→2KNO2 + O2↑. → 2ZnO + 4NO2 + O2. → 2Ag + 2NO2 + O2

9
1.
:
1)
2)
3)
4)
;
;
;
.
:
,
,
,
-
.
.
,
-
–
.
Mg(OH)2 + HCl → MgOHCl + H2O
: 4)
2.
:
(
1) Zn, NO2, O2;
2) ZnO, NO2 , O2;
)
3) Zn(NO2)2, O2;
4) Zn, HNO3, O2.
:
t
2KNO3 
→ 2KNO2 + O2!.
-
"
,
t
: 2Zn(NO3)2 
→ 2ZnO + 4NO2 + O2.
(
,
,
)
-
t
: 2AgNO3 
→ 2Ag + 2NO2 + O2!.
: 2)
t
CO
3. Cu(NO3)2 
→ x 
→ y
(
1) Cu, CuCO3;
2) CuO, CuCO3;
x, y
)
3) Cu(NO2)2, Cu;
:
t
Cu(NO3)2 
→
CO

→ y
t
) 2Cu(NO3)2 
→ 2CuO + 4NO2 + O2,
) CuO + CO # Cu + CO2, y = Cu.
:
x = CuO,
: 4)
4) CuO, Cu.
9
4. $
,
,
-
:
(
)
1) NH3 ·H2O;
2) H2O;
3) NaOH;
4) HNO3.
:
KNO3 + NaOH —/#
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3! + H2O
Zn(NO3)2 + 2NaOH → %Zn(OH)2 + 2NaNO3
: 3)
5. &
?
"
1)
,
"
-
;
2) &
;
3) &
,
-
;
4) &
,
.
: 3)
6. '
(
11,76
.)
(
1)K2CO3, CO2;
( . .)
.*
340
14 %
:
)
2) K2CO3, KOH;
3) KHCO3, KOH;
4) K2CO3, KHCO3.
:
*
:
I 2KOH + CO2 # K2CO3 + H2O
II KOH + CO2 # KHCO3
vCO2 =
+
+
11,76
= 0,525
22,4
I
,
vKOH =
340 ⋅ 0,14
= 0,85
56
.
:
CO2
1
2
KOH
0,525
CO2
,
KOH
,= 1,05 . . KOH
.
II
:
1
CO2
1
KOH
0,525
CO2
0,525
KOH
. .
KOH = 0,85 – 0,525= 0,325
KOH
II
. . KHCO3
9
KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O
0,325
0,325
*
CO2
0,325
KOH
K2CO3 – 0,325
, KHCO3 – 0,2
.
: 4)
7. .
: ________ (
/ /
3,603·1023
,
,
).
:
M K3PO4 = 212 /
0. . K3PO4
, v +=
3
3,603 ⋅ 1023
= 59,85·10-2
23
6,02 ⋅ 10
+
.
vK3PO4 = 59,85·10-2 /3 = 19,95·10-2
,
mK3PO4 = vK3PO4 1 M K3PO4 = 19,95·10-2·212 = 42,3 .
: 42,3
8. .
: ____.
:
.
Ar(Ne)
m(Ne) =
,
20, NA –
3
2
23
6,02·10 ,
20
= 3,32 ⋅ 10−23
23
6,02 ⋅ 10
: 3,32·10-23 .
m(Ne)= Ar(Ne) / NA,
-