Тесты по аналитической химии (тренировочные) 1. Осадок КНС4Н4О6 называется: 1) оксалат калия; 2) тартрат калия; 3) гидротартрат калия? 2. В какой цвет окрашивают пламя летучие соли натрия: 1) жёлтый; 2) кирпично-красный; 3) фиолетовый ? 3. Какие катионы мешают определению К+ с винной кислотой: 1) NH4+; 3) Ca2+; 2) Mg2+; 4) Na+ ? 4. Какие условия следует соблюдать при проведении реакции на К+ с винной кислотой: 1) потирать стеклянной палочкой о стенки пробирки; 2) охлаждать; 3) нагревать; 4) щелочная среда; 5) нейтральная среда; 6)достаточная концентрация К+? 5. В чём растворим гидротартрат калия: 1) в кислотах; 2) в щелочах? 6. Какая реакция на К+ более чувствительная: 1)с Na3[Co(NO2)6]; 2) с H2C4H4O6 ? 7. Условия проведения реакции на К+ с Na3[Co(NO2)6]: 1) кислая среда; 3) свежеприготовленный реактив; 2) нейтральная или слабокислая среда; 4) охлаждение; 5) потирание о стенки пробирки ? 8. Каким реакциям на К+ мешает катион NH4+: 1)с Na3[Co(NO2)6]; 2) с H2C4H4O6; 3) окрашивание пламени? 9. В какой цвет окрашивают пламя летучие соли К+: 1) жёлтый; 2) кирпично-красный; 3) фиолетовый? 10. Какая реакция на NH4+ более чувствительная: 1) с NaOH; 2) с реактивом Несслера? 11. Для чего при открытии К+ с винной кислотой добавляют СН3СООNa: 1) для связывания сильной кислоты; 2) для создания центров кристаллизации? 12. Какие катионы образуют жёлтый осадок с Na3[Co(NO2)6]? 1) Na+; 2) К+; 3) NH4+? 13. Условия реакции на К+ с Н2С4Н4О6: 1) охлаждение; 4) СН3СООН; 2) СН3СООNa; 5) нейтральная среда; 3) потирание стеклянной палочкой; 6) достаточная концентрация К+; 7) отсутствие NH4+? 14. Условия проведения реакции на К+ с Na3[Co(NO2)6]: 1) охлаждение; 2) свежеприготовленный реактив; 3) потирание стеклянной палочкой; 4) нейтральная или уксуснокислая среда; 5) солянокислая среда? 15. Нужно ли при проведении реакции на NH4+ с реактивом Несслера добавлять КОН: 1) да; 2) нет? 16. Какого цвета осадок РbSO4: 1) белый; 3) жёлтый; 2) чёрный; 4) синий? 17. Какого цвета осадок РbI2: 1) белый; 3) чёрный; 2) жёлтый; 4) красный? 18. Какого цвета осадок РbS: 1) белый; 3) жёлтый; 2) чёрный; 4) серо-зелёный? 19. Какого цвета осадок Аg2CrO4: 1) белый; 3) чёрный; 2) жёлтый; 4) кирпично-красный? 20. Какого цвета осадок РbCrO4: 1) белый; 3) жёлтый; 2) чёрный; 4) красный? 21. В чём растворяется АgCI: 1) НNO3; 3) горячая вода; 2) NH4OH; 4) KOH? 22. В чём растворяется Аg2O: 1) НNO3; 3) КОН; 2) NH4OH; 4) NaOH? 23. С каким реактивом по цвету осадка можно отличить Аg+ и Рb2+: 1) Na2S; 3) КI; 2) К2СrO4; 4) КОН? 24. В чём не растворяется АgI: 1) НNO3; 2) NH4OH; 3) вода? 25. Какой конечный продукт реакции АgNO3 + КОН: 1) Аg; 3) Аg2O; 2) АgOН; 4) Аg2S ? 26. Какой конечный продукт реакции АgNO3 + Na2S2O3: 1) Аg; 3) Аg2S; 2) Аg2O; 4) Аg2S2O3? 27. В отличие от ВаSO4 сульфат свинца растворяется: 1) в воде; 3) в КОН; 2) в NaOH; 4) в НСI? 28. В чём растворим АgCI: 1) НСI; 2) НNO3; 3) NH4OH? 29. Цвет осадка АgI: 1) белый; 3) красный; 2) жёлтый; 4) чёрный? 30. Цвет осадка хромат серебра: 1) белый; 3)кирпично-красный; 2) жёлтый; 4) чёрный? 31. В чём растворяется Аg2CrO4: 1) НСI; 3) НNO3; 2) H2SO4; 4) NH4OH? 32. В чём растворяется РbCI2: 1) NH4OH; 2) горячая вода; 33. В чём растворяется Рb(ОН)2: 1) NaOH; 3) H2SO4 разб.; 2) НNO3; 4) КОН ? 3) H2SO4 разб.? 34. Какого цвета осадок образуется при реакции АgNO3 + Na2S2O3: 1) белый; 2) чёрный; 3) белый, переходящий в чёрный? 35. В чём растворим РbI2: 1) горячая вода; б) СН3СООН; 3) в избыток КI? 36. Чем разрушается комплексная соль хлорид диамминсеребра: 1) НNO3; 2) NH4OH? 37. В чём растворяется Рb(ОН)2 : 1) H2SO4; 3) КОН; 2) НNO3; 4) НСI ? 38. Чем отличаются осадки АgCI и РbCI2 : 1) цветом; 2) растворимостью в горячей воде; 3) растворимостью в NH4OH ? 39. Чем отличаются осадки Ag2CrO4 и РbCrO4 : 1) цветом; 2) растворимостью в НNO3? 40. Какие катионы можно открыть дробным методом специфической реакцией: 1) Fe2+; 3) NH4+; 2) Fe3+; 4) K+? 41. В какой цвет окрашивают пламя летучие соли меди: 1) жёлтый; 3) фиолетовый; 2) зелёный; 4) жёлто-зеленоватый? 42. В чём растворяется ВаSO4: 1) НСI; 3) КОН; 2) Н2SO4 разб; 4) не растворим в кислотах и щелочах. 43. Какого цвета осадок СаSO4: 1) белый; 3) синий; 2) жёлтый; 4) чёрный? 44. Какие осадки белого цвета: 1) ВаSO4; 3) ВаС2О4; 2) СаС2О4; 4) ВаСrО4? 45. Какие осадки жёлтого цвета: 1) ВаСrО4; 3) СаС2О4; 2) ВаС2О4; 4) РbCrO4? 46. С какими реактивами Ва2+ даёт осадок: 1) (NH4)2C2O4; 3) K2CrO4; 2) Na2CO3; 4) H2SO4 ? 47. С какими реактивами Са2+ даёт осадок: 1) (NH4)2C2O4; 3) K2CrO4; 2) Na2CO3; 4) НNO3? 48. Групповой реактив на катионы 3 аналитической группы: 1) НСI; 3) NaOH; 2) H2SO4; 4) NH4OH? 49. ПРВаSO4 = 1,1 . 10-10 : ПРСаSO4 = 6,1 . 10-5 Какое соединение менее растворимо в воде: 1) ВаSO4; 2) СаSO4? 50. В чём растворим СаС2О4: 1) СН3СООН; 3) НСI; 2) NH4OH; 4) НNO3? 51. Какое соединение применяют для рентгеноскопии желудочно-кишечного тракта: 1) СаSO4; 3) ВаCI2; 2) ВаSO4; 4) CаCI2? 52. Какое соединение применяют для гипсовых повязок: 1) ВаSO4; 2) CаCI2; 3) СаSO4? 53. С (NH4)2C2O4 выпал белый осадок, нерастворимый при нагревании с СН3СООН. Какие ионы могли присутствовать? 1) Ba2+; 2) Сa2+ ? 54. Групповой реактив на катионы 4аналитической группы: 1) НСI; 3) NaOH; 2) Н2SO4; 4) NH4OH? 55. Какой катион из 4аналитической группы присутствовал, если с NaOHвыпал белый осадок, затем растворился в избытке NaOH, при добавлении NH4СI после нагревания выпал белый осадок: 1) AI3+; 2) Сr3+; 3) Zn2+? 56. Какого цвета осадок ZnS: 1) чёрный; 3) жёлтый; 2) белый; 4) красный? 57. Какого цвета осадок Zn3[Fe(CN)6]2: 1) белый; 3) жёлто-коричневый; 2) жёлтый; 4) синий? 58. Какого цвета осадок К2Zn3[Fe(CN)6]2: 1) белый; 3) жёлтый; 2) чёрный; 4) жёлто-коричневый? 59. Какого цвета осадок AI(OH)3: 1) белый; 3) зеленоватый; 2) жёлтый; 4) бурый? 60. В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается: 1) Na2CO3; 3) Na2S; 2) AI2S3; 4) (NH4)2SO4? 61. В чём растворим Zn(ОН)2? 1) NaOH; 3) НNO3; 2) КОН; 4) НСI? 62. Чем отличается Zn(OH)2 и Мg(OH)2: 1) цветом; 2) растворимостью в НСI; 3) растворимостью в КОН? 63. В чём растворим Мg(OH)2: 1) НСI; 2) NaOH; 3) NH4СI? 64. Подвергается ли гидролизу FeCI3? 1) да; 2) нет. 65. Какой катион присутствовал, если с красной кровяной солью получился синий осадок: 1) Fe2+; 2) Fe3+; 3) Zn2+? 66. Какой катион присутствовал, если с жёлтой кровяной солью получился синий осадок: 1) Fe2+; 2) Fe3+; 3) Zn2+? 67. Какие соединения растворимы в NH4СI: 1) Fe(OH)2; 2) Fe(OH)3; 3) Mg(OH)2? 68. В чём растворимы гидроксиды катионов 5аналитической группы: 1) в избытке NaOH; 2) в НСI; 3) в НNO3? 69. Какого цвета осадок Fe(OH)3: 1) белый; 3) бурый; 2) чёрный; 4) серо-зелёный? 70. Какого цвета осадок Мg(OH)2: 1) белый; 3) бурый; 2) чёрный; 4) серо-зелёный? 71. Какого цвета Fe(SCN)3: 1) синий; 3) белый; 2) кроваво-красный; 4) зелёный? 72. Какого цвета осадок FeS: 1) белый; 3) жёлтый; 2) чёрный; 4) бурый? 73. Групповой реактив на катионы 5 аналитической группы: 1) НСI; 3) NH4OH; 2) NaOH; 4) Н2SO4? 74. Какого цвета осадок Fe3[Fe(CN)6]2: 1) белый; 3) синий; 2) красно-бурый; 4) жёлтый? 75. Какие осадки растворимы в растворе NH4CI: 1) Mg(ОН)2; 2) Fe(OH)3; 3) Fe(OH)2? 76. Какие катионы могли присутствовать, если с НСI осадка нет, с Н2SO4-нет, с NaOH-белый: 1) Рb2+; 2) Ba2+; 3) Ag+; 4) Zn2+; 5)AI3+? 77. Групповой реактив на катионы 6 аналитической группы: 1) NaOH; 3) NH4OH; 2) КОН; 4) НСI? 78. К СuSO4 добавили избыток NH4OH, что образовалось: 1) Сu(ОН)2; 2) [Cu(NH3)4]SO4; 3) (CuOH)2SO4? 79. Какие катионы с Na2S дают чёрный осадок: 1) Zn2+; 3) Fe3+; 5) Аg+; 2) Fe2+; 4) Сu2+; 6) Рb2+? 80. Какого цвета осадок Сu2[Fe(CN)6]: 1) белый; 3) красно-бурый; 2) чёрный; 4) синий? 81. Какие осадки белого цвета: 1) РbSO4; 3) Рb(OН)2; 2) РbI2; 4) РbCI2? 82. Какие осадки жёлтого цвета: 1) РbS; 3) РbCrO4; 2) РbI2; 4) Аg2CrO4? 83. Какие осадки чёрного цвета: 1) РbS; 3) РbSO4; 2) Аg2S; 4) СuS ? 84. Какие осадки белого цвета: 1) ZnS; 3) Рb(OH)2; 2) РbS; 4) Аg2S2О3? 85. Какие осадки белого цвета: 1) ВаSO4; 3) К2Na[Co(NO2)6]; 2) СаSO4; 4) ZnS? 86. Какие осадки бурого цвета: 1) Мg(OH)2; 3) Fe(OH)3; 2) Fe(OH)2; 4) РbSO4? 87. При добавлении к раствору H2SO4 – осадка не было, после добавления спирта- выпал белый осадок. Какой катион был в растворе: 1) Са2+; 3) Рb2+; 2) Ва2+; 4) Mg2+? 88. Какой катион был в растворе, если с H2SO4 получался белый осадок и с НСI- белый осадок: 1) Са2+; 3) Рb2+; 2) Ва2+; 4) NH4+? 89. Какие катионы могли быть в растворе, если с К2СrO4 выпал жёлтый осадок, с H2SO4 –белый: 1) Ва2+; 3) Рb2+; 2) Са2+; 4) Аg+ ? 90. Какие катионы могли присутствовать в растворе, если с Na3[Co(NO2)6] выпал жёлтый осадок, с групповыми реактивами осадка не было: 1) Na+; 3) NH4+; 2) К+; 4) Рb2+? 91. Какие катионы дают белый осадок с винной кислотой: 1) Na+; 2) К+; 3) NH4+; 4) Са2+; 5) Mg2+? 92. Как отделить РbSO4 от ВаSO4 и СаSO4: 1) с К2СrO4; 2) с NaOH; 3) с Na2CO3? 93. К раствору добавили НСI. Выпал белый осадок. Какие ионы могли быть в растворе: 1) Аg+; 2) Zn2+; 3) Fe2+; 4) Рb2+; 5) Ba2+? 94. К раствору добавили H2SO4. выпал белый осадок. Какие ионы могли быть в растворе: 1) Рb2+; 2) Zn2+; 3) Ba2+; 4) Mg2+? 95. Какие катионы могли присутствовать в растворе, если с NaOHобразовался белый осадок: 1) K+; 2) Рb2+; 3) Ag+; 4) Zn2+; 5) Mg2+; 6) Сu2+? 96. К катионам 1 аналитической группы относятся: 1) К+, Сu2+, Рb2+; 3) Na+, K+, NH4+; 2) Ag+, Рb2+; 4) NH4+, Mg2+, Fe3+? 97. К катионам 2 аналитической группы относятся: 1) Na+, K+, NH4+; 3) Рb2+, Ag+; 3) Ва2+, Са2+; 4) Fe2+, Fe3+, Mg2+? 98. К катионам 3 аналитической группы относятся: 1) Na+, K+, NH4+; 3) Ва2+, Са2+; 2) Сu2+, Fe2+, Fe3+; 4) Zn2+, AI3+? 99. К катионам 4 аналитической группы относятся: 1) Zn2+, AI3+; 3) Ва2+, Са2+; 2) Рb2+, Ag+; 4) Fe2+, Fe3+, Mg2+? 100. К катионам 5 аналитической группы относятся: 1) Fe2+, AI3+, Mg2+; 3) Ва2+, Са2+; 2) Fe2+, Fe3+, Mg2+; 4) Zn2+, AI3+, Mg2+? 101. К катионам 6 аналитической группы относятся: 1) Na+, K+, Сu2+; 3) Fe2+, Mg2+; 2) Сu2+; 4) AI3+, Zn2+? 102. К анионам 1 аналитической группы относятся: 1) CI-, Br-, SO42-; 3) NO3-, NO2-, CH3COO-; 2) SO32-, CO32-, BO2-; 4) CO32-, NO2-, NO3-? 103. К анионам 1 аналитической группы относятся: 1) S2O32-, B4O72-, РО43-; 3) I-, CO32-, NO3-; 2) CI-, SO42-, S2-; 4) СН3СОО-, SO42-, SO32- ? 104. К анионам 2 аналитической группы относятся: 1) SO42-, SO32-, РО43-; 3) NO3-, NO2-, СН3СОО-; 2) CI-, Br-, I-, S2-; 4) CO32-, SO42-, CI- ? 105. К анионам 2 аналитической группы относятся: 1) NO3-, NO2-, CI- ; 3) SO42-, РО43-, SO32-; 2) Br-, I-, S2-, CI-; 4) СН3СОО-, SO42-, CI-? 106. К анионам 3 аналитической группы относятся: 1) CI-, Br-, I-; 3) СН3СОО-, NO2-, NO3-; 2) SO42-, SO32-, CO32-; 4) РО43-, S2O32-, SO32- ? 107. С ВаСI2 – образовался белый осадок, нерастворимый в НСI. Какой анион присутствует в растворе: 1) SO42-; 3) РО43-; 2) SO32-; 4) В4О72-? 108. С ВаСI2 – образовался белый осадок. Какие ионы могли присутствовать в растворе: 1) РО43-; 3) Рb2+; 2) Ag+; 4) СО32-? 109. С AgNO3 образовался жёлтый осадок, растворимый в НNO3. Какой ион был в растворе: 1) Вr-; 2) I-; 3) РО43-? 110. С AgNO3 образовался жёлтый осадок, нерастворимый в NH4OH и HNO3. Какой анион был в растворе: 1) РО43-; 2) I-; 3) Вr-? 111. С AgNO3 выпал белый осадок. Постепенно почернел. Какой ион был в растворе? 1) Вr-; 2) S2-; 3) S2O32-? 112. Какой ион находится в растворе, если при добавлении НСI выделялся газ, который вызвал помутнение известковой воды: 1) СО32-; 2) NO2-; 3) CH3COO-? 113. При добавлении к раствору хлорамина, НСI, хлороформахлороформный слой окрасился в жёлто-оранжевый цвет. Какой ион присутствовал в растворе: 1) I-; 2) Вr-; 3) S2-? 114. Какие анионы с дифениламином дают синюю окраску: 1) CH3COO-; 2) NO2-; 3) NO3-? 115. Какая соль находилась в пробирке, если с NaOH образуется белый осадок, растворимый в избытке NaOH, с К4[Fe(CN)6] –белый осадок, а с ВаСI2 – белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах: 1) Na3РО4; 2) ZnSO4; 3) AgNO3? 116. Какая соль находится в пробирке, если с (NH4)2C2O4 образовался белый осадок, нерастворимый при нагревании в СН3СООН, и с АgNO3 образовался белый осадок, растворимый в NH4OH: 1) BаСI2; 2) CaCI2: 3) KBr? 117. В какой цвет окрасят пламя соли меди: 1) кирпично-красный; 3) жёлтый; 2) зелёный; 4) фиолетовый? 118. В какой цвет окрасят пламя соли натрия: 1) жёлтый; 3) фиолетовый; 2) красный; 4) зелёный? 119. В какой цвет окрасит пламя соль калия хлорид: 1) жёлтый; 3) фиолетовый; 2) зелёный; 4) кирпично-красный? 120. В какой цвет окрасит пламя соль кальция хлорид: 1) жёлтый; 3) фиолетовый; 2) зелёный; 4) кирпично-красный? 121. В какой цвет окрасит пламя соль бария хлорид: 1) жёлтый; 3) фиолетовый; 2) зелёный; 4) жёлто-зеленоватый? 122. Чему равен рН 0,1М раствора НСI: 1) 1; 3) 0,1; 2) -1; 4) 0? 123. Чему равен рОН, если рН 2: 1) 2; 3) 10-2; 2) 12; 4) 10-12? 124. Раствор какого вещества в воде имеет щелочную среду: 1) NaCI; 3) Na2CO3; 2) НCI; 4) NH4CI? 125. Чему равно значение рН 0,01М раствора НNO3: 1) 1; 3) 10; 2) 2; 4) 12? 126. Когда в раствор щёлочи подливают избыток кислоты, рН среды может измениться следующим образом: 1) возрастать с 7 до 8; 3) уменьшаться с 7 до 6; 2) возрастать с 3 до 8; 4) уменьшаться с 9 до 5? 127. Если в растворе увеличивается концентрация ионов водорода, то: 1) численное значение рН раствора растёт; 2) концентрация ионов гидроксида растёт; 3) численное значение рН растворов уменьшается; 4) раствор становится менее кислым? 128. Какое из указанных веществ при растворении в воде даёт слабощелочную реакцию: 1) NH3; 3) SO2; 2) CO2; 4) H2S? 129. Чему равно значение рН 0,01М раствора НCI: 1) 1; 3) 2; 2) -1; 4) 10-2? 130. Чему равно значение рОН 0,1М раствора NaOН: 1) 0; 3) 1; 2) -1; 4) 13? 131. Чему равно значение рОН 0,01М раствора КOН: 1) 12; 3) 2; 2) -1; 4) 10-2? 132. Чему равно значение рН 0,1М раствора NaOН: 1) 1; 3) -1; 2) 13; 4) 2? 133. Какие ионы присутствуют в водном растворе КОН: 1) Н+; 3) К+; 2) ОН-; 4) Na+? 134. Чему равна концентрация моль/л ионов Н+, если рН = 7: 1) 10-7; 3) 10-2; 2) 10-11; 4) 1. 135. Какие ионы присутствуют в водном растворе NaOH: 1) Н+; 3) Na+; 2) OH-; 4) CI-. 136. Чему равна концентрация ионов Н+ в водном растворе, если концентрация ОН- равна 10-5моль/л? 1) 10-5моль/л; 3) 5моль/л; -9 2) 10 моль/л; 4) 9моль/л. 137. Стандарты, используемые для стандартизации титранта КМnO4: 1) Н2С2О4 . 2Н2О; 2) Na2C2O4; 3) бура? 138. По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента MnO2 в реакции MnO2 + 2I- + 4H+ Mn2+ + I2 + 2H2O: 1) М(MnO2); 3) 1/3 М(MnO2); 2) 1/2 М(MnO2); 4) 1/5 М(MnO2)? 139. В какой среде ведут количественное определение Н2О2 методом перманганатометрии: 1) НNO3; 2) HCI; 3) H2SO4? 140. Чему равен фактор эквивалентности КМnO4 при титровании в кислой среде: 1) ½; 2) 1; 3) 1/5? 141. Определить молярные массы эквивалентов КМnO4 и NaNO2 в реакции: 5 NaNO2 + 2 КМnO4+ 3 H2SO4 = 5 NaNO3 + 2МnSO4 + К2SO4 + 3Н2О 1) ½ М(КМnO4); 3) ½ М(NaNO2); 5) 1/5М(NaNO2); 2) 1/5 М(КМnO4); 4) М(NaNO2); 6) М(КМnO4)? 142. Чему равна молярная масса эквивалента Н2О2 при определении её перманганатометрически: 1) М(Н2О2); 2) ½ М(Н2О2); 3) 1/5М(Н2О2)? 143. Какие соединения можно количественно определить перманганатометрически: 1) Н2С2О4; 2) Н2О2; 3) FeSO4? 144. Является ли реакция титрования щавелевой кислоты раствором КМnO4: автокаталитической: 1) да; 2) нет? 145.Следует ли подогревать раствор при титровании Н2О2 раствором КМnO4? 1) да; 2) нет? 146. Какая температура раствора должна быть при титровании щавелевой кислоты раствором КМnO4: 1) комнатная; 2) 70-800С; 3) 1000С? 147. Проводят ли стандартизацию рабочего раствора КМnO4 сразу после приготовления: 1) да; 2) нет? 148. Указать фактор эквивалентности КМnO4 в полуреакции МnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O: 1) 1/5; 2) 1; 3) 1/3? 149. Какой титрант необходим для определения Na2C2O4 прямым титрованием: 1) NaOH; 3) NaNO2; 2) KMnO4; 4) Na2S2O3? 150. Готовят ли титрованный раствор КМnO4 по точной навеске: 1) да; 2) нет? 151. Какие соединения можно количественно определить перманганатометрически: 1) восстановители; 2) окислители? 152. Как определяют точку эквивалентности в методе перманганатометрии: 1) с индикатором; 2) с помощью титрованного раствора? 153. Какие первичные стандарты используют для стандартизации титранта КМnО4: 1)Н2С2О4 . 2Н2О; 3) Nа2С2О4; . 2)Nа2В4О7 10Н2 О; 4)Н2SО4 ? 154. Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении МnО-4 МnО2: 1) 1/2; 3)1; 2) 1/5; 4)1/3? 155.Какой индикатор следует использовать для определения точки эквивалентности при титровании Н2О2 раствором КМnО4 в среде Н2SО4: 1)фенолфталеин; 3)индикатор не нужен; 2)крахмал; 4)метиловый оранжевый? 156.Титрование пероксида водорода титрантом КМnO4 проводят: 1)при охлаждении до 50 С; 3) в присутствии Н2SО4; 0 2)при нагревании до 70 С; 4) без индикатора? 157.Что из перечисленного ниже верно: 1) после приготовления раствор КМnО4 оставляют на некоторое время, затем фильтруют и стандартизируют; 2) стандартизацию раствора КМnО4 проводят сразу же после приготовления; 3) для подкисления в методе перманганатометрии используют НСI; 4) растворы КМnО4 фильтруют через бумажные фильтры? 158.Какие соединения можно определять перманганатометрически прямым способом: 1)Н2О2; 3)I2; 2)Na2C2O4; 4)H2SO4? 159.Чему равен f экв. NаNО2 в реакции: NaNO2 + KMnO4 +H2SO4 1)1/2; 3)1/5; 2) 1; 4)1/3? 160. Какой титрант необходим для количественного определения Н2О2 прямым способом: 1) КОН; 3) I2; 2) KMnO4; 4) Na2S2O3? 161. Какие титранты могут использоваться в методе перманганатометрия: 1)Н2О2; 3)КМnО4; 2)Н2С2О4; 4)Н2SО4? 162.Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении МnО-4 Мn2+ : 1)1/2 ; 3)1/3; 2)1 ; 4)1/5? 163. Что является катализатором в методе перманганатометрии: 1)МnО-4; 3)Мn2+; 2)Н2SО4; 4)МnО2? 164. Титрование щавелевой кислоты раствором КМnО4 проводят: 1) при нагревании до 700С; 2) при комнатной температуре; 3) без индикатора; 4) в присутствии НСI? 165. Что из перечисленного ниже верно: 1) растворы КМnО4 фильтруют через стеклянные фильтры; 2) раствор КМnО4 готовят по точной навеске; 3) для подкисления в перманганатометрии используют Н2SО4 ; 4) перманганатометрически можно определять окислители и восстановители? 166.Какие соединения можно определять перманганатометрически прямым способом: 1)Н2С2О4; 3) FеSО4; 2)НNО3; 4)К2Сr2О7? 167. Чему равен fэкв. Н2О2 в реакции: Н2О2 + КМnО4 +Н2SО4 1)1/5; 3)1; 2)1/2; 4)1/3? 168.Какая реакция лежит в основе перманганатометрии: 1)кислотно-основная; 2)окислительно-восстановительная; 3)образования осадка; 4)образование комплекса? 169. Какой титрант необходим для количественного определения FeSO4 прямым титрованием: 1) КОН; 3) НСI; 2) KMnO4; 4) Na2S2O3? 170.Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении: МnО-4 МnО42-: 1)1/5; 3)1; 2)1/3; 4)1/2? 171.Какие соединения можно количественно определять перманганатометрически: 1)окислители; 3)НСI, Н2SО4; 2)NаОН и КОН; 4)восстановители? 172.Титрование FеSО4 раствором КМnО4 проводят: 1) без индикатора; 3) c катализатором СиSО4; 2) в присутствии Н2SО4; 4) с индикатором фенолфталеином? 173.Что из перечисленного ниже верно: 1) Мn2+ является катализатором в перманганатометрии; 2) раствор КМnО4 является первичным стандартом; 3) окислители методом перманганатометрии определяют обратным способом; 4)перманганатометрия – безиндикаторный метод? 174.Наиболее сильные окислительные свойства КМnО4 проявляет: 1) в кислой среде; 3) в щелочной среде; 2) в нейтральной среде; 4) в слабощелочной среде? 175.Чему равен fэкв. Nа2SО3 в реакции: Nа2SО3 + КМnО4 +Н2SО4 1)1; 3)1/5; 2)1/2; 4)1/3? 176.В какой среде титруют Н2С2О4 раствором КМnО4: 1) солянокислой; 3) сернокислой; 2) азотнокислой; 4) нейтральной? 177.Чему равен фактор эквивалентности восстановителя в превращении SО32- SО42-: 1)1/5; 3)1; 2)1/2; 4)1/3? 178.Титрант КМnО4: 1) готовят по приблизительной навеске; 2) стандартизируют по Na2С2О4 ; 3) процеживают через вату; 4) кипятят и оставляют на несколько дней до стандартизации? 179.Количественно определяют КМnО4 методом перманганатометрии: 1) прямым способом; 2) обратным способом; 3) способом замещения; 4) любым из вышеназванных способов? 180.Что из перечисленного ниже верно для перманганатометрии: 1) при недостатке Н+ трудно определить точку эквивалентности; 2) первичным стандартом является бура; 3) индикатором является крахмал; 4) титрантом может быть Н2С2О4 и КМnО4? 181.Какие соединения можно определить перманганатометрически: 1) Fе; 3)Н2О2; 2) Nа2SО3; 4) NаОН? 182.Чему равен fэкв. FеSО4 в реакции: FеSО4 + КМnО4 + Н2SО4 1)1/2; 3)1; 2)1/5; 4)1/3? 183. Какой индикатор следует использовать при титровании Н2С2О4 раствором КМnO4 в среде Н2SO4: 1)метилоранж; 3)фенолфталеин; 2)крахмал; 4)индикатор не нужен. 184. Назовите рабочий раствор метода Мора: 1) КВr; 2) AgNO3; 3) K2CrO4? 185. Какие соединения можно количественно определить методом Мора? 1) хлориды; 3) йодиды; 2) бромиды; 4) тиоцианаты? 186. Индикатор метода Мора: 1) К2СrO4; 2) FeNH4(SO4)2; 3) эозинат натрия? 187. В какой среде возможно титрование методом Мора: 1) кислой; 3) слабощелочной; 2) нейтральной; 4) щелочной? 188. Какие соединения можно количественно определить методом Фольгарда: 1) хлориды; 3) йодиды; 2) бромиды; 4) соли серебра? 189. Какие соединения можно количественно определить методом Фаянса: 1) хлориды; 2) бромиды; 3) йодиды? 190. В какой среде титруют AgNO3 роданометрически: 1)кислой; 2) нейтральной; 3) щелочной? 191. Мешает ли избыток НNO3 при титровании по методу Фольгарда: 1) да; 2) нет? 192. Каким методом можно определить количественно иодиды: 1) Мора; 2) Фольгарда; 3) Фаянса? 193. При каком рН следует применять метод Мора: 1) 3-5; 2) 7-10; 3) 10-12? 194. Можно ли 10% раствор НСI количественно определять методом Мора: 1) да; 2) нет? 195. Назовите адсорбционные индикаторы, применяемые в методе Фаянса: 1) K2CrO4; 3) бромфеноловый синий; 2) железо-аммонивые квасцы; 4) эозинат натрия; 5) флуоресцеин? 196. В какой среде следует проводить титрование по Фаянсу с эозинатом натрия: 1) слабокислой; 2) щелочной; 3) кислой? 197. Титранты метода Фольгарда: 1) AgNO3; 3) K2CrO4; 2) NH4SCN; 4) HNO3? 198. Индикатор метода Фольгарда: 1) K2CrO4; 3) FeNH4(SO4)2; 2) флуоресцеин; 4) Fe(NH4)2(SO4)2 ? 199. Какая среда должна быть при титровании методом Фольгарда: 1) нейтральная; 3) щелочная; 2) кислая; 4) слабокислая? 200. Каким методом можно количественно определить 0,1М раствор НСI: 1) Мора; 3) Фольгарда; 2) кислотно-основным; 4) Фаянса? 201. Каким методом можно количественно определить NaCI: 1) Мора; 3) кислотно-основным; 2) Фольгарда; 4) Фаянса? 202. По каким формулам рассчитывают молярную массу эквивалента реагирующих веществ АICI3 + 3 AgNO3 = 3AgCI↓ + AI(NO3)3: 1) M(AgNO3); 3) M(АICI3); 5) 1/2М(AgNO3) ? 2) 1/3 М(AgNO3); 4) 1/3 М(АICI3); 203. По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента реагирующих веществ ВаСI2 + 2 AgNO3= 2 AgCI↓ + Ba(NO3)2: 1) M(ВаСI2); 3) ½ М(AgNO3); 2) ½ М(ВаСI2); 4) М(AgNO3) ? 204. По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента реагирующих веществ КI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3: 1) M(KI); 3) ½ М(KI); 2) М(AgNO3); 4) ½ М(AgNO3) ? 205. Какой осадок выпадает первым при титровании смеси СI-, Br-, I-, если ПР AgCI = 1,56 . 10-10, ПРAgI = 1,5 . 10-16 , ПРAgBr = 6,3 . 10-13: 1) AgCI; 2) AgBr; 3) AgI? 206. Для стандартизации титранта AgNO3 используют: 1) NaCI; 2) CaCI2; 3) KCI? 207. Каким способом титруют бромиды методом Фольгарда: 1) прямым; 2) обратным; 3) заместителя? 208. Каким способом титруют AgNO3 радонометрически: 1) прямым; 2) обратным; 3) заместителя? 209. Каким способом титруют йодиды по методу Фаянса: 1) прямым; 2) обратным; 3) заместителя? 210. Какой рабочий раствор используют в методе Фаянса: 1) AgNO3; 3) NH4SCN; 2) HNO3; 4) NaВr? 211. Какие ионы адсорбируются на осадке АgI до точки эквивалентности: 1) Аg+; 2) I-? 212. Какие ионы адсорбируются на осадке АgI после достижения точки эквивалентности: 1) Аg+; 2) I-? 213. Почему в конце титрования с адсорбционными индикаторами меняется цвет осадка: 1) индикатор взаимодействует с избыточной каплей AgNO3; 2) анион индикатора адсорбируется на осадке и меняет его цвет? 214. На каких свойствах осадка основано применение адсорбционных индикаторов: 1) свойствах кристаллических осадков; 2) свойствах коллоидных веществ? 215. Можно ли с адсорбционными индикаторами титровать на солнечном свету: 1) да; 2) нет? 216. Какие титранты используют в методе Фольгарда для определения хлоридов: 1) АgNO3; 3)N Н4SСN; 2) К2СrО4; 4) FеNН4(SО4)2? 217. Каким методом можно определять бромиды: 1) Мора; 2) Фольгарда; 3) Фаянса? 218. Каким способом титруют соли серебра роданометрически: 1) прямым; 2) обратным; 3) заместителя? 219. Причиной окрашивания осадка АgI при определении иодидов по методу Фаянса является: 1) адсорбция аниона эозина на осадке до точки эквивалентности; 2) адсорбция аниона эозина на осадке при достижении точки эквивалентности; 3) образования осадка эозината серебра; 4) взаимодействие эозина с йодид-ионом? 220. Чему равен fэкв. АIСI3 в реакции: АIСI3 + 3АgNО3 1)1; 3) 1/3; 2) 1/2; 4) 1/6? 221. Какой титрант используют в методе Мора: 1) КВr ; 3) NН4SСN ; 2) АgNО3; 4) К2СrО4? 222. В какой среде определяют соли серебра роданометрически: 1) НNО3; 3) Н2SО4; 2) НСI; 4) NаОН? 223.Каким методом нельзя определять йодиды: 1) Мора; 2) Фольгарда; 3) Фаянса? 224.Cтандартный раствор КSСN: 1) является первичным; 2) является вторичным; 3) стандартизируют по методу Мора; 4) стандартизируют аргентометрически в сильнокислой среде в присутствии Fе3+? 225. Чему равен f экв. КI в реакции: КI + АgNО3: 1)1; 3)1/3; 2) 1/2; 4) ¼? 226.Какой индикатор используют в методе Мора: 1) эозинат натрия; 3) FeNH4(SO4)2; 2) бромфеноловый синий; 4) K2CrO4? 227. Какие соединения можно определить методом Фольгарда: 1) хлориды; 3) йодиды; 2) бромиды; 4) соли серебра? 228. Каким методом нельзя определять 10% НСI: 1) Мора; 2) Фольгарда; 3) Фаянса? 229. Каким методом можно определять йодиды: 1) Мора; 2) Фольгарда; 3) Фаянса? 230. Какие реактивы не используют при аргентометрическом титровании NаСI по Мору: 1) FеNН4(SО4)2; 3) 0,1М NН4SCN; 2) 0,1М АgNО3; 4) К2СrО4? 231.Чему равен fэкв. АgNО3 в реакции ВаСI2 + 2АgNО3: 1) 1/2; 3)1; 2) 1/3; 4) 1/5? 232. Какой индикатор используют в методе Фольгарда: 1) К2СrО4; 3) FеNН4(SО4)2; 2) эозинат натрия; 4) крахмал? 233. В какой среде следует проводить титрование по Фаянсу с бромфеноловым синим: 1) слабокислой; 2) щелочной; 3) нейтральной? 234. Какие титрованные растворы используют в методе Фаянса: 1)НNО3; 3) NН4SСN ? 2)АgNО3; 235.Для создания оптимального значения рН в методе Фольгарда применяют: 1) НСI; 3) НNО3; 2) СН3СООН; 4) Н3РО4? 236.Чему равен fэкв. ВаСI2 в реакции : ВаСI2 + 2 АgNО3 1)1; 3) 1/3; 2) ½; 4) ¼? 237. Какие соединения можно количественно определить прямым комплексонометрическим методом: 1) кальция хлорид; 3) МgSO4; 2) NaCI; 4) NaNO3? 238. Первичным стандартом для стандартизации раствора трилона Б может быть: 1) Na2CO3; 3) KOH; . 2) ZnSO4 7H2O; 4) H2C2O4 . 2H2О? 239. При каком рН следует вести количественное определение ZnSO4 с индикатором кислотный хром чёрный специальный: 1) 5-7; 2) 8-10; 3) 11-12? 240. Какой комплекс в комплексонометрии долен быть более прочным: 1) трилон Б с металлом; 2) индикатор с металлом? 241. Чему равен фактор эквивалентности соли FeCI3 в реакции с трилоном Б, если фактор эквивалентности трилона Б равен ½: 1) 1; 3) 1/3; 2) ½; 4) 1/4? 242. Соли каких катионов обусловливают жёсткость воды: 1) Na+; 3) Ca2+; 2) Mg2+; 4) K+? 243. При определении жёсткости воды для создания необходимого рН добавляют: 1) NaOH; 3) аммиачный буфер; 2) HNO3; 4) ацетатный буфер? 244. Какого цвета комплекс эриохрома чёрного Т с металлами: 1) синий; 2) красный; 3) бесцветный? 245. Титрантами в методе комплексонометрия могут быть: 1) Na2SO4; 4) комплексон 111; 2) NH4CI + NH3; 5) трилон Б; 3) ZnSO4; 6) динатривая соль этилендиаминотетрауксусной кислоты? 246. К методам комплексообразования относятся: 1) аргентометрия; 3) меркуриметрия; 2) комплексонометрия; 4) перманганатометрия? 247. При каком рН следует вести титрование ZnSO4 трилоном Б с индикатором эриохром чёрный Т: 1) 5-7; 3) 1-3; 2) 8-10; 4) 11-12? 248. К металлохромным индикаторам относятся: 1) фенолфталеин; 4) эриохром чёрный Т; 2) метилоранж; 5) кислотный хром тёмно-синий; 3) пирокатехиновый фиолетовый; 6) мурексид? 249. В каком соотношении протекает реакция трилона Б с солями металлов: 1) 1: 2; 3) зависит от валентности металла; 2) 1: 1; 4) 1 : 4? 250. Постоянство рН при титровании поддерживают: 1) медленным титрованием; 2) буферным раствором; 3) индикатором? 251. До какой окраски следует титровать ZnSO4 с индикатором кислотный хром чёрный специальный: 1) розовой; 2) красной; 3) синей? 252. Какие соединения можно количественно определить прямым комплексонометрическим методом: 1) NaСI; 4) СаСI2; 2) ZnCI2; 5) NaOH. 3)Вi OH(NO3)2; 6) ZnO? 253. Состав аммиачного буфера: 1) NH4NO3; 3) NH4OH; . 2) NH4CI+ NH3 H2O; 4) NH3? 254. Чем обусловлена сине-фиолетовая окраска в точке эквивалентности при титровании СаСI2 трилоном Б с индикатором кислотный хром тёмно-синий: 1) комплексом трилон Б-Са; 2) комплексом Са-индикатор; 3) комплексом трилон Б- индикатор; 4) цветом свободного индикатора? 255. Комплексонометрически можно определить прямым, обратным или способом замещения: 1) Вi3+; 3) РО43-; 2) SO42-; 4) Сu2+? 256. Какие ионы можно количественно определить комплексонометрически в кислой среде? 1) Na+; 4) Вi3+; 2) К+; 5) Fe3+; 3) Мg2+; 6) Zn2+? 257. Можно ли готовить раствор титранта трилона Б из х.ч. реактива по точной навеске: 1) да; 2) нет? 258. Чем обусловлен синий цвет раствора в точке эквивалентности при титровании ZnSO4 трилоном Б с индикатором кислотный хром чёрный специальный: 1) комплексом Zn-индикатор; 2) комплексом Zn-трилон Б; 3) цветом свободного индикатора; 4) окраской трилона Б? 259. Важными условиями комплексонометрии являются: 1) отсутствие побочных реакций с ионами металла; 2) строго определённое значение рН; 3) контрастный переход окраски индикатора; 4) наличие катализатора? 260. Рабочие растворы метода нитритометрии: 1) NaNO3; 3) НCI; 2) NaNO2; 4) KBr? 261. В основе метода нитритометрии могут быть реакции: 1) диазотирования; 3) образования нирозосоединений; 2) нейтрализации; 4) окислительно-восстановительная? 262. Какую функциональную группу должны иметь органические соединения, чтобы их можно было количественно определить нитритометрически: 1) альдегидную; 3) ароматическую первичную аминогруппу; 2) карбоксильную; 4) вторичную ароматическую аминогруппу? 263. Указать первичный стандарт для стандартизации титранта NaNO2: 1) сульфаниловая кислота; 2) КВr; 3) НCI? 264. Индикаторы метода нитритометрии: 1) фенолфталеин; 3) йодкрахмальная бумага; 2) тропеолин 00; 4) нейтральный красный? 265. Какие условия следует соблюдать при титровании методом нитритометрии: 1) температуру; 3) скорость добавления титранта; 2) рН; 4) катализатор? 266. Какие соединения можно количественно определить нитритометрически: 1) НCI; 3) фенол; 5) анилин? 2) NaCI; 4) салициловая кислота; 267. Чем пропитана йодкрахмальная бумага: 1) йод + крахмал; 2) KI + крахмал; 3) НCI + KI + крахмал? 268. Индикатор нейтральный красный относится к: 1) специфическим; 2) редокс-индикаторам? 269. Какую реакцию предварительно следует провести с соединением, содержащим ароматическую нитрогруппу, чтобы можно было затем титровать нитритометрически: 1) окисление; 2) восстановление? 270. Какой температурный режим рекомендуется при титровании нитритометрически большинства соединений: 1) 10-150С; 2) 18-200С; 3) 0-50С? 271. Можно ли точку эквивалентности в нитритометрии определить электрометрическим методом: 1) да; 2) нет? 272. В каких методах используют эффекты, возникающие при взаимодействии вещества с электромагнитным излучением: 1) оптических; 2) электрохимических; 3) хроматографических? 273. Меняется ли потенциал электрода хлорсеребряного в процессе измерения рН: 1) да; 2) нет? 274. При какой длине волны проводят рефрактометрическое определение: 1) 573нм; 2) 589,3нм; 3) 630нм? 275. Какие методы относят к молекулярно- абсорбционным: 1) спектрофотометрия; 3) фотоэлектроколориметрия; 2) колориметрия; 4) атомно-абсорбционные? 276. Какая физическая константа измеряется в рефрактометрии: 1) угол вращения; 2) показатель преломления; 3) оптическая плотность? 277. От чего зависит показатель преломления: 1) длины волны света; 2) природы вещества и растворителя; 3) концентрации; 4) температуры? 278. Должен ли в процессе измерения рН растворов меняться потенциал электрода сравнения: 1) да; 2) нет? 279. Можно ли растворы фурацилина на фотоэлектроколориметре определять с жёлтым светофильтром: 1) да; 2) нет? 280. Зависит ли потенциал стеклянного электрода от концентрации Н+: 1) да; 2) нет? 281. Что является неподвижной фазой в бумажной хроматографии: 1) органический растворитель; 2) вода в порах бумаги; 3) бумага? 282. Закон Бугера-Ламберта-Бера абсолютно справедлив для: 1) монохроматического света; 2) немонохроматического света? 283. Как изменится оптическая плотность раствора при увеличении толщины светопоглощающего слоя: 1) увеличится; 2) уменьшится; 3) останется прежней? 284. Как изменится оптическая плотность раствора Fe(SCN)3 если его концентрация уменьшится в 2раза: 1) уменьшится в 2 раза; 2) увеличится в 2 раза; 3) останется прежней? 285. Длина волны 280 нм- это: 1) ультрафиолетовый спектр; 2) инфракрасный спектр; 3) видимый свет? 286. Длина волны 520 нм- это: 1) ультрафиолетовый спектр; 2) инфракрасный спектр; 3) видимый свет? 287. Длина волны 980 нм- это: 1) ультрафиолетовый спектр; 2) инфракрасный спектр; 3) видимый свет? 288. От чего зависит потенциал стеклянного электрода: 1) от концентрации Na+; 2) от концентрации Н+; 3) постоянен? 289. Как будет изменяться оптическая плотность раствора при увеличении концентрации: 1) увеличиваться; 2) уменьшаться; 3) не изменяться? 290. Длина волны 425 нм- это: 1) ультрафиолетовый свет; 2) видимый свет; 3) инфракрасное излучение; 4) рентгеновское излучение? 291. Можно ли жёлтые растворы определять с жёлтым светофильтром на фотоэлектроколориметре: 1) да; 2) нет? 292. Какие соединения можно количественно определять фотоэлектроколориметрически без проведения химической реакции: 1) Fe(SCN)3; 3) [Cu(NH3)4]SO4; 2) Na2SO4; 4) KSCN? 293. Подвижной фазой в газо-жидкостной хроматографии является: 1) жидкость; 2) газ; 3) твёрдое вещество? 294. Влияет ли рН раствора на точность фотометрического определения Fe3+ с КSCN: 1) да; 2) нет? 295. Какой раствор находится в стеклянном электроде: 1) 0,1М КСI; 3) насыщенный раствор КСI; 2) 0,1М НСI; 4) 1М НСI? 296. Можно ли получить воду очищенную с помощью ионообменных смол: 1) да; 2) нет? 297. Длина волны 1020 нм – это: 1) ультрафиолетовый свет; 2) инфракрасное излучение; 3) видимый свет; 4) рентгеновское излучение. 298. Можно ли красный раствор определять с красным светофильтром на фотоэлектроколориметре: 1) да; 2) нет? 299. Можно ли использовать стеклянный электрод для определения рН окрашенных растворов: 1) да; 2) нет? 300. Идентификацию веществ в газовой хроматографии осуществляют по: 1) площади пика; 3) времени удержания; 2) высоте пика; 4) ширине пика? 301. Подвижной фазой в высокоэффективной жидкостной хроматографии является: 1) газ; 3) жидкость под давлением; 2) жидкость; 4) твёрдое вещество? 302. К спектральным методам относят методы, основанные на: 1) измерении электрической проводимости; 2) взаимодействии веществ с электромагнитным излучением; 3) измерении разности потенциалов? 303. Молярный коэффициент светопоглощения- это поглощение света раствором с: 1) концентрацией 10моль/л; 3) толщиной слоя 1см; 2) концентрацией 1моль/л; 4) толщиной слоя 1дм? 304. Длина волны 125 нм – это: 1) ультрафиолетовый свет; 2) видимый свет; 3) инфракрасное излучение; 4) радиоволны? 305. Можно ли зелёные растворы определять с зелёным светофильтром на фотоэлектреколориметре: 1) да; 2) нет? 306. По какой величине идентифицируют вещества в тонкослойной хроматографии: 1)по интенсивности окраски пятна; 2)по площади пятна; 3)по величине Rf , Rs? 307. Возможно ли при помощи хроматографии определить: 1) подлинность вещества; 3) степень чистоты; 2) количественное содержание; 4) разделить вещества? 308. Для определения рН используют электроды: 1) платиновый; 3) хлорсеребряный; 2) стеклянный; 4) угольный? 309. Каким раствором заполняется хлорсеребряный электрод: 1) 0,1М НСI; 3) насыщенным раствором КСI; 2) 0,1М КСI; 4) Н2О? 310. Потенциометрия – это метод, основанный на измерении: 1) оптической плотности окрашенного раствора; 2) разности электродных потенциалов; 3) относительных показателей преломления вещества? 311. Как называются методы, основанные на измерении характеристик света, излучаемого атомами и ионами вещества в газообразном состоянии: 1)абсорбционная спектроскопия; 2)эмиссионная спектроскопия; 3) потенциометрия? 312. Как изменится оптическая плотность раствора Fe(SCN)3 если его концентрацию увеличить в 2раза: 1) уменьшится в 2 раза; 2)увеличится в 2 раза; 3) останется прежней? 313. Молекулярно-абсорбционные методы основаны на измерении: 1) интенсивности излучения света; 2)светопоглощения молекулами вещества; 3)светопоглощения атомами вещества; 4)показателя преломления света? 314. Длина волны 250нм –это: 1) видимый свет; 2) инфракрасное излучение; 3) ультрафиолетовое излучение; 4) рентгеновское излучение? 315. Можно ли жёлтый раствор определять с синим светофильтром на фотоэлектроколориметре: 1) да; 2) нет. 316. Влияет ли длина волны света на оптическую плотность: 1) да; 2) нет; 3) влияет в некоторых случаях? 317. Должен ли меняться потенциал электрода сравнения в процессе потенциометрического титрования: 1) да; 2) нет? 318. Для определения NO2- используют электроды: 1) хлорсеребряный; 3) ионоселективный; 2) стеклянный; 4) платиновый? 319. О количестве вещества в газо-жидкостной хроматографии судят по: 1)длине волны; 3) высоте пика; 2) площади пика; 4) разнице потенциалов? 320. Какой индикатор можно применить, если скачок титрования находится в пределах рН 5-9: 1)метиловый оранжевый; 2)метиловый красный; 3)фенолфталеин? 321. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН 7: 1)НNO3+ NaOH; 3) NH4OH+ HCI; 2)HCOOH+ NaOH; 4) KOH+ HCI? 322 . Назвать рабочие растворы в методе кислотно-основного титрования: 1) NH4OH; 4)КОН; 2) HCI; 5)СН3СООН; 3)Н2SO4; 6)NaOH? 323. Назвать первичный стандарт для определения точной концентрации титрованного раствора NaOH: 1) HCI; 3)NaCI; . 2)Н2С2О4 2Н2О; 4)бура? 324. Назвать установочное вещество для стандартизации титранта HCI: 1) NaOH; 3) бура; . 2) Н2С2О4 2Н2О; 4) Na2CO3? 325. Назвать вторичный стандарт для определения точной концентрации титрованного раствора NaOH 0,1М: 1) HCI 0,1М; 2) Н2С2О4 . 2Н2О; 3)бура? 326. Определить фактор эквивалентности Na2CO3 в реакции Na2CO3+ HCI = NaHCO3 + NaCI: 1) 1; 2) 1/2? 327. Определить фактор эквивалентности Ва(ОН)2 в реакции Ва(ОН)2 + Н2SO4 = ВаSO4 + 2H2O: 1)1; 2)1/2? 328. Определить фактор эквивалентности Н3РО4 в реакции Н3РО4 + NaOH = NaH2РО4 + Н2О: 1)1/3; 2)1/2; 3)1? 329. Определить фактор эквивалентности NaН2РО4 в реакции NaН2РО4 + NaOH = Na2HРО4 + Н2О: 1)1; 2)1/2; 3)1/3? 330. Определить фактор эквивалентности Na3РО4 в реакции Na3РО4 + Н2SO4 = NaH2РО4 + Na2SO4: 1)1; 2)1/2; 3)1/3? 331. Определить фактор эквивалентности Na2CO3 в реакции Na2CO3 + HCI= NaНСО3 + NaСI : 1)1; 2)1/2? 332. Какой индикатор можно применить при титровании, если скачок титрования находится в пределах рН 6-7: 1)метиловый оранжевый; 2)метиловый красный; 3)фенолфталеин? 333. В каком случае величина скачка титрования будет больше: 1) 0,1М NaOH + 0,1М НСI; 2) 0,01М NaOH + 0,01М НСI? 334. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН< 7: 1)НСI + КОН; 3)С6Н5NH2+ HCI; 2)NH4OH+ HCI; 4) Na2CO3+ HCI? 335. Какой индикатор пригоден для титрования Na2CO3+ 2HCI: 1)метиловый оранжевый; 2)фенолфталеин? 336. При титровании Н3РО4 раствором NaOH с метиловым оранжевым образуется: 1)NaH2РО4; 2)Na2НРО4; 3) Na3РО4? 337. Какой индикатор пригоден для титрования КН2РО4 +КОН: 1)метиловый оранжевый; 2)фенолфталеин? 338. Какой индикатор следует применять при титровании уксусной кислоты щелочью: 1)фенолфталеин; 3) индикатор не нужен; 2)метиловый оранжевый; 4) крахмал? 339. Каким рабочим раствором можно титровать уксусную кислоту: 1) HCI; 2) NaOH; 3)КОН? 340. Какие соединения количественно можно определить методом кислотноосновного титрования: 1)NaCI; 3)Н3РО4; 5)К2СО3; 2)бура; 4)НСI; 6)NaBr? 341. Каким рабочим раствором следует титровать гидрокарбонат натрия: 1) HCI; 2) NaOH? 342. Какие соединения можно количественно определить методом кислотноосновного титрования: 1) NН3 . Н2О; 3)бензоат Na; 2)кодеин (основание); 4)Н3ВО3? 343. Какой титрант можно использовать для количественного определения салицилата натрия: 1)НСI; 2)КОН? 344. В какой цвет окрасится индикатор метиловый оранжевый при рН 2: 1) бесцветный; 2) розовый; 3) жёлтый? 345. В какой цвет окрасится индикатор метиловый оранжевый при рН 7: 1) бесцветный; 2) розовый; 3) жёлтый? 346. В какой цвет окрасится индикатор фенолфталеин при рН 10: 1) бесцветный; 2) розовый; 3) жёлтый? 347. В какой цвет окрасится индикатор метиловый красный при рН 10: 1) бесцветный; 2) розовый; 3) жёлтый? 348. В какой цвет окрасится индикатор метиловый красный при рН 3: 1) бесцветный; 2) розовый; 3) жёлтый? 349. Какой титрант необходим для количественного определения К2CO3 прямым титрованием: 1) NaOH; 3) H2SO4; 2) KOH; 4) KMnO4? 350. Какой индикатор можно применить, если скачок титрования находится в пределах рН 7-10: 1) метиловый оранжевый; 2) метиловый красный; 3) фенолфталеин? 351. В каких из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН < 7: 1) CH3COOH + NaOH; 3) Na2CO3 + 2HCI; 2) H2SO4 + 2KOH; 4) H3BO3 + NaOH? 352. Какой титрант используют для количественного определения NH3 прямым способом: 1) NaNO2; 3) H2SO4; 2) KOH; 4) KMnO4? 353. Назвать вторичный стандарт для стандартизации титранта 0,1М КОН: 1) 0,1М NaOH; 3) H2SO4; 2) 0,1М HCI; 4) H2C2O4 . 2H2O? 354. Чему равен фактор эквивалентности Na3РО4 в реакции 2 Na3РО4 + H2SO4 2Na2НРО4 + Na2SО4 : 1) 1; 3) 1/3; 2) ½; 4) 2? 355. Какой индикатор следует применить при титровании слабой кислоты: 1) метиловый оранжевый; 2) метиловый красный; 3) фенолфталеин? 356. Какими титрантами можно титровать гидрокарбонат натрия: 1) 0,1М HCI; 3) 0,1М H2SO4; 2) 0,1М КОН; 4) 0,1М NaOH? 357. Какие соединения можно количественно определять методом кислотноосновного титрования: 1) бура; 3) К2СО3; 2) Н3РО4; 4) NaBr? 358. Какого цвета будет индикатор метиловый оранжевый при рН 6: 1) розовый; 3) бесцветный; 2) жёлтый; 4) синий? 359. Эквивалент Н2SO4 в реакции Н2SO4 + 2NaOH равен: 1) ½ М(Н2SO4); 3) ½ молекулы Н2SO4; 2) 1; 4) ½? 360. В каких из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН 7: 1) НNO3 + NaOH; 3) КОН + HCI; 2) НСООН + КОН; 4) С6Н5NH2 + HCI? 361. Формула для расчёта титра раствора NaOH по Н3РО4 при титровании с фенолфталеином: 1) С(NaOH) . М(Н3РО4) / 1000; 3) С(Н3РО4) . М(NaOH) / 1000; 2) С(NaOH) . М(1/2 Н3РО4) / 1000; 4) С(1/2 Н3РО4) . М(NaOH) / 1000? 362. Выбрать титранты для количественного определения Na2B4O7: 1) NaOH; 3) HCI; 2) КОН; 4) Н2SO4? 363. При каком титровании величина скачка титрования будет больше: 1) 0,1М NН3 + 0,1 HCI; 2) 0,1М HCI + 0,1М NaOH? 364. Какие вещества можно определять кислотно-основным титрованием: 1) КI; 3) СН3СООН; 2) NaBr; 4) Na2CO3? 365. Чему равен фактор эквивалентности Н3РО4 в реакции Н3РО4 + 2 NaOH Na2НРО4 + Н2О: 1) 1; 3)1/3; 2) ½ ; 4) 2? 366. Какие первичные стандарты могут быть использованы для стандартизации раствора NaOH: 1) Н2С2О4 . 2Н2О; 3) Na2B4O7 . 10Н2О; 2) Na2CO3; 4) Н2SO4? 367. У 0,1М раствора какого вещества титр раствора будет наименьшим: 1) HCI; 3) КОН; 2) NaOH; 4) Na2CO3? 368. Эквивалент Н3РО4 в реакции Н3РО4 + 2 NaOH Na2НРО4 + 2Н2О равен: 1) ½ М(Н3РО4); 3) ½ молекулы Н3РО4; 2) ½ ; 4) 49г? 369. Какие индикаторы в водном растворе, имеющем рН 2, будут окрашены в розово-красный цвет: 1) метиловый красный; 2) фенолфталеин; 3) метиловый оранжевый? 370. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН < 7: 1) НСООН + NaOH; 3) Na2CO3 + HCI; 2) Na2CO3 + 2HCI; 4) С6Н5NН2 + HCI? 371. Какие соединения можно количественно определить методом кислотноосновного титрования: 1) КI; 3) NaOH; 2) КНСО3; 4) К2SO4? 372. Определить фактор эквивалентности Na2CO3 в реакции Na2CO3 + 2 HCI = 2NaCI + СО2 + Н2О: 1) 1; 3) 2; 2) ½ ; 4) 1/3? 373. Какой титрант необходим для определения НСI прямым титрованием: 1) КОН; 3) KMnO4; 2) H2SO4; 4) NaNO2? 374. Какой индикатор можно применить, если скачок титрования находится в пределах рН 3,5-7: 1) метиловый оранжевый; 2) метиловый красный; 3) фенолфталеин? 375. Какой индикатор пригоден для титрования Na2CO3 + HCI = NaНСО3 + NaCI: 1) метиловый оранжевый; 2) метиловый красный; 3) фенолфталеин? 376. Раствор имеет рН 2. Укажите концентрацию Н+: 1) 2моль/л; 3) 10-2 моль/л; 2) ½ ; 4) 10-12 моль/л? 377. Раствор имеет рН 3. Укажите цвет фенолфталеина в нём: 1) розовый; 3) жёлтый; 2) бесцветный; 4) синий? 378. По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента Н3РО4 в реакции Н3РО4 + 2NaOH Na2НРО4 + 2Н2О: 1) ½ М (Н3РО4); 2) М(Н3РО4); 3) 1/3 М(Н3РО4)? 379. Какой индикатор следует взять при титровании раствора аммиака: 1) метиловый оранжевый; 2) фенолфталеин? 380. Какой титрант можно использовать для определения уксусной кислоты: 1) КОН; 3) НСI; 2) NaOH; 4) Н2SO4? 381. Какие факторы определяют выбор индикатора при кислотно-основном титровании: 1) рН в точке эквивалентности; 2) объём титруемого раствора; 3) зона скачка рН на кривой титрования; 4) интервал перехода окраски индикатора? 382. Какой титрант необходим для количественного определения КОН прямым титрованием: 1) KMnO4; 3) Na2S2O3; 2) HCI; 4) I2? 383. Назовите установочные вещества для титранта НСI: 1) NaBr; 3) Na2CO3; 2) КОН; 4) Na2B4O7 . 10Н2О? 384. Какой индикатор следует применить при титровании слабого основания кислотой: 1) метиловый оранжевый; 2) фенолфталеин? 385. Определить фактор эквивалентности Са(ОН)2 в реакции Са(ОН)2 + Н2SO4 СаSO4 + 2Н2О: 1) 1; 3) 1/3; 2) ½; 4) 2? 386. Какое вещество образуется при титровании Н3РО4 раствором NaOH с метиловым оранжевым: 1) NaН2РО4; 3) Na3РО4? 2) Na2НРО4; 387. Назвать титранты метода кислотно-основного титрования: 1) НСI; 3) КОН; 2) СН3СООН; 4) NН4ОН? 388. Какие соединения можно количественно определять методом кислотноосновного титрования: 1) салицилат натрия; 3) Na2SO4; 2) Н3ВО3; 4) NН3 . Н2О? 389. Какой цвет имеет индикатор фенолфталеин при рН 7: 1) розовый; 3) бесцветный; 2) малиновый; 4) жёлтый? 390. Основное уравнение метода кислотно-основного титрования: 1) окислительно-восстановительная реакция; 2) реакция нейтрализации; 3) реакция осаждения? 391. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН > 7: 1) НNO3 + NaOH; 3) C6H5COOH + NаOH; 2) C6H5NH2 + HCI; 4) HCI + KOH? 392. Укажите титранты метода кислотно-основного титрования: 1)КОН; 3)Na2CO3; 2)HCI; 4)NaCI? 393.Укажите первичный стандарт для титранта НСI: 1)NaOH; 3)Na2B4O7 10H2O; 2) Na2CO3; 4)H2C2O4 2H2O? 394.Какой цвет имеет индикатор фенолфталеин при рН 5: 1)розовый; 3)бесцветный; 2)малиновый; 4)синий? 395.Молекулярные спектры поглощения веществ –это: 1) спектры поглощения в ультрафиолетовой и видимой области спектра; 2) спектры поглощения в инфракрасной области спектра? 396.Какой индикатор можно применить, если скачок титрования находится в пределах рН 4-7: 1)метиловый оранжевый; 2)метиловый красный; 3)фенолфталеин? 397. Какой индикатор следует выбрать при титровании слабой кислоты щелочью? 1)фенолфталеин; 2) метиловый оранжевый; 3)метиловый красный? 398.Какие соединения можно количественно определять методом кислотно-основного титрования? 1)NaCI; 3)HNO3; 2)CH3COOH; 4)NH3 H2O? 399.Определить fэкв Са(ОН)2 в реакции Са(ОН)2 + Н2SO4 CaSO4 + 2H2О: 1)1/2; 3)2; 2)1; 4)1/3. 400.В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН<7 : 1)HNO3+ NaOH; 3)NH4OH + HCI; 2) KOH + HCI; 4) CH3COOH + NaOH? 401. Укажите индикаторы метода кислотно-основного титрования: 1) КОН; 3) фенолфталеин; 2) НСI; 4) метиловый оранжевый? 402. Укажите цвет индикатора метилового красного при рН 10: 1) красный; 3) малиновый; 2) бесцветный; 4) жёлтый? 403. Чему равен fэкв. Н3РО4 в реакции: Н3РО4 + NaOH= NaH2РО4 + Н2О 1) 1/2; 3) 1/3; 2)1; 4) 0? 404. Укажите титранты метода кислотно-основного титрования: 1) бура; 3) Н2SO4; 2) НСI; 4) NaOH? 405. Какой индикатор можно применить, если скачок титрования находится в пределах рН 5-9: 1) метиловый оранжевый; 3) фенолфталеин? 2) метиловый красный; 406. С каким индикатором можно титровать раствор аммиака: 1) метиловый оранжевый (⌂ рН=3,1-4,4); 2) фенолфталеин (⌂ рН=8-10); 3) бромфеноловый синий (⌂ рН =3,0-4,6)? 407. Какие вещества можно определить с помощью кислотно-основного титрования: 1) Na2CO3; 3) NaCI; 2) HCI; 4) NaHCO3? 408. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН > 7: 1) НNO3 + NaOH; 3) NH3 + HCI; 2) СН3СООН + NaOH; 4) бензойная кислота + NaOH? 409. Определить fэкв. Ва(ОН)2 в реакции Ва(ОН)2 + HCI ВаОНСI +Н2О: 1)1/2; 3) 2; 2) 1; 4) 0? 410. Укажите титанты метода кислотно-основного титрования: 1) щавелевая кислота; 3) HCI; 2) КОН; 4) бура? 411. Укажите установочные вещества для титранта КОН: 1) бура; 3) Na2CO3; 2) щавелевая кислота; 4) Na2CO3 . 10Н2О? 412. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН 7: 1) НСI + NaOH; 3) Н3ССООН + NaOH; 2) КОН + НСI; 4) NH3 + НСI? 413. Какой цвет имеет индикатор фенолфталеин при рН 10: 1) бесцветный; 3) жёлтый; 2) малиновый; 4) синий? 414. Чему равен fэкв. Na3РО4 в реакции:Na3РО4 + Н2SO4 = NaН2РО4 + Na2SО4 1) 1/3; 3)1/2; 2) 1; 4) 2? 415. Какой индикатор можно применить при титровании, если скачок титрования находится в пределах рН 4-7: 1) метиловый оранжевый; 2) фенолфталеин; 3) метиловый красный? 416. Какие соединения можно количественно определять методом кислотноосновного титрования: 1) натрия бензоат; 3) натрия йодид; 2) калия хлорид; 4) натрия гидрокарбонат? 417.Какой индикатор следует применить при титровании бензойной кислоты: 1) метиловый оранжевый; 2) метиловый красный; 3) фенолфталеин? 418. Определить fэкв. Sr(OH)2 в реакции Sr(OH)2 + НСI SrOHСI + Н2О: 1) 1/2; 3) 2; 2) 1; 4) 0? 419. Какой индикатор следует применить при титровании по уравнению Na2CO3+ 2НСI: 1) фенолфталеин; 2) метиловый оранжевый? 420. Реакция среды раствора пищевой соды является: 1) нейтральной; 2) кислой; 3) щелочной? 421. Какие титранты применяются в иодометрии? 1) HCI; 3) I2; 2) K2Cr2O7; 4) Na2S2O3? 422. Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении BrO3- Br-: 1) 1/2; 3) 1/6; 2) 1; 4)1/5? 423. Индикаторы метода иодометрии: 1) метиловый оранжевый; 2) крахмал; 3) фенолфталеин? 424. Какой титрант используют при определении йода: 1) КI; 3) Na2S2O3; 2) NaOH; 4) K2Cr2O7? 425. Какой способ титрования используют для количественного определения Н2О2 иодометрически? 1) прямой; 2) обратный; 3) замещения? 426. Какие соединения можно количественно определить иодометрически: 1) K2Cr2O7; 3) СuCI2; 2) КМnO4; 4) МgSO4? 427. Какой титрант необходим для определения Na2S2O3 методом прямого титрования: 1) I2; 3)КОН; 2) Na2S2O3; 4) КМnO4? 428. Какой титрант необходим для определения йода прямым титрованием: 1) I2; 3)КОН; 2) Na2S2O3; 4) КМnO4? 429. Какой индикатор следует использовать при титровании FeSO4 раствором КМnO4 в среде Н2SO4: 1)метилоранж; 3)фенолфталеин; 2)крахмал; 4)индикатор не нужен? 430. Какой титрант необходим для определения Н2О2 методом заместительного йодометрического титрования: 1) КМnO4; 3) I2; 2) Na2S2O3; 4) КОН? 431. По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента окислителя в реакции Н2S + I2= S + 2I- + 2H+: 1) М(Н2S); 3) М(I2); 2) 1/2М(Н2S); 4) 1/2М((I2)? 432. По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента восстановителя в реакции Н2S + I2= S + 2I- + 2H+: 1) М(Н2S); 3) М(I2); 2) 1/2М(Н2S); 4) 1/2М((I2)? 433. Какая реакция лежит в основе иодометрии: - 1) I2 + 2е- ↔ 2 I- ; +6е 3) Сr2O72- + 14H+ 2Сr3+ + 7H2O; - +5e 2) I2 + КI = К[I3]; 4) МnO4- + 8H+ Мn2+ + 4H2O? 434. Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении NO3- NO2-: 1) 1/2 ; 3) 1/6; 2) 1/5; 4) 1? 435. Можно ли иодометрически титровать без индикатора: 1) да; 2) нет? 436. Какие титранты необходимы для определения Н2S иодометрически обратным способом: 1) Na2S2O3; 3) КI; 2) I2; 4) K2Cr2O7? 437. Какие способы титрования возможны при иодометрическом определении восстановителей: 1) прямой; 2) обратный; 3) замещения? 438. Какие соединения можно количественно определять иодометрически: 1) Na2S2O3; 3) СаСI2; 2) СаОСI2; 4) Формальдегид? 439. Какой титрант необходим для определения I2 методом прямого титрования: 1) КМnO4; 3) Na2S2O3; 2) H2SO4; 4) K2Cr2O7? 440. По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента окислителя в реакции: I2 + Na2S2O3 : 1) М(I2); 3) М(Na2S2O3); 2) 1/2М(I2); 4) 1/2М(Na2S2O3)? 441. По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента восстановителя в реакции: I2 + Na2S2O3 : 1) М(I2); 3) М(Na2S2O3); 2) 1/2М(I2); 4) 1/2М(Na2S2O3)? 442. Как готовят титрант Na2S2O3: 1) по точной навеске; 2) по приблизительной навеске? 443. Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении Сr2О72- 2Сr3+: 1) 1/2; 3)1/6; 2) 1/3; 4) 1? 444. Какие соединения можно количественно определить иодометрически: 1) окислители; 2) восстановители? 445. Какой титрант необходим для определения Na2S2O3 . 5Н2О способом прямого титрования: 1) NaOH; 3) I2; 2) КМnO4; 4) НСI? 446. Каким способом титрования можно определить КМnO4 иодометрически: 1) прямым; 2) обратным; 3)замещения? 447. Какие соединения можно количественно определять иодометрически: 1) СI2; 3) Н2S; 2) AS2O3; 4) КСIO3? 448. Какой титрант необходим для определения Na2SO3 методом прямого титрования: 1) NaOH; 3) I2; 2) Na2S2O3; 4) FeSO4? 449. Какой индикатор следует использовать при титровании СН3СООН раствором КОН: 1) метилоранж; 3) фенолфталеин; 2) крахмал; 4) индикатор не нужен? 450. По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента окислителя в реакции МnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O: 1) 1/4М(МnO2); 3)М(I-); 2) 1/2М(МnO2); 4)1/2М(I-)? 451. По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента восстановителя в реакции МnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O: 1) 1/4М(МnO2); 3)М(I-); 2) 1/2М(МnO2); 4)1/2М(I-)? 452. Какой вторичный стандарт используют для стандартизации титранта I2: 1) Н2С2О4 . 2Н2О; 3) раствор Na2S2O3 0,1М; 2) КI; 4) K2Cr2O7? 453. Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении МnO4- МnO2: 1) 1; 3) 1/3; 2) 1/2; 4) 1/6? 454. Какой титрант необходим для определения K2Cr2O7 йодометрически: 1) I2; 3)КI; 2) Na2S2O3; 4) Н2SO4? 455. Какие способы титрования возможны при определении окислителей иодометрическим методом: 1) прямой; 2)обратный; 3)замещения? 456. Какие соединения можно количественно определять иодометрически: 1) Na2SO3; 3) МgSO4; 2) I2; 4) ацетальдегид? 457. Какое исходное вещество используются для стандартизации титранта Na2S2O3: 1) МgSO4; 3) Na2В4О7 . 10Н2О; 2) Н2С2О4 . 2Н2О; 4) K2Cr2O7? 458. Какой титрант необходим для определения NaHCO3 методом прямого титрования: 1) КI; 3) NaOH; 2) НСI; 4) I2; 5) Na2S2O3? 459. Какой титрант необходим для определения Н2С2О4 методом прямого титрования: 1) НСI; 3) Na2S2O3; 2) NaOH; 4) KI? 460. Какой индикатор следует использовать при титровании йода раствором Na2S2O3: 1)метилоранж; 3)фенолфталеин; 2) крахмал; 4)метиловый красный? 461. Какой индикатор следует использовать при титровании Na2S раствором йода: 1)метилоранж; 3)фенолфталеин; 2) крахмал; 4)метиловый красный? 462. По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента окислителя в реакции Н2SO3 + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 4H+: 1) 1/2М(Н2SO3); 3) М(I2); 2) 1/3М(Н2SO3); 4) 1/2М(I2)? 463. По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента восстановителя в реакции Н2SO3 + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 4H+: 1) 1/2М(Н2SO3); 3) М(I2); 2) 1/3М(Н2SO3); 4) 1/2М(I2)? 464. Первичный стандарт для стандартизации титранта Na2S2O3: 1) титрант I2; 2) K2Cr2O7; 3) КI? 465. Устойчив ли раствор Na2S2O3 при хранении: 1) да; 2) нет? 466 . Индикаторы метода йодометрии: 1) метиловый оранжевый; 2) крахмал; 3) фенолфталеин? 467. Можно ли в йодометрии титровать без индикатора: 1) да; 2) нет? 468. Какие соединения можно количественно определять методом йодометрии: 1) окислители; 2) восстановители? 469. Каким титрантом титруют 5% спиртовой раствор йода при количественном определении йода: 1) Na2S2O3; 2) НСI; 3) I2? 470. Электронные спектры поглощения - это: 1) спектры поглощения в ультрафиолетовой и видимой области спектра; 2) спектры поглощения в инфракрасной области спектра? 471. Спектр поглощения – это: 1) графическая зависимость оптической плотности от концентрации; 2) графическая зависимость оптической плотности от длины волны света; 3) графическая зависимость показателя преломления от длины волны света? 472. Какие соединения можно количественно определить йодометрически: 1) K2Сr2O7 ; 3) I2; 2) Na2S2O3; 4) формалин? 473. При наличии йода в титруемом растворе, когда следует добавлять индикатор крахмал: 1) перед титрованием; 2) в конце титрования, когда раствор становится соломенно-жёлтого цвета? 474. При количественном определении Na2S2O3 йодометрически, когда следует добавить крахмал: 1) перед титрованием; 2) в конце титрования? 475. В чём растворяют кристаллический I2 при приготовлении титранта: 1) в спирте; 2) в концентрированном растворе КI; 3) в воде? 476. Чему равен fэкв. Na2S2O3 в реакции с I2: 1) 1; 3) 1/6; 2) ½; 4) 2? 477. Указать фактор эквивалентности K2Cr2O7 при йодометрическом титровании: 1) ½; 2) 1/6; 3) 1? 478. Чему равна молярная масса эквивалента Н2О2 при йодометрическом титровании: 1) М(Н2О2); 2) ½ М(Н2О2); 3) 1/6 М(Н2О2)? 479. Можно ли йодометрию проводить в горячих растворах: 1) да; 2) нет? 480. Чему равен fэкв. I2 в реакции с Na2S2O3: 1) 1; 3) 2; 2) ½; 4) 1/6? 481. По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента Н2S в реакции Н2S + I2 S + 2HI: 1) ½ М(Н2S); 3) 1/6М(Н2S); 2) М(Н2S); 4) 1/3М(Н2S)? 482. По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента Н2SО3 в реакции Н2SО3 + I2 + Н2О Н2SО4 + 2HI: 1) ½ М(Н2SО3); 3) М(Н2SО3); 2) 1/3М(Н2SО3); 4) 2М(Н2SО3)? 483. Какие соединения можно количественно определить комплексонометрически: 1) MgSO4; 3) кальция лактат 2) Na2S2O3; 4) глюкозу? 484. Какие соединения можно количественно определить методом кислотноосновного титрования: 1) NaCI; 3) NaBr; 2) NaHCO3; 4) Na2B4O7? 485. Какие соединения можно количественно определить аргентометрией по Фаянсу: 1) NaI; 3) NaBr; 2) KCI; 4) пилокарпина гидрохлорид? 486. Назвать рабочие растворы в методе йодометрии: 1) трилон Б; 3) Na2S2O3; 2) НСI; 4) I2? 487. Какие методы можно применить для количественного определения салициловой кислоты: 1) кислотно-основное титрование; 2) нитритометрия? 488. В каких из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН < 7: 1) СН3СООН + КОН; 3) КОН + НСI; 2) NH4OH + H2SO4; 4) Na2CO3 + 2НСI? 489. Какой индикатор пригоден при титровании HNO3 + NaOH (0,1М раствор): 1) метиловый оранжевый; 2) фенолфталеин; 3) метиловый красный? 490. Чему равен фактор эквивалентности Н2SO4 в реакции Н2SO4 + 2КОН К2SO4 + 2Н2О: 1) 1; 2) ½ ; 3) 2? 491. Чему равен фактор эквивалентности КMnO4 при титровании Н2О2 в присутствии Н2SO4: 1) ½ ; 2) 1; 3) 1/5? 492. Каким методом можно количественно определить иодиды: 1) Мора; 2) Фольгарда; 3) Фаянса? 493. Какая среда допустима при титровании по методу Мора: 1) кислая; 3) щелочная; 5) слабощелочная? 2) слабокислая; 4) нейтральная; 494. Каким методом можно определить жёсткость воды: 1) иодометрией; 2) комплексонометрией; 3) аргентометрией? 495. Каким методом можно количественно определить АgNO3: 1) роданометрией; 2) кислотно-основным титрованим; 3) иодометрией? 496. В какой среде проводят роданометрическое определение: 1) кислой; 2) нейтральной; 3) щелочной? 497. В какой среде титруют щавелевую кислоту перманганатом калия: 1) Н2SO4; 3) НСI; 2) HNO3; 4) нейтральной? 498. Назвать установочное вещество для определения точной концентрации титранта НСI: 1) K2Cr2O7; 3) Na2CO3; . 2) Na2B4O7 10Н2О; 4) Н2С2О4 . 2Н2О? 499. Каким рабочим раствор в методе иодометрия следует титровать аскорбиновую кислоту (восстановитель): 1) I2; 2) Na2S2O3? 500. Какой способ иодометрии используют для количественного определения Н2О2: 1) прямой; 2) обратный; 3) замещения? 501. Назвать первичные стандарты для установки точной концентрации титрантов КМnO4: 1) Н2С2О4 . 2Н2О; 2) Na2C2O4; 3) K2Cr2O7? 502. К химическим методам количественного анализа относятся: 1) рН-метрия; 3) титриметрия; 2) рефрактометрия; 4) гравиметрия? 503. К химическим методам относятся: 1) перманганатометрия; 3) рефрактометрия; 2) нитритометрия; 4) рН-метрия? 504. К физическим и физико-химическим методам анализа относятся: 1) иодометрия; 3) рН-метрия; 2) аргентометрия; 4) рефрактометрия? 505. К физическим и физико-химическим методам анализа относятся: 1) спектрофотометрия; 3) фотоэлектроколориметрия; 2) рефрактометрия; 4) аргентометрия? 506. Точку эквивалентности можно определить с помощью: 1) катализатора; 3) потенциометра; 2) индикатора; 4) рефрактометра? 507. Мерные колбы калибруются на: 1) вливание; 2) выливание? 508. Мерные пипетки калибруются на: 1) вливание; 2) выливание? 509. Бюретки калибруются на: 1) вливание; 2) выливание? 510. Мерные колбы предназначены для: 1) приблизительных отмериваний жидкости; 2) для приготовления растворов точной концентрации; 3) для разведения растворов до точного объёма? 511. Мерные пипетки градуированные предназначены для: 1) отмеривания точных объёмов жидкостей и переноса в другой сосуд; 2) для приблизительных измерений; 3) для титрования? 512. Бюретки предназначены для: 1) отмеривания точных объёмов жидкостей; 2) для приблизительных измерений; 3) для титрования? 513. С какой точностью можно определить массу на аналитических весах АДВ-200: 1) 0,01г; 3) 0,0001г; 2) 0,001г; 4) 0,005г? 514. На какую чашку аналитических весов АДВ-200 ставится граммовый разновес: 1) левую; 2) правую? 515. Молярная концентрация обозначает: 1) химическое количество моль эквивалентов вещества в 1литре раствора; 2) химическое количество моль вещества в 1мл раствора; 3) химическое количество моль вещества в 1литре раствора? 516. Молярная концентрация эквивалента обозначает: 1) химическое количество моль эквивалентов вещества в 1литре раствора; 2) химическое количество моль вещества в 1мл раствора; 3) химическое количество моль вещества в 1литре раствора? 517. Титр раствора обозначает: 1) химическое количество моль эквивалентов вещества в 1литре раствора; 2) массу граммов вещества в 1мл раствора; 3) химическое количество моль вещества в 1литре раствора? 518. Титр титранта по определяемому веществу обозначает: 1) массу в граммах вещества в 1мл раствора; 2) массу в граммах определяемого вещества, которое вступает в реакцию с 1мл титрованного раствора; 3) количество химического вещества в 1литре раствора? 519. Закон эквивалентов гласит: 1) химические количества вступающих в реакцию веществ равны; 2) химические количества эквивалентов вступающих в реакцию веществ равны; 3) массы вступающих в реакцию веществ равны? 520. Прямой способ титрования, когда: 1) титрант вступает в реакцию с определяемым веществом; 2) к определяемому веществу прибавляют избыток первого титранта, затем титруют вторым титрантом; 3) к определяемому веществу прибавляют вспомогательный реактив и титруют продукт реакции? 521. Обратный способ титрования, когда: 1) титрант вступает в реакцию с определяемым веществом; 2) к определяемому веществу прибавляют избыток первого титранта, затем титруют вторым титрантом; 3) к определяемому веществу прибавляют вспомогательный реактив и титруют продукт реакции? 522. Способ заместительного титрования, когда: 1) титрант вступает в реакцию с определяемым веществом; 2) к определяемому веществу прибавляют избыток первого титранта, затем титруют вторым титрантом; 3) к определяемому веществу прибавляют вспомогательный реактив и титруют продукт реакции? 523. Групповым реактивом на анионы первой аналитической группы является: 1) AgNO3; 3) H2SO4; 2) BaCI2; 4) нет? 524. Осадок ВaSO4 растворяется в: 1) кислотах; 2) щелочах; 3)нерастворим в кислотах и щелочах? 525. Осадок ВaSO4 не растворяется в: 1) H2SO4; 2) НCI; 3) HNO3? 526. Осадок Аg3РО4 растворим в: 1) HNO3; 3) НCI; 2) NH4OH; 4) NaOH? 527. Цвет осадка Аg3РО4: 1) жёлтый; 2) красный; 3) белый; 4) чёрный? 528. Осадок ВаСО3 растворяется в: 1) НCI; 2) СН3СООН; 3) HNO3? 529. Борноэтиловый эфир горит пламенем с каймой: 1) жёлтой; 3) красной; 2) зелёной; 4) фиолетовый? 530. Магнезиальная смесь-это: 1) NH4CI + MgCI2; 2) NH4CI + NH4OH; 531. Осадок MgNH4РО4: 1) белого цвета; 2) растворим в кислотах; 532. Осадок АgCI: 1) белого цвета; 2) творожистый; 3) MgCI2 + NH4OH; 4) MgCI2 + NH4OH + NH4CI? 3) растворим в щелочах; 4) жёлтого цвета? 3) жёлтого цвета; 4) растворим в НNO3; 5) растворим в NH4OH? 533. Осадок АgI: 1) белого цвета; 2) жёлтого цвета; 534. Осадок АgBr: 1) белого цвета; 2) желтовато-белого цвета; 3) растворим в НNO3; 4) растворим в NH4OH? 3) растворим в НNO3; 4) мало растворим в NH4OH? 535. Бромид-ион при окислении хлорной водой в кислой среде окрашивает хлороформ в цвет: 1) розовый; 3)не окрашивает; 2) жёлто-оранжевый; 4) фиолетовый? 536. Иодид-ион при окислении хлорной водой в кислой среде окрашивает хлороформ в цвет: 1) розово-фиолетовый; 2) жёлто-оранжевый; 3) не окрашивает? 537. С дифениламином дают синюю окраску ионы: 1) нитрит; 3) ацетат; 2) нитрат; 4) хлорид? 538. С антипирином в кислой среде дают зелёную окраску ионы: 1) нитрит; 3) ацетат; 2) нитрат; 4) хлорид? 539. С этакридином в кислой среде дают вишнёво-красную окраску ионы: 1) нитрит; 3) ацетат; 2) нитрат; 4) хлорид? 540. Систематический метод анализа- это: 1) определение иона специфической реакцией в присутствии других ионов; 2) разделение ионов с помощью групповых реактивов в определённой последовательности, отделение мешающих ионов и дальнейшее открытие иона характерной реакции? 541. Дробный метод анализа- это: 1) определение иона специфической реакцией в присутствии других ионов; 2) разделение ионов с помощью групповых реактивов в определённой последовательности, отделение мешающих ионов и дальнейшее открытие иона характерной реакции? 542. Осадок выпадает, когда: 1) ионное произведение труднорастворимого электролита больше КS; 2) ионное произведение труднорастворимого электролита меньше КS;