Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: → … + MnSO

Критерии оценивания выполнения заданий с развернутым ответом
Единый государственный экзамен, 2008 г.
ХИМИЯ, 11 класс.
C1
Вариант: 2
Единый государственный экзамен, 2008 г.
(стр 1 / 4)
ХИМИЯ, 11 класс.
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано 1 уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Zn + KMnO4 + … → … + MnSO4 + K2SO4 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
Максимальный балл
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(стр 2 / 4)
2
1
0
4
*Примечание. Дополнительно записанные (правильно или ошибочно)
уравнения реакций не оцениваются.
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
2 Mn+7 + 5ē → Mn+2
5 Zn0 – 2ē → Zn+2
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
3) Указано, что цинк в степени окисления 0 является
восстановителем, а марганец в степени окисления
+ 7 (или
перманганат калия за счет марганца в степени окисления + 7) –
окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
элементы
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов
В ответе допущены ошибки в двух элементах
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
C2
C3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
o
t , Pt
KMnO4 , H2 O
изб.HBr
2КОН (спирт.), t °
С2H5Cl → C3H8 
→ X1 

→ X2 
→ X3 
→ Х4 .
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
3
2
1
0
3
Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) C2H5Cl + CH3Cl + Mg → MgCl2 + CH3 – CH2 – CH3 (+ C4H10 +
+ C2H6)
o
t , Pt
2) CH3 – CH2 – CH3 
→ H3C – CH = CH2 + H2
3) 3H3C – CH = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O →
→ 3H3C – CH(OH) – CH2OH + 2MnO2 + 2KOH
4) H3C – CH(OH) – CH2OH + 2HBr → 2H2O + H3C – CH(Br) – CH2Br
Даны вещества: карбонат калия (раствор), гидрокарбонат калия (раствор),
углекислый газ, хлорид магния (раствор), магний.
Напишите четыре уравнения возможных реакций между этими
веществами.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
Написаны четыре уравнения возможных реакций
указанными веществами:
1) K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3
2) 2K2CO3 + H2O + 2MgCl2 = (MgOH)2CO3↓ + CO2↑ + 4KCl
3) 2KHCO3 + MgCl2 = MgCO3↓ + CO2↑ + 2KCl + H2O
4) CO2 + 2Mg = C + 2MgO
Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций
Правильно записаны 3 уравнения реакций
между
© 2008 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Копирование не допускается
4
3
o
t
5) H3C – CH(Br) – CH2Br + 2KOH(спирт.) 
→
o
t

→ H3C – C ≡ CH + 2KBr + 2H2O
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
элементы
Правильно записаны 4 уравнения реакций
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано 1 уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
5
4
3
2
1
0
5
Критерии оценивания выполнения заданий с развернутым ответом
Единый государственный экзамен, 2008 г.
ХИМИЯ, 11 класс.
C4
Вариант: 2
Единый государственный экзамен, 2008 г.
(стр 3 / 4)
Железо массой 5,6 г растворили в 200 мл раствора соляной кислоты
(ρ = 1,05 г/мл) с массовой долей 10%. Вычислите массовую долю хлорида
железа (II) в полученном растворе.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
C5
ХИМИЯ, 11 класс.
(стр 4 / 4)
Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В
результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ
объёмом 2,8 л (н.у.). Определите молекулярную формулу исходного
спирта.
Ответ:
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
1) Составлено уравнение химической реакции:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Элементы ответа:
1) Приведено общее уравнение реакции:
2Cn H2n +1OH + 2Na → 2Cn H2n +1ONa + Н2 ↑
2) Рассчитаны массы веществ, полученных в ходе реакции:
n(Fe) = n(FeCl2) = n(H2) = m(Fe)/M(Fe) = 5,6/56 = 0,1 моль,
m(FeCl2) = n(Fe)·M(FeCl2) = 0,1·127 = 12,7 г
m(H2) = n(H2)·M(H2) = 0,1·2 = 0,2 г
2) Составлено уравнение для расчета числа атомов углерода в
молекуле:
n(Сn H2n +1ONa) = 2n(H2 )
20,5
2 ⋅ 2,8
, откуда n = 3
=
14n + 40 22,4
3) Рассчитана масса раствора:
m1(раствора) = ρ·V(HCl) = 1,05·200 = 210 г
m2(раствора) = m1(раствора) + m(Fe) − m(H2) = 210 + 5,6 − 0,2 =
= 215,4 г
4) Найдена массовая доля FeCl2:
w(FeCl2) = m (FeCl2)/m2(раствора) = 12,7/215,4 = 0,059 или 5,9%.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
элементы
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов
В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов
В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
© 2008 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации
Копирование не допускается
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
4
3
2
1
0
4
3) Определена формула спирта:
C3H7OH
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
элементы
Правильно записаны первый и второй элементы ответа
Правильно записан первый или второй элементы ответа
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
3
2
1
0
3