Кислородные соединения азота

Кислородные
соединения азота
1
Оксиды азота
2
Соединение
Тпл,
оС
Ткип,
оС
Sо298, fHo298, fGo298,
кДж/
Дж/К кДж/
моль
моль
моль
, D
N2O
-91,0
-88,5
219,9
82
104,1
0,166
NO
-163,7 -151,7
210,6
90,25
86,58
0,15
N2O3
-101
-40
(разл)
307
83,3
1400,5
-
NO2
(N2O4)
-11,2
21
240,2
(309,2)
33
9,16
51,5
97,83
0,32
N2O5
-
33
(возг)
178
-427
1141
-
Сравнение N2O и СО2
Тпл,
оС
N2O -91
Ткип,
оС
3
Ткрит, ркрит, dкрит, Нпл, Нвозг, , D
оС
атм г/см3 кДж/ кДж/
моль моль
-88,5 36,43 7,255 0,453 6,52
CO2 -56,6 -78
31,0
(возг)
7,387 0,468 8,37
23,08 0,166
25,53 0
4
Получение оксида азота (I)
Строение оксида азота (II)
молекула
кратность
связи
5
заселенность
св
х
у
N2
3,000
1,00
1,00
1,00
NO
2,417
0,982
0,966
0,469
NO+
2,929
0,977
0,976
0,976
CO
2,760
0,908
0,926
0,926
6
Строение оксида азота (II)
7
2NO + O2 = 2NO2
8
Химические свойства NO
Оксид азота (III),
азотистый ангидрид N2O3
9
10
Получение и свойства N2O3
11
Оксид азота (IV), двуокись
азота NO2, N2O4
Свойства оксида азота (IV)
12
Свойства оксида азота (IV)
13
Оксид азота (V)
14
Sо298,
Дж/Кмоль
fHo298,
кДж/моль
fGo298,
кДж/моль
N2O5 (крист)
-43,1
178,2
113,8
N2O5 (газ)
11,3
355,6
115,1
15
Строение оксида азота (V)
Свойства оксида азота (V)
16
17
Окислительные свойства
азотной кислоты
Взаимодействие металлов
с HNO3
Mn + HNO3 30% :
18
Выход продуктов реакции
в зависимости от
концентрации HNO3
19
Cu + HNO3
20
Продукты взаимодействия с
малоактивными металлами
20
Азотная кислота
22
Производство азотной
кислоты
23
24
Производство азотной
кислоты
• 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (Pt – Rh )
• 2NO + O2 = 2NO2 (быстро)
• 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (медленно)
Fe +
HNO3
20
• Journal of Fluorine Chemistry, vol. 33,
N 1-4, October 1986.
• Этот том журнала посвящен 100-летию
получения фтора Г.Муассаном.