Материалы олимпиадных заданий отборочного этапа

Материалы олимпиадных заданий отборочного этапа
Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика
П.Д. Саркисова
9 класс
Вариант №9-1
1. Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), с помощью которых
можно осуществить превращения:
Сu → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → CuCl2.
Каждый этап может быть осуществлен в одну или несколько стадий.
2 Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), с помощью которых
можно осуществить превращения:
Р → РН3 → Са3(РO4)2 → CaHPO4.
Каждый этап может быть осуществлен в одну или несколько стадий.
3. Укажите, какие из перечисленных оксидов СО, Сr2О3, CaO, NО2, FeO взаимодействуют с
едким натром. Напишите соответствующие уравнения химических реакций.
4. Укажите, какие из перечисленных оксидов СО, Сr2О3, CaO, NО2, Fe3O4 взаимодействуют с
разбавленным раствором серной кислоты. Напишите соответствующие уравнения
химических реакций.
5. Составьте уравнение реакции окисления сероводорода перманганатом калия в
нейтральной среде.
6. Определите, массу серы, которая может быть получена при пропускании сероводорода
через 200 мл 5 масс. % раствора KMnO4 (плотность 1,04 г/мл) в нейтральной среде (см.
задание 5).
7. Для хлорирования 22,0 г смеси порошков алюминия и железа потребовалось 20,16 л (н.у.)
хлора. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси.
8. Определите, какой объем водорода (н.у.) может быть получен при растворении 22,0 г
смеси металлов (см. задание 7) в избытке хлороводородной кислоты.
9. В 184 мл воды растворили 16 г оксида серы (VI). Определите массовую долю вещества в
полученном растворе.
10. Рассчитайте, сколько мл. 10 масс. % раствора едкого кали (плотность 1,09 г/мл)
потребуется для нейтрализации раствора в задании 9.
Вариант №9-2
1. Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), с помощью которых
можно осуществить превращения:
Zn → K2ZnO2 → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn.
Каждый этап может быть осуществлен в одну или несколько стадий.
2. Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), с помощью которых
можно осуществить превращения:
Si → SiН4 → SiO2 → SiF4 → K2[SiF6].
Каждый этап может быть осуществлен в одну или несколько стадий.
3. Укажите, какие из перечисленных веществ Mg(OH)2, Сl2, AgNO3, NaHCО3, Si
взаимодействуют с едким кали. Напишите соответствующие уравнения химических реакций.
4. Укажите, какие из перечисленных веществ Mg(OH)2, Сl2, AgNO3, NaHCО3, Si
взаимодействуют с водным раствором хлороводородной кислоты. Напишите
соответствующие уравнения химических реакций.
5. Составьте уравнение реакции окисления йодида калия перманганатом калия в щелочной
среде.
6. Определите, массу йода, который образуется при добавлении избытка KI к 200 мл
5 масс. % раствора KMnO4 (плотность 1,04 г/мл) в щелочной среде.
7. Для растворении 22,2 г смеси порошков алюминия и железа в избытке хлороводородной
кислоты получено 13,44 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходной
смеси.
8. Определите, какой объем водорода (н.у.) может быть получен при растворении 22,2 г
смеси металлов (в задании 7) в избытке щелочи.
9. 213 г оксида фосфора(V) растворили в 1787 мл горячей воды. Найдите массовую долю
растворенного вещества в полученном растворе
10. Определите, сколько мл 20 масс. % раствора NaOH (плотность 1,22 г/мл) потребуется для
полной нейтрализации раствора, полученного в задании 9.
10 класс
Вариант №10-1
1. В лаборатории имеются водные растворы едкого натра, нитрата алюминия, карбоната
натрия и хлорида кальция. Напишите уравнения химических реакций, которые могут
протекать между этими веществами.
2. Напишите уравнения химических реакций:
а) Zn + NaOH + H2O →;
б) KClO3
o
t
⎯⎯
→
;
в) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → ;
г) H2S + SO2 → ;
д) Fe3O4 + HCl(конц.) → .
3. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
Na → NaNO3 → …→ NaCl → Na2SO4 →Na2S.
4. Определите, какие два вещества и при каких условиях вступили в химические реакции,
если в их результате получены следующие продукты (указаны без коэффициентов).
?+?->Fe(OH)3 + Ca(NO3)2 + SO2;
?+?->Ca(OH)2 + H2O;
?+?->Ag2S + H2S + NaNO3;
?+?->CaCl2 + S + HCl;
?+?->CuO + P2O5 + NO2;
5. 8,96 л аммиака (н.у.) растворили в 100 мл 18 мас.% раствора ортофосфорной кислоты
(плотность 1,089 г/мл). Определите состав (в мас.%) полученного раствора.
6. Неорганическое вещество содержит 6,33 мас.% водорода, 15,19 мас.% углерода, 17,72
мас.% азота и 60,76 мас.% кислорода. В 200 г 7,9 мас.% водного раствора этого вещества
растворили 8,96 л (н.у.) хлороводорода. Определите массовые доли (в %) веществ в
полученном растворе.
7. Используя на первой стадии только неорганические реагенты предложите способ
получения пропана из метана. Напишите уравнения химических реакций и укажите условия
их проведения.
8. Напишите уравнения химических реакций:
а) C6H5NO2 + Zn + HCl →
б) ClCH2COOH + NH3 →;
в) СН3 –CH=CH–CH3 + KMnO4
г) C6H5-СН2-СH3 + Cl2
д) C2H5ОН
H 2O
⎯⎯⎯
→;
0-20oC
hν
⎯⎯
→;
Cu
⎯⎯⎯
→.
200o C
9. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
карбид кальция → …→ бензол → этилбензол → … метиловый эфир бензойной кислоты.
Укажите условия их проведения.
10. При сгорании 560 мл (н.у.) углеводорода получено 2,8 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г
воды. Определите формулу углеводорода, и назовите и изобразите возможные его изомеры.
Рассчитайте относительную плотность углеводорода по кислороду.
Вариант №10-2
1. В лаборатории имеются оксид углерода (IV) и водные растворы хлорида цинка, едкого
кали и нитрата серебра. Напишите уравнения химических реакций, которые могут протекать
между этими веществами.
2. Напишите уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты:
а) Al + NaOH
o
t
⎯⎯⎯⎯
→;
сплавление
б) KClO3
o
t
⎯⎯⎯
→
MnO2
;
в) H2S + KMnO4 + Н2О → ;
г) SO2 + Br2 + KOH→ ;
д) К2CO3 + СO2 + H2O → .
3. Напишите уравнения химических реакций, позволяющих осуществить превращения:
Cu → CuCl2 → …→ CuO → CuSO4 → Cu2(OH)2CO3.
4. Определите, какие два вещества и при каких условиях вступили в химические реакции,
если в их результате получены следующие продукты (указаны без коэффициентов).
?+?->Fe(OH)3;
?+?->K2SO4 + O2;
?+?->CaCO3 + BaCO3 +H2O;
?+?->BaSO4 + (NH4)2SO4;
?+?->CH3-C(O)-CH3 (ацетон).
5. 8,4 л (н.у.) хлороводорода растворили в 375 г воды. Рассчитайте массовую долю соляной
кислоты (в %) в полученном растворе. Сколько мл 20 масс.% раствора гидроксида натрия
(плотность 1,2 г/мл) потребуется для полной нейтрализации раствора кислоты?
6. 10,8 г сплава натрия и калия растворили в 120 г воды. В результате выделилось 4,48 л
(н.у.) газа. Рассчитайте массовую долю (в %) натрия в исходном сплаве. Определите, какой
объем 20 мас.% раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл) потребуется для полной
нейтрализации полученного раствора.
7. Используя на первой стадии только неорганические реагенты, предложите способ
получения 1,3-бутадиена из метана. Напишите уравнения химических реакций и укажите
условия их проведения.
8. Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их проведения:
а) CH3–C≡CH + [Ag(NH3)2]OH →;
в) C2H5OH
o
170 - 180 C
⎯⎯⎯⎯
→;
H 2SO 4(конц.)
д) СH3-CH2-CH3
Н 2О
⎯⎯⎯
→;
2+
Hg
г) HC≡CH + H2O ⎯⎯⎯
→;
H+
б) C6H5ОН + Br2
HNO3 ( разб .)
⎯⎯⎯⎯⎯
→.
to , p
9. Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), позволяющих
осуществить превращения:
ацетилен → … →уксусная кислота → … → метан
Укажите условия проведения этих реакций.
10. Неизвестное органическое вещество реагирует с металлическим натрием, с едким
натрием и с содой. Напишите уравнения реакций, позволяющих получить в лаборатории это
соединение, если оно содержит 68,85 мас.% углерода, 4,92 мас.% водорода и 26,23 мас.%
кислорода.
11 класс
Вариант №11-1
1. Используя серу, воздух и воду, предложите способ получения сульфата аммония. Любая
аппаратура и катализаторы в Вашем распоряжении. Напишите уравнения реакций с
указанием условий их проведения.
2. Сопоставьте силу двух кислот – HF и HI. Какая из них сильнее в водном растворе и
почему? Объясните причину.
3. Молекула BF3 неполярна, молекула NF3 – полярна. Объясните причину этого различия в
свойствах данных молекул.
4. В двух пробирках без этикеток находятся водные растворы сульфида и сульфата калия. С
помощью каких реакций можно идентифицировать каждое из этих веществ? Напишите
уравнения этих реакций.
5. Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), с помощью которых
можно осуществить следующее превращение:
Н3РО4 → РН3.
6. При прокаливании на воздухе смеси порошкообразных бериллия и магния ее масса
увеличилась в 2 раза. Определите массовую долю бериллия в исходной смеси.
7. Предложите способ получения уксусной кислоты с использованием на первой стадии
только неорганических реагентов. Напишите уравнения реакций с указанием условий их
проведения.
8. Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:
СаС2 → … → С2Н4 → НО-СН2-СН2-ОН.
9. Дополните левые части уравнений реакций, укажите условия их проведения и расставьте
коэффициенты:
a) …→ СН4 + Na2CO3;
б) … → CH2=CH2 + KBr + H2O;
в) … → СН3–С≡СAg + NH3 + H2O;
г) … → СН3COONa+ C2H5OH;
д) … → СН3СHО + H2О + Cu.
10. Рассчитайте массовую долю СаС2 в техническом карбиде кальция, если из 1 тонны
карбида кальция получено такое количество ацетилена, которое потребовалось для синтеза
260 кг бензола. Выход бензола при его получении из ацетилена составил 80 %.
Вариант №11-2
1. Используя известняк, воздух и воду, предложите способ получения карбоната аммония.
Любая аппаратура и катализаторы в Вашем распоряжении. Напишите уравнения реакций с
указанием условий их проведения.
2. Сопоставьте силу двух оснований – Fe(OH)2 и Fe(OH)3. Какое из них более сильное и
почему? Объясните причину.
3. Определите строение молекул SО2 и СО2. Объясните причину различия в строении данных
молекул. Какая из этих молекул является полярной и почему?
4. В двух пробирках без этикеток находятся кристаллические гидрокарбонат натрия и его
карбонат. С помощью каких реакций можно идентифицировать каждое из этих веществ?
Напишите уравнения этих реакций.
5. Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), с помощью которых
можно осуществить следующее превращение:
KCl → KClO4.
6. При прокаливании смеси гидрокарбонатов натрия и калия ее масса уменьшилась в полтора
раза. Определите массовую долю гидрокарбоната натрия в исходной смеси.
7. Предложите способ получения этанола с использованием только неорганических
реагентов. Напишите уравнения реакций с указанием условий их проведения.
8. Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:
С2Н5ОН → СН3СООН → … → NH2СН2СООН.
9. Дополните левые части уравнений реакций, укажите условия их проведения и расставьте
коэффициенты:
a) ... → [С6Н5NH3]+Cl–;
б) … → CH≡C-CH3 + KBr + H2O;
в) … → НСHO + H2O + Cu;
г) … → СН4 + AlCl3;
д) … → HO-СH2- CH2-OH + MnO2 + KOH.
10. 0,01 моля непредельного углеводорода обесцвечивает 32 г 10,0 мас.% раствора брома в
СС14. При пропускании этого углеводорода через водный раствор серной кислоты,
содержащий HgSО4, образуется органическое соединение, имеющее в составе 22,2 мас.%
кислорода. Определите строение исходного углеводорода и напишите уравнения
упомянутых реакций.
Вариант №11-3
1. Используя воду и хлорид калия, предложите способ получения перхлората калия. Любая
аппаратура и катализаторы в Вашем распоряжении. Напишите уравнения реакций с
указанием условий их проведения.
2. Имеются два основания Sr(OH)2 и Ba(OH)2. Какое из этих оснований является более
сильным? Объясните почему.
3. Определите строение молекул Н2О и Н2Те. Объясните, почему угол между химическими
связями в молекуле H2Те близок к 90о, а в молекуле Н2О этот угол равен 104,5о.
4. В двух пробирках без этикеток находятся водные растворы хлорида магния и хлорида
цинка. С помощью каких реакций можно идентифицировать каждое из этих веществ?
Напишите уравнения этих реакций.
5. Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:
Н2SiО3→ … → SiH4.
6. В результате взаимодействия смеси порошкообразных магния и кальция с избытком хлора
ее масса увеличилась в 3 раза. Определите массовую долю магния в исходной смеси
металлов.
7. Предложите способ получения бутана с использованием на первой стадии только
неорганических реагентов. Напишите уравнения реакций с указанием условий их
проведения.
8. Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:
С2Н6→ … → С2Н5ОН → С2Н5ОC2Н5.
9. Дополните левые части уравнений реакций, укажите условия их проведения и расставьте
коэффициенты:
a) … → С6Н5NO2 + H2O;
б) … → CH2=CH-CH=CH2 + H2 + H2O;
в) … → НС≡СH + Ca(OH)2;
г) … → С2Н5OH + CO2;
д) … → СН3СOOH + Ag↓.
10. Газ, полученный при сжигании 1,68 л (н.у.) предельного углеводорода полностью
прореагировал с 67,8 мл 15 мас.% раствора едкого натра (плотность этого раствора равна
1,18 г/см3). В результате этой реакции получен гидрокарбонат натрия. Определите
молекулярную формулу углеводорода.
Вариант №11-4
1. Используя известняк, хлорид натрия и воду, предложите способ получения хлорной
извести. Любая аппаратура и катализаторы в Вашем распоряжении. Напишите уравнения
реакций с указанием условий их проведения.
2. Сопоставьте силу двух кислот – HClO и HIO. Какая из них сильнее в водном растворе и
почему? Объясните причину.
3. В ряду Н2Те – Н2Sе – Н2S при переходе от Н2Те к Н2S температура кипения соединений
монотонно уменьшается. Объясните, почему при переходе от сероводорода к воде
наблюдается резкое увеличение температуры кипения.
4. В двух пробирках без этикеток находятся кристаллические хлорид аммония и хлорид
кальция. С помощью каких реакций можно идентифицировать каждое из этих веществ?
Напишите уравнения этих реакций.
5. Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:
NaCl→ … → NaHCO3 → Na2CО3.
6. При прокаливании смеси карбонатов магния и кальция ее масса уменьшилась в 2 раза.
Определите массовую долю карбоната магния в исходной смеси.
7. Предложите способ получения хлорбензола с использованием на первой стадии только
неорганических реагентов. Напишите уравнения реакций с указанием условий их
проведения.
8. Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:
СаС2 → С2Н2 → … → СН3СООН.
9. Дополните левые части уравнений реакций, укажите условия их проведения и расставьте
коэффициенты:
a) …→ С2Н5-O-C2H5 + H2O;
б) … → C6H6 + H2;
в) … → C2Н5NO2 + H2O;
г) … → С2Н6 + Na2CO3;
д) … → С4H10 + NaBr.
10. Сложный эфир одноосновной карбоновой кислоты и предельного одноатомного спирта
содержит 32,0 мас.% кислорода. Эфир нагрели с избытком водного раствора едкого натра.
Образовавшийся в результате гидролиза спирт отогнали и нагрели с концентрированной
серной кислотой. В результате был получен газ с относительной плотностью по водороду
равной 14. Определите строение сложного эфира.
Критерии оценивания олимпиадных заданий отборочного этапа
Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика
П.Д. Саркисова
11 класс.
Задание №1. Максимальная оценка 10 баллов.
Описана методика получения требуемого вещества. Приведены все реакции с
коэффициентами и с указанием условий их проведения – 10 баллов.
Описана методика получения требуемого вещества. Приведены все реакции с
коэффициентами без указания условий их проведения – 8 баллов.
Описана методика получения требуемого вещества. Приведены все реакции без
коэффициентов и без указания условий их проведения. – 6 баллов.
Приведены лишь некоторые реакции, используемые для получения требуемого вещества с
коэффициентами и с условиями их проведения – 4 балла.
Приведены лишь некоторые реакции, используемые для получения требуемого вещества –
без коэффициентов и без указания условий их проведения 2 балла.
При правильном написании продуктов реакции, но ошибках в коэффициентах (без указания
условий), снимается один балл для каждой реакции.
Задание №2. Максимальная оценка 10 баллов.
Определено вещество (кислота, основание), которое является более сильным в водном
растворе. На основе радиусов атомов (ионов) и электростатических представлений дано
объяснение характера диссоциации в растворе – 10 баллов.
Определено вещество (кислота, основание), которое является более сильным в водном
растворе. На основе только радиусов атомов (ионов) дано объяснение характера
диссоциации в растворе – 5 баллов.
Определено вещество (кислота, основание), которое является более сильным в водном
растворе. На основе только электростатических представлений дано объяснение характера
диссоциации в растворе – 5 баллов.
Определено вещество (кислота, основание), которое является более сильным в водном
растворе без объяснений – 2 балла.
Задание №3. Максимальная оценка 10 баллов.
Определено строение молекул заданных веществ. Описаны свойства веществ и дано
объяснение с использованием теории ковалентных связей – 10 баллов.
Приведено строение молекул заданных веществ. Описаны свойства веществ без
использования теории ковалентных связей – 5 баллов.
Описаны свойства веществ без определения строения молекул – 5 баллов.
Задание №4. Максимальная оценка 10 баллов.
Идентифицированы оба вещества. Правильно написаны все уравнения химических реакций с
коэффициентами и c указанием условий их проведения – 10 баллов.
Определены оба вещества. Правильно написаны все уравнения химических реакций с
коэффициентами без указаний условий их проведения – 8 баллов.
Определены оба вещества. Правильно написаны все уравнения химических реакций без
коэффициентов и без указаний условий их проведения – 6 баллов.
Определено одно из предложенных к определению веществ; написаны уравнения
химических реакций с коэффициентами и c указанием условий их проведения – 5 баллов.
Определено одно из предложенных к определению веществ; написаны уравнения
химических реакций без коэффициентов или без указаний условий их проведения – 3 балла.
Определено одно из предложенных к определению веществ без указания условий
проведения реакций и без коэффициентов – 2 балла.
Определено одно из веществ без указания условий ее проведения– 2 балла.
При правильном написании продуктов реакции, но ошибках в коэффициентах (без указания
условий), снимается один балл для каждой реакции.
Задание №5. Максимальная оценка 10 баллов.
Правильное написание всех уравнений цепочки химических превращений с коэффициентами
и с указанием условий их проведения – 10 баллов.
Правильное написание всех уравнений цепочки химических превращений с
коэффициентами, но без указания условий их проведения – 8 баллов.
Правильное написание 4-х уравнений – 8 баллов.
Написание всех уравнений цепочки химических превращений без коэффициентов и без
указания условий их проведения – 6 баллов.
Правильное написание двух уравнений – 4 балла.
Правильное написание одного уравнения – 2 балла.
При правильном написании продуктов реакции, но ошибках в коэффициентах (без указания
условий), снимается один балл для каждой реакции.
Задание №. 6 Максимальная оценка 10 баллов.
Правильно решенная задача с написание всех уравнений реакций с указанием размерности
всех используемых величин – 10 баллов.
Правильно решенная задача с написанием всех уравнений реакций с отсутствием
размерностей используемых величин – минус 2 балла.
Правильно решенная задача без написания уравнений протекающих химических реакций с
отсутствием размерностей используемых величин – минус 2 балла.
Правильно решенная задача без написания уравнений протекающих химических реакций с
отсутствием размерностей используемых величин – минус 4 балла.
Арифметическая ошибка в расчетах молярных масс – минус 5 баллов.
Арифметическая ошибка при переводе одной размерности в другую – минус 5 баллов.
Правильный ход решения, но неверный ответ в результате других арифметических ошибок –
минус 5 баллов.
При правильном написании продуктов реакции, но ошибках в коэффициентах (без указания
условий), снимается один балл для каждой реакции.
Задание №7. Максимальная оценка 10 баллов.
Описана методика получения требуемого вещества. Приведены все реакции с
коэффициентами и с указанием условий их проведения – 10 баллов.
Описана методика получения требуемого вещества. Приведены все реакции с
коэффициентами без указания условий их проведения – 8 баллов.
Описана методика получения требуемого вещества. Приведены все реакции без
коэффициентов и без указания условий их проведения. – 6 баллов.
Приведены лишь некоторые реакции, используемые для получения требуемого вещества с
коэффициентами и с условиями их проведения – 4 балла.
Приведены лишь некоторые реакции, используемые для получения требуемого вещества –
без коэффициентов и без указания условий их проведения – 2 балла.
При правильном написании продуктов реакции, но ошибках в коэффициентах (без указания
условий), снимается один балл для каждой реакции.
Задание №8. Максимальная оценка 10 баллов.
Правильное написание всех уравнений цепочки химических превращений с коэффициентами
и с указанием условий их проведения – 10 баллов.
Правильное написание всех уравнений цепочки химических превращений с
коэффициентами, но без указания условий их проведения – 8 баллов.
Правильное написание 4-х уравнений – 8 баллов.
Написание всех уравнений цепочки химических превращений без коэффициентов и без
указания условий их проведения – 6 баллов.
Правильное написание двух уравнений – 4 балла.
Правильное написание одного уравнения – 2 балла.
При правильном написании продуктов реакции, но ошибках в коэффициентах (без указания
условий), снимается один балл для каждой реакции.
Задание №9. Максимальная оценка 10 баллов.
Правильное написание всех уравнений химических реакций с коэффициентами и с
указанием условий их проведения – 10 баллов.
Правильное написание 4-х уравнений химических реакций с коэффициентами и с указанием
условий их проведения – 8 баллов.
Правильное написание 3-х уравнений химических реакций с коэффициентами и с указанием
условий их проведения – 6 баллов.
Правильное написание 2-х уравнений химических реакций с коэффициентами и с указанием
условий их проведения – 4 балла.
Правильное написание одного уравнения химических реакций с коэффициентами и с
указанием условий их проведения – 2 балла.
При правильном написании продуктов реакции, но ошибках в коэффициентах (без указания
условий), снимается один балл для каждой реакции.
Задание №. 10 Максимальная оценка 10 баллов.
Правильно решенная задача с написание всех уравнений реакций с указанием размерности
всех используемых величин – 10 баллов.
Правильно решенная задача с написанием всех уравнений реакций с отсутствием
размерностей используемых величин – минус 2 балла.
Правильно решенная задача без написания уравнений протекающих химических реакций с
отсутствием размерностей используемых величин – минус 2 балла.
Правильно решенная задача без написания уравнений протекающих химических реакций с
отсутствием размерностей используемых величин – минус 4 балла.
Арифметическая ошибка в расчетах молярных масс – минус 5 баллов.
Арифметическая ошибка при переводе одной размерности в другую – минус 5 баллов.
Правильный ход решения, но неверный ответ в результате других арифметических ошибок –
минус 5 баллов.
При правильном написании продуктов реакции, но ошибках в коэффициентах (без указания
условий), снимается один балл для каждой реакции.
Общая максимальная оценка 100 баллов.
10 класс.
Задание №1, №2, №4 и №8. Максимальная оценка 10 баллов.
Правильное написание всех уравнений химических реакций с коэффициентами и с
указанием условий их проведения – 10 баллов.
Правильное написание 4-х уравнений химических реакций с коэффициентами и с указанием
условий их проведения – 8 баллов.
Правильное написание 3-х уравнений химических реакций с коэффициентами и с указанием
условий их проведения – 6 баллов.
Правильное написание 2-х уравнений химических реакций с коэффициентами и с указанием
условий их проведения – 4 балла.
Правильное написание одного уравнения химических реакций с коэффициентами и с
указанием условий их проведения – 2 балла.
При правильном написании продуктов реакции, но ошибках в коэффициентах (без указания
условий), снимается один балл для каждой реакции.
Задание № 3 и № 9. Максимальная оценка 10 баллов.
Правильное написание всех уравнений цепочки химических превращений с коэффициентами
и с указанием условий их проведения – 10 баллов.
Правильное написание всех уравнений цепочки химических превращений с коэффициентами
без указания условий их проведения – 7 баллов.
Правильное написание всех уравнений цепочки химических превращений без
коэффициентов с указанием условий их проведения – 6 баллов.
Правильное написание четырех превращений с коэффициентами и с указанием условий его
проведения – 8 баллов.
Правильное написание трех превращений с коэффициентами и с указанием условий его
проведения – 6 баллов.
Правильное написание двух превращений с коэффициентами и с указанием условий его
проведения – 4 балла.
Правильное написание одного превращения с коэффициентами и с указанием условий его
проведения – 2 балла.
При правильном написании продуктов реакции, но ошибках в коэффициентах снимается
один балл для каждой реакции.
Задание №5, №6 и №10. Максимальная оценка 10 баллов.
Правильно решенная задача с написание всех уравнений реакций с указанием размерности
всех используемых величин – 10 баллов.
Правильно решенная задача с написанием всех уравнений реакций с отсутствием
размерностей используемых величин – минус 2 балла.
Правильно решенная задача без написания уравнений протекающих химических реакций
используемых величин – минус 2 балла.
Правильно решенная задача без написания уравнений протекающих химических реакций с
отсутствием размерностей используемых величин – минус 4 балла.
Правильный ход решения, но арифметическая ошибка в расчетах молярных масс – минус 5
баллов.
Правильный ход решения, но арифметическая ошибка при переводе одной размерности в
другую – минус 5 баллов.
Правильный ход решения, но неверный ответ в результате других арифметических ошибок –
минус 5 баллов.
Задание №7. Максимальная оценка 10 баллов.
Описана методика получения требуемого вещества. Приведены все реакции с
коэффициентами и с указанием условий их проведения – 10 баллов.
Описана методика получения требуемого вещества. Приведены все реакции с
коэффициентами без указания условий их проведения – 8 баллов.
Описана методика получения требуемого вещества. Приведены все реакции без
коэффициентов и без указания условий их проведения. – 6 баллов.
Приведены лишь некоторые реакции, используемые для получения требуемого вещества с
коэффициентами и с условиями их проведения – 4 балла.
Приведены лишь некоторые реакции, используемые для получения требуемого вещества –
без коэффициентов и без указания условий их проведения 2 балла.
При правильном написании продуктов реакции, но ошибках в коэффициентах (без указания
условий), снимается один балл для каждой реакции.
Общая максимальная оценка 100 баллов.
9 класс.
Задание №1 и № 2. Максимальная оценка 10 баллов.
Правильное написание всех уравнений цепочки химических превращений с коэффициентами
и с указанием условий их проведения – 10 баллов.
Правильное написание всех уравнений цепочки химических превращений с
коэффициентами, но без указания условий их проведения – 8 баллов.
Правильное написание 4-х уравнений – 8 баллов.
Написание всех уравнений цепочки химических превращений без коэффициентов и без
указания условий их проведения – 6 баллов.
Правильное написание двух уравнений – 4 балла.
Правильное написание одного уравнения – 2 балла.
При правильном написании продуктов реакции, но ошибках в коэффициентах (без указания
условий), снимается один балл для каждой реакции.
Задание №3 и № 4. Максимальная оценка 10 баллов.
Правильное написание всех уравнений химических реакций с коэффициентами и с
указанием условий их проведения – 10 баллов.
Правильное написание всех уравнений химических реакций с коэффициентами без указания
условий их проведения – 8 баллов.
Правильное написание всех уравнений химических реакций без коэффициентов и без
указания условий их проведения – 6 баллов.
При правильном написании продуктов реакции, но ошибках в коэффициентах (без указания
условий), снимается один балл для каждой реакции.
При правильном написании продуктов реакции, но ошибках в коэффициентах и без указания
условий, снимается два балла для каждой реакции.
Задание №5 Максимальная оценка 10 баллов.
Правильное написание уравнения химической реакции с коэффициентами и с составлением
электронного баланса, а также с указанием того, что молекулы среды не участвуют в
качестве исходных веществ – 10 баллов.
Правильное написание уравнения химической реакции с коэффициентами, но без
электронного баланса – 8 баллов.
Правильное написание уравнения химической реакции без коэффициентов и без
электронного баланса – 5 баллов.
Задание №6 – №10. Максимальная оценка 10 баллов.
Правильно решенная задача с написание всех уравнений реакций с указанием размерности
всех используемых величин – 10 баллов.
Правильно решенная задача с написанием всех уравнений реакций с отсутствием
размерностей используемых величин – минус 2 балла.
Правильно решенная задача без написания уравнений протекающих химических реакций с
отсутствием размерностей используемых величин – минус 2 балла.
Правильно решенная задача без написания уравнений протекающих химических реакций с
отсутствием размерностей используемых величин – минус 4 балла.
Правильный ход решения, но арифметическая ошибка в расчетах молярных масс – минус 5
баллов.
Правильный ход решения, но арифметическая ошибка при переводе одной размерности в
другую – минус 5 баллов.
Правильный ход решения, но неверный ответ в результате других арифметических ошибок –
минус 5 баллов.
Общая максимальная оценка 100 баллов.
Материалы олимпиадных заданий заключительного этапа
Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика
П.Д. Саркисова
9 класс
Вариант № 9-3
1. Напишите пять уравнений различных химических реакций, с помощью которых в
лаборатории можно получить оксид меди (II) с указанием условий их проведения.
2. Напишите пять уравнений различных химических реакций, с помощью которых в
лаборатории можно получить оксид серы (IV) с указанием условий их проведения.
3. В лаборатории в банках без этикеток имеются водные растворы сульфида и сульфата
натрия. Предложите способы определения каждого вещества и присутствия в этих растворах
всех ионов. Напишите соответствующие уравнения химических реакций.
4. В химической лаборатории имеются следующие вещества: Cl2, CO2 и NaOH. Напишите
максимально возможное число уравнений химических реакций, которые можно провести с
использованием этих веществ и укажите условия их проведения.
5. В водном растворе взаимодействием AlCl3 c Na2S не удается получить сульфид алюминия.
Объясните почему. Как получить сульфид алюминия? Напишите уравнения
соответствующих химических реакций.
6. Напишите уравнения химических реакций:
Zn + NaOH + H2O →;
Ca(HCO3)2 + NaOH → ;
Fe3O4 + HCl(конц.) → ;
to
→;
Al(NO3)3 ⎯⎯
KI(крист.) + H2SO4(конц.) → .
7. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения c указанием
условий их проведения:
Na2SO4 → NaNO3 → …→ NaCl → … →Na2S.
8. При сливании водных растворов карбоната калия и нитрата меди в осадок выпало
неизвестное вещество. Установите формулу этого вещества, если после прокаливания его
масса уменьшилась в 1,3875 раз, причем выделился газ и вода. Напишите уравнения
соответствующих химических реакций.
9. Неорганическое вещество содержит 6,33 мас.% водорода, 15,19 мас.% углерода, 17,72
мас.% азота и 60,76 мас.% кислорода. Определите химическую формулу этого вещества. Как
оно разлагается при нагревании? Напишите уравнение протекающей химической реакции.
10. Смешали 212,4 мл 14 мас.% раствора хлорида кальция (плотность равна 1,12 г/мл) и 369 г
20 мас.% раствора фосфата натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка и массовую
долю солей в полученном растворе
Вариант № 9-5
1. Напишите пять уравнений различных химических реакций, с помощью которых в
лаборатории можно получить оксид магния с указанием условий их проведения.
2. Напишите пять уравнений различных химических реакций, с помощью которых можно
получить оксид углерода (IV) с указанием условий их проведения.
3. В лаборатории в банках без этикеток имеются водные растворы сульфатов магния и
алюминия. Предложите способы определения каждого вещества и присутствия в этих
растворах всех ионов. Напишите соответствующие уравнения химических реакций.
4. В химической лаборатории имеются следующие вещества: H2S, KOH и SO2. Напишите
максимально возможное число уравнений химических реакций, которые можно провести с
использованием этих веществ и укажите условия их проведения.
5. В двух пробирках без этикеток находятся кристаллические гидрокарбонат калия и его
карбонат. С помощью каких реакций можно идентифицировать каждое из этих веществ и
всех его катионов и анионов? Напишите уравнения этих реакций.
6. Напишите уравнения химических реакций:
K2[Zn(ОН)4] + H2SO4(избыток) → ;
Ca(HCO3)2 + KOH → ;
H2O2 + KMnO4 + H2O→ ;
KH2PO4
o
t
⎯⎯
→
o
t
⎯⎯
→.
Hg(NO3)2
;
7. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения c указанием
условий их проведения:
Ca → … → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → … →CaOCl2.
8. В результате длительного прокаливания на воздухе смеси порошкообразных магния и его
гидроксида масса этой смеси не изменилась. Рассчитайте массовую долю магния в исходной
смеси.
9. Неорганическое вещество содержит 5,0 мас.% водорода, 35,0 мас.% азота и 60,0 мас.%
кислорода. Определите химическую формулу этого вещества. Как в зависимости от условий
оно разлагается при нагревании? Напишите уравнения протекающих при этом химических
реакций.
10. В 200 мл воды растворили 50 г серного ангидрида. Рассчитайте массовую долю вещества
в полученном растворе. Сколько граммов едкого кали потребуется для полной
нейтрализации этого раствора? Определите массу соли, оказавшейся в осадке, если её
насыщенный раствор содержит 10,0 мас.% вещества.
10 класс
Вариант № 10-3
1. Объясните, почему в большинстве своих соединений хлор проявляет нечетные
валентности. Нарисуйте графические формулы молекул кислородных кислот хлора. Какая из
этих кислот самая сильная? Дайте объяснение.
2. В лаборатории имеются водные растворы едкого натра, хлорида алюминия, карбоната
натрия и хлорида кальция. Напишите максимально возможное число уравнений
химических реакций, которые можно провести с использованием этих веществ и укажите
условия их проведения.
3. Напишите уравнения химических реакций:
to
а) MgHPO4 ⎯⎯
→;
б) Na[Al(OH)4] + H2SO4(избыток) → ;
в) H2S + KMnO4 + H2O →;
г) Fe3O4 + HNO3(конц.) → .
д) Гидролиз CuSO4 ;
4. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
K → KHCO3 → KNO3 → …→ KCl →K2S.
5. 8,96 л аммиака (н.у.) растворили в 100 мл 18 мас.% раствора ортофосфорной кислоты
(плотность 1,089 г/мл). Определите состав (в мас.%) полученного раствора.
6. Неорганическое вещество содержит 6,33 мас.% водорода, 15,19 мас.% углерода, 17,72
мас.% азота и 60,76 мас.% кислорода. В 200 г 7,9 мас.% водного раствора этого вещества
растворили 8,96 л (н.у.) хлороводорода. Определите массовые доли (в %) веществ в
полученном растворе.
7. Используя только неорганические реагенты предложите способ получения пропана из
метана. Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их проведения.
8. Напишите уравнения химических реакций:
а) C6H5NO2 + Zn + HCl →
б) ClCH2COOH + NH3 →;
в) СН3 –CH=CH–CH3 + KMnO4
г) C6H5-СН2-СH3 + Cl2
д)C2H5ОН
H 2O
⎯⎯⎯
→;
0-20oC
hν
⎯⎯
→;
Cu
⎯⎯⎯
→.
200o C
9. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
карбид кальция → …→ бензол → этилбензол → … метиловый эфир бензойной кислоты
10. При сгорании 560 мл паров (н.у.) углеводорода получено 2,8 л (н.у.) углекислого газа и
1,8 г воды. Определите формулу углеводорода и назовите возможные его изомеры.
Рассчитайте относительную плотность паров этого углеводорода по кислороду.
Вариант № 10-4
1. Напишите пять уравнений химических реакций термического разложения
неорганических веществ, которые протекают без изменения степеней окисления входящих в
их состав элементов?
2. В лаборатории имеются хлор, железо, серная кислота и сера. Напишите максимально
возможное число уравнений химических реакций, которые можно провести с
использованием этих веществ и укажите условия их проведения.
3. Напишите уравнения химических реакций:
а) Al + KMnO4 + KOH →;
б) KHSO3
o
t
⎯⎯
→
;
в) Гидролиз Fe2(SO4)3 ;
г) С12 + Ba(OH)2 → ;
д) H2S + SO2 → ;.
4. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
P → ….→ PH3 → P2O5 → Ca3(PO4)2→ CaHPO4.
5. В результате обезвоживания кристаллогидрата сульфита натрия его масса уменьшилась в
2 раза. Установите формулу этого кристаллогидрата. Напишите уравнение реакции
взаимодействия сульфита натрия с перманганатом калия в нейтральной среде.
6. Смесь кальция и карбида кальция обработали избытком минеральной кислоты.
Полученные газы прореагировали между собой без остатка над нагретым катализатором с
образованием вещества, плотность которого по кислороду равна 0,9375. Рассчитайте
массовую долю кальция в исходной смеси.
7. Используя только неорганические реагенты, предложите способ получения этилового
эфира уксусной кислоты. Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их
проведения.
8. Напишите уравнения химических реакций:
а) CH3–C≡C–CH3 + H2O
HgSO 4
⎯⎯⎯
→
H+
;
б) CH3OH + KMnO4 + H2SO4 →;
в) NH2CH2COONa + HCl(изб) →;
г) C3H7Cl
KOH
⎯⎯⎯⎯
→;
спирт, t o
д) CH2=CH–CH3 + KMnO4 + H2SO4 → .
9. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
пропановая кислота→ … → этан → … → этилен → этиленгликоль.
10. При сгорании 1,7 г углеводорода, плотность паров которого по кислороду равна 2,125
получено 2,8 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Определите формулу углеводорода и
нарисуйте возможные графические формулы его изомеров.
Вариант № 10-6
1. В лаборатории имеются водные растворы едкого кали, нитрата цинка, карбоната натрия и
хлорида кальция. Напишите максимально возможное число уравнений химических
реакций, которые можно провести с использованием этих веществ и укажите условия их
проведения.
2. Напишите пять уравнений химических реакций термического разложения солей азотной
кислоты. Какие из этих реакций следует проводить в вытяжном шкафу и почему?
3. Напишите уравнения химических реакций:
а) КI + KMnO4 + KOH →;
б) KHSO4
o
t
⎯⎯
→
;
в) Гидролиз BaS ;
г) Al + КОН –(сплавление)→ ;
д) FeO + HNO3(конц.) → .
4. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
H2S → S → SO2 → H2SO4 → … →S.
5. 5,6 л оксида серы (IV) (н.у.) растворили в 115 мл 8 мас.% раствора гидроксида натрия
(плотность 1,087 г/мл). Определите массовые доли веществ (в %) в полученном растворе.
6. 10,8 г сплава натрия и калия растворили в 120 г воды. В результате выделилось 4,48 л
(н.у.) газа. Рассчитайте массовую долю (в %) натрия в исходном сплаве. Определите, какой
объем 20 мас.% раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл) потребуется для полной
нейтрализации полученного раствора.
7. Используя только неорганические реагенты, предложите способ получения этиленгликоля.
Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их проведения.
8. Напишите уравнения химических реакций:
а) C2H5–C≡CH + H2O
HgSO4
⎯⎯⎯→
;
H+
б) C2H5OH + KMnO4 + H2SO4 →;
в) СН3CH2C≡CH + [Ag(NH3)2]OH → ;
г) C6H5NH2 + Br2
Н 2О
⎯⎯⎯
→;
to
д) C6H5COOK + KOH(твердый) ⎯⎯
→.
9. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
карбид кальция → …→ бензол → этилбензол → … → бензоат калия.
10. При обработке 8,35 г смеси фенола и предельного одноатомного спирта избытком
щелочного металла выделяется 1,4 л (н.у.) газа, при обработке того же количества смеси
избытком бромной воды выпадает 8,275 г осадка. Установить формулу спирта и его
массовую и мольную долю в исходной смеси (в %).
Вариант № 10-7
1. В лаборатории имеются водные растворы нитрата серебра, едкого кали, хлорида
алюминия и карбоната натрия. Напишите максимально возможное число уравнений
химических реакций, которые можно провести с использованием этих веществ и укажите
условия их проведения.
2. Напишите пять уравнений химических реакций термического разложения солей
аммония, протекающих без изменения степеней окисления входящих в их состав атомов.
3. Напишите уравнения химических реакций:
to
→;
а) Hg(NO3)2 ⎯⎯
б) Si + КОН –(сплавление)→ ;
в) Гидролиз Fe2(SO4)3 ;
г) Al2O3 + Na2CO3
t
⎯⎯⎯⎯
→
сплавление
;
д) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → .
4. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
Al → ….→ Al(OH)3 → Al(NO3)3 → Al2O3 → KAlO2.
5. При обработке смеси железа и алюминия избытком водного раствора щелочи выделяется в
два раза меньше водорода, чем при растворении этой смеси в избытке хлороводородной
кислоты. Определите массовую долю железа в рассматриваемой смеси металлов.
6. Определите, какой объем 100 масс.% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) необходимо
растворить в 250 мл 20 масс.% раствора H2SO4 (плотность 1,14 г/мл), чтобы получить 75
масс.% раствор H2SO4.
7. Используя только неорганические реагенты предложите способ получения толуола.
Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их проведения.
8. Напишите уравнения химических реакций:
а) C2H5OH + KMnO4 + H2SO4 → ;
to
→;
б) C3H7COONa + NaOH(твердый) ⎯⎯
в) СН3 –CH=CH2 + KMnO4
г) C6H5NH2 + H2SO4 → ;
H 2O
⎯⎯⎯
→;
0-20oC
4
.
д) CH3–C≡C–СH3 + H2O ⎯⎯⎯→
H+
HgSO
9. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
бензойная кислота → … → бензол → … → анилин → 2,4,6-триброманилин.
10. Неизвестное органическое вещество реагирует с металлическим натрием, с едким
натрием и с содой. Напишите уравнения реакций, позволяющих получить в лаборатории это
соединение, если оно содержит 68,85 мас.% углерода, 4,92 мас.% водорода и 26,23 мас.%
кислорода.
11 класс
Вариант № 11-5
1. Объясните, почему существует фторид фосфора (V) и не получен аналогичный фторид
азота. Какова валентность азота в молекуле азотной кислоты? Нарисуйте графическую
формулу молекулы азотной кислоты.
2. В химической лаборатории имеются дистиллированная вода и кристаллические вещества:
Al, NaOH, K2HPO4. Напишите максимально возможное число уравнений химических
реакций, которые можно провести с использованием этих веществ и укажите условия их
проведения.
3. Соли каких кислот термически неустойчивы и легко разлагаются при нагревании?
Напишите пять уравнений химических реакций термического разложения различных солей,
которые сопровождаются изменением степеней окисления входящих в их состав элементов.
4. Какие два вещества вступили в химическую реакцию и при каких условиях, если в ее
результате получены следующие продукты (указаны без коэффициентов).
? + ?->KIO3 + Cl2
? + ?->CaSO4 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O;
?+?->Fe(OH)3 + Ca(NO3)2 + SO2;
?+?->CaCl2 + S + HCl;
? + ?->Сu3(РO4)2 + CuO + NO2;
Напишите уравнения этих реакций с указанием условий их проведения.
5. 11,6 г оксида железа Fe3O4 растворили в 160 мл 36 масс.% раствора хлороводородной
кислоты (плотность 1,1775 г/мл). Рассчитайте массовую долю веществ в полученном
растворе.
6. При выпаривании водного раствора вещества А выпадают кристаллы вещества Б. При
прокаливании вещества Б его масса уменьшается в 1,5625 раза и получается вещество А. При
добавлении к раствору вещества А раствора карбоната натрия выпадает осадок вещества В.
При прокаливании вещества В получается вещество Г черного цвета, молярная масса
которого в два раза меньше молярной массы вещества А. При этом выделяется газ Д и вода.
Определите формулы веществ А, Б, В, Г, Д и напишите уравнения всех химических реакций.
7. Напишите пять уравнений химических реакций, в результате которых образуется
этиловый спирт с указанием условий их проведения.
8. Напишите уравнения химических реакций:
→;
C6H5-СН2-СH3 + Cl2 ⎯⎯
CH3– СН2-C≡CH + [Ag(NH3)2]OH → ;
hν
C2H5OH
o
170 - 180 C
⎯⎯⎯⎯
→
H 2SO4(конц.)
СH3-СН2-C≡CH + H2O
;
HgSO 4
⎯⎯⎯
→
H+
;
2
→.
СН3-CH=CH-CH3+KMnO4+H2O ⎯⎯⎯
0-20oC
H O
9. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения с указанием
Pt
→ …→ толуол →
условий их проведения:
циклопропан → 1-бромпропан →… ⎯⎯
to
бензоат натрия.
10. Плотность паров смеси двух изомерных углеводородов, не имеющих цис- и трансизомеров, равна плотности смеси неона и криптона, содержащей 21,875 объемн.% неона.
При взаимодействии 10,5 г этой смеси с HBr получено 15,1 г соответствующего
монобромпроизводного. Определите строение рассматриваемых изомерных углеводородов,
массовую долю (в %) каждого в исходной смеси и ее плотность по азоту.
Вариант № 11-6
1. Какая кислота является наиболее сильной в водном растворе HF, HCl или HBr? Объясните,
почему наиболее резко кислотные свойства меняются при переходе от HF к HCl?
2. В химической лаборатории имеются следующие вещества: KOH, SO2 и Cl2. Напишите
максимально возможное число уравнений химических реакций, которые можно провести с
использованием этих веществ и укажите условия их проведения.
3. Соли каких кислот термически неустойчивы и легко разлагаются при нагревании?
Напишите пять уравнений химических реакций термического разложения различных солей,
которые происходят без изменения степеней окисления входящих в их состав элементов.
4. Какие два вещества вступили в химическую реакцию и при каких условиях, если в ее
результате получены следующие продукты (указаны без коэффициентов).
?+?->Ag2S + H2S + NaNO3;
?+?->Ca(OH)2 + H2O;
? + ?-> KCl + P2O5;
? + ?->NaCl + S + SO2 + H2O;
?+?->Cr(OH)3;
Напишите уравнения этих реакций с указанием условий их проведения.
5. 33,6 л (н.у.) углекислого газа прореагировали с 440 мл 8 масс.% раствора аммиака
(плотность 0,96591 г/мл). Рассчитайте массовую долю веществ в полученном растворе.
6. При прокаливании вещества А желтого цвета его масса уменьшается в два раза, причем
выделяются вода и два содержащие азот газообразные соединения Б и В. Молярная масса
полученного после прокаливания вещества зеленого цвета Г равна молярной массе
исходного вещества А. Определите вещества А, Б, В и Г, если при добавлении к желтому
водному раствору вещества А разбавленной серной кислоты цвет раствора изменяется на
оранжевый, а окисление вещества Б без катализатора приводит к образованию вещества В.
Напишите уравнения всех химических реакций.
7. Напишите пять уравнений химических реакций, в результате которых образуется уксусная
кислота с указанием условий их проведения.
8. Напишите уравнения химических реакций:
C2H5ОН + CuO
C6H5ОН + Br2
C2H5OH
Cu
⎯⎯⎯
→;
200o C
Н 2О
⎯⎯⎯
→
;
o
140 C
⎯⎯⎯⎯
→;
H 2SO4(конц.)
СH3-C≡C-СH3 + H2O
HgSO 4
⎯⎯⎯
→
H+
;
С6Н5 –CH2–CH3 + KMnO4 + H2SO4 →;
9. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения с указанием
условий их проведения:
гексахлорциклогексан.
2-бромпропан → пропен →…
Na
⎯⎯
→
…→ бензол →
10. Фенол, полученный в результате кислотно-катализируемого гидролиза 15,9 г сложного
эфира гомолога бензойной кислоты, образует 21,1 г осадка при обработке избытком бромной
воды. Определите строение сложного эфира, если известно, что выход реакции гидролиза
сложного эфира составляет 85%.
Вариант № 11-7
1. Сульфаты трехвалентных железа и алюминия различным образом взаимодействуют в
водных растворах с сульфидом калия. Напишите уравнения этих реакций и объясните
причину их отличия.
2. В лаборатории имеются кристаллические сульфат алюминия, карбонат натрия, хлорид
бария и вода. Напишите максимально возможное число уравнений химических реакций,
которые могут протекать между этими веществами.
3. Соли азотной кислоты разлагаются при нагревании. Напишите пять уравнений реакций
термического разложения нитратов, в которых образуются различные по природе продукты.
4. Какие два вещества вступили в химическую реакцию и при каких условиях, если в ее
результате получены следующие продукты (указаны без коэффициентов).
? + ? → Ba(OH)2 + H2O;
? + ? → KCl + P2O5;
? + ? →K2SO4 + S + SO2 + H2O;
? + ? →BaCl2 + S + HCl;
? + ? →Cr(OH)3 + Mg(NO3)2 + SO2.
Напишите уравнения этих реакций с указанием условий их проведения.
5. 11,6 г оксида железа Fe3O4 растворили в 160 мл 36 масс.% раствора хлороводородной
кислоты (плотность 1,1775 г/мл). Рассчитайте массовую долю веществ в полученном
растворе.
6. Неорганическое вещество содержит 5,263 мас.% водорода, 18,421 мас.% азота, 34,211
мас.% хрома и 42,105 мас.% кислорода. Определите химическую формулу этого вещества.
Как оно разлагается при нагревании? Напишите уравнение протекающей при этом
химической реакции.
7. Напишите пять уравнений химических реакций, в результате которых образуется
метиловый спирт с указанием условий их проведения.
8. Напишите уравнения химических реакций:
to
C6H5C2H5 + KMnO4 + H2O ⎯⎯
→
to
→;
C2H5COONa + NaOH(твердый) ⎯⎯
C3H7OH
o
170 - 180 C
⎯⎯⎯⎯
→
H 2SO4(конц.)
СH3-СН2-C≡CH + H2O
;
HgSO 4
⎯⎯⎯
→
H+
;
2
→.
СН3-CH=CH-CH3+KMnO4+H2O ⎯⎯⎯
0-20oC
H O
9. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения с указанием
условий их проведения:
углерод → …→ бензол → этилбензол → … этиловый эфир бензойной кислоты.
10. Для полного гидролиза 45 г сложного эфира фенола и предельной одноосновной
карбоновой кислоты потребовалось 200 мл 15 масс.% раствора едкого кали (плотность 1,12
г/мл). Определите строение исходного эфира и рассчитайте массовые доли веществ в
полученном после гидролиза растворе.
Вариант № 11-8
1. В водном растворе путем проведения реакции обмена не удается получить сульфид железа
(III). Объясните почему. Какие реакции протекают: а) при добавлении раствора сульфида
натрия к раствору сульфата железа (III); б) при добавлении раствора сульфата железа (III) к
раствору сульфида натрия? Напишите уравнения соответствующих химических реакций.
2. В химической лаборатории имеются следующие вещества: KOH, SO2 и Cl2. Напишите
максимально возможное число уравнений химических реакций, которые можно провести с
использованием этих веществ и укажите условия их проведения.
3. Соли аммония термически неустойчивы и легко разлагаются при нагревании. Напишите
пять уравнений химических реакций термического разложения различных солей аммония,
которые сопровождаются изменением степеней окисления входящих в их состав элементов.
4. Какие два вещества вступили в химическую реакцию и при каких условиях, если в ее
результате получены следующие продукты (указаны без коэффициентов).
? + ? → BaSO4 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O;
?+? → Cr(OH)3;
? + ? → Zn3(РO4)2 + ZnO + NO2;
?+? → KNO3 + Ag2S + H2S;
? + ? → KIO3 + Cl2 .
Напишите уравнения этих реакций с указанием условий их проведения.
5. Соль кислородной кислоты фосфора содержит 19,167 масс.% натрия, 1,667 масс.%
водорода и 53,333 масс. % кислорода. Определите химическую формулу этого вещества. Как
оно разлагается при нагревании? Напишите уравнение протекающей при этом химической
реакции.
6. После прокаливания на воздухе смеси гидрокарбоната и карбоната натрия установили, что
масса этой смеси уменьшалась в 1,44 раза. Определите массовую долю гидрокарбоната
натрия (в %) в исходной смеси.
7. Напишите пять уравнений химических реакций, в которые может вступать этанол с
указанием условий их проведения.
8. Напишите уравнения химических реакций:
2
→;
СН3-CH=CH2 + KMnO4 + H2O ⎯⎯⎯
0-20oC
H O
NH2CH2COOK + H2SO4 (изб) → ;
CH3– C≡CH + [Ag(NH3)2]OH → ;
C2H5COONa + NaOH(твердый) ⎯t→ ;
C6H5CH3 + KMnO4 + H2O ⎯t→ .
9. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения с указанием
условий их проведения:
углерод→…→ ацетилен →….. →уксусная кислота→хлоруксусная кислота.
10. Для нейтрализации смеси фенола и уксусной кислоты потребовалось 12 г NaOH.
Обработка того же количества смеси избытком карбоната натрия приводит к выделению 4,4
г (н.у.) газа. Определите массовую долю фенола (в %) в исходной смеси веществ.
Вариант № 11-9
1. В водном растворе взаимодействием Na2CO3 c AlCl3 не удается получить карбонат
алюминия. Объясните почему. Напишите уравнения химических реакций, которые
протекают в растворе и при сплавлении рассматриваемых солей.
2. В химической лаборатории имеются следующие вещества: P2O5, Cr(OH)3 и NaOH.
Напишите максимально возможное число уравнений химических реакций, которые можно
провести с использованием этих веществ и укажите условия их проведения.
3. Кислые соли термически неустойчивы и легко разлагаются при нагревании. Напишите
пять уравнений химических реакций термического разложения различных кислых солей.
4. Какие два вещества вступили в химическую реакцию и при каких условиях, если в ее
результате получены следующие продукты (указаны без коэффициентов).
? + ? → KAlO2 + CO2;
? + ? → NaOH + H2O;
? + ? → Na2SO4 + S + SO2 + H2O;
? + ? → Fe(OH)3 + Ca(NO3)2 + SO2;
? + ? → NaCl + S + HCl .
Напишите уравнения этих реакций с указанием условий их проведения.
5. Соль кислородной кислоты фосфора содержит 44,828 масс.% калия, 0,575 масс.%
водорода и 36,782 масс. % кислорода. Определите химическую формулу этого вещества. Как
оно разлагается при нагревании? Напишите уравнение протекающей при этом химической
реакции.
6. Колба с находящимся в ней при н.у. сероводородом заполнена водой. Рассчитайте
массовую долю сероводорода (в %) в полученном растворе. Как сероводород реагирует с
сернистым ангидридом? С водным раствором едкого натра? Напишите уравнения этих
реакций.
7. Напишите пять уравнений химических реакций, в которые может вступать муравьиная
кислота с указанием условий их проведения.
8. Напишите уравнения химических реакций:
C6H5CH3 + KMnO4 + H2SO4 ⎯t→
→;
C6H5-СН2-СH3 + Cl2 ⎯⎯
ClCH2COOH + NH3 →
C2H5OH ⎯ (H2SO4(конц),t )→ ;
hν
СH3-СН2-C≡CH + H2O
HgSO 4
⎯⎯⎯
→
H+
.
9. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения с указанием
условий их проведения:
пропионовая кислота →… → этан → … → этилен → этиленгликоль.
10. При обработке смеси метанола с неизвестным предельным одноатомным спиртом
избытком натрия выделяется 4,48 л (н.у.) газа. В результате сжигания того же количества
смеси спиртов образуется 13,44 л (н.у.) углекислого газа. Определите неизвестный спирт и
массовую долю метанола (в %) в исходной смеси спиртов.
Критерии оценивания олимпиадных заданий заключительного этапа
Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика
П.Д. Саркисова
11 класс.
Задание №1. Максимальная оценка 10 баллов.
Приведен правильный ответ и все реакции с указанием условий их проведения. – 10 баллов.
Приведен правильный ответ и все реакции без указания условий их проведения. – 8 баллов.
Приведен правильный ответ без уравнений реакций – 6 баллов.
Приведены только уравнения протекающих реакций 4 – балла.
Приведен ответ без объяснения и без уравнений реакций – 2 балла.
Задания № 2, №3, №4, №7 и №8. Максимальная оценка 10 баллов.
Правильно написаны все уравнения химических реакций c указанием условий их проведения
– 10 баллов.
Правильно написаны все уравнения химических реакций без указания условий их
проведения – 5 баллов.
Правильное написание 4-х уравнений – 8 баллов.
Правильное написание 3-х уравнений – 6 баллов.
Правильное написание 2-х уравнений – 4 балла.
Правильное написание одного уравнения – 2 балла.
При правильном написании продуктов реакции, но с ошибками в коэффициентах снимается
один балл для каждой реакции.
Задание №5, №6 и №10 Максимальная оценка 10 баллов.
Правильно решенная задача с написанием всех уравнений реакций с указанием размерности
всех используемых величин – 10 баллов.
Правильно решенная задача с написанием всех уравнений реакций с отсутствием
размерностей используемых величин – минус 2 балла.
Правильно решенная задача без написания уравнений протекающих химических реакций с
указанием размерностей используемых величин – минус 2 балла.
Правильно решенная задача без написания уравнений протекающих химических реакций с
отсутствием размерностей используемых величин – минус 4 балла.
Арифметическая ошибка в расчетах молярных масс – минус 5 баллов.
Арифметическая ошибка при переводе одной размерности в другую – минус 5 баллов.
Правильный ход решения, но неверный ответ в результате арифметических ошибок – 5
баллов.
Задание №9. Максимальная оценка 10 баллов.
Правильное написание всех пяти уравнений цепочки химических превращений – 10 баллов.
Правильное написание 4-х уравнений – 8 баллов.
Правильное написание 3-х уравнений – 6 баллов.
Правильное написание 2-х уравнений – 4 балла.
Правильное написание одного уравнения – 2 балла.
При правильном написании продуктов реакции, но ошибках в коэффициентах снимается
один балл для каждой реакции.
Общая максимальная оценка 100 баллов.
10 класс.
Задание №1, №2, № 3 и № 8. Максимальная оценка 10 баллов.
Правильно написаны все уравнения химических реакций c указанием условий их проведения
– 10 баллов.
Правильно написаны все уравнения химических реакций без указания условий их
проведения – 5 баллов.
Правильное написание 4-х уравнений – 8 баллов.
Правильное написание 3-х уравнений – 6 баллов.
Правильное написание 2-х уравнений – 4 балла.
Правильное написание одного уравнения – 2 балла.
При правильном написании продуктов реакции, но с ошибками в коэффициентах снимается
один балл для каждой реакции.
Задание №4, №7 и № 9. Максимальная оценка 10 баллов.
Правильное написание всех уравнений цепочки химических превращений и реакций
получения органического вещества из неорганических веществ с указанием условий их
проведения – 10 баллов.
Правильное написание всех уравнений цепочки химических превращений и реакций
получения органического вещества из неорганических веществ без указания условий их
проведения – 5 баллов.
Правильное написание четырех превращений с указанием условий его проведения – 8
баллов.
Правильное написание четырех превращений без указаний условий его проведения – 4
балла.
Правильное написание трех превращений с указанием условий его проведения – 6 баллов.
Правильное написание трех превращений без указаний условий его проведения – 3 балла.
Правильное написание двух превращений с указанием условий его проведения – 4 балла.
Правильное написание двух превращений без указаний условий его проведения – 2 балла.
Правильное написание одного превращения с указанием условий его проведения – 2 балла.
Правильное написание одного превращения без указаний условий его проведения – 1 балл.
При правильном написании продуктов реакции, но ошибках в коэффициентах снимается
один балл для каждой реакции.
Задание №5, №6 и №10. Максимальная оценка 10 баллов.
Правильно решенная задача с написание всех уравнений реакций с указанием размерности
всех используемых величин – 10 баллов.
Правильно решенная задача с написанием всех уравнений реакций с отсутствием
размерностей используемых величин – минус 2 балла.
Правильно решенная задача без написания уравнений протекающих химических реакций с
указанием размерностей используемых величин – минус 2 балла.
Правильно решенная задача без написания уравнений протекающих химических реакций с
отсутствием размерностей используемых величин – минус 4 балла.
Правильный ход решения, но арифметическая ошибка в расчетах молярных масс – 5 баллов.
Правильный ход решения, но арифметическая ошибка в размерностях величин – 5 баллов.
Правильный ход решения, но неверный ответ в результате других арифметических ошибок –
5 баллов.
Общая максимальная оценка 100 баллов.
9 класс.
Задание №1, №2, №4 и № 6. Максимальная оценка 10 баллов.
Правильно написаны все уравнения химических реакций c указанием условий их проведения
– 10 баллов.
Правильно написаны все уравнения химических реакций без указания условий их
проведения – 5 баллов.
Правильное написание 4-х уравнений – 8 баллов.
Правильное написание 3-х уравнений – 6 баллов.
Правильное написание 2-х уравнений – 4 балла.
Правильное написание одного уравнения – 2 балла.
При правильном написании продуктов реакции, но с ошибками в коэффициентах снимается
один балл для каждой реакции.
Задание №3. Максимальная оценка 10 баллов.
Правильное написание всех уравнений реакции определения неизвестных веществ и всех
ионов в растворе с указанием условий их проведения – 10 баллов.
Правильное написание всех уравнений реакции определения неизвестных веществ и всех
ионов в растворе без указания условий их проведения – 5 баллов.
Правильное написание двух уравнений реакции определения неизвестного вещества с
указанием условий их проведения – 8 баллов.
Правильное написание двух уравнений реакции определения неизвестного вещества без
указания условий их проведения – 6 баллов.
Правильное написание одного уравнения реакции определения неизвестного вещества с
указанием условий их проведения – 4 балла.
Правильное написание одного уравнения реакции определения неизвестного вещества без
указания условий их проведения – 2 балла.
Задание №5. Максимальная оценка 10 баллов.
Приведен правильный ответ и все реакции с указанием условий их проведения. – 10 баллов.
Приведен правильный ответ и все реакции без указания условий их проведения. – 8 баллов.
Приведен правильный ответ без уравнений реакций – 6 баллов.
Приведены только уравнения протекающих реакций - 4 балла.
Приведен ответ без объяснения и без уравнений реакций – 2 балла.
Задание №7. Максимальная оценка 10 баллов.
Правильное написание всех пяти уравнений цепочки химических превращений – 10 баллов.
Правильное написание 4-х уравнений – 8 баллов.
Правильное написание 3-х уравнений – 6 баллов.
Правильное написание 2-х уравнений – 4 балла.
Правильное написание одного уравнения – 2 балла.
При правильном написании продуктов реакции, но ошибках в коэффициентах снимается
один балл для каждой реакции.
Задания №8, №9 и №10. Максимальная оценка 10 баллов.
Правильно решенная задача с написание всех уравнений реакций с указанием размерности
всех используемых величин – 10 баллов.
Правильно решенная задача с написанием всех уравнений реакций с отсутствием
размерностей используемых величин – минус 2 балла.
Правильно решенная задача без написания уравнений протекающих химических реакций с
указанием размерностей используемых величин – минус 2 балла.
Правильно решенная задача без написания уравнений протекающих химических реакций с
отсутствием размерностей используемых величин – минус 4 балла.
Правильный ход решения, но арифметическая ошибка в расчетах молярных масс – 5 баллов.
Правильный ход решения, но арифметическая ошибка в размерностях величин 5 баллов.
Правильный ход решения, но неверный ответ в результате других арифметических ошибок –
5 баллов.
Общая максимальная оценка 100 баллов.