Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество

Задания на лето по химии:
1. Какое химическое количество вещества СО2 содержит столько же атомов
кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO3?
2. Какое химическое количество вещества СН4 содержит столько же атомов
водорода, сколько их содержится в 11,2 дм3 вещества Н2S (н.у.)?
3. Осуществите ряд следующих превращений:
Н2О2 → О2 → HgO → O2 → ZnO
↑
HgS
КMnО4 → О2 → H2O → O2 → Al2O3
↑
H2S
ZnO → ZnSO4 → Х→ ZnO → Zn
Zn
Сu → CuCl2 → Cu(OH)2 → Х→ Cu
Cu(NO3)2
4. С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: СuO,
H2SO4, CO2, Al(OH)3, Mg, Cu, AgNO3, FeCl3. Составьте уравнения
возможных реакций.
5. С какими из перечисленных веществ реагирует гидроксид натрия: СuO,
H2SO4, CO2, Ca(OH)2, Cu, P2O5, NaNO3,
FeCl3. Составьте уравнения
возможных реакций.
6. При помощи реакции нейтрализации получили сульфат меди(II).
Рассчитайте его массу, если известно, что в реакцию вступает 19,6 г кислоты.
7. При помощи реакции нейтрализации получили хлорид железа(III).
Рассчитайте его массу, если известно, что в реакцию вступает 10,7 г
основания.
8. В кислороде объемом 5,6 дм3 сожгли алюминий. Хватит ли
восстановителя массой 54 г на эту реакцию? Какая масса окислителя
понадобилась для этой реакции?
9. Сравните, у какого из элементов: фосфора или азота, фосфора или хлора
ярче выражены неметаллические свойства. Ответ обоснуйте.
10. Сравните, у какого из элементов: магния или кальция, магния или
алюминия ярче выражены металлические свойства. Ответ обоснуйте.
11. Дана схема превращений:
R→ ROН → R2ZnO2
R2SO4
Установите название неизвестного элемента R, если известно, что масса его
соли R2SO4 химическим количеством 0,2 моль равна 28,4 г. Составьте
уравнения всех химических реакций.
12. Дана схема превращений:
R → RCl2 → R(OН)2 → K2RO2
Установите название неизвестного элемента R, если известно, что масса его
соли RCl2 химическим количеством 0,1 моль равна 13,6 г. Составьте
уравнения всех химических реакций.
13. Рассчитайте массы гидроксида натрия и воды, которые необходимо взять
для приготовления 50 г раствора щелочи с массовой долей гидроксида
натрия 10%.
14. Рассчитайте массы карбоната натрия и воды, которые необходимо взять
для приготовления 150г раствора соли с массовой долей карбоната натрия
5%.
15. Раствор азотной кислоты массой 126 г с массовой долей 20%
нейтрализовали раствором гидроксида бария массой 342г с массовой долей
щелочи 10 %. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
16. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде:
a) Na2SO4 + Ba(NO3)2→
б) CuCl2 + NaOH→
в) H2SO4 + K2CO3→
г) HNO3 + Cu(OH)2→
17. Раствор азотной кислоты массой 126 г с массовой долей 20%
нейтрализовали раствором гидроксида бария массой 342г с массовой долей
щелочи 10 %. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
18. а) Осуществите ряд следующих превращений:
S → SO2 → SO3 → H2SO4.
б) Определите массу 70%-го раствора серной кислоты, полученного из 6,4 г
серы.
19. а) Осуществите ряд следующих превращений:
N2 → NO →NO2 → НNО3
б) Определите массу 60%-го раствора азотной кислоты, полученной из 2,8 г
азота.
20. Осуществите превращения:
С → СО2 → СО → СО2 → Х→ Са(НСО3) 2
Si → SiO2 → K2SiO3 → Х → SiO2 → СО2.
21. Какой будет среда в растворе по окончанию реакции, если для реакции
взяли растворы соляной кислоты объемом 0,1 дм3 с молярной концентрацией
0,1 моль/дм3 и гидроксида калия массой 100 г с массовой долей 2%?
22. Определите массу хлорида аммония, полученного из 67,2 дм3 аммиака
(н.у.), если выход продукта составляет 60 % от теоретически возможного?
23. Осуществите превращения:
1
2
3
4
H2S → SO2 → Х → H2SO4 → SO2
5↓
Al2(SO4)3
24. Осуществите превращения:
1
2
3
4
Zn → ZnO → Y→ Zn(OH)2→ K2ZnO2
5↓
K2[Zn(OH)4]
24. С какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная
кислота: NaOH, Zn, P2O5, Au, K2CO3
25. Определите объем хлороводорода, полученного из 11,7 г хлорида
натрия, если выход продукта составляет 75 % от теоретически возможного?
26. Определите массу меди, вступившей в реакцию с концентрированной
серной кислотой при нагревании, если в результате реакции (н.у.) выделится
4,48 дм3 оксида серы (IV).
27. Определите объем (н.у.) оксида серы (IV), который выделится при
взаимодействии серебра массой 10,8 г с концентрированной серной
кислотой при нагревании.
28. Определите реакцию среды в растворе, полученном при сливании
А) 40г гидроксида натрия и 98 г серной кислоты
Б) 80г гидроксида натрия и 98 г серной кислоты
В) 40г гидроксида натрия и 49 г серной кислоты
Г) 80г гидроксида натрия и 49 г серной кислоты.
29) При взаимодействии 2,7 г трехвалентного металла с избытком серной
кислоты выделится 3,36 дм3 газа (н.у.) Определите металл.
30) При взаимодействии 69,8 г смеси карбоната и гидрокарбоната одного и
того же щелочного металла с соляной кислотой выделяется 30,8 г оксида
углерода (IV). Определите щелочной металл и массы солей в исходной
смеси.
X класс
Вариант 1
1. Из ряда неметаллов – S, О, Br, He, Cl, Ar, – выберите элементы,
относящиеся к галогенам. Напишите их химические символы, значения
атомных номеров и относительных атомных масс.
2.Напишите уравнения разложения нитрата калия и кальция.
3.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия
разбавленной азотной кислоты со следующими веществами: а) оксидом
алюминия; б) гидроксидом меди(II); в) карбонатом натрия.
4. Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), который можно получить в
результате обжига известняка массой 3,5 кг, содержащего 3,5 % примесей.
Выход продукта считать 70% от теоретически возможного.
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
S → H2S → SO2 → SO3 → Х → K2SO4.
X класс
Проверочная работа по теме «Неметаллы»
Вариант 2
1. Из ряда неметаллов – Si, H, O, S, N, Ar, – выберите элементы, относящиеся
к халькогенам. Напишите их химические символы, значения атомных
номеров и относительных атомных масс.
2. Напишите уравнения разложения нитрата магния и натрия.
3. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия
азотной кислоты со следующими веществами: а) гидроксидом бария;
б)оксидом цинка; в) карбонатом кальция.
4. Рассчитайте объем оксида серы (4), который выделится при обжиге 200 кг
сульфида цинка, содержащего 8 % примесей.
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
N2 → NH3 → NO → NO2 → Х→ КNO3
X класс
Вариант 1
1. Из ряда неметаллов – S, О, Br, He, Cl, Ar, – выберите элементы,
относящиеся к галогенам. Напишите их химические символы, значения
атомных номеров и относительных атомных масс.
2.Напишите уравнения разложения нитрата калия и кальция.
3.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия
разбавленной азотной кислоты со следующими веществами: а) оксидом
алюминия; б) гидроксидом меди(II); в) карбонатом натрия.
4. Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), который можно получить в
результате обжига известняка массой 3,5 кг, содержащего 3,5 % примесей.
Выход продукта считать 70% от теоретически возможного.
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
S → H2S → SO2 → SO3 → Х → K2SO4.
X класс
Вариант 2
1. Из ряда неметаллов – Si, H, O, S, N, Ar, – выберите элементы, относящиеся
к халькогенам. Напишите их химические символы, значения атомных
номеров и относительных атомных масс.
2. Напишите уравнения разложения нитрата магния и натрия.
3. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия
азотной кислоты со следующими веществами: а) гидроксидом бария;
б)оксидом цинка; в) карбонатом кальция.
4. Рассчитайте объем оксида серы (4), который выделится при обжиге 200 кг
сульфида цинка, содержащего 8 % примесей.
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
N2 → NH3 → NO → NO2 → Х→ КNO3
Решение задач по теме «Алкены»
1. Смесь этилена и пропана общим объемом 10 дм3 смешали с 10
дм3 водорода и пропустили над катализатором, после чего его
объем уменьшился до 16 дм3. Найдите объемные доли газов в
исходной и конечной смесях (н.у.)
2. Какова объемная доля этена в его смеси с этаном, если при
реакции
10 дм 3 этой смеси с 10 дм 3 водорода получено 18 дм 3
новой смеси (н.у.)?
3. Относительная плотность по водороду газовой смеси, состоящей
из пропена и водорода, равна 11. Смесь поместили в замкнутый
сосуд с катализатором. К моменту установления равновесия
прореагировало 30 % водорода. Определите массовую долю
пропана в конечной смеси.
4. После полного гидрирования смеси этана и пропена получили
смесь газов с относительной плотностью по водороду 20,6. Чему
равно мольное отношение этана к пропену в исходной смеси?
5. Смесь, состоящую из 1 дм3 пропена, 1 дм3 пропана и 3 дм3
водорода (н.у.), пропустили над катализатором, реакция
гидрирования прошла с выходом 80 %. Найдите относительную
плотность полученной газовой смеси по воздуху.
6. После полного гидрирования смеси метана и этилена ее
относительная плотность по водороду составила 12,2. Определите
мольное отношение метана и этилена в исходной смеси.
7. Каротин имеет формулу C40H56 . Сколько двойных связей
содержится в молекуле каротина, если 1,072г. Его полностью
присоединяет 492,8 см3 (н.у.) водорода?
8. Смесь пропена и водорода, имеющая плотность (н.у.) 0,534
платиной. Выход целевого продукта
г/дм3, пропущена над
составил 75% и степень превращения исходных веществ равна 75%.
Во сколько раз уменьшился объем газовой смеси после реакции?
9. Газообразная смесь содержит одинаковые химические
количества алкана и алкена, имеющих в молекуле равное число
атомов С. Некоторая масса такой смеси способна обесцветить 80г.
раствора с w (Br 2 ) = 20% , а при полном сгорании образует 13,44
дм 3 (н.у.) СО 2 . Определите формулы УВ и их массы в смеси.
10.Относительная плотность по Не смеси алкана и алкена 16. Оба
соединения имеют одинаковое число атомов Н. Рассчитайте
объемную долю алкена в смеси.
11. Имеется смесь пропена и водорода в которой массовая доля
атомов водорода равна 25,50%. Смесь пропустили над платиной.
Найдите относительную плотность по гелию (н.у. ) смеси после
реакции, если в реакцию гидрирования вступило 90% пропена.
12. Смесь пропана и пропена, полученная при гидрировании 4 г
пропина, обесцвечивают 100г бромной воды с w (Br 2 )= 3,2% .
Определите массовую долю пропана в смеси углеводородов.