1. В какую сторону сместится равновесие реакции Fe 3C+2H2
реклама
1. В какую сторону сместится равновесие реакции Fe3C+2H2=CH4+3Fe при увеличении давления влево вправо давление не влияет на равновесие 2. Если система замкнута, то теплота поглощенная ею в процессе, при котором не совершается работа, равна энергии активации равна приросту внешней энергии системы больше прироста внешней энергии системы 3. Реакция 2А+В=А2В относится к мономолекулярным бимолекулярным тримолекулярным 4. Константа равновесия гетерогенного процесса Mn+2H+->H2+Mn2+ равна k=[H2][Mn2+]/[H+]2 k=[H2][Mn2+]/[Mn][H+]2 k=[Mn2+]/[H+]2 5. Закон Бойля можно записать с помощью выражения pv/T = const v/T = const pv = const 6. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298 К: CaO, SnO2, Al2O3? CaO SnO2 Al2O3 7. Буферные растворы состоят из смеси слабой кислоты и ее соли с сильным основанием слабой кислоты и ее соли со слабым основанием сильной кислоты и ее соли с сильным основанием 8. “В атоме не может быть два электрона, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел” - это формулировка правила Хунда принципа Паули правила Клечковского 9. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации уменьшить на 4 кДж/моль? в 5 раз в 6 раз в 10 раз 10. Химическая связь образуется, если при сближении атомов полная энергия системы остается неизменной повышается понижается 11. Какой процесс протекает при электролизе водного раствора хлорида олова (II) на оловянном аноде Sn->Sn2++2e2Cl-->Cl2+2e2H2O-> O2+4H++4e12. Если молекула имеет форму октаэдра, то тип гибридизации орбитали центрального атома sp3 dsp2 d2sp3 13. Ион SO32- относится к монодентантным лигандам бидентантным лигандам полидентантным лигандам 14. Какими магнитными свойствами обладает молекула О2 диамагитными парамагнитными ни диамагнитными, ни парамагнитными 15. Смешали 400 мл 0,8 М раствор серной кислоты и 100 мл 42% раствор серной кислоты (плотность = 1,324 г/см3). Какая будет молярная концентрация полученного раствора 1,65 М 1,80 М 1,95 М 16. В какую сторону сместится равновесие реакции 2Fe2О3+6СО=6CО2+4Fe при увеличении давления влево вправо давление не влияет на равновесие 17. “Энергия системы может превращаться из одного вида в другой, но не может возникать или исчезать” - это формулировка I закона термодинамики II закона термодинамики закона Гесса 18. Какие реакции идут по всему объему системы гомогенные гетерогенные гомогенные и гетерогенные 19. Повышение температуры вызывает смещение равновесия в направлении экзотермического процесса вызывает смещение равновесия в направлении эндотермического процесса не влияет на химическое равновесие 20. Ассоциаты образуются в полярных и неполярных жидкостях неполярных жидкостях полярных жидкостях 21. Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота, достаточная для нагревания 100 г. воды от 20 до 300С. Молярную теплоёмкость воды принять равной 75,3 Дж/(моль К). 0,075 г 0,085 г 0,1 г 22. Закон разведения Оствальда можно записать как K=a2c K=(1-a)/a2c K=a2c/(1-a) 23. Вращение электрона вокруг собственной оси характеризуется орбитальным квантовым числом магнитным квантовым числом спиновым квантовым числом 24. Реакция CO+Cl2 = COCl2 протекает в закрытом сосуде при постоянной температуре; исходные вещества взяты в эквивалентных количествах. К моменту равновесия остаётся 50% начального количества СО. Определить давление равновесной газовой смеси, если первоначальное давление равнялось 100 кПа. 50 кПа 75 кПа 100 кПа 25. Метод молекулярных орбиталей позволяет объяснить окраску соединения смещение электронной пары донорно-акцепторный механизм образования связи 26. При электролизе водного раствора сульфата никеля (II) на аноде протекает процесс: 2Н2О=2О2+4Н++4е-. Из какого материала сделан анод из никеля из меди из золота 27. Какой тип гибридизации АО бора в молекуле ВF3 sp sp2 sp3 28. Реакция обмена для комплексных соединений характерна для внешней сферы внутренней сферы не характерна 29. Какова кратность связи в молекуле NO два два с половиной три 30. Сколько миллилитров 30%-го раствора Н3РО4 (плотность равна 1,33 г/см3) потребуется для приготовления 2 л 0,1 н. раствора 5 мл 10 мл 15 мл 31. В какую сторону сместится равновесие реакции 3Fe2О3+СО=CО2+2Fe3О4 при увеличении давления влево вправо давление не влияет на равновесие 32. Тепловой эффект химической реакции можно рассчитать, используя закон Гесса следствие из закона Гесса первый закон термодинамики 33. Скорость химической реакции 2А+В=А2В равна w=k[A]2[B] w= k[A]2[B]/[A2B] w=k[A2B]/[A]2[B] 34. Влияние факторов (температуры, концентрации, давления) на состояние равновесия системы описывает правило Хунда правило Вант-Гоффа принцип Ле Шателье 35. Закон Шарля можно записать с помощью выражения pv/T = const v/T = const pv = const 36. Установить, возможно ли при температурах 298 К восстановление диоксида титана до свободного металла. Зависимостью стандартной энтропии и стандартной энтальпии от температуры пренебречь. TiO2 (к) + 2C (тв) = Ti (к) + 2СО (г). возможно не возможно не возможно при любой температуре 37. Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к исходному числу молекул – это константа ионизации константа скорости реакции степень электролитической диссоциации 38. Каким максимальным количеством квантовых чисел можно описать атомную орбиталь 3 4 5 39. Найти константу равновесия реакции N2O4=2NO2, если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия продиссоциировало 50% N2O4 0,16 0,18 0,20 40. Прочность молекулы и ее реакционную способность определяет кратность связи полярность связи энергия связи 41. При электролизе водного раствора сульфата калия значение рН раствора в приэлектродном пространстве возросло. К какому полюсу источника тока присоединен электрод к положительному к отрицательному ни к положительному, ни к отрицательному 42. Распределение электронных плотностей с образованием равноценных связей называется делокализацией гибридизацией поляризуемостью 43. Если в комплексном соединении в качестве внешней сферы другой комплекс и происходит обмен лигандами, то это координационная изомерия пространственная изомерия оптическая изомерия 44. Какая из частиц характеризуется наименьшей длиной связи NO+ NO NO45. Смешали 400 мл 0,8 М раствор серной кислоты и 100 мл 42% раствор серной кислоты (плотность = 1,324 г/см3). Какая нормальная концентрация полученного раствора 5 мл 10 мл 15 мл 46. Что является окислителем в реакции 3Hg2(NO3)2+2HNO3+O2=3Hg(NO3)2+H2O+2NO2+3HgO кислород азот кислород и азот 47. “Тепловой эффект реакции зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути процесса” - это формулировка второго закона термодинамики закона Гесса следствия из закона Гесса 48. Порядок реакции графически можно найти с помощью метода стационарных концентраций метода Вант-Гоффа уравнения Аррениуса 49. Какое из утверждений верно катализатор не влияет на скорость прихода состояния равновесия системы катализатор ускоряет приход к состоянию равновесия системы и влияет на него катализатор ускоряет приход к состоянию равновесия системы, но не влияет на него 50. Ассоциаты, образующиеся в полярных жидкостях не влияют на температуру кипения уменьшают температуру кипения повышают температуру кипения 51. Учитывая, что NO2 (г) окрашен, а N2O4 бесцветен, и исходя из знака изменения энтропии в реакции 2 NO2 (г)= N2O4 (г), предсказать, как изменится окраска в системе NO2- N2O4 с ростом температуры. усилится ослабеет обесцветится 52. Какая из смесей является буферной NaCl+NH4Cl NH4OH+NH4Cl NaOH+NH4Cl 53. Вероятность нахождения электронов в данной точке атомного пространства характеризуется квадратом волновой функции волновой функцией обратной величиной волновой функции 54. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 300С скорость реакции возрастает в 15,6 раза. 2,0 2,5 3,0 55. При перекрывании d – орбиталей образуется сигма - связь пи - связь дельта - связь 56. При электролизе водного раствора соли значение рН в приэлектродном пространстве одного из электродов возросло. Раствор какой соли подвергся электролизу КСl CuCl2 Cu(NO3)2 57. Принцип неопределенности положения микрочастицы и ее импульса можно записать как 58. Реакция окисления для комплексных соединений характерна для внешней сферы внутренней сферы не характерна 59. Какие из перечисленных частиц диамагнитны N2, CO, CN, NO N2, СO СO, NО CN, N2 60. Плотность раствора К2СО3 равна 1,22 г/мл. Из 1 л этого раствора при действии соляной кислоты получено 44,5 л СО2 при нормальных условиях. Какое процентное содержание К2СО3 в растворе 22,5 % 24,5% 26,5 % 1. Что является восстановителем в реакции 3Hg2(NO3)2+2HNO3+O2=3Hg(NO3)2+H2O+2NO2+3HgO ртуть азот ртуть и азот 2. Понятие самопроизвольного процесса дает первый закон термодинамики второй закон термодинамики третий закон термодинамики 3. Скорость гетерогенной реакции зависит от площади поверхности от среды от интенсивности облучения 4. Влияние температуры на константу равновесия можно описать следующим уравнением К=exp(dE/RT) К=exp(-dH/RT)*exp(dS/R) К=exp(dH/RT)+exp(dS/R) 5. Слабыми силами межмолекулярного взаимодействия характеризуется твердое состояние вещества жидкое состояние вещества газообразное состояние вещества 6. Может ли в стандартных условиях самопроизвольно протекать в прямом направлении при 298 К реакция: I2 (к)+Н2S (г) = 2НI(г)+ S (к). Как скажется повышение температуры на направление протекания реакции? возможно, повышение температуры благопрепятствует протеканию реакции не возможно, повышение температуры благопрепятствует протеканию реакции не возможно, повышение температуры препятствует протеканию реакции 7. К химическим методам получения дисперсных систем не относится конденсация пара гидролиз реакция обмена 8. Электрон 4S1 описывается следующим набором орбитального и главного квантовых чисел n=3, l=1 n=4, l=1 n=4, l=0 9. Во сколько раз возрастёт скорость реакции при повышении температуры с 27 до 470С, если энергия активации равна 83,68 кДж/моль в 8 раз в 10 раз в 12 раз 10. Метод валентных связей позволяет объяснить прочность связи донорно-акцепторный механизм образования связи окраску соединения 11. При электролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось 2,8 л кислорода (условия нормальные). Сколько водорода выделилось на катоде 2,8 л 5,6 л 11,2 л 12. Если молекула имеет форму плоского квадрата, то тип гибридизации орбители центрального атома sp3 dsp2 d2sp3 13. Молекулы Н2О и NH3 относятся к монодентантным лигандам бидентантным лигандам полидентантным лигандам 14. Какова кратность связи в молекуле СО два два с половиной три 15. Плотность раствора К2СО3 равна 1,22 г/мл. Из 1 л этого раствора при действии соляной кислоты получено 44,5 л СО2 при нормальных условиях. Какая нормальность раствора 3,91 н 3,97 н 4,05 н 1. Силу электролита оценивают по константе автопротолиза константе скорости реакции константе ионизации 2. Процесс является самопроизвольным, если dS>dq/T ddS dq/T dS=dq/T 3. Константа скорости реакции равна, по определению, скорости химической реакции, когда отношение концентраций реагирующих веществ равно 1 концентрация реагирующих веществ равна 1 отношение концентраций продуктов реакции равна 1 4. Константу равновесия можно выразить через парциальные давления для твердых веществ жидких веществ газообразных веществ 5. Основной газовый закон для n молей газа равен pv/T = const pv = nRT p/v = nRT 6. Может ли в стандартных условиях самопроизвольно протекать в прямом направлении при 298 К реакция: Cl2 (г)+2НI (г) = I2 (к) + 2НCl (г). Как скажется повышение температуры на направление протекания реакции? возможно, повышение температуры препятствует протеканию реакции возможно, повышение температуры благопрепятствует протеканию реакции не возможно, повышение температуры препятствует протеканию реакции 7. Реакция обменного разложения, протекающей между водой и соответствующим соединением, в результате которой создается кислая и щелочная среда, называется гидролиз протолиз диссоциация 8. Основным состоянием называется квантовое состояние атома с средним значением энергии наименьшей энергией наибольшей энергией 9. Константа равновесия некоторой реакции при 293 К равна 5*10-3, а при 1000 К составляет 2*10-6. Каков знак dН0 этой реакции dН0=0 dН0>0 dН0<0 10. Смещение электронной пары к одному из атомов в молекуле обуславливает полярность связи кратность связи длину связи 11. При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилась на 3,2 г. Что произошло при этом на медном аноде выделилось 0,112 л Сl2 выделилось 0,56 л О2 перешло в раствор 0,05 моль Сu2+ 12. Энергия кванта равна Е=mc2 E=h/mV E=hv 13. Комплексы, содержащие одновременно два и более комплекообразователей, называются полидентантными полиядерными хелатными 14. Какие из перечисленных молекул являются изоэлектронами N2, CO, BF N2, CO CO, BF N2, CO, BF 15. Смешаны 800 мл 3 н. Раствора КОН и 1,2 л 12 %-го раствора КОН (плотность равна 1,10). Какова нормальная концентрация полученного раствора 2,61 н 2,71 н 2,83 н 1. Показатель константы ионизации кислоты рКа = lnКа рКа = - lgКа рН = - lg[Н+] 2. Процесс является обратимым, если dS>dq/T ddS dq/T dS=dq/T 3. Сумма показателей степеней концентрации отдельных реагентов в выражении для скорости реакции – это порядок реакции константа скорости реакции натуральный логарифм константы скорости реакции 4. Скорость обратной реакции 2Н2+О2=2Н2О равна w=k[Н2]2[О2] w=k[H2O]/[Н2]2[О2] w=k[Н2О] 5. “Понижение давления пара раствора прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества в растворе” - это формулировка закона Бойля закона Рауля закона Шарля 6. Установить, возможно ли при температурах 2500 К восстановление диоксида титана до свободного металла. Зависимостью стандартной энтропии и стандартной энтальпии от температуры пренебречь. TiO2 (к) + 2C (тв) = Ti (к) + 2СО (г) возможно не возможно не возможно при любой температуре 7. Какое из утверждений не является основным положением теории электролитов Аррениуса при растворении молекул органических и неорганических кислот, оснований, солей, они диссоциируют на ионы взаимодействующие ионы образуются в процессе диссоциации с растворителем диссоциация молекул на ионы неполная 8. Форму электронного облака характеризует главное квантовое число спиновое квантовое число орбитальное квантовое число 9. Как изменится скорость реакции и во сколько раз при повышении температуры с 30 до 500С, если энергия активации процесса равна 125,5 кДж/моль? не изменится возрастет в 21,8 раза уменьшится в 21,8 раза 10. Химическая связь между двумя атомами, осуществляемая общей для этих атомов парой электронов, называется ионной связью водородной связью ковалентной связью 11. Водный раствор Н2S обладает восстановительными свойствами. Какие из перечисленных ионов можно восстановить этим раствором Fe3+ до Fe2+ Cu2+ до Cu+ Sn4+ до Sn2+ 12. Мера, на которую электронная плотность сместится под воздействием внешних факторов, называется поляризуемость полярность делокализация 13. Лигандами в соединении [Cr(H2O)4Cl2]Br2 является BrH2O H2O и Cl14. Какие из перечисленных частиц парамагнитны: N2, NO, CN, CO N2, NO NO, CN CN, CO 15. Какой объем 0,1 н раствора щелочи пойдет на нейтрализацию 10 мл 10 %-го раствора НNO3 плотностью 1,056 г/ см3 168 мл 172 мл 176 мл 1. Какая из смесей является буферной NaOH+CH3COONa CH3COOK+CH3COONa СH3COOH+CH3COONa 2. Воспользовавшись следствием из закона Гесса можно расчитать тепловой эффект химической реакции изменение энтропии константу равновесия химической реакции 3. Выражение для скорости реакции w=k[А]n[В]m относится к мономолекулярным реакциям бимолекулярным реакциям тримолекулярным реакциям 4. Прямая реакция в уравнении 2Н2+О2=2Н2О идет без изменения энтропии с увеличением энтропии с уменьшением энтропии 5. Большими межмолекулярными силами сцепления характеризуется твердое состояние вещества жидкое состояние вещества газообразное состояние вещества 6. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298 К: CaO, CuO, Cr2O3, PbO CuO, Cr2O3, PbO CaO, CuO, Cr2O3 CuO, Cr2O3, CaO 7. К физическим методам получения дисперсных систем относится конденсация пара гидролиз восстановление 8. Электрон 3d1 описывается следующим набором орбитального и главного квантовых чисел n=3, l=0 n=3, l=1 n=3, l=2 9. Константа скорости при 300С равна 0,02. Вычислить константу скорости при 600С, если энергия активации равна 62,76 кДж/моль. 0,15 0,19 0,22 10. Химическая связь, осуществляемая общей для двух атомов парой электронов, смещенной к ядру одного из атомов-партнеров, называется ковалентной неполярной ковалентной полярной ионной 11. На раствор сульфата меди (II) действуют хлоридом калия или иодидом калия. В каких случаях медь (II) будет восстанавливаться до меди (I) в обоих случаях при взаимодействии с КСl при взаимодействии с КI 12. Какой тип гибридизации имеет орбиталь центрального атома молекулы АВ2 sp sp2 sp3 13. Неодинаковое распределение лигандов между внутренней и внешней сферами комплексного соединения - это гидратная изомерия изомерия связи ионизационная изомерия 14. Какие из перечисленных частиц не могут существовать в устойчивом состоянии с позиции теории МО Н2Не2 Не 15. Сколько граммов 5 %-го раствора AgNO3 требуется для обменной реакции со 120 мл 0,6 н. раствора AgCl3 245 г 250 г 255 г
