Строение атомов первых 20 химических элементов

Строение атомов первых 20 химических элементов периодической системы
Д.И. Менделеева
1. Заряд ядра атома равен числу
1) протонов
3) нейтронов
2) электронов во внешнем электронном слое
4) энергетических уровней
2. Число протонов в атоме равно
1) числу электронов
3) числу нейтронов
2) относительной атомной массе
4) заполненных электронных слоев
3. Четыре электрона во внешнем электронном слое находятся у атома
1) серы
2) кислорода
3) азота
4) кремния
4. Какое количество электронов содержит атом фосфора?
1) 31
2) 16
3) 15
4) 5
5. Число заполняющихся электронных слоёв в атоме равно
1) порядковому номеру элемента
2) номеру группы
3) заряду ядра атома
4) номеру периода
6. Для элементов главных подгрупп число электронов во внешнем электронном слое атома
равно
1) числу нейтронов
2) номеру периода
3) заряду ядра атома
4) номеру группы
7. Атомы химических элементов одной главной подгруппы имеют
1) одинаковые радиусы атомов
2) одинаковые заряды ядер атомов
3) одинаковое число валентных электронов
4) одинаковую электроотрицательность
8. Атомы азота и фтора имеют одинаковое
1) значение радиусов атомов
2) значение зарядов ядер атомов
3) число электронов во внешнем электронном слое
4) число заполненных электронных слоёв
9. Порядковый номер химического элемента равен
1) заряду ядра атома
3) числу нейтронов в ядре атома
2) атомной массе
4) числу валентных электронов атома
10. Атомы углерода и кремния имеют одинаковое
1) число нейтронов в ядре атома
2) значение относительной атомной массы
3) число протонов в ядре атома
4) число валентных электронов
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?
1) К, Na, Li
2) F,O,N
3) Р, S, Сl
4) Са, Mg, Ве
2. В порядке увеличения зарядов ядер атомов химические элементы расположены в ряду
1) Br, Cl, F
2) О, N, С
3) Si, Р, S
4) Al, Mg, Na
3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атомов?
1) В, С, N
2) Br, Cl, F
3) О, S, Se
4) Са, Mg, Ве
4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных
электронов?
1) Ве, В, С
2) К, Na, Li
3) S, Р, С
4) С, Si, Ge
5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических
свойств?
1) P → S → Cl
2) N → Р → As
3) О → S → Se
4) S → P → Si
6. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических
свойств?
1 ) N → Р → As
2) Аl → Si → Р
3) О → S → Se
4) Сl → S → Р
7. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических
свойств?
1) Na → Mg → Аl 2) К → Na → Li
3) Са → Mg → Ве 4) Аl → Mg → Na
8. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает высший оксид
1) кремния
2) фосфора
3) алюминия
4) хлора
9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических
свойств?
1) Аl → Si → Р
2) В → Ве → Li
3) Са → Mg → Ве 4) К → Na → Li
10. От основных к амфотерным меняются свойства оксидов в ряду
1) СаО → SiО2 → SО3
2) СО2 → А12О3 → MgO
3) SО3 → P2О5 → А12О3
4) Na2О → MgO → А12О3
Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неnолярная), ионная,
металлическая
1. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?
1) NaCl
2) H2S
3) Н2
4) CaCl2
2. Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?
1) BaCl2
2) SО2
3) NН3
4) Br2
3. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?
1) HCl
2) Cl2
3) NaCl
4) СО2
4. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?
1) СН4
2) NO
3) О2
4) K2S
5. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами
1) азота и водорода
2) серы и кислорода
3) алюминия
4) фосфора
6. Какое из указанных веществ имеет металлическую связь?
1) Н2
2) P2О5
3) Al
4) СаО
7. Одинаковый вид химической связи имеют хлороводород и
1) хлор
2) фторид кальция
3) вода
8. Одинаковый вид химической связи имеют оксид калия и
1) сероводород
2) сульфид натрия
3) натрий
(IV)
4) водород
4) оксид серы
9. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются, соответственно,
1) водород и хлор
2) хлорид натрия и хлор
3) вода и магний
4) хлорид кальция и хлороводород
10. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются, соответственно,
1) сероводород и водород
2) оксид калия и кислород
3) аммиак и алюминий
4) оксид серы (IV) и хлор
Валентность и степень окисления химических элементов
1. В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени
окисления?
1) NН3 и РCl3
2) NН3 и Са3Р2
3) NО2 и P2О5
4) NО2 И Р2О3
2. В каких соединениях атомы азота и серы имеют одинаковое значение степени окисления?
1) NНз и SО3
2) Са2N2 и FeS
3) NО2 и Н2SО3
4) N2О5 и H2S
3. В каких соединениях степени окисления атомов азота и фосфора равны, соответственно,
+4 и + 3?
1) N2О и P2О5
2) NO и P2О5
3) NО2 и Р2О3
4) N2О5 и Р2О3
4. В каких соединениях степени окисления атомов углерода и фосфора равны,
соответственно, +4 и + 5?
1) СО и СаЗР2
2) СН4 и P2О5
3) СО2 и P2О3
4) Н2СО3 и P2О5
5. В соединениях FеСl3 и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны:
1) +3 и +2
2) +2 и +2
3) +3 и +3
4) +3 и 0
6. В соединениях Fе2(SО4)3 и FeC12 степени окисления железа, соответственно, равны:
1) +3 и +2
2) +2 и +2
3) +3 и +3
4) +6 и +3
7. Наименьшее значение степени окисления азот имеет в соединении
1) NН3
2) NаNО3
3) N2О3
4) НNО2
8. Наименьшее значение степени окисления фосфор имеет в соединении
1) НзРО3
2) АlРО4
3) Р2О3
4) СаЗР2
9. Значения высшей и низшей степени окисления серы соответственно равны:
1) +2 и -6
2) +6 и -2
3) +6 и -3
4) +5 и -2
10. Значения высшей и низшей степени окисления углерода соответственно равны:
1) +2 и -4
2) +4 и -2
3) +2 и -2
4) +4 и -4
Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.
Номенклатура неорганических соединений
1. К кислотным оксидам относится
1) оксид натрия
3) оксид меди (II)
2) оксид серебра
4) оксид фосфора (V)
2. К кислотным оксидам относится
1) оксид магния
3) оксид железа (II)
2) оксид калия
4) оксид кремния (IV)
3. Кислотным оксидом является каждое из двух веществ:
1) SО2, P2О5
2) SО2, СО
3) ВаО, СО2
4. К осн6вным оксидам относится
1) оксид железа (III)
3) Оксид углерода (II)
2) оксид алюминия
4) оксид кальция
5. К осн6вным оксидам относится
1) оксид лития
3) оксид цинка
2) оксид серы (VI)
4) оксид бора
4) P2О5, А12О5
6. К осн6вным Оксидам относится
1) оксид магния
3) оксид алюминия
2) оксид хлора (VII)
4) оксид фосфора (V)
7. Какое из перечисленных веществ является простым?
1) хлорид натрия
2) вода
3) кислород
4) оксид кальция
8. Какое из перечисленных веществ является простым?
1) оксид калия
2) аммиак
3) сера
4) хлороводород
9. Какое из перечисленных веществ является простым?
1) серная кислота
2) вода
3) водород
4) оксид бария
10. Какое из перечисленных веществ является простым?
1) фосфорная кислота
2) углекислый газ
3) сероводород
4) алюминий
Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций.
Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических
элементов, поглощению и выделению энергии
1. К химическим явлениям относится процесс
1) испарения бензина
2) запотевания стекол в автомобиле
3) плавления олова
4) образования накипи в чайнике
2. В уравнении реакции между гидроксидом калия и оксидом углерода (IV) коэффициент
перед формулой образующейся средней соли равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции получения фосфата кальция из оксида
кальция и ортофосфорной кислоты равна
1) 9
2) 10
3) 11
4) 12
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и серной кислотой
равна
1) 7
2) 5
3) 6
4) 4
5. Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1) Fe + H2SО4 = FeSО4 + Н2
2) Са + 2Н2О = Са(ОН)2+Н2
3) Na2О + 2НСl = 2NaCl + Н2О
4) 2Аl(ОН)з = АI2О3+3Н2О
6. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1) Fe + CuSО4 = FeSО4 + Сu
2) СаС12 + К2СО3 = СаСО3 + 2КСl
3) АgNО3 + NaCl = AgCl + NаNО3
4) Zn(OH)2 = ZnO + Н2О
7. Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1) 2Al + 3H2SО4 = А12(SО4)З + 3Н2
2) Nа2SО3 + BaC12 = 2NaCl + ВаSО3
3) 2FeC12 + C12 = 2FеСl3
4) (СuОН)2СО3 = 2СuО + СО2 + Н2О
8. Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1) С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О
2) СО2 + Н2О = Н2СО3
3) Сu(ОН)2 = СuО + Н2О
4) Н2О + К2О = 2КОН
9. К химическим явлениям относится процесс
1) измельчения сахара до состояния пудры
2) превращения воды в лед
3) появление капель воды на крышке чайника
4) горения свечи
10. В уравнении химической реакции, схема которой С3Н8 + О2 → СО2 + Н2О коэффициент
перед формулой кислорода равен
1) 5
2) 2
3) 3
4) 4
Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация
кислот, щелочей и солей (средних)
1. К хорошо растворимым электролитам относится
1) хлорид цинка
2) гидроксид алюминия
3) сульфат бария
4) карбонат магния
2. К неэлектролитам относится
1) сульфат меди (II)
3) оксид серебра
2) гидроксид бария
4) карбонат лития
3. К неэлектролитам относится вещество, формула которого
1) H2S
2) HBr
3) СНзОН
4) NH4Cl
4. Электрический ток проводит
1) раствор этанола
3) расплав сахарозы
2) раствор глицерина
4) расплав гидроксида калия
5. К неэлектролитам относится
1) сахароза
3) сульфид натрия
2) хлорид алюминия (III)
4) нитрат железа (III)
6. К хорошо растворимым электролитам относится
1) гидроксид бария
2) фосфат магния
3) сульфид меди(II)
4) карбонат кальция
7. К неэлектролитам относится
1) метиловый спирт
3) фосфорная кислота
2) азотная кислота
4) серная кислота
8. Электрический ток не проводит
1) раствор гидроксида бария
3) расплав фосфата калия
2) раствор сульфата цинка
4) расплав сахарозы
9. Электрический ток не проводит
1) раствор хлороводорода
3) расплав красного фосфора
2) раствор азотной кислоты
4) расплав сульфата натрия
10. Электрический ток проводит
1) раствор хлороводорода
3) раствор глицерина
2) расплав сахарозы
4) расплав глюкозы
Реакции ионного обмена и условия их осуществления
1. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1) хлорида натрия и нитрата меди (II)
2) серной кислоты и нитрата бария
3) сульфата калия и гидроксида натрия
4) нитрата калия и сульфата железа (III)
2. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1) нитрата натрия и сульфата меди (II)
2) серной кислоты и нитрата калия
3) сульфата калия и гидроксида бария
4) хлорида натрия и сульфата железа (III)
3. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1) нитрата цинка и сульфата калия
2) фосфорной кислоты и хлорида натрия
3) гидроксида калия и нитрата бария
4) карбоната натрия и соляной кислоты
4. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1) сульфата алюминия и нитрата калия
2) серной кислоты и карбоната кальция
3) гидроксида натрия и хлорида бария
4) нитрата натрия и соляной кислоты
5. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1) нитрата натрия и хлорида кальция
2) сульфата калия и гидроксида натрия
3) сульфата меди (II) и гидроксида натрия
4) соляной кислоты и нитрата магния
6. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1) сульфида натрия и соляной кислоты
2) карбоната натрия и гидроксида калия
3) серной кислоты и нитрата меди (II)
4) фосфорной кислоты и хлорида натрия
7. Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов
1) сульфата калия и азотной кислоты
2) карбоната натрия и соляной кислоты
3) серной кислоты и гидр оксида натрия
4) сульфида натрия и нитрата кальция
8. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1) хлорида калия и серной кислоты
2) нитрата серебра и хлорида железа (III)
3) соляной кислоты и сульфата аммония
4) карбоната калия и гидроксида натрия
9. Осадок не образуется при смешивании растворов
1) гидроксида натрия и нитрата железа (II)
2) сульфата калия и гидроксида натрия
3) силиката калия и соляной кислоты
4) карбоната калия и хлорида кальция
10. Осадок не образуется при смешивании растворов
1) хлорида натрия и нитрата меди (II)
2) сульфата калия и гидроксида бария
3) карбоната магния и фосфорной кислоты
4) фосфата калия и хлорида бария
Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов.
Качественные реакции на ионы в растворе и на газообразные вещества. Получение
газообразных веществ.
1. Различить растворы серной и азотной кислот можно с помощью раствора
1) BaC12
2) BaSО4
3) NаNО3
4) NaCl
2. Различить растворы сульфата натрия и хлорида натрия можно с помощью раствора
1) HCl
2) НNО3
3) Ва(NО3)2
4) K2SО4
3. Выберите формулу вещества, окрашивающего раствор фенолфталеина в малиновый цвет.
1) NaOH
2) NaCl
3) НСl
4) НNО3
4. Выберите формулу вещества, изменяющего окраску раствора лакмуса в синий цвет.
1) Ва(ОН)2
2) ВаСl2
3) Н2SiO3
4) КNО3
5. В растворе какого вещества лакмус изменит окраску на красную?
1) КОН
2) НNО3
3) NаNО3
4) КNО3
6. В растворе какого вещества лакмус изменит окраску на красную?
1) Na2S
2) Са(ОН)2
3) Ва(NОЗ)2
4) Н3РО4
7. Для обнаружения хлорид-ионов в растворе можно использовать вещество, формула
которого
1) Сu(ОН)2
2) СuО
3) АgNО3
4) Ag2O
8. Для обнаружения сульфат-ионов в растворе можно использовать вещество, формула
которого
1) Ва(ОН)2
2) NaOH
3) NаNО3
4) НNО3
9. При помощи какого вещества можно различить растворы карбоната натрия и хлорида
натрия?
1) NаNО3
2) HCl
3) K2SO4
4) NaOH
10. Растворы гидроксида калия и нитрата калия можно различить с помощью
1) хлорида натрия
2) фенолфталеина
3) гидроксида натрия
4) сульфата бария
Вычисления массовой доли химического элемента в веществе
1. Массовая доля кислорода в карбонате натрия равна
1) 11,7%
2) 24,5%
3) 43,9%
4) 45,3%
2. Массовая доля кислорода в сульфате аммония равна
1) 11,3%
2) 24,9%
3) 43,1%
4) 48,5%
3. Массовая доля углерода в карбонате натрия равна
1) 11,3%
2) 24,6%
3) 33,8%
4) 45,1%
4. Массовая доля углерода в карбонате магния равна
1) 14,3%
2) 24,8%
3) 40,5%
4) 49,7%
5. Массовая доля кальция в карбонате кальция равна
1) 12%
2) 20%
3) 40%
4) 48%
6. Массовая доля бария в нитрате бария равна
1) 12,9%
2) 20,2%
3) 52,5%
4) 68,8%
7. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна
1) 12%
2) 20%
3) 40%
4) 48%
8. Массовая доля кислорода в сульфате железа (III) равна
1) 12,2%
2) 20,5%
3) 40,8%
4) 48,0%
9. Массовая доля железа в гидроксиде железа (III) равна
1) 42,4%
2) 52,3%
3) 68,6%
4) 72,5%
10. Массовая доля кислорода в гидроксиде алюминия равна
1) 22,6%
2) 32,8%
3) 48,2%
4) 61,5%
Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и непредельных
углеводородах (метане, этане, этилене, ацетилене) и кислородосодержащих веществах:
спиртах (метаноле, этаноле, глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и
стеариновой). Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.
1. Реакция с водородом характерна для
1) метана
2) этана
3) этилена
4) этанола
5) ацетилена
2. Атомы кислорода содержит молекула
1) метана
2) этана
3) этилена
4) этанола
5) уксусной кислоты
3. Реакция с хлороводородом характерна для
1) метана
2) этана
3) этилена
4) уксусной кислоты
5) ацетилена
4. Уксусная кислота вступает в реакцию с
1) метаном
2) магнием
3) этиленом
4) оксидом кальция
5) водой
5. Для этанола верны следующие утверждения:
1) в состав молекулы входит один атом углерода
2) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью
3) является хорошо растворимой в воде жидкостью (н.у.)
4) вступает в реакцию с активными металлами
5) сгорает с образованием угарного газа и водорода
6.Для метана верны следующие утверждения:
1) молекула содержит два атома углерода и четыре атома водорода
2) является предельным углеводородам
3) атомы водорода соединены между собой одинарной связью
4) вступает в реакцию присоединения с водородом
5) горит с образованием углекислого газа и воды
7. Для ацетилена верны следующие утверждения:
1) при комнатной температуре является газом
2) является предельным углеводородом
3) атомы углерода в молекуле соединены тройной связью
4) не взаимодействует с раствором KMnО4
5) сгорает с образованием угарного газа и водорода
8. Для этана верны следующие утверждения:
1) при комнатной температуре является газом
2) является непредельным углеводородом
3) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью
4) характерны реакции замещения
5) сгорает с образованием угарного газа и водорода
9. Для этилена верны следующие утверждения:
1) является непредельным углеводородом
2) хорошо растворим в воде
3) все атомы в молекуле соединены одинарной связью
4) характерны реакции замещения
5) обесцвечивает раствор перманганата калия
10. Для метана верны следующие утверждения:
1) является составной частью природного газа
2) относится к непредельным углеводородам
3) хорошо растворяется в воде
4) не реагирует с кислородом
5) вступает в реакцию с хлором
Степень окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Окислитель и восстановитель.
1. Выберите уравнения реакций, в которых углерод является окислителем.
1) C+4Na=Na4C
2) 2С + О2 = 2СО
3) СО2 + 2Mg = 2MgO + С
4) СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
5) С + 2H2SО4 = СО2 + 2Н2О + 2SО2
2. Выберите схемы превращений, в которых углерод является окислителем.
1) С+2 → С+4
2) С0 → С-2
3) С+4 → С+2
4) С-2 → С0
5) С-4 → С+4
3. Выберите уравнения реакций, в которых углерод является окислителем.
1) С + 2Н2 = СН4
2) 2С+О2=2СО
3) 2СО + О2 = 2СО2
4) 3ВаСО3 + 8AI = 3ВаО + Аl4С3 + 2Аl2О3
5) С + 4НNО3 = СО2 + 2Н2О + 4NО2
4. Выберите схемы превращений, в которых углерод является окислителем.
1) С-2 → С+2
2) С+2 → СО
3) С0 → С+2
4) С-4 → С0
5) С+4 → С-4
5. Выберите уравнения реакций, в которых углерод является восстановителем.
1) 2СО + О2 = 2СО2
2) СО2 + 4Н2 = СН4+2Н2О
3) СО2 + 2Mg = 2MgO + С
4) 5С + 4КNОз = 2К2СО3 + 3СО2 + 2N2
5) 3ВаСОз + 4AI = 3ВаО + 3С + 2Аl2О3
6. Выберите схемы превращений, в которых углерод является восстановителем.
1) С0 → С+2
2) С+2 → С-2
3) С+4 → С-4
4) С-2 → С-4
5) С-4 →С0
7. Выберите уравнения реакций, в которых углерод является восстановителем.
1) С + 2F2 = СF4
2) СО + 3Н2 = СН4 + Н2О
3) 4С + BaSО4 = BaS + 4СО
4) СаСОз = СаО + СО2
5) СО2 + 2NaOH = Nа2СОЗ + Н2О
8. Выберите схемы превращений, в которых углерод является восстановителем.
1) С+4 → С+2
2) С+2 → С+4
3) С0 → С-2
4) С+2 → С-4
5) С-4 → С0
9. Выберите уравнения реакций, в которых фосфор является окислителем.
1) Р + 3К = К3Р
2) 4Р + 5О2 = 2P2О5
3) 2Р + 3Mg = МgЗР2
4) Р2О3 + О2 = P2О5
5) РНЗ + 2О2 = Н3РО4
10. Выберите схемы превращений, в которых фосфор является окислителем.
1) Р+5 → Р0
2) Р+З → Р+5
3) Р0 → Р-3
4) Р-3 → Р0
5) Р-3 →Р+З
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и
условия их осуществления
1. Дана схема превращений: Са → Х → Са(NО3)2 → СаСО3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное
уравнение реакции.
2. Дана схема превращений: Fe2(SO4)3 → X → Fe2O3 → Fe
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение
реакции.
3. Дана схема превращений: CuCl2 → X → Cu(NO3)2 → Cu
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение
реакции.
4. Дана схема превращений: Na → NaOH → Х → ВаSО3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное
уравнение реакции.
5. Дана схема превращений: KBr → X → HBr → AgBr
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное
уравнение реакции.
6. Дана схема превращений: АlСlз → Аl(ОН)3 → Х → AgCl
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение
реакции.
7. Дана схема превращений: СuSО4 → X → СuО → Сu(NО3)2
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение
реакции.
8. Дана схема превращений: H2S → X → K2SO3 → CaSO3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное
уравнение реакции.
9. Дана схема превращений: MgO → Мg(NОЗ)2 → Х → MgCl2
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное
уравнение реакции.
10. Дана схема превращений: ZnS → Х → ZnCl2 → Zn(OH)2
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное
уравнение реакции.
Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе
или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
1. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора
сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.
2. К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида
натрия. Определите массу выпавшего осадка.
3. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора
сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
4. При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 5% избытка раствора
нитрата бария образовался осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора
серной кислоты.
5. При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 5% избытка раствора
сульфата меди (II) образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора
щелочи.
6. К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора
нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.
7. К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида
меди (II). Определите массу выпавшего осадка.
8. К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 2% добавили избыток раствора
нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.
9. К 87 г раствора с массовой долей сульфата калия 8% добавили избыток раствора гидр
оксида бария. Определите массу вьшавшего осадка.
10. К 132,4 г раствора с массовой долей нитрата свинца 5% добавили избыток раствора
сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.