РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного курса «ХИМИЯ

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного курса «ХИМИЯ»
для 11 б, 11д классов (базовый уровень)
на 2013-2014 учебный год
Составитель:
Кучеева Татьяна Николаевна,
учитель химии
г. Белгород
2013
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии (базовый уровень) для обучающихся 11б,
д класса ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат»
составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного
стандарта среднего (полного) общего образования, одобренный совместным
решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003
г. № 21/12 и утвержденный приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089,
примерной программой среднего (полного) общего образования (письмо
Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России
от 07.07.2005г. № 03-1263),
инструктивно-методическим письмом
«О
преподавании предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях
Белгородской области в 2013-2014 учебном году»).
За основу рабочей
программы
взята программа
курса
химии
для 10-11
классов
общеобразовательных учреждений автора Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы
общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2009. -56с.).
Изучение химии в 11 классе на базовом уровне направлено:
- на освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины
мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- на овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии
в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием
различных источников информации, в том числе компьютерных;
- на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью
и окружающей среде;
- на применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для
решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса 11 класса принадлежит
электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов
как наиболее общим научным основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о
ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и
производствах. Содержание этих разделов раскрывается во взаимосвязи
органических и неорганических веществ. Особое внимание уделено
химическому эксперименту, который является основой формирования знаний.
Согласно учебному плану рабочая программа рассчитана на 34 часов в 11
классе, из расчета - 1 учебный час в неделю и 34 учебных недель, из них: для
проведения контрольных работ - 2 часа, практических работ – 5 часов,
лабораторных опытов – 8, демонстрационных опытов-13.
Рабочая программа для 11-х классов похимии
составлена на основе
авторской программы Н.Н.Гара (2009) с внесенными изменениями. Все
изменения отражены в тематическом плане (таблица).
Тематический план.
№ Тема
раздела
п/ программе
п
1
2
3
4
5
6
7
Количество
по часов
Рабочая По
програм Н.Н.Гар
ма
а
В том числе:
Уроки
Практи
ческие
работы
Демонстр Контро
ационные льные
/Лаборато работы
рные
опыты
-
Важнейшие понятия и
законы
Периодический закон и
ПС Д. И. Менделеева
Строение вещества
2
3
2
-
3
4
3
-
-
-
4
5
4
-
2/1
-
Химические реакции
Металлы
Неметаллы
Практикум
Резервное время
Всего:
8
7
5
5
34
6
7
5
5
35
7
7
3
1
1
4
3/1
5/2
2/2
1/2
1
1
27
5
13/8
2
Изменения, внесенные в программу:
Перераспределение часов произошло между темами «Важнейшие понятия и
законы», «Периодический закон и ПС Д. И. Менделеева», «Строение вещества»,
«Химические реакции», так как освоение основных определений, понятий,
знаний и умений, изучаемых в этих темах контролируются при сдаче ЕГЭ.
В течение учебного года возможны коррективы календарно тематического планирования, связанные с объективными причинами.
Перечень разделов (тем) программы
Теоретические основы химии (17 часов)
1. Важнейшие понятия и законы (2 часа);
2. Периодический закон и ПС Д. И. Менделеева (3 часа);
3. Строение вещества (4 часа);
4. Химические реакции (8 часов);
Неорганическая химия (17 часов)
5. Металлы (7 часов);
6. Неметаллы (5 часов). П. р. Решение практических расчетных задач;
7. Практикум (5 часа). П.р. Генетическая связь неорганических и
органических веществ, П. р. Решение экспериментальных задач по
неорганической химии П.р. Решение экспериментальных задач по
органической химии, П.р. Получение, собирание и распознавание газов
Содержание рабочей программы курса «Химия»,
11 класс (базовый уровень), 34 часа /год (1 ч/нед.)
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (17 часов)
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (2 ч)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии
при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного
и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (3 ч)
Атомные орбитали, s-, р-, d- и f-электроны. Особенности размещения
электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Связь
периодического закона и периодической системы химических элементов с
теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических
элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных
элементов.
Валентность и валентные возможности атомов.
Тема 3. Строение вещества (4 ч)
Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная
неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.
Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное
строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия,
изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения
концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная
концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических
кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров,
гомологов.
Лабораторные опыты. Приготовление растворов заданной молярной
концентрации.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной
массовой долей исходного вещества.
Тема 4. Химические реакции (8 ч)
Классификация химических реакций в неорганической и органической
химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ и
катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение
равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.
Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда
водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель
(рН) раствора.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и
температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для
характеристики свойств электролитов.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (17 часов)
Тема 5. Металлы (7 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и
расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы
химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы
химических элементов (медь, цинк, железо).
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений.
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида
меди (П). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами
кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с
коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с
массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 6. Неметаллы (5 ч)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства
типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты.
Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами неметаллов. Образцы оксидов
неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа,
магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их
природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов,
сульфатов, карбонатов.
Практическая работа. Решение качественных и расчетных задач.
Тема 7. Практикум (5 ч)
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии;
решение экспериментальных задач по органической химии; получение,
собирание и распознавание газов.
Перечень обязательных практических, контрольных работ
Контрольные работы:
1. «Теоретические основы химии»;
2. «Металлы и неметаллы».
Практические работы:
1. Решение качественных и расчетных задач;
2. Генетическая
связь
неорганических
и
органических
веществ
(Идентификация неорганических и органических веществ);
3. Решение экспериментальных задач по неорганической химии (Решение
экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»);
4. Получение, собирание и распознавание газов;
5. Решение
экспериментальных
задач
по
органической
химии.
(Идентификация органических веществ)
Примечание: жирным шрифтом выделены рекомендованные практические
работы (в соответствии с примерными программами для 10-11 классов)
Требования к уровню подготовки обучающихся 11 класса
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать:
· химическую символику: знаки химических элементов, формулы органических
веществ и уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем,
химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление, катализ, химическое равновесие, углеродный
скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон, теорию строения органических веществ;
Уметь:
· называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы
химических реакций, изученные вещества по тривиальной или международной
номенклатуре;
· объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу
химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения
химического равновесия от различных факторов;
· характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПС, общие
химические свойства металлов, неметаллов, общие химические свойства
органических соединений, строение и химические свойства изученных
органических соединений;
· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу органических соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, характер среды в
водных растворах, окислитель и восстановитель, тип химической связи в
соединениях;
· выполнять: химический эксперимент по распознаванию важнейших
органических веществ;
· проводить самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников;с химической посудой и лабораторным
оборудованием;
· использовать: компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
· использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
· безопасного обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
· критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Критерии и нормы оценки знаний обучающихся
(опубликованы: Н.Н. Гара. Программы общеобразовательных учреждений.
Химия. М.» Просвещение», 2009г.)
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных
ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента и
оцениваются по пятибальной системе.
Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:Ответ полный и правильный на основании изученных
теорий; ответ самостоятельный.

Отметка
«4»:материал
изложен
в
определенной
логической
последовательности, при этом допущены две-три несущественные ощибки,
исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка
или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:при ответе обнаружено непонимание учащимся основного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может
исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных знаний
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета
за работу.

Отметка «5»:работа выполнена полностью и правильно, сделаны
правильные наблюдения и выводы, эксперимент проведен по плану с учетом
ТБ и правил работы с веществами и оборудованием, проявлены
организационно-трудовые умения;
 Отметка «4»:работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения
и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены
ошибки в работе с веществами и оборудованием;
 Отметка «3»:работа выполнена не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента, в оформлении работы, в
соблюдении правил ТБ при работе с веществами и оборудованием, которая
исправляется по требованию учителя;
 Отметка «2»:Допущены две (и более) существенные ошибки в ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ
при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может
исправить даже по требованию учителя;
 Отметка «1»:работа не выполнена, у учащегося отсутствуют
экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
 Отметка «5»:план решения составлен правильно, правильно осуществлен
подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и
сделаны выводы;
 Отметка «4»:план решения составлен правильно, правильно осуществлен
подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более
двух несущественных ошибок в объяснении и выводах;
 Отметка «3»:план решения составлен правильно, правильно осуществлен
подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущена
существенная ошибка в объяснениях и выводах;
 Отметка «2»:допущены две (и более) существенные ошибки в плане
решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и
выводах;
 Отметка «1»:задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
 Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена
рациональным способом;
 Отметка «4»:в логическом рассуждении и решении нет существенных
ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не
более двух несущественных ошибок;
 Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но
допущена существенная ошибка в математических расчетах;
 Отметка «2»:имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и
решении;
 Отметка «1»:задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
 Отметка «5»:ответ полный и правильный, возможна несущественная
ошибка;
 Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных
ошибок;
 Отметка «3»:работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна
существенная ошибка и две-три несущественные;
 Отметка «2»:работа выполнена менее чем наполовину или содержит
несколько существенных ошибок;
 Отметка «1»:работа не выполнена.
УМК:
Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Рудзитис Г.Е
Химия: учебник для 11 кл. общеобразовательных учреждений: базовый
уровень/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 13-е изд. - М.: Просвещение, 2009.-192
с., а также методического пособия для учителя: Гара Н.Н. Программы
общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2009. -56с.
Список литературы для обучающихся:
1. Рудзитис Г. Е. Химия: учеб.для 11кл. общеобразоват. учреждений/ Г. Е.
Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 13 –е изд., – М. : Просвещение, 2009. – 192 с., с
электронным приложением.
2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В. А. Начала химии. Современный
курс для поступающих в вузы/ Н. Е. Кузьменко и др. – 8-е изд., перераб. И доп.
– М.: Издательство «Экзамен», 2003 – 768 с.
3. Гольдфарб Я. Л. И др. Химия. Задачник. 8-11 кл.: Учебн. пособие для
общеобразоват. учебн. заведений. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2001. 272с.
Справочная литература:
1.
Энциклопедия для детей. Том 17. Химия. /Глав.ред.В. А. Володин. – М.:
Аванта+, 2000.- 640с.
MULTIMEDIA – поддержка предмета:
1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.:
ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
2. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.:ЗАО
Просвещение - МЕДИА, 2005
Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии
для изучения предмета по УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана. 11 класс (1 час в неделю в течение года, 34 часа)
№
11б 11д Тема урока
Основные понятия
№ урока
п/п в
теме
Тема 1. ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ (2)
1
1
Техника
безопасности
в
кабинете
химии.
Атом.
Химический
элемент.
Изотопы. Простые и сложные
вещества
Важнейшие законы химии*
Вещества молекулярного и
немолекулярного строения
периодич.
з-н,
период,
группа,
валентность,
ат
радиус
Химический
эксперимент,
оборудование
УЕ ОМС ООП, КЭС
Домашнее
задание
Атом,
изотопы, П.1 упр.1 с.7
атомные
орбитали,
Периодический закон
и периодич. система
1.1, 1.2
Научные
познания П.2 упр.4-6 с.7
веществ
и
химических явлений,
1.1, 1.2
Закон
сохранения
массы
веществ,
2
превращения
энергии, постоянства
состава
ТЕМА 2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА НА
ОСНОВЕ УЧЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМОВ (3)
1-2
Строение
электронных периодич.
з-н,
Периодический закон П.3-4 упр.8-10
оболочек атомов химических период,
группа,
и периодич. система с.22
элементов.
Положение
в валентность, атомный
хим.,электронная
периодической
системе радиус
конфигурация, 1.1.1.,
3-4
химических элементов Д. И.
1.2.1.
Менделеева
водорода,
лантаноидов, актиноидов и
искусственно
полученных
элементов.
3
Валентность.
Валентные Валентность, высшая,
Валентность
П.5
упр.14
5
возможности
и
размеры низшая
химических
с.22
атомов
химических
элементов, 1.3.2, 4.3
2
элементов.
расчетных задач
ТЕМА 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (4)
Решение
Ковалентная
связь,
ионная
связь,
6
металлическая,
водородная
связи,
1.3.1.
2
Типы
кристаллических Атомная,
Д. Модели ионных, Вещества
решеток и свойства веществ.
молекулярная,
атомных,
молекулярного
и
ионная,
молекулярных
и немолекулярного
7
металлическая связи
металлических
строения, 1.3.3
кристаллических
решеток, МЛХ
3
Причины
многообразия Изомерия, гомология, Д. Модели молекул Причины
веществ
аллотропия
изомеров,
многообразия
8
гомологов
веществ: изомерия,
гомология,
аллотропия, 1.3.3.
4
Дисперсные
системы. Истинные растворы
Л. Приготовление Истинные растворы,
Решение расчетных задач
растворов
растворение физико(вычисление
массы
заданной молярной химический процесс,
(количества вещества, объема)
концентрации,
золи, гели, понятие о
9
продукта реакции, если для
МЛХ
коллоидах, массовая
его получения дан раствор с
доля растворенного
определенной
массовой
вещества
долей)
ТЕМА 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (8)
1
1
10
Виды
химической
связи. Химическая связь
Ионная,
ковалентная,
металлическая и водородная
связи.
Сущность и классификация Типы
химических
химических реакций
реакций
П.6
с.41
упр.1-4
П.8
с.41
упр.7-8
П.9 упр.9 с.41
П.10 упр.1013 с.41
Классификация
П.11
химических реакций, с.48
1.4.1
упр.5,6
2
11
3
12
4
13
5
14
6
15
7
16
17
8
Степень окисления
Окислительновосстановительные
реакции*
Степень окисления
Окислительновосстановительные
реакции*
Скорость
химической Скорость, катализ
реакции. Факторы, влияющие
на
скорость
химических
реакций
Окислительновосстановительные
реакции, 1.4.8
Окислительновосстановительные
реакции, 1.4.8
Д.
Зависимость Скорость реакции, ее П.12 упр.1-6
скорости реакции зависимость
от с.62
от концентрации и различных факторов.
температуры.
Катализ 1.4.3
Разложение
пероксида
водорода. МЛХ
Химическое
равновесие. Обратимость
Обратимость
П.13-14
Принцип
Ле
Шателье. химической реакции
химической реакции, упр.7,11 с.62
Производство серной кислоты
промышленные
контактным способом
способы получения
химических веществ,
1.4.4., 4.2.2.
Электролитическая
Среда
водных Д.
Определение Среда
водных П.15-16 упр.1диссоциация.
Сильные
и растворов.
среды раствора с растворов.
4 с.68
слабые электролиты. Среда Водородный
помощью
Водородный
водных
растворов. показатель, катионы, универсального
показатель, Реакции
Водородный показатель рН анионы
индикатора
Л. ионного обмена 1.4.5.
раствора
Проведение
, 1.4.6
реакций ионного
обмена, МЛХ
Обобщающий
урок
«Теоретические
основы
химии»»
Контрольная
работа
«Теоретические
химии»
ТЕМА 5 МЕТАЛЛЫ (7)
1
18
2
19
3
20
4
21
22
5
6
23
основы
Положение
металлов
в металлы
периодической
системе
химических элементов Д. И.
Менделеева. Общие свойства
металлов.
Общие способы получения Получение металлов
металлов. Понятие о коррозии
металлов. Решение расчетных
задач («Выход продукта от
теоретически возможного»)
Электролиз
растворов
и электролиз
расплавов веществ
Д. Ознакомление с
образцами
металлов и их
соединений, МЛХ
металлы,
С.77-79 упр.1электрохимический
4 с.88
ряд
напряжений
металлов, 2.2
Д.
Опыты
по
коррозии металлов
и защите от нее,
МЛХ
Общие
способы П.19-20 упр.5получения металлов. 10 с.88-89
Понятие о коррозии.,
4.2.1
Д.
Электролиз Электролиз растворов
раствора хлорида и расплавов, 1.4.9
меди, МЛХ
Обзор
металлов
главных Щелочные
и Д.
металлы, 1.2.2, 2.2
подгрупп (А-групп).
щелочно-земельные
Взаимодействие
металлы
щелочных
и
щелочноземельных
металлов с водой,
МЛХ
Обзор
металлов
главных амфотерность
металлы, 1.2.2, 2.2
подгрупп (А-групп).
Обзор металлов побочных Медь,
цинк, Д. Взаимодействие Особенности
подгрупп
(Б-групп) амфотерность
меди с кислородом строения
периодической
системы
и
серой.
Л. электронных
химических элементов
Взаимодействие
оболочек
атомов
цинка
с переходных
растворами кислот элементов, 1.2.3, 2.2
и щелочей
П.19-20
упр.11-13 с.89
П.21 упр.1-5
с.97-98
П.21 упр.6-10
с.97-98
П.22-24 упр.15 с.118
7
24
Обзор металлов побочных Железо,
подгрупп
(Б-групп) амфотерность
периодической
системы
химических элементов
Л. Взаимодействие
железа с растворами
кислот и щелочей,
МЛХ
Особенности
П.27 упр.10строения
12 с.118
электронных
оболочек
атомов
переходных
элементов, 1.2.3., 2.2
Д. Ознакомление с
образцами
неметаллов,
МЛХ,Л. Знакомство
с
образцами
неметаллов и их
природными
соединениями
(работа
с
коллекциями)
Л.
Распознавание
хлоридов,
сульфатов,
карбонатов, МЛХ
неметаллы,
П.30
окислительнос.138
восстановительные
свойства типичных
неметаллов, 1.2.4, 2.3
ТЕМА 6 НЕМЕТАЛЛЫ (5)
1
Обзор свойств неметаллов. неметаллы
Окислительновосстановительные свойства
типичных неметаллов
2
Водородные
неметаллов
3
Оксиды
неметаллов
и Кислотные,
кислородсодержащие кислоты безразличные
оксиды, кислоты
25
соединения Окислительновосстановительные
свойства
26
27
неметаллы,
окислительновосстановительные
свойства типичных
неметаллов,
общая
характеристика
подгруппы галогенов,
1.2.4., 2.3, 2.4,2.6
Д. Горение серы, неметаллы,
фосфора,
железа, окислительномагния в кислороде восстановительные
МЛХ
свойства типичных
неметаллов,
1.2.4.,
2.3, 2.4,2.6
упр.1-4
П.32 упр.1112 с.138
П.31 упр.5-10
с.138
ТБ,4.1.1., 4.3
Решение качественных и
Практическая
расчетных задач
работа,МЛХ
5
Контрольная
работа
29
«Металлы и Неметаллы»
ТЕМА 7. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ. ПРАКТИКУМ (5)
28
4
1
Генетическая
связь
неорганических
и
органических веществ
практическая
работа, МЛХ
2
Решение
экспериментальных задач
по неорганической химии
Практическая
работа, МЛХ
3
Получение, собирание
распознавание газов
практическая
работа, МЛХ
4
Решение экспериментальных
задач по органической химии
30
31
32
33
и
практическая
работа, МЛХ
Идентификация
неорганических
и
органических
веществ, ТБ, кач. рции, 4.1.1,
Решение
экспериментальных
задач
по
неорганической
химии «Металлы и
неметаллы»,
ТБ,
4.1.1, 4.1.4
Получение,
собирание
и
распознавание
газов, ТБ, 4.1.1, 4.1.6
Идентификация
органических
веществ, ТБ, 4.1.1,
4.1.5.
Проанализ.ход
практ.работы.
Проанализ.ход
практ.работы.
Проаализ.ход
практ.работы.
Проанализ.ход
практ. работы.
Проанализ.ход
практ.работы.
Обобщение
и
повторение
изученного материала
Примечание: *- обозначены темы, не включенные в программу курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений автора
Н.Н. Гара, но включены в Обязательный минимум содержания основных образовательных программ по химии, Д*- дополнительные
демонстрационные опыты, ШТП – школьный технопарк, МЛХ – микролаборатория по химии, УЕ ОМС ООП – учебные единицы
обязательного минимума содержания основных образовательных программ, КЭС – кодификатор элементов содержания и требований к
уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений
34
5
Контрольная работа «Теоретические основы химии»
Вариант 1.
1.Какие вещества называются оксидами? Виды оксидов. Из ниже приведенных
формул веществ выберите формулы оксидов и укажите их тип: CaO, Zn(OH)2,
Al2O3, H2SO4, KOH, Fe2O3, KHS, BeO, Ba(NO3)2, HF, Na2O, Be(OH)2, H3AlO3,
NO, HNO3, Mg(OH)2, K2O.
2.Рассмотрите химические свойства оксидов на примере оксида натрия.
3.Осуществите превращение: кальций  гидроксид кальция  карбонат
кальция  углекислый газ  карбонат натрия.
4.Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции методом
электронного баланса: Cl2 + KOHKClO3 + KCl
5. Сколько молей гидроксида калия необходимо для полной нейтрализации 4, 9
г фосфорной кислоты?
Вариант 2
1.Какие вещества называются основаниями? Виды оснований. Из ниже
приведенных формул веществ выберите формулы оснований и укажите их тип:
CaO, Zn(OH)2, Al2O3, H2SO4, KOH, Fe2O3, KHS, BeO, Ba(NO3)2, HF, Na2O,
Be(OH)2, H3AlO3, NO, HNO3, Mg(OH)2, K2O.
2.Рассмотрите химические свойства оснований на примере гидроксида бария
3. Осуществите превращение:калий  оксид калия  гидроксид калия 
гидроксид меди  оксид меди(II)  медь.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции методом
электронного баланса: FeSO4+ K2Cr2O7 + H2SO4Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4
5.Какую массу алюминия нужно взять для получения 10 л водорода по реакции
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2?
Вариант 3.
1.Какие вещества называются кислотами? Виды кислот. Из ниже приведенных
формул веществ выберите формулы кислот и укажите их тип: CaO,
Zn(OH)2, Al2O3, H2SO4, KOH, Fe2O3, KHS, BeO, Ba(NO3)2, HF, Na2O, Be(OH)2,
H3AlO3, NO, HNO3, Mg(OH)2, K2O.
2.Рассмотрите химические свойства кислот на примере серной кислоты.
3. Осуществите превращение: алюминий  хлорид алюминия  гидроксид
алюминия  оксид алюминия  сульфат алюминия
4. Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции методом
электронного баланса: KMnO4 + HClMnCl2 + Cl2 + KCl.
5. В реакцию, выражаемую схемой (см. задание № 4) вступило 6, 32 г
перманганата калия. Сколько молей хлорида марганца образуется и каков
объем выделившегося в ходе реакции хлора.
Вариант 4.
1.Какие вещества называются солями? Виды солей. Из ниже приведенных
формул веществ выберите формулы солей и укажите их тип: CaO, Zn(OH)2,
Al2O3, H2SO4, KOH, Fe2O3, KHS, BeO, Ba(NO3)2, HF, Na2O, Be(OH)2, H3AlO3,
NO, HNO3, Mg(OH)2, K2O.
2. Рассмотрите химические свойства солей на примере хлорида бария.
3. Осуществите превращение: магний  оксид магния  гидроксид магния
 хлорид магния силикат магния
4. Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции методом
электронного баланса: KMnO4 + SO2MnSO4 + H2SO4 + K2SO4
5. В реакцию с оксидом фосфора (V) вступила вода массой 27 г. Какова масса
образовавшейся фосфорной кислоты.
Контрольная работа «Металлы и неметаллы»
Вариант 1
1. Определите какой из трех элементов: бор, цинк или железо проявляет
наиболее ярко выраженные металлические и неметаллические свойства. Дайте
объяснение, исходя из положения этих элементов в Периодической системе Д.
И. Менделеева и строения атома.
2. Какие вещества называются оксидами и основаниями? Из ниже
приведенных формул веществ выберите формулы оксидов и оснований, в
состав которых входят элементы побочных подгрупп: CaO, Zn(OH)2, Cr2O3,
H2SO4, CuOH, Fe2O3, KHS, BeO, Ba(NO3)2, HF, Na2O, Mn(OH)2, H3AlO3, NO,
HNO3, Mg(OH)2, K2O.
3. Рассмотрите химические свойства оксида углерода (II).
4. Осуществите превращение: гидроксид железа (II) гидроксид железа (III)
 хлорид железа (III)  сульфат железа (III)
5.Какую массу гидроксида железа (III) можно растворить в растворе серной
кислоты массой 200 г, содержащем 0, 245 массовые доли серной кислоты?
Вариант 2
1.Определите какой из трех элементов: йод, медь или алюминий проявляет
наиболее ярко выраженные металлические и неметаллические свойства. Дайте
объяснение, исходя из положения этих элементов в Периодической системе Д.
И. Менделеева и строения атома.
2. Какие вещества называются солями и кислотами? Из ниже приведенных
формул веществ выберите формулы солей и кислот, укажите их названия: CaO,
Zn(OH)2, Al2O3, H2SO4, KOH, Fe2O3, KHS, BeO, Ba(NO3)2, HF, Na2O, Be(OH)2,
H3AlO3, NO, HNO3, Mg(OH)2, K2O.
3. Рассмотрите химические свойства оксида серы (IV)
4. Осуществите превращение:
железо оксид железа(III)  железо
сульфат железа(II) гидроксид железа(II)  оксид железа(II)
5. Какой объем водорода (н. у.) потребуется для восстановления железа из
образца красного железняка массой 100 г, в котором содержится 70 % оксида
железа(III)?
Вариант 3
1.Определите какой из трех элементов: цинк, медь или железо проявляет
наиболее ярко выраженные металлические и неметаллические свойства. Дайте
объяснение, исходя из положения этих элементов в Периодической системе Д.
И. Менделеева и строения атома.
2. Какие вещества называются оксидами и основаниями? Из ниже
приведенных формул веществ выберите формулы оксидов и оснований, в
состав которых входят элементы главных подгрупп: CaO, Zn(OH)2, Cr2O3,
H2SO4, CuOH, Fe2O3, KHS, BeO, Ba(NO3)2, HF, Na2O, Mn(OH)2, H3AlO3, NO,
HNO3, Mg(OH)2, K2O.
3. Рассмотрите химические свойства серной кислоты.
4. Осуществите превращение: оксид железа(III)  хлорид железа (III) →
гидроксид железа(III)  сульфат железа(III)  фосфат железа(III)
5.Смесь солей сульфата железа(III) и сульфата натрия массой 200 г растворили
в воде и добавили избыток раствора гидроксида натрия, в результате чего
выпал осадок массой 64, 2 г. Рассчитайте массу и массовую долю каждой соли
в исходной смеси.