Рабочая программа по химии 11 класс

Аннотация
к рабочей программе по химии 11 класс
1.Учитель Янайкина Н.В.
2.Количество часов всего 34 часов, в неделю 1 час, к/р – 3, п/р – 3, л/р -9
3.Планирование составлено в соответствии с федеральным компонентом государственного
образовательного стандарта на основе авторской программы Новошинского И.И., Новошинской Н.С.
(базовый уровень), М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2009 г.
4.Учебник Химия: 10(11) класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. Новошинский
И.И., Новошинская Н.С. -М.: ООО «ТИД Русское слово-РС»,2007.
Цель программы обучения: освоение знаний о химических объектах и процессах природы,
способствующих решению глобальных проблем современности.
Задачи:
1. освоить знания о химической составляющей естественно - научной картины мира, о важнейших
химических понятиях, законах и теориях;
2. овладеть умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических
явлений, свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении
новых материалов;
3. развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе самостоятельного
приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе
компьютерных;
4. воспитывать убежденность в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
5. применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в
быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни,
для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
1. Познавательная деятельность:
- использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение,
измерение, эксперимент, моделирование;
- формирование умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы,
теории;
-овладение адекватными способами решения теоретических и экспериментальных задач;
- приобретение опыта выдвижения гипотез для объяснения известных фактов и экспериментальной
проверки выдвигаемых гипотез.
2. Информационно-коммуникативная деятельность:
- владение монологической и диалогической речью, развитие способности понимать точку зрения
собеседника и признавать право на иное мнение;
-использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников
информации.
3. Рефлексивная деятельность:
- владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные
результаты своих действий;
- организация учебной деятельности: постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения
цели и средств
В структуру рабочей программы входит:
- пояснительная записка;
- календарно- тематическое планирование;
- приложение КИМ.
Учебно-тематическое планирование
по химии
Класс 11
Учитель Янайкина Наталия Вячеславовна
Количество часов:
Всего 34 час; в неделю 1 час.
Плановых контрольных уроков - 3 ч., практических - 2 ч., лабораторных - 9 ч.
Планирование составлено на основе авторской программы Новошинского И.И., Новошинской Н.С.
Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: ООО «ТИД Русское слово
- РС», 2009.
Учебник Химия: 10(11) класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений.
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. -М.: ООО «ТИД Русское слово-РС»,2007.
Задачник: Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения для 811 классов: Учебное пособие для общеобразовательных учреждений – М.: «Мир и Образование», 2007.
Дополнительная литература:
Р.А.Лидин. Химия. М.: «Аст. Пресс школа»-2007.
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для
учителя.- М.:Просвещение,2008.
MULTIMEDIA – поддержка курса «Химия»
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы.- М.: ООО «Кирилл и
Мефодий»,2004.
Интернет-ресурсы:
Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам
http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал
Пояснительная записка
Настоящая рабочая программа учебного курса химии для 11-го класса составлена в соответствии с
федеральным компонентом государственного образовательного стандарта на основе
авторской
программы
Новошинского И.И., Новошинской Н.С. (базовый уровень), и рассчитана на преподавание по учебнику «Химия 11
класс» (авторы Новошинский И.И., Новошинская Н.С., М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2009 г.
Цели и задачи обучения
Курс химии направлен на достижение следующих целей и задач, обеспечивающих реализацию личностноориентированного, когнитивно-коммуникативного, деятельностного подходов к обучению химии:
Цель программы обучения: освоение знаний о химических объектах и процессах природы, способствующих решению
глобальных проблем современности.
Задачи:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
•
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве
и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Общая характеристика учебного предмета.
Ведущая роль в раскрытии содержания предмета химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.
В 11 классе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах
химической науки, химических процессах и производствах. Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ. Особое внимание уделено химическому эксперименту, который
является основой формирования теоретических знаний.
В системе естественно - научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании
законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании
научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей. Ведущими идеями предлагаемого
предмета являются: материальное единство веществ природы, их генетическая связь; причинно-следственные
связи между составом, строением, свойствами и применением веществ; познаваемость веществ и закономерностей
протекания химических реакций; объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического
материала химии элементов; конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи
превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции; законы
природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями
веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды и загрязнений.
наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены
достижениями науки; развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и
общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем
современности.
Место предмета в базисном учебном плане МБОУ « СОШ№2» г. Мензелинска РТ
В учебном плане образовательного учреждения предмет «Химия» входит в образовательную область «естественно-научные»
предметы. Химия в старших классах изучается с 10 по 11 класс. Общее число учебных часов за два года обучения — 69, из них
по 35 ч (1 ч в неделю) в 10 классах и 34 ч (1 ч в неделю) в 11 классах (1 ч в резерве, т.к. в 11-ых классах 34 учебных недели).
№
Р1
Р2
Р3
Р4
Р5
Р6
Р8
Р9
Содержание учебного предмета
Распределение часов по разделам (темам)
по предмету «Химия» в 11 классе
Разделы (темы)
Кол-во часов
Методы познания в химии
1 час
Современные представления о строении атома
4 часа
Химическая связь
3 часа
Вещество
6 часов
Химические реакции
8 часов
Неорганическая химия
9 часов
Экспериментальные основы химии
2 часа
Химия и жизнь
4 часа
1.Методы познания в химии
Примечание
Научные методы познания веществ и химический явлений. Моделирование химических процессов.
Теоретические основы химии
2.Современные представления о строении атома
Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных
элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
3.Химическая связь
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и
валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.
4.Вещество
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.
Явления,
происходящие
при
растворении
веществ
– разрушение
кристаллической
решетки,
диффузия, диссоциация, гидратация.
Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения
концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных
растворах. Сильные и слабые электролиты.
Золи, гели, понятие о коллоидах.
5.Химические реакции
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная,
щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.
Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
6.Неорганическая химия
Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.
Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о
коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы
галогенов.
8.Экспериментальные основы химии
Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.
Проведение химических реакций в растворах.
Проведение химических реакций при нагревании.
Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные
реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.
9.Химия и жизнь
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с
применением лекарственных препаратов.
Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии,
живописи, скульптуре, архитектуре.
Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства
серной кислоты).
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Бытовая химическая грамотность.
Планируемые результаты изучения учебного предмета.
В результате изучения химии на базовом уровне учащиеся должны: знать/понимать
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических
соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты;
щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза,
крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
• называть изученные вещества по международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях,
заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева;
общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;
строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной,
ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от
различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии
для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
•
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.
Система оценивания.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные
ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
• отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не
полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием
Отметка «3»:
• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может
исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»:
• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух
несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
• план решения составлен правильно;
•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в
объяснении и выводах.
Отметка «2»:
• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении
и выводах.
Отметка « 1 »:
• задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или
допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических
расчетах.
Отметка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Отметка «1»:
•отсутствие ответа на задание.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
•работа не выполнена.
Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15
вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для
итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — отметка «5»;
• одна ошибка - отметка «4»;
• две ошибки — отметка «З»;
• три ошибки — отметка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — отметка «5»;
• 19—24 правильных ответов — отметка «4»;
• 13—18 правильных ответов — отметка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — отметка «2».
Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
•способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать
точные ответы на них.
Учебно-методический комплекс.
1. Программа Новошинского И.И., Новошинской Н.С.
Программа по химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений. М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2009.
2.Учебник Химия для 11(10) кл. общеобразовательных учреждений. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. -М.:
«Русское слово»,2008.
3.Задачник: Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения для 8-11
классов: Учебное пособие для общеобразовательных учреждений – М.: «Мир и Образование», 2007г.
Тематическое и поурочное планирование к учебнику И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской 11 класс (1 ч в неделю, всего 34 ч)
№
п/п
Тема урока, элементы содержания
Тип урока
Планируемые результаты освоения
материала
Виды контроля,
измерители
Основные виды
деятельности
учащихся
Дата проведения
По
По
факту
плану
Р1.Методы познания в химии – 1ч.
Р2.Современные представления о строении атома – 4ч.
Р3.Химическая связь – 3ч.
Р4.Вещество – 6ч.
Р5.Химические реакции – 8ч.
Р6.Неорганическая химия – 9ч.
Р7.Органическая химия –0 ч.
Р8.Экспериментальные основы химии – 2ч.
Р9.Химия и жизнь – 1ч.
I.Введение. Строение вещества. (8ч)
Вводный инструктаж по ТБ. Состав атома. Изотопы. Научные
методы познания веществ и химических явлений.(Р1) Атом.
Изотопы. (Р2)
Состояние электронов в атоме. Электронные конфигурации атомов
Атомные орбитали. s-, p-, d-элементы. Особенности строения
электронных оболочек атомов переходных элементов. (Р2)
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева. (Р2)
Ковалентная связь. Валентность и валентные возможности атома.
Степень окисления. Ковалентная связь и ее разновидности, механизмы
образования. Электроотрицательность. Степени окисления и
валентность химических элементов. (Р3)
Комбинированный
Знать понятия атом, молекула, изотопы.
Ответы на вопросы
Фронтальная,
индивидуальная
3.09
Совершенствование
знаний, умений и
навыков.
Совершенствование
знаний, умений и
навыков.
Совершенствование
знаний, умений и
навыков.
Самостоятельная
работа
Фронтальная,
индивидуальная
10.09
Тестирование
Фронтальная,
индивидуальная
17.09
Самостоятельная
работа
Фронтальная,
индивидуальная
24.09
5
Основные характеристики ковалентной связи. Гибридизация
атомных орбиталей.
Изучение нового
материала
Ответы на вопросы
Фронтальная,
индивидуальная
1.10
6
Ионная связь. Водородная связь. Металлическая связь. Ионная
связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь. (Р3)
Совершенствование
знаний, умений и
навыков.
Самостоятельная
работа
Фронтальная,
индивидуальная
8.10
7
Типы кристаллических решеток. Обобщение знаний по теме.
Качественный и количественный состав вещества. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. (Р4)
Комбинированный
Уметь использовать химические понятия
для объяснения отдельных фактов и
явлений.
Понимать смысл П.З. и уметь
использовать его для анализа и
обоснования.
Знать понятия: химическая связь,
электроотрицательность. Уметь
применять основные положения
химических теорий. Знать вид
химических связей.
Уметь использовать химические понятия
для объяснения отдельных фактов и
явлений. Уметь применять основные
положения химических теорий.
Знать вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Иметь
понятие о химической связи,
электроотрицательности.
Знать вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Тестирование
Фронтальная,
индивидуальная
15.10
8
Контрольная работа №1 по разделу «Строение вещества». (Р2), (Р3).
Контрольная работа
Индивидуальная
22.10
9
Энергетика и скорость химических реакций. Факторы, влияющие
на скорость химической реакции.
Классификация химических
реакций в неорганической и органической химии. Скорость реакции, ее
Тестирование
Фронтальная,
индивидуальная
29.10
1
2
3
4
Контроль и
коррекция знаний,
умений и навыков
II. Химические процессы (12 часов).
Изучение нового
Иметь понятие о скорости химической
материала
реакции о тепловом эффекте химической
реакции. Понимать границы
10
11
зависимость от различных факторов. Катализ. (Р5)
Практическая работа №1. Факторы, влияющие на скорость
химической реакции. Скорость реакции, ее зависимость от различных
факторов. Катализ. (Р5)
Химическое равновесие. Обратимость реакций. Химическое
равновесие и способы его смещения. (Р5)
Практическая
работа.
Комбинированный
Дисперсные системы и их классификация. Золи, гели, понятие о
коллоидах. (Р4)
Растворы. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение
как
физико-химический процесс. Явления, происходящие при
растворении веществ – разрушение кристаллической решетки,
диффузия, диссоциация, гидратация. (Р4)
Концентрация растворов. Истинные растворы. Способы выражения
концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. (Р4)
Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в
водных растворах. Сильные и слабые электролиты. (Р4)
Изучение нового
материала
Совершенствование
знаний, умений и
навыков.
Реакции ионного обмена. Реакции ионного обмена в водных растворах.
Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный
показатель (рН) раствора. (Р5)
Окислительно-восстановительные
реакции.
Окислительновосстановительные реакции. (Р5)
Совершенствование
знаний, умений и
навыков.
Совершенствование
знаний, умений и
навыков.
18
Электролиз. Электролиз растворов и расплавов. (Р5)
Изучение нового
материала
19
Коррозия металлов..Обобщение знаний по теме «Химические
процессы». Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от
коррозии. (Р6)
Контрольная работа №2 по разделу «Химические процессы». (Р5).
Изучение нового
материала
12
13
14
15
16
17
20
21
Классификация
неорганических
соединений.
Оксиды.
Классификация неорганических соединений. Химические свойства
основных классов неорганических соединений. (Р6)
22
Гидроксиды. Классификация неорганических соединений. Химические
свойства основных классов неорганических соединений. (Р6)
Изучение
нового
материала
Совершенствование
знаний, умений и
навыков.
применяемости теорий.
Иметь понятие о скорости химической
реакции. Знать о влиянии различных
факторов на скорость.
Иметь понятие о химическом равновесии.
Уметь использовать химические понятия
для объяснения отдельных фактов и
явлений.
Иметь понятие о растворах.
Практикум
Групповая
12.11
Тестирование
Лабораторный опыт
1
Фронтальная,
индивидуальная
19.11
Ответы на вопросы
Индивидуальная
26.11
Уметь проводить вычисления по
химическим формулам и уравнениям.
Ответы на вопросы
Лабораторный опыт
2
Фронтальная,
индивидуальная
3.12
Уметь проводить вычисления по
химическим формулам и уравнениям.
Иметь понятие о электролитической
диссоциации, об электролитах и
неэлектролитах. Уметь применять
основные положения химических теорий.
Знать характер водных растворов.
Уметь применять основные положения
химических теорий. Уметь объяснять
сущность химической реакции.
Иметь понятие об окислении и
восстановлении, знать окислитель и
восстановитель. Уметь использовать
химические понятия для объяснения
отдельных фактов и явлений.
Иметь понятие об электролизе. Понимать,
что применение веществ обусловлено их
строением.
Иметь представление о роли данного
вещества на практике.
Самостоятельная
работа
Тестирование
Фронтальная,
индивидуальная
Фронтальная,
индивидуальная
10.12
Ответы на вопросы
Лабораторный опыт
3
Тестирование
Лабораторный опыт
4
Фронтальная,
индивидуальная,
групповая
Индивидуальная
24.12
Самостоятельная
работа
Фронтальная,
индивидуальная
21.01
Тестирование
Фронтальная,
индивидуальная
28.01
Контрольная работа
Индивидуальная
4.02
Ответы на вопросы
Лабораторный опыт
5
Фронтальная,
индивидуальная
11.02
Ответы на вопросы
Лабораторный опыт
6
Фронтальная,
индивидуальная
18.02
Контроль и
коррекция знаний,
умений и навыков
III. Вещества и их свойства (11 часов).
Совершенствование
Уметь классифицировать неорганические
знаний, умений и
вещества. Иметь представление о роли
навыков.
данного вещества на практике. Понимать,
что применение веществ обусловлено их
строением. Знать общие свойства
веществ.
Совершенствование
Уметь классифицировать неорганические
знаний, умений и
вещества. Иметь представление о роли
навыков.
данного вещества на практике. Понимать,
что применение веществ обусловлено их
строением. Знать общие свойства
веществ.
17.12
14.01
23
Соли. Классификация неорганических соединений. Химические
свойства основных классов неорганических соединений. (Р6)
Совершенствование
знаний, умений и
навыков.
24
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная,
щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. (Р5)
Изучение
материала
25
Практическая работа №2. Экспериментальные задачи по разделу
«Вещества и их свойства». Правила безопасности при работе с едкими,
горючими и токсичными веществами. Качественный и количественный
анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы.
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Проведение
химических реакций в растворах. (Р8)
Практическая работа №3. Идентификация неорганических
соединений. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и
токсичными веществами. Качественный и количественный анализ
веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные
реакции на неорганические вещества и ионы. Проведение химических
реакций в растворах. (Р8)
Общая характеристика и способы получения неметаллов.
Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных
неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов. (Р6)
Свойства
неметаллов.
Причины
многообразия
веществ:
аллотропия.(Р4) Окислительно-восстановительные свойства типичных
неметаллов.(Р6) Химические вещества как строительные и поделочные
материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи,
скульптуре, архитектуре. (Р9)
Общая характеристика и способы получения металлов. Металлы.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы
получения металлов (Р6)
Свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие
способы получения металлов.(Р6)
Контрольная работа №3 по разделу «Вещества и их свойства». (Р6)
26
27
28
29
30
31
32
33
34
Производство серной кислоты контактным способом. Общие
представления о промышленных способах получения химических
веществ (на примере производства серной кислоты). (Р9)
Моделирование химических процессов. (Р1)
Выход продукта реакции. (Р9)
Охрана атмосферы. Охрана гидросферы и почвы. Гормоны.
Лекарственные препараты. Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия. Химия и здоровье. Лекарства, ферменты,
витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с
применением лекарственных препаратов. (Р9)
Уметь классифицировать неорганические
вещества. Иметь представление о роли
данного вещества на практике. Понимать,
что применение веществ обусловлено их
строением. Знать общие свойства
веществ.
Иметь понятие о гидролизе солей.
Ответы на вопросы
Лабораторный опыт
7
Лабораторный опыт
8
Фронтальная,
индивидуальная,
групповая
25.02
Самостоятельная
работа
3.03
Практическая
работа.
Знать о получении и распознавании
важнейших неорганических соединений.
Практикум
Фронтальная,
индивидуальная,
групповая
Групповая
10.03
Практическая
работа.
Знать о получении и распознавании
важнейших неорганических соединений.
Практикум
Групповая
17.03
Совершенствование
знаний, умений и
навыков.
Совершенствование
знаний, умений и
навыков.
Уметь объяснять зависимость свойств от
положения в П.С.
Ответы на вопросы
Фронтальная,
индивидуальная
31.03
Уметь определять s-,р-,d- элементы по
положению в П.С. Знать общие свойства
простых веществ.
Тестирование
Фронтальная,
индивидуальная
7.04
Совершенствование
Уметь объяснять зависимость свойств от
знаний, умений и
положения в П.С. Иметь понятие об
навыков.
электролиз.
Совершенствование
Знать общие свойства простых веществ.
знаний, умений и
Уметь определять s-,р-,d- элементы по
навыков.
положению в П.С.
Контроль и
коррекция знаний,
умений и навыков
IY. Химическая технология и экология (3 часа).
Изучение нового
Уметь объяснять общие способы и
материала
принципы получения наиболее важных
веществ.
Ответы на вопросы
Фронтальная,
индивидуальная
14.04
Совершенствование
знаний, умений и
навыков.
Комбинированный
нового
Тестирование
Лабораторный опыт
9
Контрольная работа
21.04
Индивидуальная
28.04
Ответы на вопросы
Фронтальная,
индивидуальная
5.05
Уметь проводить вычисления по
химическим формулам и уравнениям.
Самостоятельная
работа
Индивидуальная
12.05
Понимать, что применение веществ
обусловлено их строением.
Ответы на вопросы
Фронтальная,
индивидуальная
19.05
Контрольная работа №1 «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА».
Вариант 1
Часть А:
А 1. Какая из схем строения хлорида бария верна:
а) [:Cl:]- Ba2+[:Cl:]- , б) Ba+[:Cl:]- , в) Ba+[:Cl:]- Ba+,
г) Ba-[:Cl:]+ .
А 2. Укажите электронную формулу, которая отображает строение молекулы этаналя:
H
H // O
H //O
H Н
а) H:C:CН2 :О:Н б) H:C:C
в) H:C:C
г) H:C:О:С:Н
H
H H
H О H
H Н
А 3. Валентность и степень окисления кислорода в пероксиде водорода Н 2О2 равны соответственно:
а) 1 и -2,
б) 2 и -1,
в) 2 и -2,
г) 1 и -1.
А 4. Укажите формулу вещества, молекула которого неполярна, но содержит ковалентные полярные связи:
а) NH3, б) CH2Cl2, в) H2S, г) BF3.
А 5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет вещество:
а) фторид лития, б) кремний, в) уксусная кислота, г) никель.
А 6. Атомы углерода в ацетилене находятся в состоянии:
а) sp – гибридизации, б) sp2– гибридизации, в) sp3 гибридизации, г) атомы углерода не гибридизованы.
А 7. Валентный угол связи Н – Э – Н в ряду CH4 – NH3 – H2O:
а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) закономерного изменения не прослеживается.
А 8. В каком случае смесь двух веществ всегда гомогенна:
а) смесь двух газов,
б) смесь двух жидкостей,
в) смесь двух твердых веществ,
г) верного ответа среди перечисленных нет
А 9. Если интенсивно взболтать смесь растительного масла и воды то получится:
а) суспензия, б) эмульсия, в) пена, г) аэрозоль.
А 10. Какой ион образован по донорно – акцепторному механизму:
а) SO32- , б) NO3- ,
в) H3O+, г) OH-.
А 11. В веществе СН3 – СН2 – ОН связь между атомами углерода:
а) ковалентная полярная, б) ионная, в) ковалентная неполярная, г) металлическая.
А 12. Укажите пару изомеров:
О
О
а) СН3 – СН3 и СН2 = СН2, б) СН ≡ СН и НС ≡ С – СН3, в) СН3 – С
и СН3 – С .
ОН
О – СН3
А 13. Формула вещества с ковалентной связью:
а) NaCl,
б) HCl,
в) BaO,
г) Ca3N2
А 14. Вещество в молекуле которого нет π –связи:
а) этилен, б) бензол, в) аммиак, г) азот.
А 15. Наиболее выражен характер ионной связи:
а) CsF,
б) NaCl,
в) KF, г) LiBr.
Часть Б:
Б 1. Из числа предложенных, выберите вещество, в молекуле которого имеются 2 π – связи: H2, CH4, Br2,
N2, H2S, CH3OH. Напишите название этого вещества.
Б 2. Какие реакции лежат в основе получения полимеров? Напишите название реакций в именительном
падеже.
Б 3. Можно ли назвать дисперсной системой молоко, раствор сахара в воде, зубную пасту, сливочное
масло, дым? Ответ дайте одним словом: «да» или « нет»
Б 4. Какое из веществ: CH4, H2S, HCl будет иметь наиболее полярную связь? Ответ запишите формулой.
Б 5. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются восемь δ – и одна π – связи. Ответ
запишите формулой.
Часть С:
С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С5 Н12. Назовите каждое вещество.
С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHI3, C2H2Cl2 , N2.
Составьте графические формулы: Ca3N2, Li2SO4, NaHCO3.
С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:
HNO2, KClO4 H3PO4, KHS, CH3I KClO3 SO22-, AsO43-.
Контрольная работа №1 «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА».
Вариант 2
Часть А:
А 1. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:
а) углерод и сера,
б) водород и азот,
в) калий и кислород, г) кремний и водород.
А 2. Формула вещества с ковалентной связью:
а) NaCl,
б) HCl,
в) BaO,
г) Ca3N2.
А 3. Наименее полярной является связь:
а) С – Н,
б) С – Сl,
в) С – F,
г) С – Br.
А 4. Верным является утверждение, что δ – связь в отличие от π – связи:
а) менее прочная,
б) образуется при боковом перекрывании атомных орбиталей,
в) не является ковалентной,
г) образуется при осевом перекрывании атомных орбиталей.
А 5. Вещество в молекуле которого нет π –связи:
а) этилен,
б) бензол,
в) аммиак,
г) азот.
А 6. Наиболее прочной является молекула:
а) Н2,
б) N2,
в) F2,
г) O2.
А 7. В ионе СО32- атом углерода находится в sp2 – гибридном состоянии, поэтому ион имеет форму:
а) линейную,
б) тетраэдра,
в) треугольника,
г) октаэдра.
А 8. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:
а) СО2,
б) С2Н6,
в) СН3Сl,
г) CaC2.
А 9. Атомную кристаллическую решетку имеет:
а) сода,
б) вода,
в) алмаз,
г) парафин.
А 10. Вещество между молекулами которого существует водородная связь:
а) этан, б) фторид натрия, в) оксид углерода (4),
г) этанол.
А 11. Выберите группу элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности:
а) Cl, Si, N, O,
б) Si, P, N, F,
в) F, Cl, O, Si,
г) O, N, F, Cl.
А 12. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно – акцепторному механизму в веществе,
формула которого:
а) Al(OH)3 ,
б) [СН3NH3]Cl,
в) С2 H5OH,
г) C6H12O6 .
13. Молекулярное строение имеет вещество с формулой:
а) СН4,
б) NaOH,
в) SiO2,
г) Al.
А 14. Образованием водородных связей можно объяснить:
а) растворимость уксусной кислоты в воде, б) кислотные свойства этанола,
в) высокую температуру плавления многих металлов, г) нерастворимость метана в воде.
А 15. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
а) Cl2,
б) KCl,
в) NH3,
г) O2.
Часть Б:
Б 1. Из числа предложенных, выберите вещество, в молекуле которого имеются π – связи: H2, CH4, Br2,
N2, H2S, CH3OH, NH3. Напишите название этого вещества.
Б 2. Процесс взаимодействия электронных орбиталей, приводящих к их выравниванию по форме и
энергии, называется……
Б 3. Как называется явление укрупнения коллоидных частиц м выпадение их в осадок из коллоидного
раствора?
Б 4. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются три δ – и одна π – связи. Вещество назовите
в именительном падеже.
Б 5. В каком из указанных веществ, связи наиболее полярны: хлороводород, фтор, вода, аммиак,
сероводород. Выбранное вещество запишите формулой.
Часть С:
С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С4Н8. Назовите каждое вещество.
С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHF3, C2H2Br2 , O2.
Составьте графические формулы: Mg3N2, Na2SO4, KHCO3.
С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:
Mg3N2, Cl2, ZnSO4, KHS, CH3Cl, FeOHCl2, BrO2­, AsO43-, NH4+
Контрольная работа №1 «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА».
Вариант 3
Часть А:
А 1. Химические связи в веществах, формулы которых СН4 и СaCl2 соответственно:
а) ионная и ковалентная полярная,
б) ковалентная полярная и ионная,
в) ковалентная неполярная и ионная,
г) ковалентная полярная и металлическая.
А 2. Полярность связи больше в веществе с формулой:
а) Br2,
б) LiBr,
в) HBr,
г) KBr
А 3. Ионный характер связи в ряду соединений Li2O – Na2O - K2O - Rb2O:
а) увеличивается,
б) уменьшается, в) не изменяется,
г) сначала уменьшается, потом увеличивается.
А 4. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно - акцепторному механизму в веществе,
формула которого:
а) Al(OH)3 , б) [СН3NH3]Cl,
в) С2 H5OH,
г) C6H12O6 .
А 5. Пара формул веществ, в молекулах которых есть только δ – связи:
а) СН4 и О2,
б) С2Н5ОН и Н2О,
в) N2 и СО2,
г) НBr и С2Н4.
А 6. Наиболее прочная связь из приведенных:
а) С - Cl,
б) С – F,
в) С – Br,
г) С - I.
А 7. Группа формул соединений, в которых имеется сходная направленность связей, обусловленная sp3 –
гибридизацией электронных орбиталей:
а) СН4, С2Н4, С2Н2,
б) NH3, CH4, H2O,
в) H2O, C2H6, C6H6,
г) C3H8, BCl3, BeCl2.
А 8. Валентность и степень окисления атома углерода в молекуле метанола соответственно равны:
а) 4 и +4,
б) 4 и -2,
в) 3 и +2,
г) 4 и -3.
А 9. Вещества с ионной кристаллической решеткой характеризуются:
а) плохой растворимостью в воде,
б) высокой температурой кипения, в) легкоплавкостью, г) летучестью.
А 10. Образование водородной связи между молекулами приводит:
а) к уменьшению температур кипения веществ, б) к уменьшению растворимости веществ в воде,
в) к увеличению температур кипения веществ,
г) к увеличению летучести веществ.
А 11. Формула вещества с ионной связью:
а) NH3,
б) C2H4,
в) KH,
г) CCl4.
А 12. Только δ – связь есть в молекуле:
а) азота,
б) этанола,
в) этилена,
г) оксида углерода (4).
13. Молекулярное строение имеет вещество с формулой:
а) СН4,
б) NaOH,
в) SiO2,
г) Al.
А 14. Водородная связь образуется между:
а) молекулами воды,
б) молекулами водорода,
в) молекулами углеводородов,
г) атомами металлов и атомами водорода.
А 15. Если интенсивно взболтать смесь растительного масла и воды то получится:
а) суспензия, б) эмульсия, в) пена, г) аэрозоль.
Часть Б:
Б 1. Число общих электронных пар между атомами брома в молекуле Br2 равно……
Б 2. Из каких связей образуются тройная связь в молекуле N2 (ответ представь в именительном падеже).
Б 3. В узлах металлической кристаллической решетки находятся…….. .
Б 4. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются шесть δ – и две π – связи. Вещество
назовите в именительном падеже.
Б 5. Каково максимальное число π – связей, которые могут образоваться между двумя атомами в молекуле?
(ответ представь цифрой)
Часть С:
С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С5Н10 О. Назовите каждое
вещество.
С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHCl3, C2H2Cl2 , F2.
Составьте графические формулы: AlN, CaSO4, LiHCO3.
С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:
HNO3, HClO4, K2SO3, KMnO4, CH3F, MgOHCl2, ClO3-, CrO42-, NH4+
Контрольная работа №1 «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА».
Вариант 4
Часть А:
А 1. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
а) Cl2,
б) KCl,
в) NH3,
г) O2.
А 2. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:
а) этанол,
б) метан,
в) водород,
г) Бензол.
А 3. Число общих электронных пар в молекуле водорода:
а) одна,
б) две, в) три,
г) четыре.
А 4. Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:
а) NH3, HI, O2 ,
б) CH4, H2O, HF,
в) PH3, H2S, H2,
г) HCl, CH4, CL2 .
А 5. Кристаллическая решетка хлорида натрия:
а) атомная,
б) ионная,
в) металлическая,
г) молекулярная.
А 6. Число δ и π – связей в молекуле ацетилена:
а) 5 δ и π - нет,
б) 2 δ и 3 π ,
в) 3 δ и 2 π ,
г) 4 δ и 1 π .
А 7. Вещества, формулы которых: СН3 – СН2 – ОН и СН3 – О – СН3, - это:
а) гомологи,
б) изомеры,
в) одно и то же вещество,
г) и гомологи и изомеры.
А 8. Гомологом вещества, формула которого СН2 = СН – СН3, - это:
а) бутан,
б) бутен - 1,
в) бутен - 2,
г) бутин - 1.
А 9. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами:
а) водорода и кислорода,
б) углерода и водорода, в) хлора,
г) магния.
А 10. Только δ – связь есть в молекуле:
а) азота, б) этанола,
в) этилена,
г) оксида углерода (4).
А 11. Атом азота имеет валентность 3 и степень окисления 0 в молекуле вещества, формула которого:
а) NH3,
б) N2,
в) CH3NO2,
г) N2O3.
А 12. Молекулярное строение имеет вещество с формулой:
а) СН4,
б) NaOH,
в) SiO2,
г) Al.
13. Связь С – Н прочнее, чем связь Si – H, так как:
а) длина связи меньше,
б) длина связи больше,
в) полярность связи меньше,
г) полярность связи больше.
А 14. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно – акцепторному механизму в веществе,
формула которого:
а) СН3NО2,
б) NH4NO2,
в) C5H8,
г) H2O.
А 15. Наименее полярной является связь:
а) С – Н,
б) С – Сl,
в) С – F,
г) С – Br.
Часть Б:
Б 1. Число общих электронных пар между атомами азота в молекуле N2 равно……
Б 2. Из каких связей образуются тройная связь в молекуле C2H2 (ответ представь в именительном
падеже).
Б 3. В узлах ионной кристаллической решетки находятся…….. .
Б 4. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются пять δ – и одна π – связи. Вещество
назовите в именительном падеже.
Б 5. Каково максимальное число π – связей, которые могут образоваться между двумя атомами в молекуле?
(ответ представь цифрой)
Часть С:
С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С4Н8 О2. Назовите каждое
вещество.
С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHBr3, C2H2Br2 , Br2.
Составьте графические формулы: Al2S3, MgSO4, Li2CO3.
С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:
CCl4, Ba(NO3)2, Al2S3, HClO3, Na2Cr2O7, K2O4, SrO2-, Cr2O32-, HPO32-
Пояснительная записка
Контрольная работа составлена на основании Сборника самостоятельных работ по химии 11 класс,
авторы И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская, Москва «Русское слово» 2008г, и Учебно-методического
комплекса «Химия. Подготовка к ЕГЭ», под редакцией В.Н.Доронькина, Ростов-на-Дону «Легион»
2013г.
Цель:
проконтролировать уровень усвоения учащимися знаний и умений по теме: «Строение вещества»
Количество часов в неделю: 1
Форма контроля: письменная, тестовая
Вид контроля: тематический.
Уровень «А» – тесты на выбор одного правильного ответа
Уровень «В» – свободный ответ
Уровень «С» – задания, требующие развёрнутого ответа
Порядок оценивания:
задания уровня «А» – 1 балл
задания уровня «В» – 2 балла
задания уровня «С» – максимальное 3 балла за каждое
Максимальное количество баллов: 34
Оценка:
«5» - 96 – 100% от 32 до 34 правильных ответов
«4» - 76 – 95% от 25 до 31 правильных ответов
«3» - 50 – 17% от 17 до 24 правильных ответов
«2» - 20 – 50% от 7 до 16 правильных ответов
«1» - менее 20% - менее 7 правильных ответов
Эталоны ответов
№ п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
1 вариант
а
б
б
г
в
а
б
а
б
в
в
в
б
в
в
N2
полимеризация
да
НСl
С3Н6
2 вариант
в
б
а
г
в
б
в
б
в
г
б
б
а
а
в
N2
гибридизация
коагуляция
СН2О
НСl
3 вариант
б
г
а
б
б
б
б
б
б
в
в
б
а
а
б
1
1σ и 2π
атомы металлов
пропин
2
4 вариант
в
а
а
б
б
в
б
б
в
б
б
а
а
б
а
3
3σ и 2π
ионы
этен
2
Контрольная работа №2 «ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ».
Вариант 1
Часть А:
А 1. Характеристика реакции, уравнение которой 4 Fe + 6H2O +3O2 →4Fe(OH)3 :
а) соединения, ОВР, обратимая,
в) соединения, ОВР, необратимая,
б) замещения, ОВР, необратимая,
г) обмена, не ОВР, необратимая.
А 2. В окислительно – восстановительной реакции, схема которой:
KClO3 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + KСl + H2O сумма коэффициентов перед окислителем
и восстановителем равна:
а) 4,
б) 7,
в) 9,
г) 10.
А 3. Количество тепловой энергии, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции, называется:
а) тепловым эффектом, б) энергией активации, в) теплотой образования, г) температурным коэффициентом.
А 4. Физический смысл температурного коэффициента Вант – Гоффа заключается в том, что он показывает:
а) скорость химической реакции при увеличении температуры,
б) во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на 2 – 40 С,
в) во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на каждые
100С,
г) на сколько градусов необходимо увеличить температуру реакции, чтобы её скорость увеличилась в 2 – 4
раза.
А 5. В промышленности гидрирование жидких жиров проводят с использованием катализатора:
а) серебра,
б) меди,
в) платины,
г) никеля.
А 6. Увеличение температуры приводит к смещению равновесия в реакции синтеза аммиака в сторону исходных
веществ N2 + 3H2 → 2 NH3 + Q. Почему в промышленности этот процесс ведут при повышенной температуре?
а) прямая реакция экзотермична, смесь газов нагревается, и её охлаждение требует значительных затрат.
б) значительно сокращается время достижения равновесия,
в) аммиак получается более высокого качества,
г) все приведенные выше причины верны.
А 7. Долю молекул, распавшихся на ионы в растворе, показывает величина:
а) константы диссоциации,
б) степени диссоциации,
в) температурного коэффициента, г) верного ответа среди перечисленных нет.
А 8. Краткому ионному уравнению СН3СОО- + Н+ → СН3СООН соответствует взаимодействие между:
а) ацетатом магния и водой,
б) ацетатом аммония и гидроксидом натрия,
в) ацетатом натрия и кремниевой кислотой, г) ацетатом калия и азотной кислотой.
А 9. Ионы какой группы могут быть легко удалены из раствора в виде труднорастворимых соединений:
а) Cu2+, CO32-, NO3-,
б) Fe3+, Na+, Cl-, в) Ca2+, S2-, SiO32-,
г) Pb2+, NH4+, Br-.
А 10. В каком случае растворы трех солей в группе можно распознать с помощью универсальной индикаторной
бумаги:
а) KCl, HCOONa, Al2(SO4)3 б) NH4NO3, Na2SO4, BaCl2,
в) Pb(NO3)2, K2SO4, NH4Br, г) K2S, NaCN, MgSO4.
А 11. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 → 2 NH3 + Q:
а) N0,
б) H0, в) H+1,
г) N-3 .
А 12. При повышении температуры на 30 0С (температурный коэффициент γ = 3) скорость реакции увеличиться:
а) в 3 раза, б) в 9 раз,
в) в 27 раз,
г) в 81 раз.
А 13. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
а) AlCl3,
б) KNO3,
в) K2CO3,
г) FeCl3.
А 14. Гидролизу не подвергается:
а) белок,
б) сульфат цинка,
в) целлюлоза,
г) этилен.
Часть Б:
Б 1. Как называются вещества, водные растворы которых проводят электрический ток.
(напишите термин во множественном числе).
Б 2. Приведены названия десяти неорганических и органических соединений: иодид калия, нитрат железа (3),
сульфит натрия, хлорид серебра, сахароза, этаналь, оленат натрия, этилацетат, глицерин. Сколько из них, способны
гидролизоваться?
(число в ответе запишите словом).
Б 3. Как изменит окраску лакмус в растворе силиката натрия?
(Ответ запишите одним словом, указав цвет в именительном падеже).
Б 4. На скорость реакции оказывают влияние: природа реагирующих веществ, давление, катализатор, концентрация
веществ. Какой важный фактор не назван?
(ответ укажите в именительном падеже).
Б 5. Дана цепочка превращений: С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2 → C6H5NH2 . Напишите название вещества, полученного по
реакции замещения в именительном падеже.
Часть С:
t
С 1. В схеме химической реакции FeO + С → Fe + СО2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным
признакам.
С 2. Выразите сущность реакции гидролиза солей: карбоната кальция, иодида меди (2).
С 3. Между какими из предложенных веществ возможны химические реакции, идущие в одном направлении: AlCl3,
AgNO3, K2CO3, NaNO3. Составьте молекулярные и сокращенные ионные уравнения.
С 4. Начальная концентрация оксида азота (2) равна 2 моль/ л, а через 50 секунд стала 0,5 моль/л. Найдите скорость
химической реакции.
С 5. По уравнению 2АВ2 + В2 ↔
2АВ3 вычислите во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если
концентрация АВ2 увеличилась в 3 раза, концентрация В 2 увеличилась в 3 раза, рассмотреть на кинетическом
уравнении.
Контрольная работа №2 «ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ».
Вариант 2
Часть А:
А 1. Неверным является утверждение, что при протекании химической реакции:
а) сохраняется суммарная масса веществ,
б) сохраняются молекулы веществ,
в) сохраняются атомы веществ,
г) сохраняется суммарная энергия.
А 2. Реакция, уравнение которой: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O является:
а) эндотермической, обмена,
б) обмена, каталитической,
в) обмена, экзотермической,
г) гетерогенной, обмена.
А 3. К окислительно – восстановительным относится реакция, уравнение которой:
а) C2H4 + H2 → C2H6,
б) NaCl + AgNO3 → AgCl ↓+ NaNO3,
в) CaO + H2 O → Ca(OH)2,
г) CH3 OH + HCl→ CH3 Cl + H2 O
А 4. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между растворами хлорида бария и
сульфата натрия равна:
а) 6,
б) 5,
в) 4,
г) 3.
А 5. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + SiO32- → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию
между:
а) SiO2 и H2O,
б) Na2SiO3 и HCl
в) H2SO4 и SiO2,
г) CaSiO3 и H2SO4.
А 6. Гидролизу подвергается:
а) глюкоза,
б) мыло,
в) поваренная соль,
г) серная кислота.
А 7. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться в случае:
а) увеличения концентрации кислоты, б) раздробления цинка,
в) понижения температуры,
г) использования катализатора.
А 8. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:
а) Zn и H2SO4, б) Na и C6H5OH,
в) Fe и O2, г) CuSO4(р – р) и KOH(р – р).
А 9. Химическое равновесие в системе СН4 + Н2О →3Н2 + СО – Q смещается в сторону продуктов
реакции при:
а) повышении давления,
б) понижении температуры,
в) повышении температуры,
г) использования катализатора.
А 10. К химической реакции не относится:
а) крекинг углеводородов, б) плавление льда,
в) ржавление железа, г) образование накипи.
А 11. Соль, которая гидролизируется по аниону:
а) CrCl3,
б) K2SiO3,
в) NaClO4,
г) NaNO3 .
А 12. В растворах электролитов диссоциация протекает необратимо:
а) CH3COOH,
б)K2SO4 ,
в) H2S,
г) HОCl.
А 13. В водном растворе среда щелочная в случае:
а) ацетата натрия, б) хлорида калия,
в) нитрата меди (2),
г) сульфата аммония.
А 14. Увеличение скорости реакции при использовании катализатора объясняется:
а) уменьшением энергии активации,
б) увеличением энергии молекул,
в) уменьшением энергии молекул,
г) увеличением числа столкновений молекул.
Часть Б:
Б 1. Как называются вещества, которые ускоряют ход химической реакции, сами при этом не расходуются?
(напишите термин в именительном падеже).
Б 2. Как называются вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток (напишите термин во
множественном числе).
Б 3. Как изменит окраску лакмус в растворе сульфата аммония?
(Ответ запишите одним словом, указав цвет в именительном падеже).
Б 4. На скорость реакции оказывают влияние: природа реагирующих веществ, температура, катализатор,
концентрация веществ. Какой важный фактор не назван?
(ответ укажите в именительном падеже).
Б 5. Дана цепочка превращений: С2Н2 → С2Н4 → С2Н6 → C2H5 Cl . Напишите название вещества, полученного по
реакции замещения в именительном падеже.
Часть С:
t
С 1. В схеме химической реакции H2O + С → СО + H2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным
признакам.
С 2. Выразите сущность реакции гидролиза солей: хлорида хрома (3), сульфида калия.
С 3. Между какими из предложенных веществ возможны химические реакции, идущие в одном направлении: BaCl2,
NaNO3, Na2SO4, K2CO3. Составьте молекулярные и сокращенные ионные уравнения.
С 4. Начальная концентрация оксида серы (4) равна 1 моль/ л, а через 20 секунд стала 0,3 моль/л. Найдите скорость
химической реакции.
С 5. По уравнению А + В
↔ 2АВ вычислите во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если
концентрация А увеличилась в 2 раза, концентрация В увеличилась в 4 раза, рассмотреть на кинетическом уравнении.
Контрольная работа №2 «ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ».
Вариант 3
Часть А:
А 1. Реакция уравнение которой СН4 +Cl 2 →CН3 Cl + HCl является:
а) замещения, гомогенной,
б) замещения, экзотермической,
в) замещения, гетерогенной,
г) обмена, каталитической.
А 2. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (3) и гидроксидом
калия равна:
а) 6,
б) 5,
в) 4,
г) 3..
А 3. К окислительно – восстановительным реакциям не относится: :
а) C2H4 + 2О2 → CО2 + 2H2 О,
б) С2Н2 + 2Br2 → C2H2Br4
в) K2O + H2 O → 2KOH,
г) 2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2
А 4. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между растворами хлорида бария и
сульфата натрия равна:
а) 6,
б) 5,
в) 4,
г) 3.
А 5. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH- → NH3 + H2O соответствует взаимодействию
между:
а) NH4 Cl и H2O,
б) NH4 Cl (р – р) и KOH( р–р)
в) NH3 и H2O, г) NH4NO3 и Mg(OH)2.
А 6. Гидролизу не подвергается:
а) ацетат натрия,
б) хлорид цинка,
в) этанол,
г) жир.
А 7. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:
а) Fe и H2SO4,
б) Cu и O2,
в) AgNO3 и NaCl, г) C2H5OH и Na.
А 8. При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы:
а) H2 + Br2 → 2HBr, б) C + CO2→ 2CO,
в) PCl5(г) → PCl3(г) + Cl2 , г) СO + Cl2 → COCl2(г)
А 9. Взаимодействие натрия с водой является реакцией:
а) экзотермической, соединения, обратимой,
б) экзотермической, замещения, гетерогенной,
в) эндотермической, замещения, необратимой, г) эндотермической, обмена, гомогенной.
А 10. В водном растворе среда кислотная в случае:
а) фосфата калия, б) хлорида аммония, в) нитрата бария, г) формиата натрия.
А 11. Реакция гидролиза относится к реакциям:
а) соединения,
б) разложения,
в) замещения,
г) обмена .
А 12. Реакция ионного обмена возможна между веществами, формулы которых:
а) CH3COOH и HCl,
б)Cu(OH)2 и Na2CO3 , в) Ba(OH)2 и Na2SO3, г) H3PO4 и KCl.
А 13. Соль, которая гидролизируется по аниону:
а) нитрат свинца, б) сульфат лития,
в) карбонат аммония, г) сульфид калия.
А 14. Скорость гомогенной реакции зависит:
а) от природы реагирующих веществ,
б) от температуры,
в) от концентрации веществ,
г) все приведенные ответы верны.
Часть Б:
Б 1. Как называется реакция, в результате которой всегда образуется два сложных вещества?
в именительном падеже).
(напишите термин
Б 2. Как называются вещества, которые определяют реакцию среды раствора.
(ответ напишите в именительном падеже).
Б 3. Как изменит окраску лакмус в растворе сульфата калия?
(Ответ запишите одним словом, указав цвет в именительном падеже).
Б 4. На скорость реакции оказывают влияние: природа реагирующих веществ, температура, катализатор, давление.
Какой важный фактор не назван?
(ответ укажите в именительном падеже).
Б 5. Дана цепочка превращений: С2Н2 → С6Н6 → С6Н5 Br . Напишите название вещества, полученного по реакции
замещения в именительном падеже.
Часть С:
t
С 1. В схеме химической реакции NH4 NO3 → H2О + N2 + O2 расставьте коэффициенты методом электронного
баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным
классификационным признакам.
С 2. Выразите сущность реакции гидролиза солей: хлорида свинца, сульфида натрия.
С 3. Какие из попарно перечисленных растворов веществ, формулы которых K2CO3 и HCl,
NaOH и H2SO4, Ba(NO3)2 и Na2SO4, Na2SO4 и KNO3, взаимодействуют друг с другом? Ответ подтвердите, записав
молекулярные и сокращенные ионные уравнения.
С 4. Начальная концентрация оксида серы (4) равна 3 моль/ л, а через 30 секунд стала 0,9 моль/л. Найдите скорость
химической реакции.
С 5. По уравнению А + В ↔
2АВ вычислите во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если
концентрация А увеличилась в 4 раза, концентрация В увеличилась в 8 раз, рассмотреть на кинетическом уравнении.
Контрольная работа №2 «ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ».
Вариант 4
Часть А:
А 1. Характеристика реакции, уравнение которой 3Н2 +N 2
↔
NН3 :
а) соединения, ОВР, обратимая,
б) замещения. ОВР, необратимая,
в) соединения, ОВР, необратимая,
г) обмена, ОВР, необратимая.
А 2. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (3) и гидроксидом
калия равна:
а) 6,
б) 5,
в) 4,
г) 3..
А 3. К окислительно – восстановительным относится реакция, уравнение которой:
а) C2H4 + H2 → C2H6,
б) NaCl + AgNO3 → AgCl ↓+ NaNO3,
в) CaO + H2 O → Ca(OH)2,
г) CH3 OH + HCl→ CH3 Cl + H2 O
А 4. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между растворами хлорида бария и
сульфата натрия равна:
а) 6,
б) 5,
в) 4,
г) 3.
+
А 5. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H + SiO32- → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию
между:
а) SiO2 и H2O,
б) Na2SiO3 и HCl
в) H2SO4 и SiO2,
г) CaSiO3 и H2SO4.
А 6. Гидролизу не подвергается:
а) ацетат натрия,
б) хлорид цинка,
в) этанол,
г) жир.
А 7. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться в случае:
а) увеличения концентрации кислоты,
б) раздробления цинка,
в) понижения температуры,
г) использования катализатора.
А 8. При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы:
а) H2 + Br2 → 2HBr, б) C + CO2 → 2CO,
в) PCl5(г) → PCl3(г) + Cl2 , г) СO + Cl2 → COCl2(г)
А 9. Химическое равновесие в системе СН4 + Н2О →3Н2 + СО – Q смещается в сторону продуктов
реакции при:
а) повышении давления,
б) понижении температуры,
в) повышении температуры,
г) использования катализатора.
А 10. В водном растворе среда кислотная в случае:
а) фосфата калия, б) хлорида аммония, в) нитрата бария, г) формиата натрия.
А 11. Соль, которая гидролизируется по аниону:
а) CrCl3,
б) K2SiO3,
в) NaClO4,
г) NaNO3 .
А 12. Реакция ионного обмена возможна между веществами, формулы которых:
а) CH3COOH и HCl,
б)Cu(OH)2 и Na2CO3 , в) Ba(OH)2 и Na2SO3, г) H3PO4 и KCl.
А 13. В водном растворе среда щелочная в случае:
а) ацетата натрия, б) хлорида калия,
в) нитрата меди (2),
А 14. Скорость гомогенной реакции зависит:
а) от природы реагирующих веществ,
в) от концентрации веществ,
г) сульфата аммония.
б) от температуры,
г) все приведенные ответы верны.
Часть Б:
Б 1. Как называются реакция, в результате которой один из продуктов - вода?
(напишите термин в именительном падеже).
Б 2. Как называются вещества, которые замедляют скорость химической реакции?
(ответ напишите в именительном падеже).
Б 3. Как изменит окраску лакмус в растворе сульфата цинка?
(Ответ запишите одним словом, указав цвет в именительном падеже).
Б 4. На скорость реакции оказывают влияние: природа реагирующих веществ, концентрация веществ, катализатор,
давление. Какой важный фактор не назван?
(ответ укажите в именительном падеже).
Б 5. Дана цепочка превращений: С2Н4 → С2Н4 Cl2
присоединения в именительном падеже.
.
Напишите название вещества, полученного по реакции
Часть С:
С 1. В схеме химической реакции V2 O5 + Al → Al2О3 + V расставьте коэффициенты методом электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным
признакам.
С 2. Выразите сущность реакции гидролиза солей: хлорида хрома (2), сульфида лития.
С 3. Какие из попарно перечисленных растворов веществ, формулы которых K2CO3 и H2SO4,
NaOH и FeCl2 , Na2S и H2SO4, BaCl2 и Ca(NO3)2 взаимодействуют друг с другом? Ответ подтвердите, записав
молекулярные и сокращенные ионные уравнения.
С 4. Начальная концентрация оксида серы (4) равна 1 моль/ л, а через 20 секунд стала 0,3 моль/л. Найдите скорость
химической реакции.
С 5. По уравнению 2АВ2 + В2
↔
2АВ3 вычислите во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если
концентрация АВ2 увеличилась в 3 раза, концентрация В 2 увеличилась в 3 раза, рассмотреть на кинетическом
уравнении.
Пояснительная
Контрольная работа составлена на основании Сборника самостоятельных работ по химии 11 класс,
авторы И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская, Москва «Русское слово» 2008г, и Учебно-методического
комплекса «Химия. Подготовка к ЕГЭ», под редакцией В.Н.Доронькина, Ростов-на-Дону «Легион»
2013г.
Цель:
проконтролировать
уровень усвоения учащимися знаний и умений по теме: «ХИМИЧЕСКИЕ
ПРОЦЕССЫ»
Количество часов в неделю: 1
Форма контроля: письменная, тестовая
Вид контроля: тематический.
Уровень «А» – тесты на выбор одного правильного ответа
Уровень «В» – свободный ответ
Уровень «С» – задания, требующие развёрнутого ответа
Порядок оценивания:
задания уровня «А» – 1 балл
задания уровня «В» – 2 балла
задания уровня «С» – максимальное 3 балла за каждое
Максимальное количество баллов: 39
Оценка:
«5» - 96 – 100% от 37 до 39 правильных ответов
«4» - 76 – 95% от 29 до 36 правильных ответов
«3» - 50 – 17% от 19 до 28 правильных ответов
«2» - 20 – 50% от 8 до 18 правильных ответов
«1» - менее 20% - менее 8 правильных ответов
Эталоны ответов
№ п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
23
24
1 вариант
в
б
а
в
г
б
б
г
в
а
а
в
в
г
электролиты
шесть
синий
температура
нитробензол
0,03 моль/л*сек
27 раз
2 вариант
б
в
а
г
б
б
в
г
в
б
б
б
а
а
катализатор
неэлектролиты
красная
давление
хлорэтан
0,035 моль/л*сек
в 8 раз
3 вариант
а
б
в
г
б
в
б
г
б
б
г
в
г
г
обмена
индикатор
фиолетовый
концентрация
бромбензол
0,23 моль/л*сек
в 32 раза
4 вариант
а
б
а
г
б
в
в
г
в
б
б
в
а
г
нейтрализация
ингибиторы
красный
температура
дихлорэтан
0,035 моль/л*сек
27 раз
Контрольная работа №3 «Вещества и их свойства».
Вариант 1
Часть А:
А 1. По данным элементарного анализа вещество содержит кальций, серу, кислород. Это вещество
является:
а) оксидом,
б) основанием,
в) кислотой,
г) солью.
А 2. Имеются два утверждения: 1. если на внешнем энергетическом уровне атома содержится один
электрон, то это атом металл, 2. если на внешнем энергетическом уровне атома содержится
семь электронов, то этот атом неметалл, можно сказать, что:
а) оба утверждения верны,
б) оба утверждения неверны,
в) первое утверждение верно, второе - нет,
г) второе утверждение верно, первое - нет.
А 3. Какое из веществ не образуется при электролизе водного раствора бромида калия:
а) калий,
б) бром,
в) водород,
г) гидроксид калия.
А 4. При взаимодействии с каким веществом железо окисляется до степени окисления +3:
а) с хлором,
б) с хлороводородной кислотой,
в) с сульфатом меди (2),
г) все выше приведенные ответы верны.
А 5. Укажите электронную формулу атома неметалла, проявляющего наиболее сильные окислительные
свойства:
а) 1s22s22p63s23p4, б) 1s22s22p5 ,
в) 1s22s22p63s23p5,
г) 1s22s22p4.
А 6. При взаимодействии с каким веществом бром проявляет восстановительные свойства:
а) с магнием, б) с сероводородом, в) с пропеном, г) верного ответа среди перечисленных нет.
А 7. Расположите кислородсодержащие кислоты хлора в порядке усиления их кислотных свойств:
1. HClO2, 2. HClO4, 3. HClO, 4. HClO3.
а) 4, 3,2,1,
б) 3,1,4,2,
в) 2,4,1,3,
г) 1,4,2,3.
А 8. Сырьем для производства азотной кислоты в промышленности служит:
а) нитрат серебра, б) аммиак,
в) азот, г) оксид азота (4).
А 9. Разбавленная серная кислота реагирует со всеми веществами группы:
а) Fe, CO2, CaCO3, б) CuO, Mg(OH)2, Ba(NO3)2, в) Ag, Na2O, NH3, г) KOH, CH3COONa, LiCl.
А 10. Расположите вещества в порядке усиления основных свойств:
1) анилин, 2)гидроксид натрия, 3) метиламин, 4) аммиак:
а) 2,4,1,3,
б) 1,3,4,2,
в) 1,4,3,2,
г) 3,2,1,4.
А 11. Сокращенное ионное уравнение OH- + NH4+ → NH3 · H2 O соответствует взаимодействию:
а) гидроксида натрия с аммиаком,
б) гидроксида железа (2) с хлоридом аммония,
в) гидроксида бария с сульфатом аммония,
г) гидроксида калия с нитратом аммония .
А 12. Основным оксидом является:
а) Al2O3,
б) BaO ,
в) BeO,
г) SO2.
А 13. Соединения, имеющие функциональную группу NH2 относятся к:
а) кислотам,
б) аминам,
в) спиртам,
г) эфирам.
А 14. Какой из признаков не относится к металлам:
а) пластичность, б) электропроводность,
в) хрупкость, г) ковкость.
А 15. Амфотерным соединением не является:
а) Mg(OH)2,
б) Zn(OH)2, в) Be(OH)2,
г) аминоуксусная кислота.
Часть Б:
Б 1. Определите название неметалла, для атома которого число электронов на внешнем уровне равно числу
энергетических уровней?
(напишите ответ в именительном падеже).
Б 2. Серебряную проволоку растворили в азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток гидроксида
натрия. Укажите класс веществ, к которому относится выпавший осадок?
(ответ напишите в именительном падеже, единственном числе).
Б 3. Как называется окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании
электрического тока через раствор или расплав электролита?
(ответ напишите в именительном падеже).
Б 4. Как изменяется кислотный характер оксидов в ряду: SO3 → P2O5 → SiO2 → H2O.
(ответ укажите в форме глагола).
Б 5. Как изменяются основные свойства летучих водородных соединений элементов главной подгруппы 5 группы
периодической системы с увеличением порядкового номера?
(ответ укажите в форме глагола).
Часть С:
С 1. При окислении 2,19 г металла образуется 2,67 г амфотерного оксида состава MeO. Определите этот металл?
С 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых, используя этан и неорганические вещества, можно получить
этиловый эфир уксусной кислоты.
С 3. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Cu → CuSO4 → Cu(NO3)2 → CuO → X → Cu(OH)2.
Укажите условия осуществления реакций.
С 4. Рассчитайте объем углекислого газа, который можно получить из 100 г известняка, содержащего 10% примесей?
С 5. Назовите конечный продукт Х в цепочке превращений, осуществите данное превращение:
+Cl2
+NaOH
tO
+HCl
Fe → A
→
Б → С → Х
Контрольная работа №3 «Вещества и их свойства».
Вариант 2
Часть А:
А 1. Основным оксидом является вещество с формулой:
а) BaO,
б) BeO,
в) Al2O3,
г) SO2.
А 2. Соединение, имеющее функциональную группу – С=О относят к классу:
Н
а) спиртов,
б) карбоновых кислот,
в) альдегидов, г) эфиров.
А 3. Амфотерным соединением не является:
а) гидроксид магния, б) гидроксид железа (3), в) аминоуксусная кислота, г) гидроксид цинка.
А 4. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:
а) Cu,
б) Zn,
в) Fe,
г) K.
А 5. Для получения лития используют следующий метод:
а) электролиз раствора LiCl,
б) электролиз расплава LiCl,
в) восстановление LiCl магнием, г) прокаливание карбоната лития с углем.
А 6. Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество химических элементов, образующих эти
вещества:
а) 1,
б) 2,
в) 3,
г) 4.
А 7. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать вещество с формулой:
а) HNO3, б) CH3OH,
в) Mg(OH)2, г) NaHSO4.
А 8. Едкие щелочи разрушают растительные и животные ткани. Таким свойством обладает:
а) KOH, б) Cu(OH)2,
в) Mg(OH)2, г) C2H5OH.
А 9. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
а) магний,
б) марганец, в) натрий, г) стронций.
А 10. Восстановительные свойства в ряду химических элементов Bе – Mg – Na – K:
а) изменяются периодически, б) не изменяются, в) ослабевают, г) усиливаются.
А 11. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ ряда:
а) HCl, Na, O2,
б) Mg, O2, H2,
в) K, Zn, Na2SO4, г) Al, H2O, O2 .
А 12. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы 5 группы периодической системы
соответствует общим формулам:
а) ЭO2 и Н2ЭО3, б) Э2O5 и НЭО3 ,
в) ЭO3 и Н2ЭО4,
г) Э2O7 и НЭО4.
А 13. Переход S-2 →S+4 можно осуществить при взаимодействии веществ, формулы которых:
а) H2S и O2,
б) H2S и H2O, в) H2S и NH3, г) Na2S и HCl.
А 14. Элементом Э в генетическом ряду Э → ЭО2 → Na2ЭО3 → Н2ЭО3 является:
а) алюминий,
б) азот,
в) сера,
г) фосфор.
А 15. Амфотерным соединением является:
а) Mg(OH)2,
б) Zn(OH)2,
в) Fe(OH)2,
г) Сu (OH)2.
Часть Б:
Б 1. Определите название неметалла, для атома которого число электронов равно 35?
(напишите ответ в именительном падеже).
Б 2. Как называют вещества мылкие на ощупь, окрашивающие фенолфталеин в малиновый цвет?
(напишите ответ в именительном падеже).
Б 3. Как называются вещества, которые являются акцепторами катионов водорода?
(ответ напишите в именительном падеже).
Б 4. Как изменяется кислотный характер оксидов в ряду: N2O5 → P2O5 → As2O5.
(ответ укажите в форме глагола).
Б 5. Как изменяются основные свойства высших оксидов соединений элементов главной подгруппы 2 группы
периодической системы с увеличением порядкового номера?
(ответ укажите в форме глагола).
Часть С:
С 1. Приведите несколько примеров реакций из органической и неорганической химии с участием
воды.
С 2. Растворится ли целиком образец сплава меди с никелем, если его обработать концентрированной серной
кислотой? Запишите необходимые уравнения реакции.
С 3. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe.
Укажите условия осуществления реакций.
С 4. 16, 2 г алюминия вступило в реакцию с неизвестным галогеном, при этом образовалось
160,2 г соли. Определите галоген?
С 5. Назовите конечный продукт Х в цепочке превращений, осуществите данное превращение:
+O2
+H2SO4 +NaOH
tO
Cu → A
→
Б → С → Х
Контрольная работа №3 «Вещества и их свойства».
Вариант 3
Часть А:
А 1. Солеобразующим оксидом не является:
а) СO2,
б) СuO,
в) SeO3,
г) NO.
А 2. Соединение, имеющие функциональную группу – ОH относят к классу:
а) спиртов,
б) карбоновых кислот,
в) альдегидов,
г) эфиров.
А 3. Формула амфотерного соединения:
а) Ca(OH)2, б) CH3COOH,
в) NH2CH2COOH, г) KHSO4.
А 4. Медь вступает в реакцию только:
а) с кислородом,
б) с соляной кислотой,
в) с азотом,
г) с оксидом углерода (4)
А 5. Алюмотермией можно получить:
а) Na,
б) Mg,
в) Fe,
г) Ca.
А 6. Даны: кислород, кокс, карбин, озон Количество химических элементов, образующих эти
а) 1,
б) 2,
в) 3,
г) 4.
А 7. Азотная кислота не реагирует:
а) с глицерином, б) с бензолом,
в) с карбонатом кальция,
А 8. Гидроксид меди (2) реагирует:
а) С оксидом железа (3), б) с уксусной кислотой,
г) с оксидом кремния.
в) с этанолом, г) с кислородом.
А 9. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать:
а) Mg,
б) Al,
в) Cu,
г) Zn.
А 10. Группа – ОН является функциональной для всех классов веществ группы:
а) альдегиды, щелочи, фенолы,
б) фенолы, основания, амины,
в) основания, спирты, фенолы,
г) щелочи, аминокислоты, эфиры.
вещества:
А 11. Муравьиная кислота и гидроксид кальция относятся соответственно к классам:
а) карбоновых кислот и неорганических кислот,
б) карбоновых кислот и оснований,
в) неорганических кислот и оснований,
г) амфотерных гидроксидов .
А 12. С раствором гидроксида калия взаимодействует:
а) Ag,
б) Fe ,
в) Cu,
г) Al.
А 13. Протолитами, проявляющими кислотные свойства, являются водородные соединения группы:
а) HCl, H2S, HF,
б) PH3, H2O, HI,
в) SiH4, H2Se, C2H4,
г) H2O, CH4, NH3.
А 14. С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует:
а) Al,
б) Cr,
в) Ag,
г) Zn.
А 15. Формула вещества Х в генетическом ряду Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → X → Fe2O3:
а) FeCl2,
б) FeCl3,
в) Fe,
г) Fe (OH)3.
Часть Б:
Б 1. Определите название металла, для атома которого число электронов равно 29?
(напишите ответ в именительном падеже).
Б 2. Способ получения металлов, в основе которого используется электрический ток?
(напишите ответ в именительном падеже).
Б 3. Как называется вещества, которые являются донорами катионов водорода?
(ответ напишите в именительном падеже).
Б 4. Как изменяется восстановительные свойства в ряду элементов Ba → Sr → Ca → Mg.
(ответ укажите в форме глагола).
Б 5. Как изменяются кислотные свойства высших оксидов соединений элементов главной подгруппы 6 группы
периодической системы с увеличением порядкового номера?
(ответ укажите в форме глагола).
Часть С:
С 1. Какой объем водорода (н.у.) при выходе 75% от теоретически возможного, образуется при
230 г натрия, содержащего 20% примесей, с водой?
взаимодействии
С 2. С какими из веществ, формулы которых Cu, FeO, SO2, Cu(OH)2, BaCl2? Будет
взаимодействовать
разбавленная серная кислота? Возможные уравнения составьте в молекулярном и ионном виде .
С 3. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
N2 → NH3 → NH4OH → (NH4 )2SO4 → NH4 Cl → NH3.
Укажите условия осуществления реакций.
С 4. Оксид железа массой 9 г нагрели в токе водорода, при этом получили 7 г железа. Определите формулу исходного
оксида?
С 5. Назовите конечный продукт Х в цепочке превращений, осуществите данное превращение:
+H2 O
+HCl
+Na2CO3
tO
CaO → A
→
Б →
С → Х
Контрольная работа №3 «Вещества и их свойства».
Вариант 4
Часть А:
А 1. Амфотерными соединениями являются:
а) этиламин и серная кислота,
в) уксусная кислота и гидроксид цинка,
б) этанол и нашатырный спирт,
г) глицин и гидроксид алюминия.
А 2. Натрий реагирует с обоими веществами пары:
а) этанол, углекислый газ, б) хлорэтан, вода, в) глицерин, метан, г) бензол, кислород.
А 3. Бутанол и гидроксид алюминия относятся соответственно к классам:
а) спиртов и оснований,
б) карбоновых кислот и гидроксидов,
в) спиртов и амфотерных гидроксидов,
г) альдегидов и амфотерных гидроксидов.
А 4. Аминогруппа – NH2 является функциональной для обоих веществ пары:
а) аммиак и хлорид аммония,
б) этиламин и нитрат аммония,
в) анилин и метиламин,
г) аминоуксусная кислота т азотная кислота.
А 5. При электролизе раствора сульфата меди (2) на инертных электродах выделяется:
а) Cu и SO2 ,
б)Cu и H2,
в) Cu и O2,
г)H2 и O2.
А 6. Сила галогеноводородных кислот в ряду HCl – HBr –HI:
а) возрастает,
б) ослабевает, в) не изменяется, г) возрастает, затем ослабевает.
А 7. При обычных условиях концентрированная серная кислота не будет взаимодействовать с:
а) Ni,
б) Mg,
в) Zn,
г) Fe.
А 8. Протолитами, проявляющими кислотные свойства, являются водородные соединения группы:
а) HCl, H2S, HF,
б) PH3, H2O, HI,
в) SiH4, H2Se, C2H4,
г) H2O, CH4,
А 9. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ ряда:
а) HCl, Na, O2,
б) Mg, O2, H2,
в) K, Zn, Na2SO4, г) Al, H2O, O2
А 10. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы 5 группы периодической системы
соответствует общим формулам:
а) ЭO2 и Н2ЭО3, б) Э2O5 и НЭО3 ,
в) ЭO3 и Н2ЭО4,
г) Э2O7 и НЭО4.
А 11. Уксусная кислота и гидроксид магния относятся соответственно к классам:
а) карбоновых кислот и неорганических кислот,
б) карбоновых кислот и оснований,
в) неорганических кислот и оснований,
г) амфотерных гидроксидов .
А 12. С раствором гидроксида натрия взаимодействует:
а) Ag,
б) Fe ,
в) Cu,
г) Al.
А 13. Протолитами, проявляющими кислотные свойства, являются водородные соединения группы:
а) HCl, H2S, HF,
б) PH3, H2O, HI,
в) SiH4, H2Se, C2H4,
г) H2O, CH4, NH3.
А 14. Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество химических элементов, образующих эти
вещества:
а) 1,
б) 2,
в) 3,
г) 4.
А 15. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать:
а) Mg,
б) Al,
в) Cu,
г) Zn.
Часть Б:
Б 1. Определите название металла, для атома которого число электронов равно 19?
(напишите ответ в именительном падеже).
Б 2. Способ получения металлов, в основе которого используется водород?
(напишите ответ в именительном падеже).
Б 3. Как называется вещества, которые являются акцепторами катионов водорода?
(ответ напишите в именительном падеже).
Б 4. Как изменяется восстановительные свойства в ряду элементов Si→ P → N → O.
(ответ укажите в форме глагола).
Б 5. Как изменяются кислотные свойства высших оксидов соединений элементов главной подгруппы 4 группы
периодической системы с увеличением порядкового номера?
(ответ укажите в форме глагола).
Часть С:
С 1. Какой объем гидроксида натрия при выходе 90% от теоретически возможного, образуется при
взаимодействии 23 г натрия, содержащего 50% примесей, с водой?
С 2. С какими из веществ, формулы которых Cu, FeO, SO2, Cu(OH)2, BaCl2, AgNO3? Будет взаимодействовать соляная
кислота? Возможные уравнения составьте в
молекулярном и ионном виде.
С 3. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Be → BeO → Be(NO3)2
↓
↓
Na2 [Be(OH)4]← Be(OH)2
Укажите условия осуществления реакций.
С 4. При окислении 2,19 г металла образуется 2,67 г амфотерного оксида состава MeO. Определите этот металл?
С 5. Назовите конечный продукт Х в цепочке превращений, осуществите данное превращение:
+ O2
Zn → A
+NaOH(недост) +HCl +NaOH(изб)
→
Б → С → Х
Пояснительная записка
Контрольная работа составлена на основании Сборника самостоятельных работ по химии 11 класс,
авторы И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская, Москва «Русское слово» 2008г, и Учебно-методического
комплекса «Химия. Подготовка к ЕГЭ», под редакцией В.Н.Доронькина, Ростов-на-Дону «Легион»
2013г.
Цель:
проконтролировать уровень усвоения учащимися знаний и умений по теме: «Вещества и их
свойства»
Количество часов в неделю: 1
Форма контроля: письменная, тестовая
Вид контроля: тематический.
Уровень «А» – тесты на выбор одного правильного ответа
Уровень «В» – свободный ответ
Уровень «С» – задания, требующие развёрнутого ответа
Порядок оценивания:
задания уровня «А» – 1 балл
задания уровня «В» – 2 балла
задания уровня «С» – максимальное 3 балла за каждое
Максимальное количество баллов: 40
Оценка:
«5» - 96 – 100% от 38 до 40 правильных ответов
«4» - 76 – 95% от 30 до 37 правильных ответов
«3» - 50 – 17% от 20 до 29 правильных ответов
«2» - 20 – 50% от 8 до 19 правильных ответов
«1» - менее 20% - менее 8 правильных ответов
Эталоны ответов
№ п/п
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
А11
А12
А13
А14
А15
Б1
Б2
Б3
Б4
Б5
С1
С4
С5
1 вариант
г
а
а
а
б
г
б
б
б
в
г
б
б
в
а
водород
оксид
электролиз
ослабевают
ослабевают
Gе
20,16 л
FеСl3
2 вариант
а
в
а
г
б
а
в
а
б
г
б
б
а
в
б
бром
щелочь
основаниия
ослабевают
усиливаются
бром
СuО
3 вариант
г
а
в
а
в
б
г
б
в
в
б
г
а
б
г
медь
электролиз
кислоты
ослабевают
ослабевают
67,2 л
FеО
СаО
4 вариант
г
б
в
в
в
а
г
а
б
б
б
г
а
а
в
калий
пирометаллургия
основания
ослабевают
ослабевают
5,04 л
Gе
Nа2[Zn(ОН)4]
«Рассмотрено»
Руководитель ШМО
________ Н.В.Янайкина
Протокол ШМО
№ ______ от «____» ________
20___ г.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
МБОУ «СОШ №2» г.Мензелинска
РТ
_________ Е.А.Янова
«___» ____________20__ г.
«Утверждено»
Директор МБОУ «СОШ №2»
г.Мензелинска РТ
_________А.А.Басков
Приказ № ___ от
«___» ____________20__ г.
Итоговая контрольная работа по курсу химии
Вариант 1
А1. К основным оксидам относится:
1)оксид брома(VII); 2) оксид натрия; 3) оксид серы(IV); 4) оксид алюминия
А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна:
1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 12.
А3. Электрический ток проводит:
1) водный раствор глюкозы; 2) водный раствор хлорида натрия;
3) расплав серы; 4) расплав оксида кремния.
А4. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Твердую щелочь нельзя брать руками.
Б. Чтобы определить газ по запаху, необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть.
1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
А5. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:
15 %; 2) 27 %; 3) 48 %; 4) 54 %.
Часть 2 Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам
правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.
В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем.
1) N2 + O2 = 2NO; 2) 2NO + O2 = 2NO2;
3) N2 + 3H2 = 2NH3; 4) N2 + 3Mg = Mg3N2;
5) N2 + 6Li = 2Li3N.
Ответ: ………………… .
В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся
последовательность цифр запишите в строку ответа.
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества
Продукты реакции
А) SO2 + H2O → .
1) H2SO4.
Б) SO3 + NaOH → .
2) H2SO3.
В) H2SO4 + Na2O → .
3) SO3 + H2.
4) Na2SO4 + H2O.
5) Na2SO4 + H2.
А
Б
В
В3. Решить цепочку С → СН4 → С2Н6 → С2Н4 → спирт → альдегид → кислота → хлоруксусная кислота → глицин
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Al → AlCl3 → X → Al2O3 → NaAlO2.
Уравнение 1- расставить коэффициенты методом электронного баланса
Уравнение 2- написать полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнение.
C2. Найти объем газа, который выделился при сжигании 10 кг угля
С3 Эндотермическая реакция взаимодействия азота и кислорода. В какую сторону сместится равновесие, если систему
нагреть.
«Рассмотрено»
Руководитель ШМО
________ Н.В.Янайкина
Протокол ШМО
№ ______ от «____» ________
20___ г.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
МБОУ «СОШ №2» г.Мензелинска
РТ
_________ Е.А.Янова
«___» ____________20__ г.
«Утверждено»
Директор МБОУ «СОШ №2»
г.Мензелинска РТ
_________А.А.Басков
Приказ № ___ от
«___» ____________20__ г.
Итоговая контрольная работа по курсу химии
Вариант2
А1. К кислотным оксидам относится:
1) оксид бария; 2) оксид калия; 3) оксид фосфора(V); 4) оксид меди(II).
А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кальцием и ортофосфорной кислотой равна:
1) 9; 2) 10; 3) 11; 4) 12.
А3. В ряду Se-Te-Po металлические свойства – 1) нарастают 2) не изменяются 3) ослабевают 4) изменяются
периодически
А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
1) хлорида натрия и нитрата серебра; 2) серной кислоты и нитрата натрия;
3) сульфата калия и хлорида меди(II); 4) соляной кислоты и сульфата натрия.
А5. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает:
1) оксид меди(II); 2) водород; 3) серебро; 4) соляная кислота.
Часть 2 Ответом к заданию B1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам
правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.
B1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является окислителем.
1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;
2) FeO + H2 = Fe + H2O;
3) Fe + H2O = FeO + H2;
4) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2;
5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.
Ответ: ……………. .
В задании В2 (на установление соответствия) запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся
последовательность цифр запишите в строку ответа.
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества
Продукты реакции
А) Ca(OH)2 + CO2 → .
1) CaCO3 + H2.
Б) CaCO3 + HCl → .
2) CaCO3 + H2O.
В) Ca + H2O → .
3) CaCl2 + H2O + CO2.
4) CaO + H2.
5) Ca(OH)2 + H2.
А
Б
В
В 3 Решите цепочку С → СаС2 → С2Н2→ бензол → нитробензол → фениламин → СО2→ С6Н12О6 (развернутая форма)
→ глюконовая кислота
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Н2S→ SO2 → SO3 → X → BaSO4.
Уравнение 1- расставить коэффициенты методом электронного баланса. Уравнение 4 - написать полное ионное
уравнение и сокращенное ионное уравнение.
С2. Определить массу угля, которую необходимо сжечь, чтобы получить100 л углекислого газа
С3. Хлор взаимодействует с водородом. В какую сторону сместится равновесие при повышении концентрации хлора
Пояснительная записка
Работа предназначена для итогового контроля учащихся 11 класса. Контрольная работа составлена на
основании Сборника самостоятельных работ по химии 11 класс, авторы И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская,
Москва «Русское слово» 2008г, и Учебно-методического комплекса «Химия. Подготовка к ЕГЭ», под редакцией
В.Н.Доронькина, Ростов-на-Дону «Легион» 2013г. КИМ включает два варианта. Позволяет проконтролировать
уровень усвоения тем: ОВР, реакции ионного обмена, Периодический закон и Периодическая система
химических элементов, свойства основных классов органических и неорганических веществ, химическое
равновесие и условия его смещения. На выполнение работы отводится 45 минут (1урок). Работа состоит
из 3 частей, включающих 11 заданий.
Цель:
проконтролировать уровень усвоения учащимися знаний и умений по курсу химии. «Итоговая контрольная
работа»
Количество часов в неделю: 1
Форма контроля: письменная, тестовая
Вид контроля: тематический.
Уровень «А» – тесты на выбор одного правильного ответа
Уровень «В» – свободный ответ
Уровень «С» – задания, требующие развёрнутого ответа
Порядок оценивания:
задания уровня «А» – 1 балл
задания уровня «В» – 2 балла
задания уровня «С» – максимальное 3 балла за каждое
Максимальное количество баллов: 20
Оценка:
«5» - 96 – 100% от 19 до 20 правильных ответов
«4» - 76 – 95% от 15 до 18 правильных ответов
«3» - 50 – 17% от 10 до 14 правильных ответов
«2» - 20 – 50% от 4 до 9 правильных ответов
«1» - менее 20% - менее 4 правильных ответов
Эталоны ответов
№ п/п
А1
А2
А3
А4
А5
Б1
Б2
Б3
С1
С2
1 вариант
2
2
2
1
3
1,2
А-2, Б-4, В-4
уравнения
уравнения
18,67 м3
2 вариант
3
1
1
1
4
2,4
А-2, Б-3, В-5
уравнения
уравнения
53,57 г