8 класс - Псковский областной центр развития одаренных детей

Государственное бюджетное образовательное учреждение дополнительного образования детей Псковской области
«Псковский областной центр развития одаренных детей и юношества»
Областной конкурс «Юные дарования» 2014/2015
«Юный знаток химии»
Финал
8 класс
1. Заполните пустые графы таблицы.
Формула оксида
Название оксида
Применение
Оксид серы (IV)
СаО
Оксид фосфора (V)
PbO
а)
а) Используется при изготовлении шипучих напитков.
б) Применяется в строительстве для получения вяжущих материалов.
в) Применяют для получения серной кислоты.
г) Применяется как очень сильное водоотнимающее средство.
д) Служит для заполнения ячеек в аккумуляторных пластинах, применяется при
выработке некоторых сортов стекла.
10 баллов.
2. При прокаливании 1,48 г карбоната неизвестного металла образовалось 1,04 г
оксида этого металла. Какой объѐм (н.у.) газа выделился при этом?
10 баллов.
3. Порошок серы и железа нагрели без доступа воздуха. После чего растворили в
соляной кислоте, в результате выделилось 8,96 л газов (н.у.). При сгорании этих
газов образовалось 0,3 моль (н.у.) газа. Определите массовые доли веществ в
исходной смеси.
10 баллов.
4. Для полного осаждения карбоната кальция к 100,0 г 10,6%-го раствора
карбоната натрия добавили строго необходимое количество 22,2%-го раствора
хлорида кальция. Какую массу воды необходимо удалить из фильтрата*, чтобы
получить 20,0% раствор хлорида натрия?
10 баллов.
* - надосадочная жидкость.
Государственное бюджетное образовательное учреждение дополнительного образования детей Псковской области
«Псковский областной центр развития одаренных детей и юношества»
Областной конкурс «Юные дарования» 2014/2015
«Юный знаток химии»
Финал
8 класс
ответы и решения
1.
Формула оксида
Название оксида
Применение
SO₂
Оксид серы (IV)
в)
СаО
P₂O₅
Оксид кальция
б)
г)
Оксид фосфора (V)
Оксид свинца (II)
PbO
CO₂
Оксид углерода (IV)
д)
а)
Всего: 10 баллов.
2.
Mex(CO₃)y
t
4 балла
MexOy + yCO₂↑
По закону сохранения массы веществ:
m(CO₂) = m(Mex(CO₃)y) – m(MexOy)
m(CO₂) = 1,48 – 1,04 = 0,44 (г)
n(CO₂) = 0,44/44 = 0,01(моль)
V(CO₂) = 0,01∙22,4 = 0,224 (л) = 224 (мл)
3.
(1)
Fe + S
t
4 балла
2 балла
Всего: 10 баллов.
FeS
0,5 балла
По условию после растворения нагретой смеси выделились газы, а не газ,
следовательно, железо было в избытке.
1 балл
(2)
(3)
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
2 балла
n(газов) = 8,96 / 22,4 = 0,4 (моль)
0,5 балла
При сгорании этих газов образовалось 0,3 моля (н.у.) газа.
(4) 2H₂ + O₂ = 2H₂O
(5) 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂↑+ 2H₂O
Так как при н.у. вода – жидкость, то образовавшийся газ – SO₂.
n(SO₂) = 0,3 (моль)
n(SO₂) = n(H₂S) = n(FeS) = n(S) = 0,3 (моль) – (см. уравнения 5, 2, 1).
2 балла
0,5 балла
0,5 балла
n(H₂) = n(газов) - n(SO₂) = 0,1 (моль)
n”(Fe) = n(H₂) = 0,1 (моль) – (см. уравнение 3).
n'(Fe) = n(FeS) = 0,3 (моль) – (см. уравнение 1).
n(Fe) = n'(Fe) + n”(Fe) = 0,3 + 0,1 = 0,4 (моль)
2 балла
m(S) = 0,3 ∙ 32 = 9,6 (г)
m(Fe) = 0,4 ∙ 56 = 22,4 (г)
ω(Fe) = 9,6 / (9,6+22,4) = 0,3 или 30%
ω(S) = 22,4 / (9,6+22,4) = 0,7 или 70%
1 балл
Ответ: ω(Fe) = 0,3 или 30%; ω(S) = 0,7 или 70%.
Всего: 10 баллов.
4.
Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl
1 балл
m(Na₂CO₃) = 100,0 ∙ 0,106 = 10,6 (г)
n(Na₂CO₃) = 10,6 / 106 = 0,1 (моль)
1 балл
По уравнению реакции: n(СaCl₂) = n(Na₂CO₃) = 0,1 (моль)
m(CaCl₂) = 0,1 ∙ 111 = 11,1 (г)
m(CaCl₂)р-р = 11,1 / 0,222 = 50,0 (г)
2 балла
По уравнению реакции: n(СaCO₃) = n(Na₂CO₃) = 0,1 (моль)
m(CaCO₃) = 0,1 ∙ 100 = 10,0 (г)
2 балла
m₂(р-ра) = m(Na₂CO₃)р-р + m(CaCl₂)р-р – m(CaCO₃)
m₂(р-ра) = 100,0 + 50,0 – 10,0 = 140,0 (г)
1 балл
Обозначим массу воды, которую необходимо удалить из фильтрата – х г.
ω(NaCl) = m(NaCl) / m₃(р-ра)
По условию: ω(NaCl) = 0,2
По уравнению реакции: n(NaCl) = n(Na₂CO₃) = 0,2 (моль)
m(NaCl) = 0,2 ∙ 58,5 = 11,7 (г)
1 балл
1 способ.
m₃(р-ра) = m₂(р-ра) – х = 140 – х (г)
0,2 = 11,7 / (140 – х) х = 81,5 (г).
2 балла
2 способ.
ω(NaCl) = m(NaCl) / m₃(р-ра) m₃(р-ра) = m(NaCl) / ω(NaCl)
m₃(р-ра) = 11,7 / 0,2 = 58,5 (г)
х = m₂(р-ра) – m₃(р-ра) = 140 – 58,5 = 81,5 (г).
Ответ: 81,5 г.
Всего: 10 баллов.