РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного курса «ХИМИЯ

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного курса «ХИМИЯ»
для 9 класса (базовый уровень)
на 2013-2014 учебный год
Составитель:
Кучеева Татьяна Николаевна,
учительхимии
г. Белгород
2013
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии (базовый уровень) для обучающихся 9
класса ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат»
составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного
стандарта общего образования, одобренный совместным решением коллегии
Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и
утвержденный приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089, примерной
программой основного общего образования (письмо Департамента
государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г.
№ 03-1263), инструктивно-методическим письмом «О преподавании предмета
«Химия» в общеобразовательных учреждениях Белгородской области в 20132014 учебном году»). За основу рабочей программы взята программа курса
химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений автора Н.Н.Гара.
(Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.:
Просвещение, 2009. -56с.).
Изучение химии в 9 классе на базовом уровне направлено:
освоение важнейших знаний о химической символике, об основных
химических понятиях, фактах, теориях и законах химии;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей
в процессе усвоения химических знаний и проведения химического
эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей
картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
овладение методами научного познания для объяснения химических
явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
применение полученных знаний и умений для химически грамотного
использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве
и на производстве, решения практических задач повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Согласно учебному плану рабочая программа рассчитана на 68 часов в 9
классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю и 34 учебных недель, из них: для
проведения контрольных - 4 часа, практических работ – 8 часов, лабораторных
опытов – 19 , демонстрационных опытов -39.
Рабочая программа для 9 классов по химии составлена на основе авторской
программы Н.Н.Гара (2009) с внесенными изменениями. Все изменения
отражены в тематическом плане (таблица).
Тематический план
№
п/
п
1
2
3
4
5
6
7
Тема
раздела по
программе
Количество
часов
В том числе:
Уроки
Рабочая
По
программа Н.Н.Гара
Повторение
Первоначальные
химические понятия.
Электролитическая
диссоциация
Кислород и сера
Азот и фосфор
Углерод и кремний
Общие
свойства
металлов
Органическая химия
Резервное время
Всего:
4
-
Практи Демонстр
ческие ационные
работы /Лаборато
рные
опыты
Контро
льные
работы
4
16
10
14
1
7/1
8
9
7
1
3/4
9
8
13
10
7
14
6
6
11
2
1
2
3/4
7/3
6/6
10
68
18
2
70
9
1
13/1
56
8
39/19
1
1
1
1
4
Изменения, внесенные в программу:
4 часа отведено на повторение учебного материала 8 класса за счет резервного
времени и сокращении учебного времени при изучении тем «Кислород и сера»,
«Углерод и кремний».
На изучении темы «Электролитическая диссоциация» увеличено количество
часов с 10 уроков до 16 уроков, так как при изучении этого раздела у учащихся
появляются затруднения при составлении уравнений реакций ионного обмена и
гидролиза солей.
Изучение раздела «Органическая химия» распределено на 10 часов.
В течение учебного года возможны коррективы календарно тематического планирования, связанные с объективными причинами.
Перечень разделов (тем) программы
Раздел. Неорганическая химия (58 часов)
1.
Повторение. Первоначальные химические понятия (4 часа);
2. Электролитическая диссоциация (16 часов). П. р. Решение экспериментальных
задач по теме «Электролитическая диссоциация»;
3. Кислород и сера (8 часов). П. р. Решение экспериментальных задач по теме
«Кислород и сера»;
4. Азот и фосфор (9 часов). П.р. Получение аммиака и изучение его свойств, П. р.
Решение экспериментальных задач;
5. Углерод и кремний (8 часов). П.р. Получение оксида углерода (IV) и изучение
его свойств. Распознавание карбонатов;
6. Общие свойства металлов (13 часов). П.р. Решение экспериментальных задач
по теме «Элементы 1 а – 3 а групп периодической системы химических
элементов», П. р. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их
соединения».
Раздел. Органическая химия (10 часов)
1.
Первоначальные представления об органических веществах (1 час)
2.
Углеводороды. П.р.* Изготовление моделей углеводородов (3 часа)
3.
Спирты. (2 часа)
4.
Карбоновые кислоты. Жиры. (2 часа)
5.
Углеводороды. (1 час)
6.
Белки. Полимеры.(1 час)
Содержание рабочей программы курса «Химия»,
9 класс (базовый уровень), 68 ч/год (2 ч/нед.)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Повторение. Первоначальные химические понятия. (4 часа)
Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Химическая связь. Состав, строение и
характерные химические свойства оксидов, оснований, солей и кислот.
Тема 1. Электролитическая диссоциация (16 ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в
водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация
кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень
диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую
проводимость. Движение ионов в электрическом поле. Лабораторные опыты.
Реакции обмена между растворами электролитов. Практическая работа.
Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (8 ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических
элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в
природе. Применение серы. Оксид серы(1У). Сероводородная и сернистая
кислоты и их соли. Оксид cepы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные
свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами
природных сульфидов, сульфатов. Лабораторные опыты. Распознавание
сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов» в растворе. Практическая работа.
Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы,
количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или
объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (9 ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических
элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства,
получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и
химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды
азота (П) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной
кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства
фосфора. Оксид фосфора (У). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление
с образцами природных нитратов, фосфатов. Лабораторные опыты.
Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и
фосфорными удобрениями. Практические работы: Получение аммиака и
изучение его свойств. Решение экспериментальных задач «Азот и фосфор»
Тема 4. Углерод и кремний (8 ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических
элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации,
физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и
физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее
соли. Круговорот углерода в природе. Кремний. Оксид кремния (IV).
Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с
образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными
видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные
опыты.
Ознакомление
со
свойствами
и
взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции
на карбонат- и силикат-ионы. Практическая работа. Получение оксида
углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (13 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства
металлов. Ряд напряжений металлов. Понятие о металлургии. Способы
получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема
безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической
системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические
свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в
периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и
его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его
атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды,
гидроксиды и соли железа (П) и железа(Ш).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия,
природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия.
Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.
Сжигание железа в кислороде и хлоре. Лабораторные опыты. Получение
гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (П) и железа(Ш) и взаимодействие их с кислотами
и щелочами. Практические работы: Решение экспериментальных задач по
теме «Элементы IA—ША-групп периодической таблицы химических
элементов». Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их
соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема
или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного
вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю
примесей.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (10 часов)
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (1 час)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные
положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.
Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды (3 часа)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства.
Применение. Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические
свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о
циклических углеводородах (циклоалканы, бензол ).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их
применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение
углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на
этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки. Лабораторные опыты.
Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
Практическая работа. Изготовление моделей углеводородов
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по
массовым долям элементов.
Тема 8. Спирты (2 часа)
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства.
Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового
спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде.
Качественные реакции на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (2 часа)
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот.
Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование
свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях
Тема 10. Углеводы (1 час)
Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в
природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе.
Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры (1 час)
Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в
питании. Понятия о ферментах и гормонах.
Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен.
Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами
изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Перечень обязательных практических, контрольных работ
1.
2.
3.
4.
«Электролиты»
« Кислород и сера»
«Химия неметаллических элементов»
«Металлы»
Практические работы:
1. Решение экспериментальных задач «Электролиты» (Выполнение
опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными
классами неорганических соединений)
2. Решение экспериментальных задач «Кислород и сера» (Решение
экспериментальных задач по теме «Получение соединений
неметаллов и изучение их свойств)
3. Получение аммиака и изучение его свойств (Получение, собирание и
распознавание газов, Решение экспериментальных задач по теме
«Получение соединений неметаллов и изучение их свойств)
4. Решение экспериментальных задач «Азот
и фосфор»(Решение
экспериментальных задач по теме «Получение соединений
неметаллов и изучение их свойств)
5. Получение углекислого газа и изучение его свойств. Распознавание
карбонатов.(Получение, собирание и распознавание газов)
6. Решение экспериментальных задач «Элементы 1а – 3а групп ПС»
(Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений
металлов и изучение их свойств)
7. Решение
экспериментальных
задач
«Металлы»(Решение
экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов
и изучение их свойств)
8. Изготовление моделей углеводородов.
Примечание:
жирным шрифтом выделены темы рекомендованных
практических работ (в соответствии с примерными программами для 8-9
классов)
Требования к уровню подготовки обучающихся 9 класса
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать:
· химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ и уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем,
химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
Уметь:· называть: знаки химических элементов, соединения изученных
классов, типы химических реакций;
· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на
основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и
свойствами
веществ;
химические
свойства
основных
классов
неорганических веществ;
· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность
и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в
соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов:
формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей;
схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы;
уравнения химических реакций;
· обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;
· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ,
аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид -, сульфат – и карбонат-ионы.
· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле
соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или
продуктов реакции;
· использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
· безопасного обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
Критерии и нормы оценки знаний обучающихся
(опубликованы:Н.Н.Гара. Программы общеобразовательных учреждений.
Химия. М.»Просвещение», 2009г.)
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных
ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента и
оцениваются по пятибальной системе.
Оценка теоретических знаний
•
Отметка «5»:Ответ полный и правильный на основании изученных
теорий; ответ самостоятельный.
•
Отметка
«4»:материал
изложен
в
определенной
логической
последовательности, при этом допущены две-три несущественные ощибки,
исправленные по требованию учителя.
•
Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка
или ответ неполный, несвязный.
•
Отметка «2»:при ответе обнаружено непонимание учащимся основного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может
исправить при наводящих вопросах учителя.
•
Отметка «1»:отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных знаний
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета
за работу.
•
Отметка «5»:работа выполнена полностью и правильно, сделаны
правильные наблюдения и выводы, эксперимент проведен по плану с учетом
ТБ и правил работы с веществами и оборудованием, проявлены
организационно-трудовые умения;
•
Отметка «4»:работа выполнена правильно, сделаны правильные
наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или
допущены ошибки в работе с веществами и оборудованием;
•
Отметка «3»:работа выполнена не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента, в оформлении работы, в
соблюдении правил ТБ при работе с веществами и оборудованием, которая
исправляется по требованию учителя;
•
Отметка «2»:Допущены две (и более) существенные ошибки в ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ
при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может
исправить даже по требованию учителя;
•
Отметка «1»:работа не выполнена, у учащегося отсутствуют
экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
•
Отметка «5»:план решения составлен правильно, правильно осуществлен
подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и
сделаны выводы;
•
Отметка «4»:план решения составлен правильно, правильно осуществлен
подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более
двух несущественных ошибок в объяснении и выводах;
•
Отметка «3»:план решения составлен правильно, правильно осуществлен
подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущена
существенная ошибка в объяснениях и выводах;
•
Отметка «2»:допущены две (и более) существенные ошибки в плане
решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и
выводах;
•
Отметка «1»:задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
•
Отметка «5»:в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача
решена рациональным способом;
•
Отметка «4»:в логическом рассуждении и решении нет существенных
ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более
двух несущественных ошибок;
•
Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но
допущена существенная ошибка в математических расчетах;
•
Отметка «2»:имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и
решении;
•
Отметка «1»:задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
•
Отметка «5»:ответ полный и правильный, возможна несущественная
ошибка;
•
Отметка «4»:ответ неполный или допущено
не более двух
несущественных ошибок;
•
Отметка «3»:работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна
существенная ошибка и две-три несущественные;
•
Отметка «2»:работа выполнена менее чем наполовину или содержит
несколько существенных ошибок;
•
Отметка «1»:работа не выполнена.
УМК:
Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Рудзитис Г.Е
Химия: неорганическая химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных
учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение,
2008.-191с., а также методических пособий для учителя: Гара Н.Н. Программы
общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2009. -56с.
Список литературы для обучающихся:
1. Рудзитис Г. Е. Химия: неорганич. Химия: учеб.для 9кл. общеобразоват.
учреждений/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 12 –е изд., испр. – М. :
Просвещение, 2008. – 191 с., с электронным приложением.
2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В. А. Начала химии. Современный
курс для поступающих в вузы/ Н. Е. Кузьменко и др. – 8-е изд., перераб. И доп.
– М.: Издательство «Экзамен», 2003 – 768 с.
3. Гольдфарб Я. Л. И др. Химия. Задачник. 8-11 кл.: Учебн. пособие для
общеобразоват. учебн. заведений. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2001. 272с.
Справочная литература:
1.
Энциклопедия для детей. Том 17. Химия. /Глав.ред.В. А. Володин. – М.:
Аванта+, 2000.- 640с.
MULTIMEDIA – поддержка предмета:
1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.:
ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
2. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.:ЗАО
Просвещение - МЕДИА, 2005
Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии для изучения предмета по УМК Г.Е.
Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана. 9 класс (2 часа в неделю в течение года, 68 час)
№
уро
ка
п/п
1
Тема 1. ПОВТОРЕНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА (4)
9а 9 б 9 в №
Тема урока
урока
в
теме
Основные
понятия
1
Техника безопасности в кабинете
химии.
Строение
атома.Периодический
закон
и
периодическая
система
химич.
элементов Д. И. Менделеева
2
2
Химическая связь
3
3
Состав, строение и характерные
химические свойства оксидов
оснований
4
4
Состав, строение и характерные
химические свойства кислот и солей
периодич.
з-н,
период,группа,
валентность,ато
мн.радиус
химич.
связь,
длина, энергия,
направленность,
насыщаемость
основные,кислот
и ные,
амфотерные
состав, клас-ция,
номенклатура,
основность,
индикаторы
Химический
эксперимент,
оборудование
УЕ ОМС
ККС
ООП, Домашнее
задание
Периодич.закон
система,
период,группа,
1.1.1, 1.2.1.
и Повт.
Строение
атома
элементов
1-3
периода
строение молекул,
Виды
химич. связь, 1.3
химич.
связи
св-ва оксидов и Повт.
оснований, 2.4, 2.5 состав,
строение
свойства
кислот
и
солей
св-ва кислот и
солей, 2.6, 2.7
ТЕМА 2. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (16)
5
1
Электролиты
и
неэлектролиты. электролиты,
*Теория
электролитической неэлектро
литы, ТЭД
диссоциации
Д.
Испытание
растворов веществ
на
электрич.
проводимость,
ШКТ, МЛХ
Д. Движение ионов
Сильные и слабые электролиты.
Степень
в
электрическом
Степень диссоциации
диссоциации
поле, (прибор для
работы
с
электрическим
током)
Реакции ионного обмена и условия их обратимость
Д.*.
Реакции
протекания
ионного
обмена,
МЛХ
Реакции ионного обмена и условия их реакцииионного Л. Проведение рпротекания
обмена
ций
ионного
обмена в р-рах
электролитов, МЛХ
*Химические свойства кислот с сильные, слабые, Д.* Хим. с-вак-т,
устойчивые
МЛХ ШКТ
позиции ТЭД
Электролиты, 1.4.5
П.1
1-6
упр.
Электролиты,1.4.5
П.3 упр.
9-10 стр.
13
6
2
7
3
8
4
9
5
10
6
*Химические свойства оснований с сильные, слабые
позиции ТЭД
Д.*Хим.
св-ва Электролит. дис-ия Зад.по
оснований, МЛХ
основ., 1.4.6
группам
11
7
*Химические свойства солей
позиции ТЭД
Д.* Хим. с-ва с-й, Электрол. дис-ия Зад
.по
МЛХ
солей, 1.4.6
группам
12
8-9
Гидролиз солей
13
10
Решение экспериментальных задач Степень
диссоциации
«Электролиты»
с Средние,
кислые,
основные
гидролиз
ионы,
р-цииионн П.4 стр.
обмена, 1.4.6
13-15
1.4.6.
Электролитич. дис- Зад.по
ияк-т, 1.4.6
группам
Д.* рН р-ров, ШКТ, 1.4.7, 4.1.3
МЛХ
Практическая
работа, МЛХ
П.4
(полность
ю)
Выполнение
опытов,
П.5
упр.8стр.
22
Проан.
ход
сильные, слабые
14
11
*Степень окисления. Окислители
и восстановители
1516
18
12-13
Окислительно-восстановительные
ции. Окисление и восстановление.
* Решение расчетных задач
«Избыток-недостаток»
19
15
Обобщающий урок «Электролиты»
20
16
Контрольная работа «Электролиты»
14
Степень
окисления,
окислители,
восстановители
р- электронный
баланс
кол-во в-ва
ТЕМА 3. КИСЛОРОД И СЕРА (8)
21
1
*Общая характеристика элементов
подгруппакислорода.
Строение
атомов
серы
и
кислорода.
Аллотропические
модификации
кислорода и серы.
22
2
Сероводород. Сульфиды
демонстрирующих
генетическую
связь
между
основными
классами
неорганических
соединений,
ТБ,
4.1.1., 4.1.3.
Степень окисления,
1.3.2, 1.4.8
практич.
раб
Алгоритм
определе
ния
значения
СО
П. 6
Окисл.восстановит.
р-и, 1.4.8
расчеты на основе Алгоритм
ур-й р-ций, 4.3.5
решения
задач
Проан.
ошибки
допущ. В
конт. раб.
периодич.
з-н,
пер-д,гр,
валентн.
атомн.радиус,
аллотропия, озон
ТЭД
Л. Ознакомление с Сера, 2.3
образцами серы и
ее
природных
соед-й. Д.
Аллотропия
кислорода и серы,
МЛХ
Л. Распознавание Сероводород, 2.6
сульфидионов,
П. 7-9
П.11 упр.
1,2 стр.
МЛХ
34
23
3
Сернистый газ. Сернистая кислота и ее ТЭД
соли
Л. Распознавание Кислоты, 2.4, 2.6
сульфитионов,
МЛХ
П. 12 упр.
3-5 стр.34
24
4
Оксид серы (VI). Серная кислота и ее ТЭД
соли
Л. Распознавание Кислоты, 2.4, 2.6
сульфатионов,
МЛХ
П.13 стр.
34-36
Д.* Окислительные 2.4, 2.6
свойства
конц.
серной
кислоты,
МЛХ
26
6
Решение экспериментальных задач
Практическая
Получение
работа, МЛХ
«Кислород и сера»
соединений
неметаллов
и
изучение
их
свойств, ТБ, 4.1.1.
27
7
Понятие о скорости химической Скорость хим. р- Д.*
Влияние химическое
реакции.*Химическое равновесие.
ции,
хим. различных
равновесие, 1.4.3,
равновесие
факторов
на 1.4.4
скорость реакции,
МЛХ
28
8
Решение расчетных задач вычисления масс.доля, колрасчеты на основе
по химическим уравнениям реакциям
во в-ва
уравнений р-ций,
*« Определение выхода продукта»
4.3.8
ТЕМА 4. АЗОТ И ФОСФОР (9)
25
29
5
1
Окислительные
свойства кислоты
концентрированной серной кислоты
*Общ.характеристика
элементов периодич.
з-н, Д.*
Модель Азот, 2.3
подгруппа азота. Азот. Свойства, валентн.
молекулы азота
применение. Оксиды азота(II), (IV)
классификация
оксидов
П.
13
(полность
ю)
Проан.
ход
практич
раб.
П.
14
вопр. 4-5
стр. 42
Алгоритм
решения
задач
П.15-16
упр.2-5
стр. 52
30
2
Аммиак, физические и химические ион аммония
свойства. Соли аммония
31
3
Получение аммиака и изучение его
свойств.
32
4
Азотная кислота и ее соли.
33
5
Окислительные
кислоты
34
6
Фосфор.
Аллотропия
фосфора.
*Физические и химические свойства
35
7
Оксид фосфора (V). Ортофосфорная
кислота и ее соли.
36
свойства
кислоты
азотной
8
Решение экспериментальных задач
«Получение «Получение соединений неметаллов
и изучение их свойств»
Д.
Получение аммиак
аммиака и его
растворение в воде
Л. Распознавание
катионов
аммония.
Взаимодействие
солей аммония со
щелочами, МЛХ
Практическая
Получение,
работа, МЛХ
собирание
и
распознавание
газов,
4.1.1., 4.1.6
Л. Озна-е с азотн. азотная
кислота,
удобр., МЛХ
2.6
П.17-18
подг.
к
практич.р
Проан.
ход
практич.
раб.
П. 19 стр.
53-54, п.
20
разб. и конц. Д.*
Опыты, азотная
кислота, П.
19
азотная кислота иллюстр. химич.св- 2.6
полность
ва азот.к-ты, МЛХ
ю
периодич.
з-н,
фосфор,
оксид П. 21
пер-д,гр,
фосфора, 2.3
валентн.
атомн.радиус
Л. Ознакомление с 2.4, 2.6
П. 22
фосфорными
удобрениями, МЛХ
Проан.
Практическая
Получение
работа, МЛХ
ход
соединений
неметаллов
и практич
изучение
их раб
свойств, ТБ, 4.1.1.
37
9
Контрольная работа «Элементы VIа
и V а групп ПС Д. И. Менделеева»
Проан.,
ошибки
допущ. в
контр.раб
ТЕМА 5. УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ (8)
38
1
39
2
40
3
41
4
*Общая характеристика элементов аллотропия
подгруппауглерода. Строение атома
углерода и кремния. Аллотропные
модификации углерода
Д. Знакомство с
образцами
природных
карбонатов
и
силикатов.
Кристаллические
решетки алмаза,
графита,
*фуллерена
Химические
свойства
углерода. адсорбция
Д. Ознакомление с
Адсорбция
различными
видами
топлив
*Адсорбция раств.
в-в и газов, МЛХ
*Физические и химические свойства угарный
и Л. Качественные
углекислый газы реакции
оксидов углерода (II) и (IV)
на
карбонат-ион. Д.
*Пол-е
оксида
углерода (IV) и
изучение его св-в,
МЛХ
Угольная кислота и ее соли
ТЭД, карбонаты Л. Ознакомление со
и
св-вами
и
гидрокарбонаты взаимопревращени
й карбонатов и
гидрокарбонатов,
углерод,
графит, 2.3
2.3
угарный
углекислый
2.4
алмаз, П.24
П.25 упр.
4-9 с. 90
и П.26-27
газы,
Угольная кислота и П.28
ее соли, 2.6
МЛХ
42
5
Получение оксида углерода(IV) и
изучение его свойств. Распознавание
карбонатов
Практическая
работа, МЛХ
43
6
44
7
*Решение расчетных задач на
вычисление
по
химическим
уравнениям массы, объема или
количества вещества, содержащего
долю примесей
Кремний и его соединения
силикаты
45
8
Проан.
ход
практич
раб.
Алгоритм
решения
задач
кремний,
оксид П.30-33
кремния,
кремниевая
кислота, 2.3
Проан.
ошибки
допущ. в
контр.раб
Контрольная работа
« Химия неметалл элементов»
ТЕМА 6. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (13)
46
1
Положение металлов в ПС химических
элементов
Д.
И.
Менделеева.
Металлическая связь. Физические и
химические свойства металлов. Ряд
активности металлов
Д. Ознакомление с
видами стекол *
Получение
кремниевой к-ты
Л. Кач. р-ции на
силикат-ионы,
МЛХ
Получение,
собирание
и
распознавание
газов,
ТБ,
4.1.1.,4.1.6
расчеты на основе
уравнений р-ций,
4.3
периодич.
з-н,
пер-д,гр,
валентн.
атомн.радиус
Д. Знакомство с Металлы,
ряд П. 34-35
образцами
напряжений
важнейших солей металлов, 1.2.1
натрия,
калия,
природных
соединений
кальция.
Л.
*Ознакомление с
физическимисввами
металлов,
МЛХ
47
2
48
3
49
4
50
5
51
6
52
7
Понятие о металлургии. Способы
получения металлов. Сплавы.
Д. Знакомство с
образцами
природных
соединений
железа,
соединениями
алюминия (работа
с коллекциями)
Щелочные металлы. Нахождение в
Д. Взаимодействие
природе. Физические и химические
щелочных
свойства. Применение
металлов с водой,
Л. Распознавание
катионов натрия
и калия, МЛХ
Щелочноземельные
металлы. периодич.
з-н, Д. Взаимодействие
Нахождение в природе. Кальций и его пер-д,гр,
щелочноземельны
соединения
валентн.
х
металлов
с
атомн.радиус
водой,
Л.
Распознавание
катионов
кальция,
бария,
МЛХ
Жесткость воды и способы ее
Д.
*
Способы
устранения
устранения
жесткости
воды,
МЛХ
*Общ. характеристика металлов III периодич.
з-н, Д. Взаимодействие
гр.гл. подгр. Алюминий. Нахождение пер-д,гр,
алюминия с водой,
в природе. Свойства алюминия
валентн.
МЛХ
атомн.радиус
Амфотерность оксида и гидроксида амфотерность
Л.
Получение
алюминия
гидроксида
Понятие
о П.38,45металлургии.
47
Способы
получениеметаллов
, 2.1
2.2
П. 39
2.2
П.40-41
Алюминий, 2.2
П.42
с.125-128
амфотерность
ний, 2.7
с- П.42
полность
53
8
54
9
55
10
56
11
57
12
алюминия
и
взаимодействие его
с
кислотами
и
щелочами,
МЛХ
Решение экспериментальных задач
Практическая
Получение
работа, МЛХ
«Элементы I а - III а групп
соединений
периодической таблицы химических
металлов
и
элементов»
изучение
их
свойств, , 4.1.1.,
4.1.6.
Железо. Нахождение в природе.
Л.
Растворение 2.2
Свойства железа.
железа в соляной
кислоте, МЛХ
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) осн.
кл. Л.
Получение оксиды,
ижелеза (III)
неорганич.в-в
гидроксидов
гидроксиды железа
железа (II) и (III),
МЛХ
осн.
кл. Практическая
Решение экспериментальных задач
Получение
работа, МЛХ
«Получение соединений металлов и неорганич.в-в
соединений
изучение их свойств»
металлов
и
изучение
их
свойств, , 4.1.1.,
4.1.6.
Обобщающий урок «Металлы»
58
13
Контрольная работа «Металлы»
ТЕМА 7. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (10 Ч)
59
1
Первоначальные сведения о строении строение
органич.
веществ.
Основные органич.
положения
теории
строения природные
ю
Проан.
ошибки
допущ. в
контр.раб
Проан.хо
дпрактич.
раб
П.43
П.44
Проан.
ход
практич.
раб
П. 34-44
Д. Модели молекул строение органич. П. 48-50
в-в, органич. веществ. в-в
природные
Образцы нефти и источники
6061
2-3
62
4
63
5
64
6
органических соединений А. М. источники
Бутлерова. *Углеводороды в природе углеводородов
Предельные углеводороды. Метан, углеводороды
этан. Физические и химические
свойства. Применение
продуктов
их
переработки, МЛХ
Д.
Горение
углеводородов
и
обнаружение
продуктов
их
горения
П.р*.
Изготовление
моделей
углеводородов,
МЛХ
Непредельные углеводороды. Этилен, этилен, кратные Д.
Качественные
ацетилен, диеновые углеводороды
связи
реакции на этилен
Л.
Получение
этилена,
ацетилена
и
изучение
их
свойств, МЛХ
Одноатомные
спирты.
Метанол. Реакция
Д. Количественный
Этанол. Физиологическое действие гидратации,
опыт
выделения
спиртов на организм. Применение
дегидратации,
водорода
из
наркотик
этанола.
Растворение
этанола в воде,
МЛХ
Многоатомные
спирты. Многоатомные
Д.
Растворение
Этиленгликоль.
Глицерин. спирты,
глицерина
воде,
Применение
качественная
кач. реакция на
реакция
многоатомность,
МЛХ
углеводородов, 3.1,
3.2
Углеводороды,
П.51
изготовление
моделей
углеводородов, 3.2,
3.3, 3.4
Этилен, 3.2, 3.3, 3.4
П.52
Метанол, этанол, П.55
3.2, 3.3, 3.5
Глицерин, 3.2, 3.3, П.55
3.5
Д. Получение и Уксусная,
П. 56
свойства уксусной стеариновая
кислоты, МЛХ
кислоты, 3.2, 3.3,
3.6
66
8
Д.
Исследование Жиры, 3.2, 3.3, 3.8
П. 56
свойств
жиров:
растворимость
в
воде
и
органических
растворителях,
МЛХ
67
9
Углеводы
Углеводы,
Д.
Качественные Углеводы, химия и П. 57
гидролиз
реакции на глюкозу здоровье, 3.2, 3.3,
и крахмал.МЛХ
3.8,
68
10
Белки. Полимеры
Биополимер,
Д.
Качественные Белки, химия и П. 58
мономер
реакции
на здоровье, 3.2, 3.3,
белок.Ознакомлени 3.8
е
с
образцами
изделий
из
полиэтилена,
полипропилена,
поливинилхлорида.
Знакомство
с
образцами
химических
средств санитарии
и гигиены, МЛХ
Примечание: Д* - обозначены дополнительные демонстрационные опыты, ШКТ – школьный технопарк, * - изменена формулировка тем
уроков авторской программы и обозначены темы, не включенные в программу курса химии для 8-9 классов общеобразовательных
учреждений автора Н.Н.Гара, но включены в Обязательный минимум содержания основных образовательных программ по химии, МЛХ –
микролаборатория, УЕ ОМС ООП – учебные единицы обязательного минимума содержания основных образовательных программ, КЭС –
65
7
Функциональная
группа, реакция
этерификации,
сложные эфиры
Жиры. Роль жиров в процессе обмена Глицериды,
веществ в организме
калорийность,
гидролиз жиров,
омыление
*Карбоновые кислоты
кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений, жирный шрифт –
обозначены демонстрации, лабораторные опыты, практические работы из примерной программы основного общего образования по химии.
Контрольная работа «Электролиты»
Вариант 1
1. Запишите уравнения диссоциации тех электролитов, которые образуют
хлорид ионы: CrCl3, KClO3, BaCl2, Ca(ClO )2, HClO4, MgOHCl.
2. Рассчитайте, сколько молекул электролита продиссоциирует из каждых 120
недиссоциированных молекул, если степень диссоциации составляет 95 %.
3. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:
а) NaOH + FeCl3б) CaCO3 + HNO3
4. Запишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, сущность
которых выражена схемами:
а) H+ + OHH2Oб) 3Ca2+ + 2PO43-Ca3( PO4 )2
Вариант 2
1. Какие ионы (попарно) будут связываться в малодиссоциирующие вещества
в растворе, содержащем ионы: H+, Ba2+, OH-, Cu2+, SO42-, K+, Cl-, Mq2+?
Поясните причину, запишите уравнения реакций.
2. Степень диссоциации электролита равна 70%. Сколько молекул,
диссоциированных на ионы, приходится в растворе на каждые 20 молекул.
3. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:
а) Mq(NO3)2 + KOH б) K2CO3 + BaCl2
4. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, сущность которых
выражена схемами:
а) Ba2+ + SO42- BaSO4б) Cu2+ + 2OH-Cu( OH )2.
Вариант
3.
1. Укажите вид химической связи, которая обуславливает способность
электролитовдиссоциировать на ионы. Выберите правильный ответ: а) ионная;
б) ковалентная неполярная; в) ковалентная полярная;г) ионная и ковалентная
неполярная.
2. Определите, чему равна степень диссоциации электролита, если при 20 С
из каждых 150 молекул распалось на ионы 90.
3. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:
а) NaOH + FeCl3 б) CaCO3 + HNO3
4. Чем обусловлены общие химические свойства всех растворимых кислот?
Ответ подтвердите конкретными примерами и записью уравнений реакций.
---------------------------------------------------------------------------------------------------Вариант 4.
1.Какие химические свойства характерны для нерастворимых оснований?
Запишите уравнения соответствующих реакций.
2.Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между
следующими веществами:а) карбонатом натрия и азотной кислотой; б)
хлоридом бария и фосфатом калия.
3.Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты, если известно, что в
растворе из каждых 500 молекул распалось на ионы только 40.
4.Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, сущность которых
выражена схемами:
а) Al3+ + 3OH- Al(OH )3 б) H+ + OH- H2O
Вариант 5.
1.Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между
следующими веществами: а) гидроксидом меди и соляной кислотой; б)
сульфатом цинка и гидроксидом натрия.
2. В чем сущность гидролиза гидрокарбоната натрия? Запишите уравнения
реакций? Укажите кислотность среды раствора соли, окраску фенолфталеина.
Назовите полученную соль.
3.Что такое степень диссоциации? Как ее выразить математически?
4.Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, сущность которых
выражена схемами:
а) Ba2+ + SO42- BaSO4 б)Fe3+ + 3 OH- Fe( OH )3
Вариант 6.
1.Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между
следующими веществами: а) гидроксидом калия и соляной кислотой; б)
гидроксидом калия и сульфатом железа (III).
2. В чем сущность гидролиза нитрата магния? Запишите уравнения реакций.
Укажите кислотность среды раствора соли, окраску фенолфталеина. Назовите
полученную соль.
3.Укажите, в результате каких процессов при внесении нитрата натрия в воду
с раствором лакмуса наблюдается розовая окраска раствора. Выберите
правильный ответ: а) растворимости и диссоциации; б) диссоциации соли,
взаимодействия соли с водой; в) диссоциации, гидратации ионов; г)
диссоциации, гидролиза.
4.Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, сущность которых
выражена схемами:
а) Ca2+ + CO32-CaCO3 б) Cu2+ + 2OH-Cu( OH )2
Контрольная работа по теме " Кислород и сера"
Вариант 1.
1. Запишите молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых
реакций:
а) SO2 + CO2
г) H2S + O2
б) Al + H2SO4(разб. ) 
д) Na2SO4 + HCl
в)Fe2O3 + O2
е) KMnO4
2 Даны уравнения реакций:
а)2HgO  2Hg + O2 - Q;
б)N2 + O2 2NO - Q
В какую сторону сместится равновесие при повышении: а) температуры; б)
давления.
3. Серную кислоту можно получить из сульфида цинка. Составьте соответст
вующие уравнения реакций.
4. Какой объем сернистого газа (при н. у.) выделяется при обжиге 1 кг
железного колчедана, в котором содержится 0, 8 массовых долей FeS2?
Вариант 2.
1. С какими веществами будет реагировать оксид серы (IV):
H2O, H2SO4, NaCl, NaOH, CaO, Al(OH)3, O2?
Запишите соответствующие уравнения химических реакций.
2. Закончите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты
методом электронного баланса:
Ca + H2SO4(конц. ) 
3. Даны уравнения реакций:
а) N2 + 3H2 2NH3 + Q
б)2H2 + O2 2H2O + Q
В какую сторону сместится равновесие при повышении: а) температуры, б)
давления.
4. Вычислить среднюю скорость реакции с пероксидом водорода, если через 5
сек. после начала реакции концентрация пероксида водорода была 0, 043
моль/л, а через 20 сек. стала 0, 025 моль/л.
Вариант 3.
1. Какие из веществ будут реагировать между собой:
Ba(OH)2, SO3, H2O, Cu(OH)2, Na2SO4, KOH?
Запишите соответствующие уравнения химических реакций.
2. Серную кислоту можно получить из сероводорода. Составьте соответству ющие уравнения химических реакций.
3. Химическое равновесие в системе 2NO( г ) + O2( г ) 2NO2 ( г ) + Q
сместится в сторону исходных веществ при: а) понижении температуры,
б) повышении давления, в) понижении давления, г) использование
катализатора.
4. Какова масса раствора, содержащего 0, 2 массовые доли серной кислоты,
которая расходуется на реакцию с 4, 5 г алюминия?
Вариант 4.
1. Запишите уравнения реакций следующих превращений:
S-2S+4S+6SO4-2
2. Серную кислоту можно получить из сульфида сурьмы Sb2S3. Составьте
соответствующие уравнения реакций.
3. Химическое равновесие в системе FeO( к ) + H2( г ) Fe + H2O ( г ) - Q
сместится в сторону исходных веществ при: а) повышении давления, б)
повышении температуры, в) понижении давления, г) понижении температуры.
4. При полном сгорании сероводорода объемом 11, 2 л выделилось 251, 2 КДж
теплоты. Определите, сколько ее выделится при сжигании сероводорода
количеством 2 моль. Какую массу составляет это количество сероводорода?
Вариант 5.
1. Что такое скорость химической реакции и как ее определяют?
2. Поясните, как осуществляется процесс превращения оксида серы ( VI ) в
серную кислоту.
3. Зимой между рамами окон иногда помещают сосуд с концентрированной
серной кислотой. С какой целью это делают,почему сосуд нельзя заполнять
кислотой доверху?
4. Укажите с какой целью используется научный принцип " кипящего слоя " в
печи для обжига колчедана?
5. Запишите уравнения химических реакций, которые осуществляются в
производстве серной кислоты, если сырьем является пирит.
Контрольная работа по теме " Химия неметаллических элементов"
Вариант 1.
1. Пользуясь Периодической системой химических элементов , составьте
электронную формулу атома кремния.
2. Составьте химические формулы следующих веществ: оксида кремния,
оксида углерода (II), (IV), угольной и кремниевой кислот. Определите типы
оксидов.
3. Даны вещества: серная кислота, оксид углерода ( II ), гидроксид и оксид
натрия, оксиды углерода ( IV ) и кальция, вода , углерод. С какими из
перечисленных веществ будет реагировать оксид кремния. Напишите
соответствующие уравнения химических реакций. Рассмотрите гидролиз
силиката натрия.
4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения: Гидрокарбонат натрия карбонат натрия карбонат
кальция
5. Какой объем углекислого газа, образуется при обжиге 750 кг известняка,
содержащего 7% примесей.
Вариант 2.
1. Пользуясь Периодической системой химических элементов, составьте
электронную формулу атома углерода.
2. С какими из веществ - оксид кремния ( IV ), известковая вода, вода, оксид
кальция - будет реагировать углекислый газ? Напишите соответствующие
уравнения химических реакций. Рассмотрите гидролиз карбоната натрия.
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения: карбонат натрия  карбонат кальция  оксид
углерода (IV)  гидрокарбонат натрия.
4. Какой объем углекислого газа, образуется при обжиге 1000 кг известняка,
содержащего 10 % примесей.
5. Рассчитайте массу цинка, необходимого для получения 10 л водорода
взаимодействием его с кислотой.
Вариант 3.
1. Внешнему энергетическому уровню атома углерода соответствует
электронная формула а) 2s22p6; б) 3s23p2; в)2s22p4; г) 3s23p4; число
энергетических уровней и число электронов на внешнем энергетическом
уровне атома углерода равны соответственно а) 2 и 2;б) 4 и 4;в) 2 и 4; г) 4 и 2.
2. Электронная формула 1s22s22p63s23p2ссответствует атому а) Sn; б) Ge; в) Si.
3 Даны вещества; соляная кислота, оксид кремния ( IV ), гидроксид калия,
вода, оксид кальция, известковая вода, хлорид натрия и фосфора (V). С какими
из перечисленных веществ будет реагировать оксид углерода (IV). Запишите
соответствующие уравнения химических реакций. Рассмотрите гидролиз
хлорида меди.
4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
гидроксид кальция→карбонаткальция→хлорид
кальция
5. Какой объем углекислого газ, образуется при обжиге 950 кг известняка,
содержащего 15% примесей.
Контрольная работа « Металлы»
Вариант 1
1. Определите какой из трех элементов: бор, цинк или железо проявляет
наиболее ярко выраженные металлические свойства. Дайте объяснение, исходя
из положения этих элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева и
строения атома.
2. Какие вещества называются оксидами и основаниями? Из ниже
приведенных формул веществ выберите формулы оксидов и оснований, в
состав которых входят элементы побочных подгрупп: CaO, Zn(OH)2, Cr2O3,
H2SO4, CuOH, Fe2O3, KHS, BeO, Ba(NO3)2, HF, Na2O, Mn(OH)2, H3AlO3, NO.
3. Рассмотрите химические свойства оксида железа (II).
4. Осуществите превращение: гидроксид железа (II) гидроксид железа (III)
 хлорид железа (III)  сульфат железа (III)
5. Какую массу гидроксида железа (III) можно растворить в растворе серной
кислоты массой 200 г, содержащем 0, 245 массовые доли серной кислоты?
Вариант 2
1.Определите какой из трех элементов: йод, медь или алюминий проявляет
наиболее ярко выраженные металлические свойства. Дайте объяснение,
исходя из положения этих элементов в Периодической системе Д. И.
Менделеева и строения атома.
2. Какие вещества называются солями и кислотами? Из ниже приведенных
формул веществ выберите формулы солей и кислот, укажите их названия:
CaO, Zn(OH)2, Al2O3, H2SO4, KOH, Fe2O3, KHS, BeO, Ba(NO3)2, HF, Na2O,
Be(OH)2, H3AlO3, NO, HNO3, Mg(OH)2, K2O.
3. Рассмотрите химические свойства оксида железа(III)
4. Осуществите превращение:
железо оксид железа(III)  железо
сульфат железа(II) гидроксид железа(II)  оксид железа(II)
5. Какой объем водорода (н. у.) потребуется для восстановления железа из
образца красного железняка массой 100 г, в котором содержится 70 % оксида
железа(III)?
Вариант 3
1.Определите какой из трех элементов: цинк, медь или железо проявляет
наиболее ярко выраженные металлические свойства. Дайте объяснение,
исходя из положения
этих элементов в Периодической системе Д. И.
Менделеева и строения атома.
2. Какие вещества называются оксидами и основаниями? Из ниже
приведенных формул веществ выберите формулы оксидов и оснований, в
состав которых входят элементы главных подгрупп: CaO, Zn(OH)2, Cr2O3,
H2SO4, CuOH, Fe2O3, KHS, BeO, Ba(NO3)2, HF, Na2O, Mn(OH)2, H3AlO3, NO,
3. Рассмотрите химические свойства гидроксида железа(III)
4. Осуществите превращение: оксид железа(III) гидроксид железа(III) 
сульфат железа(III)фосфат железа(III)
5. Смесь солей сульфата железа(III) и сульфата натрия массой 200 г
растворили в воде и добавили избыток раствора гидроксида натрия, в
результате чего выпал осадок массой 64, 2 г. Рассчитайте массу и массовую
долю каждой соли в исходной смеси.