Г.У. Агеева www.guct.ru План-конспект урока химии по теме «Железо и его соединения» Цели урока: продолжить работу над понятиями «вещество» на примере железа; на основе строения атома познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами железа; дальнейшее развитие умений анализировать, сравнивать, делать выводы, экспериментально решать задачи и делать выводы; развивать умение осуществлять самостоятельную деятельность на уроке; воспитывать культуру умственного труда; развивать коммуникативные качества личности. Педагогическая технология: технология развития критического мышления Тип урока: урок получения новых знаний. Оборудование: демонстрационный штатив, железный гвоздь, пробирки с водой, спички, растворы HCl, CuSO4, порошок железа, красная кровяная соль, жёлтая кровяная соль, FeCI2, FeCI3, роданид калия Ход урока Организационный момент Актуализация знаний Стадия вызова У каждого химического элемента есть своя «квартира» в большом семиэтажном доме. Сегодня мы познакомимся с одним из «жильцов». В черном ящике находится тело, сделанное из этого вещества. Угадайте: Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там платили золотом! Я давно в названии века, В организме человека. 1/6 Г.У. Агеева www.guct.ru Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня … (Железо). Сообщается тема урока «Железо и его соединения» Мозговой штурм. 1. 2. 3. 4. Какое положение занимают металлы в ПСХЭ Д.И. Менделеева? Сколько электронов на последнем энергетическом уровне в атоме металлов? Чем являются металлы в окислительно- восставновительных реакциях? Каковы химическая связь и кристаллическая решетка металлов? Стадия осмысления. Перед нами карта маршрута нашего путешествия. Мы будем знакомиться с железом , его свойствами и соединениями Маршрутная карта. Цель: изучить положение элемента Периодической системе, строение атома, физические и химические свойства простого вещества железа иго соединений. Станция 1. «Визитка химического элемента». Сделайте запись в тетради по плану: а) порядковый номер; б) период; в) группа; г) подгруппа; д) электронная формула атома Запомни! Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня. Станция 2. «Железо в природе» Соединения железа (формулы соединений железа записаны на доске, Fe3O4 – магнитный железняк Fe2O3 – красный железняк (гематит) 2Fe2O3 * 3H2O – бурый железняк FeS2 – железный колчедан Станция 3. «Физические свойства простого вещества» 2/6 Г.У. Агеева www.guct.ru а) вид кристаллической решетки; б) вид химической связи; в) физический свойства: цвет, запах, металлический блеск, твердость, теплопроводность, электропроводность, температура плавления, плотность, способность намагничиваться Станция 4 . «Химические свойства» а) взаимодействие с простыми веществами (кислородом, водородом, галогенами, серой и др.) б) взаимодействие со сложными веществами (с водой, растворами кислот, солей, щелочей). Исследует химические свойства железа, составляют уравнения реакций. Задание: Из предложенных формул соединений составьте генетический ряд Fe+2 (для первого варианта) и генетический ряд Fe+3 (для второго варианта). Fe(OH)3 , Fe, Fe(OH)2 , FeCI3 , Fe2O3 , FeCI2 , FeO. Ответы учеников записываются на доске. Генетические ряды Fe+2, Fe+3. 1) Fe → FeCI2 →Fe(OH)2 → FeO 2) Fe → FeCI3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 Демонстрация: VI. Качественные реакции на ионы железа. Учитель: Качественные реакции – реакции, с помощью которых распознаются различные вещества. Качественные реакции, как правило, протекают с каким - либо ярким внешним эффектом. Демонстрация качественных реакций на ионы железа Fe+2 и Fe+3 учителем. Обучающиеся записывают уравнения в тетрадь. Качественная реакция на ион Fe+2 Реактив – красная кровяная соль K3[Fe(CN)6] Результат воздействия – синий осадок (турнбулевой сини) K3[Fe(CN)6] + FeCI2 = 2KCI + KFe[Fe(CN)6] 3K+ + Fe2+ + 2CI- + [Fe(CN)6]3- → KFe[Fe(CN)6] + 2K+ + 2CIK+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- → KFe[Fe(CN)6] Качественная реакция на ион Fe+3 1) Реактив – желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6] Результат воздействия – синий осадок (берлинской лазури) K4[Fe(CN)6] + FeCI3 = 3KCI + KFe[Fe(CN)6] 4K+ + Fe3+ + 3CI- + [Fe(CN)6]4- → KFe[Fe(CN)6] + 3K+ + 3CIK+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4-→ KFe[Fe(CN)6] 2) Реактив – роданид натрия (аммония) NaNCS (NH4NCS) 3/6 Г.У. Агеева www.guct.ru Результат воздействия – интенсивно- красный цвет. FeCI3 + NaNCS = [FeNCS]CI2 + NaCI Fe3+ + NCS- = FeNCS2+ Вывод: Железо – активный металл, реагирует с простыми и сложными веществами. В окислительно-восстановительных реакциях является восстановителем, Пластичный серебристо-белый металл, в природе находится в виде соединений. Обладает способностью намагничиваться. Физические и химические свойства железа обусловлены металлической связью и металлической кристаллической решеткой. Для железа характерны два ряда соединений: соединения железа(11) и железа(111) Станция 5. «Проверь себя» Выполнение проверочного теста с последующей проверкой (тест на отдельных карточках). Вариант 1. 1. Какова электронная конфигурация атома железа? А) 1s22s22p63s2 Б) 1s22s22p63s23p63d64s2 В) 1s22s22p63s23p64S2 Г) 1s22s22p63s23p63d54s2 2. С какими из веществ реагирует железо? А) О2 Б) Na2O В) p-рH2SO4 Г) СО2 3. С какими из веществ реагирует FeO? А) Н2О Б) HCI В) Na2O Г) SO3 4. Какие вещества образуются при взаимодействии Fe(OH)3 c HNO3? А) Н2О Б) Fe(NO3)2 В) FeO Г) Fe(NO3)3 5. В чем растворяется Fe2O3? А) Н2О Б) p.NaOH В) p-рHCI Г) p.NaCI Вариант 2. 1. При взаимодействии, с какими веществами железо образует соединения со степенью окисления +2? А) СI2 Б) S В) p-рHCI Г) HNO3 2. С какими из веществ реагирует Fe(OH)2? А) О2 + Н2О Б) p-рNaCI В) p-рHCI Г) p-рNaOH 3. Какие вещества образуются при взаимодействии Fe(OH)3 и H2SO4? А) Н2О Б) FeSO4 В) Fe2(SO4)3 Г) FeS 4. В чем растворяется Fe(OH)3? А) Н2О Б) p-рHCI В) p-рKNO3 Г) p-р KOH 5. Соотнесите: 1) Fe3+ А) желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6] 2) Fe2+ Б) красная кровяная соль K3[Fe(CN)6] Станция 6. «Конечная» (домашнее задание) 4/6 Г.У. Агеева www.guct.ru §14, упражнение 4 на странице 82 Стадия рефлексии. Ответить на вопрос : Что я сегодня узнал на уроке? Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Раствор – это гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, содержание которых можно изменять в определенных пределах без нарушения однородности. Концентрация – показывает, сколько вещества растворено в данном растворе или растворители. Концентрации вещества можно выразить: I. Массовая доля (%), процентная концентрация (С%) – показывает сколько единиц массы вещества растворено в 100 единицах массы раствора (количество грамм растворенного вещества в 100 граммах раствора). m( растворенноговещества ) 100 m( раствора) m( раствора) m( растворенноговещества ) m( растворителя ) m( раствора ) V , % где V – объем раствора, P- плотность раствора. Нахождение массы растворенного вещества: % V 100 % m( раствора) m( растворенноговещества) или 100 m( растворенноговещества ) Примеры: 1. 5% раствор поваренной соли. Это значит, что в 100 грамм этого раствора содержится 5 грамм поваренной соли и 95 грамм воды. 2. Какова массовая доля соли в растворе, если в 200 г воды растворили 50 г соли? 5/6 Г.У. Агеева www.guct.ru Дано Решение m( растворенноговещества ) m соли = 50 грамм % 100 m( раствора) m воды = 200 грамм Найти: w% ? m( раствора ) m( растворенноговещества ) m( растворителя ) 1. m (раствора)= 200 +50 =250 г 50 100 20% 2. % 250 Ответ: 20 % раствор Реши самостоятельно: 1. Какие массы поваренной соли и воды надо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей соли в нем 4%. 2. В 100 г воды растворили 31,6 г нитрата калия. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества в растворе этой соли. 3. Рассчитайте массу сахара и массу воды, которые нужно взять для приготовления 600 г сиропа с массовой долей сахара в нем 10%. 4. В 800 г раствора сульфата меди содержится 40 г сульфата меди. Вычислите массовую долю сульфата меди в растворе. 5. Какую массу нитрата серебра надо растворить в 250 г воды для приготовления 2% - ного раствора. 6. 10 г нитрата калия растворено в 80 г воды. Определите процентную концентрацию полученного раствора. 7. Для получения в лаборатории водорода применяют цинк и раствор серной кислоты приготовленный из 1 объёма кислоты с плотностью ρ= 1,84 г/см3 и 5 объёмов воды. Какова С% этого раствора кислоты? 8. Рассчитайте массу кристаллогидрата ZnSO4 7H2O, взятую для приготовления 250 мл 4 % - ного раствора ZnSO4 (плотность раствора 1,04 г/мл). 9. Определите массу азотной кислоты в объеме 2 л с массовой долей 10 % и плотностью = 1,05 г/см3. 6/6