Общая характеристика анионов

Лабораторная работа 5
Общая характеристика анионов
Различают анионы I и II аналитических групп. К I аналитической группе относятся: Cl -, Br -, J -,
S-2, NO2 -, NO3 -, CH3COO – и другие анионы, которые не осаждаются ионами Ва+2. Ко II
аналитической группе анионов относятся: CO3-2, SO3-2, S2O3-2, SO4-2, CrO4-2, SiO3-2, AsO3-3, PO4-3.
Они осаждаются ионами Ва+2 в виде малорастворимых солей бария.
Общие реакции анионов I аналитической группы:
а) все они не осаждаются ионами Ва+2;
б) при действии солей Ag+ на растворы, содержащие анионы I аналитической группы,
образуются окрашенные осадки: AgJ –творожистый осадок светло-желтого цвета, AgCl – белый
творожистый осадок, AgBr – осадок желтого цвета, Ag2S – осадок черного цвета;
в) в зависимости от условий проведения реакции они окисляются сильными окислителями ( 2Cl
→ Cl2 ) или восстанавливаются сильными восстановителями ( NO3 - → NO2 );
г) разбавленная серная кислота не действует на соли, содержащие анионы I аналитической
группы. При действии концентрированной серной кислоты возможны два варианта протекания
реакции в зависимости от соединения, в состав которого входит указанный анион. Например:
S-2 + H2SO4 → HSO4 - + H2S ↑
S-2 +3H2SO4 → 2HSO4 - + 2H2O + S↓ + SO2↑
Общие реакции анионов II аналитической группы:
а) при действии на растворы солей, содержащие анионы II аналитической группы, ионов бария
образуются осадки: BaCrO4 – желтого цвета, BaCO3, BaSO4, Ba3(PO4)2 и другие – белого цвета;
б) ионы Ag+ образуют окрашенные осадки со всеми анионами II аналитической группы,
например, Ag2СО3 –белого цвета, Ag3РО4 – желтого цвета и т.д.;
в) анионы этой группы окисляются сильными окислителями и восстанавливаются сильными
восстановителями, например, SO3-2 → SO4-2, SO4-2 → S;
г) на соединения, содержащие анионы II аналитической группы, действуют как разбавленная,
так и концентрированная кислоты, причем концентрированная кислота действует более
энергично.
Качественный анализ анионов I и II аналитических групп
Реакции Cl- - ионов
Реакция c нитратом серебра.
K 1 капле испытуемого раствора добавьте 1-2 капли азотной кислоты и 1-2 капли раствора
AgNO3 . B присутствии Cl- -ионов выпадает белый творожистый осадок AgCl:
Ag   Cl  
  AgCl
На свету осадок темнеет. Чтобы убедиться, что полученный осадок действительно содержит
AgCl, так как похожие осадки дают и другие ионы, осадок отфильтруйте, промойте и прибавьте
к пробе раствор NH 3 . При этом AgCl растворяется, образуя комплексный [ Ag ( NH 3 ) 2 ]  Cl  .
Если фильтрат подкислить разбавленной HNO3 , то комплексный ион разрушается и вновь
выпадает осадок AgCl. Появление осадка служит доказательством присутствия в
анализируемом веществе Cl- - ионов. Описанные реакции протекают согласно следующим
уравнениям:
AgCl  2NH3  [ Ag ( NH 3 ) 2 ]  Cl 


[ Ag( NH3 )2 ]  Cl   2H   2NO3 
  AgCl  2NH4  2NO3
Чтобы отличить хлорид серебра от бромида и иодида серебра, для растворения осадка
применяют рaзличные буферные смеси, содержащие свободный аммиак в невысоких
концентрациях. B этих смесях AgJ и AgBr не растворяются, но растворяется AgCl. Одной из
таких смесей является раствор, содержащий 0,25 М NH 3 , 0,01 M AgNO3 и 0,25 М KNO3 .
Условия проведения реакции.
Осаждение ведут в азотнокислой среде.
Осадок АgСl тщательно промывают от посторонних примесей.
Буферную смесь прибавляют к осадку по каплям, не стремясь полностью растворить осадок, a
добиваясь лишь получения нескольких капель фильтрата, достаточных для констатирования в
них растворимого комплексного соединения.
Реакция окисления хлористоводородной кислоты и хлоpидов до свободного хлора.
Поместите в пробирку 5 капель раствора, содержащего Cl  -ионы, добавьте 0,5 мл
концентрированного раствора KMnO4 , 5 капель концентрированной H 2 SO4 и нагрейте (под
тягой!). При этом наблюдается частичное или полное обесцвечивание раствора KMnO4 и
выделение газообразного хлора, который открывают при помощи иодкрахмальной бумаги
(синее окрашивание).
Реакция протекает согласно уравнению:

10Cl   2MnO4  16 H  
 2Mn    5Cl 2  8H 2 O
2Cl   2e  
 Cl2

MnO4  5e   8H  
 Mn    4 H 2 O
5
2
Для обнаружения выделяющегося С12 поднесите к отверстию пробирки влажную
иодкрахмальную бумагу. B присутствии хлора появляется синее окрашивание вследствие
выделения элементарного иода:
2KJ  Cl2 
 2KCl   J 2
Окисляющее действие на HCl окaзывают манганиты, манганаты, перманганаты, двуокиси
марганца и свинца, хромовый ангидрид, хлорноватистая, хлорноватая и aзотная кислоты и т. п.
Условия проведения реакций.
Все реакции окисления Cl  -ионов протекают в сильнокислой среде. Если окисляется
хлористоводородная кислота, то берут ее избыток. Если окислению подвергаются хлориды, то
для подкисления раствора можно использовать серную кислоту. B нейтрaльной среде хлориды
не окисляются; в щелочной среде хлор не выделяется, так как при pH = 7 он легко вступает в
реакцию самоокисления - самовосстановления с образованием смеси хлорида и гипохлоритов:
Cl2  2 NaOH  NaClO  NaCl  H 2O
или в ионной форме:
Cl2  2OH   ClO   Cl   H 2 O
В качестве окислителя удобно пользоваться перманганатом калия, который обесцвечивается в
присутствии Cl  -ионов, вследствие чего реакция становится более наглядной.
Нагревание способствует реакции окисления - восстановления.
В концентрированных растворах реакции окисления - восстановления протекают энергичней.
Сильные восстановители (в том числе Br и J- -ионы), легче окисляющиеся, чем Cl  -ионы,
мешают реакции.
Реакцию следует проводить под тягой, так как хлор ядовит.
Реакции Br- -ионов
Реакция с нитратом серебра. Ионы Br  (в-отличие от Cl  -ионов) с AgNO3 образуют
желтоватый творожистый осадок AgBr, растворимый в растворе Na2 S 2 O3 , малорастворимый в
растворе аммиака и нерастворимый в растворе ( NH 4 ) 2 CO3 и в специальных буферных смесях.
Реакция окисления бромистоводородной кислоты и бромидов хлорной водой до свободного
брома.
Поместите в пробирку 5 капель раствора KBr, 1-2 капли разбавленной H 2 SO4 ,
0,5 мл бензола и 2-3 капли хлорной воды. Встряхните пробирку. В присутствии Br  -ионов
бензол окрашивается в желто-бурый цвет.
Реакция применима для обнаружения Br  -ионов в присутствии Cl  - и J  -ионов.
Условия проведения реакции.
Реакцию можно проводить в нейтральной среде; подкисление раствора способствует
окислению; в щелочной среде реакцию проводить нельзя, так как свободный бром со щелочами
образует бромиды и гипобромиты.
Хлорную воду следует приливать по каплям. Слишком большой избыток хлорной воды вреден,
так как бром с избытком хлора образует соединение BrCl(желтоватого цвета).
Сильные восстановители, окисляющиеся хлорной водой, мешают реакции.
При наличии в анализируемом растворе иодидов последние также окисляются хлорной водой.
При этом образуется свободный иод, окрашивающий органический растворитель в краснофиолетовый цвет, который маскирует окраску, вызываемую бромом. В таких случаях
продолжают приливать хлорную воду и взбалтывают смесь. При этом иодиды и выделившийся
иод окисляются в бесцветную иодноватую кислоту HJO3 , и окраска слоя органического
растворителя может быть обусловлена лишь присутствием брома или хлорида брома.
Реакции J- -ионов
Реакция с нитратом серебра.
Ионы J  (в отличие от Br  и Cl  -ионов) с ионами серебра образуют желтый творожистый
осадок, растворимый только в растворах цианида калия и Na2 S 2 O3 .
Реакция окисления иодистоводородной кислоты и иодидов хлорной водой до свободного
иода.
Реакцию проводят аналогично реакции окисления бромидов хлорной водой. Поместите в
пробирку 5 капель раствора иодида калия KJ, 1-2 капли разбавленной серной кислоты, 0,5 мл
бензола и 1-2 капли хлорной воды. Встряхните содержимое пробирки. В присутствии J  -ионов
слой бензола окрашивается в красно-фиолетовый цвет:
2 J   Cl2 
 2Cl    J 2
При избытке Cl2 свободный иод не выделяется и слой бензола не окрашивается:

J   3Cl2  3H 2 O 
 JO3  6H   6Cl 
В качестве окислителей можно также пользоваться всеми окислителями, применяемыми для
окисления HCl и HBr.
Условия проведения реакции.
Реакцию окисления иодидов хлором можно проводить в нейтральной среде, приливая к
раствору иодида хлорную воду. Подкисление раствора способствует реакции окисления. В
щелочной среде реакцию проводить нельзя, так как при взаимодействии свободного иода со
щелочами образуются иодиды и гипоиодиты - бесцветные соединения.
Хлорную воду следует приливать по каплям. В избытке хлорной воды J  -ионы окисляются до

JO3 -ионов, в сильнокислом хлористоводородном растворе образуется JCl3 ; при этом раствор
обесцвечивается.
Реакцию проводят в присутствии бензола или других органических растворителей
(хлороформа, сероуглерода, четыреххлористого углерода, бензина, эфира и т. п.), извлекающих
выделяющийся иод. При этом слой органического растворителя окрашивается в красно-фиолетовый или бурый цвет в зависимости от концентрации выделившегося иода и характера
растворителя.
Вместо органических растворителей в качестве индикатора, указывающего на присутствие
иода, может быть использован раствор крахмала, окрашивающийся иодом в синий цвет.
Сильные восстановители, окисляющиеся хлорной водой, мешают реакции.
Малорастворимые иодиды хлорной водой не окисляются.
Реакция окисления иодистоводородной кислоты и иодидов перманганатом калия.
Поместите в пробирку 3-5 капель испытуемого раствора, содержащего J  -ионы, подкислите
раствор несколькими каплями разбавленной H 2 SO4 и добавьте к нему 1-2 капли раствора
KMnO4 .
В присутствии J  -ионов наблюдается обесцвечивание раствора KMnO4 на холоду и
выделение иода. Умеренное нагревание способствует протеканию реакции:

10 J   2MnO4  16 H  
  5 J 2  2Mn    8H 2 O
Условия проведения реакции.
Реакция выполняется в слабокислой (сернокислой или уксуснокислой) среде. В нейтральном

или щелочном растворах J  -ионы окисляются до JO3 .
Восстановители, окисляющиеся перманганатом, должны отсутствовать.
Чувствительность реакции можно повысить предварительным окислением иодидов раствором
KMnO4 , который приливают по каплям к подкисленному серной кислотой и слегка нагретому
исследуемому раствору:


5J   6MnO4  18H  
 5JO3  6Mn   9H 2 O
Как только появляется красное окрашивание, добавление раствора KMnO4 прекращают и его
избыток восстанавливают 1-2 каплями перекиси водорода. Избыток перекиси водорода
разлагают кипячением раствора.
Иодат может быть легко обнаружен при добавлении к полученному раствору иодида калия.
При этом происходит выделение иода в большем количестве, чем при окислении
непосредственно перманганатом:

5J   JO3  6H  
  3J 2  3H 2 O
Реакции N03- -ионов
Реакция восстановления нитратов до аммиака цинком или алюминием.
Поместите в пробирку 5 капель раствора нитрата калия или натрия, прилейте к нему 0,5 мл
раствора NaOH или КОН и затем добавьте 25-50 мг цинковой пыли или алюминиевого
порошка. Для ускорения реакции смесь подогрейте.
Цинковая пыль (или алюминиевый порошок) в щелочных растворах восстанавливает нитраты
до аммиака:


4Zn  NO3  7OH  
 4ZnO2  NH 3  2H 2 O
Выделяющийся при этом аммиак обнаруживают, как описано ранее.
Условия проведения реакции.
Восстановление нитратов металлическим цинком проводят в сильнощелочной среде,
соответствующей концентрированным растворам едких натра или кали. Восстановление
порошкообразным алюминием проводят в слабощелочных растворах, так как в
сильнощелочных растворах реакция протекает очень бурно.
Соли аммония должны быть предварительно удалены. Для этого, прибавив вначале к
исследуемому раствору едкую щелочь, кипятят смесь в фарфоровой чашке и проверяют
полноту удаления солей аммония при помощи смоченной водой красной лакмусовой бумаги,
внесенной в выделяющиеся пары. К остатку добавляют цинковую пыль и дополнительное
количество щелочи, а затем снова кипятят. Если при этом опять будет наблюдаться выделение

аммиака, то это указывает на присутствие в растворе NO3 -ионов.
Взаимодействие с дифениламином.
Поместите в углубление фарфоровой пластинки 3 капли дифениламина (C 6 H 5 ) 2 NH , 5 капель

концентрированной H 2 SO4 и 2 капли анализируемого раствора. В присутствии NO3 -ионов
появляется темно-синее окрашивание, вызываемое продуктами окисления дифениламина
азотной кислотой.
Реакции S03-- -ионов
Реакция окисления сернистой кислоты иодом.

Поместите в пробирку 3-4 капли раствора, содержащего SO3 -ионы, затем 1- 2 капли
раствора иода. При этом происходит окисление сульфитов в сульфаты; реакция среды
становится кислой и бурый раствор иода обесцвечивается:


SO3  J 2  H 2 O 
 SO4  2H   2 J 
Чтобы убедиться в образовании сульфатов, прибавьте к полученному после реакции раствору
еще 2-3 капли 2 н. раствора НСl и несколько капель раствора ВаСl2. Выпадает белый осадок
BaSO4.
Условия проведения реакции
Большинство реакций окисления сульфитов проводят в кислой или нейтральной среде.

Особенно важно соблюдать это условие при окислении SO3 -ионов иодом, так как J 2 в
щелочной среде обесцвечивается вследствие реакции самоокисления-самовосстановления.
Нагревание способствует реакциям окисления - восстановления.
Течение реакции изменяется в зависимости от порядка приливания исследуемого раствора к
раствору иода или наоборот. При добавлении раствора иода к сульфиту преимущественно
происходит реакция:
2 Na 2 SO3  J 2 
 Na 2 S 2 O6  2 NaJ
При приливании раствора сульфита или сернистой кислоты к раствору иода образуется
главным образом сульфат.
Реакция восстановления сернистой кислоты.
Поместите в пробирку 3-5 капель раствора соли сернистой кислоты (например, Na 2 SO3 ), 3-5
капель свежеприготовленного хлористоводородного концентрированного раствора SnCl 2 и

содержимое пробирки нагрейте. При этом SO3 -ионы восстановятся до H 2 S и выпадет
желтый осадок SnS 2 :
3SnCl 2  6 Na 2 SO3  6 HCl 
 3SnS 2  12 NaCl  3H 2 O
3Sn    H 2 SO3  6 H   18Cl  
 3[ SnCl 6 ]    H 2 S  3H 2 O
[ SnCl 6 ]    2 H 2 S 
  SnS 2  4 H   6Cl 
Условия проведения реакции
Восстановитель SnCl 2 применяют в виде концентрированного раствора этой соли.
Как правило, реакцию восстановления сульфитов в растворах проводят в кислой среде.
Для реакции применяют химически чистые исходные вещества во избежание ошибок при

обнаружении SO3 -ионов.
Нагревание растворов способствует реакции восстановления, а при восстановлении твердых
веществ нагревание необходимо.


Ионы, содержащие серу, в особенности SO 4 и S 2 O3 , должны быть предварительно
отделены.
Реакции SO4-- -ионов
Реакция с хлоридом бария.
Поместите в пробирку 1-2 капли исследуемого раствора, 2-3 капли 6 н. раствора HCl и затем
2
прилейте к указанной смеси 1-2 капли раствора BaCl 2 . В присутствии SO4 -ионов мгновенно
образуется белый осадок BaSO 4 .
Белый кристаллический осадок BaSO 4 нерастворим в хлористоводородной кислоте.
Условия проведения реакции
рН раствора должен быть меньше 2.
Посторонние ионы, содержащие серу и окисляющиеся сильными окислителями в кислой

среде до SO 4 -ионов, мешают реакции.
Другие анионы, дающие в нейтральной среде с ионами бария осадки, практически не мешают

обнаружению SO 4 -ионов.
Реакция обесцвечивания красно-бурого осадка родизоната бария.
Поместите на листок фильтровальной бумаги 1 каплю раствора BaCl 2 и 1 каплю раствора
родизоната натрия или родизоновой кислоты. При этом образуется красное пятно родизоната
бария. Красное пятно смочите 1-2 каплями исследуемого раствора. В присутствии сульфатов
окраска родизоната бария тотчас исчезает. Ионы бария с родизонатом натрия или родизоновой
кислотой дают красно-бурый осадок, не разлагающийся разбавленной НС1. Родизонат бария
моментально обесцвечивается сульфатами и серной кислотой вследствие образования
нерастворимого сульфата бария. Рассматриваемая реакция является специфичной и
применяется только для обнаружения сульфатов.
Реакции СО3---ионов
Реакция образования двуокиси углерода (углекислого газа).
В пробирку (рис.) поместите 1 мл испытуемого раствора, прилейте 2 н. раствор
НС1 и быстро закройте пробирку пробкой, в которую вставлена отводная
трубка. Другой конец этой трубки опустите в пробирку, в которую налита
известковая или баритовая вода (рис.). Двуокись углерода, проходя через
раствор Са(ОН)2 ,образует белый осадок или муть СаС03.
Условия проведения реакции
Реакцию следует проводить в растворе при pH < 7, кислотность раствора должна
соответствовать умеренно концентрированным растворам уксусной кислоты (рН=3).
Разложение малорастворимых карбонатов проводят в еще более кислой среде.
Некоторые природные карбонаты (например, доломит MgC03 • СаС03 и магнезит MgC03) с
трудом разлагаются минеральными кислотами; реакции протекают быстрее, если действовать
кислотой на тонко измельченные минералы.
Нагревание способствует этой реакции. Следует, однако, отметить, что многие карбонаты
взаимодействуют с кислотами столь энергично, что нагревания не требуется.
Продолжительное пропускание газа в известковую или баритовую воду после того, .как
явственно наблюдается образование осадка, не рекомендуется, так как избыток двуокиси углерода приводит к превращению карбонатов в легкорастворимые в воде бикарбонаты
(гидрокарбонаты);

BaCO3  H 2 O  CO2 
 Ba    2HCO3
Сульфиты и тиосульфаты, разлагающиеся в аналогичных условиях с образованием двуокиси
серы, мешают этой реакции. Поэтому они должны быть предварительно окислены.
Анализ смеси анионов первой и второй аналитических групп



(Cl  , Br  , J  , NO3 , CO3 , SO4 )
Сначала проводят предварительные испытания смеси, а затем - частные реакции на отдельные
анионы. Лишь после этого приступают к систематическому анализу анионов.
Предварительные испытания.
Сначала делают пробу на присутствие анионов летучих кислот. В микропробирку поместите 34 капли исследуемого раствора и добавьте 3-4 капли 6 н. раствора H 2 SO2 . Определите, нет ли в

выделяющемся газе, двуокиси серы (наличие в растворе SO3 - ионов)
Для обнаружения двуокиси серы опустите шарик стеклянной палочки в разбавленный раствор
иода в смеси с раствором крахмала, а затем внесите в атмосферу выделяющегося газа. Если в

растворе присутствовали SO3 -ионы, то синяя окраска раствора на шарике исчезнет.

Обнаружение CO3 ионов.

Перед проведением реакции обнаружения CO3 -ионов окислите мешающие определению
анионы сернистой кислоты. Для этого к 3-5 каплям испытуемого раствора при pH = 7 прилейте
5-6 капель 3°/о-ной перекиси водорода. Когда реакция окончится, приступайте к обнаружению

CO3 -ионов.
Подкислите испытуемый раствор 3-4 каплями 2 н. раствора H 2 SO4 и немедленно внесите
шарик стеклянной палочки, смоченный известковым раствором, внутрь пробирки, не касаясь ее

стенок. Помутнение известковой воды указывает на присутствие CO3 -ионов. При длительном
пребывании капли в токе двуокиси углерода появившаяся вначале муть (осадок СаС03) через
некоторое время исчезает вследствие образования растворимой в воде кислой соли Са(НСОЗ)2.
Систематический ход анализа.
К отдельной порции испытуемого раствора (pH = 9-10) прибавьте по каплям насыщенный
раствор ацетата кальция до полного осаждения белого осадка.
Потирание стеклянной палочкой о стенки пробирки и нагревание способствуют осаждению.
Отделите осадок центрифугированием.
Осадок1
Раствор 1


CaCO3 , CaSO3
SO4 , J  , Cl  , Br  , NO3

Обнаружение SO3 -ионов.
Осадок 1 промойте 2-3 раза дистиллированной водой и растворите при нагревании в 2 н.

растворе НС1. При наличии SO3 -ионов выделяется SO2 (поверочные реакции)

Обнаружение и отделение SO 4 -ионов.

В растворе 1 проверьте присутствие SO 4 -ионов. К раствору 1 добавлять по каплям 1 н.
раствор Ва(N03)2 до прекращения выпадения осадка.
Осадок2
Раствор 2

Ba (NO3 ) 2
J  , Cl  , Br  , NO3
Осадок 2 отделить от раствора 2 центрифугированием. Центрифугат анализировать на

J  , Cl  , Br  , NO3 .
Обнаружение J  -ионов.
Для обнаружения J  -ионов к 1-2 каплям раствора 6 прибавьте 3-4 капли насыщенного
раствора NaN02, 5-6 капель четыреххлористого углерода и 2-3 капли 2 н. раствора уксусной
кислоты. В присутствии иодидов выделяется J2, окрашивающий четыреххлористый углерод в
фиолетовый цвет.
Удаление J  -ионов.
Если были обнаружены анионы J  , то их следует отделить. Для этого к раствору 6 прибавьте
5-6 капель 3 н. раствора HN03 и по каплям насыщенный раствор NaNO2.
Иодиды, при этом окисляются. Раствор слегка нагрейте для удаления иода и при помощи
раствора крахмала проверьте полноту его удаления.
Отделение Cl  и Br  ионов.
К центрифугату по каплям добавляйте раствор AgN03 до прекращения выпадения осадка.
Осадок3
Раствор 3

AgCl, AgBr
NO3
Осадок 3 отделите на центрифуге, дважды промойте дистиллированной водой и
проанализируйте.

Раствор 3 нужно анализировать на присутствие NO3 .
Анализ смеси анионов I и II аналитических групп


Предварительные испытания: на присутствие анионов SO3 и CO3
а) Проба (3-4 капли)+ 3-4 капли 6 н. H 2 SO4 . В выделяющийся газ ( SO2 ) внести стеклянную палочку, смоченную смесью р-р J 2 +крахмал. Если есть

SO3 , синяя окраска J 2 исчезает.
б) Если обнаружены SO3

ионы, окислить их. 3-5 капель пробы (pH = 7,0)+5-6 капель 3%-ной H 2 O2 . После окончания реакции можно определять


CO3 . Проба после окисления + 3-4 капли 2 н. H 2 SO4 выделяется CO2  . Помутнение известковой воды указывает на присутствие CO3 .
Систематический анализ.
Испытуемый раствор (Cl




, Br  , J  , NO3 , CO3 , SO4 )
+ Ca(CH 3 COO) 2
pH  9  10
центрифугирование
раствор 1


SO4 , J  , Cl  , Br  , NO3
Осадок 1
1/2
CaCO3  CaSO3

Анализ SO4 , J  , Cl  , Br 
Промыть 2 раза
дистиллир. H 2 O ,
t0 ,2н. HCl
+ Ba (NO3 ) 2
1н.
осадок 2
белый ↓ BaSO 4
Раствор 3
CaCl2
SO2 
(обесцвечиваем
J 2 р-р, KMnO4 р-р)
CO2 
(обнаружили перед
испытанием)
Если нет SO2  ,
то пропустить
через Ca(OH ) 2
CaCO3 
1/2
Анализ NO3
раствор 2
Cl  , Br  , J 
+ AgNO3
AgCl 
(белый,
р-ряется
в NH 4 OH
[ Ag ( NH 4 ) 2 ]Cl
+ AgNO3
AgBr
(жёлтый)
Хлорная
H2O
(Бензол,
H2SO4)
Br2
окрашивает
бзл в
желтый цвет

+ NaOH
Zn или Al
(пыль,
порошок)
NH 3 
+ KMnO4
H 2 SO4
запах
посинение
лакмуса
J2 
(окрашив.
крахмал,
подкрахмальную
бумагу)
Помутнение
капли HCl
(NH4Cl)