Окислительно- восстановительные реакции

Окислительновосстановительные реакции
доц. Сильвестрова И.Г.
Каф.химии МГАВМиБ
Окислительно-восстановительные реакции
(ОВР)– это реакции, протекающие с изменением
степеней окисления.
Степень окисления –
условный заряд атома в молекуле,
исходя из предположения ,
что она состоит из ионов.
 Высшая положительная степень окисления = номеру
группы.
 Возможна для металлов и неметаллов.
 Только окислительные свойства.
Na+1, S+6, Mn+7, Cr+6
 Минимальная (отрицательная) степень
окисления = N группы – 8
 Характерная только для неметаллов.
Проявляют восстановительные свойства.
N-3, S-2, Cl-, O-2
1.Неметаллы
F2, O2, Cl2, N2 , Br2, I2,S, P, H2, C, Si
2. Кислоты –
HNO3
H2SO4 (конц)
HClO
3. Соли -
K2Cr2O7
4.
Cu2+ Ag+
K2CrO4
5. Электрический ток на аноде (+)
Hg2+
KMnO4
KClO3
1.Металлы
Li K Cs Ba Sr Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Pb
-3
-2
2. NH3,
-
-
H2S, HCl, HBr , HI
+2
3.
-
+2
+3
FeCl2, MnSO4 . CrCl3
+4
4. Na2SO3,
+3
NaNO2,
5. Электрический ток на катоде (-)
+4
+2
SO2, CO
Окислительно-восстановительные
реакции
межмолекулярные
внутримолекулярные
диспропорционирования
N2 + 3 H2 = 2 NH3
2NaNO3 = 2 NaNO2 + O2
2 NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
+
-3
2× 2e = 4e
0
NH3 + O2
0
-2
N 2 + H 2O
- 2 ×3e = 6e
2 N-3 - 6e → N2
O2 + 4e → 2 O-2
процесс окисления
N-3
восстановитель
процесс восстановления
×2
О2 окислитель × 3
4 N-3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 O-2
4 N-3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 O-2
4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2O
+5
0
+4
+6
HNO3 + S → NO2 + H2SO4 + H2O
+ 1e
-6e
N+5 + 1e → N+4
S0 - 6e →S+6
пр.восстановления N+5 – окислитель
пр.окисления
1
S0
– восстановитель
6
6 HNO3 + S = 6 NO2 + H2SO4 + 2 H2O
+5
-2
+3
0
2 NaNO3 = 2 NaNO2 + O2
+ 2e
- 4e
N+5 + 2e → N+3
2 O-2 - 2·2e → O2
2
4
·2
Реакции диспропорционирования
0
-
+1
 Cl2 + H2O = HCl + HClO
0
-
+1
 Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O
0
-
+5
 3 Cl2 + 6 NaOH = 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O
+5
-
+7
 4 KClO3 = KCl + 3 KClO4