Вычисления по уравнениям реакций применением понятия

Вычисления по уравнениям реакций с применением понятия
«объёмная доля выхода продукта реакции от теоретически возможного»
При проведении химических реакций, как с небольшими количествами веществ (в
лаборатории), так и с большими (в промышленности), происходят потери, и объём
практически получившегося вещества V пр. всегда меньше теоретически ожидаемого согласно
уравнению реакции V теор.
Отношение объёма, практически полученного, к объёму, теоретически
вычисленному, выраженное в процентах, называется объёмной долей выхода продукта
реакции и обозначается ωвых.:
ωвых. = V пр. ∙ 100% / V теор.
При известном выходе из этой формулы можно вычислить практический объём
продукта:
V пр. = V теор. ∙ ωвых. / 100%
Задача. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3л водорода (н.у.). Вычислите
объемную долю выхода газа (в %).
1. Что дано?
2. Какая реакция происходит?
3. Что
будем
вычислять
уравнению?
4. Схема решения
Анализ условия задачи
Масса натрия m(Na) и практически полученный объём
водорода Vпр (Н2)
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
по Теоретически ожидаемый объём Н2
m (Na) → Vтеор. (Н2 ) → ωвых. (Н2)
Запись решения
Дано:
m(Na) =6,9 г
Vпр. (H2 ) = 3 л
Решение:
1. Рассчитает теоретический объём водорода по УХР:
6,9 г
Vтеор. - ?
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2 моль
ωвых. (Н2) - ?
1 моль
23 г/моль
22,4 л/моль
46 г
22,4 л
Vтеор.(H2) = 6,9 г ∙ 22,4 л / 46 г = 3,36 л
2. Рассчитаем объёмную долю выхода водорода от теоретически
возможного:
ωвых. (Н2) = 3 л ∙ 100% / 3,36 л = 89%
3. Ответ: объёмная доля
возможного составит 89%.
выхода
водорода
от
теоретически