Разработка урока по химии в 9-м классе по теме "Кислород

Разработка урока по химии в 9-м классе по теме "Кислород"
Цели урока:
Образовательные:
 актуализировать знания учащихся оположении элемента кислорода в ПСХЭ Д.И.
Менделеева;
 познакомить учащихся с историей открытия кислорода;
 дать понятие о кислороде как о химическом элементе и простом веществе:
нахождение в природе, химические свойства кислорода: взаимодействие с
простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;
применение кислорода.
 актуализировать понятия: горение и медленное окисление, дыхание и фотосинтез;
 дать понятие о способах получения кислорода и биологическом значении
кислорода.
 ввести понятие «катализатор»
Развивающие:
 развивать речь учащихся, память;
 развивать логическое мышление, умение анализировать, делать выводы;
 развивать общеучебные компетенции: умение слушать, делать записи, применять
полученные знания в практической деятельности.
Воспитательные:
 формировать естественно-научное мировоззрение учащихся;
 воспитывать положительное отношение к предмету;
 поддерживать интерес к науке «химия».
Тип урока: урок сообщения новых знаний
Формы и методы работы на уроке: фронтальный, объяснительно – иллюстративный,
наглядный, эксперимент, тестирование, ИКТ.
Ход урока
I. Организационный момент.
 Подготовка учащихся к уроку.
 Приветствие.
 Отсутствующие.
II. Мотивация познавательной деятельности
Здравствуйте. Посмотрите, на доске отсутствует запись темы урока. И это не случайно,
т.к. тему вы сегодня назовете сами. Вы знаете, что сейчас мы изучаем главу «Неметаллы”.
Мы изучили водород, галогены. О каком неметалле говорят «вездесущий»,
«всемогущий», «невидимый», Вы должны определить, отгадав загадку:
Без него не быть живым.
Для дыхания он нужен,
В нем сгорают вещества,
В океане он и в луже,
Там где зелень и листва.
Кто сейчас его узнает?
И при всех здесь назовет?
Тот, конечно, точно знает
Газ известный…
Ученики отвечают: Кислород
Учитель: Да, действительно речь идет о кислороде.
Учитель: На уроке вы больше узнаете о химическом элементе — кислороде, о простых
веществе — кислороде. Вы узнаете, как и кем был открыт кислород. Выясним способы
получения. Попытаемся получить его в лаборатории, собрать и доказать его наличие в
сосуде. А также изучим физические и химические свойства кислорода. Познакомимся с
применением этого газа.
Запишете тему урока в своих тетрадях: «Кислород»
Учитель: На доске составляем план характеристику химического элемента кислорода.
Выйти к доске и записать этот план . Все остальные это делают в тетради.
1. План характеристика химического элемента:
 Порядковый номер
 Массовое число
 Номер периода
 Номер группы
 Схема строения атома кислорода
2. История открытия кислорода.
Рассказ ученика + слайд – презентация
«Кислород открыли и впервые получили почти одновременно два выдающихся химика
XVIII века – швед Карл Шееле путем нагревания селитры и англичанин Джозеф
Пристли.
Джозеф Пристли нагревал красный оксида ртути (II) в солнечных лучах,
сфокусированных линзой. Пристли собрал полученный газ над ртутью, внес в него слабо
горящую свечу, тлеющую лучинку и нагретую железную проволоку. Свеча в полученном
газе загоралась ярко, лучинка вспыхивала, проволока начинала светиться.
Шееле получил кислород раньше, чем Пристли, но результаты опытов Пристли стали
известны сразу же, а труды Шееле значительно позже.
Пристли изучал «связанный воздух» или углекислый газ и обнаружил то, что в
присутствии зеленых веток этот газ после пребывания на свету становился пригодным для
горения и дыхания.
Классический опыт Пристли, во время которого умирающие мыши оживали после
внесения под колпак зеленых веток, ученые смогли объяснить лишь после создания
учения о фотосинтезе.
Истинную природу кислорода, его роль в химических реакциях и название элементу дал
великий французский химик Антуан Лавуазье: oxygenium - т.е. «рождающий кислоты»,
или «кислород».
В 1775 году Антуан Лавуазье установил, что кислород – это составная часть воздуха», как
химический элемент кислород содержится во многих веществах, находящихся в природе.
Учитель: Сейчас, мы узнаем как же можно получить кислород.
3. Получение кислорода
Схема
1. Природа
2. Промышленность
3. Лаборатория
1. В природе. Кислород – самый распространенный химический элемент на нашей
планете. Он входит в состав воды - 88,9%, в состав многочисленных минералов – 49,6% (в
составе земной коры).
Как простое вещество кислород входит в состав атмосферы ≈ 21 % - по объему.
- Как получается кислород в природе?
- Что в природе является фабрикой кислорода?
Ответ: дают ученики
6CO2 + H2O = C6H12O6 + 6O2
2. В промышленности
Получение кислорода в промышленности – актуализация понятия – работа с учебником
«Перегонка воздуха» + видеофрагмент «Перегонка воздуха».
Учитель: Кислород в промышленности получают перегонкой жидкого воздуха.
При охлаждении и сжатии воздуха при помощи компрессора:
 первым испаряется азот, ιº(кип.ж. N2) = -196 ºC
 вторым испаряется аргон ιº(кип.ж. Аr) = -186 ºC
 третьим испаряется кислород ιº(кип.ж. О2) = -183 ºC
3. Лабораторный способ
Схема:
HgO
NaNO3
O2
H2O
KMnO4
KClO3
H2O2
Способы получения кислорода и собирания в лаборатории – лабораторный опыт,
Опыт № 1. Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV) и
собирание кислорода способом вытеснения воздуха.
Составим уравнение реакции.
MnО2 – катализатор – т.е. вещество, которое увеличивает скорость протекания
химической реакции (записать определение в тетрадях).
2.
Опыт № 2. Разложение перманганата калия
Закройте стакан стеклянной пластинкой, нам он понадобится в следующих опытах. А
теперь разберем следующие способы получения кислорода.
3. Разложение бертолетовой соли
2KClO3 = 2KClO2 +O2
4. Разложение силитры натрия или калия
2NaNO3 = 2NaNO2 +O2
5. Разложение оксидов неактивных металлов
2HgO = 2Hg + O2
6. Разложение воды под действием электрического тока
2H2O = 2H2 +O2
А теперь вернемся к нашему полученному кислороду, и изучим его свойства.
4.Физические свойства кислорода
Вывод – формулируют учащиеся по опорным вопросам:
 Агрегатное состояние кислорода…
 Цвет…
 Запах
 Растворимость в воде…
Плотность по отношению к воздуху…
Способы собирания кислорода…
Кислород – это газ без цвета, запаха, малорастворимый в воде, чуть тяжелее воздуха.
Кислород можно собирать способом вытеснения воды т.к. кислород в воде
малорастворим и способом вытеснения воздуха, т.к. кислород чуть тяжелее воздуха
(Мr(возд) = 29) <Мr (O2) = 32)
5. Химические свойства кислорода - демонстрационные опыты + составление таблицы
учащимися в тетради с написанием уравнений реакций на доске одним из учащихся +
названия продуктов реакций, рассмотреть реакции с точки зрения ОВР + значение
кислорода + слайд презентация с демонстрацией готовой таблицы
Внесите в стакан с полученным кислородом лучину, что вы наблюдаете?
Да, кислород поддерживает горение.
Реакции горения – это такие реакции, которые сопровождаются выделением тепла и
света.
1. Кислород взаимодействует с простыми веществами. Составим уравнения реакции,
определим окислитель и восстановитель.
С0 + О20 = C +4О2-2 + Q
S0 + О20 = S+4О2-2+ Q
3Fe0 + 2О20 = Fe3+2,+3О4-2 + Q
4Al0 + 3О20 = 2Al2+3О3-2+ Q
Вывод: Кислород – окислитель
2. Со сложными веществами
C-4H4+1 + 2О20 = C+4О2-2 + 2Н2+1О-2 + Q
2H2+1S-2 + 3О20 = 2S+4О2-2+ 2Н2+1О-2+ Q
Вывод : Кислород - окислитель
Реакции окисления – это такие реакции, которые протекают с участием кислорода:
 Горение
 Медленное окисление-переваривание пищи
 Дыхание- газообмен в легких и тканях
Фотосинтез
6. Применение кислорода в практической деятельности человека – работа учащихся с
текстом учебника, стр.127 – 128 + работа учащихся в тетрадях по составлению схемы
«Применение кислорода» _ слайд - презентация
7. Проверка знаний
Тестирование
1.Открытие кислорода присвоено:
а)А. Лавуазье;
б)М.В. Ломоносову;
в)А. Авагадро.
г)Д.И.Менделееву.
2.Укажите физические свойства кислорода:
а)
газ без цвета и запаха;
б) окисляет оксиды металлов;
в) находится под 8 номером в периодической системе Менделеева.
3.Укажите химические свойства кислорода:
а)
образуется при термическом разложении перманганата калия;
б)
участвует в реакциях горения
в) при н.у. – газообразное вещество.
4.Укажите физические свойства кислорода:
а)
тяжелее воздуха;
б)
в)
при температуре -183°С кислород – жидкость голубого цвета;
образуется при термическом разложении нитратов.
6.Сырьем для промышленного получения кислорода преимущественно является:
а) вода
б) воздух
в) кислородсодержащие минералы
г) оксиды металлов
7.При горении топлива обязательно образуется:
а) оксид серы (IV)
б) оксид азота (IV)
в) оксид углерода (IV)
г) кислород
8.Кислорода в атмосфере:
а) 48%
б) 21%
в) 23%
г) 31%
9.В промышленности кислород получают из:
а) воды
б) перманганата калия
в) воздуха
г) бертолетовой соли
10.В лаборатории кислород можно получить
а) воды
б) перекиси водорода
в) углекислого газа
8. Рефлексия.
Давайте вернемся к началу нашего урока и скажем согласны мы, что кислород вездесущий, всемогущий и невидимый ?
Учащиеся высказываются о том, что нового узнали о кислороде?
(Во фронтальной беседе повторяются основные понятия, изученные на уроке).
1. Что нового вы узнали сегодня на уроке?
2. В чем испытывали затруднения?
3. Что понравилось на уроке?
9.Домашнее задание:
1. § 21 №№ 1-3 (письменно)
2.Творческое задание: подумать и привести примеры о неизвестном еще применении
кислорода, пусть это даже будет из области фантастики.