© Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования «Республиканский институт контроля знаний»

© Министерство образования Республики Беларусь
Учреждение образования «Республиканский институт контроля знаний»
РТ–2015/2016 гг. Этап I
Тематическое консультирование по химии
Вариант 1
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Основные
химические
понятия
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
Учебник
А1. Катионом является частица, формула
Катион – положительно заряженный ион. Среди
которой:
указанных положительный заряд имеет частица, формула
1) C3H7;
которой СH3+
–
2) H ;
3) NO;
4) CH3+.
Химия : учеб.
для
8-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования
с
рус.
яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2011. – § 18;
Ответ: 4
Химия : учеб.
для
9-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
Е. И. Василевская [и др.]. – Минск :
Нар. асвета, 2012. – § 46;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 22
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
1
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Строение
атома
химического
элемента
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А2. Заряд иона, в состав которого входят 9
Заряд протона +1, заряд электрона –1.
электронов и 8 протонов, равен:
Ион, в состав которого входят 9 электронов и 8
1) +1;
протонов, имеет заряд –1, поскольку в нем число электронов
2) –1;
на единицу больше числа протонов
3) –4;
4) +4.
Ответ: 2
Неорганическая
химия.
Состояние
электронов в атоме.
Электронные
конфигурации
атомов
А3. Электронную
конфигурацию
1s22s22p63s2 в основном состоянии имеет
атом элемента:
1) Sc;
2) S;
3) Si;
4) Mg.
Ответ: 4
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Электронная конфигурация показывает распределение
электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням.
Цифрой слева записывается номер энергетического уровня,
затем следует буква, обозначающая подуровень. Число вверху
справа показывает количество электронов на этом подуровне.
При этом для элементов групп А число электронов на
внешнем энергетическом уровне соответствует номеру
группы (римская цифра), а номер внешнего уровня – номеру
периода.
Электронная
конфигурация
1s22s22p63s2
свидетельствует о том, что 12 электронов атома находятся на
трех уровнях (3-й период в периодической системе), из них 2
электрона – на внешнем энергетическом уровне (группа IIA).
Элемент, расположенный в группе IIA в 3-м периоде, –
магний Mg
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб.
для
8-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования
с
рус.
яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2011. – § 9, 18;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 11, 22
Химия : учеб.
для
8-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования
с
рус.
яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2011. – § 11–
12;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 12–14
2
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Периодичность
изменения свойств
атомов химических
элементов и их
соединений
Неорганическая
химия.
Химическая связь
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А4. Согласно положению в периодической
системе в порядке увеличения атомного
радиуса
расположены
химические
элементы:
1) N, S, H;
2) Si, Cl, Br;
3) Mg, H, O;
4) F, Cl, P.
В периодической системе по группе (сверху вниз)
радиусы атомов растут, поскольку увеличивается число
электронных слоев.
В периоде с ростом атомного номера элемента (слева
направо) радиусы атомов уменьшаются, поскольку по мере
увеличения заряда ядра усиливается притяжение к нему
электронов, находящихся на внешнем электронном слое.
Радиус атома в ряду:
– N, S, H – сначала увеличивается, затем уменьшается;
– Si, Cl, Br – сначала
уменьшается,
затем
Ответ: 4
увеличивается;
– Mg, H, O – сначала
уменьшается,
затем
увеличивается;
– F, Cl, P – постепенно увеличивается.
Значит, в порядке увеличения атомного радиуса
расположены химические элементы F, Cl, P
А5. Металлическая, ковалентная и ионная
Металлическая
связь
возникает
за
счет
связь соответственно имеется в веществах, обобществления валентных электронов атомов металлов в
представленных в ряду:
образованном ими кристалле. Из указанных в задании
1) Hg, SF6, NaHCO3;
металлическая связь имеется в веществах: Hg, K.
2) Na2S, O2, MgCl2;
Ковалентная связь образуется за счет общих
3) K, Li2O, CuSO4;
электронных пар, которые связывают атомы химических
4) P4, P2O5, Na3PO4.
элементов с одинаковыми или близкими значениями
электроотрицательности. Из веществ, находящихся на втором
месте в предложенных рядах, ковалентную связь содержат
Ответ: 1
SF6, O2, P2O5.
Ионной является связь между ионами, которые чаще
всего образуются при взаимодействии атомов с большой
разницей в электроотрицательности. К соединениям с ионной
связью относятся: NaHCO3, MgCl2, CuSO4, Na3PO4.
Таким образом, металлическая, ковалентная и ионная
связь соответственно имеется в веществах, представленных в
ряду: Hg, SF6, NaHCO3
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб.
для
8-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования
с
рус.
яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2011. –
§ 13–14;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 15–16
Химия : учеб.
для
8-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования
с
рус.
яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2011. – § 15–
19;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 17–18, 22
3
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Кристаллическое
состояние вещества
Неорганическая
химия.
Степень окисления
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А6. Молекулярную
кристаллическую
решетку в твердом агрегатном состоянии
имеют вещества пары:
1) H2O и SiО2;
2) KOH и Са(ОН)2;
3) Н2О и NH3;
4) Na2O и SiO2.
В зависимости от природы частиц, образующих
кристалл, и характера связи между ними различают четыре
основных типа кристаллических решеток – атомную, ионную,
металлическую и молекулярную.
В узлах молекулярной кристаллической решетки
расположены молекулы. Чаще всего вещества молекулярного
строения характеризуются невысокими температурами
плавления и кипения. К таким веществам относятся
благородные газы, азот, водород, кислород, галогены, вода,
Ответ: 3
аммиак, большинство неорганических кислот и многие
органические соединения. Молекулярную кристаллическую
решетку в твердом агрегатном состоянии (из предложенных в
задании) имеют вещества Н2О и NH3.
В атомный кристалл объединены атомы в оксиде
кремния(IV) SiО2. Ионный кристалл формируют ионы в
соединениях: KOH, Са(ОН)2 и Na2O
А7. Степень окисления в высшем оксиде
Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в
одинакова для всех элементов ряда:
соединении равна нулю, а в ионе – заряду иона.
1) Ca, Li, Al;
Атомы кислорода в оксидах имеют отрицательную
2) Ba, Be, Ca;
степень окисления, равную –2, атомы других элементов –
3) Cl, Br, P;
положительную степень окисления. В высших оксидах она
4) Si, P, S.
равна номеру группы (римская цифра) в периодической
системе. Номер группы совпадает у всех элементов,
представленных в ряду: Ba, Be, Ca (группа IIA).
Ответ: 2
Значит, степень окисления в высшем оксиде одинакова
для элементов Ba, Be, Ca
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб.
для
8-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования
с
рус.
яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2011. – § 20;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 20, 22–23
Химия : учеб.
для
8-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования
с
рус.
яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2011. – § 21;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 21
4
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Газообразное
состояние
вещества.
Получение
и
собирание газов в
лаборатории
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А8. С помощью прибора, указанного на
С
помощью
прибора,
указанного на рисунке, можно
собирать газы, которые тяжелее
воздуха.
Относительная молекулярная масса воздуха равна 29.
рисунке,
способом вытеснения
Поскольку
он тяжелее этилена C2H4 (Mr = 28), азота N2
воздуха с наименьшими потерями можно
(M
=
28)
и
аммиака NH3 (Mr = 17), то данные газы будут
r
собрать газ:
улетучиваться из пробирки. Тяжелее воздуха оксид серы(IV)
1) этилен;
SO2 (Mr = 64).
2) азот;
Следовательно, с помощью прибора, изображенного на
3) аммиак;
рисунке,
способом вытеснения воздуха с наименьшими
4) оксид серы(IV).
потерями можно собрать оксид серы(IV)
Ответ: 4
Неорганическая
А9. Число атомов кислорода в порции
Формула сульфата аммония (NH4)2SO4.
химия.
сульфата аммония массой 64,68 г равно:
Число атомов кислорода в одной формульной единице
24
Вычисление
(NH4)2SO4 равно 4.
1) 3,01 · 10 ;
химического
1) Рассчитаем химическое количество сульфата
24
2) 3,96 · 10 ;
количества
аммония
в порции массой 64,68 г:
24
вещества по его 3) 2,95 · 10 24 ;
n = m / M, M((NH4)2SO4) = 132 г/моль,
4) 1,18 · 10 .
массе
64, 68 г
0, 49 моль.
n((NH4)2SO4) =
132 г/моль
Ответ: 4
2) Найдем химическое количество атомов кислорода:
n(O) = 0,49 моль · 4 = 1,96 моль.
3) Определим число атомов кислорода: N = n ∙ NA,
N(O) = 1,96 моль · 6,02 · 1023 атомов/моль = 1,18 · 1024 атомов
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб.
для
7-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. – Минск : Нар.
асвета, 2012. – § 19
Химия : учеб.
для
7-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. – Минск : Нар.
асвета, 2012. – § 12–13;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 6
5
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Основные классы
неорганических
соединений.
Получение оксидов
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А10. Оксид образуется при смешивании
(20 °С) веществ пары (электролиты взяты в
виде разбавленных водных растворов):
1) карбонат кальция и азотная кислота;
2) хлорид магния и гидроксид натрия;
3) литий и вода;
4) гидроксид калия и оксид серы(IV) (изб)
Ответ: 1
1) Составим формулы соединений, указанных в
задании:
карбонат кальция СаСО3, азотная кислота HNO3,
хлорид магния MgCl2, гидроксид натрия NaOH, литий Li, вода
H2O, гидроксид калия КОН, оксид серы(IV) SO2.
2) Запишем уравнения химических реакций:
1) СаСО3 + 2HNO3 = Са(NO3)2 + СО2↑ + H2O;
2) MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓;
3) 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑;
4) КОН + SO2 (изб) = КНSO3.
Как видим, при смешивании карбоната кальция и
азотной кислоты образуются оксид углерода(IV) СО2 и оксид
водорода H2O
Учебник
Химия : учеб.
для
7-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. – Минск : Нар.
асвета, 2012. – § 37;
Химия : учеб.
для
8-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования
с
рус.
яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2011. – § 3;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 1
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
6
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Основные классы
неорганических
соединений.
Химические
свойства оснований
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А11. Гидроксид натрия в разбавленном
водном растворе реагирует со всеми
веществами ряда:
1) KCl, Cu(OH)2, Al2O3;
2) KNO3, H2SO4, CuO;
3) СО2, Al(OН)3, CuSO4;
4) P2O5, K2SO4, CaO.
Ответ: 3
Гидроксид натрия NaOH не реагирует с KCl (1), KNO3
(2), CuO (2), K2SO4 (4) и CaO (4).
NaOH в водном растворе реагирует со всеми
веществами ряда: СО2, Al(ОН)3, CuSO4 (3).
Приведем уравнения возможных реакций:
2NaOН (изб) + CO2 = Na2СO3 + H2O;
NaOН + CO2 (изб) = NaНСO3;
3NaOН + Al(ОН)3 = Na3[Al(OН)6];
2NaOН + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Учебник
Химия : учеб.
для
7-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. – Минск : Нар.
асвета, 2012. – § 41;
Химия : учеб.
для
8-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования
с
рус.
яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2011. – § 4;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 2–3
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
7
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Основные классы
неорганических
соединений.
Химические
свойства кислот
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А12. С разбавленной серной кислотой
реагируют вещества, представленные в
парах:
а) Na2S и CO;
б) Na2S и Na2CO3;
в) KOH и KAlO2;
г) Ag и AgNO3.
1) а, г; 2) б, в;
Ответ: 2
3) а, в, г;
4) а, б.
С разбавленной серной кислотой не вступают в
химическую реакцию вещества CO (а) и Ag (г). Реакция
протекает между кислотой и всеми веществами, указанными в
вариантах б, в.
Запишем
уравнения
реакций,
осуществимых
практически:
б) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑,
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + СО2↑;
в) 2KOH + H2SO4 = К2SO4 + 2H2O,
2KAlO2 + 4H2SO4 = К2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O
Учебник
Химия : учеб.
для
7-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. – Минск : Нар.
асвета, 2012. – § 39;
Химия : учеб.
для
8-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования
с
рус.
яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2011. – § 3, 32;
Химия : учеб.
для
9-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
Е. И. Василевская [и др.]. – Минск :
Нар. асвета, 2012. – § 8;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 2, 39
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
8
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Основные классы
неорганических
соединений.
Химические
свойства
и
получение солей
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А13. В схеме превращений
Реагентом Х (из представленных в задании) может
быть SO3 (2). Однако Cu(OH)2 (второе соединение из
Х
Y
указанного варианта ответа) при температуре 20 ºС не
ZnO
ZnSO4
Zn(OH)2
вступает в химическую реакцию с ZnSO4, поэтому не является
реагентами
Х
и
Y
являются
реагентом Y.
соответственно:
В данном превращении реагентами Х и Y являются
1) SO2, Cu(OH)2 (20 ºС);
H2SO4 (разб) и KOH (р-р) соответственно (3).
2) SO3, Cu(OH)2 (20 ºС);
Запишем уравнения реакций по схеме превращений:
3) H2SO4 (разб.), KOH (р-р);
Х
ZnO
ZnSO4,
4) Na2SO4 (р-р), NaOH (т, t).
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O;
Ответ: 3
ZnSO4 Y Zn(OH)2,
ZnSO4 + 2KOH (р-р) = К2SO4 + Zn(OH)2↓
Учебник
Химия : учеб.
для
7-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. – Минск : Нар.
асвета, 2012. – § 44–45;
Химия : учеб.
для
8-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования
с
рус.
яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2011. – § 2, 4,
5;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 2–3
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
9
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Общая
характеристика
неметаллов.
Аллотропия
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А14. Ромбическая сера (S8) в отличие от
кислорода:
а) имеет немолекулярное строение;
б) хорошо растворяется в воде;
в) является твердым веществом (н. у.);
г) окисляется фтором до высшей степени
окисления +6.
1) в, г;
2) а, б;
3) б, г;
4) а, в.
Ромбическая сера (S8) – одна из аллотропных
модификаций серы. Она, как и кислород, имеет молекулярное
строение и практически не растворяется в воде.
Поскольку простое вещество S8 при н. у. является
твердым (кислород – газ (н. у.)), окисляется фтором до
степени окисления +6, образуя соединение SF6 (кислород – до
+2, образуя соединение ОF2), из указанных вариантов ответа
правильные – в, г
Ответ: 1
Учебник
Химия : учеб.
для
7-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. – Минск : Нар.
асвета, 2012. – § 7;
Химия : учеб.
для
9-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
Е. И. Василевская [и др.]. – Минск :
Нар. асвета, 2012. – § 2, 6, 47;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 38
Неорганическая
А15. Хлор реагирует, а разбавленная
С разбавленной соляной кислотой HCl вступают в Химия : учеб.
для
9-го
кл.
химия.
соляная кислота НЕ реагирует с химическую реакцию следующие вещества: гидроксид учреждений
общ.
сред.
Химические
веществом:
меди(II) Cu(OH)2, гидроксид бария Ba(OH)2, железо Fe.
образования с рус. яз. обучения /
свойства простых и 1) гидроксид меди(II);
Уравнения реакций:
Е. И. Василевская [и др.]. – Минск :
сложных веществ, 2) гидроксид бария;
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O;
Нар. асвета, 2012. – § 3–4;
образованных
3) железо;
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
элементами группы 4) иодид натрия.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑.
учреждений
общ.
сред.
VIIA
HCl не реагирует с иодидом натрия NaI, поскольку НI –
образования с рус. яз. обучения /
сильная кислота.
Ответ: 4
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
Хлор же окисляет NaI согласно уравнению реакции:
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2.
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 37
Таким образом, хлор реагирует, а разбавленная соляная
кислота НЕ реагирует с иодидом натрия
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
10
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Кислородсодержащ
ие
соединения
фосфора
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А16.
Фосфорная
кислота
является
продуктом
реакции
(20 °C)
между
веществами:
1) фосфор и вода;
2) фосфат натрия и оксид углерода(IV);
3) оксид фосфора(V) и вода;
4) оксид фосфора(V) и водород.
Проанализируем варианты ответа.
1) Р + H2O ≠;
2) Na3РO4 + СО2 + H2O = Na2НРO4 + NaНСО3;
3) Р2O5 + 3H2O = 2Н3РO4;
4) Р2O5 + H2 ≠.
Фосфорная кислота является продуктом
(20 °C) между оксидом фосфора(V) и водой
Учебник
Химия : учеб.
для
9-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
Е. И. Василевская [и др.]. – Минск :
Нар. асвета, 2012. – § 13;
реакции
Ответ: 3
Неорганическая
химия.
Карбонаты
силикаты
А17. Карбонат калия и силикат калия в
Формулы карбоната калия и силиката калия – К2СO3 и
водном растворе можно различить с К2SіO3 соответственно. Обе соли в водном растворе не
и помощью вещества:
реагируют с Na2SO3 и KOH. При взаимодействии с CaCl2 в
1) Na2SO3;
обоих случаях образуется осадок белого цвета.
2) СH3COOH;
В реакции карбоната калия с СH3COOH выделяется газ
3) KOH;
(н. у.), т. к. неустойчивая угольная кислота распадается на
4) CaCl2.
воду и углекислый газ:
К2СO3 + 2СH3COOH = 2СH3COOК + Н2O + СО2↑.
Продуктом реакции силиката калия с уксусной
Ответ: 2
кислотой является малорастворимая кремниевая кислота:
К2SіO3 + 2СH3COOH = 2СH3COOК + Н2SіO3↓.
Следовательно, карбонат калия и силикат калия в
водном растворе можно различить с помощью СH3COOH
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 44
Химия : учеб.
для
9-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
Е. И. Василевская [и др.]. – Минск :
Нар. асвета, 2012. – § 17–18;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 48
11
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Химические
свойства металлов
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А18. При добавлении металла в водный
раствор сульфата меди(II) выпал осадок,
содержащий сложные вещества. Укажите
формулу металла:
1) Ca;
2) Co;
3) Ag;
4) Fe.
Формула сульфата меди(II) – CuSO4.
Запишем уравнения реакций, протекающих при
добавлении в водный раствор сульфата меди(II) одного из
представленных металлов.
1) CuSO4 + Са = CаSO4↓ + Сu↓,
Са + 2Н2O = Cа(ОН)2↓ + Н2↑,
CuSO4 + Cа(ОН)2 = Cu(ОН)2↓ + CаSO4↓
Cu(ОН)2 = CuО + Н2O;
2) CuSO4 + Со = CоSO4 + Сu↓;
3) CuSO4 + Ag ≠;
4) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Сu↓.
Значит, осадок, который содержит сложные вещества,
образовался при добавлении металлического Ca в водный
раствор сульфата меди(II)
Учебник
Химия : учеб.
для
8-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования
с
рус.
яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2011. – § 39–
41;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 50, 52
Неорганическая
А19. Число веществ из предложенных –
Запишем
уравнения
реакций,
осуществимых Химия : учеб.
для
8-го
кл.
химия.
КOН (р-р), MgCl2 (р-р), H2O, S, HF, – практически:
учреждений
общ.
сред.
Металлы группы которые при взаимодействии с натрием Nа + КOН ≠ ,
образования
с
рус.
яз.
IA
могут образовать соли:
2Nа + MgCl2 + 2Н2O = Mg(ОН)2↓ + 2NaCl + Н2↑,
обучения / И. Е. Шиманович,
1) 1;
2Nа + 2Н2O = 2NаОН + Н2↑,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ;
2) 2;
2Nа + S = Nа2S,
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
3) 3;
2Nа + 2HF = 2NаF + Н2↑.
Минск : Нар. асвета, 2011. – § 39–
4) 4.
Как видим, соли (NaCl, Nа2S, NаF) образуются при 41;
взаимодействии натрия с тремя веществами: MgCl2 (р-р), S,
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
HF
Ответ: 3
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 53
Ответ: 1
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
12
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Свойства
алюминия и его
соединений
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А20. Число схем превращений из
предложенных,
которые
можно
осуществить
в
водных
растворах
практически, равно:
а) Al(ОН)3 + ОН–
;
3+
+
б) Al + 3Н
;
3+
–
в) Al + 3ОН
;
г) AlСl3 + АgNO3
;
д) Al2(SО4)3 + КОН (изб)
.
1) 5;
2) 2;
3) 3;
Ответ: 4
4) 4.
В представленных превращениях реагенты указаны в
молекулярном и ионном виде.
Проанализируем указанные превращения.
а) Поскольку
Al(OН)3
обладает
амфотерными
свойствами (реагирует с кислотами и щелочами), реакция
осуществима практически. В качестве примера можно взять
любую щелочь:
Al(OН)3 + 3КOH (р-р) = К3[Al(OН)6],
Al(OН)3 + 3К+ + 3OH– = 3К+ + [Al(OН)6]3–,
Al(ОН)3 + 3ОН–
[Al(OН)6]3–;
б) Реакцию по схеме Al3+ + 3Н+
в водном
растворе осуществить невозможно;
в) Представленные ионы реагируют между собой при
взаимодействии соли алюминия со щелочью в водном
растворе, поскольку образуется осадок. Например:
Al(NO3)3 + 3КOH = Al(OН)3↓ + 3КNO3,
Al3+ + 3NO3– + 3К+ + 3OH– = Al(OН)3↓ + 3К+ + 3NO3–,
Al3+ + 3OH– = Al(OН)3↓ ;
г) Между указанными веществами протекает реакция
ионного обмена, в результате которой образуется осадок
хлорида серебра(I):
AlСl3 + 3АgNO3
Al(NO3)3 + 3АgСl↓,
3+
–
+
Al + 3Сl + 3Аg + 3NO3–
Al3+ + 3NO3– + 3АgСl↓,
Аg+ + Сl–
АgСl↓;
д) Реакция протекает с образованием комплексной соли
К3[Al(OН)6] по уравнению:
Учебник
Химия : учеб.
для
8-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования
с
рус.
яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2011. – § 5, 39;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 2, 54
Al2(SО4)3 + 12КОН (изб) = 2К3[Al(OН)6] + 3К2SO4,
2Al3+ + 3SО42– + 12К+ + 12OH– = 12К+ + 2[Al(OН)6]3– + 3SО42–,
Al3+ + 6OH– = [Al(OН)6]3–.
Таким образом, по предложенным схемам в водных
растворах можно осуществить 4 превращения
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
13
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Термохимическое
уравнение. Расчеты
по
термохимическому
уравнению
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А21. При горении цинка массой 6,5 г
1) Запишем уравнение реакции и рассчитаем ее
образуется оксид цинка и выделяется тепловой эффект:
34,8 кДж теплоты. Количество теплоты
6,5 г
34,8 кДж
(кДж), выделившейся при образовании из
2Zn + О2 = 2ZnО + Q
130 г
х кДж
простых веществ оксида цинка массой
72 г, составляет:
х = 696, Q = 696 кДж.
1) 309;
2) Вычислим количество теплоты, выделившейся при
2) 484;
образовании оксида цинка массой 72 г: М(ZnО) = 81 г/моль;
3) 537;
72 г
х кДж
4) 619.
2Zn + О2 = 2ZnО + Q
2 · 81 г
Ответ: 1
Неорганическая
химия.
Скорость
химических
реакций
А22. Через 15 минут после начала реакции
3A (г) + B (г)  С (г)
концентрация
С
3
составила 0,48 моль/дм . Объем в ходе
реакции не изменялся, в начальный момент
времени
вещество
С
в
системе
отсутствовало.
Средняя
скорость
(моль/(дм3 с)) расхода вещества А за этот
период равна:
1) 1,2 10–5;
2) 1,6 10–3;
3) 2,4 10–4;
4) 3,2 10–2.
Учебник
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И.
Е.
Шимановича.
–
Минск : Адукацыя і выхаванне,
2013. – § 24–25
696 кДж
х = 309, Q = 309 кДж.
Значит, количество теплоты, выделившейся в
результате реакции, составляет 309 кДж
1) Исходя
из
уравнения
реакции
3A (г) + B (г)  С (г), найдем изменение концентрации
вещества А за счет образования С:
∆с(А) = 3 · ∆с(С); ∆с(А) = 3 · 0,48 = 1,44 моль/дм3.
2) Рассчитаем среднюю скорость расхода вещества А:
= ∆с / ∆t;
= 1,44 моль/дм3 / (15 · 60) с = 0,0016 моль/(дм3 · с),
или 1,6 10–3 моль/(дм3 · с).
Средняя скорость расхода вещества А составляет
–3
1,6 10 моль/(дм3 · с)
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 26–27
Ответ: 2
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
14
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Химическое
равновесие
и
условия
его
смещения
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А23. Укажите схемы реакций, в которых
увеличение
давления
приведет
к
смещению равновесия в сторону исходных
веществ:
а) CaCO3 (т)  CO2 (г) + CaO (т);
б) C (т) + CO2 (г)  CO (г);
в) CO (г) + Cl2 (г)  COCl2 (г);
г) SO2 (г) + O2 (г)  SO3 (г).
1) а, б;
2) в, г;
Ответ: 1
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
3) а, в;
4) б, г.
Направление смещения химического равновесия при
изменении внешних условий определяется принципом Ле
Шателье. Если внешние условия изменяются, то
стимулируется та реакция (прямая или обратная), в результате
которой оказанное на систему воздействие ослабевает.
При постоянной температуре давление газовой смеси
на стенки сосуда прямо пропорционально химическому
количеству газов в нем. Если химическое количество газов в
сосуде увеличивается, то давление газовой смеси возрастает;
наоборот, при уменьшении количества газов в сосуде общее
давление понижается.
Расставим коэффициенты в предложенных схемах
реакций и проанализируем варианты ответа.
а) CaCO3 (т)  CO2 (г) + CaO (т);
б) 2C (т) + CO2 (г)  2CO (г);
в) CO (г) + Cl2 (г)  COCl2 (г);
г) 2SO2 (г) + O2 (г)  2SO3 (г).
Как видим, в ходе реакций
а) CaCO3 (т)  CO2 (г) + CaO (т),
б) 2C (т) + CO2 (г)  2CO (г)
количество газов возрастает в прямых реакциях, поэтому
повышение давления стимулирует протекание обратных
реакций и смещение равновесия влево (в сторону исходных
веществ) в обеих системах
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 24, 28
15
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Электролитическая
диссоциация.
Сильные и слабые
электролиты
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А24. Слабыми электролитами являются все
вещества, представленные в рядах:
а) SiO2, Fe(OH)3, H2SO4;
б) H2SO3, H2CO3, H2O;
в) Ca(OH)2, Ba(OH)2, HNO3;
г) H2S, H2SiO3, CH3COOH.
1) в, г;
2) а, б;
3) б, г; 4) а, в.
К слабым электролитам относятся соединения, в
растворах которых процесс диссоциации протекает в
незначительной степени и сопровождается обратным
процессом объединения ионов в молекулы.
Примеры слабых электролитов: вода, слабые
неорганические
кислоты
(сероводородная,
сернистая,
плавиковая, азотистая, фосфорная, кремниевая, угольная), а
также большинство органических кислот (муравьиная,
уксусная, пропионовая и др.).
Из
представленных
в
задании
слабыми
электролитами являются все соединения рядов: б) H2SO3,
H2CO3, H2O; г) H2S, H2SiO3, CH3COOH
Учебник
Химия : учеб.
для
8-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования
с
рус.
яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2011. – § 29–
31;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 32
Неорганическая
А25. Сумма коэффициентов в полном
Составим молекулярное и ионное уравнения данной Химия : учеб.
для
8-го
кл.
химия.
ионном
уравнении
реакции
между реакции:
учреждений
общ.
сред.
Реакции ионного уксусной кислотой, взятой в избытке, и 2CH3COOH + MgO = (CH3COO)2Mg + H2O,
образования
с
рус.
яз.
обмена в водных оксидом магния равна:
2CH3COOH + MgO = 2CH3COO– + Mg2+ + H2O.
обучения / И. Е. Шиманович,
растворах
1) 9; 2) 7; 3) 5; 4) 4.
Сумма коэффициентов в ионном уравнении равна 7
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2011. – § 32–
Ответ: 2
33;
Ответ: 3
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 33–34
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
16
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Химические
реакции.
Окислитель.
Восстановитель
Органическая
химия.
Классификация
органических
соединений
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А26. Иодоводород выступает в роли
Восстановитель – соединение, в состав которого
восстановителя
по
отношению
к входят атомы или ионы, отдающие свои электроны другим
соединениям:
атомам или ионам.
а) хлор; б) аммиак; в) железо; г) бром.
Составим уравнения возможных реакций и укажем
степени окисления атомов:
1) а, г; 2) б, в; 3) б, г; 4) а, в.
а)
2H+1I–1 + Cl20 = 2H+1Cl–1 + I20,
окислительновосстановительная
реакция,
Cl2 – окислитель,
HI –
Ответ: 1
восстановитель;
б)
H+1I–1 + N–3H3+1 = N–3H4+1I–1,
не
является
окислительно-восстановительной реакцией;
в)
2H+1I–1 + Fe0 = Fe+2I2–1 + H20,
окислительновосстановительная
реакция,
HI – окислитель,
Fe –
восстановитель;
г)
2H+1I–1 + Вr20 = 2H+1Вr–1+ I20,
окислительновосстановительная
реакция,
Вr2 – окислитель,
HI –
восстановитель.
Иодоводород выступает в роли восстановителя по
отношению к хлору (а) и брому (г)
А27. Дисахаридом является соединение:
Анилин (1) С6Н5NH2 – ароматический амин; глюкоза
1) анилин;
(3) С6Н12O6 – углевод из группы моносахаридов; целлюлоза
2) сахароза;
(4) (С6Н10O5)n является полисахаридом.
3) глюкоза;
К дисахаридам (углеводы, в состав которых входят
4) целлюлоза.
остатки двух молекул моносахаридов) относится сахароза
С12Н22O11 (2)
Ответ: 2
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб.
для
8-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования
с
рус.
яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2011. – § 22;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 29, 37
Химия : учеб.
для
9-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
Е. И. Василевская [и др.]. – Минск :
Нар. асвета, 2012. – § 38;
Химия : учеб. для 11-го кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
А. П. Ельницкий, Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета, 2013. –
§ 44, 52
17
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Номенклатура
и
изомерия
органических
соединений
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А28. Число веществ, которые являются
структурными изомерами 2-метилбутана,
равно:
1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4.
Ответ: 2
Изомеры – вещества, структурные единицы которых
имеют одинаковый качественный и количественный состав,
но разное строение.
Состав 2-метилбутана выражает молекулярная
формула С5Н12. Изобразим структурные формулы соединений
состава С5Н12.
СН3
|
СН3 – СН – СН2 – СН3, 2-метилбутан,
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3, пентан,
Органическая
химия.
Ненасыщенные
углеводороды.
Химические
свойства диеновых
углеводородов
А29. Бутадиен-1,3 взаимодействует
каждым веществом ряда:
1) Na, HCl, С2Н6;
2) KCl, H2O, HCl;
3) Cl2, NaCl, O2;
4) Br2, H2, O2.
Ответ: 4
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
СН3
|
СН3 – С – СН3
|
СН3, 2,2-диметилпропан.
Таким образом, 2-метилбутан имеет два структурных
изомера
с
Структурная формула бутадиена-1,3:
СН2 = СН – СН = СН2.
Поскольку в составе молекулы содержится две
двойные связи, то соединение относится к диеновым
углеводородам.
Диены вступают в реакции присоединения с
галогенами,
водородом,
водой,
галогеноводородами;
окисляются кислородом и полимеризуются. Соединения С2Н6,
KCl, NaCl не действуют на бутадиен-1,3.
Из указанных бутадиен-1,3 реагирует с каждым
веществом ряда: Br2, H2, O2
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб.
для
9-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
Е. И. Василевская [и др.]. – Минск :
Нар. асвета, 2012. – § 25–26;
Химия : учеб. для 11-го кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
А. П. Ельницкий, Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета, 2013. –
§ 6–7, 57–58
Химия : учеб. для 11-го кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
А. П. Ельницкий, Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета, 2013. – § 14,
прил. 2.– С. 293–294
18
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Ароматические
углеводороды.
Бензол
Органическая
химия.
Насыщенные
одноатомные
многоатомные
спирты
Содержание задания.
Ответ
А30.
Укажите
верное
относительно бензола:
1) НЕ имеет запаха;
Комментарий
и решение задания
утверждение
2) имеет структурную формулу
;
Учебник
Бензол C6H6 представляет собой ароматический Химия : учеб.
для
9-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
углеводород, структурная формула которого
.
По агрегатному состоянию бензол – жидкость с Е. И. Василевская [и др.]. – Минск :
характерным запахом (25 оС, 101,3 кПа). При обработке Нар. асвета, 2012. – § 30;
бромной водой окраска брома не исчезает. В реакцию с Химия : учеб. для 11-го кл.
3) НЕ обесцвечивает бромную воду;
о
общ.
сред.
4) является твердым веществом (25 С, бромом бензол вступает в присутствии катализаторов (AlBr3, учреждений
FеBr
)
образования
с
рус.
яз.
обучения
/
3
101,3 кПа).
А. П. Ельницкий, Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета, 2013. –
Ответ: 3
§ 17–18, прил. 2.– С. 294–295
А31. Как этанол, так и этиленгликоль
Этанол С2Н5ОН является насыщенным одноатомным Химия : учеб.
для
9-го
кл.
вступает в химическую реакцию с спиртом, этиленгликоль СН2(ОН) – СН2(ОН) относится к учреждений
общ.
сред.
веществом:
многоатомным спиртам.
образования с рус. яз. обучения /
и 1) NaHCO3;
Как представители спиртов и этанол, и этиленгликоль Е. И. Василевская [и др.]. – Минск :
2) Cu(OH)2;
подвергаются реакциям полного и неполного окисления, Нар. асвета, 2012. – § 33–34;
3) Na;
взаимодействуют
с
активными
металлами,
Химия : учеб. для 11-го кл.
4) Na2SO4.
галогеноводородами, вступают в реакции этерификации с
учреждений
общ.
сред.
некоторыми минеральными и карбоновыми кислотами.
образования с рус. яз. обучения /
В отличие от этанола этиленгликоль реагирует со
Ответ: 3
А. П. Ельницкий, Е. И. Шарапа. –
свежеприготовленным гидроксидом меди(II) Сu(ОН)2 с
Минск : Нар. асвета, 2013. –
образованием комплексного соединения меди.
§ 23, 26, прил. 2.– С. 295–296
Из предложенных веществ и этанол, и этиленгликоль
вступают в химические реакции с натрием Na
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
19
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Получение
альдегидов
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А32. Исходным веществом, из которого в
указанных условиях в одну стадию можно
получить этаналь, является:
1) C2H5OH / H2SO4 (конц), t;
2) C6H6 / H2, Ni, t;
3) CH3OH / K2Cr2O7 (р-р);
4) C2H2 / H2O, H+, Hg2+.
Ответ: 4
Этаналь CH3CHO – представитель альдегидов.
Альдегиды
получают окислением
первичных
одноатомных спиртов, окислением алкенов кислородом
воздуха (в присутствии хлоридов палладия и меди),
гидратацией ацетилена (в присутствии солей двухвалентной
ртути) и др.
Исходным веществом, из которого в указанных
условиях в одну стадию можно получить этаналь, является
ацетилен C2H2.
Уравнение реакции:
C2H2 + H2O
Органическая
химия.
Фенолы
А33.
Вещество,
формула
H , Hg2
которого
,
t
CH3CHO
Структурную формулу HO
, в качестве основного продукта формула фенола – С6Н5OH.
образуется при:
Составим
уравнения
1) взаимодействии фенолята натрия с превращений:
соляной кислотой;
1) С6Н5ONa + HCl → С6Н5OH + NaCl;
2) взаимодействии бензола со спиртовым фенолят натрия соляная кислота
раствором гидроксида калия;
2) С6Н6 + КOH (спирт) ≠;
бензол
3) растворении фенолята натрия в воде;
4) гидролизе (в присутствии серной 3) С6Н5ONa + H2O  С6Н5OH + NaOH, равновесие
кислоты) вещества, формула которого сдвинуто влево, поэтому фенол не выделяется;
представлена
на
рисунке
4)
Ответ: 1
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Химия : учеб. для 11-го кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
А. П. Ельницкий, Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета, 2013. –
§ 29–31, прил. 2.– С. 297–298
Химия : учеб. для 11-го кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
имеет фенол. Молекулярная А. П. Ельницкий, Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета, 2013. –
возможных
химических § 27–28, прил. 2.– С. 297
HO
.
Учебник
сильно
H2SO4 , t
+ H2O
+
.
Как видим, фенол в качестве основного продукта
образуется только при взаимодействии фенолята натрия с
соляной кислотой
Тематическое консультирование по химии
20
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Жиры
как
представители
сложных эфиров
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А34. В отличие от тристеарата
триолеат:
1) подвергается щелочному гидролизу;
2) подвергается кислотному гидролизу;
3) обесцвечивает раствор брома в CCl4;
4) окисляется до CO2 и H2O.
Ответ: 3
Структурная
формула
тристеарата изображена на рисунке:
Учебник
Химия : учеб.
для
9-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
Е. И. Василевская [и др.]. – Минск :
Нар. асвета, 2012. – § 37;
Как видим, молекула тристеарата образована одним Химия : учеб. для 11-го кл.
общ.
сред.
остатком глицерина СН2(ОН) – СН(ОН) – СН2(ОН) и тремя учреждений
образования
с
рус.
яз.
обучения
/
остатками стеариновой кислоты С17Н35СООН.
А. П. Ельницкий, Е. И. Шарапа. –
Структурная формула триолеата:
Минск : Нар. асвета, 2013. – § 42,
прил. 2.– С. 299–300
В состав молекулы триолеата входит один остаток
глицерина и три остатка олеиновой кислоты С17Н33СООН.
И тристеарат, и триолеат как сложные эфиры способны
подвергаться щелочному (1) и кислотному (2) гидролизу. Оба
вещества также полностью окисляются кислородом до
углекислого газа CO2 и воды H2O.
Однако стеариновая кислота относится к насыщенным
одноосновным
карбоновым
кислотам,
олеиновая – к
ненасыщенным (в углеводородной группе имеется одна
двойная связь). Поэтому триолеат, имея в своем составе
кратную связь, обесцвечивает раствор брома в CCl4. Для
тристеарата подобная реакция не характерна
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
21
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Углеводы.
Химические
свойства глюкозы
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А35. Глюкоза превращается в сорбит
(шестиатомный спирт) в результате
реакции:
1) гидролиза;
2) восстановления;
3) замещения;
4) окисления.
Ответ: 2
Структурная
формула
глюкозы
(линейная форма) представлена на рисунке.
Как видим, в составе молекулы одна
альдегидная и пять гидроксильных групп.
Глюкоза
склонна
к
реакциям
брожения, окисления и восстановления. В
сорбит (шестиатомный спирт) глюкоза
превращается
в
результате
реакции
восстановления по уравнению:
Pt, t
СН2ОН – (СН(ОН))4 – СНО + Н2
СН2ОН – (СН(ОН))4 – СН2ОН
Органическая
химия.
Амины.
Классификация,
номенклатура,
химические
свойства
А36. Укажите НЕВЕРНОЕ
утверждение
относительно
амина,
структурная формула которого
представлена на рисунке:
1) является первичным;
2) при взаимодействии с серной
кислотой может образовать
кислую соль;
3) имеет название этанамин;
4) при растворении в воде
образует раствор, pH которого
больше 7.
NH2
Учебник
Химия : учеб.
для
9-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
Е. И. Василевская [и др.]. – Минск :
Нар. асвета, 2012. – § 38;
Химия : учеб. для 11-го кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
А. П. Ельницкий, Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета, 2013. – § 45,
прил. 2.– С. 300–301
Химия : учеб.
для
9-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
Амин, структурная формула которого
,
образования с рус. яз. обучения /
NH2
Е. И. Василевская [и др.]. – Минск :
относится к первичным аминам (содержит группу NH2), имеет Нар. асвета, 2012. – § 40;
название – пропанамин-2, проявляет свойства органических
оснований. При растворении в воде образует раствор, pH Химия : учеб. для 11-го кл.
общ.
сред.
которого больше 7, реагирует с минеральными и учреждений
образования
с
рус.
яз.
обучения
/
органическими кислотами. Например, с серной кислотой:
+
–
А.
П.
Ельницкий,
Е.
И.
Шарапа.
–
(СН3)2СНNH2 + H2SO4 → (СН3)2СНNH3 HSO4 .
Минск
:
Нар.
асвета,
2013.
–
Из предложенных утверждений неверно указано
§ 51–52, прил. 2.– С. 301
название амина
Ответ: 3
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
22
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Химические
свойства
аминокислот
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А37. Количество (моль) соли, полученной
при взаимодействии глицина массой
11,25 г
с
раствором,
содержащим
гидроксид
натрия
химическим
количеством 0,15 моль, равно:
1) 0,075;
2) 0,125;
3) 0,15;
4) 0,30.
1) Рассчитаем химическое количество глицина
(H2N – CH2 – COOH ) массой 11,25 г:
n = m / M, M(H2N – CH2 – COOH) = 75 г/моль,
n(H2N – CH2 – COOH) = 11,25 г / 75 г/моль = 0,15 моль.
2) Запишем уравнение реакции глицина с раствором
гидроксида натрия и определим химическое количество
полученной соли:
Ответ: 3
Поскольку глицин с гидроксидом натрия реагирует в
мольном отношении 1 : 1, то
n(H2N – CH2 – COONa) = n(H2N – CH2 – COOH) = 0,15 моль.
Таким образом, в результате взаимодействия глицина с
гидроксидом натрия получили соль химическим количеством
0,15 моль
0,15 моль
0,15 моль
1 моль
1 моль
H2N – CH2 – COOH + NaOH → H2N – CH2 – COONa + H2O.
Учебник
Химия : учеб.
для
7-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под ред.
И. Е. Шимановича. – Минск : Нар.
асвета, 2012. – § 18;
Химия : учеб.
для
9-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
Е. И. Василевская [и др.]. – Минск :
Нар. асвета, 2012. – § 41;
Химия : учеб. для 11-го кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
А. П. Ельницкий, Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета, 2013. – § 53
Органическая
А38. Мономером изопренового каучука
1) Соединением, полимеризацией которого получают Химия : учеб.
для
9-го
кл.
химия.
является соединение:
изопреновый каучук, является изопрен СН2 = С(СН3) – СН= СН2. учреждений
общ.
сред.
Общие понятия о 1) СН2 = С(СН3) – СН= СН2;
2) Бутадиен-стирольный
каучук
получают образования с рус. яз. обучения /
высокомолекуляр2) С6Н5 – СН = СН2;
сополимеризацией бутадиена-1,3 СН2 = СН – СН = СН2 и Е. И. Василевская [и др.]. – Минск :
ных соединениях
3) СН2 = СН – СН = СН2;
стирола С6Н5 – СН = СН2.
Нар. асвета, 2012. – § 42;
4) СН3 – СН = СН – СН3.
3) В результате реакции полимеризации бутадиена-1,3
Химия : учеб. для 11-го кл.
СН2 = СН – СН = СН2 получают бутадиеновый каучук.
учреждений
общ.
сред.
4) При полимеризации бутена-2
Ответ: 1
образования с рус. яз. обучения /
СН3 – СН = СН – СН3 каучук не образуется
А. П. Ельницкий, Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета, 2013. – § 14
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
23
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Распознавание
органических
соединений
Органическая
химия.
Изомерия
органических
соединений
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
В1. Органическое соединение А при
нагревании
восстанавливает
оксид
меди(II), при этом образуется органическое
вещество Б. Известно, что соединение А
получают в промышленности гидратацией
газообразного (н. у.) алкена В (в молекуле
два атома углерода), а вещество Б –
окислением этого же алкена кислородом в
присутствии солей меди и палладия. При
пропускании газа В через нейтральный
водный раствор перманганата калия при
температуре 5 ºС образуется двухатомный
спирт Г. Найдите сумму молярных масс
(г/моль) органических веществ Б, В и Г.
Вещество В – это этилен СН2 = СН2. При его окислении Химия : учеб. для 11-го кл.
кислородом в присутствии солей меди и палладия образуется учреждений
общ.
сред.
этаналь (Б). Уравнение реакции:
образования с рус. яз. обучения /
А. П. Ельницкий, Е. И. Шарапа. –
PdCl2 , CuCl2 , H2O
2СН2 = СН2 + О2
2СН3 – СНО.
Минск : Нар. асвета, 2013. –
При гидратации этилена получается этанол (А):
§ 11, 31, 60
H , 180 C
СН2 = СН2 + Н2O
СН3 – СН2ОН.
Оксидом меди(II) этанол окисляется до этаналя (Б):
t
СН3 – СН2ОН + CuО
СН3 – СНО + Cu + Н2O.
При пропускании С2Н4 через нейтральный водный
раствор перманганата калия при температуре 5 ºС образуется
двухатомный спирт этиленгликоль (Г):
5 C
СН2 = СН2 + [О] + Н2O
СН2(ОН) – СН2(ОН).
2) Найдем сумму молярных масс органических веществ
Ответ: 134
Б, В и Г:
М(СН3 – СНО) = 44 г/моль;
М(СН2 = СН2) = 28 г/моль;
М(СН2(ОН) – СН2(ОН)) = 62 г/моль;
М(Б) + М(В) + М(Г) = 134 г/моль
В2. Установите соответствие между
Составим формулы структурных изомеров указанных
названием вещества и числом структурных соединений.
изомеров (включая само вещество и
А) Состав гексана выражается формулой С6Н14.
исключая межклассовую изомерию).
Запишем формулы структурных изомеров состава С6Н14:
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3, гексан,
Название вещества
Число изомеров
СН3
1) 1
|
А) гексан
2) 2
СН3 – СН – СН2 – СН2 – СН3, 2-метилпентан,
Б) 2-бромпропан
3) 3
В) бутанол-1
4) 4
СН3
Г) бутен-1
5) 5
|
Ответ запишите в виде сочетания букв и СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН3, 3-метилпентан,
цифр,
соблюдая
алфавитную
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Учебник
Тематическое консультирование по химии
Химия : учеб.
для
9-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
Е. И. Василевская [и др.]. – Минск :
Нар. асвета, 2012. – § 25, 28, 32, 48;
Химия : учеб. для 11-го кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
А. П. Ельницкий, Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета, 2013. –
§ 7, 10, 22, 58
24
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
последовательность букв левого столбца,
например: А2Б1В3Г4.
Ответ: А5Б2В4Г3
Учебник
СН3
|
СН3 – С – СН2 – СН3, 2,2-диметилбутан,
|
СН3
СН3
|
СН3 – СН – СН – СН3, 2,3-диметилбутан.
|
СН3
Число изомерных веществ состава С6Н14 равно 5.
Б) Соединению
2-бромпропан
соответствует
молекулярная формула С3Н7Br. Изобразим изомерные
структуры состава С3Н7Br:
СН3 – СН2 – СН2Br, 1-бромпропан,
СН3 – СНBr – СН3, 2-бромпропан.
Число изомеров – 2.
В) Состав
бутанола-1 – С4Н9ОН,
структурная
формула
соединения
СН3 – СН2 – СН2 – СН2ОН,
принадлежит к классу спиртов. Рассмотрим другие
спирты, изомерные данному веществу:
СН3 – СНОН – СН2 – СН3, бутанол-2,
СН3
|
СН3 – С – СН3, 2-метилпропанол-2,
|
ОН
СН3
|
СН2 – СН – СН3, 2-метилпропанол-1.
|
ОН
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
25
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
Учебник
Число изомеров – 4.
Г) Составим формулы структурных изомеров бутена-1
СН3 – СН2 – СН = СН2, которые принадлежат к классу
алкенов:
СН3 – СН = СН – СН3, бутен-2,
Органическая
химия.
Установление
молекулярных
формул
органических
веществ на основе
продуктов
их
сгорания
В3. При полном сгорании органического
вещества массой 18,4 г и последующем
охлаждении
продуктов
реакции
до
температуры 20 °С сконденсировалась
вода массой 14,4 г. Определите молярную
массу (г/моль) органического вещества,
если в его молекуле содержится восемь
атомов водорода.
Ответ: 92
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
СН2 = С(СН3) – СН3, 2-метилпропен.
Число всех изомерных алкенов состава С4Н8 равно трем.
Соотнесем левый и правый столбцы и получим:
А5Б2В4Г3
1) Определим химическое количество атомов водорода
в воде, образовавшейся в результате сгорания вещества:
n = m / M, M(H2O) = 18 г/моль,
14, 4 г
n(H2O) =
= 0,8 моль, n(H) = 1,6 моль.
18 г/моль
2) Вычислим молярную массу органического вещества:
1 моль содержит 8 моль Н,
х моль содержит 1,6 моль Н,
х = 0,2 моль;
18, 4 г
M = m / n, M(в-ва) =
= 92 г/моль.
0, 2 моль
Молярная масса органического вещества 92 г/моль
Тематическое консультирование по химии
Химия : учеб. для 11-го кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
А. П. Ельницкий, Е. И. Шарапа. –
Минск : Нар. асвета, 2013. –
§ 20, 25, 37
26
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Взаимосвязь между
важнейшими
классами
органических
соединений
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
В4. Найдите сумму молярных масс
1) Составим уравнения химических
(г/моль) органических соединений В и Д, соответствии со схемой превращений:
полученных в результате следующих СаС2 + 2H2O = С2H2 (А) + Са(OH)2;
химических превращений:
акт. уголь, 450 500 о С
3С2H2
С6H6 (Б);
СаС2
Н2O
С6H6 + 3H2
А
акт. уголь, 450 500 о С
3 моль Н2 (кат, р , t )
1 моль Cl2 / hv
Ответ: 184
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Г
В
NaOH / H2O, t
Д.
реакций
в Химия : учеб.
для
9-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
Е. И. Василевская [и др.]. – Минск :
Нар. асвета, 2012. – § 29–30, 49;
С6H12 (В);
Химия : учеб. для 11-го кл.
учреждений
общ.
сред.
образования
с
рус.
яз.
обучения
/
H2O, t
С6H11Cl + NaОН
С6H11ОН (Д) + NaCl.
А. П. Ельницкий, Е. И. Шарапа. –
2) Найдем сумму молярных масс органических Минск : Нар. асвета, 2013. –
соединений В и Д:
§ 16–17, 60, прил. 2, с. 294–295
М(С6H12) = 84 г/моль, М(С6H11ОН) = 100 г/моль,
М(В) + М(Д) = 184 г/моль
С6H12 + Cl2
Б (1моль)
кат, р, t
Учебник
hv
С6H11Cl (Г) + HCl;
Тематическое консультирование по химии
27
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Распознавание
неорганических
соединений
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
В5.
Укажите
соответствие
между
Распознаем предложенные вещества.
формулой вещества и формулой реактива,
А) Качественным реактивом на карбонаты и
с помощью которого можно обнаружить гидрокарбонаты являются растворы более сильных, чем
данное вещество. Все электролиты взяты в угольная, кислот. В результате химического взаимодействия
виде разбавленных водных растворов.
катионов водорода с карбонат- или гидрокарбонат-ионами
образуется вода и выделяется углекислый газ. Например:
Вещество
Реактив
NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + H2О + СO2↑;
А) NaHCO3
1) BaCl2
HCO3– + H+ = H2О + СO2↑;
Б) Ва(ОН)2
2) HNO3
Б) Соединения, содержащие ионы Ва2+, можно
В) NН4Cl
3) Na2SO4
обнаружить с помощью сульфат-ионов (выпадает белый
Г) H2SO4
4) KOH
осадок, нерастворимый даже в сильных кислотах):
2 + Na2SO4 = ВаSO4↓ + 2NaОН;
Ответ запишите в виде сочетания букв и Ва(ОН)
2+
2–
Ва
+
SO
4 = ВаSO4↓;
цифр,
соблюдая
алфавитную
В) Соли, образованные ионами аммония, определяются
последовательность букв левого столбца,
с
помощью
щелочи при слабом нагревании по характерному
например: А2Б1В3Г4.
запаху аммиака:
NН4Cl + KOH = KCl + NН3↑ + H2О;
Ответ: А2Б3В4Г1
NН4+ + OH– = NН3↑ + H2О;
Г) Сульфат-ионы можно распознать, добавив в раствор
соединение, содержащее ионы бария (выпадает белый
осадок). Уравнение реакции:
H2SO4 + BaCl2 = ВаSO4↓ + 2НCl;
Ва2+ + SO42– = ВаSO4↓.
Соотнесем левый и правый столбцы и получим:
А2Б3В4Г1
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 37, 39, 42, 48
28
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Взаимосвязь между
основными
классами
неорганических
соединений
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
В6. Для получения веществ по данной
Составим уравнения практически осуществимых
схеме превращений
реакций по схеме превращений.
NaI → NaF,
NaI → NaF → NaCl → HCl → FeCl3
NaI + AgF = NaF + AgI↓;
выберите реагенты из предложенных:
NaF → NaCl,
1 – НF (р-р);
2 – Fe2O3;
2NaF + FeCl2 = 2NaCl + FeF2↓;
3 – H2SO4 (конц); 4 – AgF;
5 – FeCl2.
NaCl → HCl,
Ответ запишите цифрами в порядке NaCl + H2SO4 (конц) t
HCl↑ + NaHSO4;
следования превращений, например: 1534.
HCl → FeCl3,
6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2О.
Ответ: 4532
Таким образом, для протекания данных реакций были
использованы реактивы: AgF (4), FeCl2 (5), H2SO4 (конц) (3),
Fe2O3 (2)
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб.
для
9-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
Е. И. Василевская [и др.]. – Минск :
Нар. асвета, 2012. – § 3–4;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 37
29
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Применение
неорганических
веществ.
Минеральные
удобрения
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
В7. Укажите правильные утверждения:
Проанализируем указанные утверждения.
1) Утверждение неверное. Массовая доля калия в
1
массовая доля калия в сульфате
сульфате калия K2SO4 (78 / 174 = 0,448) меньше, чем в поташе
калия больше, чем в поташе
K2СO3 (78 / 138 = 0,565).
2
аммофос является комплексным
2) Утверждение верное. Аммофос (смесь двух солей –
удобрением
NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4) содержит питательные элементы
3
основным
компонентом азот и фосфор, поэтому его относят к комплексным
преципитата является вещество, удобрениям.
которое содержит гидрофосфат3) Утверждение верное. Так как формула преципитата –
ионы
CaHPO4 · 2H2O,
можно
утверждать,
что
основным
4
методом
получения
двойного компонентом удобрения является вещество, которое содержит
суперфосфата является поглощение гидрофосфат-ионы.
аммиака фосфорной кислотой
4) Утверждение неверное. Двойной суперфосфат
5
растворы хлорида натрия и фосфата является солью кальция, поэтому его невозможно получить
натрия нельзя различить при поглощением аммиака фосфорной кислотой.
помощи
раствора
нитрата
5) Утверждение неверное. Осадок фосфата серебра(I)
серебра(I), так как в обоих случаях имеет желтую окраску, осадок хлорида серебра(I) – белую
выпадает осадок
окраску, поэтому растворы хлорида натрия и фосфата натрия
6
для осушки влажного водорода можно различить при помощи раствора нитрата серебра(I).
можно использовать H2SO4 (конц)
6) Утверждение верное. Концентрированная серная
кислота
поглощает воду из влажного воздуха, но не реагирует
Ответ
запишите
в
виде
с
H
,
поэтому
ее можно использовать и для осушки влажного
2
последовательности цифр в порядке
водорода
возрастания, например: 135.
Учебник
Химия : учеб.
для
9-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
Е. И. Василевская [и др.]. – Минск :
Нар. асвета, 2012. – § 14–17;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 45, 48
Ответ: 236
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
30
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Вычисление
по
химическим
уравнениям массы
по
известному
объему
газообразного
(н. у.) вещества
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
В8. При поглощении аммиака объемом
(н. у.) 2,40 м3 азотной кислотой с выходом
92 % получена аммиачная селитра.
Учитывая, что для подкормки одного
плодового дерева необходим азот массой
49 г, рассчитайте, какое количество
деревьев можно подкормить, используя
полученную селитру.
Ответ: 56
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
1) Запишем уравнение реакции взаимодействия
аммиака с азотной кислотой:
NH3 + HNO3 = NH4NO3.
2) Определим по уравнению реакции химические
количества аммиака и аммиачной селитры при 100 %-м
выходе:
n(NH3) = V(NH3) / Vm = 2400 дм3 / 22,4 дм3/моль = 107,143 моль;
n(NH4NO3) = n(NH3);
n(NH4NO3) = 107,143 моль.
3) Определим химическое количество селитры при
92 %-м выходе продукта:
nпр.(NH4NO3) = 107,143 моль · 0,92 = 98,572 моль.
4) Рассчитаем, какое количество деревьев можно
подкормить полученной селитрой:
1 моль NH4NO3 содержит 28 г азота,
98,572 моль––––––––––––2760 г азота;
для подкормки 1 дерева необходимо 49 г азота,
х деревьев–––––––––2760 г азота,
х = 56.
Значит, полученной селитрой можно подкормить 56
деревьев
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 8, 40, 42, 45
31
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Вычисление массы
вещества
в
растворе
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
В9.
Гексагидрат
хлорида
кальция
(CaCl2 · 6H2O) массой 39,42 г растворили в
воде. Полученный раствор в количестве,
необходимом по уравнению реакции,
смешали с раствором карбоната натрия с
массовой долей Na2CO3, равной 10 %.
После отделения осадка массовая доля
растворенного вещества составила 5 %.
Вычислите массу воды (г), которую
добавили к CaCl2 · 6H2O.
Ответ: 209
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
1) Найдем химическое количество хлорида кальция в
кристаллогидрате:
М(CaCl2 · 6H2O) = 219 г/моль,
n = m / M, n(CaCl2 · 6H2O) = 39,42 г / 219 г/моль = 0,18 моль,
n(CaCl2) = n(CaCl2 · 6H2O) = 0,18 моль.
2) Составим уравнение реакции и определим массы
прореагировавшей и образовавшихся солей:
0,18 моль
0,18 моль
0,36 моль
0,18 моль
1 моль
1 моль
2 моль
1 моль
CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓
m = n ∙ M,
М(Na2CO3) = 106 г/моль, М(NaCl) = 58,5 г/моль,
М(CaCO3) = 100 г/моль;
m(Na2CO3) = 106 г/моль ∙ 0,18 моль = 19,08 г,
mр-ра(Na2CO3) = 19,08 г / 0,1 = 190,8 г,
m(NaCl) = 0,36 моль · 58,5 г/моль = 21,06 г,
mр-ра(NaCl) = 21,06 г / 0,05 = 421,2 г,
m(CaCO3) = 0,18 моль · 100 г/моль = 18 г.
3) Вычислим массу воды (г), которую добавили к
CaCl2 · 6H2O: пусть mдоб(H2O) = х г.
Составим уравнение и найдем х:
m(CaCl2 · 6H2O) + х + mр-ра(Na2CO3) = mр-ра(NaCl) + m(CaCO3),
39,42 + х + 190,8 = 421,2 + 18;
х = 208,98, или 209; m(H2O) = 209 г.
Масса воды, добавленной к CaCl2 · 6H2O, равна 209 г
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб.
для
8-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования
с
рус.
яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2011. – § 25,
28, 34;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 30–31, 40
32
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Вычисления
по
уравнениям
реакций,
протекающих
в
растворах
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
В10. В раствор сульфата меди(II)
погрузили железную пластинку массой
80 г. По окончании реакции масса
пластинки увеличилась на 4,8 г. Найдите
массовую долю (%) железа в пластинке
после реакции.
Ответ: 55
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
1) Составим уравнение реакции и определим массу
вступившего в реакцию железа:
М(Fe) = 56 г/моль; М(Cu) = 64 г/моль;
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
При замещении 1 моль меди в ее сульфате на 1 моль железа
масса пластинки увеличивается на:
∆m = 64 г – 56 г = 8 г.
Составим пропорцию:
1 моль ___________________∆m = 8 г,
х моль ____________________∆m = 4,8 г,
х = 0,6; n (Fe) = 0,6 моль;
m = M · n; m (Fe) = 56 г/моль · 0,6 моль = 33,6 г,
mост (Fe) = 80 г – 33,6 г = 46,4 г.
2) Найдем массовую долю железа в пластинке после
реакции:
mпласт = 80 г + 4,8 г = 84,8 г;
46, 4 г
m(в-ва)
w
, w(Fe)
= 0,547, или 55 %.
84, 8 г
m(смеси)
Массовая доля железа в пластинке после реакции
составляет 55 %
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб.
для
8-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования
с
рус.
яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2011. – § 34,
40;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 52
33
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Определение
практического
выхода
продукта
реакции
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
В11. При пропускании через поток
Пусть V(О2 и О3) = 10 дм3.
кислорода
электрического
разряда
1) Вычислим объем образовавшегося озона:
получили озонированный кислород (смесь V(О3) = 10 дм3 · 0,082 = 0,82 дм3, тогда V(О2) = 9,18 дм3.
кислорода с озоном), объемная доля озона
2) Составим уравнение реакции и определим объем
в котором составляет 8,2 %. Рассчитайте озона, который образовался бы из оставшегося кислорода при
практический
выход
(%)
реакции 100 %-м выходе продукта:
озонирования.
9,18 дм3
х дм3
3О2
=
2О3
3 дм3
2 дм3
Ответ: 12
х = 6,12, V(О3) = 6,12 дм3.
При полном озонировании кислорода получается озон
объемом: V(О3) = 0,82 дм3 + 6,12 дм3 = 6,94 дм3.
3)
Рассчитаем
практический
выход
реакции
озонирования:
V пр
0,82
,
0,118 , или 12 %.
V теор
6, 94
Практический выход реакции озонирования равен 12 %
Неорганическая
В12. Найдите сумму молярных масс
1) Составим уравнения химических реакций в
химия.
(г/моль) цинксодержащих продуктов Б и соответствии со схемой превращений:
Взаимосвязь между Д, полученных в результате превращений: 2ZnS + 3О2 = 2ZnО (А) + 2SО2↑;
основными
ZnО + 2KОН + H2O = K2[Zn(OH)4] (Б);
КОН (конц, изб)
О2 (изб)
классами
K2[Zn(OH)4] + 4HNO3 = 2KNO3 + Zn(NO3)2 (В) + 4H2O;
ZnS
А
t
неорганических
HNO3 (разб, изб)
Zn(NO3)2 + 4NaОН (т)
Na2ZnO2 (Г) + 2NaNO3 + 2H2O;
Б
В
соединений
Na2ZnO2 + 4HCl = 2NaCl + ZnCl2 (Д) + 2H2O.
NaOH (т), t
HCl (р-р, изб)
2) Найдем сумму молярных масс цинксодержащих
Г
Д.
продуктов Б и Д:
М(K2[Zn(OH)4]) = 211 г/моль, М(ZnCl2) = 136 г/моль,
Ответ: 347
М(Б) + М(Д) = 347 г/моль
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 9, 38, 40
Химия : учеб.
для
8-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования
с
рус.
яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская,
О. И. Сечко ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2011. – § 40,
47;
Химия : учеб.
для
10-го
кл.
учреждений
общ.
сред.
образования с рус. яз. обучения /
И. Е. Шиманович [и др.] ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 3, 5, 50
34
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 1
Тематическое консультирование по химии
35