1.1. Вещество, молекула, атом, химический элемент

I. АТОМНО МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
1.1. Вещество, молекула, атом, химический
элемент
1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 7).
2. Виучите наизусть определения:
Что изучает химия?
Химия - изучает вещества их свойства, состав, строение и превращения.
Из чего состоят вещества?.
Вещества состоят из молекул.
Что такое молекула?
Молекула – наименьшая частица вещества, которая сохраняет его
химические свойства.
Из чего состоят молекулы?
Молекулы состоят из атомов.
Что такое химический элемент?
Химический элемент – это определѐнный вид атомов.
порядковый номер элемента
8
O
кислород
15,999
символ элемента
название элемента
атомная масса
3. Переведите на родной язык:
вещество
молекула
атом
химический элемент
порядковый номер элемента
символ элемента
название элемента
атомная массa
3
4. Выполните задания (стр. 8-9).
Задание № 4.3. Выполните по образцу (используйте таблицу №1
стр. 250):
Н – водород
Не – гелий
Li -
Задание № 4.4. Выполните по образцу (используйте таблицу №1
стр. 250):
водород – Н
кислород – О
углерод -
Задание № 4.5. Выполните по образцу:
атом водорода – Н, молекула водорода – Н2
а)
б)
Задание №4.6. Выполните по образцу:
ферум – эс
FeS
це - о - два
Задание №4.8. Выполните по образцу (учебник стр.9):
5О
4
1.2. Относительная атомная и молекулярная
массы. Моль. Молярная масса. Молярный объём.
1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 9 – 12).
2. Выучите наизусть определения:
Что такое моль?
Моль – это количество вещества, которое содержит столько структурных
единиц (молекул, атомов, ионов), сколько атомов содержится в 12 грамах углерода.
3. Закончите формулы и определения:
ν в-вва =
m
...
Количество вещества (моль): это
отношение массы вещества (m) к
…
ν в-вва
ν газу
...
NA
=
Количство вещества (моль): это
отношение …
к числу Авогадро (NА)
V
...
Количество вещества (моль) (газ) – это

VM 22 ,4 л
отношение …
к молярному объѐму газа (VM) -22,4 л.
Выполните по образцу:
m - масса (грамм-г, килограмм- кг);
M - молярная масса ( г/моль, кг/моль);
NNA VVAν-
5
4. Переведите на родной язык:
масса
атомная масса
молекулярная масса
молярная масса
моль
количество вещества
молярный объѐм
5. Примеры решения задач:
Задание 1
Вичислите массовую часть элемента в оксиде алюмиия (Al2O3).
Дано:
Решение:
Al2O3
(n- число атомов в молекуле)
n  Ar

;
Ar (Al) =27
Mr
Ar (o) = 16
Мr (Al2O3) -102 г/моль
ω (Al) = ?
ω ( О) = ?
Ответ: ω (Al)= 53%;
2  27
 0 ,53 или 53%
102
3  16
 0,47 или 47 %
ω ( О) =
102
(Al)=
ω (О) = 47%.
Задание 2.
Определите химическую формулу вещества в состав которой входят 53%
алюминия и 47% кислорода.
Дано:
Решение:
Al -53%
Определим число атомов алюминия -х и число атомов
кислорода - y Alx Oy
53 47
O – 47%
x:y
:
 1,96 : 2,9  1 : 1,47
27 16
Ar (Al)= 27
Ar (O) =16
Приводим к целым числам x : y = 1:1, 47 =2:3
x, y =?
Ответ: Формула вещества Al2O3.
Задание 3.
Определите химическую формулу вещества, процентный состав которого:
Na – 34,6% , P – 23,3%, O – 42,1%.
Дано:
Решение:
Na – 34,6%
Обозначим число атомов натрия х, число
Р– 23,3%
атомов фосфора - y, и число атомов кислорода- z
O – 42,1%.
1.Находим отношение чисел атомов x : y: z =
Ar (Na) – 23
34,6 23,3 42,1

:
:
 1,5 : 0,75 : 2,63
Ar (P) – 3
23
31 16
Ar (O) -16
x,y,z,-?
2. Разделив правую часть равенства на меньшее
число 0,75 получаем х : в : z = 2:1:3,5
6
3. Полученное отношение приводим к целым числам
х : в : z = 4:2:7
Ответ: Химическая формула данного вещества Na4P2O7.
Задание 4.
Определите молекулярную формулу вещества, которое содержит 84,2% S и
15,8% С. Плотность этого вещества по воздуху равняется 2,62.
Дано:
Решение:
S – 84,2%
Формула вещества Cx Sy:
C – 15,8%
1. Находим молекулярную массу Cx Sy
Ar (C) – 12
Мr (Cx Sy) = D воздуха. · 29 = 2,62 ·29 = 76; Мr(Cx Sy) = 76
Ar (S) – 32
2. Находим отношение чисел атомов
Dвоздуху– 2,62
15,8 84,2
x:y
Cx Sy -?
12
:
32
 1,3 : 2,6
3. Разделив правую часть равенства на меньшее число
получаем: х: y : = 1:2
4. Формула вещества CS2
5. Мr(C S2)= 12+2 ·32 = 76
6. Mr(CxSy) = Mr(CS2)
Ответ: Формула вещеcтва CS2 .
Используйте примеры решения задач в учебнике (стр.13-19) и примеры
решения задач в тетради, решите самостоятельно задания 4.2
– 4.26. (стр.19-21).
7
1.3. Валентность. Степень окисления
1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 21-22).
2. Напишите ответы на вопросы:
Чему равняется валентность водорода (Н)?
Чему равняется степень окисления водорода (Н)?
Чему равняется валентность кислорода ( О)?
Чему равняется степень окисления (О)?
3. Переведите на родной язык:
валентность
заряд
положительный заряд ( +)
отрицательный заряд (-)
постоянная степень окисления
переменная степень окисления
положительная степень окисления
отрицательная степень окисления
4. Выполните задание (стр.24).
Задание № 4.1. Выполните по образцу (используйте пример 1
стр. 23):
-3 +1
а) NH3 → NH3
б) Na2O
N2 →
Na2SO4 →
HNO2 →
Na2S →
HNO3 →
CaSO4 →
N2O5 →
CaS →
в) Ca3(PO4)2 →
K2Cr2O7 →
Cl2O7 →
NaНСО3 →
Al(NO3)3 →
Задание №4.2. Выполните по образцу (учебник стр. 24):
Fe+3 и O →
→
→
→
→
→
8
2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
2.1. Классификация неорганических веществ
1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 25).
2. Напишите ответы на вопросы:
На какие классы делят простые неорганические вещества?
1.
2.
На какие классы делят сложные неорганические вещества?
1.
2.
3.
4.
2.2. Оксиды
1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 25- 27).
2. Выучите наизусть определения:
Что такое оксиды?
Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, где
один из элементов – кислород в степени окисления -2.
Что такое основные оксиды?
(Какие оксиды относят к основным оксидам?)
Основные оксиды – это оксиды металлов в степени окисления +1,+2,+3.
Например: СаО, Na2O, BaО, La2O3.
Что такое кислотные оксиды?
(Какие оксиды относят килотным оксидам?)
Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов и металлов в степени
окисления +4, +5, +6, +7. Например: SO3, CO2, CrО3, Mn2O7, Р2 О5.
Что такое амфотерные оксиды?
(Какие оксиды относят к амфотерним оксидам ?)
Амфотерные оксиды - это оксид цинка и оксид алюминия, а также оксиды
металлов в промежуточных степенях окисления. Например: ZnО, Al2O3, Mn2O3.
3. Переведите на родной язык:
простые вещества
сложные вещества
солеобразующий оксид
несолеобразующий оксид
основной оксид
кислотный оксид
амфотерный оксид
молекулярная формула
графическая формула
9
4. Выполните задания (стр. 28).
Задание № 4.1. Выполните по образцу:
Na2O – оксид натрия
СuO – оксид меди (II)
CaО -
Задание № 4.2. Выполните по образцу:
название
оксида
молекулярная
формула оксида
оксид калия
К2 О
оксид фосфора (V)
Р2 О5
графическая
формула оксида
К ─ О─ К
О═ Р─О─ Р═ О
О
оксид бария
оксид серы (VI)
оксид серы (IV)
оксид алюминия
оксид железа (II)
оксид азота (V)
оксид меди (II)
оксид серебра
оксид марганца (VII)
10
О
Задание № 4.3. Выполните по образцу (учебник стр.28):
N2O5
BaО
ZnО
SO3
CuО
SO2
CaО
CO
N2O
Задание №.4.4. Выполните по образцу:
Основные оксиды
формула оксида
название оксида
Na2O
оксид натрия
11
Задание 4.5. Выполните по образцу:
формула оксида
SiО2
Кислотные оксиды
название оксида
оксид кремния (IV)
Решите самостоятельно задания 4.6. - 4.10. (стр. 28).
12
2.3. Основания
1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 29-30).
2. Выучите наизусть определения:
Что такое основания?
(Что называют основаниями?)
Основания – это скложные вещества, которые состоят из атомов металла
и гидроксогрупп ОН-1 Например: NaОН, Ca(OH)2, Ba(OH)2 KOH
Что такое щёлочи?
(Какие основания относят к щелочам?)
Щелочи – это основания, которые растворяются в воде. Например: NaОН,
KOH, Ca(OH)2.
Что такое нерастворимые основания?
Нерастворимые основания – это основания, которые не растворяются в
воде. Например: Fe(OH)2, Al(OH)3, Ni(OH)3, Cu(OH)2 .
Что такое остатки оснований?
Остатки оснований – это положительно заряженные атомы или группы
атомов, которые остаются после отрыва одной или нескольких гидроксогруп от
молекулы основания.
Например:
NaОН
Na+
Ca(OH)2
CaОН+
Ca2+
основания
Al(OH)2+
Al(OH)3
Al(OH)+
Al3+
3. Переведите на родной язык:
основания
растворимое основание (щелочь)
нерастворимое основание
остаток основания
13
остатки
оснований
4. Выполните задания (стр. 31-32).
Задание 4.1. Выполните по образцу:
КОН – гидроксид калия
Са(ОН)2 –
Задание № 4.2. Выполните по образцу:
название
основания
гидроксид натрия
гидроксид алюминия
молекулярная
формула основания
NaОН
Аl(OH)3
графическая
формула основания
Na - O – H
Al
гидроксид лития
гидроксид цинка
гидроксид хрома (III)
гидроксид марганца (II)
гидроксид бария
Задание №4.3. Выполните по образцу:
Гидроксиды (основания)
Растворимые основания (щелочи) Нерастворимые основания
Ba(OH)2
Zn(OH)2
14
O- H
O-H
O-H
Задание № 4.4. Выполните по образцу: (учебник стр.31):
Са(ОН)2
KOH
Fe(OH)3
Ba(OH)2
CsOH
Sr(OH)2
Fe(OH)2
Al(OH)3
Zn(OH)2
Решите самостоятельно задания 4.8., 4.9 (стр. 32).
15
2.4. Кислоты
1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 32-34).
2.
3. Выучите наизусть определения:
Что такое кислоты?
Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов
водорода, способных замещаться на металл, и кислотных остататков.
Например: H2SO4, HNO3, HСl, H2CO3.
Что такое кислотные остатки?
Кислотные остатки - это отрицательные атомы или группы атомов,
которые остаются после отрыва одного или нескольких атомов водорода от
молекулы кислоты.
Например:
кислоты
НNO3
NO3 –
H2CO3
HCO3CO32-
кислотные
остатки
Что такое ангидрид кислоты?
Ангидрид кислоты – это кислотный оксид элемента, который образовал
кислоту, в той же самой степени окисления.
Например:
+6
+6
H2SO4
SO3
+4
кислоты
+4
H2SO3
SO2
+5
ангидриды
+5
H3PO4
P2O5
3. Переведете на родной язык:
кислоты
кислотные остатки
ангидрид кислоты
основность кислоты
заряд кислотного остатка
16
кислот
4. Выполните задания (стр. 35).
Задание №4.1. Выполните по образцу, (используйте таблицу 3
стр. 252, 253 и таблицу 4 стр.254):
название
кислоты
серная кислота
молекулярная
формула кислоты
графическая формула
кислоты
H– O
H2SO4
O
S
H – O
O
сернистая кислота
Н2 SO3
H– O
S═ О
H– O
сероводородная
кислота
cоляная кислота
угольная кислота
азотная кислота
азотистая кислота
фосфорная кислота
кремниевая кислота
марганцовая кислота
17
Задание № 4.2. Выполните по образцу: ( учебник стр. 35),
(используйте таблицу 3 стр.252, 253 и таблицу 4 стр.254):
H2S
HNO3
H2SO3
H2CO3
H3PO4
HNO2
HМnО4
H2CrО4
H2SiО3
18
Задание № 4.3. Выполните по образцу:
оксиду SO2 соответствует H2SO3 сернистая кислота
оксиду SO3 соответствует H2SO4 серная кислота
оксиду CrО3
оксиду CO2
оксиду P2O5
оксиду Cl2O7
оксиду N2O5
оксиду Mn2O7
оксиду SiО2
Задание №4.4. Выполните по образцу:
кислоте H2SO4 соответствует ангидрид SO3
кислоте H2CrО4 соответствует ангидрид
CrО3
кислоте HVO3
кислоте HNO3
кислоте HNO2
кислоте HСlО4
кислоте HМnО4
кислоте H2CO3
кислоте H2SiО3
Задание №4.5. Выполните по образцу:
оксиду СО2 соответствует гидрат Н2СО3 (кислота)
оксиду К2О соответствует гидрат КОН (основание)
оксиду SO3
оксиду P2O5
оксиду Mn2O7
оксиду MnО
оксиду CrО3
оксиду СаО
19
2.5. Соли
1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 36-38).
2. Выучите напамять определения:
Что такое соли?
Соли – это сложные вещества, которые состоят из атомов металла и
кислотных остатков. Например: NaСl, BaSO4, CuОНСl, NaНСО3
3. Напишите ответы на вопросы:
Что такое средние соли?
Что такое кислые соли?
Что такое основные соли?
3. Переведите на родной язык:
соль
средняя соль
кислая соль
основная соль
4. Выполните задание (стр. 39).
Задание №4.1. Выполните по образцу (стр. 39):
NaСl
20
Na2S
Ca(NO3)2
K2CO3
КНСО3
СаСО3
Са(НСО3)2
CoCl3
CоОНСl2
21
AlОНSO4
CaHPO4
Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2
Задание №4.2. Выполните по образцу:
молекулярная
формула соли
FeСl3
название
соли
хлорид железа (III)
графическая
формула соли
Fe
Cl
Cl
Cl
H-O
C═ O
NaНСО3
гидрокарбонат натрия
CaСО3
Ba3(PO4)2
Fe(OH)2NO3
22
Na - O
(CuОН)2 SO4
Ca(HCO3)2
NaСl
MgS
Задание №4.3. Выполните по образцу:
карбонат магния - MgCO3
гидрокарбонат железа (II) - Fe(HCO3)2
cульфат железа (II)
силикат кальция
сульфид кобальта (III)
фосфат никеля (III)
хлорид гидроксобария
нитрат дигидроксоалюминия
фторид алюминия
перманганат натрия
метафосфат цинка
Задание №4.4. Выполните по образцу:
NiСl3 в эту соль входит кислотный остаток соляной кислоты (HСl),
Sr(NO3)2 в эту соль входит кислотный остаток азотной кислоты ( HNO3)
K2SiО3
BaF2
TiSO4
FeOHNO3
23
Co(OH)2NO2
(CuOH)2SO4
MgHPO4
Ba(HS)2
KMnO4
Na2Cr2O7
K2CrO4
Ca(HCO3)2
24
2.6. Химические свойства и получение оксидов
1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 44 - 45).
2. Закончите предложения и выучите наизусть.
Химические свойства основных оксидов:
- основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами,
при этом образуется
.
- основные оксиды взаимодействуют с,
при этом образуется соль и вода.
- основные оксиды взаимодействуют с,
при этом образуется щелочь.
Химические свойства кислотных оксидов:
- кислотные оксиды взаимодействуют,
при этом образуется соль.
- кислотные оксиды взаимодействуют с ,
при этом образуется соль и вода.
- кислотные оксиды ( кроме SiО2) взаимодействуют в водой,
при этом образуется
.
Химические свойства амфотерных гидроксидов:
- амфотерные оксиды взаимодействуют,
как основные оксиды, при этом образуется соль и вода.
- амфотерные оксиды взаимодействуют с основаниями (щелочами),
как кислотные оксиды, при этом образуется
.
Получение оксидов:
с
оксиды получают:
- при взаимодействии простых и некоторых сложных веществ
.
- при разложении некоторых веществ:
25
2. Переведите на родной язык:
что взаимодействует с чем
образуется что
что реагирует с чем
получатся что
реакция чего с чем
что образуется при разложении чего
3. Выполните задания (стр. 46-47).
Задание 4.1 Выполните по образцу ( учебник стр.46):
FeО+ O2 →
CuО + HNO3 →
SO3 + BaО →
P2O5 + H2O →
CaО + H2O →
Na2O + SO2 →
Задание 4.2. Выполните по образцу:
BaО + H2O → Ba(OH)2
CuО + H2O →
SO3 +
CO +
26
Fe2O3 +
SiО2 +
P2O5 +
Al2O3 +
Na2O +
Mn2O7 +
Задание 4.3. Выполните самостоятельно (стр 46):
Задание 4.4. Выполните самостоятельно (стр 47):
Задание 4.5. Выполните самостоятельно (стр.47):
Задание 4.6. Выполните по образцу:
a) оксид кремния (IV) с оксидом натрия
SiО2 + Na2O → Na2SiО3
б) оксид азота (V) с гидроксидом кальция
N2O5 + Ca(OH)2 →
в)
г)
д)
е)
Используйте примеры решения задач в учебнике (стр.47-50),
решите самостоятельно задачи 4.8 и 4.10 (стр. 47) .
27
2.7. Свойства и получение оснований
1. Прочитайте текст в учебнике (стр.51-52).
2. Закончите предложения и выучите наизусть.
Химические свойства оснований:
- основания взаимодействуют кислотами, при этом образуется,
.
- основания взаимодействуют ,
при этом образуется соль и вода
- основания (растворимые основания) взаимодействуют с
, при этом образуется нерастворимое основание
и новая соль.
- нерастворимые основания разлагаются при нагревании, при этом
образуется
.
Реакция нейтрализации – это взаимодействие
Получение оснований:
- основание (растворимые основания) получают:
- нерастворимые основания получают:
3. Переведите на родной язык:
разлагаться при нагревании
реакция нейтрализации
цвет индикатора
щелочноземельные металлы
щелочные металлы.
28
4. Выполните задания (стр.53-54).
Задание 4.1. Выполните по образцу:
CuO + NaОН →
H2SO4 + NaОН → Na2SO4 +H2O
CO2 +
Fe2(SO4)3 +
CuCl2 +
HСl +
KСl +
P2O5 +
Cu(OH)2 +
Задание 4.2. Выполните по образцу (учебник стр. 53):
б) Fe(OH)3 + HСl →
в) NaОН + Cr2O3 →
г) Ca(OH)2 + H3PO4 →
д) KOH + CuSO4 →
е) NaOH + Al(NO3)3 →
ж) Cu(OH)2
t


з) Fe(OH)3
t


29
Задание 4.3.Выполните самостоятельно:
Задание 4.4. Выполните самостоятельной:
Задание 4.5.
Даны вещества: K, H2SO4, CuО, H2O.
Как получить из этих веществ гидроксид меди (II)?
Напишите уравнения реакций.
Чтобы получить гидроксид меди (II) Cu(OH)2 необходимо иметь соль и щелочь
1) Получаем соль: Cuo + H2SO4 → CuSO4 + H2O
2) Получаем щелочь K + H2O → KOH
3) Получаем гидроксид меди (II) CuSO4 + KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4
Задание 4.6. Выполните по образцу:4.5.
Задание 4.7. Выполните по образцу :
a) Na → NaОН → NaNO3
Na + H2O → NaOH
NaOH + HNO3 → NaNO3 +H2O
б) Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3
30
в) Pb → PbO → PbCl2 → Pb(OH)2 → Pb(NO3)2
Используйте примеры решения задач (стр. 47-50), решите самостоятельно задачи
4.10., 4.11 (стр. 54).
31
2.7.
Свойства и получение кислот
1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 54-56).
2. Закончите предложения и выучите наизусть.
Химические свойства кислот:
- кислоты взаимодействуют с основаниями, при этом
образуется
.
- кислоты взаимодействуют с ,
при этом образуется соль и вода.
- кислоты взаимодействуют с солями, при этом образуется
- кислоты взаимодействуют с,
при этом образуется соль и выделяется водород.
- кислородные кислоты разлагаются при нагревании на:
Получение кислот:
- бескислородные кислоты получают при взаимодействии:
- кислородные кислоты получают при взаимодействии:
- кислоты получают при взаимодействии:
3. Переведите на родной язык:
выделять (выделить)
растворяться (растворяются)
ряд напряжений металлов
разлогаться при нагревании
4. Выполните задания (стр.56-58).
Задание 4.1. Выполните по образцу:
Zn(OH)2 + H2SO4 → Znso4 +2H2O
H3PO4 +H2SO4 →
MgO +
Pb(NO3)2 +
Н3РО4
32
CuSO4 +
CrO +
H2SO4 +
Fe +
Ca(OH)2 +
AgNO3 +
Cu +
CO2 +
KOH +
Задание 4.2. Выполните по образцу учебника (стр. 57)
H2SO4 + CuO →
H3PO4 + CaCl2 →
H2SO4 + Zn →
HNO3 + Fe(OH)3 →
HCl + AgNO3 →
Задание 4.3. Выполните по образцу:
а) гидроксид алюминия + серная кислота
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
б) оксид меди (II) + соляная кислота
г)
33
д)
е)
ж)
з)
и)
Задание 4.4.Выполните самостоятельно:
Задание 4.5. Выполните самостоятельно:
34
Задание 4.6.Выполните самостоятельно:
а)
б)
Используйте примеры решения задач (стр. 47-50), решите
самостоятельно задачи 4.8., 4.9. (стр. 57).
35
Амфотерные гидроксиды
1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 58- 59).
2. Закончите предложения и выучите наизусть.
Химические свойства:
- амфотерные гидроксиды ( как основания) взаимодействуют с
, при этом образуется соль и вода.
- амфотерные гидроксиды ( как кислоты) взаимодействуют со
щелочами, при этом образуется
3. Выполните задания (стр.59).
Задание 4.1. Выполните по образцу: (учебник стр. 59)
Zn(OH)2 + H2SO4→
Zn (OH)2 + Ba(OH)2→
Al (OH)3 + HСl →
Cr(OH)3 + KOH →
Cr(OH)3 + H2SO4 →
Al(OH)3 + Ba(OH)2 →
36
Свойства и получение солей.
1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 59-61).
2. Закончите предложения и выучите наизусть.
Химические свойства солей:
- соли взаимодействуют с
, при этом
образуются
- соли взаимодействуют с
образуются
- соли взаимодействуют с
образуется
.
, при этом
, при этом
.
- соли взаимодействуют
образуются
, при этом
.
Получение средних солей
Используя схему, напишите 10 –реакций получения средних солей.
металл
неметалл
основной
оксид
кислотный
оксид
основание
кислота
соль
соль
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
9)
10)
Получение кислих солей
кислые соли получают:
- при недостаке
для нейтрализации
- при взаимодействии
с
37
Получение основных солей
Основные соли получают:
- при недостатке
для нейтрализации
- при взаимодействии
с
2. Переведите на родной язык:
реакция соединения
реакция разложения
реакция замещения
реакция обмена
3. Выполните упражнения стр.63 – 64.
Задание 4.1. Выполните по образцу:
a) cульфат меди (ІІ) + цинк
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu↓
б)
в)
г)
д)
е)
ж)
з)
38
Задание 4.2. Выполните по образцу в тетради (стр.30 задание 4.5) :
Задание 4.4. Выполните по образцу:
Ca → CaO→ Ca(OH)2 → CaОНСl → CaСl2 → CaСО3 → Ca(HCO3)2
2Ca + O2 →2CaО
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + HСl → CaОНСl + H2O
CaОНСl + HСl → CaСl2 + H2O
CaСl2 + H2CO3 → CaСО3 + 2HСl
CaСО3 + H2CO3 → Ca(HCO3)2
P → P2O5 → H3PO4→ NaН2PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4
S → H2S→ KHS→ K2S → MnS
S → SO2 → SO3 → H2SO4→ NaHSO4→ Na2SO4
39
Zn →ZnCl2→ Zn(OH)2 →K2ZnO2
Al2(SO4)3→ Al(OH)3→ Al2O3 →AlCl3 →Al(OH)3→Al(OH2)Cl
C → CO2 →CaCO3 → Ca(HCO3)2 →CaCО3 →CO2
SO3 →H2SO4→ZnSO4 → (ZnOH)2SO4 →Zn(OH)2 →ZnO→Na2ZnO2
Решите самостоятельно задачи 4.5 -4.8. (стр. 64 ).
40
3. 11. Типы химических реакций
1. Прочитайте текст в учебнике (стр.64 -65).
2. Укажите типы химических реакций и дайте определения
Типы химических реакций
CaО + CO2 → CaCO3
Определения
t

Cu(OH)2 
Zn + 2HCl→ ZnCl2 + H2
NaOH + HCl→ NaCl+ H2O
41