2. temats

2. temats
Dispersās sistēmas.
Vielu sastāva analīze.
Tilpumanalīze.
Tilpumanalīze ir kvantitatīvās
analīzes metode, kurā mēra
reaģējošās vielas tilpumu.
Vielu sastāva analīze. Tilpumanalīze.
• Viena no tilpumanalīzes metodēm ir
titrēšana. Titrēšana ir reaģenta
šķīduma pakāpeniska pievienošana
līdz analizējamās vielas pilnīgai
izlietošanai jeb stehiometriskajam
punktam, precīzi mērot izlietotā
reaģenta tilpumu.
Vielu sastāva analīze. Tilpumanalīze.
BĀZES TITRĒŠANA AR SKĀBI.
1. Бюретку (biretē) наполняют
раствором HCl, концентрация
которого известна.
2. Известный объём титруемого
раствора NaOH , концентрацию
которого надо определить,
находится в конической колбе.
Vielu sastāva analīze. Tilpumanalīze.
3. В раствор NaOH добавлены
несколько капель раствора
метил – оранжевого (индикатор).
Титруемый раствор имеет
основную среду, и потому цвет
индикатора в нём жёлтый. В
кислой среде этот индикатор
краснеет, а в нейтральной среде
индикатор оранжевый.
Vielu sastāva analīze. Tilpumanalīze.
4. Из бюретки маленькими порциями
добавлять р – р HCl к р - ру щёлочи.
Колбу с р-ром щёлочи постоянно
oсторожно вращать и встряхивать,
перемешивая реагенты.
Vielu sastāva analīze. Tilpumanalīze.
5. Сначала в колбе небольшая часть
р – ра изменит цвет на красный.
Титрование закончить после
добавления 1 капли р-ра HCl, когда
весь индикатор в колбе покраснеет
(стехиометрическая точка).
После этого на шкале бюретки
посмотреть объём использованного
р-ра HCl.
Vielu sastāva analīze. Tilpumanalīze.
• Далее – стр.44 из учебника и по
рисунку объяснение как происходит
титрование.
Vielu sastāva analīze. Tilpumanalīze.
6. Далее произвести вычисления
по определению концентрации
р- ра HCl.
Пример для вычислений.
Koniskajā kolbā ielieti 20 ml NaOH
šķīduma. Kā indikatoru piepilināja
metiloranža šķīdumu.
Šķīdumu titrēja ar 0,1M HCl šķīdumu.
Titrēšanu beidza, kad metiloranžs
mainīja krāsu no dzeltenas uz sarkanu.
Ar bireti izmērītais HCl šķīduma tilpums
bija 18,3 ml. Kāda bija NaOH šķīduma
molārā koncentrācija?
Решение.
1. Написать уравнение реакции.
NaOH + HCl
NaCl + H2O
2. Из уравнения видно, что
количества веществ одинаковы.
n(NaOH) = n(HCl)
Решение.(продолжение)
3. Из формулы молярной
концентрации C =n/V выводите
формулу для вычисления
n(NaOH) и n(HCl).
n(HCl)=C(HCl) x V(HCl)
n(NaOH) = C(NaOH) x V(NaOH)
Решение.(продолжение)
n(NaOH) = n(HCl)
C(HCl) x V(HCl)= C(NaOH) x V(NaOH)
C(NaOH) = C(HCl) x V(HCl) / V(NaOH)
C(NaOH) = 0,1M x 0,0183 lit. / 0,02 lit.=
= 0,0915M = 0,0915 mol/lit.
• Далее раздать рабочие листы с
описанием эксперементов и
выполнить задания.
Пример для вычислений.
Koniskajā kolbā ielieti 10 ml NaOH
šķīduma. Kā indikatoru piepilināja
metiloranža šķīdumu.
Šķīdumu titrēja ar 0,2 M HCl šķīdumu.
Titrēšanu beidza, kad metiloranžs
mainīja krāsu no dzeltenas uz sarkanu.
Ar bireti izmērītais HCl šķīduma tilpums
bija 20 ml. Kāda bija NaOH šķīduma
molārā koncentrācija?
Пример для вычислений.
Koniskajā kolbā ielieti 25 ml KOH
šķīduma. Kā indikatoru piepilināja
metiloranža šķīdumu.
Šķīdumu titrēja ar 0,1 M HCl šķīdumu.
Titrēšanu beidza, kad metiloranžs
mainīja krāsu no dzeltenas uz sarkanu.
Ar bireti izmērītais HCl šķīduma tilpums
bija 15 ml. Kāda bija KOH šķīduma
molārā koncentrācija?
Vielu sastāva analīze. Gravimetrija.
• Mājas uzdevums.
1). Māc.gr. 2.6, lpp.50 2.6 “Skābju-bāzu
titrēšana”
2). Решить все задачи из данной
презентации.