200501 Контрольная работа Химия 2011

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
ВАРИАНТ 1
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
1. Константа скорости реакции 2A(ж) + B(ж) <==> C(ж) равна 0,8. Начальные концентрации
веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л. В результате реакции концентрация
вещества В составила 0,5 моль/л. Какой стала концентрация вещества А и чему стала равна
скорость данной реакции ?
2. Перечислить все факторы, которыми можно увеличить выход SO3 по реакции:
2SO2(г) + O2(г) <==> 2SO3(г) + 192 кДж.
3. Скорость реакции при tо = 20 оС равна 1. Чему равна скорость этой реакции при t о = 50 C,
если  = 3,5 ?
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
ВАРИАНТ 2
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
1. Равновесная концентрация вещества В составляет 5 моль/л. Какое количество вещества А
вступает в реакцию, если начальная концентрация вещества В равна 8 моль/л. А + 2В <==>
С.
После окончания реакции концентрация вещества А равна 2 моль/л.
2. Напишите закон действия масс для реакции: CO(г) + Cl2(г) --> COCl2(г). Как изменится
скорость реакции, если объем системы уменьшить вдвое.
3. При температуре 60оС скорость реакции составляет 0,64 моль/л.с. Какова скорость реакции
при 10оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2 ?
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
ВАРИАНТ 3
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
1. В реакции CO(г) + H2О(г) <==> CO2(г) + H2(г) равновесие установилось при концентрациях
[CO] = 0,04 моль/л, [H2О] = 0,16 м/л, [H2] = 0,08 моль/л, [CO2] = 0,08 моль/л. Вычислить Кр и
исходные концентрации [CO] и [H2О].
2. Как повлияет на равновесие реакции 2H2(г)+ O2(г) <==>2H2О(г) + 483,6 кДж
а) увеличение температуры, б) повышение давления ?
3. Две реакции протекают при 25оС с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент
скорости первой реакции равен 2,0 ; а второй 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций
при 95оС.
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
ВАРИАНТ 4
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
1. При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 <==> 2NH3 концентрации участвующих в
реакции веществ равны [N2] = 3 моль/л, [H2] = 9 моль/л, [NH3] = 4 моль/л. Каковы были
исходные концентрации азота и водорода ?
2. Как сместить равновесие в реакции N2 (г) + 3H2 (г) <==> 2NH3 (г) + 92,4 кДж в прямом
направлении.
3. Скорость реакции при 0оС равна 1. Чему равна скорость этой реакции при 200°С, если  =
2?
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
ВАРИАНТ 5
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
1. Через некоторое время после начала реакции: 3 А + В <==> 2 C концентрации веществ
составляли [А] = 3 моль/л, [В] = 1 моль/л,[С] = 0,8 моль/л. Каковы исходные концентрации
веществ А и В ?
2. Газовая смесь состоит из водорода и хлора. Реакция идет по уравнению H2 + Cl2 --> 2HCl.
Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в три раза ?
3. Вычислить  реакции, если константа скорости еѐ при 1200С составляет 5,88.10-4 , а при
1700С равна 6,7.10-2.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Вариант 1
1. Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) нитрата цинка.
2. Найти молярную концентрацию раствора гидроксида бария, если рН равен 9.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Вариант 2
1. Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) хлорида магния.
2. Чему равен рН в 0,025 Н растворе серной кислоты.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Вариант 3
1. Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) карбоната лития.
2. Вычислить рН раствора азотной кислоты, в 500 мл которого содержится 3,15 г азотной
кислоты.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Вариант 4
1. Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) нитрата свинца
(II).
2. рН раствора гидроксида кальция равен 12. Найти концентрацию этого раствора в г/л.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Вариант 5
1. Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) роданида натрия.
2. рН раствора гидроксида калия равен 11. Найти нормальность этого раствора.
ЭЛЕКТРОХИМИЯ
вариант 1
1. Составить гальванический элемент из Al и Pb. Подобрать солевые растворы. Написать
анодный и катодный процессы и суммарную ОВР. Составить электрохимическую схему
гальванического элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, если [Mean+] =
[Mekn+]=1 моль/л.
2. Составить электрохимическую схему электролиза раствора NaBr с пассивным анодом.
Написать анодную и катодную реакцию.
ЭЛЕКТРОХИМИЯ
вариант 2
1. Составить гальванический элемент из Sn и Ni. Подобрать солевые растворы. Написать
анодный и катодный процессы и суммарную ОВР. Составить электрохимическую схему
гальванического элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, если [Mean+] =
[Mekn+]=1 моль/л.
2. Составить электрохимическую схему электролиза раствора K2SO4 с пассивным анодом.
Написать анодную и катодную реакцию.
ЭЛЕКТРОХИМИЯ
вариант 3
1. Составить гальванический элемент из Zn и Co. Подобрать солевые растворы. Написать
анодный и катодный процессы и суммарную ОВР. Составить электрохимическую схему
гальванического элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, если [Mean+] =
[Mekn+]=1 моль/л.
2. Составить электрохимическую схему электролиза раствора HNO3 с пассивным анодом.
Написать анодную и катодную реакцию.
ЭЛЕКТРОХИМИЯ
вариант 4
1. Составить гальванический элемент из Cr(3) и Mo. Подобрать солевые растворы. Написать
анодный и катодный процессы и суммарную ОВР. Составить электрохимическую схему
гальванического элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, если [Mean+] =
[Mekn+]=1 моль/л.
2. Составить электрохимическую схему электролиза раствора MgCl2 с пассивным анодом.
Написать анодную и катодную реакцию.
ЭЛЕКТРОХИМИЯ
вариант 5
1. Составить гальванический элемент из Fe и Pb. Подобрать солевые растворы. Написать
анодный и катодный процессы и суммарную ОВР. Составить электрохимическую схему
гальванического элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, если [Mean+] =
[Mekn+]=1 моль/л.
2. Составить электрохимическую схему электролиза раствора Al(NO3)3 с пассивным
анодом. Написать анодную и катодную реакцию.