Экскурсия на водоем №2. Тема экскурсии :Химический состав

Экскурсия на водоем №2.
Тема экскурсии :Химический состав воды
Цель экскурсии: изучение химического состава воды.
Оборудование: Склянки, Рн – метр, реактивы для фиксации О2 – раствор
хлористого марганца и раствор иодистого калия в щелочи, шнур с разметкой
равных отрезков, батометр для отбора воды на содержание О2.
Основными компонентами состава воды, необходимых для жизни живых
организмов, являются ее газовый режим, концентрация свободных ионов
водорода (рн) , ионный состав и т. д. При отсутствии достаточных реактивов
некоторые методики упрощены.
Определение Рн.
В пресноводных водоемах Рн либо нейтральная, либо слабокислая (Рн =6 –
7). Изменение рн может привести к серьезным последствиям. При подкислении
водоемов его обитатели быстро вымирают. При Рн меньше 4 водоем становится
безжизненным, остаются грибы и бактерии.
Концентрация водородных ионов определяется с помощью Рн – метра, либо
по колориметрической шкале. Колориметрическая шкала состоит из запаянных
пробирок с растворами разных цветов соответственно величине Рн, 2х пустых
пробирок для отбора исследуемой воды, пипеток для универсального индикатора
и раствора индикатора. В пробирку набирается до риски вода, приливается
индикатор, пробирка встряхивается, вода приобретает определенную окраску,
которая на белом фоне сравнивается с окраской растворов в пробирках шкалы.
Цифры на запаянных пробирках показывают величину Рн. В настоящее время Рн
определяет с помощью Рн – метра. Делается это чаще всего на берегу, приборчик
на батарейках, быстро и удобно.
Определение О2
Кислород является очень важным для жизни компонентом. Концентрация в воде
кислорода зависит от содержании в воде органики , температуры воды ,
процессов фотосинтеза растений. Чем больше растений в воде, тем выше
содержание кислорода в светлое время суток и меньше в темное. Европейская
комиссия по защите окружающей среды установила (ПДК) растворенного О 2 в
воде – 4мг.
Суть метода заключается в использовании О2 растворенного в определенном
объеме воды,для окисления гидрата закиси марганца в гидрат окиси марганца.
Химическая посуда: Кислородные склянки емкостью лучше всего 100мл с
притертой пробкой, колбы емкостью 150 – 300мл, пипетки с делениями 1 -10мл,
пробирки емкостью 5 – 10мл.
Реактивы: Раствор № 1 Сернокислый марганец – Мп О4+ 4Н20 : 48г растворить в
100 мл дистиллированной воды.
Раствор №2. Щелочной раствор иодистого калия: растворить 70,0г едкого калия и
15 г иодистого калия в 50мл дистиллированной воды. Довести объем раствора до
100мл.
Раствор №3. Кислота серная 1:4( по объему).
Раствор №4. Гипосульфит 0,о1Н (фиксанал). 0,5 % раствор крахмала.
Ход определения
Забор проб воды осуществляется с помощью батометра. В нашем случае
батометром служила склянка с корковой пробкой в которую вставлены две
стеклянные трубочки в одну из них вода поступает из другой выходит воздух
содержащийся в склянке. Набираем воду в склянку и вливаем опустив пипетку до
дна 1мл раствора сульфата марганца, затем другой пипеткой вливаем 1мл смеси
едкого калия с йодистым калием. Закрываем склянку плотно пробкой,
встряхиваем и ставим ее на время пока осадок полностью не опустится на дно.
После этого приливаем, опустив пипетку до дна, 3 – 5мл концентрированной
соляной или серной кислоты, перемешиваем пока осадок не растворится. Затем
содержимое склянки переливаем в колбу, добавляем 1мл 0,5% раствора крахмала
и титруем 0, 01% раствором гипосульфита до исчезновения синей окраски.
Содержание кислорода вычисляется по формуле:
Vмл х Nгэкв/л 8г/гэкв х 1000мг/г
Х мг/л =
(V1 – V2)
Где:
Х – количество мг кислорода в 1л воды;
У – кол – во мл раствора гипосульфита, пошедшего на титрование для
определения кислорода;8
8 - -кол – во граммов кислорода соответствующее 1л раствора гипосульфита, т. е.
грамм – эквивалент кислорода.
.
Другие компоненты, а именно ионный состав,окисляемость определяются в
лаборатории.