ХИМИЯ

ХИМИЯ
ХИМИЯ
Сборник задач и упражнений для студентов дневной формы обучения
нехимических специальностей
Екатеринбург
2006
2
УДК 546 (075.8)
Составитель Н.В. Шопперт
Научный редактор доц., канд. хим. наук Е.А. Никоненко
ХИМИЯ: сборник задач и упражнений/ Н.В. Шопперт. Екатеринбург: ГОУ
ВПО УГТУ – УПИ, 2005. с.
Сборник задач и упражнений включает основные темы курса химии.
Номер задания соответствует варианту каждого студента. Домашние задания
оформляются в тетради для домашних заданий. При оформлении работы
необходимо указать: группу, номер варианта, тему, задание.
Библиогр.: 6 назв. Табл. 19. Прил. 1.
Подготовлено кафедрой «Общая химия и природопользование».
© ГОУ ВПО «Уральский государственный
технический университет – УПИ», 2006
3
1. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА
1. Напишите электронные формулы атомов.
2. Укажите валентные электроны и распределите их по квантовым ячейкам.
Определите принадлежности к семейству (s,p,d,f).
3. Напишите электронные формулы ионов в высшей и низшей степени
окисления (табл. 1).
Таблица 1
Номер задания
Элемент
Номер задания
Элемент
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C, Mn
N, Br
Mg, Te
Ne, In
Al, Hf
O, Sb
Na, Tl
F, Bi
Si, Hg
Ti, Ag
S, Zn
Ar,Ru
Sc, I
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
Cl, Au
K, W
P, Pt
As, Re
Rb, Se
Ge, Ba
Kr, Cu
Br, Cd
Sr, Tc
Se, Cs
Y, Co
V, Sn
Cr, La
2. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
1. Вычислите стандартные изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса
в соответствующей реакции.(ΔН0298, S0298 в табл. п. 1). Сделайте вывод о том,
какой является реакция (экзотермической или эндотермической).
2. Определите температуру, при которой устанавливается химическое
равновесие реакции, и сделайте вывод о возможности протекания реакции в
прямом направлении при Т = 298К. Постройте график зависимости
изменения энергии Гиббса от температуры для соответствующей реакции
(ΔGр от Т); (табл. 2).
4
Таблица 2
Номер
задания
Уравнение реакции
1
2
1
4NН3(г)+5O2(г) → 4NO(г)+6Н2O(г)
2
4NН3(г)+5O2(г) → 2NO2(г)+6Н2O(г)
3
Fe2O3(к)+3СО(г) → 2Fе(к)+3СO2(г)
4
СН4(г)+2O2(г) → СO2(г)+2Н2O(г)
5
2Мg(к)+СО2(г) → 2MgO(к)+Сгр.
6
С(гр.)+СO2(г) → 2СО(г)
7
2Сl2(г)+2Н2O(г) → 4НС1(г)+O2(г)
8
3СН4(г)+СO2(г)+2Н2O(ж) → 4СО(г)+8Н2(г)
9
2ZnS(т)+3О2(г) → 2ZnO(т)+ 2SO2(г)
10
4NH3(г)+3O2(г) → 2N2(г)+6Н2O(г)
11
2H2S(г)+SO2(г) → 3S(ромб.)+2Н2O(ж)
12
2C2H2(г)+5О2(г) → 4СО2(г)+2Н2О(г)
13
СаСО3(к) → СаО(к)+СО2(г)
14
Н2О(г)+СО(г) → СО2(г)+Н2(г)
15
Cu2S(к)+О2(г) → 2Cu(к)+SO2(г)
16
Н2(г)+S(ромб.)+2О2(г) → H2SO4(ж)
17
2SO2(г)+О2(г) → 2SO3(г)
18
3Fe2O3(к)+Н2(г) → Н2O(г)+2Fe3O4(к)
19
2NН3(г)+3Сl2(г) → N2(г)+6НС1(г)
20
2NO2(г)+2S(ромб.) → N2(г)+2SO2(г)
21
N2(г)+O2(г) → 2NO(г)
22
2CO(г)+O2(г) → 2CO2(г)
23
Fе3O4(т)+CО(г) → 3FeO(т)+СО2(г)
24
FeO(т)+H2(г) → Fe(т)+Н2О(г)
25
Si(т)+2Н2О(г) → SiО2(т)+2Н2(г)
26
H2(г)+2C(гр)+N2(г) → 2HCN(ж)
5
3. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
1. Для реакции из табл. 3 напишите выражения скорости прямой и обратной
реакции и выражение константы равновесия. Определите на сколько
увеличится скорость прямой реакции при увеличении концентраций
исходных веществ в два раза.
2. Укажите наиболее благоприятные условия протекания реакции в прямом
направлении (не менее пяти условий).
3.
Для реакций с заданными константами равновесия и начальными
концентрациями реагентов рассчитайте равновесные концентрации всех
веществ (моль/л).
Таблица 3
Номер Реакция
задания
1
2
1
С(гр.)+СO2(г) ↔ 2СО(г)
2
FeO(т)+H2(г) ↔ Fe(т)+Н2О(г)
3
Fе2O3(т)+CО(г) ↔ 2FeO(т)+СО2(г)
4
Н2О(г)+СО(г) ↔ СО2(г)+Н2(г)
5
CCl2O(г) ↔ CO(г)+Cl2(г)
6
H2(г)+SO3(г) ↔ H2O(г)+SO2(г)
7
PCl5(г) ↔ PCl3(г)+Cl2(г)
8
SO3(г)+CO(г) ↔ SO2(г)+CO2(г)
9
C2H6(г) ↔ C2H4(г)+H2(г)
10
SO2(г)+CO2(г) ↔ SO3(г)+CO(г)
11
C2H5OH(г) ↔ C2H4(г)+H2O(г)
12
FeO(т)+CO(г) ↔ Fe(т)+CO2(г)
13
2HI(г) ↔ H2(г)+I2(г)
14
2CuO(т)+CO(г) ↔ Cu2O(т)+CO2(г)
(г)+F2(г)
22
C(гр.)+O2(г) ↔ 2CO(г)
23
SCl2O2(г) ↔ SO2(г)+Cl2(г)
24
C(гр.)+2H2г) ↔ CH4(г)
25
C(гр.)+2Cl2г) ↔ CCl4(г)
26
C(гр.)+O2(г) ↔ CO2(г)
Константа
равновесия
С0, моль /л
3
0,84
6,75
11,33
2,25
1,23
1,36
5,45
1,89
2,46
3,06
7,65
13,64
0,54
15,89
3,82
0,31
4,58
0,77
0,43
0,79
4
0,85
2,17
2,59
0,75
2,86
0,65
0,74
0,95
1,65
0,55
2,48
2,05
0,37
3,21
2,59
0,54
1,32
1,92
1,47
0,86
6
4. КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
1. Определите молярную концентрацию растворенного вещества в растворе с
заданной процентной концентрацией раствора.
2. Какой объем воды необходимо добавить к 1 л раствора с концентрацией С1
и плотностью ρ1, чтобы получить раствор с концентрацией С2 и
плотностью ρ2 (табл. 4).
Таблица 4
Номер Вещество
задания
Плотность
Процентная
концентрация, раствора,
г/мл (ρ1)
% (C1)
Процент Плотность
раствора,
ная
концент г/мл (ρ2)
рация,
% (C2)
1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
3
10
24
20
15
14
13
9
16
15
8
15
5
18
17
30
20
20
16
10
20
6
6
25
16
10
21
5
2
10
12
10
8
6
4
6
5
4
10
3
10
12
14
8
4
6
2
10
2
2
8
6
4
10
2
AgNO3
CH3COOH
Al2(SO4)3
HCl
CaCl2
HClO4
KOH
AlCl3
HNO3
BaCl2
NH4OH
NaHCO3
CuSO4
H3PO4
FeCl3
Sr(NO3)2
FeSO4
Zn(NO3)2
CuCl2
H2SO4
RbOH
NaCl
NiCl2
Na2CO3
ZnSO4
NaOH
4
1,088
1,031
1,226
1,070
1,119
1,080
1,080
1,149
1,085
1,072
0,94
1,035
1,206
1,095
1,291
1,179
1,214
1,144
1,096
1,14
1,057
1,041
1,249
1,17
1,107
1,23
6
1,015
1,013
1,129
1,045
1,066
1,035
1,035
1,053
1,025
1,034
0,958
1,021
1,107
1,065
1,123
1,065
1,038
1,050
1,017
1,060
1,017
1,012
1,079
1,060
1,040
1,110
7
5. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
1. Укажите характер диссоциации электролитов, напишите уравнения
диссоциации электролитов; для слабых электролитов напишите выражение
константы диссоциации (табл. п. 7).
2. Напишите молекулярные и ионные уравнения превращений (табл. 5).
Таблица 5
№
Задание 1
зад-я
1
2
1
Ве(ОН)2, Na2SO4, Н2SO4, Н3PO4
Na2HPO4, Na3PO4, (CoOH)2SO4
2
NH4OH, Fe2(SО 4)3, H2CrO4, КОН,
К2HPO4, К3РO4, HBr
3
Zn(OH)2, HNO3, NaHSO3, КОН,
К2HPO4, К3РO4, (NiOH)2SO4
А1(ОН)3, H2S, Na2SiO3, NiCl2, NaOH,
(NiOH)2SO4, Na2S
4
5
6
Сr(ОН)3, HI, Ca(NO3)2, А1С13,
Na2ZnO2, RbOH, NaAlO2
HNO3, H2S, NaHS, CoSO4,
(CoOH)2SO4,Co(OH)2, NaCl
7
СН3СООН, K2S, CuOHCl, HNO3 ,
NH4OH, NH4C1, FeSO4
8
H2SiO3, Ni(OH)2, NiSO4, (FeOH)2Cl,
NH4NO3, NaOH, HCl
Н3РO4, Са(ОН)2, NaNO3, Zn(OH)2,
Na2ZnO2, ZnSO4, NH4OH
9
10
11
12
13
14
Fе(ОН)3, Na2 CO3, HI, Na2S, H2S,
NaHS, A1OHSO4
NаНСО3, Na2CO3, HCN, NH4OH,
NH4C1, СrС13, А1(ОН)3
Мn(ОН)2, Н2СО3, Cr2(SO4)3, NH4NO3,
Сr(ОН)3, NaCrO2, NаНСО3
H2Cr2O7, Na3PO4 , LiOH, КА1O2,
Fe(OH)3 ,FeOHCl2, KHSO4
Н3ВО3, FeSO4, KOH, А1(ОН)3, FеCl3,
А1(ОН)2Cl, H2SO4
Задание 2
3
КОН → К2HPO4 → К3РO4;
Bi(NO3)3 → BiOH(NO3)2
Н3PO4 →Na2HPO4→ Na3PO4;
NiSO4 → (NiOH)2SO4
CoSO4→ (CoOH)2SO4→ Co(OH)2;
K2SO3, → KHSO3
NaHSO3→ Na2SO3 → H2SO3;
А1С13→А1(ОН)2Cl
NiCl2 → Ni(OH)2 → (NiOH)2SO4;
H2Se →KHSe
А1С13→А1(ОН)3 → NaAlO2;
K2HPO4 → H3PO4
Na2S → NaHS → Na2S;
Cu(OH)2 → CuOHCl
Zn(OH)2 → Na2ZnO2 → ZnSO4;
H2CO3 → NaHCO3
(FeOH)2 → FeSO4 → Fe(OH)2;
BaSO3 → Ba(HSO3)2
NH4OH → NH4C1 → NH4NO3;
Ni(OH)2 → (NiOH)2SO4
Na2S → H2S → NaHS;
FeOHSO4 → Fe2(SO4)3
А1(ОН)3→ КА1O2 → А1(ОН)3;
MgCO3 → Mg(HCO3)2
NаНСО3→ Na2CO3 → Н2СО3;
Sn(OH)2 → SnOHCl
Н2СО3 → К2СО3 → КНСО3;
CrOHSO4 → Cr2(SO4)3
8
Окончание табл. 5
15
Zn(OH)2, HCl, CrCl3, NаНСО3,
Na2CO3, Н2СО3, NiOHCl
H2S→ Ca(HS)2;Al2(SO4)3 →
A1OHSO4 → A1(OH)3
16
Cu(OH)2, HMnO4, Na2HPO4, NiCl2,
(ZnOH)2SO4, Ni(OH)2, H2CO3
СrС13 → Сr(ОН)3 → NaCrO2;
17
NH4OH, HC1O4, NaNO3, FеCl3,
Fe(OH)3, FeOHCl2, H2SiO3
ZnSO4 → Zn(OH)2 →
(ZnOH)2SO4;Na2S → H2S
18
Cu(OH)2, HF, ZnSO4, K2SO4 , KHSO4,
K2SO4, КОН
FеCl3 → Fe(OH)3 → FeOHCl2;
Н2СО3, H2SO4 , Na2SO4, Ni(OH)2,
CoOHCl, CoCl2, NaHSO3
K2SO4→ KHSO4→ K2SO4;
HCN, Sr(OH)2, KC1, NiSO4,
(NiOH)2SO4, Co(OH)2, HNO3
Co(OH)2→ CoOHCl → CoCl2;
19
20
21
HC1O, Be(OH)2, MnCl2, Na2SO4,
NaHSO3, Na2SO3, MgOHCl
H2SiO3 → NaHSiO3
H2S → Na2S
CrOHCl2 → CrCl3
NaOH → NaHSO3
NiCl2 → NiOHCl → Ni(OH)2;
22
Co(OH)2, H2SiO3, Mg(NO3)2, , H2SO4,
MgCl2, Zn(OH)2, Na2SO4
Na2Te → NaHTe
Na2SO4 → NaHSO3 → Na2SO3;
(NiOH)2SO4 → NiSO4
23
Cr(OH)2,HCNS, AgNO3, ZnSO4,
Ba(OH)2, (ZnOH)2SO4, HNO3
Mg(OH)2 → MgOHCl →
MgCl2;NaHSO4 → Na2SO4
24
HC1, Mg(OH)2, MgCl2, Na2SO4,
NaHSO4, Na2SO4, CoOHCl
(NiOH)2SO4 → NiSO4→
Ni(OH)2;NaHSO4 → H2SO4
25
Fe(OH)2, H2SO3, Ca(NO3)2, NiSO4,
(NiOH)2SO4, NaOH, KCl
Na2SO4→ NaHSO4 → Na2SO4;
26
СrС13, Сr(ОН)3, NaCrO2, HCl,
NaHSO4, NiOHCl, MgCl2
NiOHCl → Ni(OH)2
ZnSO4 → Zn(OH)2 → K2ZnO2;
KHSO4 → K2SO4
9
3. Рассчитайте растворимость вещества при 250 С в г/л и моль/л и определите
концентрации ионов в равновесном растворе, используя значение
произведения растворимости (табл. 6).
Таблица 6
№
Формула
варианта вещества
Произведение Номер
Формула
растворимости, варианта вещества
ПР
Произведение
растворимости,
ПР
1
AgBr
5,0·10-13
14
AgCN
7,0·10-15
2
AgCl
1,8·10-10
15
PbC2O4
7,3·10-11
3
AgI
2,3·10-16
16
Ag2S
7,2·10-18
4
Ag2CO3
8,7 10-12
17
BiI3
8,1·10-19
5
Ag2SO4
1,2 10-5
18
Ag3PO4
1,8 0-19
6
Ag2CrO4
1,2 10-12
19
AlPO4
1,7·10-19
7
PbS
8,7 10-29
20
Ca3(PO4)2
1,0·10-25
8
PbSO4
1,87 10-13
21
Li3PO4
3,2·10-9
9
PbCrO4
2,8 10-13
22
MgNH4PO4 2,5·10-13
10
CaCO3
4,4 10-9
23
Ag2Cr2O7
2,0·10-7
11
CaWO4
1,6 10-9
24
BaCO3
4,9·10-9
12
CaSO4
3,7 10-5
25
BaC2O4
1,1·10-7
13
AgBrO3
5,8 10-5
26
CaF2
4,0·10-11
10
4. Укажите растворимые и нерастворимые в воде соли (табл. 7).
Таблица 7
№ задания
Формулы веществ
1
2
1
NaHSe, CoOHNO3, MgCl2, BeSO4, FeCl2, FeS, K2CrO4, MgF2
2
ZnCl2, MnOHCl, BaSO4, KNO2, Ca3(PO4)2, CuS, NaNO3, Na2SiO3
3
NaHSe, CoOHNO3, MgCl2, BeSO4, FeCl2, Ca3(PO4)2, CuS, NaNO3
4
CaBr2, SrSO4, K2HPO4, Na2SiO3, ZnCl2, SnS, SnOHCl, CdCl2
5
BaCl2, Ca(HCO3)2, AlOHCl2, K2SiO3, Na3PO4, MnS, NiSO4, KNO3
6
NiBr2, BeOHCl, CoSO4, KHCO3, K2SO4, AlCl3, Na2SiO3, Na2Cr2O7
7
AlCl3, SnSO4, NaHTe, KClO, LiF, Na2SiO3, CuS, Fe(NO3)3
8
Fe(NO3)3, SnOHCl, NaHTe, K2S, MgSO4, KCl, NH4Cl, LiF
9
Mn(NO3)2, BiOHCl2, CaSO4, K2Cr2O7, PbS, ZnSO4, Na2HPO4, KI
10
ZnCl2, MnOHCl, BaSO4, Bi(NO3)3, KNO2, CaCO3, Na2Cr2O7, BeS
11
KHSO3, PbCl2, CrBr3, Na2BeO2, MnS, NH4Br, CrCl2, Na2SiO3,
12
AlOHBr2, SrSO4, K2SO3, CaSO4, Na2S, FeCl2, NH4NO3, NaHCO3
13
FeCl2, KCrO2, CaCO3, CuSO4, MnS, KF, KNO3, K2SiO3
14
Cu(NO3)2, CoOHCl, NaHS, K2SiO3, K3PO4, Na2CrO4, NiSO4, BeCl2
15
CrOHSO4, BaBr2, CsHSO3, MgSO3, NaCN, NiS, NiSO4, FeCl3
16
NaHSe, NiOHNO3, ZnSO4, AlPO4, FeSO4, PbS, CaCl2, NaCl
17
CoOHBr, NiCl2, KH2PO4, CoS, CaSO4, Na2CrO4, KNO3, KCN
18
KI, NH4NO3, CoOHCl, BaSO4, K2Cr2O7, Fe(HCO3)2, CaSiO3, MnS
19
KCl, AlOHCl2, Na2SO3, CuS, Pb(NO3)2, CaCO3, BaSO4, Na2SiO3
20
Al(OH)2NO3, Fe2(SO4)3, KHSe, CrCl3, KMnO4, CaF2, NaCl, NH4F
21
CsHTe, Ca3(PO4)2, MnOHBr, Na2CrO4, NiBr2, MgSO4, FeS, AgCl
22
Ca(H2PO4)2, Rb2SO4, NiCl2, NH4HS, KHS, KClO3, Na2CrO4, FeCl2
23
Ba(HS)2, ZnCl2, (NH4)2SO4, K2PbO2, K2CO3, NaF, KAlO2, NiSO4
24
FeCl2, Al(NO3)3, NiSO4, (MnOH)2SO4,AgI, Bi(NO)3, KHSO3, KCl
25
Fe2(SO4)3, NH4HSO3, CuOHCl, CuSO4, NaAlO2, NaI, SnS, NaCl
26
NiSO4, NaNO2, Na2SeO3, Li2S, CrCl3, KI, NaCH3COO, K2SiO3
11
6. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
1. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза
солей, укажите значения рН растворов этих солей.
2. С помощью данных табл. п. 7 рассчитайте, какая соль сильнее
подвергается гидролизу (1-я ступень гидролиза).
3. Рассчитайте значение рН в 1М растворе этих солей (1-я ступень
гидролиза).
4. Укажите направление смещения равновесия при добавлении к раствору
первой из указанных солей раствора 2 н. HCl и 2 н. NaOH (табл. 8).
Таблица 8
№ задания
Формула соли
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
NaHCO3, ZnSO4, Рb(СН3СОО)2, NaCl
KHSO3, NiCl2, (NН4)2CO3 ,KHS
K2S, Fe2(SO4)3, NH4CH3COO, K2SO4
NaCIO, ZnSO4, Сu(СН3СОО)2, NaNO3
Fe(NO3)3, К2SO3, BeCl2, LiNO3
NaCH3COO, Fe(NO3)3,NH4Cl, KCl
KCN, NH4C1, Сu(СН3СОО)2, Na2SO4
Na2S, CuCl2, NH4CNS, LiCl
Na2SO3, NH4Br, AgCH3COO, BaCl2
К2СО3, ZnCl2, (NH4)2S, K2SO4
KNO2, Al2(SO4)3, NH4NO3, KI
K3РO4, FeС13, Сr(СН3СОО)3, NaBr
KC1O, CoSO4, (NH4)2SO3, RbNO3
Na2Se, NH4I, Мn(СН3СОО)2, KBr
NaNO2, Cu(NO3)2, K2S, NaCl
Li2S, ZnSO4, А1(СН3COO)3, CsNO3
KCN, CoSO4, Сu(СН2СОО)2, BaCl2
Na2S, NH4C1, NH4CNS, K2SO4
Na2SO3, CuCl2, Мn(СН3СОО)2, NaBr
К2СО3, ZnCl2, (NH4)2S, KI
KNO3, Al2(SO4)3, Сr(СН3СОО)3, Li2SO4
KCl, NH4C1, АgСН3СОО, Ba(NO3)2
NaCN, A1(NO3)3, A12S3, NaCl
NaHCO3, NH4C1, Рb(СН3СОО)2, LiBr
KNO2, CuSO4, (NH4)2SO3, Ba(NO3)2
K2SO4, Cr2(SO4)3, Na2S, SiCl4
12
7. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
1. Составьте комплексное соединение из указанных ионов. Дайте название
комплексного соединения.
2. Составьте комплексное соединение
комплексного соединения.
из
молекул.
Дайте
название
3. Напишите выражение нестойкости для двух комплексных соединений и
укажите с использованием данных табл. п. 5, какое из них более устойчиво
в водном растворе (табл. 9).
Таблица 9
№ задания
Задание 1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
K+, Zr4+, F-, к.ч. = 6
+
Задание 2
3+
-
H , Аu , Сl ; к.ч. = 4
2+
2-
SO4 , Zn , NH3; к.ч. = 4
2+
3+
-
Со , Со , CN ; к.ч. = 6
+
2+
2+
2+
-
Na , Hg , I ; к.ч. = 4
-
Ca , Ni , CN ; к.ч. = 4
2+
2+
-
Cd , Mg ,CN ; к.ч. = 4
+
3+
-
Na , Fe , CN ; к.ч. = 6
+
3+
-
K , Bi , Br ;к.ч. = 4
+
2+
-
PtCl4·2NH3
6NH3·Ni(OH)2
PtCl4·4NH3
PbI2 2 NaI
PtCl4·6NH3
HCl AuCl3
KCl PtCl4 NH3
Cd(OH)2·4NH3
CoCl2·4NH3
Na , Be , OH ; к.ч. = 4
3KCN Fe(CN)3
Ba2+, Zn2+, OH-; к.ч. = 4
3NaCl IrCl3
K+, Pt2+, Сl-; к.ч. = 4
2NH4Br CuBr2 2 NH3
Zn2+, Sr2+, OH-; к.ч. = 4
3KF·AlF3
К+, Fe3+, CN-; к.ч. = 6
2KNO3 HNO3 Au(NO3)3
Fe2+, Fe3+, CN-; к.ч. = 6
Co(CN)3·3NaCN
Mg2+; Sn2+; OH-; к.ч. = 4
CoCl3 4NH3 H2O
Ag+, Sr2+, C1-; к.ч. = 2
2Ba(OH)2 Cu(OH)2
Mg2+; Pb2+; Br-; к.ч. = 4
Co(NO2)3·6NH3
Mg2+, Hg2+, CN-; к.ч. = 4
2Ca(CN)2 Fe(CN)2
Co2+, Na+, Cl-; к.ч. = 4
Cr(OH)3·3NaOH
Аu3+, CN-, Са2+; к.ч. = 4
3NaF·AlF3
Ва2+, Al3+, F-; к.ч. = 6
CuBr2·2KBr
3+
2+
-
Сr , Са , ОН ; к.ч. = 6
+
-
Ag , NH3, C1 ; к.ч. = 2
Fe(CN)2 4KCN
CoCl3·6NH3
+
2+
-
3NaCN Fe(CN)3
+
2+
-
CoCl3·5NH3
K , Cu , Сl ; к.ч. = 4
K , Cu , Br ; к.ч. = 4
13
8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
1. Рассчитайте степень окисления атомов элементов в предложенных
частицах. Определите, какую роль могут выполнять эти частицы в
окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель, только
восстановитель, окислитель и восстановитель (табл. 10).
Таблица 10
№ задания
Задание
№ задания Задание
1
2
Cr2O72-, Cr3+, SO42-, Ni
РН3, Н3PO4, NO, K
14
15
Fe0, SО42-, Fe3+, CO
Fе2О3, BrO, SeO42-, Na
3
NO2, MnO4-, ClO3-, NH4+
16
NH3, AlO2-, Fe, NO3-
4
5
6
Fe, SеО32-, NO3-, S2Н2O2, FeO, Se, MnO2
K2MnO4, Cl2, CrO2-, С
17
18
19
K, Cr2O72-, Cl2, NO
C1O4-, I-, Br-, NO
K+, IO4-, I2, MnO2
7
MnO4-, SO2, Br-, ClO-
20
Zn, SO42-, Cd2+, Cl2
8
NO2, K+, NO3-, H2S
21
Fe2O3, MnO2, ClO3-, Cr
9
NO3-, NH4+, CO2, Cl-
22
KMnO4, NO2, ClO3-, Ca
10
11
Вi3+, С1-, Bi2O5, N2O
Рb, С12, MnO2, ClO4-
23
24
MnO2, I2, NO, Mn2+
KI, Mn, SO42-, FeO42-
12
H2S, S, Fe2O3, CrO42-
25
NO3-, CrO42-, Ti, Cl2
13
Fe2+, S, РbO2, NO2-
26
H2S, C1O4-, Se, NH3
2. Определите окисление или восстановление происходит в реакции (табл. 11).
Таблица 11
№ задания
Задание
№ задания Задание
1
2
3
4
1
2
3
4
5
6
7
8
FeSО4 → Fe2(SО4)3
Fе2О3 → Fe
14
15
К2Cr2O7 → Cr2(SO4)3
РН3 → Н3PO4
NH3 → NO
16
KNO2 → NO
2KCl → Cl2
17
Se → К2SеО3
KCl → KC1O4
18
Н2O2 → Н2O
2KIO4 → I2
19
K2MnO4 → MnO2
Zn → ZnSO4
20
K2MnO4 → KMnO4
Fe2O3 → FeO
21
NO2 → KNO3
14
Окончание табл. 11
1
9
10
11
12
13
3
4
KMnO4 → MnO2
22
HNO3 → NH4NO3
MnO2 → MnSO4
23
ВiС13 → Bi2O5
KI → I2
24
РbС12 → РbO2
KNO3 → KNO2
25
H2S → S
H2S → SO2
26
FeS→Fe2O3
3. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций.
Укажите окислитель и восстановитель (табл. 12).
Таблица 12
№ задания
Уравнения реакций
1
2
1
K2Cr2O7+Na2SO3+H2SO4 → SO42−+Cr3++…
FeCl3+Na2SO3+H2O → Fe2++SO42−+…
Se+KOH → Se2-+SeO32-+…
2
H2S+Cl2+H2O → Cl−+SO42−+…
NaCrO2+NaClO+KOH → Cl−+CrO42−+…
MnO2+HCl → Mn2++Cl2+…
3
Na2S2O3+Cl2+H2O → Cl−+SO42−+…
K2Cr2O7+Na2AsO3+H2SO4 → AsO43−+Cr3++…
KCrO2+Cl2+KOH → CrO42−+Cl−…
4
Zn+NaNO3+NaOH → NH3+[Zn(OH)4]2−+…
SO2+K2Cr2O7+H2SO4 → Cr3++SO42−+…
K2FeO4+NH3+H2O → Fe(OH)3+N2+…
5
KCrO2+Cl2+KOH → CrO42−+Cl−…
Au+H2SeO4 → Au3++SeO2+…
Zn+NaNO3+NaOH → ZnO22−+NH3
6
Zn+NaOH+H2O → H2+[Zn(OH)4]2−
H2S+K2Cr2O7+H2SO4 → S+Cr3++…
P+HNO3 → H3PO4+NO+…
7
SnCl2+K2Cr2O7+H2SO4 → Sn4++Cr3++…
Al+NaOH+NaNO2+H2O → N2+[Al(OH)6]3−+…
Cr2O3+KOH+KNO3 → K2CrO4+KNO2+…
8
KCrO2+Na2O2+KOH → CrO42−+…
FeSO4+KClO3+H2SO4 → Fe3++Cl−+…
Ni(OH)2+NaClO+H2O → Ni(OH)3+Cl−
15
Продолжение табл. 12
9
ClO2+KOH → ClO2−+ClO3−+…
H3PO3+KMnO4+H2SO4 → Mn2++H3PO4+…
KMnO4+NaNO2+H2O → MnO2+NO3−+…
10
Co(OH)2+KNO2+NH3 → NO+[Co(NH3)6]3−+…
Cl2+KOH → Cl−+ClO3−+…
KClO3+Zn+H2SO4 → Zn2++Cl−+…
11
KMnO4+NaNO2+H2SO4 → Mn2++NO3−+…
Cl2+KOH → Cl−+ClO4−+…
Mn(NO3)2+NaClO+H2O → Cl−+MnO2+…
12
H2S+K2Cr2O7+H2SO4 → S+Cr3++…
Cr2O3+KClO3+KOH → CrO42−+Cl−+…
I2+Cl2+H2O → Cl−+IO3−
13
Pt+HNO3+HCl → NO+[PtCl6]2−+…
NaClO4+Zn+NaOH → Cl−+ZnO22−+…
I2+Na2SO3+H2O → I−+SO42−+…
14
KClO3+MnO2+KOH → MnO42−+Cl−+…
KI+H2SO4 → I2+H2S+…
I2+Cl2+H2O → Cl−+IO3−
15
Sb2O5+HCl → Sb3++Cl2+…
Bi(OH)3+Cl+NaOH → BiO3−+Cl−+…
Co(OH)2+NaClO+H2O → Co(OH)3+Cl−+…
16
Co(OH)3+HCl → Co2++Cl2+…
Al+NaNO2+NaOH+H2O → NH3+[Al(OH)6]3−
H2S+Cl2+H2O → H2SO4+HCl
17
KMnO4+K2O2+H2SO4 → Mn2++…
H2SO3+I2+H2O → H2SO4+HI
MnSO4+KClO3+KOH → K2MnO4+KCl+…
18
FeCl3+Cl2+KOH → FeO42−+Cl−+…
HNO3+Fe(NO3)2 → Fe3++NO2+…
KMnO4+MnSO4+H2O → MnO2↓+…
19
Al+KClO4+H2SO4 → Al2(SO4)3+KCl+…
S+KOH→K2SO3+K2S+…
H2S+Cl2+H2O → HCl+H2SO4
20
KMnO4+Br2+H2SO4 → KBrO3+Mn2++…
KClO3+MnO2+KOH → K2MnO4+KCl+…
Cl2+I2+H2O → HIO3+HCl
16
Окончание табл. 12
21
NaBrO3+NaBr+H2SO4 → Br2+…
Cl2+KOH → KClO3+KCl+…
K2Se+NaNO3 → K2SeO4+NaNO2+…
22
KMnO4+HNO2 → Mn(NO3)2+…
H2S+Cl2+H2O → HCl+H2SO4
Fe2O3+KNO3+KOH → K2FeO4+KNO2+…
23
Mn(NO3)2+PbO2+HNO3 → HMnO4+Pb(NO3)2+…
Se+HNO3+H2O → H2SeO3+NO
Cr2(SO4)3+Br2+NaOH → Na2CrO4+NaBr+…
24
MnSO4+KClO3+KOH → K2MnO4+KCl+…
SO2+Fe2(SO4)3+H2O → FeSO4+…
KI+KNO2+H2SO4 → I2+NO+…
25
KBr+KMnO4+H2O → Br2+MnO2+…
Al+KNO2+KOH+H2O → K3[Al(OH)6]+NH3
MnS+HNO3разб, → Mn(NO3)2+S0+NO+…
26
Na2S2O3+KClO+…→ Na2SO4+KCl+…
Hg+NaNO3+H2SO4 → Hg2SO4+NO+…
Na2SeO3+Cl2+NaOH → Na2SeO4+NaCl+…
17
9. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из электродов двух
металлов Ме1 и Ме2, погруженных в растворы сульфатов или нитратов этих
металлов с концентрацией С1 и С2. Рассчитайте электродные потенциалы и
ЭДС. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное
уравнение токообразующей реакции, укажите направление движения
электронов и ионов (табл. 13).
Таблица 13
№ варианта
Ме1
Ме2
С1, моль/л
С2, моль/л
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
Ag
Sn
Ti
Cd
Ag
Zn
Cr
Fe
Ni
Cd
Cd
Ag
Zn
Co
Ag
Cu
Al
Sn
Ni
Al
Pb
Ag
Sn
Zn
Ag
Cu
Pb
Fe
Cu
Cu
Cr
Zn
Zn
Fe
Ni
Cd
Zn
Zn
Fe
Co
Co
Ag
Ag
Cr
Ni
Ni
Al
Ni
Cu
Cd
Co
Zn
0,0001
0,01
0,1
0,1
1
0,0001
0,001
1
0,001
0,1
1
0,01
0,1
0,01
0,01
1
0,01
0,1
0,001
1
1
1
0,001
0,01
1
1
0,1
1
1
0,1
0,01
1
1
0,01
1
0,001
0,01
1
0,01
1
1
0,1
1
1
1
0,01
0,05
0,01
0,1
1
0,001
0,01
18
10. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОТАМИ, ВОДОЙ
И РАСТВОРАМИ ЩЕЛОЧЕЙ
Используя потенциалы (табл. п. 2,3,6), допишите уравнения реакций,
составив к ним электронно-ионные схемы. Оцените практическую
устойчивость металлов в данной среде (табл. 14).
Таблица 14
№ задания Задание
1
1
2
2
№ задания Задание
3
14
4
Fе+HNO3(разб.)→
Sn+H2O+O2→
15
Ni+HCl→
Zn+NaOH+H2O→
3
Cu+H2SO4(конц.)→
Al+H2O+O2→
16
Al+HNO3(конц.),t→
Cu+H2O→
4
Zn+HCl(конц.)→
Cu+NaOH+H2O+O2→
17
V+H2SO4(конц.),t→
Al+NaOH+H2O→
5
Cu+HCl(конц.)→
Cr+NaOH+O2→
18
Cu+НNO3(разб.)→
Al+H2O+O2→
6
Zn+HNO3(конц.)→
Cd+H2O→
19
Ag+H2SO4(разб.)→
Mg+H2O+O2→
7
Zn+HNO3(разб.)→
Mg+H2O+O2→
20
Bi+H2SO4(конц.)→
Zn+NaOH+H2O+O2→
8
Fe+HCl→
Zn+H2O+O2→
21
Cd+HNO3(разб.)→
Be+NaOH+H2O+O2→
9
Be+H2SO4(конц.)→
Ni+H2O+O2→
22
Al+HNO3(разб.)→
Be+H2O→
10
Cr+NaOH+H2O→
Bi+H2SO4(разб.)→
23
Ni+HС1→
Al+NaOH+H2O+O2→
11
Ni+H2SO4(конц.)→
Al+H2O→
24
Fе+HNO3(разб.)→
Pb+KOH+H2O+O2→
12
Mg+HNO3(разб.)→
Mn+H2O→
25
Al+H2SO4(конц.), t→
Fe+H2O+O2→
13
Zn+H2SO4(конц.)→
Sn+NaOH+O2+H2O→
26
Zn+H2SO4(разб.)→
Fe+H2O+O2→
3+
Fe+H2SO4(конц.), t→Fe
Al+NaOH+H2O+O2→
Ag+H2SO4(конц.)→
Ni+H2O→
19
11. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы, укажите анод
и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде (табл.
п. 2), рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов,
молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения
электронов в системе (табл. 15).
Таблица 15
№ варианта Среда кислая, без
кислорода (HCl)
1
2
Среда нейтральная,
в присутствии
кислорода (H2O+ O2)
3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
Cr/Ni
Sn/Fe
Fe/Mg
Bi/Ni
Pb/Zn
Mg/Cu
Zn/Cu
Fe/Cu
Fe/Cr
Cr/Ni
Sn/Fe
Fe/Mg
Bi/Ni
Pb/Zn
Sn/Cu
Mg/Cu
Zn/Cu
Fe/Cu
Fe/Cr
Cr/Ni
Sn/Fe
Fe/Mg
Bi/Ni
Pb/Zn
Zn/Fe
Fe/Cu
Sn/Cu
Mg/Cu
Zn/Cu
Fe/Cu
Fe/Cr
Cr/Ni
Sn/Fe
Fe/Mg
Bi/Ni
Pb/Zn
Co/Mg
Zn/Sn
Cu/Al
Cr/Cu
Zn/Al
Al/Cu
Zn/Fe
Cu/Ni
Zn/Fe
Pb/Fe
Fe/Ni
Fe/Zn
Ag/Ni
Zn/Al
Sn/Fe
Sn/Cu
Среда щелочная,
без кислорода
(NaOH)
4
Zn/Al
Fe/Zn
Cd/Cr
Co/Mg
Zn/Sn
Cu/Al
Cr/Cu
Zn/Al
Al/Cu
Zn/Fe
Sn/Cu
Mg/Cu
Zn/Cu
Fe/Cu
Fe/Cr
Cr/Ni
Sn/Fe
Fe/Mg
Bi/Ni
Pb/Zn
Sn/Cu
Mg/Cu
Zn/Cu
Fe/Cu
Fe/Cr
Fe/Mg
20
12. ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
1. Укажите последовательность катодных и анодных процессов при
электролизе водных растворов солей с инертными электродами.
2. Напишите суммарное молекулярное уравнение процесса электролиза.
3. Рассчитайте массу или объемы газообразных веществ (при н.у.),
выделяющихся при электролизе при пропускании через раствор тока силой
5 А в течение 24 часов (табл. 16).
Таблица 16
№ варианта
Формула соли
№ варианта
Формула соли
1
FeSO4, NaOH
14
KI, NaNO2
2
CoSO4, HNO3
15
Al2(SO4)3, KCl
3
Cr(NO3)3, CuCl2
16
BaCl2, Mn(NO3)2
4
Na3PO4, SnSO4
17
Ti2(SO4)3, KCl
5
LiBr, AgF
18
ZnCl2, K2SO4
6
KI, NaNO2
19
CoSO4,NaI
7
Na2SO4, CuCl2
20
KBr, NaOH
8
NaCIO, FeSO4
21
FeС13, CoBr2
9
K2SO4, NaNO3,
22
Al2(SO4)3, BeSO4
10
KMnO4, Fe2(SO4)3 23
Mg(NO3)2, ZnCl2
11
КОН,NaCl
24
KOH, LiNO3
12
NiCl2, Н2SO4,
25
Fe(NO3)3, CaI2
13
ZnSO4, BaCl2
26
NaNO3, MgCl2
21
13. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И СПОСОБЫ ЕЕ УСТРАНЕНИЯ
1. Определите жесткость воды, если в растворе соли объемом V (л)
содержится m (г) вещества.
2. Напишите молекулярные и ионные реакции взаимодействия соли с
щелочью (NaOH) и содой (Na2CO3). Приведут ли эти реакции к
уменьшению жесткости воды?
3. Рассчитайте количество одного из умягчителей (NaOH, Na2CO3),
необходимое для полного устранения жесткости воды (табл. 17).
Таблица 17
№ варианта
Формула соли
Объем раствора, л
Масса соли, г
1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
2
MgCl2
CaCl2
Mg(NO3)2
MgSO4
Mg(HCO3)2
Ca(HCO3)2
MgBr2
MgI2
Mg(NO2)2
Mg(CH3COO)2
CaBr2
CaI2
Ca(CH3COO)2
Ca(NO3)2
Ca(NO2)2
MgCl2
CaCl2
Mg(NO3)2
Ca(NO3)2
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
MgSO4
Ca(CH3COO)2
Mg(CH3COO)2
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
3
5
5
5
5
10
10
5
5
2
2
5
5
5
5
5
10
10
10
10
2
2
1
1,5
2,5
1,5
1,5
4
0,24
0,55
0,71
1,2
3,66
4,86
3,22
5,57
1,05
1,40
5,5
8,82
5,14
5,74
4,95
7,62
9,44
13,45
15,58
3,24
3,07
1,32
2,73
4,67
3,04
2,85
22
14. ЭКВИВАЛЕНТЫ ВЕЩЕСТВ
1. Вычислите эквиваленты следующих соединений.
2. Вычислите эквиваленты первого из участвующих веществ в следующих
химических реакциях (табл. 18).
Таблица 18
№ вар. Задание 1
Задание 2
1
2
3
1
Fe(OH)2+HCl→FeOHCl+H2O
Н2SO4, КОН, Na2HPO4,
Na3PO4
Fe(OH)2+2HCl→FeCl2+H2O
2+
2
NH4OH, Fe2(SО4)3, H2CrO4, KMnO4+K2O2+H2SO4→Mn +…
К2HPO4
KMnO4+MnSO4+H2O→MnO2↓+…
3
Bi(OH)3+HNO3→Bi(OH)2NO3+H2O
Zn(OH)2, HNO3, NaHSO3,
К3РO4
Bi(OH)3+2HCl→BiOHCl2+2H2O
4
KMnO4+HNO2→Mn(NO3)2+…
А1(ОН)3, H2S, Na2SiO3,
NiCl2
KMnO4+KBr+H2O→Br2+MnO2+…
5
Al(OH)3+H2SO4→AlOHSO4+2H2O
Сr(ОН)3, HI, NaHCO3,
Ca(NO3)2
2Al(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O
6
CuO+H2→Cu2O+H2O
H2S, NaHS, CoSO4, Co(OH)2
CuO+H2→Cu+H2O
7
KMnO4+Br2+H2SO4→KBrO3+Mn2++…
Ве(ОН)2, Na2SO4, NaCl, H2S
KMnO4+KBr+H2O→Br2+MnO2+…
8
H2SO4+KOH→KHSO4+H2O
Н3PO4, КОН, Na2S Na2ZnO2
H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O
9
HNO3+P→H3PO4+NO
А1С13, RbOH, NaAlO2,
(NН4)2CO3
HNO3+Cu→Cu(NO3)2+NO2+…
10
Cu(OH)2+HCl→CuOHCl+H2O
К2HPO4, HNO3, NaOH,
ZnSO4
Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O
11
HNO3+Fe(NO3)2→Fe3++NO+…
К3РO4, HBr, KHS, Cr(OH)3
HNO3+Fe→Fe3++NO2+…
12
H2SO4+NaOH→NaHSO4+H2O
NaHCO3, Be(OH)2, K2SO4,
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
HI
13
H2SO4+KI→I2+H2S+…
KHSO3, NiCl2,
H2SO4+Cu→Cu(SO4)2+SO2+…
Fe(OH)3, HCl
14
Al(OH)3+2HCl→AlOHCl2+2H2O
KHS, Fe2(SO4)3, H2SO4,
Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O
Ca(OH)2
15
KMnO4+H3PO3+H2SO4→Mn2++H3PO4+
NaCIO, ZnSO4, NaNO3,
KMnO4+KBr+H2O→Br2+MnO2+…
KOH
16
H2CO3+KOH→KHCO3+H2O
Fe(OH)3, К2SO3, HBr,
LiOH
H2CO3+2KOH→K2CO3+2H2O
23
17
18
19
20
21
22
22
23
24
25
26
27
Окончание табл. 18
H2SO4+Ag→Ag2SO4+SO2+…
CH3COOH, Fe(NO3)3,
NH4Cl, KOH
H2SO4+Zn→ZnSO4+H2
Fe(OH)3+H2SO4→FeOHSO4+H2O
KOH, NH4C1, Na2SO4, H2S
2Fe(OH)3+H2SO4→(Fe(OH)2)2SO4+2H2O
H2S+NaOH→NaHS+H2O
NaHS, Cu(OH)2, H3PO4, LiCl
H2S+2NaOH→Na2S+2H2O
HNO3+Sn→N2O+Sn(NO3)2+…
Na2SO3, NH4OH, KHCO3,
HNO3+Sn→Sn(NO3)2+NO2+…
HCl
Cr(OH)3+HCl→Cr(OH)2Cl+H2O
К2СО3, Zn(OH)2, NH4HS,
Cr(OH)3+2HCl→Cr(OH)Cl2+2H2O
H2SO4
MnO2+KСlO3+KOH→MnO42−+Cl−+
KNO2, Al(OH)3, HNO3,
KHSO4
MnO2+HCl→Mn2++Cl2+…
H3AsO4+2NaOH→Na2HAsO4+2H2O
K3РO4, Fe(OH)3,
H3AsO4+3NaOH→Na3AsO4+3H2O
Ca(HCO3)2,HBr
KC1O, Co(OH)2, (NH4)2SO3, KMnO4+KBr+H2O→Br2+MnO2
KMnO4+HNO2→Mn(NO3)2+…
HNO3
Na2Se, NH4OH, Мn(НСО3)2, H3PO4+NaOH→NaH2PO4+H2O
H3PO4+2NaOH→Na2HPO4+2H2O
HBr
HNO3+Se+H2O→H2SeO3+NO
NaNO2, Cu(OH)2, KHS,
HNO3+Al→Al(NO3)3+NO2+
H2SeO4
H3PO4+3NaOH→Na3PO4+3H2O
LiHS, HClO4, А1(OH)3,
H3PO4+2NaOH→Na2HPO4+2H2O
CsNO3
KNO3+Fe2O3+KOH→K2FeO4+KNO2+
H2SO3, (CoOH)2SO4,
Сu(ОH)2, BaCl2
KNO3+Al+KOH→KAlO2+NH3
24
15. КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1.Определите химический характер оксида. Напишите уравнения
взаимодействия его с водой, соляной кислотой и щелочью (табл. 19).
№ варианта
1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
Формулы оксидов
2
Cr2O3, CaO
K2O, SO2
Al2O3, SeO2
Mn2O7, CoO
BaO, CO2
FeO, N2O3
Cl2O7, NiO
PbO, MgO
N2O5, CuO
Al2O3, SiO2
As2O5, BeO
CuO, Cr2O3
CdO, SnO
№ варианта
3
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
Таблица 19
Формулы оксидов
4
Li2O, Mn2O7
Fe2O3, K2O
BeO, CO2
P2O5, FeO
CoO, ZnO
Cr2O3, Na2O
SO3, CuO
CaO, B2O3
N2O5, Cr2O3
Na2O, BeO
PbO, FeO
MgO, SO3
ZnO, N2O3
2. Напишите уравнения взаимодействия указанных веществ с соляной
кислотой и щелочью (NaOH) (табл. 20).
Таблица 20
№ задания
Формулы соединений № задания
Формулы соединений
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
Sc(OH)3, HNO3
Ca(OH)2, H2SO4
KOH, H2SO3
Ni(OH)2, H3PO4
Cr(OH)3, H2SiO3
Co(OH)2, H2CO3
Ba(OH)2, H3AsO4
Cu(OH)2, H3PO3
Al(OH)3, H2S
Fe(OH)3, HNO2
Zn(OH)2, CH3COOH
Fe(OH)2, HClO4
Sr(OH)2, H2Cr2O7
Be(OH)2, HMnO4
Mg(OH)2, HBrO
Pb(OH)2, HClO
Sn(OH)2, HF
NH4OH, HCN
NaOH, H2Se
Cd(OH)2, H3AsO3
Ga(OH)3, HI
In(OH)3, HBrO4
LiOH, H2Te
Al(OH)3, H2SeO4
RbOH, H2CrO4
Cr(OH)3, H3BO3
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
25
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Коровин Н.В. Общая химия./ Н.В. Коровин. – М. : Высшая школа, 1998.
– 343 с.
2. Лидин Р.А. Задачи по неорганической химии. / Р.А. Лидин. – М : Высшая
школа, 1990. – 319 с.
3. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. / Я.А.Угай. – М. : Высшая школа,
2000. – 527 с.
4. Глинка Н.Л. Общая химия. /Н.Л. Глинка. – Л. :Химия, 1988. – 532 с.
5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии./ Н.Л. Глинка. – Л. :
Химия, 1983. – 263 с.
6. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред.
А.А. Потехина, А.И. Ефимова. Л. : Химия, 1991. – 432 с.
26
ПРИЛОЖЕНИЕ
Номенклатура неорганических соединений
Систематическое название неорганического соединения читается справа
налево по изображенной формуле, записанной по определенным правилам,
согласно которым на первое место всегда ставится электроположительная, а на
второе – электроотрицательная составляющая. В бинарных соединениях
неметаллов на первое место ставится тот элемент, символ которого стоит
раньше в следующем ряду:
Rn, Xe, Kr, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
например, XeF4, NH3, H2O, Cl2O, OF2, IF7, SO2, NO, B2O3.
В соединениях металлов друг с другом (интерметаллидах) символы
элементов указываются в порядке роста электроотрицательности: FeNi3, MgZn,
Al4Cu9. Количество одинаковых атомов или атомных групп в формуле
указывается арабскими цифрами в виде правого нижнего индекса в круглых,
квадратных или фигурных скобках; нормальный порядок для скобок – {[( )]}:
Cr2(SO4)3, Ca3(PO4)2, La2(C2O4)3, [Cr(H2O)6]Cl3.
В кристаллогидратах число молекул воды указывается арабскими цифрами:
La2(C2O4)3·10H2O, Na2SO4·10 H2O, CuSO4·5H2O.
Одноатомные катионы называют по русскому названию элемента в
родительном падеже и указанием степени окисления в скобках в виде арабской
(+n) или римской цифры: Au+ – катион золота (+I), Au3+ – катион золота (+III),
P5+ – катион фосфора (+V). Указание степени окисления опускают, если
возможен только один катион: K+ – катион калия, Ba2+ – катион бария.
Сложные катионы, образованные присоединением протона к нейтральной
молекуле, называются с прибавлением окончания «-оний» или «-ий»: H3O+–
катион оксония (оксоний), NH4+– катион аммония (аммоний). Сложные
катионы многозарядных ионов металлов, содержащие кислород, называются с
прибавлением окончания «-ил» к корню русского названия элемента:VO22+–
уранил,VO2+– ванадил. Анионы, состоящие из одного атома или нескольких
одинаковых атомов, называют по элементу с окончанием «-ид»: H- – гидрид, Cl– хлорид, O2- – оксид, Si4 — силицид. Некоторые многоатомные анионы имеют
собственное название:OH-– гидроксид, N3-– азид, CN-– цианид, C2-2–
ацетиленид. Сложные гетероатомные анионы элементов в высшей степени
окисления оканчивается на «-ат» (SO42-– сульфат, NO3-– нитрат, PO43-– фосфат);
окончание «-ит» указывает на более низкую степень окисления (SO32-– сульфит,
NO2-– нитрит). Название соли начинается с аниона в именительном падеже с
соответсвующим окончанием (-ид, -ат, -ит) и катиона в родительном падеже
(NaCl – хлорид натрия, MgSO4 – сульфат магния, AgNO3 – нитрат серебра).
27
Таблица П. 1
Стандартные энтальпии образования и энтропии
некоторых веществ при Р = 101325 Па и Т = 298 К
Вещество
C(гр)
H2(г)
O2(г)
Cl2(г)
N2(г)
Fe(т)
Cu(т)
Mg(т)
S(ромб)
Si(к)
NH3(г)
NO(г)
NO2(г)
H2O(г)
H2O(ж)
H2S(г)
SO2(г)
SO3(г)
H2SO4(ж)
CO(г)
CO2(г)
C6H6(г)
CH4(г)
C2H2(г)
HCl(г)
FeO(т)
Fe2O3(т)
Fe3O4(т)
ZnS(т)
ZnO(т)
CaO(т)
CaCO3(т)
MgO(т)
MgCl2(т)
SiO2(т)
Cu2S(т)
CaCl2(т)
HCN (ж)
Ca(OH)2(т)
Δ H0298, кДж/моль
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
-46
90,3
33,9
-242
-285,8
-21
-297
-395,2
-811
-110,5
-393,3
-83
-74,9
226,8
-91,6
-272
-822,1
-1117,1
-206
-350,7
-635,5
-1205,0
-601,6
-642
-879
-82
-795
+110
-987
S0298, Дж/моль·К
5,7
130,1
204,8
223,8
191,0
27,3
33,0
32,5
32,0
19,0
192,3
210,2
240,2
188,5
70,0
205,8
248,3
256,0
157,0
197,5
214,0
265,0
186,0
201,0
186,7
60,8
87,9
145,5
57,8
43,6
39,8
92,7
26,9
89,8
42,0
121,0
114,0
113,0
83,7
28
Таблица П. 2
Потенциалы водорода,кислорода и некоторых металлов в разных средах
Кислота
(рН = 0)
2H+/H2
O2/2H2O
Al3+/Al
Bi3+/Bi
Cd2+/Cd
Co2+/Co
Cr3+/Cr
Cu2+/Cu
Fe2+/Fe
Mg2+/Mg
Ni2+/Ni
Pb2+/Pb
Sn2+/Sn
Zn2+/Zn
ϕ ,В
0,00
+1,22
-1,66
+0,21
-0,40
-0,28
-0,74
+0,34
-0,44
-2,36
-0,25
-0,13
-0,14
-0,76
Вода
(рН = 7)
2H2O/H2
O2/4OHAl(OH)3/Al
BiO+/Bi
Cd(OH)2/Cd
Co(OH)2/Co
Cr(OH)3/Cr
Cu(OH)2/Cu
Fe(OH)2/Fe
Mg(OH)2/Mg
Ni(OH)2/Ni
Pb(OH)2/Pb
Sn(OH)2/Sn
Zn(OH)2/Zn
ϕ ,В
-0,41
+0,81
-1,88
-0,04
-0,41
-0,32
-0,93
+0,19
-0,46
-2,38
-0,30
-0,14
-0,50
-0,81
ϕ,В
Щелочь
(рН = 14)
2H2O/H2
O2/4OH[Al(OH)6]3-/Al
Bi2O3/2Bi
Cd(OH)2/Cd
Co(OH)2/Co
[Cr(OH)6]3-/Cr
Cu(OH)2/Cu
Fe(OH)2/Fe
Mg(OH)2/Mg
Ni(OH)2/Ni
PbO22-/Pb
SnO22-/Sn
[Zn(OH)4]2-/Zn
-0,83
+0,40
-2,36
-0,45
-0,82
-0,73
-1,32
-0,22
-0,87
-2,69
-0,71
-0,54
-0,91
-1,22
Таблица П. 3
Стандартные электродные потенциалы некоторых металлов
Электрод
Li+/Li
Rb+/Rb
K+/K
Cs+/Cs
Ba2+ /Ba
Cа2+/Ca
Na+/Na
Mg2+/Mg
Al3+/Al
Ti2+/Ti
Zr4+/Zr
Mn2+/Mn
V2+/V
Cr2+/Cr
Zn2+/Zn
Cr3+/Cr
Потенциал, В
-3,045
-2,925
-2,924
-2,923
-2,90
-2,87
-2,714
-2,37
-1,70
-1,603
-1,58
-1,18
-1,18
-0,913
-0,763
-0,74
Электрод
Fe2+/Fe
Cd2+/Cd
Co2+/Co
N i2+/Ni
Sn2+/Sn
Pb2+/Pb
Fe3+/Fe
2H+/H2
Sb3+/Sb
Bi3+/Bi
Cu2+/Cu
Ag+/Ag
Hg2+/Hg
Pt2+/Pt
Au3+/Au
Au+/Au
Потенциал, В
-0,44
-0,403
-0,277
-0,25
-0,136
-0,126
-0,037
0
+0,20
+0,215
+0,52
+0,80
+0,85
+1,19
+1,5
+1,7
29
Таблица П. 4
Растворимость некоторых солей и оснований в воде
Катионы
Li+
K+
Na+
NH4+
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Sr2+
Al3+
Cr3+
Fe2+
Fe3+
Ni2+
Co2+
Mn2+
Zn2+
Ag+
Hg+
Pb2+
Sn2+
Cu2+
ОН–
F–
Cl–
Br–
I–
S2–
HS–
SO32–
HSO3–
SO4 2–
HSO4–
NO3–
NO2–
PO4 3–
HPO4 2–
H2PO4–
CO3 2–
HCO3–
CH3CO
O–
SiO3 2–
H+
Анионы
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
M
P
P
P
P
P
P
?
P
P
P
P
H
?
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
M
P
P
P
P
H
P
H
?
P
P
H
H
P
H
P
P
M
H
P
P
P
P
H
P
M
?
P
P
H
H
P
H
P
P
H
H
P
P
P
P
M
P
P
?
P
P
H
M
P
H
P
P
M
H
P
P
P
H
P
H
P
H
P
P
H
H
P
H
P
P
H
M
P
P
P
?
?
?
P
?
P
?
H
?
?
?
?
-
H
H
P
P
?
?
?
P
?
P
?
H
?
?
?
?
P
H
H
P
P
P
H
?
H
?
P
?
P
?
H
H
P
H
P
P
H
H
P
P
?
?
?
?
P
?
P
?
H
?
?
?
?
-
H
P
P
P
P
H
?
H
?
P
?
P
P
H
?
?
H
?
P
H
P
P
P
P
H
H
H
?
P
?
P
M
H
?
?
H
?
P
H
P
P
P
P
H
?
?
?
P
?
P
?
H
H
P
H
?
P
H
P
P
P
P
H
?
M
?
P
?
P
?
H
?
P
H
?
P
P
H
H
H
H
?
H
?
M
?
P
M
H
?
P
H
?
P
P
м
H
H
?
H
?
?
P
?
H
?
?
?
?
P
H
H
M
M
H
H
?
H
?
H
H
P
?
H
M
H
P
P
H
P
P
P
M
H
?
?
?
P
?
?
H
H
?
?
?
-
H
P
P
P
P
H
?
?
?
P
?
P
?
H
?
?
H
?
P
H H P P ? H H H H ? ? H ? ? ? H H ? ? H ? ?
30
Таблица П. 5
Общие константы устойчивости некоторых комплексов
в водном растворе при 25о С
Центральный
ион
Zr(IV)
Au(III)
Au(III)
Co(II)
Co(III)
Co(III)
Hg(II)
Hg(II)
Ni(II)
Ni(II)
Cd(II)
Cd(II)
Fe(III)
Fe(II)
Pt(IV)
Pt(IV)
Ag(I)
Ag(I)
Pb(II)
Pb(II)
Be(II)
Al(III)
Cr(III)
Bi(III)
Ir(III)
Cu(II)
Cu(II)
Cu(II)
Zn(II)
Zn(II)
Zn(II)
Sn(II)
Лиганд
Константа устойчивости
FClCNNH3
NH3
CNICNCNNH3
CNNH3
CNCNNH3
ClClNH3
BrIOHFOHBrClClBrOHOHNH3
CNOH-
2·103
2·1021
2·1038
1.3·105
3,22 1032
1 1064
6,8·1029
9,3·1038
1 1031
5,77·108
1,3 1017
1,36·105
8·1043
8·1036
1·1016
9·105
1,8·105
1,07 107
1·103
7·1029
2,6·1018
6,8 1020
2,6·1014
5 109
1,5·1014
3,5·105
8,3 105
7,8·1015
4,3·1016
2,9·109
7,7·1016
8,5·1011
31
Таблица П. 6
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем
Электродная реакция
F2+2ē = 2F¯
Cl2+2ē = 2Cl¯
Е0,В
Электродная реакция
Е0,В
+2,84
NO2+2H++2ē = NO+2H2O
+1,05
+1,36
+
HClO2+2H +2ē = HClO+H2O
+
2HClO+2H +2ē = Cl2+2H2O
+
+1,64
+1,63
+
NO3¯+4H +3ē = NO+2H2O
+
+
NO2+8H +7ē = NH4 +2H2O
+
+
NO3¯+10H +8ē = NH4 +3H2O
+
+0,96
+0,90
+0,87
HClO+H +2ē = Cl¯+H2O
+1,49
NO3¯+2H +2ē = NO2¯+H2O
+0,84
2ClO3¯+12H++10ē = Cl2+6H2O
+1,46
N2+8H++6ē = 2NH4+
+0,25
+
+1,45
NO3¯+H2O+2ē = NO2¯+2OH¯
+0,01
+
ClO4¯+2H +2ē = Cl¯+2OH¯
+1,19
NO3¯+2H2O+3ē = NO+4OH¯
-0,14
ClO¯+H2O+2ē = Cl¯+2OH¯
+0,89
N2+6H2O+6ē = 2NH3+6OH¯
-0,74
ClO3¯+6H +6ē = Cl¯+3H2O
ClO2¯+H2O+2ē = ClO¯+2OH¯
ClO3¯+3H2O+6ē = Cl¯+6OH¯
2ClO¯+2H2O+2ē = Cl2+4OH¯
+0,66
+0,63
+0,49
+
P+3H +3ē = PH3
+0,06
+
-0,52
+
-0,41
+
H3PO3+3H +2ē = P+3H2O
H3PO4+5H +5ē = P+4H2O
Br2+2ē = 2Br¯
+1,07
H3PO4+2H +2ē = H3PO3+H2O
-0,28
BrO4¯+2H++2ē = BrO3¯+H2O
+1,85
FeO42¯+8H++3ē = Fe3++4H2O
+1,90
+
2BrO3¯+12H +10ē = Br2+6H2O
+
BrO3¯+6H +6ē = Br¯+3H2O
BrO4¯+H2O+2ē = BrO3¯+2OH¯
3+
2+
+1,48
Fe +ē = Fe
+1,44
Fe(OH)3+ē = Fe(OH)2+OH¯
+1,03
3+
+0,77
2+
Co +ē = Co
-0,55
+1,81
+
2+
BrO3¯+H2O+6ē = Br¯+2OH¯
+0,77
MnO4¯+8H +5ē = Mn +4H2O
+1,51
2BrO3¯+6H2O+10ē = Br2+12H2O
+0,50
MnO2+4H++2ē = Mn2++2H2O
+1,23
I2+2ē = 2I¯
+0,54
MnO4¯+2H2O+3ē = MnO2+4OH¯
+0,06
+
2
IO4¯+8H +8ē = I¯+4H2O
+1,40
MnO4¯+ē = MnO4 ¯
+0,56
2IO4¯+16H++14ē = I2+8H2O
+1,34
Cr2O72¯+14H++6ē = Cr3++7H2O
+1,33
+
2IO3¯+12H +10ē = I2+6H2O
+
IO3¯+6H +6ē = I¯+3H2O
2IO3¯+6H2O+10ē = I2+12OH¯
2
+1,20
CrO4 ¯+4H2O+3ē = Cr(OH)4¯+4OH¯ -0,72
+1,08
Cr3++ē = Cr2+
3+
-0,41
2+
+0,21
V +ē = V
IO3¯+3H2O+6ē = I¯+6OH¯
+0,26
3
VO4 ¯+H +ē = VO +3H2O
+1,26
IO4¯+4H2O+8ē = I¯+8OH¯
+0,39
VO2++2H++ē = V3++H2O
+0,34
2
+
SO4 ¯+8H +6ē = S+4H2O
2
+
SO4 ¯+10H +8ē = H2S+4H2O
2
+
SO4 ¯+4H +2ē = SO2+2H2O
+
+0,36
+0,30
+0,17
-0,25
+
2+
+
2+
+
2+
3+
TiO +2H +ē = Ti +H2O
TiO +2H +4ē = Ti+H2O
3+
2+
Ti +ē = Ti
+0,12
-0,89
-0,37
4+
2+
S+2H +2ē = H2S
+0,17
Sn +2ē = Sn
S+2ē = S2¯
-0,48
PbO2+4H++SO42¯+2ē = PbSO4+H2O +1,69
SO32¯+3H2O+4ē = S+OH¯
-0,66
PbO2+4H++2ē = Pb2++2H2O
2
+
2
SeO4 ¯+2H +2ē = SeO3 ¯+H2O
+
Se+2H +2ē = H2Se
+0,05
-0,40
2
ZnO2 ¯+2H2O+2ē = Zn+4OH¯
2+
+
Cu +ē = Cu
+0,15
+1,46
-1,22
+0,15
32
Таблица П. 7
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
в водных растворах (298 К)
Электролит
Ступень Кдис
диссоциации
Электролит
Ступень
диссоциации
1
Кдис
H2O
1,8⋅10-16
HNO2
4,6⋅10-4
2
1,8⋅10-13
HBrO
2,5⋅10-9
3
1,6⋅10-14
H2B4O7
H2SiO3
H2S
H2CO3
H3PO4
5,3⋅10-10
1
10-14
HIO
2
10-9
H2Te
1
1⋅10-3
1
2,2⋅10-10
H2S2O3
1
2,2⋅10-1
2
1,6⋅10-12
2
2,8⋅10-2
2,3⋅10-11
2,4⋅10-12
Cr(OH)3
3
1⋅10-10
1
1,6⋅10-2
Ni(OH)2
2
2,5⋅10-5
2
6,3⋅10-8
Mn(OH)2
2
5⋅10-4
1
6⋅10-8
Cu(OH)2
2
3,4⋅10-7
2
10-14
HAlO2
6⋅10-13
1
4,4⋅10-7
NH3⋅H2O
1,8⋅10-5
2
4,7⋅10-11
Zn(OH)2
1
7,5⋅10-3
2
6,3⋅10-8
3
2,2⋅10-12
H2O2
H2SO3
H3BO3
Fe(OH)3
1
4,4⋅10-5
2
1,5⋅10-9
2
1,8⋅10-11
3
1,35⋅10-12
3,2⋅10-8
AgOH
1
1,8⋅10-1
Co(OH)2
2
4,3⋅10-2
2
3,2⋅10-7
Al(OH)3
3
1,4⋅10-9
HCN
7,9⋅10-10
Cd(OH)2
2
5⋅10-3
CH3COOH
1,8⋅10-5
Fe(OH)2
2
1,3⋅10-4
1
1,6⋅10-4
Mg(OH)2
2
2,5⋅10-3
2
1⋅10-11
Pb(OH)2
1
9,6⋅10-4
1
6,61⋅10-4
2
3⋅10-8
HClO
H2CrO4
H2Se
HF
5,3⋅10-3
33
I
1
2
3
3
7
4
Be
5
9,012182
бериллий
10,811
22,989768
натрий
24,3050
магний
39,0983)
калий
B
6,941
литий
6
С
7
N
8
О
12,011
углерод
14,00674
азот
26,981539
алюминий
28,0855
кремний
30,973762
фосфор
32,066
40,078
кальций
4,955910
скандий
47,867
титан
50,9415
ванадий
51,9961
хром
63,546
медь
65,39
69,723
72,61
галлий
германий
85,4678
рубидий
87,62
стронций
88,9058
иттрий
107,8682
серебро
112,411
кадмий
114,818
индий
11
Na
29
47
Сs
6
VIII
(H)
2
19
Cu
37
Ag
55
12
Mg
20
Ca
30
Sr
48
Ba
Zn
цинк
38
Cd
56
132,90543
цезий
137,327
барий
196,96654
золото
200,59
ртуть
79
Fr
Таблица .П. 8
He
Периодический
4,002602
гелий
Li
Rb
5
VI
VII
1,00794
водород
К
4
1
H
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ
Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
II
III
IV
V
Аu
87
223,0197
франций
*ЛАНТАНОИДЫ*
80
Hg
Ra
88
13
бор
Al
21
Sc
31
Y
Ga
39
49
In
La57-Lu71
*
81
Tl
14
Ti
P
23
V
15,9994
18,9984032
кислород фтор
16
Cr
S
сера
24
17
Cl
10
20,1797
неон
18
25
- f элемент
Ar
35,4527
39,948
хлор
аргон
Mn
- s элемент
- d элемент
- p элемент
Ne
26
Fe
27
Cо
74,92159
78,96
мышьяк
селен
79,904
83,80
криптон
Относительные
атомные массы
приведены по данным
IUPAC 1993
года
(в
скобках
91,224
цирконий
92,90638
ниобий
95,94
молибден
[ 97,9072]
технеций
101,07
рутений
102,90550
(3)родий
118,710
олово
121,760
сурьма
127,60
теллур
126,90447
иод
131,29
ксенон
180,9479
тантал
183,84
вольфрам
186,207
рений
190,23
осмий
208,98037
висмут
[208,9824]
полоний
[209,9871]
астат
[222,0176]
радон
261,11 262,114
дубний
жолиотий
263,118рез
ерфордий
262,12
борий
ханий
32
Zr
50
Hf
Ge
40
Sn
72
178,49
гафний
82
Pb
104
33
As
41
Nb
51
Sb
73
Ta
83
Ji
Bi
105
34
Mo
52
W
84
Rf
Se
42
Тe
74
Po
106
35
Tc
Br
бром
53
Re
85
Bh
43
I
75
At
107
36
Kr
44
Ru
54
Os
86
Hh
Xe
76
Rn
108
58,93320
кобальт
N
i
55,845
железо
Ac89-Lr103 Db
* АКТИНОИДЫ
22
15
F
54,93805
марганец
204,3833
207,2
таллий свинец
226,0254
радий
Si
9
Rh
28
45
Атомные
массы, заключенные
квадратные скобки,
относятся
Ir
77
192,217
иридий
Li
P
d
46
в
P
t
к
78
3
Атомный номер
6,941
Относительная
109
Mt
мейтнерий
(2)
La 57
138,90552
лантан
Ce 58
140,115(4)
церий
5
Nd 60
Pr
140,90765(3)
44,24(3)
празеодим
неодим
Ac 89
227,0278
актиний
Th 90
Pа 91
232,0381]
[231,0359]
торий
протактиний
U 92
238,0508]
уран
Pm 61
144,9127]
прометий
Sm 62
150,36(3)
самарий
Eu 63
Gd 64
157,25(3)
151,965(9)
гадолиний
европий
Tb 65
158,
тербий
Np 93
237,0482]
нептуний
Pu 94
244,0642]
плутоний
Am 95
243,0614]
америций
Cf 98
Es 99
Bk 97
[247,0703]
[251,0796]
252,083
берклий
калифорний эйнштейний
Cm 96
247,0703]
кюрий
Dy 66
162,50(3)
диспрозий
Ho 67
Er 68
164,93032(3) 67,26(3)
гольмий
эрбий
Fm 100
257,0951
фермий
Tm 69
Yb 70
168,9342(3) 173,04(3)
тулий
иттербий
Md 101
[256,094]
менделевий
No 102
259,1009
нобелий
Lu
71
174,
9671
лютец
ий
Lr
103
262,
11
лоуре
нсий
35
ХИМИЯ
Составитель Наталия Владимировна Шопперт
Редактор Н.В. Рощина
ИД № 06263 от 12.11.2001 г.
Подписано в печать
Бумага писчая
Уч. – изд. л. 1,4
Формат 60Χ84 1/16
Плоская печать
Тираж
Заказ
Усл. печ. л. 1,86
Цена «С»
________________________________________________________________
Редакционно-издательский отдел ГОУ ВПО УГТУ–УПИ
620002, Екатеринбург, ул. Мира,19
Типография