задания - Орловский государственный университет

Контрольные работы по химии для группы 12-ЭТ
Цымай Д.В.
14 октября 2015 г.
1
Оформление контрольной работы
Студент, получающий высшее образование, должен не только уметь пользоваться материалом курса, но и правильно оформлять письменную работу. Контрольная работа пишется в обычной школьной тетрадилибо на листах формата А4, которые затем сшиваются.
Первая страница является заглавной (титульной). На ней указывается название головной
организации, вуза, факультета, кафедры, дисциплины, номер варианта, инициалы и фамилия студента, курс, группа, дата выполнения контрольной работы инициалы и фамилия
преподавателя.
Основные правила оформления контрольных работ по курсу "Химия".
1. Текст контрольной работы пишется с одной стороны тетрадного листа на развороте
с левой стороны (обратная сторона этого листа может служить титулом).
2. Вторая страница разворота является рабочей (на ней осуществляется работа над
ошибками).
3. Записывается номер задачи в соответствии с вариантом. Переписывается условие
задачи полностью. Затем с красной строки приводится решение.
4. Решение каждой задачи начинается на новой странице.
5. При написании решения следует выполнять следующие требования:
(a) В случае теоретической задачи необходимо дать краткий исчерпывающий ответ,
обоснованный соответствующими рисунками, формулами.
(b) При оформлении количественной задачи необходимо указать: что дано и что
надо определить; ход решения с применением законов, правил, формул и объяснением их; ответ задачи. Необходимо дать краткие пояснения решения задачи.
Контрольная работа должна быть оформлена аккуратно, без исправлений. Работа,
оформленная не в соответствии с указанными требованиями, к проверке не принимается.
2
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.п (12-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№1
1. Записать термохимическое уравнение восстановления диоксида меди водородом с
получением моноксида меди. Определить энтальпию реакции при стандартных условиях.
2. Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0r реакции, протекающей по
уравнению
N H3 (г) + HCl(г) = N H4 Cl(к)
Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
3. Реакция протекает по уравнению: 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (ж), ∆Hr0 = −284, 2кДж.
Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?
4. На сколько градусов надо увеличить температуру чтобы скорость реакции возросла
в 27 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
5. Смешали 150 мл 16 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,11 г/см3 и 100 мл
20 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,14 г/см3 . Определите процентную
концентрацию полученного раствора.
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
N H4 Cl, ZnSO4 , Ca(HCO3 )2 .
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
KM nO4 + N a2 SO3 + KOH → K2 M nO4 + N a2 SO4 + H2 O
К какому типу оно относится?
8. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе следующих водных растворов в случае угольного анода:
KBr, KOH, N aI;
3
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.п (12-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№2
1. Определить стандартную энтальпию образования оксида железа (II), если энтальпия
реакции
2F eO(k) + 0, 5O2 (g) = F e2 O3 (k)
равна: ∆Hr0 = −292, 46 кДж/моль
2. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе
2N O(г) + O2 (г) ←→ 2N O2 (г)?
Ответ мотивируйте, вычислив ∆G0r реакции.
3. Как повлияет увеличение давления на равновесие в системе:
SO2 (г) + Cl2 (г) = SO2 Cl2 (г).
4. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 32, 3 · 103
Дж/моль, а в присутствии катализатора она равна 20, 9 · 103 Дж/моль. Во сколько
раз возрастет скорость этой реакции в присутствии катализатора при 25 0 С.
5. Смешали 1 л 1 М раствора серной кислоты и 2л 0,1 М раствора серной кислоты.
Определить молярную концентрацию полученного раствора и мольную долю серной
кислоты в растворе.
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
Cu(HCOO)2 , (N H4 )2 S, N a2 SO4 .
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
P + HN O3 + H2 O → H3 P O4 + N2 O
К какому типу оно относится?
8. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе следующих водных растворов в случае угольного анода:
CdSO4 , CuSO4 , N a2 SO4 ;
4
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.п (12-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№3
1. Определить стандартную энтальпию образования ацетилена (C2 H2 ), если энтальпия
реакции
C2 H2 (g) + 2, 5O2 (g) = 2CO2 (g) + H2 O(g)
равна: ∆Hr0 = −1253, 36 кДж/моль.
2. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая
реакция, протекающая по уравнению H2 (г) + CO2 (г) = CO(г) + H2 O(ж); ∆Hr0 =
−2, 85 кДж/моль. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ∆G0r этой реакции.
3. Как повлияет уменьшение температуры на равновесие в следующих системах:
1)A + B = 2C, ∆Hr0 = 50кДж
2)2D + E = 2F, ∆Hr0 = −80кДж
4. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 30, 0 · 103
Дж/моль, а в присутствии катализатора она равна 50, 5 · 103 Дж/моль. Во сколько
раз возрастет скорость этой реакции в присутствии катализатора при 30 0 С.
5. Смешали 2 л 0,2 М раствора серной кислоты и 1л 0,5 М раствора серной кислоты.
Определить молярную концентрацию полученного раствора и мольную долю серной
кислоты в растворе.
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
CuSO4 , AlP O4 , ZnS.
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
N a3 AsO3 + I2 + H2 O → N a3 AsO4 + HI
К какому типу оно относится?
8. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе следующих водных растворов в случае угольного анода:
M g(N O3 )2 ; N aOH; ZnBr2 ;
5
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.п (12-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№4
1. Определить стандартную энтальпию образования N a2 O, если при взаимодействии
его с водой выделяется теплота 148,89 кДж/моль (∆Hr0 = −148, 89 кДж/моль).
2. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах:
• воды в пар;
• графита в алмаз?
Вычислите ∆Sr0 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.
3. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция
CaCO3 (к) = CaO(к) + CO2 (г), ∆Hr0 = 178кДж
сместить в сторону продуктов разложения?
4. Концентрация некоторого вещества в системе изменялась следующим образом:
Время, с
0
5
10
15
20
Концентрация, 4,000 3,875 3,75 3,625 3,5
моль/л
Определите порядок реакции, кинетическую константу и время полупревращения.
5. Смешали 2 л 0,2 М раствора серной кислоты и 1л 0,5 М раствора серной кислоты.
Определить молярную концентрацию полученного раствора и мольную долю серной
кислоты в растворе.
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
(N H4 )2 CO3 , CH3 COON H4 , CaCO3 .
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
N a2 S2 O3 + H2 SO4 → S + SO2 + H2 O + N a2 SO4
К какому типу оно относится?
8. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе следующих водных растворов в случае угольного анода:
CuBr2 ; H2 SO4 ; K2 CO3 ;
6
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.п (12-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№5
1. Определить энтальпию реакции:
CaCO3 (k) + H2 O(ж) = Ca(OH)2 (k) + CO2 (g)
2. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению
C2 H2 (г) + 5/2O2 (г) = 2CO2 (г) + H2 O(ж)
Вычислите ∆G0r и ∆Sr0 и объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.
3. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в реакциях:
1)N2 O4 (г) = 2N O2 (г);
2)2N O(г) + O2 (г) = 2N O2 (г);
3)F e2 O3 (к) + CO(г) = 2F e3 O4 (к) + CO2 (г).
4. Концентрация некоторого вещества в системе изменялась следующим образом:
Время, с
0
5
10
15
20
Концентрация, 10,000 1,818 1,000 0,690 0,526
моль/л
Определите порядок реакции, кинетическую константу и время полупревращения.
5. Определить молярную и моляльную концентрации 20 %-ного раствора HCl. Сколько
потребуется такого раствора для приготовления 2 л 10 %-ного раствора HCl?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
Al(CH3 COO)3 , Cu(N O3 )2 , N a2 CO3 .
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
F eSO4 + HN O3 (конц.) → F e(N O3 )3 + N O2 (г) + H2 O + H2 SO4
К какому типу оно относится?
8. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе расплава LiCl. Расчитать напряжение разложения этой соли.
7
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.п (12-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№6
1. Определить стандартную энтальпию образования гидроксида натрия, если при его
нейтрализации соляной кислотой выделяется теплота 55,9 кДж/моль.
2. Восстановление F 3 O4 оксидом углерода идет по уравнению
F e3 O4 (к) + (г) = 3F (к) + CO2 (г).
Вычислите ∆G0r и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания
этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ∆Sr0 в этом процессе?
3. Как повлияет уменьшение температуры на равновесие в следующих системах:
1)A + B = 2C, ∆Hr0 = −100кДж;
2)2D + E = 2F, ∆Hr0 = 20кДж.
4. Концентрация некоторого вещества в системе изменялась следующим образом:
Время, с
0
5
10
15
20
Концентрация, 10,000 4,724 2,231 1,054 0,498
моль/л
Определите порядок реакции, кинетическую константу и время полупревращения.
5. Определить молярную и моляльную концентрации 16 %-ного раствора H2 SO4 . Сколько потребуется такого раствора для приготовления 2 л 10 %-ного раствора H2 SO4 ?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
N aClO, KN O2 , N a3 P O4 .
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
N a2 SO3 + KM nO4 + H2 O → N a2 SO4 + M nO2 + KOH
К какому типу оно относится?
8. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе расплава M gCl2 . Расчитать напряжение разложения этой соли.
8
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.п (12-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№7
1. Определить энтальпию реакции:
F e3 O4 (k) + CO(g) = 3F eO(k) + CO2 (g),
если известны энтальпии реакций:
1) F e3 O4 (k) + 4CO(g) = 3F e(k) + 4CO2 (g) ∆Hr0 = −14, 83 кДж/моль
2) F eO(k) + CO(g) = F e(k) + CO2 (g)
∆Hr0 = −18, 14 кДж/моль
Какие из указанных реакций эндотермические?
2. При какой температуре наступит равновесие системы:
4HCl(г) + O2 (г) = 2H2 O(г) + 2Cl2 (г);
∆Hr0 = −114, 42кДж/моль. Что является более сильным окислителем: хлор или
кислород в этой системе и при каких температурах?
3. Как повлияет увеличение давления на равновесие реакций:
H2 (г) + Br2 (г) = 2HBr(г);
CO(г) + Cl2 (г) = COCl2 (г).
4. Концентрация некоторого вещества в системе изменялась следующим образом:
Время, с
0
5
10
15
20
Концентрация, 4,000 2,963 2,195 1,626 1,205
моль/л
Определите порядок реакции, кинетическую константу и время полупревращения.
5. Определить молярную и моляльную концентрации 20 % раствора KOH. Сколько
надо испарить воды, чтобы получить 2 л 30 %-ного раствора KOH.
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
(N H4 )2 CO3 , AlP O4 , CH3 COON a.
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
HClO4 + SO2 + H2 O → HCl + H2 SO4
К какому типу оно относится?
8. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе расплава KCl. Расчитать напряжение разложения этой соли.
9
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.п (12-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№8
1. Определить энтальпию реакции S(k) + O2 (g) = SO2 (g), если известны энтальпии
реакций:
1) S(k) + 1, 5O2 (g) = SO3 (g)
∆Hr0 = −395, 9 кДж/моль
2) 2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g) ∆Hr0 = −198, 2 кДж/моль
Какие из указанных реакций экзотермические?
2. Энтальпии образования ∆Hj0 оксида и диоксида азота соответственно равны 90,37
кДж/моль и 33,85 кДж/моль. Определите ∆Sr0 и ∆G0r для реакций получения N O
и N O2 из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях?
3. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в следующих системах (все вещества газы):
1)A + B = 2C;
2)D + E = 3F.
4. Концентрация некоторого вещества в системе изменялась следующим образом:
Время, с
0
5
10
15
20
Концентрация, 4,000 0,976 0,556 0,388 0,299
моль/л
Определите порядок реакции, кинетическую константу и время полупревращения.
5. Определить молярную и моляльную концентрации 50 %-ного раствора N aOH. Сколько потребуется такого раствора для приготовления 3 л 20 %-ного раствора N aOH?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
A12 (SO4 )3 , Al(CH3 COO)3 , CuSO4 .
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
T i + HCl → T iCl3 + H2 ↑
К какому типу оно относится?
8. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе расплава KOH. Расчитать напряжение разложения гидроксида.
10
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.п (12-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№9
1. Определить энтальпию реакции: CuO(k) + 2HCl(g) = CuCl2 (k) + H2 O(ж). Данная
реакция является экзотермической или эндотермической?
2. Определить, при какой температуре начнется реакция восстановления F eO, протекающая по уравнению
F eO(к) + CO(г) = F e(к) + CO2 (к);
∆Hr0 = 34, 55 кДж/моль.
3. Реакция протекает по уравнению:
2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (ж), ∆Hr0 = −284, 2кДж.
Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (IV)?
4. Концентрация некоторого вещества в системе изменялась следующим образом:
Время, с
0
5
10
15
20
Концентрация, 4,000 0,976 0,556 0,388 0,299
моль/л
Определите порядок реакции, кинетическую константу и время полупревращения.
5. Определить молярную концентрацию 60 %-ного раствора HN O3 . Сколько потребуется такого раствора для приготовления 1,5 л 20 %-ного раствора HN O3 ?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
Ca(HCO3 )2 , A1C13 , ZnS.
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
K2 S + N aClO + H2 SO4 → S ↓ +N aCl + K2 SO4 + H2 O
К какому типу оно относится?
8. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода
будет на 0,02 В меньше его стандартного электродного потенциала.
11
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.п (12-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№10
1. Рассчитать теплоту сгорания одного литра этилового спирта C2 H5 OH(ж).
2. Рассчитать, при какой температуре происходит восстановление оксидов олова (II) и
(IV) моноксидом углерода.
3. В системе протекает реакция:
S(к) + O2 (г) = SO2 (г).
Определить равновесный состав системы при температуре 500 К, если до реакции в
системе присутствовало 1 моль S и 2 моль O2 .
4. Азот окисляется по уравнению:
0, 5N2 (г) + O2 (г) ←→ N O2 (г).
Как изменятся скорость прямой и обратной реакций, если объем системы уменьшится в 3 раза?
5. Определить молярную концентрацию 30 %-ного раствора N H4 OH. Сколько потребуется такого раствора для приготовления 2 л 20 %-ного раствора N H4 OH.
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
Li2 S, AlP O4 , N iSO4 .
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
N H3 + O2 → N2 + H2 O
К какому типу оно относится?
8. При какой концентрации ионов Cu2+ (в моль/л) потенциал медного электрода будет
в 2 раза меньше его стандартного электродного потенциала.
12
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.п (12-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№11
1. Газообразный этиловый спирт C2 H5 OH можно получить при взаимодействии этилена C2 H4 (g) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и
вычислите ее тепловой эффект.
2. Реакция горения углерода протекает по уравнению
C(к) + O2 (г) = CO2 (г)
Вычислите и этой реакции.
3. В системе протекает реакция:
CO(г) + 0, 5O2 (г) = CO2 (г).
Определить равновесный состав системы при температуре 1000 К, если до реакции
в системе присутствовало 0,5 моль CO и 2 моль O2 .
4. Окисление серы протекает по уравнению:
S(к) + O2 (г) ←→ SO2 (г).
Как изменятся скорость прямой и обратной реакций, если объем системы увеличится
в два раза?
5. Определить молярную и моляльную концентрации 15 %-ного раствора HCl. Сколько
потребуется такого раствора для приготовления 1 л 5 %-ного раствора HCl?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
N a2 S, CoCl2 , N a2 CO3 .
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
Cu2 O + HN O3 → Cu(N O3 )2 + N O + H2 O
К какому типу оно относится?
8. Марганцевый электрод в водном растворе сульфата марганца имеет потенциал –2,0
В. Вычислите концентрацию ионов M n2+ в моль/л.
13
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.п (12-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№12
1. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2 (g). Напишите термохимическое уравнение этой реакции
и вычислите ее тепловой эффект.
2. При каких температурах происходит термическое разложение карбонатов кальция
и магния? Какой карбонат, кальция или магния, разлагается при более низкой температуре? Ответ подтвердите термодинамическими расчётами.
3. В системе протекает реакция:
N2 (г) + O2 (г) = 2N O(г).
Определить равновесный состав системы при температуре 500 К, если до реакции в
системе присутствовало 2 моль N2 и 2 моль O2 .
4. Окисление диоксида серы протекает по уравнению:
2S 2 (г) + O2 (г) ←→ 2SO3 (г).
Как изменятся скорость прямой и обратной реакций, если концентарция диоксида
серы увеличится в два раза, а концентрация SO3 уменьшится в три раза?
5. Определить молярную и моляльную концентрации 18 %-ного раствора H2 SO4 . Сколько потребуется такого раствора для приготовления 1 л 10 %-ного раствора H2 SO4 ?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
K2 CO3 , Cr2 (SO4 )3 , (N H4 )2 CO3 .
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
M nO2 + O2 + KOH → K2 M nO4 + H2 O
К какому типу оно относится?
8. Потенциал серебряного электрода в растворе AgN O3 оставил 20 % от величины
его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag +
в моль/л?
14
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.п (12-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№13
1. Напишите термохимическое уравнение реакции образования двух литров метана
CH4 (g) из оксида углерода CO(g) и водорода. Сколько теплоты выделится в результате этой реакции?
2. Рассчитать, при какой температуре происходит восстановление оксида марганца (II)
моноксидом углерода.
3. В системе протекает реакция:
CH4 (г) + CO2 (г) = 2CO(г) + 2H2 (г).
Определить равновесный состав системы при температуре 500 К, если до реакции в
системе присутствовало 2 моль N2 и 2 моль O2 .
4. Аммиак образуется по реакции:
N2 (г) + H2 (г) ←→ 2N H3 (г).
Как изменится скорость образования аммиака, если объем системы увеличить в 2
раза, а концентрацию азота увеличить в 3 раза?
5. Сколько надо добавить соли на 1 л 0,01 молярного раствора N aCl, чтобы получить
0,5 молярный раствор? Изменением объема пренебречь.
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
RbCl, N i(N O3 )2 , P b(N O3 )2 .
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
I2 + N aOH → N aOI + N aI + H2 O
К какому типу оно относится?
8. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых железо было бы катодом, а в другом — анодом. Напишите для каждого из этих элементов
электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.
15
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.п (12-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№14
1. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод
CS2 (g) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите
ее тепловой эффект.
2. Определить температурный интервал самопроизвольного протекания реакций:
N2 (г) + 3H2 (г) = 2N H3 (г)
C(г) + CO2 (г) = 2CO(г)
C(г) + H2 O(г) = CH4 (г) + CO2 (г).
3. В системе протекает реакция:
CH4 (г) + CO2 (г) = 2CO(г) + 2H2 (г).
Определить равновесный состав системы при температуре 500 К, если до реакции в
системе присутствовало 2 моль N2 и 2 моль O2 .
4. Реакция протекает по следующей схеме:
2SO2 (г) + O2 (г) ←→ 2SO3 (г).
Как изменится скорость прямой реакции – образования серного ангидрида, если
увеличить концентрацию SO2 в 3 раза?
5. Сколько надо добавить соли на 1 л 0,1 молярного раствора N aCl, чтобы получить
0,5 молярный раствор? Изменением объема пренебречь.
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
N iSO4 , CoC12 , RbCl.
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
M nSO4 + P bO2 + HN O3 → HM nO4 + P b(N O3 )2 + P bSO4 + H2 O
К какому типу оно относится?
8. Составьте схемы двух гальванических элементов в одном из которых цинк был бы
катодом, а в другом — анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.
16
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.п (12-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№15
1. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и
диоксида углерода равен ∆Hr0 = −3135, 58 кДж/моль. Составьте термохимическое
уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования C6 H6 (ж).
2. Известно наличие диагонального сходства между элементами. Какой из гидроксидов
(лития или магния) подвергается разложению при более низкой температуре? Ответ
подтвердите термодинамическими расчётами.
3. Каким образом сместится равновесие реакции
2CuO(т) + CO2 (г) = Cu2 CO3 (т) + Q
при повышении температуры, при дополнительном введении CO2 , при дополнительном введении Cu2 CO3 , при понижении давления?
4. Реакция идет по уравнению
N2 (г) + O2 (г) ←→ 2N O(г).
Концентрации исходных веществ до начала реакции были: CN0 2 = 0, 025моль/л;
CO0 2 = 0, 01моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда CN O
стала равной 0,001 моль/л.
5. Сколько надо взять соли, чтобы приготовить 2 л 0,01 молярного раствора N H4 Cl?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
(N H4 )2 CO3 , Al(CH3 COO)3 , Cs2 CO3 .
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
H2 SO3 + HClO3 → H2 SO4 + HCl
К какому типу оно относится?
8. Медный и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Cu(N O3 )2 и
Co(N O3 )2 . В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов
чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми?
17
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.п (12-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№16
1. При взаимодействии трех молей оксида азота N2 O с аммиаком образуются азот и
пары воды. Тепловой эффект реакции равен ∆Hr0 = −877, 8 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции; вычислите теплоту образования N2 O.
2. Возможно ли восстановление хрома из оксида хрома (III); свинца из оксида свинца
(II) водородом? Ответ подтвердите термодинамическими расчётами.
3. Каким образом сместится равновесие реакции
V2 O3 (т) + O2 (г) = 2N aV O3 (т) + CO2 (г) − Q
при повышении температуры, при дополнительном введении CO2 , при дополнительном введении O2 , при повышении давления?
4. Реакция идет по уравнению
N2 (г) + 3H2 (г) ←→ 2N H3 (г).
0
Концентрации участвующих в ней веществ были: CN0 2 = 0, 9моль/л; CH
= 2моль/л;
2
0
CN H3 = 0, 15моль/л. Вычислите концентрацию азота и аммиака, когда CH2 стала
равной 0,2 моль/л.
5. Сколько надо взять соли, чтобы приготовить 3 л 0,1 молярного раствора KCl?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
CuC12 , K2 S, ZnC12 .
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
Ca(HCO3 )2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2 O,
P bS + HN O3 → S + P b(N O3 )2 + N O + H2 O,
KM nO4 + H2 SO4 + KI → I2 + K2 SO4 + M nSO4 + H2 O.
8. При какой концентрации ионов Cu2+ в моль/л значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?
18
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.п (12-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№17
1. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и моноксид азота N O(g).
Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект в расчете на три литра N H3 (g).
2. Вычислите ∆Sr0 и ∆G0r реакций:
N2 (г) + 3H2 (г) = 2N H3 (г)
C(г) + CO2 (г) = 2CO(г)
C(г) + H2 O(г) = CH4 (г) + CO2 (г)
.
3. Каким образом сместится равновесие реакции
CaCO3 (т) + SO2 + 0, 5O2 (г) = CaSO4 (т) + CO2 (г) − Q
при повышении температуры, при дополнительном введении CO2 , при дополнительном введении O2 , при повышении давления?
4. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции
равен двум?
5. Определить массовую концентрацию 20 %-ного раствора HN O3 . Сколько надо взять
этого раствора, чтобы приготовить 1 л 10 %-ного раствора HN O3 ?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
N a3 P O4 , Cs2 CO3 , CuSO4 .
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
N aHSO3 → N a2 S2 O5 + H2 O,
N a2 CrO4 + H2 SO4 → N a2 Cr2 O7 + N a2 SO4 + H2 O,
H2 SO4 + N aOH → N a2 SO4 + H2 O.
8. Составьте схему и напишите электронные уравнения электродных процессов гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, погруженных, первый в
0,001 н., а второй — в 0,01 н. растворы AgN O3 . Вычислите ЭДС данного элемента.
19
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.п (12-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№18
1. Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите
теплоту образования C2 H5 OH(ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,7 кДж теплоты.
0
процессов фазового перехода при плавлении льда и ки2. Вычислите ∆G0ф.п. и ∆Sф.п.
пении воды.
3. Каким образом сместится равновесие реакции
M gCO3 (т) = M gO(т) + CO2 (г) − Q
при повышении температуры, при дополнительном введении CO2 , при повышении
давления?
4. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 80 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции
равен трем?
5. Определить массовую концентрацию 10 %-ного раствора HN O3 . Сколько надо взять
этого раствора, чтобы приготовить 1 л 5 %-ного раствора HN O3 ?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
Li2 S, CoC12 , CH3 COON a.
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
N H3 + N aClO → N2 H4 + N aCl + H2 O,
N H4 Cl + Ca(OH)2 → N H3 ↑ +CaCl2 + H2 O,
N aClO → N aClO3 + N aCl.
8. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов гальванического элемента, состоящего из серебряного электрода, погруженного в 0,001 н.
раствор AgN O3 , и второго, медного, погруженного в 0,1 н раствор CuSO4 . Вычислите ЭДС данного элемента.
20
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.п (12-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№19
1. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4N H3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 (г) + 6H2 O(ж);
∆Hr0 = −1530, 3 кДж/моль; Вычислите энтальпию образования N H3 (г).
0
2. Вычислите ∆G0ф.п. и ∆Sф.п.
процессов фазового перехода при плавлении льда и кипении воды.
3. В гомогенной системе 2N O + O2 = 2N O2 равновесные концентрации веществ составили CN O = 0, 2моль/л, CO2 = 0, 4моль/л, CN O2 = 0, 1моль/л. Исходная концентрация: CN O20 = 0. Чему равна исходная концентрация кислорода (моль/л)?
4. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции
равен трем?
5. Определить массовую концентрацию 20 %-ного раствора H2 SO4. Сколько надо испарить воды из 2-х л этого раствора, чтобы получить 40 %-й раствор H2 SO4 ?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
N H4 Cl, RbCl, Ca(HCO3 )2 .
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
LiN + HN O3 → LiOH + N H4 OH,
Ca(OH)2 + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O,
F eO + H2 → F e + H2 O.
8. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод - в 0,01 М растворе сульфата никеля. Вычислите
ЭДС данного элемента.
21
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.п (12-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№20
1. Теплота растворения безводного хлорида стронция SrCl2 равна −47, 7 кДж/моль, а
теплота растворения кристаллогидрата SrCl2 · 6H2 O равна 30, 96 кДж/моль. Вычислите теплоту гидратации SrCl2 .
2. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:
2CH4 (г) = C2 H2 (г) + 3H2 (г)
N2 (г) + 3H2 (г) = 2N H3 (г)
C(графит) + O2 (г) = CO2 (г)
Объясните, почему в этих реакциях ∆S > 0; ∆S < 0; ∆S ≈ 0?
3. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы
CO(г) + H2 O(г) = CO2 (г) + H2 (г), если равновесные концентрации реагирующих
веществ CCO = 0, 004моль/л; CH2 O = 0, 064моль/л; CCO2 = 0, 016моль/л; CH2 =
0, 016моль/л.
4. Экспериментально определены кинетические константы реакции при 800 C (k = 1 ),
и при 1200 C (k = 10). Определите энергию активации.
5. Определить массовую концентрацию 26 %-ного раствора HCl. Сколько надо растворить хлористого водорода, чтобы получить 2 л указанного раствора?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
AlC13 , ZnS, Al(CH3 COO)3 .
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
K2 Cr2 O7 + KOH → K2 CrO4 + H2 O,
F eO + HN O3 → F e(N O3 )3 + N O + H2 O,
CuSO4 + F e → F eSO4 + Cu.
8. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод - в 0,01 М растворе сульфата никеля. Вычислите
ЭДС данного элемента.
22