Укажите процессы окисления: +: Na2SO3 → Na2SO4 +: FeSO4 → Fe2(SO4)3 -: KMnO4 → MnO2 -: Na+ → Na +: KNO2 → KNO3 I: S: Продукты реакции Cu + HNO3(конц.) →: -: Cu(NO3)2 + N2O↑ + H2O +: Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O -: Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O -: Cu(NO3)2 + N2↑ + H2O -: Cu(NO3)2 + NH3↑ + H2O I: S: Коэффициент перед восстановителем в реакции FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → равен: -: 5 +: 10 -: 4 -: 7 -: 2 I: S: Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота: L1: NOF L2: (CH3)2NH L3: N2O4 L4: N2O L5: N2H4 R1: +3 R2: -3 R3: +4 R4: +1 R5: -2 I: S: Реакция, в которой оксид сера (IV) проявляет окислительные свойства: -: SO2 + NaOH = NaHSO3 -: SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr +: SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O -: SO2 + O2 = SO3↑ -: SO2 + H2O = H2SO3 I: S: Название нижеприведенного углеводорода по систематической номенклатуре +: 5,6,6-триметил-1-гептен -: 2,2,3-триметил-6-гептен -: 5-третбутил-1-гексен -: 2-третбутил-5-гексен I: S: К классу альдегидов относятся: +: СН3СНО -: С2Н5ОН +: С6Н5СОН -: СН3СООН +: НСОН I: S: В молекуле пропина тип гибридизации атомных орбиталей атома углерода: -: только sp3 -: только sp2 +: sp и sp3 -: sp2и sp3 I: S: Циклобутан и 1-бутен являются: -: антиподами +: изомерами -: гомологами -: аллотропными видоизменениями I: S: При взаимодействии пропена с хлороводородом образуется: +: 2-хлорпропан -: 2-хлорпропен -: 1-хлорпропан -: 1-хлорпропен I: S: Реакция каталитического бромирования бензола протекает по механизму: +: электрофильного замещения -: радикального замещения -: нуклеофильного замещения -: электрофильного присоединения I: S: При гидратации ацетилена в кислой среде в присутствии солей ртути (II) образуется: -: этиловый спирт -: этиленгликоль +: уксусный альдегид -: уксусный ангидрид I: S: Реакция с гидроксидом меди (II) является качественной для: -: СН3ОН +: СН2(ОН)-СН2(ОН) -: СН3СН2ОН +: СН2(ОН)-СН(ОН)-СН2(ОН)