«Абитуриент МГУ-2004» ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ХИМИЯ

«Абитуриент МГУ-2004»
ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА
ХИМИЯ
1. При определенной концентрации и температуре HNO3 реагирует с Zn с образованием NO2 и NO
в мольном соотношении NO2:NO = 1:3. Сколько моль HNO3 реагирует с 1 моль Zn?
(1 балл.)
2. В результате серии последовательных радиоактивных распадов нуклид 235U превращается в
нуклид 207Pb. Сколько
- и -распадов включает эта серия ядерных превращений?
(1 балл.)
3. Общее количество атомов в образце предельной одноосновной карбоновой кислоты массой
97,5 г равно 13,0 моль. Определите молекулярную формулу кислоты.
(2 балла.)
4. В молекуле алкана содержится x первичных и y третичных атомов углерода. Найдите число
четвертичных атомов углерода.
(2 балла.)
5. Вычислите рН раствора, полученного при смешении равных объемов 0,04М раствора
гидроксида натрия и 0,02М раствора бромоводородной кислоты.
(2 балла.)
6. При действии концентрированной серной кислоты на 18,2 г твердого фторида щелочного
металла выделился газ, при пропускании которого через раствор Ca(OH)2 образовалось 27,3 г
осадка. Назовите неизвестный металл.
(2 балла.)
7. При дегидрировании 95,0 г гомолога бензола образовался непредельный углеводород (с одной
двойной связью), который может присоединить 76,0 г брома. Напишите все возможные
структурные формулы исходного углеводорода, если выход первой реакции равен 60%, а второй –
100%.
(2 балла.)
8. В равновесной смеси при некоторой температуре содержится 6,0 моль HI, 3,0 моль H2 и 0,8
моль I2. При охлаждении константа равновесия реакции
H2 + I2 = 2HI
увеличилась в два раза. Рассчитайте количества веществ в новой равновесной смеси.
(3 балла.)
9. Комплексное соединение платины содержит 50,13% (мас.) Pt, 7,20% (мас.) N, 41,13% (мас.) Br и
водород. Комплекс не заряжен, а его молекула имеет плоское строение. Установите молекулярную
формулу комплекса и определите валентность центрального атома. Изобразите структурные
формулы двух геометрических изомеров комплекса.
(3 балла.)
10. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме превращений:
C7H16NCl
C7H15N
C7H9N
C7H8N2O2
C6H3N2O4K
C5H4N2O2
C5H6N2.
В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия реакций.
(3 балла.)
11. В калориметре смешали 10,0 мл 0,50M раствора HCl и 10,0 мл 0,50М раствора NaOH,
имеющих одинаковую температуру. Было зафиксировано повышение температуры на T1.
Оцените, как изменится температура, если использовать 5,0 мл 0,50M раствора NaOH вместо 10,0
мл. Считайте удельные теплоемкости обоих растворов одинаковыми.
(3 балла.)
12. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме превращений:
Определите неизвестные вещества.
(3 балла.)
13. Навеску смеси гидрида бария и нитрида лития разделили на две равные части. Одну часть
растворили в воде, а вторую – в избытке соляной кислоты. Объем выделившегося газа в реакции с
водой в полтора раза больше, чем в реакции с соляной кислотой (растворимостью газов в воде
пренебречь). Определите массовую долю гидрида бария в исходной смеси.
(3 балла.)
14. В замкнутом сосуде в молярном соотношении 1:1 при температуре 398 K смешали CO и Cl2.
Через 5 мин после введения катализатора давление в системе оказалось равным 2,3•105 Па,
скорость образования фосгена (COCl2) в этом промежутке времени составила 2,5•10–3
моль/(л•мин). Рассчитайте давление хлора в исходной смеси.
(4 балла.)
15. При пропускании через 160 мл раствора, содержащего смесь Bi(NO3)3 и Hg(NO3)2, тока силой
0,90 А в течение 161 мин на катоде выделилась смесь металлов общей массой 7,195 г. Напишите
уравнения электролиза каждой соли и определите молярные концентрации солей в исходном
растворе, если известно, что на катоде не выделялись газы, а после окончания электролиза
раствор не содержал ионов металлов.
(4 балла.)
16. Оптически активный сложный диэфир A состоит только из атомов C, H и O. 2,81 г этого
вещества подвергли омылению 30,0 мл 1,00M раствора NaOH. Для того чтобы полностью
нейтрализовать непрореагировавший NaOH, потребовалось 6,0 мл 1,00M раствора HCl.
Продуктами омыления являются дикарбоновая кислота B, метанол и оптически активный спирт C.
В результате реакции спирта C с I2/NaOH образуются желтый осадок и C6H5COONa. Соединение B
обесцвечивает бромную воду, а при дегидратации образует циклический ангидрид D. Изобразите
структурные формулы веществ A, B, C и D.
(4 балла.)
17. Синтез алканов по методу Фишера–Тропша протекает на кобальтовом катализаторе по схеме:
CO + H2
CnH2n+2 + H2O.
Оксид углерода(II) и водород в объемном соотношении 1:2 ввели в реакцию при 180 °С, при этом
образовалась смесь метана, этана и пропана в молярном соотношении 3:2:2. Вычислите, во
сколько раз изменилось общее давление в системе, если синтез проходил при неизменных
температуре и объеме, при этом прореагировало 10% СО.
(4 балла.)
18. При нагревании природного дипептида с концентрированной соляной кислотой образовались
два продукта. Массовая доля хлора в одном из них составила 28,29%. При реакции этого же
дипептида с разбавленной соляной кислотой образовался продукт, в котором массовая доля
хлора равна 16,71%. Установите аминокислотный состав дипептида, напишите для него две
возможные структурные формулы.
(4 балла.)