Вопросы по «Химии» для вступительных испытаний, проводимых ВУЗом

Вопросы по «Химии» для вступительных испытаний, проводимых ВУЗом
самостоятельно, для иностранных граждан
Структура билета:
20 вопросов по 2 балла (по одному из каждого раздела)=40 баллов
10 вопросов по 4 балла (по одному из каждого раздела)=40 баллов
4 вопроса по 5 баллов (по одному из каждого раздела)=20 баллов
Итого = 100 баллов.
Вопросы по 2 балла (за верный ответ 2 балла)
Раздел 1.
На втором энергетическом уровне имеется по 8 электронов у каждой из
частиц:
1) Na+ и Аr
2) S2– и Аr
3) F– и Ne
4)Mg2+ и S
1.
Раздел 2.
1. В
порядке
возрастания
атомного
элементы расположены в ряду
1) Be, В, С, N
2) Be, Mg, Ca, Sr
3) Rb, К, Na, Li
4)Mg, Al, Si, P
радиуса
химические
Раздел 3.
1. В ряду химических элементов Na Mg Al Si металлические свойства
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
Раздел 4.
1.
Соединением с ковалентной неполярной связью является
1) НС1
2) Cl2
3) СаС12
4) Н2О
Раздел 5.
1. Степень окисления серы в соединении Na2SО4 равна
1) –1
2) +2
3) 0
4) +6
Раздел 6.
1. Молекулярное строение имеет
1) графит
2) сульфат железа (III)
3) оксид железа (III)
4) вода
Раздел 7.
1. Реакция, уравнение которой
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2,
является реакцией
1) обмена
2) соединения
3) разложения
4) замещения
Раздел 8.
1. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция
между
1) Zn и НС1 (1% р-р)
3) Zn и НС1 (10% р-р)
2) Zn и НС1 (30% р-р)
4) KCl(раствор) и AgNO3(раствор)
Раздел 9.
1. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе
1) 2СО2(г)
2СО(г) + О2(г)
2) С2Н4(г)
С2Н2(г) + Н2(г)
3) PCl3(г) + С12(г)
РС15(г)
4) Н2(г) + С12(г)
2НС1(г)
Раздел 10.
1. Слабым электролитом является
1) CH3СООН
3)HCl
2) HBr
4) КОН
Раздел 11.
1. Окислительно-восстановительной не является реакция
1) 2Na + С12 = 2NaCl
2) NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
3) Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2
4) H2C=O + 2Ag2O = 4Ag + CO2 + H2O
Раздел 12.
1.
В растворе какого вещества фенолфталеин окрашивается в малиновый
цвет?
1) ВаС12
2) H2SO4
3) KOH
4) Zn(OH)2
Раздел 13.
1.
К катионам относится каждая из двух частиц:
l) PO43–, С1–
2) Zn2+, Mg2+
3) Н2, Fе2+
4) SO3, NH4+
Раздел 14.
1.
Цинк при комнатной температуре вступает в реакцию с каждым из
веществ:
1) вода и гидроксид натрия
2) оксид серы(VI) и оксид алюминия
3) серная кислота и сульфат меди
4) сульфат меди(II) и вода
Раздел 15.
1.
Оксид углерода(IV) взаимодействует с
1) NaCl
2)Р2O5
3) NaOH
4) HNO3
Раздел 16.
1.
В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает каждое из двух
веществ:
1) P2O5 и SO3
2) CuO и H2S
3) HNO3 и NaCl
4) Fe(OH)2 и KNO3
Раздел 17.
1.
Доказать наличие кислорода в сосуде можно с помощью
1) тлеющей лучины
2) влажной лакмусовой бумажки
3) раствора аммиака
4) известковой воды
Раздел 18.
1.
Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы
1) N2O и HNО3
2) СО2 и СН4
3) ВеО и Ве(ОН)2
4) SО3 и H2SO4
Раздел 19.
1.
Формулам NО2 и Cu(OH)2 соответствуют названия
1) оксид азота(I) и гидроксид меди(I)
2) оксид азота(II) и гидроксид меди(I)
3) оксид азота(V) и гидроксид меди(II)
4) оксид азота(IV) и гидроксид меди(II)
Раздел 20.
1. Ядовитым газом является
1) H2S
2) СO2
3) Н2
4) N2
Вопросы по 4 балла
Раздел 1.
1. Для ряда химических элементов Al – Si – P – S характерны следующие
закономерности:
1) уменьшается электроотрицательность
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) увеличивается радиус атомов
4) усиливаются неметаллические свойства простых веществ
5) ослабевает кислотный характер высших оксидов
Ответ: 2, 4
(2 верных ответа 4 балла, 1 верный ответ 2 балла)
Раздел 2.
1. Установите соответствие между металлом и способом его получения
металл
А) натрий
Б) медь
В) никель
Г) кальций
способ получения
1) электролиз раствора хлорида
натрия
2) электролиз расплава хлорида
натрия
3) электролиз раствора сульфата меди
4) электролиз раствора сульфата
никеля
5) электролиз расплава хлорида
кальция
6) электролиз раствора хлорида
кальция
(За каждый верный ответ 1 балл, максимум за задание 4 балла)
Раздел 3.
1.
Установите соответствие между названием соединения и его
принадлежностью к определенному классу органических веществ.
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ
КЛАСС
ОРГАНИЧЕСКИХ
ВЕЩЕСТВ
A) пропанон
1)
галогенопроизводные
углеводородов
Б) метиламин
2) амины
B) этилацетат
3) карбонильные соединения
Г) дихлорметан
4) спирты
5) сложные эфиры
6) простые эфиры
(За каждый верный ответ 1 балл, максимум за задание 4 балла)
Раздел 4.
1. И для пропена, и для толуола характерны:
1) взаимодействие с галогенами
2) высокая растворимость в воде
3) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра(I)
4) горение на воздухе
Раздел 5.
1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению
H+ + OH– = H2O?
1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
3) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
Раздел 6.
1. Азот является восстановителем при взаимодействии с
1) F2
2) Н2
3) Mg
4) С
Раздел 7.
1. При электролизе раствора Cu(NO3)2 на катоде выделяется(-ются)
1) медь
2) водород
3) медь и водород
4) кислород и водород
Раздел 8.
1.
При действии спиртового раствора щелочи
преимущественно образуется
1) бутан
2) бутен-2
3) циклобутан
4) метилциклопропан
Раздел 9.
1.
В цепочке превращений X HCl FeCl2
являются соответственно:
1) Fe и Fe(OH)2
NaOH
на
2-хлорбутан
Y веществами X и Y
2) Cu и Fe(OH)2
3) Fe и Fe(OH)3
4) Zn и Fe(OH)3
Раздел 10.
1.
Экологически чистым топливом является
1) водород
2) нефть
3) каменный уголь
4) природный газ
Вопросы по 5 баллов
Раздел 1.
1.
Какая масса хлорида натрия содержится в 600 г 10% -ного раствора?
1) 60 г
2) 240 г
3) 120 г
4) 480 г
Раздел 2.
1.
Какой объѐм (н.у.) оксида азота (IV) теоретически образуется при
каталитическом окислении 100 л (н.у.) аммиака? (В ответ запишите число в
литрах с точностью до целых без указания единиц измерения)
Раздел 3.
1.
Согласно термохимическому уравнению реакции
2С2Н2(г) + 5O2(г) = 4СO2(г) + 2Н2O(г) + 2610 КДЖ
количество теплоты, выделившейся при сгорании 224 л (н.у.) ацетилена
будет равно… (В ответ запишите число в килоджоулях с точностью до целых
без указания единиц измерения)
Раздел 4.
1. Смесь оксида меди(II) и алюминия общей массой 15,2 г подожгли с
помощью магниевой ленты. После окончания реакции полученный твѐрдый
остаток частично растворился в соляной кислоте с выделением 6,72 л газа
(н.у.). Рассчитайте массу оксида меди в исходной смеси.