Новосибирский госуниверситет

Новосибирский госуниверситет
Геолого-геофизический факультет
Кафедра общей химии ФЕН
Общая и неорганическая химия
Экзаменационные вопросы летней сессии 2013/2014 г.
1. Водород: окислительно-восстановительные свойства и особенности их проявления, ряд напряжений металлов. Соединения водорода, их ОВ- и кислотно-основные свойства: галогеноводороды, вода, сероводород, аммиак, метан, гидриды металлов. Водородная связь. Промышленное получение водорода.
2. Галогены: электронная конфигурация, ковалентность, степени окисления, неметалличность, диспропорционирование в щелочной среде. Особенности фтора. Соединения галогенов: галогениды ионные и молекулярные и их взаимодействие с водой; галогеноводороды, их кислотно-основные и ОВ-свойства; оксиды, оксокислоты, их структурные формулы, соли оксокислот, кислотные и ОВ-свойства кислородных соединений галогенов. Лабораторное получение хлора и HCl. Промышленное получение Cl2.
3. Кислород, его окислительные свойства. Лабораторные способы получения О2. Оксиды: ионные –
молекулярные;
кислотные – основные – амфотерные – несолеобразующие,
соответствующие
гидрокси-
ды / оксокислоты, примеры таких оксидов и их реакций. Пероксиды.
4. Сера, халькогены: электронная конфигурация, ковалентность, степени окисления, неметалличность, ОВсвойства, диспропорционирование серы. Соединения серы и халькогенов: Н2Э, сульфиды, дисульфиды, оксиды, серная и сернистая кислоты и, их структурные формулы, соли, кислотно-основные и ОВ-свойства. Гидролиз и растворимость сульфидов. Промышленный способ получения серной кислоты. Влияние концентрации
серной кислоты на продукты её восстановления в реакциях с металлами.
5. Азот: электронная конфигурация, ковалентность, степени окисления, неметалличность, инертность. Соединения азота: нитриды; аммиак, его основные и ОВ-свойства; соли аммония, их гидролиз и термическая неустойчивость; оксиды, азотная и азотистая кислоты, структурные формулы, соли, кислотно-основные и ОВсвойства. Промышленные способы получения аммиака и азотной кислоты. Продукты восстановления азотной
кислоты в ОВР.
6. P,
As,
Sb,
Bi:
электронная
конфигурация,
ковалентность,
степени
окисления,
неметаллич-
ность / металличность. Соединения элементов 15-й группы ПС: оксиды, оксокислоты (гидроксиды) и их соли,
их строение, кислотно-основные и ОВ-свойства.
7. Углерод: электронная конфигурация, ковалентность, степени окисления, неметалличность / металличность,
полиморфные модификации. Соединения углерода: карбиды, оксиды, угольная кислота и её соли (карбонаты и
гидрокарбонаты), их строение, термическая неустойчивость, растворимость, кислотно-основные и ОВ-свойства.
8. Кремний: электронная конфигурация, ковалентность, степени окисления, неметалличность. Соединения
кремния: силициды, диоксид, кремниевая кислота и силикаты. Строение SiO2, кремниевой кислоты и силикатов . Силикатное стекло.
9. Сравнение физических и химических свойств простых веществ 14-й группы ПС: электронная конфигурация, ковалентность, степени окисления, неметалличность / металличность, полиморфные модификации углерода; кремний, германий; олово, свинец.
10. Сравнение физических и химических свойств оксидов элементов 14-й группы ПС: СО2, SiО2, SnО2, PbО2;
СО, SnO, PbO, их кислотно-основные и ОВ-свойства. Угольная и кремниевая кислоты, их строение; карбонаты и силикаты, их строение, гидролиз, растворимость, термическая устойчивость.
11. Бор, алюминий: электронная конфигурация, степени окисления, неметалличность / металличность. Соединения
B и Al: оксиды (корунд, γ-Al2O3), борная кислота, гидроксид алюминия, их кислотно-основные свойства. Примеры
полного необратимого гидролиза солей алюминия. Промышленное получение алюминия. Алюмотермия.
12. Щелочные и щелочноземельные металлы: электронная конфигурация, степени окисления. Ионный характер связи в соединениях щелочных, щелочноземельных металлов и магния: оксиды, пероксиды, гидроксиды,
соли. Растворимость солей щелочных и щелочноземельных металлов и магния.
13. Марганец: электронная конфигурация, степени окисления. Соединения Mn: оксиды Mn(+2) и Mn(+4), гидроксид Mn(+2), соли марганца Mn(+2), манганаты и перманганаты, их кислотно-основные и ОВ-свойства.
14. Хром: электронная конфигурация, степени окисления. Соединения хрома: оксиды, гидроксиды и соли
Cr(+2) и Cr(+3), хроматы и дихроматы, их кислотно-основные и ОВ-свойства.
15. Железо: электронная конфигурация, степени окисления, полиморфизм. Соединения железа: оксиды, гидроксиды, соли, их кислотно-основные и ОВ-свойства. Промышленное получение чугуна и стали. Роль примесей в механических свойствах железа.
16. Металлы. Металлическая связь, ее прочность и ненаправленность. Физико-химические свойства металлов.
Ряд напряжений. Нековалентный характер большинства соединений металлов. Ионная связь, её прочность,
ненаправленность.
17. Классификация оксидов по Лавуазье: кислотные – амфотерные – основные - несолеобразующие. Кислоты,
классификация по составу (бескислородные – кислородные), силе и основности. Основания, хорошо и труднорастворимые. Номенклатура кислот и оснований.
18. Соли, средние, кислые, основные. Номенклатура солей. Ионный характер связи, электролитическая диссоциация. Гидролиз солей.
19. Комплексные (координационные) соединения: центральный атом, лиганды, внутренняя и внешняя координационные сферы, координационное число. Донорно-акцепторная связь. Примеры комплексных соединений: аквакомплексы, гидроксокомплексы.
20. ОВ-реакции: окислители и восстановители, полуреакции, гальванический элемент, электродные потенциалы. Связь энергии Гиббса и Е. Уравнение Нёрнста. Влияние рН на ОВ-свойства. Диаграммы Латимера.
Составили лекторы курса
Проф.
А.П. Чупахин
Доц.
А.И. Губанов