Ответы ХИМИЯ 9 класс Задание 1. Масса активного фтора в

Ответы
ХИМИЯ
9 класс
Задание 1.
Масса активного фтора в тюбике 75 ∙ 0,0015 = 0,1125 г.
Кол-во фторид-иона равно 0,1125 г/19 г/моль = 0,0059 моль, что соответствует
количеству монофторфосфата натрия Na2PO3F, т.к . 1 моль фторид иона содержится
в 1 моль Na2PO3F.
Число тюбиков 1,5 г/0, 1125г = 13,3 тюбиков, примерно 1 тюбик в месяц в течение
года.
ИТОГО
1 балл
2 балла
1 балл
4 балла
Задание 2.
За каждое вещество – по 0,5 баллов, 10 веществ:
а) поташ - K2CO3, морская кислота - HCl , А - KCl
б) металл-«киприот» Cu , «мать всех кислот» - H2SO4 (конц), купорос CuSO4, aquaH2O
в) мел - CaCO3, кварц (или чистый песок) – SiO2, Б - CaSiO3.
За каждое уравнение с верными коэффициентами – 1 балл
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
Cu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
CaCO3 + SiO2 = CO2 + CaSiO3
ИТОГО
5 баллов
3 балла
8 баллов
Задание 3.
Составлена таблица с объяснениями или прописан план
Указаны 5 уравнений с коэффициентами:
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
BaCl2+Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaCl
BaCl2+Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl
H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 +H2O
BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O+CO2
Определены, указаны 5 визуальных эффекта (по 0,2 балла за каждый).
1 балл
5 баллов
ИТОГО
1 балл
7 баллов
Вещество, которое образует со всеми осадок – это BaCl2, только один осадок - Na2SO4, вещества,
которые образуют и осадок, и газ – это H2SO4 и Na2CO3. Сначала обработаем оба исследуемых
раствора хлоридом бария, который уже распознали. Выпадут 2 осадка - карбонат и сульфат бария.
Затем разделим каждый осадок на 2 части и к каждой снова прильем испытуемые растворы серной
кислоты и карбонат натрия. Будем наблюдать выделение газа (уравнение 5), а в остальных случаях
изменений нет. Значит, прилитое вещество – серная кислота, а оставшийся раствор – карбонат
натрия.
вещества
BaCl2
H2SO4
Na2SO4
Na2CO3
BaCl2
Белый осадок 1
Белый осадок 2
Белый осадок 3
H2SO4
Белый осадок 1
Газ 4
Na2SO4
Белый осадок 2
Na2CO3
Белый осадок 3
Газ 4
-
Задание 4.
Диссоциация соли MeNO3 → Me+ + NO3-
1 балл
Количество ионов = 12 ∙ 1022/6 ∙ 1023 = 0,2 моль
1 балл
Количество Me+ = количество соли = 0, 1 моль
1 балл
М соли = 10,1 г/0,1 моль = 101 г/моль
1 балл
Ar (Ме) = 101 - 62 = 39. Ме - калий
1 балл
Молекулярная формула соли KNO3.
1 балл
ИТОГО
6 баллов
Задание 5.
Составление двух уравнений:
2 балла
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Количество газа = 0,224л 22,4 л/моль = 0,01 моль
1 балл
Составление математического уравнения через одну переменную:
2 балла на один
56х + 24 (0,01-х) = 0,4, где х - количество железа,
любой способ
или 24х + 56 (0,01-х) = 0,4, где х - количество магния.
выражения
ИЛИ применение системы уравнений:
математического
56х + 24y = 0,4;
уравнения
х + y = 0,01
Расчет количества железа и магния. n (Fe) = n (Mg) = 0,005 моль.
2 балла
Расчет массы железа и магния. Масса железа = 0,28 г. Масса магния = 0,12 г.
2 балла
Расчет массовых долей: w(Fe) = 70%, w(Mg) = 30%.
2 балла
ИТОГО
Итого: 36 баллов
11 баллов