Справочник по общей и неорганической химии

Министерство образования Российской Федерации
Уральский государственный университет им. А.М. Горького
Подготовлено кафедрой неорганической химии
Составители: А.Ф.Гусева, Е.В.Закс
Справочник
по общей и неорганической химии
ЕКАТЕРИНБУРГ
2001
© А.Ф.Гусева, Е.В.Закс, составление, 2001
2
СОДЕРЖАНИЕ
1.
Термодинамические константы некоторых веществ
4
2.
Сродство некоторых атомов к электрону
28
3.
Атомные и ионные радиусы элементов по Белову и Бокию
29
4.
Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой
31
5.
Давление насыщенного водяного пара в равновесии
с насыщенным водным раствором хлорида натрия
31
6.
Растворимость неорганических твердых соединений в воде
32
7.
Энергия ионизации атомов и ионов
32
8.
Электроотрицательности элементов (по Полингу)
37
9.
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
в растворах
39
10. Константы кислотности важнейших кислот
56
11. Константы основности важнейших оснований
58
12. Константы кислотности пар кислота−основание
59
13. Произведение растворимости малорастворимых
сильных электролитов в водном растворе при 298,15К
61
14. Константы устойчивости комплексных ионов
с неорганическими лигандами
68
Список литературы
75
3
Таблица 1
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ
НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ
Вещество
ΔG0298,
ΔS0298,
ΔH0298,
кДж/моль
кДж/моль
Дж/моль⋅град
Ag (г)
284,9
246,1
172,9
Ag (к)
0
0
42,6
Ag+ (р)
105,6
77,2
72,7
AgBr (к)
-100,3
-97,3
107,2
AgCN (к)
146,0
157,0
107,3
Ag(CN)2- (р)
301,7
201,4
Ag2CrO4 (к)
-721,3
-635,0
217,6
AgCl (к)
-127,2
-109,9
96,2
AgF (к)
-206,0
-188,0
83,7
AgI (к)
-61,9
-66,4
115,5
Ag(NH3)2+ (р)
-17,6
246,3
AgNO3 (к)
-124,6
-33,6
141,0
Ag2O (к)
-31,2
-11,3
121,0
Ag2S (к)
-32,8
-40,8
144,0
Ag2SO4 (к)
-717,7
-620,0
199,9
Al (г)
326,3
288,7
164,4
Al (к)
0
0
28,4
Al3+ (р)
-530,0
-490,5
-301
AlBr3 (к)
-513,4
-490,6
180,2
Al4C3 (к)
-209
-196
88,95
AlCl3 (к)
-704,6
-629,0
109,4
-2693,4
-2262,8
318,2
AlCl3⋅6H2O(к)
AlF3 (к)
-1511,4
-1432,1
66,5
AlF63- (р)
-2519,2
-2276,4
24
AlH3 (к)
-11,4
46,4
30,0
AlI3 (к)
-308
-304
189,5
AlN (к)
-318
-287,4
20,2
Al(OH)3 (к)
-1315
-1157
70,1
Al(OH)4 (р)
-1507,5
-1307,5
89,7
AlSb (к)
-96,2
—
72,97
Al2O3 (к)
-1676,8
-1583,3
50,95
Al2S3 (к)
-723,4
-492,5
96
Продолжение табл. 1
Вещество
Al2(SO4)3 (к)
Ar (г)
As (г)
As (серый, к)
AsBr3 (к)
AsCl3 (ж)
AsF3 (г)
AsF5 (г)
AsH3 (г)
AsI3 (к)
AsO4 3-(р)
As2O3 (к)
As2O5 (к)
H3AsO3 (р)
H3AsO4 (р)
As2S3 (к)
At (г)
At2 (г)
At- (г)
Au (г)
Au (к)
AuBr3 (к)
AuBr4- (р)
Au(CN)2- (р)
AuCl (к)
AuCl3 (к)
AuCl4- (р)
AuF3 (к)
Au(OH)3 (к)
Au2O3 (к)
B (г)
B (к)
BBr3 (к)
BCl3 (ж)
Вещество
ΔH0298,
кДж/моль
-3444,1
0
288,7
0
-197,5
-305,0
-920,65
-1236,8
66,4
-58,2
-880
-1334,7
-927,0
-747,2
-902,5
-159
97,2
87,9
-178,7
364
0
-54,0
—
—
-36,4
-118,4
-322,5
-348,5
-277,8
-13,0
544
0
—
-427,2
ΔH0298,
ΔG0298,
кДж/моль
-3102,9
0
142,2
0
-161,7
-268,4
-907,7
-1172,5
68,9
-65,8
-648
-1176,4
-784,3
-640,5
-765,7
-158
59,6
37,5
-202,5
329,1
0
-14,7
-159,4
269,4
-14,6
-53,6
-235,8
-297
-349,8
-48,7
517,6
0
-237,5
-387,2
ΔS0298,
Дж/моль⋅град
239,4
154,7
175,1
35,6
159,0
212,5
289,0
—
223,0
163,6
-163
233,5
105,5
179,3
205,0
163,6
186,98
276,1
175,4
180,4
47,44
155,1
313,8
123,4
85,98
164,4
268,5
113
121
134
163,3
5,8
228,5
206
Продолжение табл. 1
ΔG0298,
ΔS0298,
4
BF3 (г)
BF4- (р)
B2H6 (г)
BN (к)
B(OH)4- (р)
B2O3 (к)
HBO2 (к)
H3BO3 (к)
B2S3 (к)
Ba (г)
Ba (к)
Ba2+ (р)
BaBr2 (к)
BaCO3 (к)
BaCl2 (к)
Ba(ClO3)2 (к)
Ba(ClO4)2 (к)
BaCrO4 (к)
BaF2 (к)
BaI2 (к)
Ba(NO3)2 (к)
BaO (к)
BaO2 (к)
Ba(OH)2 (к)
Ba3(PO4)2 (к)
BaS (к)
BaSO4 (к)
BaSiO3 (к)
Ba2SiO4 (к)
BaTiO3 (к)
Be (г)
Be (к)
Be2+ (р)
BeBr2 (к)
Вещество
кДж/моль
-1137,6
-1572,6
38,5
-252,8
-1345,0
-1273,8
-795
-1094,9
174,6
0
-538,0
-756,5
-1217,1
-859,1
—
-858,98
-1368
-1207,9
-605,4
-992,7
-553,9
-634,7
-945,4
-3960,2
-460,5
-1474,2
-1590,1
-2265,6
-1663,6
326,5
0
—
-330
0
ΔH 298,
кДж/моль
кДж/моль
-1120,0
-1483,0
89,6
-226,8
-1153,7
-1193,7
-736,1
-951,8
-238,1
144,8
0
-561,1
-732
-1137,2
-811,4
-556,9
-535,6
-1325,2
-1137,7
-619
-797,3
-525,4
-588,2
-855,4
-3951,4
-456
-1363,2
-1525,9
-2145,6
-1574,9
288,8
0
-381,2
-354
Дж/моль⋅град
254,47
176,4
232
14,8
101,1
54,0
240,2
88,8
106,3
170,1
67
9,6
150
113,0
123,8
234,3
255,2
155,6
96,4
167
213,9
70,5
77,5
100,5
355,6
78,3
132,3
109,6
176,1
107,9
136,2
9,5
196,6
103
Продолжение табл. 1
ΔG0298,
ΔS0298,
кДж/моль
Дж/моль⋅град
Be2C (к)
BeCO3 (к)
BeCl2 (к)
BeF2 (к)
BeH2 (к)
BeI2 (к)
BeO (к)
Be(OH)2 (к)
BeSO4 (к)
Bi (г)
Bi (к)
Bi3+ (р)
BiCl3 (к)
BiCl4- (р)
BiI3 (к)
BiOCl (к)
Bi(OH)3 (к)
Bi2O3 (к)
Bi2S3 (к)
Bi2(SO4)3 (к)
Br (г)
Br- (г)
Br- (р)
Br2 (г)
Br2 (ж)
BrF (г)
BrF3 (ж)
BrF5 (г)
BrO3– (р)
HBr (г)
HBrO (р)
C (г)
C (алмаз, к)
C (графит, к)
Вещество
CBr4 (г)
-90,8
-982
-494
-1010
125,5
-165
-598
-907
-1197
207,1
0
81
-378,9
—
-108,9
-371,4
-711,8
-578,2
-155,7
-2554
111,8
-218,9
-131,2
-30,9
0
-42,4
-303,1
428,9
-40,2
-36,1
-112,97
712,5
1,828
0
ΔH0298,
кДж/моль
79,50
-88,3
-944,7
-468
-941
115,7
-210
-582
-818
-1088
159,6
0
91,9
-313,3
482,1
-175,4
-231,2
-580,3
-497,7
-153,0
-2583,3
82,4
-238,7
-107,1
3,1
0
-57,7
-242,9
-350,3
1,84
-53,4
-82,4
669,7
2,834
0
ΔG0298,
кДж/моль
66,94
16,3
67,29
63
45
173
130
14,1
55,6
90
186,9
56,9
-175
171,5
—
234,0
102,6
118
151
200,4
—
186,9
163,4
83,3
245,5
152,2
228,9
178,1
319,2
161,1
198,7
142,3
157,99
2,37
5,740
Продолжение табл. 1
ΔS0298,
Дж/моль⋅град
230,12
5
CCl4 (г)
CCl4 (ж)
CF4 (г)
CH4 (г)
CI4 (г)
СN- (р)
CO (г)
COCl2 (г)
COF2 (г)
CO2 (г)
CO32- (р)
CS2 (ж)
HCN (ж)
HCO3- (р)
H2CO3 (р)
Ca (г)
Ca (к)
Ca2+ (р)
Ca(AlO2)2 (к)
Ca(BO2)2 (к)
CaBr2 (к)
CaBr2⋅6H2O (к)
CaC2 (к)
CaCO3
(кальцит, к)
CaCl2 (к)
CaCl2⋅6H2O (к)
CaCrO4 (к)
Ca(CrO2)2 (к)
CaF2 (к)
CaHPO4 (к)
CaHPO4⋅2H2O
(к)
Вещество
CaH2 (к)
CaI2 (к)
-102,93
-135,44
-933,7
-74,86
—
—
-110,6
-220,3
-634,71
-393,8
-676,3
88,8
-109,6
-691,1
-699,5
177,3
0
-542,96
-2327,9
-2030,96
-683,3
-2507,9
-59,9
-1207,7
-60,63
-64,7
-888,97
-50,85
260,90
171,6
-137,2
-266,9
-619,23
-394,6
-528,1
64,5
-125,6
-587,1
-619,2
143,6
0
-553,0
-2210,2
-1924,2
-664,0
-254,5
-64,9
-1129,6
309,74
214,6
216,6
186,44
391,83
96,4
197,7
283,9
258,49
213,8
-54,9
151,1
113,2
95,0
187,4
154,8
41,45
-55,2
144,3
105,2
130
410
70,0
91,6
-796,3
-2599,6
-1380,0
-2068
-1220,5
-1815,6
-2405,2
-748,9
-2198,9
-1278,2
-1936,4
-1168,1
-1682,4
-2156,2
104,7
285,1
134
120,9
68,9
111,5
189,6
0
ΔH 298,
кДж/моль
-188,7
-534,7
Продолжение табл. 1
ΔG 298,
ΔS0298,
кДж/моль
Дж/моль⋅град
-149,8
42
-529,0
142
CaO (к)
CaO2 (к)
Ca(OH)2 (к)
CaS (к)
CaSO4⋅0,5H2O
(к)
CaSO4⋅2H2O
(гипс, к)
CaSiO3 (к)
Ca2SiO4 (к)
CaWO4 (к)
Ca3(PO4)2 (к, β)
Ca3N2 (к)
Cd (г)
Cd (к)
Cd2+ (р)
CdBr2 (к)
CdCO3 (к)
CdCl2 (к)
CdF2 (к)
CdI2 (к)
Cd(NO3)2⋅4H2O
(к)
Cd(NO3)2⋅2H2O
(к)
CdO (к)
Cd(OH)2 (к)
Cd(OH)42- (р)
CdS (к)
CdSO4 (к)
Cl (г)
Cl- (г)
Вещество
0
Cl- (р)
Cl2 (г)
ClF (г)
-635
-651,7
-986,8
-482,7
-1577,8
-603,6
-598
-899,2
-477,7
-1437,8
39,7
43,1
83,4
56,5
130,6
-2023,98
-1798,7
194,3
-1636,0
-2307,43
-1683,6
-4123,6
-431,8
112,0
0
-72,4
-315,3
-754,6
-390,8
-700,4
-204,2
-1236,5
-1550,8
-2192,42
-1576,9
-3887,4
-368,6
77,2
0
-77,7
-295,8
-674,5
-343,2
-649,5
-201,3
-1653,2
81,98
127,61
151,0
236,1
105
167,6
51,76
-61,1
138,33
96,7
115,27
84
158,32
393,0
—
-748,94
—
-260,0
-561,5
—
-156,9
-934,4
121,3
-233,6
-229,3
-473,8
-755,0
-153,2
-823,9
-105,3
-239,9
ΔH0298,
кДж/моль
-167,2
0
-42,9
54,8
93,04
—
71,1
123,05
165,1
153,2
Продолжение табл. 1
0
ΔG 298,
ΔS0298,
кДж/моль
Дж/моль⋅град
-131,4
56,6
0
222,9
-51,4
217,8
6
ClF3 (ж)
ClO- (р)
ClO2 (г)
ClO2- (р)
ClO3- (р)
ClO4- (р)
Cl2O (г)
Cl2O7 (г)
Cl2O7 (ж)
HCl (г)
HCl (р)
HClO (р)
HClO4 (ж)
Co (г)
Co (к)
Co2+ (р)
Co3+ (р)
CoBr2 (к)
CoCO3 (к)
CoCl2 (к)
CoI2 (к)
Co(NH3)62+ (р)
Co(NH3)63+ (р)
Co(NO3)2 (к)
Co(NO3)2⋅6H2O
(к)
CoO (к)
Co(OH)2 (к)
Co(OH)3 (к)
CoS (к)
CoSO4 (к)
Вещество
CoSO4⋅7H2O (к)
Co2C (к)
Co3O4 (к)
Cr (г)
-157,7
-110,1
105
-69,0
-98,3
-131,4
75,4
286,6
251
-92,4
-166,9
-124,3
-34,5
424,7
0
-59,4
-94,2
-232,2
-722,6
-310,2
-102,1
—
—
-421,8
-1655,6
-117,8
-36,6
122,3
14,6
-2,6
-10,8
93
399,1
—
-94,5
-131,2
-79,6
84,0
333,8
0
-53,6
-129,7
-210,5
-651,0
-267,5
-97,5
-238,5
-221
-243,3
—
-239,7
-541,0
-726,0
-84,5
-889,5
-215,2
-456,1
-596,8
-96,1
-783,7
0
ΔH 298,
кДж/моль
—
—
-880
397,5
281,5
33
257,0
100,4
163,2
180,7
266,2
—
—
186,9
56,5
129
188,4
179,4
30,1
-110,5
-285,0
135,6
—
109,7
158,2
—
333,6
192
—
52,8
82,0
100
—
117,5
Продолжение табл. 1
ΔG0298,
ΔS0298,
кДж/моль
Дж/моль⋅град
-2475,5
406,1
29,7
124,7
-769,1
103,0
352,6
174,2
Cr (к)
Cr2+ (р)
Cr3+ (р)
Cr(CO)6 (г)
Cr(CO)6 (к)
CrCl2 (к)
CrCl3 (к)
CrF6 (к)
CrN (к)
CrO3 (к)
CrO42- (р)
CrO2Cl2 (ж)
Cr(OH)2 (к)
Cr(OH)3 (к)
Cr2O3 (к)
Cr2O72- (р)
Cr2(SO4)3 (к)
Cr3C2 (к)
Cs (г)
Cs (к)
Cs+ (р)
CsBr (к)
CsCl (к)
CsF (к)
CsH (к)
CsI (к)
CsNO3 (к)
CsOH (к)
Cs2CO3 (к)
Cs2O (к)
Вещество
Cs2O2 (к)
CsO2 (к)
Cs2S (к)
Cs2SO4 (к)
Cu (к)
0
-139
-236,1
-1005,8
-1077,4
-395,7
-570,3
-1159,7
-123,4
-590,8
-882,2
-598,7
-669
-995
-1141,3
-1491,9
-3308
-79,5
78,1
0
-247,7
-394,6
-433,0
-530,9
-49,9
-253,1
-494,2
-406,7
—
-317,6
ΔH0298,
кДж/моль
-402,5
-289,5
-364
-1642,6
0
0
-183,4
-223,2
-950,6
-970,4
-356,6
-501,0
-1090,1
-103,5
-513,8
-729,9
-524,7
-576,1
-846,8
-1059,7
-1305,4
-2986
-81,2
50,9
0
-282,04
-383,3
-404,2
-505,4
-29,3
-333,5
-395,0
-362,3
-1039
-274,5
23,6
41,9
-215,6
487,6
314
115,7
124,8
94,2
52,7
72,3
54
209,2
81,2
95,4
81,2
270,5
287,9
85,4
175,5
84,35
133,1
121
90,0
79
79
130
149,0
93,3
188,7
123,8
Продолжение табл. 1
ΔG0298,
ΔS0298,
кДж/моль
Дж/моль⋅град
327,2
118,0
-211,3
—
-326
146
-1300,0
205,9
0
33,2
Cu+ (р)
Cu2+ (р)
CuBr (к)
CuBr2 (к)
CuCO3 (к)
CuCl (к)
CuCl2 (к)
CuCl2- (р)
CuCl2⋅2H2O (к)
CuF (к)
CuI (к)
CuI2 (к)
Cu(NH3)2+ (р)
Cu(NH3)42+ (р)
Cu(NO3)2 (к)
CuO (к)
Cu(OH)2 (к)
Cu(OH)42- (р)
(CuOH)2CO3 (к)
CuS (к)
Cu2S (к)
CuSO4 (к)
CuSO4⋅5H2O (к)
Cu2O (к)
F (г)
F- (г)
F- (р)
F2 (г)
HF (г)
Вещество
-
HF2 (р)
Fe (г)
Fe (к)
Fe2+ (р)
Fe3+ (р)
FeBr2 (к)
7
71,5
66,0
-103,5
-143
-595,4
-137,3
-215,7
-277,6
-818,6
-537,6
-68,0
—
—
—
-305,3
-162,1
-444,6
-894,3
-1051
-53,2
-79,5
-771,4
-2280,8
-173,3
79,5
-259,7
-331,7
0
-270,9
0
ΔH 298,
кДж/моль
-642,3
416,5
0
-87,2
-46,4
-270,9
50,0
65
-99,58
-131,1
-518,3
-120,1
-171,5
-244,6
-660,1
-487,8
-69,7
-12,6
-30,5
-111,5
-117
-129,5
-359,6
-658,2
-900,9
-53,6
-86,3
-662,2
-1881
-150,6
62,4
-266,6
-277,9
0
-272,99
39,3
-92,8
96,11
146
88
87,0
108,2
210
190,6
68,8
96,7
163,2
117,7
280,5
192
42,73
84
43
211,6
66,5
121
109,3
200,6
92,99
158,7
145,5
-13,8
202,9
173,8
Продолжение табл. 1
ΔG0298,
ΔS0298,
кДж/моль
Дж/моль⋅град
-576,7
113,6
371,3
180,4
0
27,2
-78,96
-110,9
-4,5
-309,2
-272,99
173,8
FeBr3 (к)
Fe(CN)63- (р)
Fe(CN)64- (р)
FeCO3 (к)
Fe(CO)5 (г)
FeCl2 (к)
FeCl3 (к)
FeO (к)
Fe(OH)2 (к)
Fe(OH)3 (к)
FeS (к)
FeS2 (пирит, к)
FeSO4 (к)
FeSO4⋅7H2O (к)
FeSiO3 (к)
FeTiO3 (к)
Fe2O3 (к)
Fe2(SO4)3 (к)
Fe3C (к)
Fe3O4 (к)
Ga (г)
Ga (к)
Ga3+ (р)
GaCl3 (к)
GaF3 (к)
Ga(OH)3 (к)
Ga(OH)63- (р)
GaP (к)
Вещество
GaSb (к)
Ga2O3 (к)
Ga2S3 (к)
Ge (г)
Ge (к)
GeCl4 (г)
GeCl4 (ж)
-251,6
630,1
544,8
-738,6
-764,0
-341,98
-399,7
-265,0
-562,1
-827,2
-100,5
-163,3
-929,5
-3017,8
-1195,8
-1235,5
-822,7
-2582,0
25
-1117,9
271,7
0
-215,8
-524,7
—
-1014,6
—
-121,7
ΔH0298,
кДж/моль
-41,5
-1089
-569
376,5
0
-504,6
-569
-239,8
748,4
696,0
-665,5
-695,2
-302,6
-334,2
-244,5
-480,1
-700,1
-100,8
-151,9
-825,5
-2513,3
-1118,3
-1159,2
-740,0
-2254,6
18,8
-1014,8
233,2
0
-161,78
-492,8
-941,4
-831,78
-1431,0
—
139,9
269,4
97,9
95,5
338
118,1
142,4
60,8
88
105
60,3
52,96
121,0
409,5
93,99
105,9
87,5
283,0
108
146,3
—
41,1
-327,6
133,4
83,7
84,9
—
—
Продолжение табл. 1
ΔG0298,
ΔS0298,
кДж/моль
Дж/моль⋅град
-38,2
80,8
-998,2
—
—
—
335,8
167,7
0
31,1
-466,0
347,7
-497
251,0
8
GeF4 (г)
GeH4 (г)
GeO (к)
GeO2 (к)
GeS (к)
GeS2 (к)
GeSe (к)
Ge2H6 (г)
H (г)
H+ (г)
H+ (р)
H2 (г)
He (г)
Hf (г)
Hf (к)
HfC (к)
HfCl4 (к)
HfF4 (к)
Hf(OH)4 (к)
HfO2 (к)
Hg (г)
Hg (ж)
Hg2+ (р)
Hg22+ (р)
HgBr2 (к)
HgCO3 (к)
HgCl2 (к)
Вещество
HgI2 (к)
HgO (к)
HgS (к)
HgSO4 (к)
Hg2Br2 (к)
Hg2Cl2 (к)
Hg2O (к)
Hg2SO4 (к)
-1190
90,8
-255
-554,7
-70,09
-38,38
-82,4
159,4
217,98
1536,2
0
0
0
702,9
0
0
-980
-1930
—
-1117,5
61,5
0
174,01
168,2
-169,9
-552,5
-228,2
0
ΔH 298,
кДж/моль
-105,4
-90,9
-59,0
-707,9
-207,1
-265,1
—
-744,7
-1150
113,2
-226,8
-500,8
-70,97
-39,9
-84,0
—
203,3
1516,99
0
0
0
660,8
0
0
-901
-1830
-1361,8
-1061,1
31,9
0
164,8
154,2
-155,5
-468,1
-180,9
303
217,1
50,2
55,27
65,98
78,28
79,0
—
114,6
108,8
0
130,7
126,04
186,6
43,55
40,1
191
113
—
5933
174,9
75,90
-22,6
74,1
179,8
-184,1
140,02
Продолжение табл. 1
ΔG0298,
ΔS0298,
кДж/моль
Дж/моль⋅град
-103,1
184,05
-58,6
70,29
-56,9
105,4
-589,0
136,4
-181,3
217,7
-210,8
192,8
-63,3
130,6
-627,5
200,7
I (г)
I- (г)
I- (р)
I2 (г)
I2 (к)
ICl (г)
ICl3 (к)
IF (г)
IF5 (г)
IO3– (р
HI (г)
HI (р)
H5IO6 (к)
In (г)
In (к)
In3+ (р)
InAs (к)
InCl (к)
InCl3 (к)
In(OH)3 (к)
InP (к)
InSb (к)
In2O3 (к)
In2(SO4)3 (к)
Ir (г)
Ir (к)
Вещество
K (г)
K (к)
K+ (р)
KAlH4 (к)
KBF4 (к)
KBH4 (к)
K2B4O7 (к)
KBr (к)
KBrO3 (к)
106,3
-195
-55,9
62,3
0
-17,41
-88,3
-125
-834,3
-230,1
26,57
-55,2
-761,5
—
0
-182,4
-25,9
-186,2
-537,2
-760,0
88,7
-15,35
-925,9
-2725,5
630,0
0
ΔH0298,
кДж/моль
89,16
0
-251,2
-166,5
1881,5
-948,8
-3334,2
-392,5
-332,2
69,5
-221,8
-51,7
19,2
0
-5,81
-22,1
-127,1
-763,9
-135,6
1,78
-51,5
—
203,5
0
-98,4
-24,2
-164,0
-460
-761,6
—
-14,1
-831,9
-2385,7
622,4
0
178,8
167,4
109,4
260,2
116,5
247,4
167,2
235,9
328,9
115,9
206,48
111,3
—
173,7
57,82
-253,7
41,0
95,0
138
106,7
31,1
88,3
107,9
302,1
193,5
35,48
Продолжение табл. 1
ΔG0298,
ΔS0298,
кДж/моль
Дж/моль⋅град
60,67
160,23
0
71,45
-282,3
102,5
-99,5
128,8
-1778,2
50,2
-159,4
106,2
-2998,8
187,4
-378,8
95,85
-243,5
149,2
9
KCN (к)
K2CO3 (к)
KCl (к)
KClO3 (к)
KClO4 (к)
KF (к)
KH (к)
KHCO3 (к)
KHF2 (к)
KI (к)
KIO3 (к)
KIO4 (к)
KMnO4 (к)
KNO2 (к)
KNO3 (к)
KN3 (к)
KOH (к)
KOH (р)
KO2 (к)
K2CrO4 (к)
K2Cr2O7 (к)
K2O (к)
K2O2 (к)
K2O4 (к)
K2[PtCl6] (к)
Вещество
K2S (к)
K2SO3⋅2H2O (к)
K2SO4 (к)
K4[Fe(CN)6] (к)
K3[Fe(CN)6] (к)
Kr (г)
La (г)
La (к)
La2O3 (к)
Li (г)
-112,5
-1146,1
-439,5
-391,2
-430
-567,4
-63,4
-959,3
-928,45
-327,6
-508,4
-464,9
-813,4
-370,3
-493,2
1,38
-425,8
-477,3
-280
-1382,8
-2033,0
-363,2
-495,8
—
—
0
ΔH 298,
кДж/моль
-428,4
-1116,7
-1433,7
-1423,8
-173,2
0
416,3
0
-1793,1
160,5
-103,9
-1059,8
-408,0
-289,9
-300,4
537,7
-34,0
-860,6
-860,45
-324,1
-425,5
-391,2
-713,8
-218,6
-393,1
77,0
-380,2
-440,5
-209
-1286,0
-1866
-323,1
-429,8
-416,7
-1037,2
137,03
156,32
82,56
142,97
151,0
66,60
50,2
128,7
104,6
110,79
151,46
157,7
171,71
117
132,93
86,0
79,32
91,6
46,9
193,3
-291,2
94,1
113,0
93,7
329,6
Продолжение табл. 1
0
ΔG 298,
ΔS0298,
кДж/моль
Дж/моль⋅град
-404,2
111,3
-1025
156,5
-1316,4
175,7
-1097,5
598
-51,9
420,1
0
164
362,4
183,1
0
57,3
-1705,8
128,4
127,4
139,6
Li (к)
LiAlH4 (к)
LiBr (к)
LiCl (к)
LiF (к)
LiH (к)
LiI (к)
LiOH (к)
LiOH (р)
Li2CO3 (к)
LiNO3 (к)
Li2O (к)
Li2SO4 (к)
Mg (г)
Mg (к)
Mg2+ (р)
MgBr2 (к)
MgBr2⋅6H2O (к)
MgCO3 (к)
MgCl2 (к)
MgF2 (к)
MgO (к)
Mg(OH)2⋅(к)
MgSO4 (к)
Вещество
MgSO4⋅7H2O(к)
Mn (г)
Mn (к)
MnCO3 (к)
MnCl2 (к)
MnCl2⋅4H2O (к)
MnO (к)
MnO2 (к)
Mn(OH)2⋅(к)
MnSO4 (к)
MnO4- (р)
0
-102,4
-350
-408,3
-612,1
-90,7
-271,1
-487,2
-508,7
-1215,6
-482,3
-595,8
-1434,4
—
0
-467
-517,6
-2407
-1113
-641,1
-1113
-601,8
-924,7
-1301,4
ΔH0298,
кДж/моль
-3384
280
0
-881,7
-481,2
-1687
-385,1
-521,5
-700
-1066,7
-520,07
0
-48,7
-338,9
-384,0
-584,1
-68,5
-266,9
-442,2
—
-1132,4
-389,5
-562,1
-1324,7
111,9
0
-455,1
—
-2054
-1029,3
-591,6
-1071
-569,6
-833,7
-1158,7
28,6
88,4
66,9
59,3
35,9
20,0
75,7
42,8
—
90,4
105
37,87
113
148,5
32,7
138
—
397
65,7
89,8
57,2
26,9
63,14
91,6
Продолжение табл. 1
ΔG0298,
ΔS0298,
кДж/моль
Дж/моль⋅град
-2868
—
241,0
173,6
0
32,0
-811,4
109,5
-440,4
118,2
-1426
316,5
-363,3
61,5
-466,7
53,1
-618,7
94,9
-959,0
112,5
-449,3
190,2
10
Mn2O7 (к)
Mo (г)
Mo (к)
MoCl4 (к)
MoCl5 (к)
MoF6 (к)
MoO2 (к)
MoO3 (к)
H2MoO4 (к)
N (г)
N2 (г)
NF3 (г)
NH2OH (к)
NH2OH (р)
NH3 (г)
NH4+ (р)
(NH4)2Al2(SO4)4
(к)
NH4Br (к)
NH4CNS (к)
NH4Cl (к)
NH4ClO4 (к)
NH4NO2 (р)
-726,3
661,1
0
-479,5
-526,8
-1585,4
-586,1
-745,2
-1046
—
0
-124,3
-114,2
-98,3
-46,19
-132,4
-5946,9
-543,9
612,5
0
-396,6
-420,6
-1473,0
-533,2
-668,1
-950
155,6
0
-127,2
—
-23,4
-16,7
-79,5
-4938,5
-270
-58,11
-314,4
-295,9
-237,4
-174,8
10,5
-204,3
-88,8
-116,8
0
NH4NO3 (к)
NH4(SO4)4 (к)
(NH4)2CrO4 (к)
(NH4)2Cr2O7 (к)
NO (г)
NOBr (г)
NOCl (г)
NOI (г)
NO2 (г)
NO2Cl (г)
NO2F(г)
NO3- (р)
ΔH 298,
кДж/моль
-365,4
-1181,1
-1183,19
-1799,12
90,31
82,2
52,5
100
33
12,55
-108,78
-207,5
—
181,8
28,6
180
230
259,7
46,28
77,74
159
153,2
199,9
260,1
—
167,4
192,6
114,4
686,2
112,9
261,12
95,9
184,3
253,7
Продолжение табл. 1
ΔG0298,
ΔS0298,
кДж/моль
Дж/моль⋅град
-183,9
151,1
-901,9
220
-995,8
172,7
—
—
80,6
210,7
82,4
273,5
66,9
261,5
92,4
282,8
51,5
240,2
54,39
272,04
-66,45
260,15
-111,7
147,3
N2H4 (г)
N2H4 (ж)
N2O (г)
N2O3 (г)
N2O4 (ж)
N2O5 (к)
HN3 (г)
HN3 (ж)
HNO2 (р)
HNO3 (г)
HNO3 (ж)
Na (г)
Na (к)
Na (ж)
Na+ (г)
Na+ (р)
NaAlCl4 (к)
NaAlH4 (к)
NaAlO2 (к)
NaAlSiO4 (к)
NaBH4 (к)
NaBO2 (к)
Вещество
NaBr (к)
NaBrO3 (к)
NaCN (к)
NaCNO (к)
NaCNS (к)
NaCl (г)
NaCl (к)
NaClO3 (к)
NaClO4 (к)
NaF (к)
NaF⋅HF (к)
NaH (к)
NaHCO3 (к)
95,40
50,53
82,1
83,3
19,05
42,7
294,14
—
-119,2
-135,1
-174,3
108,3
0
2,48
606,1
-239,9
-1142,8
-114,5
-1132,2
-4051,5
-183,3
-1059
ΔH0298,
кДж/моль
-361,4
-342,8
-89,8
-93,6
-410,0
—
-411,1
-365,4
-382,8
-573,6
-902,8
-56,4
-947,7
159,28
149,3
104,2
140,6
98,0
114,2
328,03
327,2
-55,6
-74,8
-80,9
77,3
0
10,5
575,6
-262,13
-1041,8
-48,53
-1066,27
-1960,7
-119,5
-922,8
238,36
121,4
220,0
307,3
209,3
178,4
238,86
140,6
152,7
266,9
155,7
153,6
51,45
57,9
147,9
58,91
123,85
123,85
70,4
124,26
101,3
73,49
Продолжение табл. 1
ΔG0298,
ΔS0298,
кДж/моль
Дж/моль⋅град
-349,3
86,42
-252,6
130,5
-80,4
118,5
-81,4
124,85
-155
113
201,3
229,7
-384,0
72,12
-275
129,7
-282
109
-543,3
51,3
-806,74
90,7
-38
188
-851,9
102
11
NaI (к)
NaNO2 (к)
NaNO3 (к)
NaN3 (к)
NaOH (к)
NaOH (р)
NaO2 (к)
Na2B4O7 (к)
Na2CO3 (к)
Na2CO3⋅10H2O (к)
Na2CrO4 (к)
Na2O (к)
Na2S (к)
Na2SO3 (к)
Na2SO4 (к)
Na2SO4⋅10H2O
(к)
Na2S2O3⋅5H2O
(к)
Na2SiO3 (к)
Na3AlF6 (к)
Вещество
Na3PO4 (к)
Nb (г)
Nb (к)
NbF5 (к)
Nb2O5 (к)
Ne (г)
Ni (г)
Ni (к)
Ni2+ (р)
NiBr2 (к)
NiCl2 (к)
NiCl2⋅4H2O (к)
Ni(NH3)62+ (р)
Ni(OH)3 (к)
0
-287,9
-359
-466,7
21,3
-425,6
-470
—
-3276,6
-1137,5
-4083,5
-1333
-510,8
-370,3
-1090
-1384,6
-4324,6
-284,6
-295
-365,9
99,9
-380,7
-419,2
-217,6
-3081,6
-1047,5
-3424,3
-1232
-376,1
-354,8
-1002
-1266,8
-3640
98,5
106
116
70,5
64,4
48,1
115,9
189,5
136,4
564,7
174,5
72,4
77,4
146,0
149,5
585,7
-2602,4
-1043
—
-1525,4
—
-1427,7
-3140,7
ΔH 298,
кДж/моль
-1935,5
742,1
0
-1813,4
-1898
0
423,0
0
-214
-304,2
—
—
-670,7
0
ΔG 298,
кДж/моль
-1819
676,6
0
-1698,7
-1764
0
379,2
0
-45,6
-205
-258,0
-1246,8
-246,9
-540,3
113,8
238,5
Продолжение табл. 1
ΔS0298,
Дж/моль⋅град
224,7
186,1
36,4
157
137,2
146,2
182,1
29,9
126,0
129,7
98,07
—
347,9
96
NiO (к)
Ni(OH)2 (к)
NiS (к)
NiSO4 (к)
NiSO4⋅7H2O (к)
O (г)
O2 (г)
O3 (г)
OH– (р)
H2O (г)
H2O (ж)
H2O2 (ж)
H2O2 (р)
Os (г)
Os (к)
OsO4 (к)
P (г)
P (к, бел)
P (к, черн)
P (к, красн)
Вещество
P4 (г)
PBr3 (г)
PBr3 (ж)
PCl3 (г)
PCl5 (г)
PF3 (г)
PF5 (г)
PH3 (г)
POCl3 (ж)
POF3 (ж)
P4O6 (к)
P4O10 (к)
HPO3 (к)
HPO42- (р)
H2PO4- (р)
-239,7
-543,5
-79
-873,5
-2974,4
246,8
0
-142,3
-230,2
-241,98
-286,0
-187,9
-191,4
—
0
-394
314,64
0
-38,9
-17,6
ΔH0298,
кДж/моль
58,9
-138,0
-184
-287,02
-374,89
-918,81
-1595,8
5,44
-597,1
-1197,3
-1569
-2984,0
-976,9
-1298,7
-1302,5
-211,6
-458,4
-76,9
-763,8
-2463,3
231,8
0
-162,7
-157,4
-228,8
-237,4
-120,5
-133,8
742,6
0
-302,5
278,28
0
-33,47
-12,13
37,9
79,9
52,97
103,9
378,9
160,9
205,0
238,8
-10,8
188,9
70,0
109,6
142,4
192,5
32,6
136,8
163,1
41,1
22,7
22,8
Продолжение табл. 1
ΔG0298,
ΔS0298,
кДж/моль
Дж/моль⋅град
24,5
279,9
-162,7
347,9
-175,7
240,2
-260,5
311,7
-305,4
364,5
-897,5
273,1
-1520,6
296
13,39
210,1
-520,9
222,5
-1148,95
285,4
—
—
-2697,8
228,8
—
—
-1094,1
-36,8
-1135,1
90,37
H2P2O72+ (р)
H3PO3 (р)
H3PO4 (р)
H3PO4 (к)
Pb (г)
Pb (к)
PbCO3 (к)
PbCl2 (к)
PbCrO4 (к)
PbI2 (к)
Pb(NO3)2 (к)
PbO (к)
PbO2 (к)
Pb(OH)2 (к)
PbS (к)
PbSO4 (к)
Pb3O4 (к)
Pd (г)
Pd (к)
Вещество
Pt (г)
Pt (к)
PtBr4 (к)
PtCl4 (к)
PtCl42- (р)
PtCl62- (р)
PtO2 (к)
Rb (г)
Rb (к)
RbBr (к)
RbCl (к)
RbH (к)
Rb2CO3 (к)
RbF (к)
RbI (к)
RbNO3 (к)
12
-2278,6
-964,8
-1288,3
-1288,3
195,6
0
-700,0
-360,9
-925,286
-175,2
-451,7
-219,4
-276,75
-512,9
-100,4
-912
-723,9
380,3
0
0
ΔH 298,
кДж/моль
563
0
-159
-229,3
-512,12
—
-59,4
81,9
0
-389,2
-430,6
-54,31
-1128,0
-549,3
-328,4
-489,7
-2015,0
-856,8
-1142,6
-1142,6
162,2
0
-626,29
-315,62
826,5
-173,6
-258,9
-186,2
-218,45
-451,55
-98,8
-814,3
-606,58
333,7
0
175,7
167,3
-158,1
158,1
175,3
64,8
131,0
136,0
167
175,4
217,9
66,2
71,97
—
91,2
148,67
211,4
163,2
37,7
Продолжение табл. 1
ΔG0298,
ΔS0298,
кДж/моль
Дж/моль⋅град
520,8
192,3
0
41,5
-105
163,5
-163,8
267,9
-362,8
154,9
-485,3
223,4
-97,9
281
54,0
169,9
0
76,2
-378,1
112,3
-405,8
91,6
-33,9
—
-1046,0
171,5
-523,4
75,3
-325,5
118
-390,4
140,0
RbOH (к)
Rb2O (к)
Re (г)
Re (к)
ReCl3 (к)
ReO2 (к)
ReO3 (к)
ReO4– (р)
ReS2 (к)
Re2S7 (к)
Re2O7 (к)
HReO4 (к)
Rh (г)
Rh (к)
RhCl3 (к)
Ru (к)
RuO2 (к)
RuO4 (к)
-413,8
-330
776,76
0
-263,6
-423,8
-610,86
-791,6
-138,9
-451,4
-1238
-761,5
473,2
0
-280
0
—
—
Вещество
ΔH0298,
кДж/моль
-273,0
0,38
0
—
-127,6
-101,95
-297,2
-331,1
-394,0
-376,2
-439,2
-454,5
-58,2
-20,9
—
-814
-268,57
S (г)
S (к, монокл.)
S (к, ромб.)
S2- (р)
S2 (г)
S8 (г)
SO2 (г)
SO2 (к)
SO2Cl2 (ж)
SO3 (г)
SO3 (ж)
SO3 (к)
S2Cl2 (ж)
H2S (г)
H2S (р)
H2SO4 (ж)
Sb (г)
-364,0
-292,9
733,31
0
-189,95
-346,7
-532,2
-699,1
-173,6
-422,6
-1066,9
-656,9
510,5
0
-176
0
-252,8
-150,6
79,5
108,8
187,82
37,19
123,9
65,27
80,75
202,1
96,23
—
207,3
152,3
185,7
31,5
159
28,5
58,6
141,0
Продолжение табл. 1
ΔG0298,
ΔS0298,
кДж/моль
Дж/моль⋅град
232,4
167,7
0,188
32,6
0
31,9
92,5
-14,5
-78,6
228,18
-45,6
444,2
-300,41
248,2
—
—
—
—
-370
256,4
-362
95,5
-368,6
52,3
—
—
33
193,2
-27,9
108,8
-690,7
157,0
228,46
180
13
Sb (к)
SbCl3 (к)
Sb2O5 (к)
Se (к)
Se (ст)
SeF6 (г)
SeO2 (к)
H2Se (г)
Si (г)
Si (к)
SiC (к)
SiCl4 (ж)
SiF4 (г)
SiF62- (р)
SiH4 (г)
SiO2 (кварц, к)
SiS2 (ж)
Вещество
Si2H6 (г)
H2SiO3 (к)
H4SiO4 (к)
Sn (г)
Sn (к, белое)
Sn (к, серое)
Sn2+ (р)
Sn4+ (р)
SnCl4 (ж)
SnH4 (г)
SnO (к)
Sn(OH)2 (к)
Sn(OH)4 (к)
SnO2 (к)
SnS (к)
Sn(SO4)2 (к)
SnS2 (к)
Ti (г)
0
-381,4
-1008,2
0
5,4
—
-225,7
-126,9
—
0
-73,3
-664,8
-1616,0
-2399
30,6
-911,6
-156,1
ΔH0298,
кДж/моль
71,5
-1189,1
-1480
302,1
0
-2,1
-10,5
-2,43
-529,2
16,3
-286,2
-506,3
—
-581,2
-110,2
-1650
-82,5
471,1
0
-322,67
-865,3
0
2,65
-928,9
-171,6
-132,13
407,6
0
-70,9
-598,3
-1573,6
-2210,9
53,2
-857,2
-158,6
45,7
183,4
125,2
42,2
51,5
313,8
66,7
265,0
167,9
18,8
16,62
252,6
282,2
126,9
204,7
41,9
90,5
Продолжение табл. 1
ΔG0298,
ΔS0298,
кДж/моль
Дж/моль⋅град
126,0
274,5
-1019,1
—
—
—
267,3
168,4
0
51,6
-0,13
44,2
-27,3
-22,7
-2,4
-226,1
-458,1
259
187,8
228,7
-258,1
56
-491,6
87,7
-946
155
-520,2
52
-108,3
77,0
-1451,0
155,2
-74,1
87,5
426,5
180,2
Ti (к, α)
TiBr4 (к)
TiC (к)
TiCl2 (к)
TiCl3 (к)
TiCl4 (г)
TiCl4 (ж)
TiF4 (к)
TiI4 (г)
TiN (к)
0
-617,6
-186,2
-516,7
-721,0
-763,2
-804,6
-1649,3
-284,5
-336,8
0
-590,3
-182,6
-472,7
-654,1
-726,1
-737,7
-1559,2
-381,9
-308,1
TiO (к)
TiO2 (к, рутил)
Ti2O3 (к)
TiO(OH)2 (к)
Ti(OH)3 (к)
CaTiO3
-518,4
-943,5
-1520,5
—
-334
-1654,8
-489,1
-888,2
-1434,1
-1058,6
—
-1568,4
Вещество
V (г)
V (к)
VCl2 (к)
VCl3 (к)
VCl4 (ж)
VF4 (к)
VF5 (г)
VO (к)
VO2+ (р)
V2O3 (к)
V2O5 (к)
W (г)
W (к)
WC (к)
W(CO)6 (г)
WO2 (к)
WO2Cl2 (к)
WO3 (к)
WO42- (р)
ΔH0298,
кДж/моль
515
0
-460,24
-582,4
-695
—
-1472,8
-418
—
-1238
-1573
844
0
-35,1
-877
—
-836
-843
-1115,5
30,6
243,6
24,3
105,9
139,7
352,2
252,3
133,9
433
30,1
34,9
50,2
78,8
—
—
—
Продолжение табл. 1
ΔG0298,
ΔS0298,
кДж/моль
Дж/моль⋅град
468,6
182,2
0
28,9
—
—
516,5
131
-503,8
235,1
-1328,4
122,6
—
—
-404,4
38,9
-456
109
-1159
98,3
-1428
130,96
808
173,8
0
32,6
-40,2
35,6
-825,9
—
-533,9
—
-754
186,6
-764,1
75,9
-920
63
14
H2WO4 (к)
Sr (г)
Sr2+ (р)
SrCO3 (к)
SrCl2 (к)
SrF2 (к)
SrI2 (к)
Sr(NO3)2 (к)
SrO (к)
Sr(OH)2 (к)
SrS (к)
SrSO4 (к)
Tl (к)
TlBr (к)
TlOH (к)
Вещество
Tl(OH)3 (к)
Tl2O (к)
Tl2O3 (к)
TlF (к)
TlCl (к)
TlCl3 (к)
Ta (г)
Ta (к)
Ta2O5 (к)
Tc (г)
Tc (к)
TcO4– (р)
Tc2O7 (к)
HTcO4 (к)
Te (г)
Te (к)
TeF6 (к)
TeO2 (к)
Zn (г)
Zn (к)
-1172,4
164,4
—
—
-878,5
-1209,1
-556,5
—
-590,3
—
-473,2
-1451,0
0
-172,7
-233,5
0
ΔH 298,
кДж/моль
-516,6
-167,4
-390,4
-327
-204,1
-311,3
774,98
0
-2045,1
190,7
0
-723,8
-1113,3
-690,5
191,7
0
-1323,0
-322,6
129,74
0
-1036,4
130,9
—
-1151,2
—
-1158,9
-564,8
-606,6
-573,5
-866,5
-407,5
-1336,7
0
-167,4
-190,6
117,2
135,1
-26,3
98,3
112,9
70,7
164,0
175,7
55,6
86,6
71,1
117,9
64,18
122,6
255,2
Продолжение табл. 1
ΔG0298,
ΔS0298,
кДж/моль
Дж/моль⋅град
—
102,1
-153,1
161,1
-321,4
148,1
-306,2
95,19
-185,0
111,5
-290,8
—
731,72
—
0
—
-1907,9
—
152,4
183,1
0
49,5
-630,2
313,8
-937,6
184,8
-593,0
139,8
152,0
182,4
0
49,56
-1226,4
337,26
-270,2
798
951,86
160,87
0
41,66
Zn2+ (р)
ZnBr2 (к)
ZnCO3 (к)
ZnCl2 (к)
ZnF2 (к)
ZnI2 (к)
Zn(NH3)42+ (р)
Zn(NO3)2 (к)
Zn(NO3)2⋅2H2O
(к)
Zn(NO3)2⋅6H2O
(к)
ZnO (к)
Zn(OH)2 (к)
Вещество
ZnS (к)
ZnSO4⋅6H2O (к)
Zr (г)
Zr (к)
ZrC (к)
ZrCl4 (к)
ZrO2 (к)
Zr(OH)4 (к)
ZrSiO4 (к)
-153,74
-329,9
-818,59
-415,33
-764,9
—
-676,97
-484,04
-111,05
-147,26
-312,65
-737,3
-369,6
-714
—
-536,4
—
-795,9
-110,67
136,1
82,5
111,54
73,73
161,08
—
—
258,2
-2308,35
-1776
462,6
-350,8
—
-320,88
-554,79
ΔH0298,
кДж/моль
-205,6
-2780,8
609,68
0
-196,6
-981,9
-1100,6
—
—
ΔG0298,
кДж/моль
-200,85
-2325,5
565,97
0
-193,2
-888,6
-1042,8
-1548,0
—
43,67
76,15
Окончание табл. 1
ΔS0298,
Дж/моль⋅град
57,78
363,8
181,2
38,9
33,3
173,0
50,4
129,7
84,5
Таблица 2
СРОДСТВО НЕКОТОРЫХ АТОМОВ К ЭЛЕКТРОНУ
Атомный Элемент
номер
1
2
H
He
Энергия
сродства,
эВ
0,75
-0,22
Атомный Элемент
номер
12
13
Mg
Al
Энергия
сродства,
эВ
-0,22
0,2
15
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
0,59
-0,19
0,30
1,27
-0,21
1,47
3,45
-0,22
0,3
14
15
16
17
18
19
35
53
Si
P
S
Cl
Ar
K
Br
I
1,8
0,8
2,08
3,61
-0,37
0,5
3,54
3,38
Таблица 3
АТОМНЫЕ И ИОННЫЕ РАДИУСЫ ЭЛЕМЕНТОВ
(нм) по Белову и Бокию
N
п./п
Э
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Заряд иона
-3
-2
-1
0,136
0,148
0,136
0,133
0,186
0,182
0,181
0
0,028
0,122
0,155
0,113
0,091
0,077
0,055
0,059
0,064
0,160
0,189
0,160
0,143
0,134
0,110
0,104
0,099
0,192
0,236
0,197
0,164
0,146
0,134
0,127
0,130
0,126
0,125
0,124
0,128
0,139
0,139
+1
0,000
+2
+3
+4
+5
+6
+7
0,068
0,034
0,020
0,020
0,015
0,098
0,074
0,057
0,039
0,035
0,029
0,026
0,133
0,104
0,098
0,078
0,072
0,083
0,091
0,080
0,078
0,074
0,080
0,083
0,083
0,069
0,067
0,064
0,070
0,067
0,064
0,062
0,064
0,061
0,040
0,035
0,052
0,046
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
N
п/п
Э
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
86
87
88
89
Xe
Cs
Ba
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
0,191
0,193
0,196
0,208
0,211
0,22
0,065
0,044
0,069
0,047
0,069
0,035
0,039
0,149
0,120
0,097
0,082
0,067
0,068
0,075
0,066
0,065
0,062
0,065
0,064
0,113
0,099
0,136
0,092
0,102
0,067
0,090
0,062
0,089
0,056
0,050
Продолжение табл. 3
Заряд иона
-3
Fr
Ra
Ac
0,139
0,148
0,160
0,114
0,198
0,248
0,215
0,181
0,160
0,145
0,139
0,136
0,133
0,134
0,137
0,144
0,156
0,166
0,158
0,161
0,170
0,133
0,213
-2
-1
0
0,218
0,267
0,221
0,187
0,183
0,182
0,182
0,181
0,202
0,179
0,177
0,177
0,176
0,175
0,174
0,193
0,174
0,159
0,146
0,140
0,137
0,135
0,136
0,138
0,144
0,160
0,171
0,175
0,182
0,280
0,235
0,203
+1
+2
+3
+4
0,104
0,102
0,100
0,099
0,098
0,097
0,097
0,094
0,089
0,088
0,086
0,085
0,085
0,081
0,080
0,090
0,088
+5
+6
+7
0,165
0,138
0,082
0,066
0,068
0,065
0,052
0,065
0,065
0,064
0,137
0,112
0,136
0,105
0,126
0,076
0,120
0,144
0,111
0,074
16
90
91
92
93
94
95
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
0,180
0,162
0,153
0,150
0,162
0,108
0,106
0,102
0,102
0,101
0,100
0,095
0,091
0,088
0,086
0,085
0,085
Давление
пара,
кПа
1,053
1,133
1,213
1,293
1,372
1,466
1,559
1,652
Темпера
тура, 0С
12
13
14
15
16
17
18
19
Таблица 4
ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ВОДЯНОГО ПАРА В
РАВНОВЕСИИ С ВОДОЙ
Температура, 0С
0
5
10
15
16
17
18
19
20
21
Давление
пара,
кПа
0,610
0,872
1,227
1,704
1,817
1,936
2,062
2,191
2,337
2,485
Давление
пара,
мм.рт.ст
4,579
6,543
9,209
12,788
13,634
14,530
15,477
16,477
17,535
18,650
Температура,
0
С
22
23
24
25
30
40
50
60
70
Давление
пара,
кПа
2,642
2,810
2,982
3,166
4,241
7,374
12,334
19,905
31,141
Давление
пара,
мм.рт.ст
19,827
21,088
22,377
23,756
31,824
55,324
92,51
149,38
233,7
Таблица 5
ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ВОДЯНОГО ПАРА В
РАВНОВЕСИИ С НАСЫЩЕННЫМ ВОДНЫМ РАСТВОРОМ
ХЛОРИДА НАТРИЯ
Давление
пара,
мм.рт.ст
7,9
8,5
9,1
9,7
10,3
11,0
11,7
12,4
Температура,
0
С
20
21
22
23
24
25
26
27
Давление
пара,
кПа
1,759
1,879
1,999
2,119
2,252
2,385
2,532
2,692
Давление
пара,
мм.рт.ст
13,2
14,1
15,0
15,9
16,9
17,9
19,0
20,2
Таблица 6
РАСТВОРИМОСТЬ ТВЕРДЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ (в г безводного соединения на 100 г воды)
Вещество
Твердая
фаза
K2Cr2O7
K2SO4
KCl
FeCl3·
K2Cr2O7
K2SO4
KCl
FeCl3·6H2O
FeCl3
CuSO4·5H2O
Na2B4O7·10H
2O
Na2B4O7·5H2
O
CuSO4
Na2B4O7
Температура, С
0
4,4
6,9
22,2
74,4
10
7,5
8,5
23,6
81,8
20
11,1
10,1
26
91,9
40
20,6
13,1
28,7
60
31,2
15,4
31,3
12,9
1,18
13,2
1,76
17,5
2,58
22,8
6,0
28,1
16,6
80
41,1
17,6
33,8
100
50,5
19,4
36,0
525,0
34,9
536,9
42,4
23,4
34,6
Таблица 7
ЭНЕРГИИ ИОНИЗАЦИИ АТОМОВ И ИОНОВ
Атомный
номер
1
Элемент
I1, эВ
H
13,599
2
He
24,59
I2, эВ
54,42
I3, эВ
I4, эв
I5, эв
17
3
Li
5,39
75,64
122,4
25
Mn
7,435
15,64
33,7
51,2
72.4
4
Be
9,32
18,21
153,9
217,721
26
Fe
7,893
16,18
30,6
57
79
5
B
8,298
25,16
37,9
259,36
340,2
27
Co
7,87
17,06
33,5
53,2
82,2
6
C
11,26
24,38
47,9
64,492
392,09
28
Ni
7,635
18,15
35,2
56,0
79,1
7
N
14,53
29,60
47,4
77,45
97,89
29
Cu
7,726
20,29
36,8
58,9
82,7
8
O
13,62
35,12
54,9
77,41
113,90
30
Zn
9,394
17,96
39,7
61,6
86,3
9
F
17,42
34,99
62,4
87,2
114,25
31
Ga
6,09
20,51
30,7
64,2
89,8
10
Ne
21,57
41,08
63,5
97,0
126,3
32
Ge
7,90
15,94
34,2
45,141
93
Продолжение табл. 7
Атомный
номер
11
I3, эВ
I4, эв
I5, эв
138,60
Атомный
номер
33
I1, эВ
I2, эВ
I3, эВ
I4, эв
I5, эв
Na
5,14
47,30
71,7
98,88
As
9,82
18,62
28,3
50,1
62,6
12
Mg
7,65
15,04
80,1
109,266
141,27
34
Se
9,75
21,19
32,0
42,9
68,3
13
Al
5,986
18,8
28,4
119,987
153,81
35
Br
11,84
21,8
35,9
47,3
59.7
14
Si
8,15
16,34
33,46
45,141
166,77
36
Kr
14,0
24,5
36,9
52,5
64,7
15
P
10,49
19,73
30,16
51,36
65,02
37
Rb
4,18
27,5
40,0
52,6
71,0
16
S
10,36
23,35
35,0
47,30
72,5
38
Sr
5,69
11,0
43,6
56,3
71,6
17
Cl
12,97
23,80
39,9
53,46
67,8
39
Y
6,217
12,24
20,5
60,60
18
Ar
15,76
27,63
40,9
59,8
75,0
40
Zr
6,84
13,13
22,9
34,32
82,3
19
K
4,34
31,82
46,0
60,90
41
Nb
6,882
14,32
25
38,3
50
20
Ca
6,11
11,87
51,2
67,27
84,50
42
Mo
7,10
16,15
27,1
46
61
21
Sc
6,562
12,80
24,8
74,2
93,9
43
Tc
7,28
15,62
32
22
Ti
6,82
13,58
27,5
43,249
99,269
44
Ru
7,366
16,76
28,5
23
V
6,74
14,21
29,3
46,709
65,2
45
Rh
7,46
18,08
31,05
24
Cr
6,765
16,5
31,0
49,1
69,3
46
Pd
8,336
19,43
32,9
Элемент
I1, эВ
I2, эВ
Продолжение табл. 7
Элемент
18
47
Ag
7,576
21,49
34,8
69
Tm
6,18
12,0
23,7
42,7
48
Cd
8,994
16,9
37,5
70
Yb
6,25
12,2
25,5
43,7
49
In
5,78
18,9
28,0
54
71
Lu
5,43
13,9
20,960
45,19
50
Sn
7,34
14,6
30,5
40,73
72,3
72
Hf
7,5
14,9
23,3
33,3
51
Sb
8,64
16,5
25,3
44,1
60
73
Ta
7,89
16,2
—
52
Te
9,01
18,6
31
37,42
58,8
74
W
7,98
17,7
—
53
I
10,45
19,1
-
83
75
Re
7,88
16,5
—
54
Xe
12,13
21,3
32,1
76
Os
8,5
17
25
Продолжение табл. 7
Атомный
номер
55
I1, эВ
I2, эВ
Атомный
номер
77
I1, эВ
I2, эВ
Cs
3,89
25,1
Ir
9,1
17
56
Ba
5,2
10,0
37
78
Pt
8,9
18,6
57
La
5,577
11,0
19,2
79
Au
9,226
20,5
30,5
58
Ce
5,5
10,8
19,5
36,72
80
Hg
10,438
18,8
34,2
59
Pr
5,42
10,5
21,63
38,96
81
Tl
6,11
20,4
29,83
50,8
60
Nd
5,49
10,7
22,1
40,4
82
Pb
7,42
15,0
31,981
42,32
68,8
61
Pm
5,55
10,9
22,3
41,1
83
Bi
7,29
16,7
25,57
45,3
56,0
62
Sm
5,63
11,1
23,4
41,4
84
Po
8,43
19,4
27,3
63
Eu
5,66
11,2
24,7
42,7
85
At
9,2
20,1
—
64
Gd
6,16
12,1
20,6
44,0
86
Rn
10,75
—
29,4
65
Tb
5,85
11,5
21,9
39,8
87
Fr
3,98
—
—
66
Dy
5,93
11,7
22,8
41,5
88
Ra
5,28
10,147
—
67
Ho
6,02
11,8
22,8
42,5
89
Ac
5,1
12,1
20
68
Er
6,10
11,9
22,7
42,7
90
Th
6,1
11,5
20,0
Элемент
I3, эВ
I4, эв
I5, эв
Окончание табл. 7
Элемент
I3, эВ
I4, эв
29,51
I5, эв
19
91
Pa
5,9
—
—
92
U
6,2
11,6
19,8
93
Np
6,2
—
—
94
Pu
6,06
—
—
95
Am
5,99
—
—
96
Cm
6,09
—
—
97
Bk
6,30
—
—
98
Cf
6,4
—
—
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
36,7
Таблица 8
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ ЭЛЕМЕНТОВ (ПО ПОЛИНГУ)
Атомный
номер
1
3
N
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
16
17
19
Элемент
H
Li
Э
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Электроотрицательность
2,1
1,0
ОЭО
1,5
2,0
2,5
3,0
3,5
4,0
0,9
1,2
1,5
1,8
2,1
2,5
3,0
0,8
Атомный
номер
39
40
N
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
55
Элемент
Y
Zr
Э
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Cs
Электроотрицательность
1,2
1,4
ОЭО
1,6
1,8
1,9
2,2
2,2
2,2
1,9
1,7
1,7
1,8
1,9
2,1
2,5
0,7
Атомный
номер
32
33
34
35
37
38
*
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Элемент
Ge
As
Se
Br
Rb
Sr
1,0
1,3
1,5
1,6
1,6
1,5
1,8
1,8
1,8
1,9
1,6
1,6
Электроотрицательность
1,8
2,0
2,4
2,8
0,8
1,0
Лантаноиды: 1,1-1,3
Актиноиды: 1,2-1,5
**
56
57
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
Атомный
номер
82
83
84
85
87
88
89
Ba
La *
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
0,9
1,1
1,3
1,5
1,7
1,9
2,2
2,2
2,2
2,4
1,9
1,8
Окончание табл. 8
ЭлеЭлектромент
отрицательность
Pb
1,8
Bi
1,9
Po
2,0
At
2,2
Fr
0,7
Ra
0,9
Ac **
1,1
20
Таблица 9
СТАНДАРТНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
ПОТЕНЦИАЛЫ В РАСТВОРАХ
Э
Ag
Al
Высшая степень
окисления
2+
Ag
Ag+
AgBr
AgCN
AgCl
AgI
Ag(NH3)2
Ag2O + H2O
Ag2O +2H+
Ag2S
Ag(S2O3)23Ag2SO4
Al 3+
AlO2-+2H2O
Al(OH)3
AlF63-
+ne
+e+e+e+e+e+e+e+2e+2e
+2e+e+2e+3e+3e+3e+3e-
Низшая степень
окисления
+
Ag
Ag↓
Ag↓+BrAg↓+CNAg↓+ClAg↓+IAg↓+2NH3
2Ag↓+2OH2Ag↓+ H2O
2Ag↓+S 2Ag↓+2S2O3 22Ag↓+SO4 2-
Al↓
Al↓+4OHAl↓+4OHAl↓+6F-
As
As↓+3H+
As↓+3H2O
HAsO2+3H+
H3AsO4+2H+
AsO2-+2H2O
AsO43-+ 8H+
AsO43-+2H2O
+3e+3e+3e+2e+3e+5e+2e-
AsH3↑
AsH3↑+3OHAs↓+2H2O
HAsO2+2H2O
As↓+4OHAs +4H2O
AsO2-+4OH-
Au
Au3+
Au3+
+2e+3e-
Au+
Au↓
Э
Высшая
степень
окисления
Au+
Au(CN)2H2AuO3-+H2O
+ne
+e+e+3e-
Низшая
окисления
Au↓
Au↓+2CNAu↓+4OH-
B
H3BO3+3H+
H2BO3-+H2O
BF4BO33- +6H+
+3e+3e+3e+3e-
B↓+3H2O
B↓+4OHB↓+4FB↓+3H2O
-0,87
-1,79
-1,04
-0,165
Ba
BaO2+4H+
Ba2+
+2e+2e-
Ba2+ +2H20
Ba↓
+2,365
-2,91
Be
Be2+
BeO+H2O
BeO22- +4H+
Be2O32- +3H2O
+2e+2e+2e+4e-
Be↓
Be+2OHBe+2H20
2Be↓+6OH-
-1,97
-2,613
-0,909
-2,62
Bi
BiO+ +2H+
+3e-
Bi↓+H2O
+0,32
Ео, В
+2,00
+0,799
+0,071
-0,04
+0,222
-0,152
0,373
0,345
1,173
-0,71
+0,01
+0,653
-1,66
-2,35
-2,29
-2,07
-0,60
-1,43
+0,234
+0,56
-0,68
+0,648
-0,71
+1,41
+1,50
Продолжение табл. 9
степень Ео, В
+1,68
-0,61
+0,7
21
Bi3+
Bi↓+3H+
Bi2O3↓+3H2O
NaBiO3↓+4H+
+3e+3e+6e+2e-
Bi
BiH3↑
2Bi↓+6OHBiO+ +Na++2H2O
Br2
2HBrO+2H+
BrO- +2H2O
HBrO+H+
BrO- +H2O
BrO3- +5H+
BrO3- +2H2O
+2e+2e+2e+2e+2e+4e+4e-
2BrBr2+2H2O
Br2+4OHBr-+H2O
Br-+2OHHBrO+2H2O
BrO- +4OH-
Высшая
степень
окисления
2BrO3- +12H+
2BrO3- +6H2O
BrO3- +6H+
BrO3- +3H2O
BrO4- +2H+
+ne
+10e
+10e
+6e+6e+2e-
Низшая
окисления
Br2+6H2O
Br2+12OHBr-+3H2O
Br-+6OHBrO3- +H2O
C
CH3OH + 2H+
C2H5OH + 2H+
(CN)2↑+2H+
2HCNO+2H+
HCNO+2H+
CNO- +H2O
CO2↑+2H+
CO2↑+2H+
2CO2↑+2H+
CO32- +6H+
+2e+2e+2e+2e+2e+2e+2e+2e+2e+4e-
CH4↑+H2O
C2H6↑+H2O
2HCN
2H2O+(CN)2↑
HCN+H2O
CN- +2OHCO↑+H2O
HCOOH
H2C2O4
C +3H2O
+0,59
+0,46
+0,37
+0,33
+0,35
-0,76
-0,12
-0,20
-0,49
+0,475
Ca
Ca2+
Ca(OH)2
Ca+2H+
+2e+2e+2e-
Ca↓
Ca↓+2OHCaH2
-2,79
-3,03
+0,776
Br
Э
+0,2
<-0,8
-0,46
>+1,8
+1,087
+1,6
+0,45
+1,34
+0,76
+1,45
+0,54
Продолжение табл. 9
степень Ео, В
+1,52
+0,50
+1,45
+0,61
+1,763
CaO2 +4H+
+2e-
Ca2+ +2H2O
+2,224
Сd
Cd2+
Cd(NH3)42+
Cd(OH)2↓
Cd(CN)22+
CdS↓
+2e+2e+2e+2e+2e-
Cd↓
Cd↓+4NH3
Cd↓+2OHCd +4CNCd↓+S2-
-0,403
-0,61
-0,81
-1,028
-1,17
Ce
Ce4+
Ce3+
+e+3e-
Ce3+
Ce↓
Э
Высшая
степень
окисления
Cl2↑
2HClO+2H+
2ClO-+2H2O
HClO+H+
ClO-+H2O
HClO2+2H+
2HClO2+6H+
HClO2+3H+
ClO2-+H2O
ClO2-+2H2O
ClO3- +3H+
ClO3- +H2O
ClO3- +2H+
ClO2↑+H+
ClO3- +6H+
2ClO3- +12H+
ClO3- +3H2O
ClO2↑+4H+
ClO2↑+2H2O
ClO4- +2H+
ClO4- +H2O
2ClO4- +16H+
+ne
Низшая
окисления
2ClCl2↑+2H2O
Cl2↑+4OHCl- +H2O
Cl- +2OHHClO+H2O
Cl2↑+4H2O
Cl- +2H2O
ClO-+2OHCl- +4OHHClO2+H2O
ClO2-+2OHClO2↑+H2O
HClO2
Cl- +3H2O
Cl2↑+6H2O
Cl- +6OHCl- +2H2O
Cl- +4OHClO3- +H2O
ClO3- +2OHCl2↑+8H2O
Cl
+2e+2e+2e+2e+2e+2e+6e+4e+2e+4e+2e+2e+e+e+6e+10e
+6e+5e+5e+2e+2e+14e
+1,74
-2,48
Продолжение табл. 9
степень Ео, В
+1,359
+1,63
+0,40
+1,50
+0,88
+1,64
+1,63
+1,56
+0,66
+0,77
+1,21
+0,33
+1,15
+1,27
+1,45
+1,47
+0,63
+1,50
+0,85
+1,19
+0,36
+1,39
Co
Э
Cr
Cs
Cu
22
ClO4- +8H+
ClO4- +4H2O
+8e+8e-
Cl- +4H2O
Cl- +8OH-
Co3+
Co3+
Co2+
Co(NH3)63+
Co(NH3)62+
Co(OH)2↓
Co(OH)3↓
CoSα
CoSβ
+e+3e+2e+e+2e+2e+e+2e+2e-
Высшая
степень
окисления
Cr3+
Cr3+
Cr2+
Cr(OH)3↓
Cr(OH)2↓
CrO2-+2H2O
Cr2O72-+14H+
CrO42-+4H2O
+ne
+e+3e+2e+3e+2e+3e+6e+3e-
Co2+
+1,95
+0,46
Co↓
-0,29
Co↓
2+
Co(NH3)6
+0,1
-0,42
Co↓+6NH3
-0,71
Co↓+2OH+0,17
Co(OH)2↓+OH2-0,89
Co↓+S
-1,02
Co↓+S2Продолжение табл. 9
Низшая
степень Ео, В
окисления
Cr2+
-0,41
-0,74
Cr↓
-0,91
Cr↓
-1,3
Cr↓+3OH-1,4
Cr↓+2OH-1,2
Cr↓+4OH
2Cr3++7H2O
+1,33
-0,13
Cr(OH)3↓+5OH-
Cs+
+e-
Cs↓
Cu2+
Cu+
Cu2+
Cu2+ + BrCu2+ + ClCu2+ + ICuBr↓
CuCl↓
CuI↓
+2e+e+e+e+e+e+e+e+e-
Cu↓
Cu↓
Cu+
CuBr↓
CuCl↓
CuI↓
Cu↓+ BrCu↓+ ClCu↓+ I-
Cu(NH3)2+
Cu(NH3)42+
2Cu(OH)2↓
Cu2O↓ +H2O
Cu(OH)2↓
СuS↓
Сu2S↓
+e+2e+2e+2e+2e+2e+2e-
Cu↓+ 2NH3
Cu↓+ 4NH3
Cu2O↓ +2OH-+H2O
2Cu↓+2OHCu↓+2OHCu↓+S22Cu↓+S2-
-0,12
-0,07
-0,08
-0,36
-0,22
-0,70
-0,88
F
F2
+2e-
2F-
+2,77
Fe
Fe3+
+e-
Fe2+
Э
Высшая
степень
окисления
Fe3+
Fe2+
Fe(CN)63Fe(OH)3↓
Fe(OH)2↓
FeO42-+8H+
Fe3O4↓+8H+
Fe3O4↓+8H+
FeS↓
+ne
+3e+2e+e+e+2e+3e+2e+8e+2e-
Низшая
окисления
Fe↓
Fe↓
Fe(CN)64Fe(OH)2↓ +OHFe↓+2 OHFe3++4H2O
3Fe2++4H2O
3Fe↓+4H2O
Fe↓+S2-
-0,058
-0,473
+0,364
-0,56
-0,877
>+1,9
+1,21
-0,085
-0,95
Ga
Ga3+
H2GaO3-+H2O
+3e+3e-
Ga↓
Ga↓+4OH-
-0,56
-1,22
Ge
Ge↓+4H+
Ge2+
GeO↓+2H+
GeO2↓+4H+
H2GeO3+4H+
GeO2↓+2H+
HGeO3-+2H2O
+4e+2e+2e+4e+4e+2e+4e-
GeH4↑
Ge↓
Ge↓+H2O
Ge↓+2H2O
Ge↓+3H2O
GeO↓+H2O
Ge↓+5OH-
<-0,3
0,0
-0,29
-0,15
-0,13
-0,12
-1,0
+1,38
+0,56
Fe
+0,771
Продолжение табл. 9
степень Ео, В
-2,923
+0,345
+0,531
+0,159
+0,64
+0,54
+0,86
+0,033
+0,137
-0,185
23
H
2H+
2H+(10–7 M)
H 2↑
2H2O
H2O2+2H+
HO2-+H2O
+2e+2e+2e+2e+2e+2e-
H2↑
H2↑
2HH2↑+2OH2H2O
3OH-
Hf
HfO2++2H+
HfO2 ↓+4H+
HfO(OH)2 ↓+H2O
+4e+4e+4e-
Hf↓+H2O
Hf↓+2H2O
Hf↓+4OH-
Э
Hg
I
Высшая
степень
окисления
2Hg2+
Hg2+
Hg22+
Hg2Br2↓
Hg2Cl2↓
Hg2I2↓
HgO(красный) +H2O
HgS↓(черный)
HgS↓(красный)
HgI42HgBr42HgCl422HgCl2
Hg2SO4↓
I 2↓
I2
I32HIO+2H+
2IO- +2H2O
HIO+H+
+ne
+2e+2e+2e+2e+2e+2e+2e+2e+2e+2e+2e+2e+2e+2e-
+2e
+2e+2e+2e+2e+2e-
Низшая
окисления
Hg22+
Hg↓
Hg↓
2Hg↓+2Br2Hg↓+2Cl2Hg↓+2IHg↓+2OHHg↓+S2Hg↓+S2Hg +4IHg +4Br-Hg +4ClHg2Cl2 +2Cl2Hg↓+SO42-
2I
2I3II2↓+2H2O
I2↓+4OHI-+H2O
IO- +H2O
IO3- +5H+
IO3- +2H2O
2IO3- +12H+
2IO3- +6H2O
IO3- +6H+
IO3- +3H2O
H5IO6+H+
H3IO6 2H5IO6+7H+
H3IO6 2-+3H2O
+2e+4e+4e+10e
+10e
+6e+6e+2e+2e+8e+8e-
I-+2OHHIO+2H2O
IO- +4OHI2+6H2O
I2+12OHI-+3H2O
I-+6OHIO3- +3H2O
IO3- +3OHI-+6H2O
I-+9OH-
Высшая
степень
окисления
In3+
In+
In3+
In(OH)3↓
+ne
+2e+e+3e+3e-
Низшая
окисления
In+
In↓
In↓
In↓+3OH-
Ir
Ir3+
+3e-
Ir↓
+1,15
K
K+
+e-
K↓
-2,923
La
La3+
La(OH)3↓
+3e+3e-
La↓
La↓+3OH-
-2,52
-2,90
Li
Li+
+e-
Li↓
-3,04
Mg
Mg2+
Mg(OH)2↓
+2e+2e-
Mg↓
Mg↓+2OH-
-2,37
-2,69
Mn
Mn3+
+e-
Mn2+
+1,51
0,000
-0,414
-2,25
-0,828
+1,77
+0,88
-1,70
-1,57
-2,50
Продолжение табл. 9
степень Ео, В
+0,907
+0,850
+0,792
+0,139
+0,268
-0,040
+0,098
-0,67
-0,70
-0,038
+0,223
+0,38
+0,63
+0,615
+0,536
+0,621
+0,545
+1,45
+0,45
+0,99
Э
In
+0,49
+1,14
+0,14
+1,19
+0,21
+1,08
+0,26
+1,6
+0,7
+1,24
+0,37
Продолжение табл. 9
степень Ео, В
-0,45
-0,12
-0,34
-1,0
24
Mn2+
Mn(CN)63Mn(OH)2↓
Mn(OH)3↓
Mn(OH)3↓+3H+
Mn3O4↓+8H+
MnO2 +2H2O
MnO2↓+4H+
MnO4 2-+4H+
MnO4 2-+2H2O
MnO4 -
+2e+e+2e+e+e+2e+2e+2e+2e+2e+e-
Высшая
степень
окисления
MnO4 --+4H+
MnO4 --+2H2O
MnO4 --+8H+
+ne
+3e+3e+5e-
-1,17
Mn↓
4Mn(CN)6
-0,244
-1,18
Mn↓+2OH+0,1
Mn(OH)2↓+OHMn2++3H2O
+1,84
3Mn2++4H2O
+1,75
Mn(OH)2 +2OH-0,05
Mn2++2H2O
+1,23
+2,26
MnO2↓+2H2O
+0,6
MnO2↓+4OH
MnO4 2+0,558
Продолжение табл. 9
Низшая
степень Ео, В
окисления
+1,69
MnO2↓+2H2O
+0,60
MnO2↓+4OH
Mn2++4H2O
+1,51
Mo
Mo3+
MoO2+
MoO22+
H2MoO4+6H+
MoO4 2-+4H2O
H2MoO4 +6H+
+3e+2e+e+6e+6e+3e-
Mo↓
Mo3++2H2O
MoO2+
Mo↓+4H2O
Mo↓+8OHMo3+ +4H20
-0,2
0,0
+0,48
0,0
-1,05
N
HN3 +11H+
N3- +7H2O
3N2↑+2H+
3N2↑
N2↑+2H2O+4H+
N2↑+4H2O
N2↑+5H+
N2↑+4H2O
N2↑+8H+
N2↑+8H2O
N2H5++3H+
+8e+6e+2e+2e+2e+2e+4e+4e+6e+6e+2e-
3NH4+
N2H4+NH3+7OH2HN3
2N32NH3OH+
2NH2OH+2OHN2H5+
N2H4+4OH2NH4+
2NH4OH+6OH2NH4+
+0,69
-0,62
-3,1
-3,4
-1,87
-3,04
-0,23
-1,16
+0,26
-0,74
+1,27
Э
Э
Na
N2H4+4H2O
NH3OH++2H+
NH2OH+2H2O
2HNO2+4H+
HNO2+H+
NO2 - +H2O
2HNO2+4H+
2HNO2+6H+
2NO2 - +4H2O
HNO2+7H+
NO2 - +6H2O
+2e+2e+2e+4e+e+e+4e+6e+6e+6e+6e-
Высшая
степень
окисления
N2O↑+2H+
N2O↑+H2O
2NO↑+4H+
2NO↑+2H2O
N2O4↑+2H+
N2O4↑
N2O4↑+8H+
N2O4↑+4H2O
NO3- +3H+
NO3- +H2O
NO3- +2H+
NO3- +H2O
NO3- +4H+
NO3- +2H2O
2NO3- +12H+
NO3- +8H+
2NO3- +17H+
NO3- +10H+
NO3- +7H2O
+ne
+2e+2e+4e+4e+2e+2e+8e+8e+2e+2e+e+e+3e+3e+10e
+6e+14e
+8e+8e-
2NH4OH+2OH+0,1
+
NH4 +H2O
+1,35
NH4OH+2OH+0,42
H2N2O2+2H2O
+0,83
+0,98
NO↑+H2O
-0,46
NO↑+2OH+1,29
N2O↑+3H2O
+1,44
N2↑+4H2O
+0,41
N2↑+8OHNH4++2H2O
+0,86
NH4OH+7OH-0,15
Продолжение табл. 9
Низшая
степень Ео, В
окисления
+1,77
N2↑+H2O
+0,94
N2↑+2OH+1,68
N2↑+2H2O
+0,85
N2↑+4OH2HNO2
+1,07
2NO2 +0,88
+1,35
N2↑+4H2O
+0,53
N2↑+8OHHNO2+H2O
+0,94
NO2 - +2OH+0,01
+0,80
NO2↑+H2O
-0,86
NO2↑+2OH
+0,96
NO↑+2H2O
-0,14
NO↑+4OH+1,24
N2↑+6H2O
NH3OH++2H2O
+0,73
N2H5++6H2O
+0,84
NH4++3H2O
+0,87
NH4OH+9OH-0,12
Na+
+e-
Na↓
-2,713
25
Nb
Nb3+
Nb2O5↓+10H+
NbO3++2H+
+3e+10e
+2e-
Nb↓
Nb↓+5H2O
Nb3++H2O
Ni
Ni2+
Ni(CN)42Ni(OH)2↓
Ni(NH3)62+
NiO2↓+4H+
NiO2↓+2H2O
+2e+e+2e+2e+2e+2e-
Высшая
степень
окисления
NiSα↓
NiSγ↓
+ne
+2e+2e-
-0,228
Ni↓
2Ni(CN)3 +CN
<-0,4
-0,72
Ni↓+2OH-0,49
Ni↓+6NH3
Ni2++2H2O
+1,68
+0,49
Ni(OH)2↓+2OHПродолжение табл. 9
Низшая
степень Ео, В
окисления
+0,76
Ni↓+S22-0,99
Ni↓+S
O
O2↑+2H2O
O2↑+4H+
O2↑+2H+
O2↑+H2O
H2O2+2H+
HO2-+H2O
O3 +H2O
O3 +2H+
O3 +6H+
+4e+4e+2e+2e+2e+2e+2e+2e+6e=
4OH2H2O
H2O2
HO2-+OH2H2O
3OHO2 +2OHO2 +2H2O
3H2O
+0,401
+1,229
+0,682
-0,076
+1,77
+0,88
+1,24
+2,07
+1,511
Os
Os2+
OsO4↓+8H+
+2e+8e-
Os↓
Os↓+4H2O
+0,85
+0,85
P↓+3H+
P↓+3H2O
H3PO2+H+
H2PO2-
+3e+3e+e+e-
PH3↑
PH3↑+3OHP↓+2H2O
P↓+2OH-
+0,06
-0,89
-0,51
-2,05
Э
P
H3PO3+3H+
H3PO3+2H+
HPO32-+2H2O
H4P2O6+2H+
H3PO4+5H+
H3PO4+4H+
H3PO4+2H+
2H3PO4+2H+
PO43-+2H2O
+3e+2e+2e+2e+5e+4e+2e+2e+2e-
P↓+3H2O
H3PO2+H2O
H2PO2-+3OH2H3PO3
P↓+4H2O
H3PO2+2H2O
H3PO3+H2O
H4P2O6+2H2O
HPO32-+3OH-
Pb
Pb2+
+2e-
Pb↓
Э
Высшая
степень
окисления
Pb4+
Pb4+
PbBr2↓
PbCl2↓
PbF2↓
PbI2↓
PbO↓+2H+
PbO↓+H2O
PbO2↓+H2O
PbO2↓+4H+
PbO2↓+4H++SO42Pb3O4↓+H2O
PbS↓
PbSO4↓
+ne
+2e+4e+2e+2e+2e+2e+2e+2e+2e+2e+2e+2e+2e+2e-
Низшая
окисления
Pb2+
Pb↓
Pb↓+2BrPb↓+2ClPb↓+2FPb↓+2IPb↓+H2O
Pb↓+2OHPbO↓+2OHPb2++2H2O
PbSO4↓+2H2O
3PbO↓+2OHPb↓+S2Pb↓+SO42-
+1,66
+0,77
-0,274
-0,266
-0,350
-0,364
+0,25
-0,58
+0,28
+1,455
+1,69
+0,25
-0,91
-0,355
Pd2+
PdCl42PdCl62PdCl62Pd(OH)2↓
Pd(OH)4↓
+2e+2e+2e+4e+2e+2e-
Pd↓
Pd↓+4ClPdCl42-+2ClPd↓+6ClPd↓+2OHPd(OH)2↓+2OH-
+0,915
+0,623
+1,29
+0,96
+0,07
+0,73
-1,1
-0,65
-0,34
Pd
-0,50
-0,50
-1,57
+0,38
-0,41
-0,39
-0,276
-0,94
-1,12
-0,126
Продолжение табл. 9
степень Ео, В
26
2+
-
Pt
Pt
PtCl42PtCl62Pt(OH)2↓
Pt(OH)2↓+2H+
+2e
+2e+2e+2e+2e-
Pt↓
Pt↓+4ClPtCl42-+2ClPt↓+2OHPt↓+2H2O
+1,2
+0,73
+0,72
+0,15
+0,98
Ra
Ra2+
+2e-
Ra↓
-2,92
Rb
Rb+
+e-
Rb↓
Э
Высшая
степень
окисления
Re3+
Re3+
ReO2↓+4H+
ReO3↓+2H+
ReO4-+8H+
ReO4-+4H+
ReO4-+2H+
ReO4-+4H2O
ReO4-+2H2O
+ne
+3e+e+4e+2e+7e+3e+e+7e+3e-
Низшая
окисления
Re↓
Re2+
Re↓+2H2O
ReO2↓+H2O
Re↓+4H2O
ReO2↓+2H2O
ReO3↓+2H2O
Re↓+8OHReO2↓+4OH-
-0,18
-0,23
+0,26
+0,4
+0,37
+0,51
+0,77
-0,584
-0,595
Rh3+
Rh2O3+6H+
RhO2+ +2H+
RhO42- +6H+
+3e+6e+e+2e-
Rh↓
Rh↓+3H2O
Rh3++H2O
RhO2+ +3H2O
+0,8
+0,87
+1,40
+1,46
Ru3+
Ru2+
Ru3+
RuO4RuO4↓
+e+2e+3e+e+e-
Ru2+
Ru↓
Ru↓
RuO42RuO4-
+0,249
+0,45
+0,38
+0,595
+0,99
Re
Rh
Ru
-2,924
Продолжение табл. 9
степень Ео, В
S
S22S↓
S↓+2H+
5S↓
2S
(SCN)2↑
S4O62S2O32-+6H+
2H2SO3+2H+
2SO32-+3H2O
2H2SO3+H+
+2e+2e+2e+2e+2e+2e+2e+4e+4e+4e+2e-
Э
Высшая
степень
окисления
2SO32-+2H2O
SO42-+4H+
SO42-+H2O
2SO42-+10H+
2SO42-+5H2O
SO42-+8H+
SO42-+4H2O
SO42-+10H+
SO42-+4H2O
S2O82S4O62- +12H+
S4O62-
+ne
+2e+2e+2e+8e+8e+6e+6e+8e+8e+2e+10e
+2e
2S2-0,524
2S
-0,464
+0,14
H2S↑
S52-0,34
S22-0,476
2SCN
+0,77
2S2O32+0,09
+0,5
2S↓+3H2O
S2O32-+3H2O
+0,40
S2O32-+6OH-0,58
HS2O4 +2H2O
-0,08
Продолжение табл. 9
Низшая
степень Ео, В
окисления
S2O42-+4OH-1,12
H2SO3+H2O
+0,17
SO32-+2OH-0,93
S2O32-+5H2O
+0,29
S2O32-+10OH-0,76
+0,36
S↓+4H2O
-0,75
S↓+8OH+0,31
H2S↑+4H2O
S2-+8OH-0,68
2SO42+2,0
4S +6H2O
0,416
S2O82
0,08
Sb3+
Sb↓+3H+
SbO++2H+
Sb2O3↓+6H+
SbO2-+2H2O
Sb2O4↓+4H+
Sb2O5↓+4H+
Sb2O5↓+6H+
SbO3-+H2O
+3e+3e+3e+6e+3e+2e+4e+4e+2e-
Sb↓
SbH3↑
Sb↓+H2O
2Sb↓+3H2O
Sb↓+4OH2SbO++2H2O
Sb2O3↓+2H2O
2SbO++3H2O
SbO2-+2OH-
Sb
+0,20
-0,51
+0,212
+0,152
-0,675
+0,68
+0,69
+0,58
-0,43
27
SbO3-+4H+
H3SbO4 +2H+
+2e+2e-
SbO+ + H2O
H3SbO3 + H2O
+0,72
+0,75
Sc
Sc3+
+3e-
Sc↓
-2,08
Se
Se↓+2H+
H2SeO3+4H+
SeO32- +3H2O
SeO42- +4H+
SeO42- +H2O
+2e+4e+4e+2e+2e-
Высшая
степень
окисления
Si↓+4H+
Si↓+4H2O
SiF62SiO2↓+4H+
H2SiO3(водн) +4H+
SiO32-+3H2O
+ne
+4e
+4e+4e+4e+4e+4e-
-0,40
H2Se↑
+0,744
Se↓+3H2O
-0,366
Se↓+6OHH2SeO3+H2O
+1,15
SeO32- +2OH+0,05
Продолжение табл. 9
Низшая
степень Ео, В
окисления
+0,1
SiH4↑
-0,73
SiH4↑+4OH-1,2
Si↓+6F-0,85
Si↓+2H2O
-0,79
Si↓+3H2O
-1,7
Si↓+6OH-
Sn2+
Sn4+
Sn4+
SnCl42HSnO2--+H2O
Sn(OH)62-
+2e+2e+4e+2e+2e+2e-
Sn↓
Sn2+
Sn↓
Sn↓+4ClSn↓+3OHHSnO2-+3OH-+H2O
-0,14
+0,15
+0,01
-0,19
-0,91
-0,93
Sr
Sr2+
+2e-
Sr↓
-2,89
Ta
Ta2O5↓+10H+
+10e-
2Ta↓+5H2O
-0,81
Te
Te↓+2H+
Te↓
+2e+2e-
H2Te↑
Te2-
-0,51
-0,95
Э
Si
Sn
-
Th
TeCl62TeO2↓+4H+
TeO32-+3H2O
H6TeO6↓+2H+
H2TeO4 +2H+
TeO42-+H2O
+4e+4e+4e+2e+2e+2e-
Te↓+6ClTe↓+2H2O
Te↓+6OHTeO2↓+4H2O
TeO2↓+2H2O
TeO32-+2OH-
Th4+
Th4+
Th3+
+e+4e+3e+4e-
Th3+
Th↓
Th↓
Th↓+4OH-
+ne
Th(OH)4↓
Э
+0,65
+0,53
-0,57
+1,02
+0,854
+0,4
-2,4
-1,90
-1,73
-2,48
Продолжение табл. 9
степень Ео, В
Высшая
степень
окисления
Ti4+
Ti3+
Ti2+
Ti4+
TiF62TiO2↓+4H+
TiO2++2H+
TiO2++2H+
TiO2++2H+
+e+e+2e+4e+4e+4e+4e+2e+e-
Низшая
окисления
Ti3+
Ti2+
Ti↓
Ti↓
Ti↓+6FTi↓+2H2O
Ti↓+H2O
Ti2++H2O
Ti3++H2O
Tl
Tl3+
Tl+
Tl3+
TlOH
Tl2O3↓+3H2O
+2e+e+3e+e+4e-
Tl+
Tl↓
Tl↓
Tl↓+OH2Tl++6OH-
+1,28
-0,357
+0,734
-0,344
+0,02
V
V3+
V2+
V3+
VO2++2H+
VO2++2H+
VO2+
+e+2e+3e+e+e+e-
V2+
V↓
V↓
V3++H2O
VO2++H2O
VO+
-0,255
-1,18
-0,87
+0,337
+1,0
-0,044
Ti
+0,092
-0,37
-1,63
-0,88
-1,19
-0,86
-0,88
-0.135
+0,099
28
VO2++4H+
VO2++4H+
VO2++4H+
VO43-+6H+
HVO3 +3H+
H2VO4-+4H+
+2e+3e+5e+2e+e+e-
V3++2H2O
V2++2H2O
V↓+2H2O
VO++3H2O
VO2++2H2O
VO2++3H2O
WO2↓+4H+
W2O5↓+2H+
WO3↓+6H+
+4e+2e+6e-
W↓+2H2O
2WO2↓+H2O
W↓+3H2O
Высшая
степень
окисления
2WO3↓+2H+
WO42-+8H+
WO42-+4H2O
2WO42- +6H+
+ne
+2e+6e+6e+2e-
Низшая
окисления
W2O5↓+H2O
W↓+4H2O
W↓+8OHW2O5 +3H2O
Y
Y3+
+3e-
Y↓
-2,37
Zn
Zn2+
Zn(NH3)42+
Zn(OH)2↓
ZnO22-+2H2O
ZnS↓
Zn(CN)42-
+2e+2e+2e+2e+2e+2e-
Zn↓
Zn↓+4NH3
Zn↓+2OHZn↓+4OHZn↓+S2Zn + 4CN-
-0,764
-1,04
-1,245
-1,216
-1,40
-1,26
W
Э
Zr
ZrO2++4H+
ZrO2↓+4H+
H2ZrO3↓+H2O
+4e+4e+4e-
Zr↓+H2O
Zr↓+2H2O
Zr↓+4OH-
+0,668
+0,360
-0,25
+1,26
+1,1
+1,31
-0,12
-0,04
-0,09
Окончание табл. 9
степень Ео, В
-0,03
+0,05
-1,05
+0.801
-1,57
-1,43
-2,36
Таблица 10
КОНСТАНТЫ КИСЛОТНОСТИ ВАЖНЕЙШИХ КИСЛОТ
в водном растворе при 25оС
Название
Азотистая
Aзотистоводородная
Азотноватистая К1
К2
Борная (орто)
К1
К2
К3
Борная (тетра)
К1
К2
Бромноватая
Бромноватистая
Ванадиевая (орто) К1
К2
К3
Вольфрамовая
К1
К2
Германиевая
К1
К2
Дитионистая
К1
К2
Дитионовая
К1
К2
Формула
HNO2
HN3
H2N2O2
H3BO3
H2B4O7
HBrO3
HBrO
H3VO4
H2WO4
H4GeO4
H2S2O4
H2S2O6
Ка
6,9⋅10-4
2,0⋅10-5
6,2⋅10-8
2,9⋅10-12
7,1⋅10-10
1,8⋅10-13
1,6⋅10-14
1,8⋅10-4
2,0⋅10-8
2,0⋅10-1
2,2⋅10-9
1,8⋅10-4
3,2⋅10-10
4,0⋅10-15
6,3⋅10-3
2,0⋅10-4
7,9⋅10-10
2,0⋅10-13
5,0⋅10-1
3,2⋅10-3
6,3⋅10-1
4,0⋅10-4
Р Ka
3,16
4,7
7,21
11,54
9,15
12,74
13,80
3,74
7,70
0,70
8,66
3,74
9,50
14,4
2,20
3,70
9,10
12,7
0,30
2,50
0,2
3,4
29
Йодная
К1
К2
К3
Йодноватая
Йодноватистая
Кремниевая (орто) К1
К2
К3
Марганцовистая К1
К2
Название
Молибденовая
Муравьиная
Мышьяковая
HIO4; H5IO6
HIO3
HIO
H4SiO4
H2MnO4
Формула
К1
К2
К1
К2
К3
Мышьяковистая
Пероксид водорода
Роданистоводородная
Cеленистая
К1
К2
Cеленоводородная К1
К2
Cеленовая
К2
Cерная
К2
Cернистая
К1
К2
Cероводородная К1
К2
Синильная
Cурьмяная
Теллуристая
К1
К2
Теллуроводородная К1
К2
H2MоO4
HCOOH
H3AsO4
H3AsO3
H2O2
HSCN
H2SeO3
H2Se
H2SeO4
H2SO4
H2SO3
H2S
HCN
H[Sb(OH)6]
H2TeO3
H2Te
-2
2,61
2,45⋅10
-9
8,33
4,3⋅10
-15
15,0
1,0⋅10
-1
0,77
1,7⋅10
10,64
2,3⋅10-11
9,9
1,3⋅10-10
11,8
1,6⋅10-12
13,7
2,0⋅10-14
-1
10
1
10,15
7,1⋅10-11
Продолжение табл. 10
Ка
Р Ka
-3
2,54
2,9⋅10
3,86
1,4⋅10-4
-4
3,75
1,8⋅10
-3
2,25
5,6⋅10
6,77
1,7⋅10-7
11,53
2,95⋅10-12
9,23
5,9⋅10-10
-12
11,70
2,0⋅10
10
-1
2,75
1,8⋅10-3
8,50
3,2⋅10-9
3,89
1,3⋅10-4
11,0
1,0⋅10-11
-2
1,92
1,2⋅10
1,94
1,15⋅10-2
1,85
1,4⋅10-2
7,20
6,2⋅10-8
-7
6,99
1,0⋅10
12,60
2,5⋅10-13
9,30
5,0⋅10-10
4,70
4,0⋅10-5
-3
2,57
2,7⋅10
7,74
1,8⋅10-8
-3
2,64
2,3⋅10
12,16
6,9⋅10-13
Теллуровая
Тиосерная
Угольная
Уксусная
Фосфористая
К1
К2
К3
К1
К2
К1
К2
К1
К2
H6TeO6
H2S2O3
H2СO3
CH3COOH
H3PO3
Название
Формула
Фосфорная (орто)
К1
К2
К3
Фосфорная (пиро) К1
К2
К3
К4
H3PO4
Фосфорноватистая
Фтороводородная
Хлористая
Хлорноватистая
Хромовая
К1
К2
Циановая
Щавелевая
К1
К2
H3PO2
HF
HClO2
HClO
H2CrO4
H4P2O7
HOCN
H2C2O4
7,61
2,45⋅10-8
-11
10,95
1,1⋅10
15
1⋅10-15
-1
0,60
2,5⋅10
1,72
1,9⋅10-2
6,35
4,5⋅10-7
10,32
4,8⋅10-11
-5
4,76
1,74⋅10
1,51
3,1⋅10-2
6,79
1,6⋅10-7
Окончание табл. 10
Ка
Р Ka
2,15
7,1⋅10-3
7,21
6,2⋅10-8
-13
12,0
5,0⋅10
-1
0,91
1,2⋅10
2,10
7,9⋅10-3
6,70
2,0⋅10-7
9,32
4,8⋅10-10
-2
1,23
5,9⋅10
-4
3,21
6,2⋅10
1,97
1,1⋅10-2
7,53
2,95⋅10-8
0,80
1,6⋅10-1
-7
6,50
3,2⋅10
-4
3,57
2,7⋅10
1,25
5,6⋅10-2
4,27
5,4⋅10-5
Таблица 11
КОНСТАНТЫ ОСНОВНОСТИ ВАЖНЕЙШИХ ОСНОВАНИЙ
в водном растворе при 250С
Название
Аммиака раствор
Бария гидроксид
К2
Формула
NH3+H2O
Ba(OH)2
Kb
1,76⋅10-5
2,3⋅10-1
pKb
4,755
0,64
30
Гидразин
Гидроксиламин
Кальция гидроксид
Лития гидроксид
Свинца гидроксид
Серебра гидроксид
К1
К2
К1
К2
N2H4+H2O
NH2OH+H2O
Сa(OH)2
LiOH
Pb(OH)2
AgOH
-7
9,3⋅10
8,9⋅10-9
4,0⋅10-2
6,8⋅10-1
9,55⋅10-4
3,0⋅10-8
5,0⋅10-3
6,03
8,05
1,40
0,17
3,02
7,52
2,30
Таблица 12
КОНСТАНТЫ КИСЛОТНОСТИ ПАР КИСЛОТА−ОСНОВАНИЕ
в водном растворе при 250С
Пара
Ка
Рка
+
-12
11,99
Ag ⋅H2O/AgOH
1,02⋅10
5,02
Al3+⋅H2O/AlOH2+
9,55⋅10-6
+
2+
5,33
AlOH ⋅H2O/Al(OH)2
4,68⋅10-6
5,87
Al(OH)2+⋅H2O/Al(OH)3
1,35⋅10-6
-8
7,50
Al(OH)3⋅H2O/[Al(OH)4]
3,16⋅10
2+
+
-14
13,36
Ba ⋅H2O/BaOH
4,37⋅10
5,70
Be2+⋅H2O/BeOH+
2,00⋅10-6
+
-8
7,50
BeOH ⋅H2O/Be(OH)2
3,16⋅10
-11
10,91
Be(OH)2⋅H2O/[Be(OH)3]
1,23⋅10
1,57
Bi3+⋅H2O/BiOH2+
2,69⋅10-2
2,00
BiOH2+⋅H2O/Bi(OH)2+
1,00⋅10-2
+
-3
2,49
Bi(OH)2 ⋅H2O/Bi(OH)3
3,24⋅10
2+
+
-13
12,77
Ca ⋅H2O/CaOH
1,70⋅10
7,62
Cd2+⋅H2O/CdOH+
2,40⋅10-8
+
-11
10,91
CdOH ⋅H2O/Cd(OH)2
1,23⋅10
13,77
Cd(OH)2⋅H2O/[Cd(OH)3]1,70⋅10-14
8,90
Co2+⋅H2O/CoOH+
1,26⋅10-9
9,90
CoOH+⋅H2O/Co(OH)2
1,26⋅10-10
2+
+
-7
6,60
Cr ⋅H2O/CrOH
2,51⋅10
3,95
Cr3+⋅H2O/CrOH2+
1,12⋅10-4
+
2+
5,55
CrOH ⋅H2O/Cr(OH)2
2,82⋅10-6
2+
+
-8
7,34
Cu ⋅H2O/CuOH
4,57⋅10
+
-7
6,82
CuOH ⋅H2O/Cu(OH)2
1,51⋅10
Cu(OH)2⋅H2O/[Cu(OH)3]Fe2+⋅H2O/FeOH+
FeOH+⋅H2O/Fe(OH)2
Fe3+⋅H2O/FeOH2+
FeOH2+⋅H2O/Fe(OH)2+
Fe(OH)2+⋅H2O/Fe(OH)3
Fe(OH)3⋅H2O/[Fe(OH)4]Ga3+⋅H2O/GaOH2+
GaOH2+⋅H2O/Ga(OH)2+
1,91⋅10-13
1,82⋅10-7
8,32⋅10-13
6,76⋅10-3
5,50⋅10-4
2,09⋅10-4
4,27⋅10-13
1,55⋅10-3
3,09⋅10-4
Пара
Ga(OH)2+⋅H2O/Ga(OH)3
Ga(OH)3⋅H2O/[Ga(OH)4]Hg2+⋅H2O/HgOH+
HgOH+⋅H2O/Hg(OH)2
Hg(OH)2⋅H2O/[Hg(OH)3]Hg22+⋅H2O/Hg2OH+
In3+⋅H2O/InOH2+
InOH2+⋅H2O/In(OH)2+
In(OH)2+⋅H2O/In(OH)3
In(OH)3⋅H2O/[In(OH)4]K+⋅H2O/KOH
La3+⋅H2O/LaOH2+
Li+⋅H2O/LiOH
Lu3+⋅H2O/LuOH2+
Mg2+⋅H2O/MgOH+
Mn2+⋅H2O/MnOH+
NH4+/NH3⋅H2O
N2H5+/N2H4⋅H2O
NH3OH+/NH2OH⋅H2O
Na+⋅H2O/NaOH
Ni2+⋅H2O/NiOH+
Pb2+⋅H2O/PbOH+
PbOH+⋅H2O/Pb(OH)2
Pb(OH)2⋅H2O/[Pb(OH)3]Pd2+⋅H2O/PdOH+
Ка
9,55⋅10-5
1,58⋅10-7
2,63⋅10-4
8,91⋅10-5
1,41⋅10-15
3,31⋅10-5
2,63⋅10-4
5,75⋅10-5
7,59⋅10-6
6,92⋅10-10
3,47⋅10-15
2,00⋅10-11
2,29⋅10-14
4,68⋅10-8
3,80⋅10-12
2,57⋅10-11
5,75⋅10-10
5,89⋅10-9
9,35⋅10-7
6,61⋅10-15
1,20⋅10-11
7,08⋅10-7
2,00⋅10-11
9,55⋅10-12
4,90⋅10-2
12,72
6,74
12,08
2,17
3,26
3,68
12,37
2,81
3,51
Продолжение табл. 12
Рка
4,02
6,80
3,58
4,05
14,85
4,48
3,58
4,24
5,12
9,16
14,46
10,70
13,64
7,33
11,42
10,59
9,24
8,23
6,03
14,18
10,92
6,15
10,70
11,02
1,31
31
3+
2+
-5
Sc ⋅H2O/ScOH
ScOH2+⋅H2O/Sc(OH)2+
Sc(OH)2+⋅H2O/Sc(OH)3
Sn2+⋅H2O/SnOH+
SnOH+⋅H2O/Sn(OH)2
Sn(OH)2⋅H2O/[Sn(OH)3]Sr2+⋅H2O/SrOH+
Ti3+⋅H2O/TiOH2+
Ti(OH)22+⋅H2O/Ti(OH)3+
2,45⋅10
2,00⋅10-6
3,16⋅10-7
7,94⋅10-3
2,88⋅10-5
3,02⋅10-10
6,76⋅10-14
5,62⋅10-3
3,24⋅10-2
Пара
Ti(OH)3 ⋅H2O/Ti(OH)4
Tl+⋅H2O/TlOH
Tl3+⋅H2O/TlOH2+
TlOH2+⋅H2O/Tl(OH)2+
Tl(OH)2+⋅H2O/Tl(OH)3
V2+⋅H2O/VOH+
V3+⋅H2O/VOH2+
VO2+⋅H2O/VO(OH)+
VOH2+⋅H2O/V(OH)2+
VO(OH)+⋅H2O/VO(OH)2
Y3+⋅H2O/YOH2+
Zn2+⋅H2O/ZnOH+
ZnOH+⋅H2O/Zn(OH)2
Zn(OH)2⋅H2O/[Zn(OH)3]Zr(OH)22+⋅H2O/Zr(OH)3+
Ка
9,77⋅10-4
6,61⋅10-14
5,75⋅10-2
2,09⋅10-2
1,51⋅10-2
3,47⋅10-7
1,20⋅10-3
2,24⋅10-3
3,02⋅10-4
8,32⋅10-4
8,32⋅10-10
2,04⋅10-8
7,59⋅10-10
1,29⋅10-12
6,17⋅10-1
+
4,61
5,70
6,50
2,10
4,54
9,52
13,17
2,25
1,49
Окончание табл. 12
РКа
3,01
13,18
1,24
1,68
1,82
6,46
2,92
2,65
3,52
3,08
9,08
7,69
9,12
11,89
0,21
Таблица 13
ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ
СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ
при 298,15К
Формула вещества
ПР
Формула вещества
ПР
AgBr
5,3·10-13
AuCl3
3,2·10-5
AgBrO3
5,5·10-5
AuOH
7,9·10-20
-16
AgCN
1,4·10
Au(OH)3
3,2·10-43
-12
Ag2CO3
1,2·10
AuI
1,6·10-23
-11
Ag2C2O3
3,5·10
AuI3
1·10-46
AgCl
AgClO2
AgClO3
Ag2CrO4
Ag2Cr2O7
Ag3Co(CN)6
Ag3Fe(CN)6
Ag4Fe(CN)6
AgI
1,78·10-10
2·10-4
5,0·10-2
1,1·10-12
1·10-10
3,9·10-26
1·10-22
8,5·10-45
8,3·10-17
Формула вещества
AgIO3
AgMnO4
Ag2MoO4
AgN3
AgNO2
Ag2O (Ag+, OH-)
AgOCN
Ag3PO4
AgReO4
Ag2S
AgSCN
ПР
3,0·10-8
1,6·10-3
2,8·10-12
2,9·10-9
6,0·10-1
1,95·10-8
2,3·10-7
1,3·10-20
7,95·10-5
6,3·10-50
1,1·10-12
Ag2SO3
Ag2SO4
Ag2SeO3
Ag2SeO4
AgVO3
Ag2WO4
1,5·10-14
1,6·10-5
9,8·10-16
5,6·10-8
5·10-7
5,5·10-12
AlAsO4
Al(OH)3 (Al3+,3OH-)
(AlOH2+,2OH-)
(H+, AlO2-)
AlPO4
As2S3
AuBr
AuBr3
1,6·10-16
3,2·10-34
3,2·10-25
1,6·10-13
5,75·10-19
4·10-29
5,0·10-17
4,0·10-36
Ba3(AsO4)2
7,8·10-51
Ba(BrO3)2
5,5·10-6
BaCO3
4,0·10-10
BaC2O4
1,1·10-7
BaCrO4
1,2·10-10
BaF2
1,1·10-6
Ba2Fe(CN)6
3·10-8
Ba(IO3)2
1,5·10-9
BaMnO4
2,5·10-10
Продолжение табл. 13
Формула вещества
ПР
BaMoO4
4·10-8
Ba(OH)2
5,0·10-3
Ba3(PO4)2
6·10-39
Ba2P2O7
3·10-11
Ba(ReO4)2
5,25·10-2
BaSO3
8·10-7
BaSO4
1,1·10-10
BaS2O3
1,6·10-5
BaSeO4
5·10-8
Be(OH)2
(Be2+, 2OH-)
4,9·10-22
+
(BeOH , OH )
1,9·10-13
BiAsO4
2,8·10-10
Bi2(C2O4)3
4·10-35
BiI3
8,1·10-19
BiOCl
7·10-9
(BIO+, Cl-)
(BiOCl + H2O =
Bi3+ + 2OH- + Cl- )
1,8·10-31
+
BiOOH (BiO , OH )
4·10-10
BiPO4
1,3·10-23
Bi2S3
1·10-97
6,8·10-19
Ca3(AsO4)2
CaCO3
3,8·10-9
CaC2O4
2,3·10-9
CaCrO4
7,1·10-4
CaF2
4,0·10-11
32
AuCl
Ca(H2PO4)2
2,0·10
1·10
-13
-3
2+
CaHPO4 (Ca ,HPO4 )
Co(NH3)6(ReO4)3
2,7·10
-7
1,7·10
-12
2,0·10
4·10-3
1,6·10-58
3,2·10-7
2,5·10-5
4,7·10-6
8,1·10-4
9,0·10-9
2,2·10-33
2,3·10-9
1,0·10-8
1,0·10-12
1,5·10-8
4,2·10-18
2·10-6
2,2·10-14
Co(OH)2 голубой
6,3·10-15
Co(OH)2 розовый
1,6·10-15
свежеосажденный
2,0·10-16
Co(OH)2 розовый
после старения
Co(OH)3
4·10-45
Продолжение табл. 13
Формула вещества
ПР
CoSα
4,0·10-21
CoSß
2,0·10-25
CoSeO3
1,6·10-7
Co2Fe(CN)6
4,8·10-38
CoHg(SCN)4
1,5·10-6
CrAsO4
7,8·10-21
Cr(NH3)6(BF4)3
6,2·10-5
Cr(NN3)6(MnO4)3
4,0·10-8
Cr(NN3)6(ReO4)3
7,7·10-12
Cr(OH)2
1,0·10-17
3+
Cr(OH)3 (Cr ,3OH )
6,3·10-31
2+
(CrOH ,2OH )
5·10-21
+
(H ,H2CrO3 )
4,0·10-15
CrPO4 фиолетовый
1,0·10-17
CrPO4 зеленый
2,4·10-23
+
CsBH4(Cs ,BH4 )
2,5·10-7
5,9·10-15
CsBrO3
2·10-2
2·10-19
1,6·10-28
1,1·10-33
5,0·10-9
8,7·10-35
2·10-6
9,1·10-23
CsClO3
CsClO4
4·10-2
4·10-3
CsIO3
CsIO4
CsMnO4
Cs2PtCl4
1,0·10-2
4,4·10-3
9,1·10-5
3·10-8
7,0·10
-7
2-
Ca(IO3)2
Ca(OH)2
(Ca2+,2OH-)
(CaOH+,OH-)
6,5·10-6
9,1·10-5
CaMoO4
3,2·10-9
Формула вещества
Ca3(PO4)2
CaPO3F
Ca5(PO4)3OH
CaSO3
CaSO4
CaSeO3
CaSiF6
CaWO4
Cd3(AsO4)2
Cd(BO2)2
Cd(CN)2
CdCO3
CdC2O4
Cd2Fe(CN)6
Cd(NH3)6(BF4)2
Cd(OH)2(Cd2+, 2OH-)
свежеосажденный
Сd(OH)2(Cd2+, 2OH-)
после старения
Cd(OH)2 (H+, HCdO2-)
CdS
CdSe
CdSeO3
CdTe
CdWO4
CeO2
ПР
-29
Ce(OH)3
Co3(AsO4)2
CoCO3
(CoOH)2CO3
CoC2O4
Co(IO3)2
6,4·10-22
7,6·10-29
1,05·10-10
1·10-18
6,3·10-8
1,0·10-4
1,2 · 10-6
3,6 · 10-6
1,3 · 10-16
1,1 · 10-12
7,4 · 10-8
5,0 · 10-9
1 · 10-14
8,3 · 10-20
8,3 · 10-12
1 · 10-19
1,7 · 10-34
2,4·10-6
4,0·10-4
3,6·10-8
7,6·10-36
5,25·10-9
3 · 10-20
2 · 10-10
8,9·10-17
Продолжение табл. 13
Формула вещества
ПР
Hg2C2O4
1·10-13
Hg2Cl2
1,3·10-18
Hg2CrO4
5·10-9
Hg2I2
4,5·10-29
Hg2HPO4
4,0·10-13
2+
Hg2O (Hg2 , 2OH )
1,6·10-23
HgS (черный)
1,6·10-52
2+
HgO (Hg , 2OH )
3,0·10-26
HgS (красный)
4,0·10-53
1·10-47
Hg2S (Hg22+, S2-)
Hg2(SCN)2
3·10-29
CuC2O4
3 · 10-9
Формула вещества
CuCl
CuCrO4
Cu2Fe(CN)6
CuI
Cu(IO3)2
CuN3
Cu2O(2Cu+,OH-)
Cu(OH)2 (Cu2+, 2OH-)
(CuOH+, OH-)
(H+, HCuO2-)
Cu2(OH)2CO3
(малахит)
Cu2(OH)2(CO3)2
(азурит)
Cu2P2O7
CuS
Cu2S
CuSCN
CuSe
CuSeO3
FeAsO4
FeCO3
FeC2O4
Fe4[Fe(CN)6]3
Fe(OH)2 (Fe2+, 2OH-)
(FeOH+, OH-)
(H+, HFeO2-)
Fe(OH)3 (Fe3+, 3OH-)
ПР
1,1 · 10-46
Hg2SO3 (Hg22+, SO32-)
1·10-27
8,3 · 10-16
6,3 · 10-36
2,5 · 10-48
4,8 · 10-15
1 · 10-49
1,7 · 10-8
5,8 · 10-21
3,5 · 10-11
2 · 10-7
3,0 · 10-41
7,1 · 10-16
2,2 · 10-11
8 · 10-20
3,2·10-40
Hg2SO4 (Hg22+,SO42-)
HgSe
Hg2SeO3(Hg22+,SeO32Hg2WO4(Hg22+,WO42-)
In(OH)3 (In3+, 3OH-)
[In(OH)2+, 2OH-]
K3AlF6 (3K+, AlF63-)
KBF4 (K+, BF4-)
KBH4 (K+, BH4-)
KClO4
K3Co(NO2)6
K2GeF6 (2K+, GeF62-)
K2HfF6 (2K+, HfF62-)
KIO4
6,8·10-7
1·10-59
6,3·10-15
1,1·10-17
1,9·10-44
3·10-3
1,6·10-9
2·10-3
1,3·10-3
1,1·10-2
4,3·10-10
3,0·10-5
2·10-3
8,3·10-4
Cs2PtF6
CsReO4
Cs2SnCl6
Cu(AsO4)2
CuBr
CuCN
CuCO3
Hg2CO3
33
после старения
Fe(OH)3
[Fe(OH)2+, OH-]
[Fe(OH)2+, 2OH-]
(FeOH)2CO3
FePO4
FeS
Формула вещества
FeS2 (Fe2+, S22-)
Ga(OH)3 (Ga3+, 3OH-)
(H+, H2GaO3-)
GeO2 (Ge4+, 4OH-)
GeS
HfO(OH)2
(HfO2+, 2OH-)
Hg2Br2
Li3PO4
Mg3(AsO4)3
MgCO3
MgF2
Mg(IO3)2
MgK2Fe(CN)6
MgNH4PO4
Mg(OH)2
cвежеосажденный
Mg(OH)2
(Mg2+, 2OH-)
(MgOH+, OH-)
после старения
(MgOH)2CO3
Mg3(PO4)2
MgSO3
MgSeO3
Mn3(AsO4)2
MnCO3
Mn2Fe(CN)5
MnNH4PO4
Mn(OH)2
6,8·10-18
2·10-28
1·10-21
1,3·10-22
5·10-18
ПР
6,3·10-31
1,6·10-37
2,5·10-11
1·10-57
3·10-35
4·10-26
5,8·10-23
3,2·10-9
2,1·10-20
2,1·10-5
6,5·10-9
3·10-3
5·10-9
2,5·10-13
6,0·10-10
K2NaCo(NO2)6
K2PdCl4 (2K+, PdCl42-)
PbC2O4
PbCl2
PbClF
-11
2,2·10
1,6·10-5
K2PdCl6 (2K+, PdCl62-) 6,0·10-6
K2PtCl4 (2K+, PtCl42-)
8·10-3
2+
K2PdCl6 (2K , PtCl6 ) 1,1·10-5
Продолжение табл. 13
Формула вещества
ПР
K2PtF6 (2K+, PtF62-)
2,9·10-5
K2SiF6
8,7·10-7
2+
K2TiF6 (2K , TiF6 )
5·10-4
K2ZrF6 (2K+, ZrF62-)
5·10-4
Li2CO3
4,0·10-3
LiF
1,7·10-3
4·10-2
3·10-23
1,3·10-7
4·10-10
1·10-4
1,3·10-15
1,4·10-8
2,0·10-15
6,3·10-18
7,1·10-12
LiOH
Ni(CN)2
NiCO3
NiC2O4
Ni(ClO3)2
Ni2Fe(CN)6
Ni(IO3)2
Ni(OH)2свежеосажд.
Ni(OH)2 после
старения
(NiOH)2CO3
2,6·10-9
NiS α
3,2·10-19
2·10-20
1·10-13
3·10-3
4,4·10-6
1,9·10-29
1,8·10-11
7,9·10-13
1·10-12
NiS β
NiS γ
NiSeO3
Pb3(AsO4)2
Pb(BO2)2
PbBr2
Pb(BrO3)2
PbCO3
1·10-24
2,0·10-26
1,0·10-5
4,1·10-26
1,7·10-11
9,1·10-6
8,0·10-6
7,5·10-14
3·10-16
Mn(OH)3
Mn(OH)4
MnS зеленый
1·10-36
1·10-56
2,5·10-13
Формула вещества
MnSeO3
Mn(OH)4
Na3AlF6
Na2BeF4
NaIO4
NaSb(OH)6
ПР
5,4·10-8
1·10-56
4,1·10-10
7·10-3
3·10-3
4·10-8
NaSiF6
Ni3(AsO4)3
Ni(BO3)2
2,8·10-4
3,1·10-26
2·10-9
Ni(C4H7O2N2)2
Pb2(OH)2(CO3)2
PbOHCl
Pb3(PO4)2
Pb5(PO4)3Cl
PbPO3F
PbS
Pb(SCN)2
PbSO4
PbS2O3
PbSe
PbSeO3
PbSeO4
PbWO4
Pd(OH)2
Pd(OH)4
PtBr4
PtCl4
2,3·10-25
3,2·10-46
2·10-14
7,9·10-43
7,5·10-80
1·10-7
2,5·10-27
2,0·10-5
1,6·10-8
4,0·10-7
1·10-38
3·10-12
1,45·10-7
4,5·10-7
1·10-31
6,5·10-71
3·10-11
8,0·10-29
4,8·10-10
1,6·10-5
2,8·10-9
1,8·10-14
2,7·10-8
1,1·10-9
Продолжение табл. 13
Формула вещества
ПР
Pb(IO3)2
2,6·10-13
PbMoO4
4,0·10-6
Pb(N3)2
2,6·10-9
4+
PbO2 ( Pb , 4OH )
3,0·10-66
Pb3O4 ( 2Pb2+,PbO44-)
5,3·10-51
2+
Pb(OH)2 (Pb , 2OH )
7,9·10-16
Желтый
Pb(OH)2
5·10-16
(Pb2+, 2OH-)
+
(PbOH , OH )
1,0·10-9
+
(H , HPbO2 )
3,2·10-16
PbOHBr
2·10-15
SnS
2,5·10-27
Sr(AsO4)2
1,3·10-18
SrCO3
1,1·10-10
SrC2O4
1,6·10-7
SrCrO4
3,6·10-5
SrF2
2,5·10-9
Sr(IO3)2
3,3·10-7
SrMnO4
2·10-7
Sr(OH)2
3,2·10-4
Sr(PO4)2
1·10-31
SrPO3
3·10-3
SrSO3
4·10-8
SrSO4
3,2·10-10
SrSeO3
4,4·10-6
SrSiF6
1,5·10-2
SrWO4
2,2·10-10
Te(OH)4
2·10-58
PbCrO4
PbF2
PbI2
34
-72
PtO2
Pt(OH)2
PtS
RbBF6
RbBH4
RbBrO3
Rb3Co(NO2)6
1,6·10
1·10-35
8·10-73
1·10-3
2,5·10-4
2·10-2
1,48·10-15
Формула вещества
RbMnO4
Rb2PtCl6
(2Rb+, PtCl6-)
Rb2PtF6 (2Rb+, PtF6-)
RtReO4
Rb2SiF6
Rb2TiF6
Sb2S3
Sb2O3
Sb(OH)3 (Sb3+, 3OH-)
(SbO+,OH-)
(H+, H2SbO3-)
Sc(OH)3
SnI2
Sn(OH)2 (Sn2+, 2OH-)
(SnOH+, OH-)
(H+, HSnO2-)
Sn(OH)4
V2O5 (VO2+, OH-)
(VO)3(PO4)2
W(OH)4
Zn3(AsO4)2
Zn(CN)2
ZnCO3
ZnC2O4
Zn2Fe(CN)6
ZnHg(SCN)4
Zn(IO3)2
ПР
2,9·10-3
9·10-8
7,6·10-7
9,6·10-4
5·10-7
5,5·10-5
2,2·10-90
1,6·10-93
4·10-42
2,5·10-19
1,3·10-12
5,0·10-37
8,3·10-6
6,3·10-27
1,6·10-15
1,3·10-15
1·10-57
1,6·10-15
8·10-25
1·10-50
1,3·10-28
2,6·10-13
1,45·10-11
2,75·10-8
2,1·10-16
2,2·10-7
2,0·10-8
4+
-
-52
Ti(OH)4 (Ti , 4OH )
6,3·10
TlBr
3,9·10-6
TlBrO3
1,7·10-1
Tl2CO3
4·10-3
Tl2C2O4
2·10-4
TlCl
1,7·10-4
TlClO4
4·10-2
Окончание табл. 13
Формула вещества
ПР
Tl2CrO4
9,8·10-13
Tl4Fe(CN)6
5·10-10
TlI
TlIO3
TlN3
Tl(OH)3
Tl3PO4
Tl2PtCl6
TlReO4
Tl2S
TlSCN
Tl2SO3
TlSO4
Tl2S8O3
TlVO3
Tl4V2O7
VO(OH)2
Zn(OH)2 (Zn2+, 2OH-)
(ZnOH+, OH-)
Zn3(PO4)2
ZnS (сфалерит)
ZnS (вурцит)
ZnSe
ZnSeO3
Zr(OH)4 (Zr4+, 4OH-)
[Zr(OH)22+, 2OH-]
Zr3(PO4)4
5,75·10-8
3,1·10-6
2,2·10-4
1,3·10-46
6,7·10-8
4·10-12
1,2·10-5
5,0·10-21
1,7·10-4
6,3·10-4
4·10-3
2,0·10-7
5,5·10-9
2,6·10-19
1,9·10-24
1,4·10-17
1,4·10-11
1,9·10-33
1,6·10-24
2,5·10-22
1·10-31
1,9·10-8
7,9·10-55
2,0·10-25
1·10-132
35
Таблица 14
КОНСТАНТЫ УСТОЙЧИВОСТИ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ
С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ ЛИГАНДАМИ
lg K1,2
lg K1-3
lg K1-4
lg K1-5
lg K1-6
Централь- lg K1
ный ион
Комплексы с аммиаком (NH3)
Ag+
3,32
7,23
—
—
—
—
Au+
?
27
—
—
—
—
Au3+
?
?
?
30
—
—
2+
Cd
2,51
4,47
5,77
6,56
6,26
4,56
Co2+
1,99
3,50
4,43
5,07
5,13
4,39
Co3+
7,3
14,0
20,1
25,7
30,8
35,21
Cu+
5,93
10,86
—
—
—
—
Cu2+
3,99
7,33
10,06
12,03
11,43
8,9
Fe2+
1,4
2,2
?
3,7
—
—
Hg2+
8,8
17,5
18,5
19,3
—
—
Mg2+
0,23
0,08
-0,34
-1,04
-1,99
-3,29
2+
Mn
0,8
1,3
?
?
?
9 (?)
Ni2+
2,67
4,79
6,40
7,47
8,10
8,01
Tl+
-0,9
—
—
—
—
—
Zn2+
2,18
4,43
6,74
8,70
—
—
Бромидные комплексы (Br-)
Ag+
4,38
7,34
8,00
8,73
8,44
—
+
Au
?
12,46
—
—
—
—
Au3+
?
?
?
31,5
37
—
Bi3+
2,26
4,45
6,33
7,84
9,42
9,52
Cd2+
2,23
3,00
2,83
2,93
—
—
Ce3+
0,38
—
—
—
—
—
Co2+
-0,13
-0,42
—
—
—
—
Cs+
0,03
—
—
—
—
—
Cu+
?
5,92
—
—
—
—
Cu2+
-0,03
?
—
—
—
—
Fe3+
0,55
0,82
—
—
—
—
Hg2+
9,05
17,33
19,74
21,00
—
—
In3+
1,30
1,89
0,67
-1,25
—
—
Ni2+
-0,12
-3,24
?
-8,12
—
—
Pb2+
2,23
3,00
2,83
2,93
—
—
Продолжение табл. 14
Центральный ион
Pd2+
Pt2+
Sn2+
Tl+
Tl3+
Zn2+
Cd2+
Co2+
Cu2+
Mn2+
Ni2+
Zn2+
Ag+
Co2+
Cu2+
Mg2+
Ni2+
Pb2+
Zn2+
Ag+
Al3+
Ba2+
Be2+
Bi3+
Ca2+
Cd2+
Ce4+
Co2+
Cr3+
Cu2+
Fe2+
Централь-
lg K1
lg K1,2
lg K1-3
lg K1-4
lg K1-5
lg K1-6
?
?
?
13,10
—
—
?
?
?
20,5
—
—
0,90
1,73
2,13
1,66
1,98
—
0,95
1,01
0,6
-0,2
—
—
9,7
16,6
21,2
23,9
25,5
26,2
-0,8
-2,2
-2,9
-2,5
—
—
Комплексы с гидразином (N2H4)
2,25
2,40
2,78
3,89
—
—
1,78
3,34
—
—
—
—
6,67
—
—
—
—
—
4,76
—
—
—
—
—
2,76
5,20
7,35
9,20
10,75
11,99
3,40
3,70
3,78
3,88
—
—
Комплексы с гидроксиламином (NH2OH)
1,9
4,9
—
—
—
—
0,9
—
—
—
—
—
2,4
4,1
—
—
—
—
0,5
—
—
—
—
—
1,5
9,72
?
12,53
?
18,55
0,78
2,18
—
—
—
—
0,40
1,01
—
—
—
—
Гидроксокомплексы (OH-)
23,0
4,0
5,2
—
—
—
9,0
?
27
33
—
—
0,85
—
—
—
—
—
7,48
14,0
15,2
15,0
—
—
12,4
15,8
?
35,2
—
—
1,46
11,0
—
—
—
—
6,08
8,70
8,38
8,42
—
—
13,28
27,06
—
—
—
—
4,4
9,2
10,5
—
—
—
10,1
17,8
?
29,9
—
—
6,0
13,18
14,42
14,56
—
—
5,56
9,77
9,67
8,56
—
—
Продолжение табл. 14
lg K1
lg K1,2
lg K1-3
lg K1-4
lg K1-5
lg K1-6
36
ный ион
Fe3+
Ga3+
Hf4+
Hg22+
Hg2+
In3+
Li+
Mg2+
Mn2+
Ni2+
Pb2+
Pd2+
Sb3+
Sn2+
Sn4+
Sr2+
Th4+
Ti4+
Tl+
Tl3+
V3+
VO2+
Zn2+
Zr4+
11,87
11,44
14,12
9,0
10,30
11,89
0,17
2,60
3,90
4,97
7,52
13,0
6,07
11,93
?
0,82
10,11
18,0
0,82
12,86
11,6
9,23
6,31
14,58
Ag+
Ba2+
Ca2+
Cu2+
Mg2+
Sr2+
Tl+
0,63
1,1
0,89
0,82
0,72
0,98
0,50
Ag
+
Центральный ион
6,58
lg K1
21,17
30,97
—
—
—
22,18
31,78
34,3
38,0
40,3
27,89
41,47
54,95
—
—
—
—
—
—
—
21,70
21,20
—
—
—
23,44
34,76
35,2
—
—
—
—
—
—
—
?
—
—
—
—
?
8,3
—
—
—
8,55
11,33
—
—
—
10,54
13,95
—
—
—
25,8
—
—
—
—
24,3
36,7
38,3
—
—
20,94
25,40
—
—
—
?
?
?
?
63,0
—
—
—
—
—
21,2
32,0
?
?
38,7
35,2
47,7
58,7
—
—
—
—
—
—
—
25,37
—
—
—
—
21,75
—
—
—
—
25
—
—
—
—
11,19
14,31
17,70
—
—
29,38
43,72
57,85
—
—
Иодатные комплексы (IO3-)
1,90
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
Иодидные комплексы (I-)
11,74
13,68
13,10
—
—
Продолжение табл. 14
lg K1,2
lg K1-3
lg K1-4
lg K1-5
lg K1-6
Bi3+
Cd2+
Cs+
Cu+
Fe3+
Hg2+
In3+
Pb2+
Rb+
Tl+
Tl3+
Zn2+
Ag+
Al3+
Au+
Au3+
Bi3+
Cd2+
Co2+
Cr3+
Cu+
Cu2+
Fe2+
Fe3+
Hg2+
Pb2+
Th4+
TiOH3+
VO2+
Zn2+
Zr4+
Ag+
Центральный ион
Cd2+
2,89
?
?
14,95
16,80
19,1
2,17
3,67
4,34
5,35
5,15
—
0,03
—
—
—
—
—
?
8,85
—
—
—
—
1,88
?
?
—
—
—
12,87
23,82
27,60
29,83
—
—
1,64
2,56
2,48
—
—
—
1,26
2,80
3,42
3,92
—
—
0,04
—
—
—
—
—
1,41
1,82
2,0
1,6
—
—
11,41
20,88
27,60
31,82
—
—
-0,47
-1,53
1,26
-0,51
—
—
Роданидные комплексы (SCN-)
4,75
8,23
9,45
9,67
—
—
0,42
—
—
—
—
—
?
25
—
—
—
—
?
?
?
42,00
42,00
42,04
1,15
2,26
?
3,41
?
4,23
1,74
2,40
2,30
2,91
—
—
1,72
1,6
1,8
-0,3
—
—
3,1
4,8
5,8
6,1
5,4
3,8
?
?
9,90
10,05
9,59
9,27
2,30
3,65
5,19
6,52
—
—
1,31
0,43
—
—
—
—
3,03
4,33
4,63
4,53
4,23
3,23
?
17,60
20,40
21,20
—
—
1,09
2,52
1,90
0,85
—
—
1,08
?
1,78
—
—
—
1,7
—
—
—
—
—
2,32
3,68
—
—
—
—
1,57
1,56
1,51
3,02
—
—
2,0
3,4
4,7
5,8
6,9
7,9
Сульфитные комплексы (SO32-)
5,60
8,68
9,00
—
—
—
Продолжение табл. 14
lg K1
lg K1,2
lg K1-3
lg K1-4
lg K1-5
lg K1-6
?
4,19
—
—
—
—
37
3+
Ce
Cu+
Hg2+
Tl3+
Ag+
Ba2+
Ca2+
Cd2+
Co2+
Cu+
Cu2+
Fe2+
Fe3+
Hg2+
La3+
Mg2+
Mn2+
Na+
Ni2+
Pb2+
Sr2+
Tl+
Tl3+
Zn2+
Ag+
Al3+
Be2+
Bi3+
Ca2+
Cd2+
Ce3+
Центральный ион
Cr3+
Cu2+
8,04
—
—
—
—
—
7,85
8,70
9,36
—
—
—
?
24,07
24,96
—
—
—
?
?
?
34
—
—
Тиосульфатные комплексы (S2O32-)
8,82
13,46
14,15
—
—
—
2,33
—
—
—
—
—
1,91
3,98
—
—
—
—
3,94
6,48
8,2
—
—
—
2,05
—
—
—
—
—
10,35
12,27
13,71
—
—
—
?
12,29
—
—
—
—
2,0
—
—
—
—
—
2,1—
—
—
—
—
?
29,86
32,26
33,61
—
—
2,99
—
—
—
—
—
1,79
—
—
—
—
—
1,95
—
—
—
—
—
1,08
—
—
—
—
—
2,06
—
—
—
—
—
2,7
5,13
6,35
7,2
—
—
2,04
—
—
—
—
—
1,91
—
—
—
—
—
?
?
?
41
—
—
2,29
4,59
—
—
—
—
Фторидные комплексы (F-)
0,36
—
—
—
—
—
7,10
11,98
15,83
18,53
20,20
20,67
4,71
8,32
11,12
13,39
—
—
4,7
8,3
—
—
—
—
<1,04
—
—
—
—
—
0,3
0,53
1,2
—
—
—
3,99
6,90
—
—
—
—
Продолжение табл. 14
lg K1
lg K1,2
lg K1-3
Lg K1-4 lg K1-,5 lg K1-6
5,20
1,23
8,54
—
11,02
—
—
—
—
—
—
—
Fe3+
Ga3+
Hg2+
Ir3+
Mg2+
Mn2+
Mn3+
Pb2+
Sc3+
Sn2+
Sn4+
TiO2+
Tl+
VO2+
Y3+
Zn2+
Zr4+
6,04
4,5
1,56
4,63
1,82
0,79
5,76
1,48
7,08
4,85
?
6,65
0,10
3,3
4,81
1,26
9,80
Ag+
Au+
Au3+
Bi3+
Cd2+
Cr3+
Cu+
Cu2+
Fe2+
Fe3+
Hf4+
Hg2+
In3+
La3+
3,04
?
?
2,43
2,05
0,60
?
0,07
0,36
1,45
0,07
6,74
1,0
0,15
Центральный ион
MoO2+
Pb2+
Pd2+
lg K1
lg K1,2
lg K1-3
-0,3
1,62
6,1
-0,8
2,44
10,5
-2,69
2,04
12,9
10,74
13,74
15,74
8,3
11,0
12,5
—
—
—
7,41
10,23
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
12,88
17,33
20,81
?
10
—
?
?
?
11,74
16,32
20,38
—
—
—
5,5
7,2
7,5
8,54
12,14
—
—
—
—
17,37
23,45
—
Хлоридные комплексы (Cl-)
5,04
5,04
5,30
9,42
—
—
?
16,96
21,30
4,7
5,0
5,6
2,60
2,4
1,7
0,11
—
—
5,35
5,63
—
-0,57
-2,1
—
0,40
—
—
2,10
1,10
-0,85
-0,48
-0,40
—
13,22
14,17
15,22
1,5
1,55
1,35
—
—
—
16,10
12,8
—
—
—
—
—
—
—
—
?
—
—
—
—
—
—
16,10
—
—
—
—
—
—
—
—
—
25
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
6,1
6,42
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
Окончание табл. 14
Lg K1-4 lg K1-,5 lg K1-6
—
1,0
15,5
—
—
13,4
—
—
11,3
38
2+
Pt
Sc3+
Sn2+
SnOH+
TiO2+
Tl+
Tl3+
VO2+
Zn2+
Zr4+
Ag+
Co2+
Cu2+
Fe3+
Ni2+
Ag+
Au+
Au3+
Cd2+
Co2+
Co3+
Cu+
Fe2+
Fe3+
Hg2+
Ni2+
Pd2+
Ti3+
Zn2+
?
1,95
1,51
1,04
0,55
0,52
7,72
0,04
-0,19
0,9
11,48
14,48
16,00
—
3,52
—
—
—
2,24
2,03
1,48
—
—
—
—
—
0,15
-0,88
-1,98
—
0,09
-0,8
—
—
13,48
16,48
18,29
—
—
—
—
—
0,18
-1,4
-1,52
—
1,3
1,5
1,2
—
Цианатные комплексы (CNO-)
?
5,00
—
—
—
1,80
3,06
4,10
5,00
—
2,70
4,71
6,14
7,45
—
2,15
2,56
—
—
—
1,97
3,53
4,90
6,20
—
Цианидные комплексы (CN-)
?
19,87
20,55
19,42
—
?
38,3
—
—
—
?
?
?
56
—
5,18
9,60
13,92
17,11
—
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
24,0
28,6
30,3
—
?
?
?
?
18,6
?
?
?
?
?
17,00
32,75
36,31
38,97
39,83
?
?
22,2
31,0
30,3
?
?
?
42,4
45,3
?
?
?
35
—
?
11,07
16,05
19,62
—
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
19,09
64
—
36,9
43,9
40,62
—
—
—
—
1. Ахметов Н.С., Азизова М.К., Бадыгина Л.И. Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии. М.: Высш. шк., 1988.
2. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Справочник по
неорганической химии. Константы неорганических веществ. М.:
Химия, 1987.
3. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1979.
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. Л.,
1977.
5. Свойства неорганических соединений. Справочник: Ефимов А.И. и
др. Л.: Химия, 1983.
39
Справочник
по общей и неорганической химии
Редактор В.И.Попова
Подписано в печать
. Формат 60×84 1/16.
Бумага для множительных аппаратов. Печать офсетная.
Уч.-изд.л. 3. Усл. печ. л. 4,4. Тираж 150 экз.
Уральский государственный университет им. А.М.Горького
Екатеринбург, пр.Ленина, 51
Типолаборатория УрГУ. Екатеринбург, пр. Ленина, 51.