КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ, 11 класс Входное контрольное

КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ, 11 класс
Входное контрольное тестирование.
ВАРИАНТ 1
1.
Число электронов в ионе железа Fe2+ равно
1) 54
2) 28
3) 58
4) 24
2.
Среди элементов VIА группы максимальный радиус атома имеет
1) кислород
2) сера
3) теллур
4) полоний
3.
Наибóльшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) CaS
2) Li2SO3
3) CaSO4
4) H2S
4.
В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na, Mg, Al
2) Al, Mg, Na
3) Cа, Mg, Be
4) Mg, Be, Cа
5.
Формула высшего оксида хлора
1) Cl2O
2) ClO2
3) Cl2O5
6.
Верны ли следующие суждения о меди?
4) Cl2O7
А. Для меди характерны степени окисления + 1 и + 2.
Б. Медь вытесняет цинк из раствора сульфата цинка.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
7.
Количество электронов в атоме определяется
1) числом протонов
2) числом нейтронов
3) числом энергетических уровней
4) величиной относительной атомной массы
8.
Ядро атома 15Р содержит:
А) 15 протонов и 16 нейтронов
Б) 16 протонов и 15 нейтронов
В) 15 протонов и 31 нейтрон
Г) 31 протон и 15 нейтронов
9.
Что такое изотопы?
А) атомы с разным зарядом ядра
Б) вещества, имеющие одинаковый состав, разную массу
В) атомы, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разное число нейтронов
Г) атомы, имеющие разное число электронов
10.
Какая частица состоит из 8 протонов, 10 нейтронов и 8 электронов?
А) изотоп кислорода - 8
Б) изотоп кислорода - 18
В) изотоп аргона - 18
Г) ион кислорода с зарядом - 2
11. Электронная формула атома химического элемента 1s22s22p63s23p4. Укажите химический знак
элемента и формулу высшего оксида
А)
12.
S,SO2
Б) Se, SeO2
В) S, SO3
Г)
Se, SeO3
Электронное строение внешнего энергетического уровня атома кремния:
А)
13.
2s22p2
Б) 3s23p2
В) 2s22p4
Г)
3s23p4
Установите соответствие между формулой высшего оксида и атомным номером элемента
1)
R2O7
А)
20
2)
R2 O
Б)
14
3)
RO3
В)
25
4)
RO2
Г)
3
Д)
34
1
14.
15.
16.
17.
2
3
4
Изотопы химического элемента фтора имеют заряд ядра =
Если ядро атома одного из изотопов калия содержит 21 нейтрон, то массовое число изотопа
равно______
Химический элемент железо представлен в природе следующими изотопами: 54Fe, 56Fe, 57Fe,
48
Fe,. Атомы всех этих изотопов содержат в ядре ____ протонов.
Чем сточки зрения электронной конфигурации отличаются элементы главных подгрупп от
элементов побочных подгрупп? Каковы особенности строения атомов лантаноидов и
актиноидов?
ВАРИАНТ 2
1. Число электронов в ионе азота N3- равно
1) 7
2) 5
3) 10
4) 4
2. Среди элементов IVА группы минимальный радиус атома имеет
1) углерод
2) мышьяк
3) германий
4) олово
3. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) NH3
1)
2)
3)
4)
2) N2O3
3) HNO3
4) N2
4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических
свойств?
B, Al, Ga
B, Si, Al,
Ga, Al, B
Si, Al, Mg,
5. Формула высшего оксида марганца
1) MnO
2) MnO2
3) MnO3
4) Mn2O7
6. Найдите пару элементов, в атомах которых одинаковое число энергетических уровней:
и Se
и As
и P
и Ne
7. Количество протонов в атоме определяется
1)
2)
3)
4)
Al
K
N
He
1)
2)
3)
4)
номером периода
порядковым номером
номером группы
числом электронов
8. Ядро атома 9 F содержит:
А) 19 протонов и 9 нейтронов
Б) 9 протонов и 10 нейтронов
В) 9 протонов и 9 нейтрон
Г) 10 протон и 9 нейтронов
9.
Укажите главное квантовое число энергетического уровня, на котором электрон имеет
минимальную энергию
А)
1
Б) 2
В) 3
Г)
4
10.
В ряду химических элементов Li – Be – B – C металлические свойства
А) ослабевают
В) не изменяются
Б) усиливаются
Г) изменяются периодически
11.
Электронная формула атома химического элемента 1s22s22p63s23p3. Укажите химический знак
элемента и формулу высшего оксида
А)
12.
Al, Al2O3
Б) N, N2O5
В) P, P2O5
Г)
S, SO2
Электронное строение внешнего энергетического уровня атома хлора:
А)
13.
2s22p5
Б) 3s23p5
В) 2s22p3
Г)
3s23p4
Установите соответствие между строением атомных ядер и строением электронных оболочек
атомов
1)
6 p+ + 6 n0
А)
1s22s2
2)
7 p+ + 7 n0
Б)
1s22s22p1
3)
8 p+ + 8 n0
В)
1s22s22p2
4)
9 p+ + 10 n0
Г)
1s22s22p3
Д)
1s22s22p4
Е)
1s22s22p5
1
2
3
4
14.
Напишите электронную формулу атома кислорода. Что в этой формуле обозначают буквы и
цифры?
15.
Какой из элементов – литий или калий обладает более выраженными восстановительными
свойствами. Ответ поясните. Напишите формулы оксидов этих элементов. Какими
химическими свойствами они обладают?
16.
Символ одного из изотопов элемента 24 Э. Укажите: а) название элемента, б) число протонов
и нейтронов в ядре, в) число электронов в электронной оболочке атома.
17.
Валентные возможности атома определяются:
А) числом неспаренных электронов
Б) наличием вакантных орбиталей
В) наличием неподеленных электронных пар
Г) все приведенные выше ответы верны.
ВАРИАНТ 3
Часть А
1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p+, 20 n0, 18 e-:
а) F
б) Ca
в) Ar
г) Sr
2. Общее число электронов у иона хрома
а) 21
б) 24
в) 27
3+
24Cr :
г) 52
3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:
а) 14
б) 2
в) 10
г) 6
4.Число орбиталей на f - подуровне:
а) 1
б) 3
в) 5
г) 7
5 .Наименьший радиус атома среди приведѐнных элементов имеет:
а) Mg
б) Ca
в) Si
г) Cl
6. Из приведѐнных элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства
имеет:
а) Al
б) S
в) Si
г) Ar
7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:
а) Ba, Sr, Ca
б) P, As, N
в) C, Si, Ge
г) B, Al, Ga
8. К р-элементам относится:
а) кремний
б) актиний
в) гелий
г) хром
9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные
элементами:
а) Ca и Si
б) Pb и Ag
в) Cl и Ar
г) P и As
10. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Формула его водородного соединения:
а) PH3
б) H2S
в) CH4
г) SiH4
Часть Б
1.
Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s23p5.
Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида,
летучего водородного
соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они
обладают? Составьте его графическую формулу и определите валентные возможности атома этого
химического элемента.
2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.
3. Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P2O5, Al2O3, MgO, Na2O,
B2O3.Напишите их гидроксиды.
Max количество баллов – 16
до 5 баллов – «2»
от 6 до10 баллов – «3»
от 11 до 14 баллов – «4»
от 15 до 16 баллов – «5»
Контрольная работа 1 по теме: «Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева,
строение вещества».
Вариант 1
ЧАСТЬ A
A1.Ковалентная полярная связь характерна для 1)КСl 2)НВr 3)Р4
A2. Ковалентная неполярная связь характерна для
1)воды
2) аммиака
3) азота
4) метана
A3. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) кремний
3) оксид кремния
4)СаСl2
2) оксид углерода(IV)
4) нитрат аммония
A4. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду
1) натрий, хлорид натрия, гидрид натрия
2) кальций, оксид кальция, карбонат кальция
3) бромид натрия, сульфат калия, хлорид железа(II)
4) фосфат магния, хлорид калия, оксид фосфора(V)
A5. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Вещества с молекулярной решеткой имеют низкие температуры плавления и низкую
электропроводность.
Б. Вещества с атомной решеткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью.
1) верно только А
2)верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
A6. Немолекулярное строение имеют все неметаллы группы
1)углерод, бор, кремний
3) кислород, сера, азот
2)фтор, бром, иод
4) хлор, фосфор, селен
A7.Число σ- и π-связей в молекуле этилена равно соответственно
1)4и1
2)4и2
3)5и1
4)5и2
A8. Вещество, формула которого С4Н6, можно отнести к
1) алкадиенам и циклоалканам
2) алкинам и алкенам
3) алкинам и алкадиенам
4) алкенам и алканам
A9.В молекуле бутана каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации
2)sp 3
1) sp
3)sp 3 d 2
4)sp 2
A10. Бутанол-1 и 2-метилпропанол-2 являются
1) гомологами
2) структурными изомерами
3) геометрическими изомерами
4) одним и тем же веществом
ЧАСТЬ В
B1.Установите соответствие между названием органического соединения и классом (группой), к
которому(-ой) оно относится.
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС (ГРУППА)
1) аланин
2) бутин
3) метанол
4) изопрен
А) альдегиды
Б) спирты
В) аминокислоты
Г) алкины
1
2
Д) диены
Е) арены
3
4
B2. Установите соответствие между названием вещества и формулой его гомолога.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
1) 2-хлорпропан
2) 2,2 - диметилпропан
3) 1,2 -дихлорбутан
4)2-метил – 1-хлорбутан
1
2
3
ФОРМУЛА ГОМОЛОГА
А)СН3—С(СН3)2—СН2—СН3
Б) СН2Сl—СНСl—СН2—СН2—СН3
В)СН2Сl—СН2—С(СН3)2—СН3
Г) СН3—СНСl—СН2—СН3
Д) СН3—СН(СН3)—СН2Сl
4
B 3. И для этилена, и для бензола характерны
A) реакция гидрирования
Б) наличие только π-связей в молекулах
B) sр2-гибридизация атомов углерода в молекулах
Г) высокая растворимость в воде
Д) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра(I)
Е) горение на воздухе
Ответ: _____________ .
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
ЧАСТЬ C
C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Zn + KMnO4 + H2SO4 = ZnSO4 + …. + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 2
ЧАСТЬ A
A1. Ионы являются структурными частицами
1) кислорода
2)воды
3) оксида углерода(IV)
4)хлорида натрия
A2. За счет общей электронной пары химическая связь образована в соединении
1) KI
3) Li2O
2) НВr
4) NaBr
A3.Кристаллическая решетка галогенов
1)атомная
2) ионная
3) молекулярная
4) металлическая
A4. Кристаллическая решетка хлорида кальция
1)ионная
2)молекулярная
3) металлическая
4)атомная
A5. К веществам с атомной кристаллической решеткой относятся
1)натрий, фтор, оксид серы(IV)
2)свинец, азотная кислота, оксид магния
3)бор, алмаз, карбид кремния
4)хлорид калия, белый фосфор, иод
A6. Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как
правило, имеют кристаллическую решетку
1)молекулярную
3)ионную
2)атомную
4) металлическую
A7.К простым эфирам относится вещество, формула которого
1) СН3СООН
2) СН2ОН—СН2ОН
3) С2Н5ОС2Н5
4) С2Н5СООС2Н5
A8. В молекуле ацетилена имеются
1)две σ- и две π -связи
2)две σ- и три π -связи
3) три σ- и одна π-связь
4) три σ- и две π -связи
A9.В молекуле 2,2-диметилбутана тип гибридизации атомных орбиталей атомов углерода
1) только sp 3
2) только sp 2
3) sp 3 и sp 2
4) sp 3 , sp 2 и sp
A10. Изомерами являются
1) метилпропан и метилпропен
2) бутен-1 и пентен-1
3) метан и этан
4) метилпропан и бутан
ЧАСТЬ В
B1.Установите соответствие между соединением и его принадлежностью к определенному классу
органических веществ.
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ
А) глицин
Б) 1,2 – диметилбензол
B) метилбензоат
Г) 1,2 - пропандиол
А
Б
КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
1) спирты
2) аминокислоты
3) фенолы
4) сложные эфиры
5) ароматические углеводороды
В
Г
B2. Установите соответствие между названием вещества и формулой его гомолога.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
1) метилциклобутан
2)толуол
ФОРМУЛА ГОМОЛОГА
А) СН3—С(СН3)2 —СН3
Б)СН3—СН(СН3)2—СН2—СН2— СН2 –СН3
3)изобутан
4)2,2-диметилгексан
1
2
В) С4Н7—С2Н5
Г) СН3—СН2—СН(СН3)—СН3
3
4
B3. И для ацетилена, и для пропина характерны
1)тетраэдрическая форма молекулы
2)sp-гибридизация всех атомов углерода в молекуле
3)реакция гидрирования
4)наличие только σ-связей в молекулах
5)горение на воздухе
6)реакции с хлоридом меди
Ответ: ___________ .
(Запишите цифры в порядке возрастания.)
ЧАСТЬ C
C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + KI + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + ….
Определите окислитель и восстановитель.
Max количество баллов – 19
до 5 баллов – «2»
от 6 до12 баллов – «3»
от 13 до 16 баллов – «4»
от 17 до 19 баллов – «5»
Контрольная работа 2 по теме «Химические реакции». (первый вариант)
ВАРИАНТ 1
1.Дайте характеристику следующей реакции: N2(г) + О2 (г) ↔ 2NО (г) - Q
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем уравнении химической
реакции:KMnO4 + KNO2 + H2 O → KNO3 + MnO2 + KOH
3. При 1500С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая, что температурный
коэффициент скорости реакции равен 2, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция при:
а) 2000С, б) 800 С.
4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры, увеличение давления и
увеличение концентрации СО2 в системах:
Fe2 O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2 (г) - Q
CO2 (г) + C(т) = 2CO(г) – 72,6кДж
5. Определите тепловой эффект реакции каталитического окисления аммиака, если ∆ Н(NH3) = 45,9кДж/моль, ∆ Н(NО) = 91,3 кДж/моль, ∆ Н(H2 О)г = - 241,8кДж/моль.
ВАРИАНТ 2
1. Дайте характеристику следующей реакции: 2Н2S(г) + 3О2 (г) ↔ 2SО2 (г) + 2H2 O(г) - Q
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем уравнении химической
реакции: S + KClO3 + H2 O → K2 SO4 + Cl2 + H2 SO4
3. Как изменится скорость реакции 3А(г)+ В(г) =2С(г)+Д(г), если: а) увеличить давление в системе
в 4 раза, б) уменьшить концентрацию веществ в 3 раза.
4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры, увеличение давления и
увеличение концентрации Н2О в системах:
4NH 3 (г)+5O2(г) = 4NO(г) + 6H2 O (г) - Q
Fe2 O3 (т)+3Н2(г) = 2Fe(т) + 3Н2 О (г) – 89,6кДж
5.Вычислите ∆G реакции разложения карбоната кальция при 250 С и 15000 С, если ∆ Н(CaCO3) =
-1207кДж/моль, ∆ Н(CaО)= - 635,5 кДж/моль, ∆ Н(СО2)г = -393,5кДж/моль, ∆S(CaCO3) =
88,7кДж/(моль∙ К),∆S(CaО)= 39,7кДж/(моль∙ К), ∆S(СО2)г= 213,7кДж/(моль∙ К), ∆G(CaCO3) = 1127,7кДж/моль, ∆ G (CaО)= - 604,2 кДж/моль, ∆G (СО2)г = -394,4кДж/моль
ВАРИАНТ 3
1. Дайте характеристику следующей реакции: Fe2 O3 (т)+3CO(г) ↔ 2Fe(т) + 3CO2 (г) - Q
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем уравнении химической
реакции: KMnO4 + H2O2 → O2 + MnO2 + KOH + H2 O
3. Определите скорость реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 в некоторый момент времени, к которому
концентрация кислорода в системе уменьшилась на 0,04моль/л. Начальные концентрации
кислорода и диоксида серы составляли 1моль/л и 2моль/л соответственно. Константа скорости
реакции при данной температуре равна 0,8 л2 /моль2 ∙ с.
4. Как будет влиять на состояние равновесия увеличение температуры, уменьшение давления и
уменьшение концентрации О2 в системах:
2CH3OH(г) +3O2 (г)= 4H2 O(г) + 2CO2 (г) +Q
2Mg(к) +O2 (г) = 2MgO(к) ∆ Н = -1203,6кДж/моль
5. Определите тепловой эффект реакции 4HCl(г) +O2 (г) = 2Cl2 (г) +2H2O(г), если ∆ Н(HCl) = 92,3кДж/моль, ∆ Н(H2 О)г = - 241,8кДж/моль.
ВАРИАНТ 4
1. Дайте характеристику следующей реакции: Fe2 O3 (т) + 3Н2(г) → 2Fe(т) + 3Н2 О (г) – 89,6кДж
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем уравнении химической
реакции: KBrO + MnCl2 + KOH → KBr + MnO2 + KCl + H2 O
3. При повышении температуры с 200С до 500С скорость некоторой реакции увеличилась в 8 раз.
Сколько времени будет идти данная реакция при 300С, если при 400С она закончилась за 20минут.
4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры, увеличение давления и
увеличение концентрации Cl2 в системах:
4HCl(г) +O2 (г) = 2Cl2 (г) +2H2O(г) + Q
2Fe (к) + 3Cl2 (г) = 2FeCl3(к) + Q
5. Установите, возможно ли самопроизвольное протекание реакции CO2 (г) + C(т) = 2CO(г) в
прямом направлении при температуре 2000 К, если ∆ Н(СО2)г = - 393,5кДж/моль, ∆S(СО2)г =
213,7кДж/(моль∙ К), ∆ Н(СО)г = -110,5кДж/моль, ∆S(СО)г = 197,5кДж/(моль∙ К), ∆S(С)т =
5,7кДж/(моль∙ К).
Контрольная работа 2 по теме «Химические реакции» (второй вариант)
ВАРИАНТ 1
Часть А
A1. Какой процесс нельзя назвать химической реакцией?
1) Растворение серы в бензоле;
2) растворение аммиака в соляной кислоте;
3) растворение хлора в растворе гидроксида натрия;
4) растворение оксида магния в уксусной кислоте
A2. При сливании водных растворов уксусной кислоты и гидроксида калия протекает реакция
1) присоединения
2) этерификации
3) нейтрализации
4) поликонденсации
A3.В уравнении реакции полного сгорания сероводорода в кислороде коэффициент перед формулой
окислителя равен 1)1
2) 2
3) 3
4) 4
A4.Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой
1) СаСО3 + Si02 = CaSiO3 + СO2
2) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
3)BaSO3 = ВаО + SO2
4)CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
A5.Изменение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ влияет на скорость
реакции
1) CO + 2H2 → CH3OH
2) CH2 = CH2 + H2 →CH3 – CH3
3) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
4) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
A6.В какой системе повышение давления не влияет на смещение химического равновесия?
1) H2(г) + I2(г) ‹→ 2HI(г)
2) SO2(г) + H2O(ж) ‹→ H2SO3(ж)
3) CH4(г) + H2O(г) ‹→ CO(г) + 3H2(г)
4) 4HCl(г) + O2(г) ‹→ 2H2O(г) + 2Cl2(г)
A7.Наиболее сильным электролитом является
1) С6H5OH
2) HNO3
3) HF
4) CH3COOH
A8 Сокращенное ионное уравнение Ca2+ + CO32–  CaCO3 соответствует взаимодействию
1)хлорида кальция и карбоната натрия
2)сульфида кальция и углекислого газа
3)гидроксида кальция и углекислого газа
4)фосфата кальция и карбоната калия
A9.Щелочную среду имеет водный раствор
1) сульфата алюминия
3) сульфата натрия
2) сульфата калия
4) сульфита натрия
A10.Какая из названных солей не подвергается гидролизу?
1) нитрат алюминия
3) хлорид натрия
2) карбонат калия
4) силикат калия
Часть B
B1. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С(тв) + О2(г) = СО2(г) + 393,3 кДж найдите массу сгоревшего углерода, если при этом
выделилось 1180,9 кДж теплоты
B2.
Установите соответствие между уравнением окислительно- восстановительной реакции и
свойствами атомов хлора, которые они проявляют в этой реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) Сl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Б) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
В) 2NaCl + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HCl
Г) 4НСl + O2 = 2H2O + 2Cl2
СВОЙСТВА ХЛОРА
1) окислитель
2)восстановитель
3) и окислитель, и восстановитель
4) ни окислитель, ни восстановитель
B3.
Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
А) фосфат калия
1)щелочная
Б) сульфат меди
2)кислая
В) карбонат лития
3)нейтральная
Г) нитрат натрия
Часть C Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + … + H2SO4 → I2 + NO + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
ВАРИАНТ 2
Часть А
A1. Взаимодействия натрия с водой относится к реакциям:
1) соединения;
3) разложения;
2) замещения;
4) обмена.
A2.К реакциям гидрирования относится взаимодействие водорода с
1) кислородом
2) фтором
3) ацетиленом
4) оксидом свинца
A3.Коэффициент перед формулой окислителя в ypaвнении реакции, схема которой
NH3 + 02 → N2 + Н20, равен
1)1
2)2
3)3
4)4
A4. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой
1) 2FeCl2 + Сl2 = 2FeCl3
2) 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O
3)Fe + 2НСl = FeCl2 + H2
4)MnO2 + 4НСl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
A5. С наибольшей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие воды с
1) оксидом кальция
2) железом
3) оксидом кремния (IV)
4) алюминием
A6. В какой системе увеличение концентрации водорода смещает химическое равновесие влево?
1) C(тв) + 2H2 (г)‹→CH4 (г)
2) 2NH3 (г)‹→N2 (г) + 3H2 (г)
3) 2H2 (г) + O2 (г)‹→2H2O(г)
4) FeO(тв) + H2 (г)‹→Fe(тв) + H2O(г)
A7. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации
1) Ba(OH)2 2) CH3 – OH 3) (CuOH)2CO3
4) HCOOH
A8. Сокращенное ионное уравнение
1) Al(OH)3 и H2CO3
3) Al(OH)3 и HCOOH
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O соответствует взаимодействию
2) Al(OH)3 и H2S
4) Al(OH)3 и HNO3
A9. Щелочную среду имеет водный раствор
1) сульфата калия
3) нитрита натрия
2) хлорида аммония
4) хлорида меди
A10.Гидролизу не подвергается соль
1)АlСl3
2)NaCl
3)Na2CO3
4) CuCl2
Часть B
B1. В соответствии с термохимическим уравнением С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О + 2816 кДж
выделится 1408 кДж теплоты. Найдите количество вещества кислорода, которое в участвует
реакции.
B2. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в
этой реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
СВОЙСТВО АЗОТА
А) NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
1) окислитель
Б) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O
2) восстановитель
В) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O
3) и окислитель, и восстановитель
Г) 6Li + N2 = 2Li3N
4) ни окислитель, ни восстановитель
B3. Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
СПОСОБНОСТЬ СОЛИ К
ГИДРОЛИЗУ
1) сульфид алюминия
2) нитрат железа(III)
3) хлорид натрия
4) силикат рубидия
A)гидролизу не подвергается
Б) гидролиз по катиону
B) гидролиз по аниону
Г) гидролиз по катиону и аниону
Часть С . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO + КClO + …→КNO3 + КCl + … .
Определите окислитель и восстановитель.
ВАРИАНТ 3
Часть А
А1. К химическим реакциям не относится:
1) растворение оксида кальция в воде;
2)
3) превращение воды в пар при нагревании; 4)
ржавление железа;
потемнение серебряной ложечки.
А2.Разбавленная серная кислота вступает в реакцию замещения с
1) гидроксидом натрия
2) железом
3) оксидом меди (II)
4) серебром
А3. В уравнении реакции красного фосфора с избытком хлора коэффициент перед формулой
окислителя равен 1)5
2)2
3)3 4)4
А4.Окислительно-восстановительной не является реакция
1) 2Na + Сl2 = 2NaCl
3)2NaCl + H2SО4 = Na2SО4 + 2НСl
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
4)H2C = О + 2Ag2О = 4Ag + CО2 + H2О
А5. Увеличение давления повысит скорость химической реакции между
1) Fe и H2SO4 (р-р)
2) NH3 и O2
3) Zn и HCl (p-p)
4) BaCl2 (p-p) и H2SO4 (p-p)
A6.Химическое равновесие в системе С2Н5ОН + СН3СООН ‹→СН3СООС2Н5 + Н2О – Q
смещается в сторону продуктов реакции при
1) добавлении воды
2) уменьшении концентрации уксусной кислоты
3) увеличении концентрации эфира
4) увеличении температуры
A7. Ступенчато диссоциирует
1) серная кислота
3) гидроксид натрия
2) сульфат калия
4) хлороводородная кислота
A8. Образование осадка происходит при взаимодействии
1) нитрата меди (II) и серной кислоты
2) сульфата железа (III) и хлорида бария
3) карбоната кальция и нитрата натрия 4) азотной кислоты и фосфата алюминия
A9.Кислую среду имеет водный раствор
1) хлорида железа(II)
3) хлорида стронция
2) хлорида кальция
4) карбоната рубидия
A10.Какая из солей не подвергается гидролизу?
1)КСl
2)К2СO3
3)FeCl2
4) ZnSO4
Часть B
B1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4FeS2(тв) + 11O2(г) = 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв) + 3310 кДж, выделилось 6620 кДж теплоты. Найдите
массу образовавшегося оксида железа (III)
B2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
А)
NOF
1)
–3
Б)
(CH ) NH
2)
–2
В)
3 2
NH Br
4
3)
+2
Г)
NH
2
4
4)
+3
5)
6)
+4
+5
B3.Установите соответствие между названием соли и ти пом гидролиза ее в водном растворе.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
ТИП ГИДРОЛИЗА
1) сульфид алюминия
А)по катиону
2) сульфид натрия
Б) по аниону
3) нитрат магния
В)по катиону и аниону
4) сульфит калия
Часть С Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Р + HN03 -> N02 + ... . Определите окислитель и восстановитель.
Max количество баллов – 19
до 5 баллов – «2»
от 6 до12 баллов – «3»
от 13 до 16 баллов – «4»
от 17 до 19 баллов – «5»
Контрольная работа №3по теме: "Металлы".
Вариант 1
Часть А Выбрать правильный ответ из четырех предложенных.
А 1. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла:
1) 1s22s22p1 2) 1s22s22p63s1
3) 1s22s2
4) 1s22s22p63s23p1
А 2 Металлические свойства усиливаются в ряду
1) К → Na → Li
2) Li → Na → К 3)Mg → Al → Si
4) Al → Si → P
A 3 В ряду Mg→ Са → Sr → Ba способность металлов отдавать электроны:
1) ослабевает 2)возрастает 3)не изменяется
4) изменяется периодически
А 4 Наибольшей восстановительной активностью обладает :
1) Li 2) Be 3) В 4) С
А 5 Какие из приведенных утверждений верны?
А. Основным оксидам соответствуют основания.
Б. Основные оксиды образ уют только металлы.
1) верно только А
3) верны оба утверждения
2) верно только Б
4) оба утверждения неверны
А 6 С водой при комнатной температ уре реагируют:
1)барий и медь 3)кальций и литий
2) алюминий и рт ут ь 4) серебро и натрий
А 7 Наиболее сильные основные свойства проявляет гидроксид
1) LiОН
2) КОН
3)NaOH
4)RbOH
А 8 С гидрооксидом натрия реагирует каждое из 2-х веществ
1)
оксид углерода (II) и вода;
2)
оксид натрия и хлорид натрия;
3)
медь и серная кислота
4)
соляная кислота и хлорид меди
A 9 Пара веществ, между которыми происходит химическая ре акция
1) серебро и сульфат калия (р -р)
2) цинк и хлорид калия (р -р)
3) магний и хлорид олова (р -р)
4) серебро и сульфат меди (р -р)
A 10 Оксид с наиболее выраженными основными свойствами образ ует
1)Ве 2)Mg 3)Ва 4) Zn
Часть В (максимальный балл - 2)
При выполнении заданий В-1 в ответ записать последовательность цифр, которые вы выбрали
как правильные.
В 1 С оксидом цинка реагируют вещества:
1) гидроксид натрия
2) вода;
3) серная кислота;
4) хлорид цинка;
5) оксид углерода (IV)
Ответ: цифры в порядке возрастания
В 2 Установите соответствие между
гидроксида.
ЭЛЕМЕНТ ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА
l) Sr
А)ЭОН
2) Rb
Б) Э(ОН) 2
3)Al
В) Н 3 ЭО 3
4)Be
Г) Э(ОН) 3
Д)Э(ОН) 4
1
2
химическим
элементом
3
и
формулой
его
4
Часть С (Максимальный балл – 3)
С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → NaAlO2
С2 Определить объем водорода, который можно получить при взаимодействии с водой 5 г Ca , если
выход водорода составляет 90% от теоретически возможного.
Вариант 2
Часть А Выбрать правильный ответ из четырех предложенных.
А 1 Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла:
1) 1s22s1
2) 1s22s22p63s2
3) 1s22s22p63s23p64s2 4) 1s22s22p63s23p64s24p63d105s2
А 2 В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств:
1) Mg, Ca, Ba
2) Na, Mg, Al
3) K, Ca, Fe
4) Sc, Ca, Mg
A 3 В ряду Na→ K → Rb → Cs способность металлов отдавать электроны:
1) ослабевает
2)возрастает
3)не изменяется
4) изменяется периодически
А 4 Наибольшей восстановительной активностью обладает :
1) Mg
2) Ca
3) Sr
4) Ba
А 5 Амфотерный гидроксид образ ует
1)бериллий 2) магний
3)кальций
4)барий
А6
Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Во всех соединениях они имеют сте пень окисления +1.
Б. С неметаллами они образ уют соединения с ионной связью.
1) верно только А
3) верны оба утверждения
2) верно только Б
4) оба утверждения неверны
А 7 При сплавлении алюминия с гидроксидом натрия образуется
1) NaA10 2 2)А1Н 3
3) Na[Al(OH) 4 ] 4)А1 2 0 3
А 8 В рез ультате реакции кальция с водой образ уются
1) СаО и Н 2
2) СаН 2 и 0 2
3)Са(ОН) 2 и Н 2 4) Са(ОН) 2 и 0 2
A9 С образованием щелочи с водой взаимодействует 1) алюминий 2) цинк
3)
барий 4) рт уть
A10 Основным веществом в составе ржав чины является
1) гидроксид железа(III)
2) оксид железа(III)
3)оксид железа(II)
4)
железная окалина
Часть В (максимальный балл - 2)
При выполнении заданий В-1 в ответ записать последовательность цифр, которые вы выбрали
как правильные.
В 1 С оксидом алюминия могут взаимодействовать вещества:
1) сульфат меди (II)
2) гидроксид калия;
3) серная кислота;
4) оксид бария;
5) оксид углерода (II)
Ответ: цифры в порядке возрастания
В 2 Установите соответствие между исходными вещест вами и продуктами р еакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
l)Fe + Cl 2 →
A)FeCl 2
2)Fe + НС1 →
Б) FeCl 3
3) FeO + HC1→
B) FeCl 2 + H 2
4) Fe 2 0 3 + HC1 →
Г) FeCl 3 + H 2
Д) FeCl 2 + H 2 0
E) FeCl 3 + H 2 0
1
2
3
4
Часть С (Максимальный балл – 3)
С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Na → Na2O2 →Na2O → NaOH → Na2SO4
С2 При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было
получено 3,23 л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %).
Max количество баллов – 21
до 6 баллов – «2»
от 7 до13 баллов – «3»
от 14 до 18 баллов – «4»
от 19 до 21 баллов – «5»
Контрольная работа №4 по теме: "Неметаллы".
Вариант I
ЧАСТЬ А. Задания с выбором одного ответа.
А1. Атом серы в максимально возбужденном состоянии имеет конфигурацию валентных электронов:
1) 3s23p23d2 2) 3s23p33d1 3) 3s13p33d2 4) 3s13p43d1
А2. Какой из перечисленных химических элементов образует только одно простое вещество?
1) водород 2) углерод 3) кислород
4) фосфор
А3. В молекуле аммиака NH3 химическая связь:
1) ионная
3) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная 4) металлическая
А4. Только кислотные оксиды содержатся в ряду:
1) NO, SiO2, P2O5
3) CO2, N2O5, P2O5
2) MgO, CO2, NO2
4) ZnO, Cl2O7, CaO
А.5 Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора (V)?
1) сера
3) оксид углерода (IV)
2) вода
4) оксид углерода (II)
А6. Какую формулу имеет соединение, в котором степени окисления химических элементов равны -3
и +1?
1) NF3
2) PH3
3) N2O3
4) AlCl3
А7. В ряду
F2 – Cl2 – Br2 – I2 окислительная активность
1) увеличивается
3) не изменяется
2) уменьшается
4) изменяется периодически
A8. Различие в значении температур плавления CO2 (– 56,6оС) и SiO2 (1728оС) объясняется
1) различиями в строении атомов углерода и кремния
2) различием в значениях масс молекул
3) разным видом химической связи
4) разным типом кристаллической решетки
А9. В схеме превращений SiO2 X→K2SiO3 Y → H2SiO3 веществами «X» и «Y» могут быть
соответственно
1) KCl и H2O
3) KOH и HCl
2) K2SO4 и H2O
4) KCl и CO2
А10. Веществом, неядовитым для человека, является
1) N2
2) H2S
3) CO
4) Cl2
ЧАСТЬ В. Ответом к заданиям этой части является набор цифр или число. В заданиях на
установление соответствия запишите получившуюся последовательность цифр. (Цифры в ответе
могут повторяться.)
В1. С соляной кислотой реагируют:
1) ртуть
2) оксид кремния
3) гидроксид натрия
4) карбонат кальция
5) вода
В2. В каких из представленных схем реакций сера является восстановителем?
1) S+O2 →SO2
2) S+Ca → CaS
3) SO3+Na2O → Na2SO4
4) H2S+O2 → SO2+H2O
5) H2SO4+C → SO2+CO2+H2O
В3. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции.
РЕАГЕНТЫ
ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ
УРАВНЕНИЕ
1) NaOH + HNO3
А) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2
2) Na2CO3 + HCl
Б) CO32– + H2O = HCO3– + OH–
3) Na2CO3 + CO2 + H2O
В) OH– + H + = H2O
4) CaCO3 + HCl
Г) CO32– + 2H+ = CO2 + H2O
Д) CO32– + CO2 + H2O = 2HCO3–
1
2
3
4
ЧАСТЬ С.(на выбор)
С1. Составить уравнения реакций для переходов: S → H2S → S02 → S03 → H2S04
С2. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида
натрия. Определите массу выпавшего осадка.
Вариант II
ЧАСТЬ А. Задания с выбором одного ответа.
A1. В основном состоянии наибольшее число неспаренных электронов – в атоме
1) серы
2) кремния 3) хлора
4) фосфора
А2. Аллотропные модификации кислорода не отличаются
1) физическими свойствами
2) типом химической связи между атомами
3) химическими свойствами
4) числом атомов, входящих в состав молекул
А3.Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются
соответственно
1) вода и сероводород
2) бромид калия и азот
3) аммиак и водород
4) кислород и метан
А4.К кислотным оксидам относится
1) оксид натрия
2) оксид цинка
3) оксид углерода(II)
4) оксид серы(VI)
А5. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает
1) медь
2) вода
3) нитрат меди (II)
4) оксид меди (II)
А6. В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления?
1) NH и PCl
3
3
3
3 2
2) NH и Ca P
3) NO и P O
2
2
5
2
2
3
4) NO и P O
А7. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Все неметаллы являются химически активными веществами.
Б. Все неметаллы обладают только окислительными свойствами.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А8 Кристаллические решетки алмаза и графита
1) атомные
2) металлические
3) ионные
4) молекулярные
А9. В схеме превращений I2 X→ KI Y→ I2 веществами «X» и «Y» соответственно являются
1) KOH и KCl
2) K и Cl2
3) KCl и Cl2
4) KOH и HCl
А10.Для производства серной кислоты в качестве сырья используют
1) FeSO4
2) Cu2SO4
3) Na2SO3
4) FeS2
ЧАСТЬ В.
Ответом к заданиям этой части является набор цифр или число. В заданиях на установление
соответствия запишите получившуюся последовательность цифр. (Цифры в ответе могут
повторяться.)
В1. С раствором фосфорной кислоты реагируют вещества, формулы которых:
1) оксид серы (IV)
2) гидроксид калия
3) медь
4) водород
5) хлорид магния
В2. Выберите уравнения реакций, в которых элемент углерод является окислителем.
1) C + 2H = CH
2
4
2) 2С + O = 2CO
2
3) CO + 2Mg = 2MgO + C
2
4) CH + 2O = CO + 2H O
4
2
2
2
5) C + 2H SO = CO + 2H O + 2SO
2
4
2
2
2
Ответ: ___________.
В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
A)
H S+O →
1)
→ H SO
Б)
H SO + Na O →
2)
→ SO + H O
В)
H SO + NaOH →
3)
→ Na SO + Н
2
2
2
2
3
2
4
2
3
2
2
2
4
4) → Na SO + H O
2
4
2
2
3
2
2
5) → Na SO + H O
А
Б
В
ЧАСТЬ С. (на выбор)
С1. Составить уравнения реакций для переходов:
NH3→NO→ NO2 → HNO3→ NO2
С2. При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 5% избытка раствора нитрата
бария образовался осадок массой 11,65г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
Max количество баллов – 19
до 5 баллов – «2»
от 6 до12 баллов – «3»
от 13 до 16 баллов – «4»
от 17 до 19 баллов – «5»
Контрольная работа 5 по теме «Теоретические основы химии».
ЧАСТЬ А ( задания с выбором одного правильного ответа)
А1. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются
1)ВаО, К2О
3)SO2,Na2O
2) Аl2O3, СаО
4) Cr2O3, ZnO
А2. Только соли расположены в ряду
1) CH3COONa, CH3NH2HCl, Na2CO3
2) MgOHBr, Ca(OH)2, NaI
3) KHCO3, HCOOK, H2SiO3
4) SO3, BaSO4, Li2S
А3.Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Щелочные металлы проявляют степень окисления +1.
Б. С неметаллами образуют немолекулярные соединения.
1) верно только А
3) верны оба утверждения
2) верно только Б
4) оба утверждения неверны
А4. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Все неметаллы, кроме фтора, обладают окислительно-восстановительной двойственностью.
Б. Все неметаллы взаимодействуют с кислородом.
1) верно только А 3) верны оба утверждения
2) верно только Б 4) оба утверждения неверны
А5.Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соответствует уравнение
1) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O
2) Сu + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + Н2
3) Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2Н2O
4) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + NH4NO3
А6. С основаниями не реагирует
1)SiO2 2)SO2
3)Fe2O3
4) NiO
А7.Осадок выпадет при взаимодействии растворов
1) Н3РO4 и КОН
3) FeCl3 и Ва(ОН)2
2) Na2SO3 и H2SO4
4) Cu(NO3)2 и MgSO4
А8.Сокращенное ионное уравнение реакции между нитратом бария и карбонатом калия
1) Ba(NO3)2 + 2K+ = Ba2+ + 2KNO3
2) Ва2+ + К2СO3 = ВаСO3 + 2К+
3) Ва2+ + СО32-= ВаСO3
4) К+ + NO3- = KNO3
А9. В отличие от других монокарбоновых кислот предельного ряда муравьиная кислота
1) реагирует с натрием
2) легко образует сложные эфиры
3) легко подвергается внутримолекулярной дегидратации
4) при восстановлении эфира образует спирт
А10. В цепочке превращений Na2O → X → Na2CO3 веществом X является
1)Na3PO4
2)Na2SO4 3) NaCl
4) NaOH2
ЧАСТЬ B
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
(Цифры в ответе могут повторяться.)
В1. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному
классу (группе) неорганических соединений.
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
КЛАСС (ГРУППА)
А)K4[Fe(CN)6]
Б)НСlO3
В)Аl2O3
Г)СuО
А
Б
1) основной оксид
2) амфотерный оксид
3)кислотный оксид
4)кислородсодержащая кислота
5)бескислородная кислота
6)комплексная соль
7)двойная соль
В
Г
Ответом к заданиям В1 – В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам
правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке
В2. Железо может взаимодействовать с
1) серой
2) водородом
3) раствором хлороводорода
4) концентрированной азотной кислотой (н.у.)
5) раствором медного купороса
6) раствором цинкового купороса
7) оксидом алюминия
8) оксидом свинца (II)
В3.Какую массу нитрата натрия необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора с
массовой долей 20%?
Ответ:____________________г. (Запишите число с точностью до целых.)
ВАРИАНТ 2
ЧАСТЬ А ( задания с выбором одного правильного ответа)
А1. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются
1)ZnO, Na2O
3)Р2O5, Na2O
2) SO3, CaO
4) Cl2O3, ZnO
А2.Только соли расположены в ряду
1) СН3СООС2Н5, C2H5NH3Cl, C6H5ONa
2) NH2CH2COONa, СН3СОН, СН3ОН
3) C2H5COONa, (НСОО)2Са, C6HsONa
4) СН3СООК, С6Н3(ОН)3, (CH3)2NH
А3. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Щелочные металлы проявляют только восстановительные свойства.
Б. Их гидроксиды являются сильными основаниями.
1) верно только А
3) верны оба утверждения
2) верно только Б
4) оба утверждения неверны
А4.Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Проявляют только окислительные свойства.
Б. Их водородные соединения являются кислотами.
1) верно только А
3) верны оба утверждения
2) верно только Б
4) оба утверждения неверны
А5.Реакции разбавленной азотной кислоты с магнием преимущественно соответствует уравнение
1) 3Mg + 8HNO3 = 3Mg (NO3)2 + 2NO +4H2O
2) Mg +2HNO3 = Mg(NO3)2 +H2
3) 2Mg+ 6HNO3 = 2Mg (NO3)2 + N2O+ 3H2O
4) 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
А6. С кислотными оксидами реагируют
1) CaO, Na2O, ZnO
3) Li2O, SO3, BaO
2) SrO, Fe2O3, CO2
4) SiO2, N2O5, Al2O3
А7. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов
1) гидроксида калия и хлорида алюминия
2) сульфата меди и сульфида калия
3) серной кислоты и гидроксида лития
4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты
А8.Взаимодействию между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия соответствует сокращенное
ионное уравнение
1) Сu2++ 2OН-= Сu(ОН)2
2) Cu2+ + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2Na+
3) 2Na+ + SO42- = Na2SO4
4) CuSO4 + 2Na+ = Cu2+ + Na2SO4
А9. Уксусная кислота не реагирует с
1) карбонатом калия
3) хлоридом натрия
2) пропанолом-2
4) силикатом натрия
А10.В схеме превращений СаСO3 →X1 →Х2→Са(НСO3)2 веществами X1 и Х2 соответственно
являются
1)Са(ОН)2иСO2 3)Ca(OH)2 Ca(NO3)2
2) СаО и СO2
4) СаО и Са(ОН)2
ЧАСТЬ B
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
(Цифры в ответе могут повторяться.)
В1.Установите соответствие между формулой соли и названием класса (группы), к которому она
принадлежит.
ФОРМУЛА СОЛИ
КЛАСС (ГРУППА
A) BaS04
Б) Са(НС03)2
B)
CuOHN03
Г) KCl-NaCl
1)средняя
2)кислая
3)основная
А
Б
В
Г
Ответом к заданиям В1 – В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам
правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке
В2.Серу характеризует
1) 2 неспаренных электрона на внешнем слое
2) характерные степени окисления +4, +6, —2, О
3) характерные степени окисления +4, 0, —2
4) реагирует с кислородом с образованием оксида серы (IV)
5) реагирует с кислородом с образованием оксида серы (VI)
6) взаимодействует с металлами с образованием сульфатов
7) реагирует с водой с образованием серной кислоты
8) может взаимодействовать с водородом
В3. Массовая доля азотной кислоты в растворе, полученном после добавления 20 г воды к 160 г ее
5% раствора, равна_______%.(Запишите число с точностью до десятых.)
Max количество баллов – 16
до 5 баллов – «2»
от 6 до10 баллов – «3»
от 11 до 14 баллов – «4»
от 15 до 16 баллов – «5»
Контрольная работа 2 по теме «Металлы и неметаллы»».
ВАРИАНТ 1
ЧАСТЬ А ( задания с выбором одного правильного ответа)
А1. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются
1)ВаО, К2О
3)SO2,Na2O
2) Аl2O3, СаО
4) Cr2O3, ZnO
А2.
Только соли расположены в ряду
1) CH3COONa, CH3NH2HCl, Na2CO3
2) MgOHBr, Ca(OH)2, NaI
3) KHCO3, HCOOK, H2SiO3
4) SO3, BaSO4, Li2S
А3.Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Щелочные металлы проявляют степень окисления +1.
Б. С неметаллами образуют немолекулярные соединения.
1) верно только А
3) верны оба утверждения
2) верно только Б
4) оба утверждения неверны
А4. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Все неметаллы, кроме фтора, обладают окислительно-восстановительной двойственностью.
Б. Все неметаллы взаимодействуют с кислородом.
1) верно только А 3) верны оба утверждения
2) верно только Б 4) оба утверждения неверны
А5.Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соответствует уравнение
1) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O
2) Сu + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + Н2
3) Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2Н2O
4) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + NH4NO3
А6. С основаниями не реагирует
1)SiO2 2)SO2
3)Fe2O3
4) NiO
А7.Осадок выпадет при взаимодействии растворов
1) Н3РO4 и КОН
3) FeCl3 и Ва(ОН)2
2) Na2SO3 и H2SO4
4) Cu(NO3)2 и MgSO4
А8.Сокращенное ионное уравнение реакции между нитратом бария и карбонатом калия
1) Ba(NO3)2 + 2K+ = Ba2+ + 2KNO3
2) Ва2+ + К2СO3 = ВаСO3 + 2К+
3) Ва2+ + СО32-= ВаСO3
4) К+ + NO3- = KNO3
А9. В отличие от других монокарбоновых кислот предельного ряда муравьиная кислота
1) реагирует с натрием
2) легко образует сложные эфиры
3) легко подвергается внутримолекулярной дегидратации
4) при восстановлении эфира образует спирт
А10. В цепочке превращений Na2O → X → Na2CO3 веществом X является
1)Na3PO4
2)Na2SO4 3) NaCl
4) NaOH2
ЧАСТЬ B
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
(Цифры в ответе могут повторяться.)
В1. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному
классу (группе) неорганических соединений.
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
КЛАСС (ГРУППА)
А)K4[Fe(CN)6]
Б)НСlO3
В)Аl2O3
Г)СuО
А
Б
1) основной оксид
2) амфотерный оксид
3)кислотный оксид
4)кислородсодержащая кислота
5)бескислородная кислота
6)комплексная соль
7)двойная соль
В
Г
Ответом к заданиям В1 – В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам
правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке
В2. Железо может взаимодействовать с
1) серой
2) водородом
3) раствором хлороводорода
4) кони, азотной кислотой (о.у.)
5) раствором медного купороса
6) раствором цинкового купороса
7) оксидом алюминия
8) оксидом свинца (II)
В3.Какую массу нитрата натрия необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора с
массовой долей 20%?
Ответ:____________________г. (Запишите число с точностью до целых.)
ВАРИАНТ 2
ЧАСТЬ А ( задания с выбором одного правильного ответа)
А1. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются
1)ZnO, Na2O
3)Р2O5, Na2O
2) SO3, CaO
4) Cl2O3, ZnO
А2.Только соли расположены в ряду
1) СН3СООС2Н5, C2H5NH3Cl, C6H5ONa
2) NH2CH2COONa, СН3СОН, СН3ОН
3) C2H5COONa, (НСОО)2Са, C6HsONa
4) СН3СООК, С6Н3(ОН)3, (CH3)2NH
А3. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Щелочные металлы проявляют только восстановительные свойства.
Б. Их гидроксиды являются сильными основаниями.
1) верно только А
3) верны оба утверждения
2) верно только Б
4) оба утверждения неверны
А4.Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Проявляют только окислительные свойства.
Б. Их водородные соединения являются кислотами.
1) верно только А
3) верны оба утверждения
2) верно только Б
4) оба утверждения неверны
А5.Реакции разбавленной азотной кислоты с магнием преимущественно соответствует уравнение
1)
3Mg + 8HNO3 = 3Mg (NO3)2 + 2NO +4H2O
2) Mg +2HNO3 = Mg(NO3)2 +H2
3) 2Mg+ 6HNO3 = 2Mg (NO3)2 + N2O+ 3H2O
4) 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
А6. С кислотными оксидами реагируют
1) CaO, Na2O, ZnO
3) Li2O, SO3, BaO
2) SrO, Fe2O3, CO2
4) SiO2, N2O5, Al2O3
А7. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов
1) гидроксида калия и хлорида алюминия
2) сульфата меди и сульфида калия
3) серной кислоты и гидроксида лития
4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты
А8.Взаимодействию между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия соответствует сокращенное
ионное уравнение
1) Сu2++ 2OН-= Сu(ОН)2
2) Cu2+ + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2Na+
3) 2Na+ + SO42- = Na2SO4
4) CuSO4 + 2Na+ = Cu2+ + Na2SO4
А9. Уксусная кислота не реагирует с
1) карбонатом калия
3) хлоридом натрия
2) пропанолом-2
4) силикатом натрия
А10.В схеме превращений СаСO3 →X1 →Х2→Са(НСO3)2 веществами X1 и Х2 соответственно
являются
1)Са(ОН)2иСO2 3)Ca(OH)2 Ca(NO3)2
2) СаО и СO2
4) СаО и Са(ОН)2
ЧАСТЬ B
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
(Цифры в ответе могут повторяться.)
В1.Установите соответствие между формулой соли и названием класса (группы), к которому она
принадлежит.
ФОРМУЛА СОЛИ
КЛАСС (ГРУППА
A) BaS04
1)средняя
Б) Са(НС03)2
2)кислая
B)
CuOHN03
3)основная
Г) KCl-NaCl
А
Б
В
Г
Ответом к заданиям В1 – В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам
правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке
В2.Серу характеризует
1) 2 неспаренных электрона на внешнем слое
2) характерные степени окисления +4, +6, —2, О
3) характерные степени окисления +4, 0, —2
4) реагирует с кислородом с образованием оксида серы (IV)
5) реагирует с кислородом с образованием оксида серы (VI)
6) взаимодействует с металлами с образованием сульфатов
7) реагирует с водой с образованием серной кислоты
9) может взаимодействовать с водородом
В3. Массовая доля азотной кислоты в растворе, полученном после добавления 20 г воды к 160 г ее
5% раствора, равна_______%.(Запишите число с точностью до десятых.)
Max количество баллов – 16
до 5 баллов – «2»
от 6 до10 баллов – «3»
от 11 до 14 баллов – «4»
от 15 до 16 баллов – «5»