АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ и Физико-химические методы анализа Контрольные вопросы и тесты по дисциплине

Контрольные вопросы и тесты по дисциплине
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ и
Физико-химические методы анализа
Часть I Химические методы анализа
Тема «Буферные растворы»
1. Какие растворы называют буферными? Привести примеры.
2. Буферным действием обладают растворы:
а.NaCl + НС1 б.NaCl + NaOH в.NaH2P04 + Na2HP04
г.NaCl + NH3•H20 д.NH4C1 + NH3•H20
3. Какие реагенты следует добавить к раствору, рН которого 0, чтобы
создать слабокислую среду: NH3, NaOH, CH3COONa, НС1, СН3СООН,
NH4C1?
4. Вычислить молярность раствора НСООН, имеющего рН 3,0.
5. Вычислить константу диссоциации НСООН, если рН 0,04 М раствора
ее 2,57.
6. Вычислить рН раствора, полученного при смешении 210 мл 0,1 М
Na2C03 и 90 мл 0,1 М НС1. Чему будет равен рН, если раствор разбавить
водой в 10 раз?
7. Какую среду (кислую, нейтральную, щелочную) имеют водные растворы солей: KN03, Na2C03?
8. Вычислить ионную силу: а)1,0М HN03; б)0,1М Al2(SO4)3; в)0,5М
НСL;
9. Какие реагенты следует добавить к раствору, рН которого 12, чтобы
создать слабокислую среду: NH3, NaOH, CH3COONa, НС1, СН3СООН,
NH4C1?
10. Вычислить молярность раствора гидроксида аммония, имеющего рН
9,0.
11. Вычислить константу диссоциации НСООН, если в 0,46%-ном растворе она диссоциирована на 4,2%.
12. Вычислить рН раствора, если к 2 л воды прибавили 23 г НСООН и
21 г НСООК. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 100
раз?
13. Какую среду (кислую, нейтральную или щелочную) имеют водные
растворы солей: (NH4)2S04. CH3COONa, NaCl?
14. Вычислить молярность раствора HCN, имеющего рН 5,0.
15. Рассчитать рН полученного раствора, если к 100 мл 0,0375 М
СН3СООН прибавили 0,102 г CH3COONa. Чему будет равен рН, если
раствор разбавить водой в 5 раз?
Тема «Равновесия в гетерогенных системах. Гравиметрический анализ»
1. Составить расчетную формулу для определения процентного содержания вещества по следующим данным: а —навеска образца; g — масса
полученного осадка; F —фактор пересчета.
2. Вычислить произведение растворимости хромата серебра, если в 500
мл воды растворяется 0,011 г Ag2Cr04.
3. Сколько миллиграммов BaS04 превратится в ВаС03 при взаимодействии его с 5 мл 1,5 М К2С03?
4. Назвать наиболее пригодную форму осаждения при определении и
какое соединение наиболее пригодно в качестве весовой формы при количественном определении а) кальция; б) бария; в) свинца.
5. Что такое фактор пересчета и каков его физический смысл?
6. Какое соединение можно предложить в качестве формы осаждения
при весовом определении и какое соединение наиболее пригодно в качестве весовой формы при количественном определении Cd, Сu?
7. Сколько вещества, содержащего около 50% железа, следует взять для
анализа, чтобы масса прокаленного осадка Fe203 была 0,1 г?
8. Из 2,7000 г сплава получили 0,2004 г А1203 и 0,0518 г Si02. Сколько
процентов А1 и Si в сплаве?
9. Вычислить фактор пересчета, если при определении мышьяка сначала
осадили As2S3, затем окислили серу до SO42-, осадили сульфат хлоридом
бария и взвесили BaS04?
10. Какую навеску Fe304 следует взять для получения 1,0 г Fe203?
11. В гравиметрическом анализе называют осаждаемой формой
а) химическое соединение, полученное после отфильтровывания
осадка
б) химическое соединение точно известного состава, полученное
путем высушивания или прокаливания
в) труднорастворимое химическое соединение, в форме которого
осаждают соединение.
12. Условия выпадения вещества в осадок из насыщенного раствора:
1. ИП = ПР
2. ИП < ПР 3. С М < П Р
4. И П > ПР
5. См > ПР
ИП – ионное произведение; СМ – молярная концентрация.
Тема «Титриметрический (объемный) анализ»
1. Чему равны грамм-эквиваленты кислот, оснований и солей в следующих реакциях:
H2S04+NaCl=NaHS04 + HCl
2. В какой области рН (кислой, нейтральной, щелочной) лежит точка
эквивалентности при титровании раствора: а) сильной кислоты сильным
основанием; б) слабой кислоты сильным основанием; в) слабого основания сильной кислотой?
3. Как определить жесткость воды с помощью трилона Б? Привести
расчетную формулу. Указать индикаторы.
4. Дать краткую характеристику (основное уравнение реакции, рабочие
растворы, индикаторы, области применения) метода перманганатометрии.
5. Как определяется грамм-эквивалент в реакциях окисления — восстановления? Определить величину грамм-эквивалента окислителя и восстановителя при титровании: FeCl2-K2Cr207.
6. Какую навеску щавелевой кислоты Н2С204-2Н20 нужно взять, чтобы
на ее титрование израсходовать 20,00 мл 0,1 н. NaOH?
7. Можно ли титровать 0,01 н. НС1 0,01 н раствором NaOH с бромфеноловым синим (рТ =3,8)?
8. Сколько граммов НС1 содержится в 200,0 мл соляной кислоты, если
на титрование I2, выделенного из 20,00 мл избытком смеси (КIO3+КI),
израсходовали 18,25 мл 0,02 н. Na2S203 (N=0,9825).
9. О.В - индикаторы характеризуются:
1.кривой титрования 2.эквивалентом 3.интервалом перехода окраски 4.показателем титрования 5.редокспотенциалом
10. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН =7:
a) HN03+NaOH; б) HCOOH+NaOH; в) NH3+HC1;
е) КОН+НС1; з) KCN+HCI; и) Na2C03+HCl?
11. Дать краткую характеристику (основное уравнение реакции, рабочие
растворы, индикаторы, области применения) метода хроматометрии.
12. Как определяется грамм-эквивалент в реакциях окисления — восстановления? Определить величину грамм-эквивалента окислителя и
восстановителя при титровании: H2C204+KMn04
13. Особенности использования индикатора в методе иодометрии.
14. . Можно ли оттитровать 0,01 н. NH3 0,01 н. раствором НС1 с фенолфталеином (рТ=9)?
15. Аналитический сигнал - это: 1)изменение окраски;
2)образование окраски; 3)выделение газа; 4)растворение осадка;
5)появление характерного запаха
16. В титриметрическом анализе используют точную мерную посуду:
1)мерные цилиндры; 2)мерные бюретки; 3) мерные стаканы; 4) мерные колбы; 5) мерные пипетки.
17. В чем сущность метода комплексонометрии? Назвать рабочие растворы, индикаторы. Записать основное уравнение реакции определения
Mg2+.
18. Дать краткую характеристику (основное уравнение реакции, рабочие
растворы, индикаторы, области применения) метода иодометрии.
19. рН-индикаторы характеризуются: 1) кривой титрования; 2) эквивалентом; 3) интервалом перехода окраски; 4) показателем титрования; 5)
редокспотенциалом.
20. Способы выражения концентрации титрованных растворов: 1) массовая доля; 2) молярная концентрация эквивалента; 3) титр раствора;
4) титр раствора по определяемому веществу; 5) молярная концентрация.
21. Показатель титрования рТ выбранного рН индикатора должен находится на кривой титрования: 1) ниже и выше скачка титрования; 2)
выше скачка титрования; 3) в пределах скачка титрования; 4) ниже
скачка титрования; 5) не имеет значения.
22. Почему комплексонометрическое определение ионов Со2+, Zn2+,
Gd2+ , Мg2+ проводят в щелочной среде?
Тема «Основные принципы качественного анализа»
1. В чем заключается сущность и цели качественного анализа?
2. Систематический метод качественного анализа.
3. Что такое дробный метод качественного анализа? Из каких этапов он
состоит.
4. Какие существуют методы устранения влияния мешающих ионов?
5. Чувствительность аналитических реакций. Открываемый минимум.
Предельное разведение.
6. Какой ион может быть открыт действием щелочи при нагревании?
7. Какой ион может быть открыт действием солей бария?
8. Какие реакции называются аналитическими?
9. Признаком протекания качественной реакции между иодом и крахмалом является…
1) образование бурой окраски
2) выделение бурого газа
3) выпадение бурого осадка
4) образование синей окраски
2+
10. Ионы Ва в растворе можно обнаружить с помощью реагента, формула которого ...
CH3COOH
H 2S
HNO3
H 2 SO4
11. Реагент, который можно использовать для качественного определения сульфат-ионов в растворе, носит название…
а) нитрат калия б) нитрат натрия в) нитрат бария г) нитрат натрия
Часть II Физико-химические методы анализа
1. Как графически описывается зависимость D=ε·c·l?
2. Как изменится оптическая плотность окрашенного раствора, если его
концентрация уменьшится вдвое?
3. Как изменится оптическая плотность и пропускание при увеличении
толщины поглощающего слоя?
4. Будет ли сохраняться линейная зависимость D – c, если происходит
диссоциация:
[Fe (SCN)6]3[ Fe (SCN)4]- + 2 SCN5. Чем обусловлены отклонения от закона Бугера-Ламберта-Бера?
6. Оптическая плотность трех исследуемых растворов 0,05; 0,40; 1,0. В
каком случае ошибка измерения будет минимальная?
7. Какие из указанных соединений будут поглощать в видимой области
спектра K2Cr2O7, CuSO4, KCl?
8. Какой из методов предпочтительнее – прямая или дифференциальная
фотометрия, если исследуемый раствор имеет оптическую плотность больше
1?
9. Какой вид имеет кривая фотометрического титрования, если:
а) поглощает продукт реакции и не поглощает титрант и определяемое
вещество;
б) поглощает определяемый компонент, не поглощает титрант и продукт
реакции;
в) поглощает определяемое вещество и титрант, продукт реакции не
поглощает.
10. В чем физический смысл молярного коэффициента светопоглощения?
11. Как выбирают длину волны в спектрофотометрии, фотоколориметрии?
12. На чем основаны потенциометрические методы анализа?
13. Какая зависимость выражается уравнением Нернста?
14. Каковы функции индикаторных электродов и электродов сравнения?
15. Какой индикаторный электрод может быть использован для измерения
рН-среды?
16. Каково устройство стеклянного электрода и электрода с жидкой
мембраной?
17. Типы ионоселективных электродов.
18. В каких координатах строят кривые потенциометрического
титрования?
19. Достоинства и недостатки потенциометрических методов анализа.
20. Приведите пару соответствующих электродов для: а) кислотноосновного
титрования;
б)
окислительно-восстановительного;
в)
осадительного; г) комплексонометрического.
21. Какие факторы влияют на скачок потенциала, рН?
22. Сущность кулонометрического анализа.
23. Понятие и физический смысл электрохимического эквивалента
вещества, постоянной Фарадея.
24. Принципиальные схемы кулонометрических установок.
25. Основные характеристики элементов кулонометрических устройств.
26. Виды кулонометрии (прямая, косвенная).
27. Классификация методов кулонометрии по постоянству электрических
характеристик.
28. Определение затрат электроэнергии в различных
методах
кулонометрии.
29. Требования к реакциям в кулонометрическом анализе.
30. Различные виды электродов в кулонометрии.
31. Обработка экспериментальных данных кулонометрического анализа.
32. Способы калибровки кулонометров.
33. Достоинства и недостатки кулонометрии.
34. Сущность полярографического анализа.
35. Методы качественного и количественного полярографического
определения.
36. Взаимосвязь потенциала системы и диффузионного тока.
37. Зависимость аналитического сигнала от концентрации определяемого
вещества.
38. Уравнение Д. Ильковича.
39. Классификация полярографических методов анализа.
40. Сущность амперометрического, биамперометрического титрования.
41. Влияние электроактивных компонентов на вид амперометрических
зависимостей.
42. Принципиальные схемы полярографических (амперометрических)
установок.
43. Электроды, применяемые в полярографии (амперометрии).
44. Обоснование величины потенциала индикаторных электродов.
45. Преимущества
и
недостатки
полярографического
(амперометрического) анализа.
46. Измерение какого свойства лежит в основе кондуктометрического
анализа? В каких единицах это свойство измеряется и с помощью каких
устройств?
47. Какие свойства в кондуктометрии принято обозначать символами и
?
48. Как практически определяют концентрацию методом прямой
кондуктометрии? Почему в основном используется графический путь
решения? Какой вид имеет градуировочный график?
49.
Какие определения невозможно выполнить методом прямой
кондуктометрии: а) определение качества дистиллированной воды; б)
содержания натрия и калия в морской воде; в) общего содержания примесей
в технической серной кислоте; г) общего содержания солей в минеральных
водах? Ответ поясните.
50. Охарактеризуйте основные узлы прибора для кондуктометрического
титрования.
51. Изобразите и объясните ход кривой титрования смеси сильной и
слабой кислот щелочью (на любом конкретном примере). Как найти объемы,
пошедшие на титрование каждого из компонентов?
52. Как находят точку эквивалентности, если на кривой титрования нет
четко выраженного излома?
53.
Какие из перечисленных достоинств следует отнести к методу
кондуктометрического титрования: а) высокая точность; б) высокая
чувствительность; в) возможность титрования мутных и окрашенных
растворов; г) возможность анализа смесей двух веществ без
предварительного разделения; д) возможность титрования в присутствии
посторонних электролитов?
54. В чем сущность высокочастотного титрования? Каковы особенности
измерительной аппаратуры высокочастотного титрования?
55. Какие виды кондуктометрии используются в анализе?
56. Дайте определения следующим понятиям: электролит, неэлектролит,
проводники 1-2 рода, общая, удельная и эквивалентная электропровод-ность,
числа переноса, подвижность ионов, скорость движения ионов,
кондуктометрия, коэффициент активности, степень диссоциации, конс-танта
диссоциации.
57. Перечислите методы, которые относятся к электрохимическим. Дайте
им краткую характеристику.
58. Прибор Кольрауша, его устройство, принцип работы.
59. Каким образом можно рассчитать константу диссоциации муравьиной
кислоты, измерив, сопротивление раствора и зная его концентрацию?
60. Закон Кольрауша. Расчет λв¬ћ для растворов электролитов.
61. Схема Кольрауша.
62. Что называется постоянной сосуда? Как она определяется?
63. Закон Ома. Что называется удельной и эквивалентной электропроводностью?
64. Как, зная сопротивление, можно рассчитать эквивалентную и удельную
электропроводность?
65. Чем прямой кондуктометрический анализ отличается от кондуктометрического титрования?
66. Какое свойство растворов лежит в основе кондуктометрического метода анализа? Прямая кондуктометрия: области применения, достоинства и
недостатки.
67. Какие величины можно определить методом прямого кондуктометриического анализа? Характеристика метода.
68. Что такое подвижность ионов и какую роль она играет в кондуктометрическом методе анализа?
69. Установка для кондуктометрического титрования.
70. Приведите схему кондуктометрического титрования. Достоинства и
недостатки метода.
71. Каким образом определяется точка эквивалентности в методе кондуктометрического титрования и каким образом рассчитывается искомая
концентрация раствора?
72. Как выглядит кривая кондуктометрического титрования сильного
основания сильной кислотой?
73. Как выглядит кривая титрования слабой кислоты сильным основанием?
74. Как выглядит кривая кондуктометрического титрования по реакции
осаждения на примере титрования соляной кислоты нитратом серебра?
75. Как выглядит кривая кондуктометрического титрования по реакции
осаждения на примере титрования сульфата натрия хлоридом бария?
76. Установка для высокочастотного титрования. Достоинства и
недостатки метода.
77. Какие процессы происходят в растворе при титровании едким натром
смеси соляной и уксусной кислоты? Объясните кондуктометрические
кривые. Почему при титровании уксусной кислоты электропроводность не
падает, а растет?
78.
Как определяется точка эквивалентности?
79. Почему
возможно
определение
смеси
кислот
кондуктометрическимметодом?
80.
Эквивалентная и удельная электропроводность. Какую из них измеряем в ходе анализа?
81. В каких единицах измеряется электропроводность?
82. Какие электроды используются в анализе? Их устройство.
83. Можно ли по виду кривых кондуктометрического титрования с участием сильной кислоты и сильного основания, записанных для одних и тех
же растворов в одинаковых условиях, определить порядок сливания
растворов?
84. Объясните ход кривой кондуктометрического титрования смеси ио-нов
Ni+2 и Са+2 раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) (рис.4).
Как определить объемы растворы ЭДТА для расчета концентрации ионов
никеля и кальция?
Тестовые задания
ТЕКУЩИЙ КОНТРОЛЬ по разделу Химические методы анализа
1. Какие реагенты следует добавить к раствору, рН которого 0, чтобы создать
слабокислую среду: NH3, NaOH, CH3COONa, НС1, СН3СООН, NH4C1?
2. Вычислить молярность раствора НСООН, имеющего рН 3,0.
3. Вычислить константу диссоциации НСООН, если рН 0,04 М раствора ее
2,57.
4. Вычислить рН раствора, полученного при смешении 210 мл 0,1 М Na2C03
и 90 мл 0,1 М НС1. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 10
раз?
5. Какую среду (кислую, нейтральную, щелочную) имеют водные растворы
солей: KN03, Na2C03 ?
6. Вычислить произведение растворимости хромата серебра, если в 500 мл
воды растворяется 0,011 г Ag2Cr04.
7. Сколько миллиграммов BaS04 превратится в ВаС03 при взаимодействии
его с 5 мл 1,5 М К2С03?
8. Вычислить ионную силу: а) 1,0М HN03; б) 0,1 М Al2(SO4)3.
9. Назвать наиболее пригодную форму осаждения при определении и какое
соединение наиболее пригодно в качестве весовой формы при количественном определении а) кальция; б) бария; в) свинца.
10. Что такое фактор пересчета и каков его физический смысл?
11. Признаком протекания качественной реакции между иодом и крахмалом
является…
1) образование бурой окраски
3) выпадение бурого осадка
2) выделение бурого газа
4) образование синей окраски
12. Какую навеску пирита, содержащего около 30% серы, нужно взять для
анализа, чтобы получить 0,3 г осадка BaSO4?
13. Каково процентное содержание Pb, Zn и Sn в бронзе, если из образца
1,0000 г получили 0,0430 г PbS04, 0,1553 г Zn2P207 и 0,0632 г Sn02?
14. Сколько молекул воды содержится в молекуле кристаллогидрата сульфата магния, если из его навески 0,5520 г получили 0,2492 Mg2P207?
15. Чему равны грамм-эквиваленты кислот, оснований и солей в следующей
реакции:
H2S04+NaCl=NaHS04 + HCl
16. В какой области рН (кислой, нейтральной, щелочной) лежит точка эквивалентности при титровании раствора: а) сильной кислоты сильным основанием; б) слабой кислоты сильным основанием; в) слабого основания сильной
кислотой?
17. Как определить жесткость воды с помощью трилона Б? Привести расчетную формулу. Указать индикаторы.
18. Дать краткую характеристику (основное уравнение реакции, рабочие растворы, индикаторы, области применения) метода перманганатометрии.
19. Как определяется грамм-эквивалент в реакциях окисления — восстановления? Определить величину грамм-эквивалента окислителя и восстановителя при титровании: FeCl2-K2Cr207.
20. Сколько миллилитров воды надо добавить к 1 л 0,5300 н. НСL, чтобы получить 0,5000 н. раствор?
21. Какую навеску щавелевой кислоты Н2С204-2Н20 нужно взять, чтобы на ее
титрование израсходовать 20,00 мл 0,1 н. NaOH?
22. Можно ли титровать 0,01 н. НС1 0,01 н раствором NaOH с бромфеноловым синим (рТ =3,8)?
23. Сколько граммов НС1 содержится в 200,0 мл соляной кислоты, если на
титрование I2, выделенного из 20,00 мл избытком смеси (КIO3+КI), израсходовали 18,25 мл 0,02 н. Na2S203 (N=0,9825).
24. Буферным действием обладают растворы:
1.NaCl + НС1 2.NaCl + NaOH 3.NaH 2 P0 4 + Na 2 HP0 4
4.NaCl + NH 3 •H 2 0 5.NH 4 C1 + NH 3 •H 2 0
25. О.В - индикаторы характеризуются:
1. кривой титрования 2. эквивалентом 3. интервалом перехода окраски
4. показателем титрования 5. Редокспотенциалом
ТЕКУЩИЙ КОНТРОЛЬ по разделу Физико-химические методы анализа
1. Величина, которая является качественной характеристикой вещества и зависит от его природы в методе спектрофотометрии, называется...
1) длиной волны 2) амплитудой сигнала 3) интенсивностью поглощения 4)
световым
потоком
2. Для определения концентрации вещества в фотометрическом методе строят
градуировочный график зависимости в координатах:
1) цветность-масса раствора 2) оптическая плотность - концентрация раствора
3) оптическая плотность - толщина кюветы 4) длина волны - содержание вещества в растворе
3. Электрохимические методы анализа основаны на _______ способности веществ
4. 1) окислительно-восстановительной 2) ионообменной 3) окислительной 4)
восстановительной
5. Метод анализа, основанный на зависимости потенциала электрода от концентрации ионов, называется… 1) потенциометрия 2) кондуктометрия 3) кулонометрия
4)
полярография
6. Для определения рН растворов потенциометрическим методом в качестве
индикаторного наиболее часто используется ______ электрод.
1) металлический 2) газовый 3) стеклянный 4) хлоридсеребряный
7. Метод кулонометрии основан на использовании закона ...
1) Фарадея 2) Клайперона-Клаузиуса 3) Ламберта-Бугера-Бера 4) Эйнштейна
8. Хроматография - это процесс
сорбции
1) осаждения 2) разделения 3) растворения 4)
9. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем 0,2 моль/л К2СГ2О7, 0,3 моль/л Cr2(S04)3 и 0,5 моль/л HNO3
10.Индикаторные электроды, с помощью которых можно провести определение
одного или двух элементов, называются:
универсальные
электроды сравнения селективные
мембранные
11.Вещество, на поверхности которого происходит разделение и концентрирование анализируемых веществ в методе хроматографии, называется …
Сорбент
Сорбат
Элюент
Сорбтив
12.Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются …

потенциометрическими

радиометрическими

фотоэмиссионными

спектрофотометрическими
13. При определении содержания вещества методов фотоколориметрии используется ____________область спектра
-видимая. Радиочастотная, инфракрасная, ультрафиолетовая
14. В методе кондуктометрии аналитическим сигналом, величина которого
пропорциональна содержанию определяемого вещества является
- интенсивность излучения
- количество электричества
- электрическая проводимость
- электродный потенциал
15. При определении цинка в алюминии, предназначенном для изготовления
пивных банок, методом атомной абсорбционной спектроскопии построили
градуировочный график по следующим данным:
C(Zn), мкг/мл
0,3 0,5 0,8 2,0
Д
0,14 0,23 0,32 0,81
16. Навеску анализируемого металла (масса 0,6г) растворили в смеси кислот,
перенесли в мерную колбу вместимостью 100 мл разбавили дистиллированной
водой до метки. Светопоглощение при тех же условиях составило Д=0,28. Найти
массовую долю цинка в алюминии.
17. Спектральный анализ, основанный на определении концентрации вещества
путем измерения интенсивности света, рассеянного частицами суспензии или
эмульсии
- нефелометрия - люминесценция- фотоколориметри - поляриметрия
18. Фотоколориметрический метод анализа, основанный на измерении оптической плотности испытуемого и стандартного растворов при одной и той же
толщине поглощающего слоя, относится к методу
- построения калибровочной кривой
- дифференциальному
- сравнения
- добавок
19. Прямолинейный характер градуировочного графика в фотометрическом
анализе характеризует:
A. систему нельзя изучать фотометрически
Б. отрицательное отклонение от закона светопоглощения
B. положительное отклонение от закона светопоглощения
Г. подчинение закону светопоглощения
20. Электронный спектр поглощения вещества в фотометрическом анализе показывает зависимость оптической плотности раствора вещества
от:
А. длины волны Б. ионной силы
В. толщины слоя
Г. концентрации вещества
Д. силы тока
21. Условия кулонометрического метода анализа:
А. 100% выход по току
Б. точное фиксирование момента окончания реакции
В. точное определение количества электричества
Г. перемешивание раствора
Д. недопущение перемешивания раствора
22. Ионообменная хроматография используется:
A. разделения веществ
Б. определения структуры вещества
B. испытаний на чистоту
Г. обнаружения веществ
Д. определения содержания вещества
23. при амперометрическом титровании 10,00 мл исследуемого раствора
стандартным раствором калия с титром по цинку 0,002440 г/мл получили следующие результаты:
VK4Fe(CN)6, 0
0,5 1,0 1,5
2,0 2,5
3,0
I, мкА
44
45
46
47
48
175
300
Построить кривую титрования в координатах I=f(Vст) и определить
концентрацию цинка (мг/л) в анализируемом растворе.
24. Рассчитать концентрацию раствора (N) кадмия, если при анализе 15 см3
исследуемого раствора высота полярографической волны кадмия (h1) составила 20,5 мм, а после добавления 2 см3 0,053 н стандартного раствора хролида
кадмия высота волны увеличилась до 24,3 мм (h2).
25. Навеску латунного припоя 0,6578 г растворили и через полученный раствор в течении 20,0 мин пропускали ток силой 1,0 А. При анализе на катоде
количественно выделилась медь по реакции (выход по току 80%):
Cu2+ +2e- → Cu0 Определить процентное содержание (А%) меди в припое.