Образец Контрольной работы

Министерство образования и науки РФ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение ВПО
Иркутский государственный технический университет
Иркутский Государственный Технический Университет
Заочно - Вечерний Факультет
Кафедра общеобразовательных дисциплин
Контрольная работа
по дисциплине «Химия»
(вариант № 48)
Выполнил: Иванов П.П., группа ПГСз-09-1
№ 09151148
Проверил:
доцент кафедры ООД, к.х.н.,
Кузнецова А.А.
Иркутск
2009
1
Вариант № 46 (номер зачетной книжки № 09151148)
К-1: 7, 29, 51, 74, 96, 117, 128, 146.
Задача 7.
а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca3(PO4)2.
б) Составьте уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaNO3; Ca(HCO3)2; MgOHCl.
Решение:
а) Ca + H2О = Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2О
CaCO3 + 2НCl = CaCl2 + CO2 + H2О
3CaCl2 + 2Na3(PO4) = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
б) НNO3 + NaOH = NaNO3 + H2О
2H2CO3 + Ca(OH)2 = Ca(НCO3)2 + H2О
НCl + Mg(OH)2 = MgOHCl + H2О
Задача № 29.
Условие задачи:
Для получения гидроксида железа (III) смешали растворы, содержащие 0,2
моль эквивалентов щелочи и 0,3 моль эквивалентов хлорного железа (III).
Сколько граммов гидроксида железа (III) получилось в результате реакции?
(Ответ 7,13 г).
Решение:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
2
Так как число молей эквивалентов веществ, участвующих в реакции, равны
между собой, должно выполняться равенство:
nNaOH = nFeCl3 =n Fe(OH)3 = nNaCl, где
n- число молей эквивалентов вещества.
По условию задачи для реакции смешали 0,2 моль эквивалентов NaOH и 0,3
моль эквивалентов FeCl3.
С 0,2 моль эквивалентов NaOH будут реагировать 0,2 моль эквивалентов
FeCl3. Значит FeCl3 взят в избытке. А в результате реакции образуется 0,2
моль эквивалентов Fe(OH)3.
Масса образовавшегося в реакции гидроксида железа (III) будет равна:
Молярная масса Fe(OH)3 будет равна: 55,84+(16+1)х3=106,84 г/моль
=
г /моль
= 0,2 х 35,61 = 7,12 г
Ответ: В результате реакции получилось 7,12 г
гидроксида железа (III).
Задание 51.
Условие задачи: Среди приведенных ниже электронных конфигураций
укажите невозможные и объясните причину невозможности их реализации: а) 1р3; б) 3р6; в) 3s2; г) 2s2; д) 2d5; е) 5d2; ж) 3f12; з) 2р4; и) 3р7.
Ответ. а) конфигурация 1р3 невозможна, так как на первом энергетическом
уровне находятся только электроны s-подуровня.
д) Конфигурация 2d5 невозможна, так как второй энергетический уровень
имеет только два подуровня: s и р. Число энергетических подуровней не
должно быть больше главного квантового числа n, которое равно двум.
ж) Конфигурация 3f12 невозможна по той же причине: на третьем энергетическом уровне электроны застраивают 3 подуровня: s, р и d, так как главное
квантовое число равно 3.
3
и) Конфигурация 3р7 невозможна потому, что р-орбитали,имеет три рорбитали, на которых может располагаться не более 6 электронов. Для рподуровня l =1, и ml приобретает три значения: -1,0, +1, т.е. р- подуровень
имеет три р-орбитали, которые ориентированы по трём осям координат.
Конфигурации б) 3р6; в) 3s2; г) 2s2; е) 5d2; з) 2р4 не противоречат принципам заполнения электронами орбиталей.
Задание № …
Решение или письменный ответ по заданию.
И так далее по порядку в вашем варианте. Сначала первая контрольная (8
задач), затем - 8 задач второй контрольной.
Если задание не выполнено, это должно быть указано в тексте.
После последнего восьмого задания напишите список использованной Вами
литературы.
Например:
Список литературы
1. ХИМИЯ : метод. указания по выполнению контрольных работ / сост.:
В.И. Дударев, Ю.Н. Пожидаев, А.А. Кузнецова, О.В. Лебедева,
Е.Г.
Филатова. – Иркутск : Изд-во ИрГТУ, 2013. – 144 с.
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии- М.: КНОРУС,
2012. – 240 с.
_________ П.П.Иванов
Подпись
Дата
4